【同步导学】2012高中化学 3.2.1氮气 氮的氧化物课件 鲁科版必修1
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高中化学第3章自然界中的元素3.2.1氮气及其氧化物课件鲁科版必修1
2.NO和NO2 （1）物理性质:
（2）化学性质:
氮与氧气的反应:_______________；
②二氧化氮与水的反应:__3_N_O_2_+_H_2_O=__=_=__=__2_H_N_O_3+_N_O。
【思考】NO的收集方法:排_水__法____。
NO2的收集方法:__向_上_排__空_气_法_____。 （3）NO、NO2与人类的关系？ ① NO:____少_量_的__NO_在_生__物_体_内_许__多_组_织__中_存_在_，__有_扩_张__血_管_、______________
C
B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C.NO、NO2在一定条件下可以相互转化，且二者都是大气污染物 D.NO、NO2互为同素异形体，且NO是汽车尾气的有害成分之一
2.氮的氧化物的计算
类型:（1）NO2和NO（或N2）的混合气体溶于水的计算
反应:3NO2+H2O
2HNO3+NO
（2）NO2和O2的混合气体溶于水的计算
4.工业制法 空气中含有大量的氮气，空气是工业制氮气的主要原料，生产方法主要是分离 液态空气，并制得液氧。
（1）实验室收集N2的方法是什么？为什么？ 答案:只能用排水法收集，不能用排空气法。N2的密度与空气接近，实验室只 能用排水法收集。
（2）从分子结构的角度解释氮气的性质为什么很稳定？对反应条件的要求是 什么? 答案:氮分子中两个氮原子之间共用三对电子，每个原子都达到了稳定结构， 存在很强的作用力，要破坏这种牢固的结构，需要很高的能量，故N2性质常温 下很稳定。但是在高能放电或高温、高压、催化剂等条件下也可以反应。
说 明 : 高 能 固 氮 指 N2 在 雷 电 作 用 下 生 成 NO ； 生 物 固 氮 指 植 物 根 瘤 菌 把 N2 转 化 成 、。
高中化学 3.2.1 自然界中氮的循环 氮气 一氧化氮和二氧化氮(探究导学课型)课件 鲁科版必修1
错误。
4．发射“天宫”一号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈
反应，产生大量高温无色气体(CO2、H2O、N2、NO)从火箭尾部
喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产 生红棕色的气体的原因是( )
A．NO遇空气生成NO2
B．高温下N2遇空气生成NO2 C．CO2与N2反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2 【解析】选A。从产生的气体中可以看出能变红棕色的情况就
溶 解 性
毒性
难溶 于水 ______
有毒 ________
有毒 _______
2．相互转化
2NO+O2====2NO2 。 (1)NO→NO2：_______________ 3NO2+H2O====2HNO3+NO (2)NO2→NO：______________________( 工业制HNO3的原理)。
1．认识氮氧化合物的化学性质 (1)“雷雨发庄稼”蕴含了什么样的化学原理？ 【思路分析】 雷雨 闪电 N2和O2在该条件下反 应，最终产物为NO2
(1)NO2与雨水反应最
庄稼
氮肥
终转化成硝酸； (2)土壤中含有矿物质。
提示：空气中的氮气和氧气在放电的条件下生成NO，NO最终转 化生成硝酸，硝酸随雨水落入土壤与其中的矿物质等发生反应 生成硝酸盐，为土壤补充了氮肥，所以庄稼生长旺盛。
3．氮的固定 含氮化合物 的方法。 (1)定义：使空气中游离态的氮转化为_____________ (2)固氮类型。 高能固氮 生物固氮 人工固氮 合成氨
自然固氮 氮的固定
仿生固氮
(3)实例。
高温、高压 放电 2NO属于_____ 自然 固氮，N2+3H2 N2+O2 ==== 2NH3，属于 催化剂 人工 固氮，豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化 ______
4．发射“天宫”一号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈
反应，产生大量高温无色气体(CO2、H2O、N2、NO)从火箭尾部
喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产 生红棕色的气体的原因是( )
A．NO遇空气生成NO2
B．高温下N2遇空气生成NO2 C．CO2与N2反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2 【解析】选A。从产生的气体中可以看出能变红棕色的情况就
溶 解 性
毒性
难溶 于水 ______
有毒 ________
有毒 _______
2．相互转化
2NO+O2====2NO2 。 (1)NO→NO2：_______________ 3NO2+H2O====2HNO3+NO (2)NO2→NO：______________________( 工业制HNO3的原理)。
1．认识氮氧化合物的化学性质 (1)“雷雨发庄稼”蕴含了什么样的化学原理？ 【思路分析】 雷雨 闪电 N2和O2在该条件下反 应，最终产物为NO2
(1)NO2与雨水反应最
庄稼
氮肥
终转化成硝酸； (2)土壤中含有矿物质。
提示：空气中的氮气和氧气在放电的条件下生成NO，NO最终转 化生成硝酸，硝酸随雨水落入土壤与其中的矿物质等发生反应 生成硝酸盐，为土壤补充了氮肥，所以庄稼生长旺盛。
3．氮的固定 含氮化合物 的方法。 (1)定义：使空气中游离态的氮转化为_____________ (2)固氮类型。 高能固氮 生物固氮 人工固氮 合成氨
自然固氮 氮的固定
仿生固氮
(3)实例。
高温、高压 放电 2NO属于_____ 自然 固氮，N2+3H2 N2+O2 ==== 2NH3，属于 催化剂 人工 固氮，豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化 ______
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 第3节 第1课时 自然界中的氮循环 氮气和氮的氧化物
(O 2 )
NO+O2
(NO )
(O 2 )
<4∶1
>4∶1
=4∶3
剩余气体
剩余气体的体积
NO
1
V(NO2)
3
①
NO
1
V(NO)原+ V(NO2)
3
②
无
0
O2
1
V(O2)原-4V(NO2)
NO
1
[V(NO
2)原-4V(O2)]
3
无
0
②
①
②
③
>4∶3
③
NO
<4∶3
③
O2
4
V(NO)原- V(O2)
(1)定义:
。
【微思考1】将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中,在一定条件下反应,能
否得到2 mol NH3?原因是什么?
提示 不能。因为合成氨的反应是可逆反应,不能完全进行到底。
三、氮的氧化物
1.氮的氧化物的种类
化合价
对应氧化物
+1
N2O
+2
NO
+3
N2O3
+4
NO2、N2O4
+5
B.N2→NH3
C.NO2→HNO3
D.NO→NO2
解析 N2与O2不能直接反应生成NO2,A符合题意;N2与H2在一定条件下可合
成NH3,B不符合题意;NO2溶于水可生成HNO3,C不符合题意;由反应
2NO+O2══2NO2可知,D不符合题意。
1 2 3 4
2.下列有关氮气的叙述错误的是( D )
B.可在氧气中燃烧,生成一氧化氮
NO+O2
(NO )
(O 2 )
<4∶1
>4∶1
=4∶3
剩余气体
剩余气体的体积
NO
1
V(NO2)
3
①
NO
1
V(NO)原+ V(NO2)
3
②
无
0
O2
1
V(O2)原-4V(NO2)
NO
1
[V(NO
2)原-4V(O2)]
3
无
0
②
①
②
③
>4∶3
③
NO
<4∶3
③
O2
4
V(NO)原- V(O2)
(1)定义:
。
【微思考1】将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中,在一定条件下反应,能
否得到2 mol NH3?原因是什么?
提示 不能。因为合成氨的反应是可逆反应,不能完全进行到底。
三、氮的氧化物
1.氮的氧化物的种类
化合价
对应氧化物
+1
N2O
+2
NO
+3
N2O3
+4
NO2、N2O4
+5
B.N2→NH3
C.NO2→HNO3
D.NO→NO2
解析 N2与O2不能直接反应生成NO2,A符合题意;N2与H2在一定条件下可合
成NH3,B不符合题意;NO2溶于水可生成HNO3,C不符合题意;由反应
2NO+O2══2NO2可知,D不符合题意。
1 2 3 4
2.下列有关氮气的叙述错误的是( D )
B.可在氧气中燃烧,生成一氧化氮
高中化学鲁科版(新)必修第一册 第3章 物质的性质与转化《自然界中的氮循环 氮气与氮氧化物》课件
氮的循环
高能固氮
在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼
谷”，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。 “雷雨发庄稼”
“一场雷雨一场肥” 【思考】闪电发生时，空气里的氮气和有关的含氮化合物之间发生了哪些
反应，产生了哪些物质？为什么说雷雨发庄稼？
N2
O2 放电
NO O2 NO2 水 HNO3 矿物质 硝酸盐
氮的循环
二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化
1．氮的固定
(1)定义：将空气中 游离态 的氮转化为 含氮化合物 的过程。
(2)分类：
人工固氮 氮的
合成氨 N2+3H2 高温、高压
催化剂
2NH3
•仿生固氮 •（常温常压）
固定
自然固氮
生物固氮：豆科植物 90% 高能固氮：闪电 10%
氮的循环
人工固氮
毒性 有毒 有毒
水溶性 难 溶于水 易 溶于水
氮的循环
观察思考： (1)收集一试管无色的一氧化氮气体，利用针筒注入氧气，观察现象。 (2)在盛有二氧化氮的试管中注入水，观察现象。
现象：(1)我们发现，气体立即变为红棕色。 (2)能发现红棕色逐渐变浅至消失。水约进入到试管体积的23。
氮的循环
(2)化学性质 2NO + O2 === 2NO2（气体由无色变为红色，可用来检验NO存在） 3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO （红棕色气体逐渐变为无色→工业制取硝酸） (3) 其他性质 用途：NO在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要作用 危害：二氧化氮有毒、能使多种织物褪色、损坏多种织物和尼龙制品， 对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
V(NO2)∶V(O2)＞4∶1时
高中化学 3.2.1自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物课件 鲁科版必修1 (2)
问题导学 即时检测 一 二
2.若试管内开始时充满NO气体,要使NO尽可能被水吸收,需要通入多少体积的 O2?
解析:2NO+O2 2NO2① 3NO2+H2O 2HNO3+NO② ①×3+②×2得:4NO+3O2+2H2O 4HNO3 故NO与O2以4∶3的体积比混合,与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。 答案:NO与O2以4∶3的体积比混合,与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
答案:A
问题导学 即时检测 一 二
(1)NO2 和 O2 同时通入水中时,其反应是 3NO2+H2O 2HNO3+NO,2NO+O2 2NO2,总反应为 4NO2+O2+2H2O
= 4 ∶ 1,恰好完全反应
V(NO2)∶V(O2) > 4 ∶ 1,NO2过量,剩余 NO < 4 ∶ 1,O2过量,剩余O2
预习交流2
1.俗语“雷雨发庄稼”的道理是什么? 答案:空气中氮气在高压电作用下与氧气发生化学反应生成NO,NO与氧气反应 转化成NO2,NO2与雨水反应生成HNO3,生成的HNO3随雨水进入土壤,同土壤中的 矿物质作用,形成被植物吸收的硝酸盐类,使庄稼受益。 2.实验室如何收集NO、NO2?为什么? 答案:收集NO用排水法,收集NO2用向上排空气法;前者易与氧气反应,后者易与 水反应。
问题导学 即时检测 一 二
一、NO、NO2的性质实验
活动与探究
实验操作
实验现象
化学方程式
试管中的红棕色气体逐渐变
成无色气体,同时水会进入 试管,最后水充满整个试管 的2体积左右
3
3NO2+H2O 2HNO3+NO
鲁科版高中化学必修一课件3.2.1氮的循环.pptx
【解析】选C。少量NO2气体通入过量小苏打溶液中， 逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时 还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量 的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的 O2恰好与NO反应生成NO2，逸出的少量水蒸气与过氧化 钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。
③N2不与水反应，HCl完全溶于水，气体剩余体积为原 来的一半。 答案：V1＞V3＞V2
（2）若剩余的是O2，则有10mL-2mL=8mLNO2和O2的
混合气体按4NO2+O2+2H2O====4HNO3进行。所以NO2的 体积为8mL×=64.4+41mL，O2的体积为10mL-6.4mLO2和O2的体积分别为 9.2mL和0.8mL。 （2）若剩余的是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4mL和 3.6mL。
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1.将空气中氮气转化成含氮的化合物的过程称为固氮。 如图中能实现人工固氮的是（）
【解析】选D。氮的固定是指使空气中游离态的氮转化 为含氮化合物的过程，主要有自然固氮和人工固氮两 种方式。通过闪电等产生含氮化合物属于自然固氮中 的高能固氮，根瘤菌能够将空气中的氮气通过生物化 学过程转化为含氮化合物，属于自然固氮中的生物固 氮。氨的工业合成原理为N2+3H22NH3，是 目前普遍使用的人工固氮方法。电解饱和食盐水原理 为2NaCl+2H2O2=N通=a=电O=H+Cl2↑+H2↑，与氮的固定无 关。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分) 6.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥 烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假 设瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液中溶质的物质的 量浓度为＿＿＿。
高中教育化学必修第一册鲁科版《3.3.1 氮气与氮的氧化物》教学课件
HNO3 。有关混合气体(NO2 、NO、O2 等)与水反应的计算属重点计算
题型，现分类说明解题方法。
1．关系式法
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ①
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 ②
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ③
2NO＋O2===2NO2 ④
不同情况及剩余气体的体积：
充分反应后，仍有6 mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2 体积比为
(
)
A．1∶4 B．2∶3
C．1∶3 D．4∶1
状元随笔 明确反应，结合反应判断出剩余气体成分是解答本题的关键。
答案：B
解析：设NO的体积为a mL，则NO2 的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生反应3NO2 ＋
10−
3 2
(3)氮气的主要用途
①氮气常用作保护气，用于焊接金属、填充灯泡、保存食品等。
②氮气是合成氨、制硝酸的主要原料。
③液氮可用作制冷剂，用于医学、科技等领域。
[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)N2的性质非常稳定，因此可以作为很多物质的保护气( √ )
(2)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮( × )
O2和NO2的体积比是 (
)
A．2∶1
B．1∶2
C．3∶2
D．3∶1
状元随笔 解答本题关键要先判断反应的可能情况，即剩余气体可
能是NO或O2，然后根据题中数量关系进行计算。
答案：C
关键能力
氮氧化物与氧气、水反应的计算方法
氮氧化物与O2 混合通入水中时，剩余气体只能是NO或O2 ，不可能
是NO2 ，因过量的NO2 会与水反应生成NO，且形成溶液中的溶质为
题型，现分类说明解题方法。
1．关系式法
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ①
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 ②
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ③
2NO＋O2===2NO2 ④
不同情况及剩余气体的体积：
充分反应后，仍有6 mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2 体积比为
(
)
A．1∶4 B．2∶3
C．1∶3 D．4∶1
状元随笔 明确反应，结合反应判断出剩余气体成分是解答本题的关键。
答案：B
解析：设NO的体积为a mL，则NO2 的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生反应3NO2 ＋
10−
3 2
(3)氮气的主要用途
①氮气常用作保护气，用于焊接金属、填充灯泡、保存食品等。
②氮气是合成氨、制硝酸的主要原料。
③液氮可用作制冷剂，用于医学、科技等领域。
[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)N2的性质非常稳定，因此可以作为很多物质的保护气( √ )
(2)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮( × )
O2和NO2的体积比是 (
)
A．2∶1
B．1∶2
C．3∶2
D．3∶1
状元随笔 解答本题关键要先判断反应的可能情况，即剩余气体可
能是NO或O2，然后根据题中数量关系进行计算。
答案：C
关键能力
氮氧化物与氧气、水反应的计算方法
氮氧化物与O2 混合通入水中时，剩余气体只能是NO或O2 ，不可能
是NO2 ，因过量的NO2 会与水反应生成NO，且形成溶液中的溶质为
鲁科版高中化学必修一 3.2.1 氮气与氮的氧化物 教学设计 (2)
第3章自然界中的元素第2节氮的循环第1课时氮气与氮的氧化物三维目标1. 知识与技能目标(1)了解自然界中氮循环的途径、形式及所涉及的物质。
(2)了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质。
2. 过程与方法目标(1)使学生进一步明确学习、研究元素及其化合物的方法和基本思路。
(2)培养学生搜集信息、处理信息的能力。
(3)培养学生探究、观察、总结、分析问题的能力。
3. 情感态度与价值观目标(1)了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
(2)培养学生敢于质疑的精神。
教学重点自然界中氮循环的途径、形式及所涉及的物质，N2、NO、NO2的性质。
教学难点NO、NO2的性质。
教学过程【引入】闪电是大家非常熟悉的一种自然现象。
俗话说“一场雷雨一场肥”，雷雨过后，人们发现小草长得更茂盛了，叶子绿油油的，花儿竞相开放，就像刚施了氮肥一样。
那么雷雨生成了什么肥料？又是怎样生成的呢？我们带着这些疑问来学习本节内容《氮的循环》。
【板书】一、氮在自然界中的循环和存在形式【讲述】1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N 2；一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。
2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N 2转化为硝酸盐；闪电使少量N 2与O 2化合生成NO ，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。
植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。
动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环、其他生命元素的循环以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。
【板书】二、氮循环的重要物质及其变化 【讲述】氮气 （1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其他质量的75%。
鲁科版高中化学必修一课件3.2.1自然界中的氮的循环氮气一氧化氮和二氧化氮.pptx
答案：(1)N2+O2 =放==电=2NO
(2)还原 还原 O3+O====2O2
(3)4NH3+6NO 催==化=剂= 5N2+6H2O
催化剂
6.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能
形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处
理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化
(2)其他错误选项分析 ①错选A项： 原因在于不能充分利用结构决定性质的关系分析解决问题 。氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间共用三对电子， 破坏这种结构时需要很高的能量，所以氮气化学性质不活 泼。 ②错选C项： 原因在于知识记忆不准确，N2与O2放电时可生成NO，不能直 接生成NO2。 【标准答案】D
(2)2CO+2NO 催==化=剂= 2CO2+N2
某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产 硝酸的原理(装置气密性已检查完毕)。
(1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积 ①通入NO前，从滴定管中向广口瓶①中加入水 ②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数 为V L(V<0.05 L，气体体积已换算为标准状况)。 (2)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理 ①停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2 ，可观察到的现象是____，写出对应现象的化学反应方程 式_____、_____； ②继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶① 中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。
2．下列反应属于氮的固定的是( ) A．工业合成氨 B．由氨气制备碳酸氢铵 C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 【解析】选A。氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为化 合态的氮，B 、C、D三个选项中的反应物都是氮的化合物 ，不符合题意。
氮的氧化物上课课件 必修一(共26张PPT)
工业上常用生石灰—CaO和含硫的煤混合燃烧 主要反响为：
SO2 + CaO = CaSO3
2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
总反响：2CaO + 2SO2 + O2 =2 CaSO4
【问题探究1】
环保部门检测收集酸雨时，pH值 在一段时间内会有什么变化？
实验步骤
现象
（1）
（2）
……
解释
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤
1
将充满NO2的试 管倒立在水槽
现象
反应方程式
红棕色逐渐消失，试3NO2+H2O=
管水位上升到2/3处2HNO3+NO
2 往试管中通入O2
无 色；色水气位体继变续成上红升棕，2NO+O2=2NO2 红棕色又消失
去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个
合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写 出有关方程式？
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰 产生反响生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4， 从而减少了SO2排放量，主要反响为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
O2 1体积
练习：将7体积NO2和1体积O2充分混合于某烧瓶中，
然后倒立于水槽中，待液面不再变化，剩余气体是什么？ 体积是多少？
NO 1体积
• 练习：同温同压下，在3支相同体积的试管
中分别充有等体积混合的2种气体，它们是 N2+3H2
2NH3
【化学】鲁科版必修1课件：第3章2节(第1课时)氮气、氮的氧化物和氢化物
(3)实验装置：固、固加热型。 向下排空气法 。 (4)气体收集： _____________
自主探究 精要解读 实验探究
浓盐酸 红色石蕊试纸 或用蘸有_______ (5)验满方法：用湿润的_____________( 的玻璃棒靠近集气瓶口)。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学四
铵盐的性质
1. 物理性质：___ 易 溶于水的___ 白色晶体。
提示 雷电发生时，N2 和 O2 化合成 NO，NO 迅速被空气中 O2 氧化为 NO2。 NO2 溶于水生成 HNO3， HNO3 与土壤作用生 放电 成硝酸盐， NO3－可被植物吸收。 反应方程式为： N2＋O2===== 2NO，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
②N2与H2的反应 合成氨的化学反应方程式为________________________。
(2)氮的固定
游离态 的氮转化为___________ 含氮化合物 的过程。 ①概念：使空气中_______
自主探究
精要解读
实验探究
②分类
自主探究
精要解读
实验探究
笃学二
氮的氧化物
NO和NO2性质比较 物质 NO NO2 红棕 色、有刺激性气 _____ 有 毒气体 味、___ 易 溶于水 ___ 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3 ____________________ ＋ NO(自身氧化还原) __________________ 无 色、无味、 色、态、 ___ 有 毒气体 ___ 毒性 不 溶于水 水溶性 ___ 与氧气 反应 2NO＋O2=== 2NO2(还 原性)
NH3的实验室制法 3． 氯化铵 固体和_________ 氢氧化钙 固体。 (1)使用的药品：_______
高中化学 第三章 第2节 第1课时 自然界中氮的循环 氮的氧化物课件 鲁科版必修1
[必记结论] (1)N2 和 CO 的相对分子质量相同，与空气接近，故 N2、CO 的密度与空气接近，实验室只能用排水法收集。 (2)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力，故 N2 性质 很稳定。 (3)可逆反应必须满足“两同”：①相同条件；②正反方向 同时进行。 (4)高能固氮指 N2 在雷电作用下生成 NO；生物固氮指植物 根瘤菌把 N2 转化成 NH＋4 、NO－3 。
()
(4)NH3 中氮元素只有还原性，NO－3 中氮元素只有氧化性。( )
(5)等质量的 N2 和 CO 所含分子数目相同。
()
(6)22.4 L N2 所含的电子数为 2NA。
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
氮气
[新知探究] 探究 1 物理性质
颜色 _无__色__
自然界中氮的循环
[新知探究] 探究 1 存在及应用 (1)氮元素在自然界中的存在形式：_游__离__态__和_化__合__态__。 (2) 氮原子最外电子层有__5_个电子，在反应中易得__3_个电 子，显_－__3_价。 (3)氮元素有多种价态：_－__3_、0、＋1、＋2、＋3、＋4、_＋__5_。 (4)氮元素是一种营养元素，是组成蛋白质的重要元素。
状态 _气__体__
气味 _无__味__
密度 与空气相近
水溶性 _不__溶__
探究2 化学性质
(2)可逆反应：在_相__同__条件下能_同__时__向正反两个方 向进行的反应。
探究 3 氮的固定 (1)定义：使_游__离__态__氮转化为_化__合__态__氮的过程。 (2)分类：
氮的固定自然固氮_生高__物能__固固氮氮 人工固氮_合仿__成生__氨固氮
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3．氮的固定
课堂检测
1．下列关于一氧化氮的叙述正确的是(
A．一氧化氮没有毒 B．二氧化氮溶于水可制得一氧化氮 C．一氧化氮可以由氮气和氧气在高温条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法、有毒的气体，可用
排水法收集；二氧化氮与水反应可制得一氧化氮和硝酸； 氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，不能在高温条件
D．NO和 H2O反应生成H2和NO2
【解析】选B。根据火箭喷出的大量红色烟雾可推知其应是 NO2，而高温下N2与O2不能生成NO2。
4.NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存 在少量NO，它有扩张血管、提高免疫力、增强记忆的功能， 因而成为当前生命科学的研究热点。
(1)写出自然界形成NO的化学方程式：______________。
(2)地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，臭氧层的存 在能吸收和阻挡太阳中有害的紫外线辐射，人为大气污染
可破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物可在大
气层中发生反应： NO+O3====NO2+O2„„„„„„„„„„① NO2+O====NO+O2 „„„„„„„„„„② 上述反应①中，NO是_____剂，上述反应②中，NO是_____
下直接化合。
2．下列反应属于氮的固定的是(
A．工业合成氨 B．由氨气制备碳酸氢铵
)
C．铜与浓硝酸反应产生NO2
D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 【解析】选A。氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为化 合态的氮，B 、C、D三个选项中的反应物都是氮的化合物， 不符合题意。
3．搭载着“嫦娥二号”卫星的“长征三号”丙运载火箭的 推进剂引燃后产生的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气 体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红色烟 雾。产生红色烟雾的原因是( A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成CO和NO2 )
第2节
氮的循环
第一课时 氮气 氮的氧化物
【问题组一】
• 1、根据你的知识积累，氮气应该有哪些物 理性质？ • 2、根据物质的分类和氮气中氮元素的化合 价，氮气应该具有哪些化学性质？ • 3、什么叫氮的固定？氮气有哪些重要用途？
【问题组二】
• 1、一氧化氮和二氧化氮的区别是什么？ • 2、一氧化氮怎样转化成二氧化氮？ • 3、NO的检验方法？
产物；整个过程中的总反应方程式为______，整个过程中
NO所起的作用是_________。
(3)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可 选用NH3使NO与之反应转化为两种无毒气体(其中之一是水
蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_______。