10月20日化学复习提纲
化学反应工程陈甘棠第五章第二节
1、孔扩散
1）催化剂中气体扩散的形式
分子扩散 λ/2ra≤10-2，分子间的碰撞
扩散
努森扩散 λ/2ra≥ 10-2，分子与孔壁的碰撞 构型扩散 孔半径(0.5-1.0nm)的微孔
表面扩散 内表面上分子向表面浓度降低的方向移动
2024年10月20日星期日
2)分子扩散
对于反向的一维扩散，根据费克定律：
散模数φL
L L
kV
c
m1 S
De
式中：
颗粒体积 L 颗粒的扩散表面积
=
2024年10月20日星期日
片状，δ为催化剂厚度
2
R 圆柱状，R为圆柱的半径 2
R 球形颗粒 3
2 L
代表了表面反应速率与内扩散速率之比
对片、柱、球状催化剂等温物料衡算
1 ln
d dl
l n
dc rc
dl De
边界条件为：r 0 dc 0
dr
r R c cS
2024年10月20日星期日
定义： 无因次内扩散模数φs（希尔模数）
S R
kV cSm1 De
——表征内扩散影响的重要参数
物理意义：
S2
kV cSm1R2 De
kV
cSm
R
2
4 3
R
De
cS
4 3
R
2024年10月20日星期日
3
输入
De
dc dr
4r
2
r r
输出
De
dc dr
4r
2
r
反应掉的量 rA 4r 2 r
kV C m 4r 2r
输入 - 输出-反应掉的量 0
福建龙岩、三明2025届高三10月联考化学试卷+答案
龙岩、三明地区部分高中校协作2024—2025学年第一学期十月份月考联考高三化学试题命题人、审核人：龙岩一中高三化学备课组 （考试时间：75分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：Li-7 N -14 O-16 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Zr-91第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题。
（本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。
“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。
下列说法正确的是 A ．草木灰经水浸、分液得到涚水 B ．涚水的主要溶质是草酸钾 C ．丝胶在碱性溶液中易水解 D ．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同2．下列化学用语表述正确的是A ．2SO 的VSEPR 模型：B ．4NaBF 的电子式：C ．HCl 分子中σ键的电子云轮廓图：D ．基态Si 原子的价层电子轨道表示式：3．AlN 是一种半导体材料，一种制备原理是：232Al O N 3C 2AlN 3CO +++ 高温。
设AN 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是 A ．41g AlN 的分子数为A NB ．标准状况下，11.2LN 2含π键数目为A NC ．生成1molCO ，转移电子数目为2A ND ．230.1mol Al O 溶于足量盐酸，所得溶液中3Al +数目小于A 0.2N4．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．用FeS 除去废水中的Hg 2+：FeS +Hg 2+=Fe 2+ +HgSB ．用惰性电极电解饱和食盐水：2222Cl :2Cl 2H O Cl H 2OH −−+↑+↑+电解C ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O −++=++↑D ．向氨水中加入少量氯化银：)323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦()323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦ 5．X 、Y 为第三周期元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，二者可形成化合物 [XY 4]+[XY 6]-。
10月23日——化学复习提纲
建议在15分钟内完成1．如右图所示，图中的“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子。
属于混合物的是：____ _属于纯净物的是：______属于化合物的是：_____属于单质的是：可能是氧化物的是：____ _2．下列符号的含义：O 2OO2 2O22O2-3.下列符号中2的含义：2O O22O22O2-1个氢原子2个氮原子3个氦原子4个钠原子1个氢离子2个氧离子3个氯离子4个钠离子1个钙离子2个镁离子3个铝离子4个铁离子氢气氮气氧气氦气1个氢分子2个氮分子3个氧分子4个氨分子家长版1．如右图所示，图中的“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子。
属于混合物的是：①④⑥⑧⑩属于纯净物的是：②③⑤⑦⑨属于化合物的是：_③⑤____属于单质的是：②⑦⑨可能是氧化物的是：_③⑤___2．下列符号的含义：O 氧元素、一个氧原子2O 两个氧原子O2 氧气、一个氧分子2O2 两个氧分子2O2- 两个氧离子氧元素化合价为-2价3.下列符号中2的含义：2O 两个氧原子O2 一个氧分子中有两个氧原子2O2 两个氧分子一个氧分子中有两个氧原子2O2- 两个氧离子一个氧离子带两个单位的负电荷氧元素化合价为-2价氧化镁中镁元素的化合价是+2价1个氢原子H2个氮原子2N 3个氦原子3He 4个钠原子4Na 1个氢离子H+2个氧离子2O2-3个氯离子3Cl-4个钠离子4Na+ 1个钙离子Ca2+2个镁离子2Mg2+3个铝离子3Al3+4个铁离子4Fe3+氢气H2氮气N2氧气O2氦气He 1个氢分子H22个氮分子2N23个氧分子3O24个氨分子4NH3。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。
记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。
祝你成功！。
化学十单元必考知识点归纳
化学十单元必考知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
在高中化学的学习中，每个单元都包含了一些必考的知识点。
以下是化学十单元的必考知识点归纳：1. 物质的分类：了解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸碱盐等基本概念。
2. 物质的量：掌握摩尔(mol)的概念，以及摩尔质量、物质的量浓度等计算。
3. 化学方程式：学会正确书写化学方程式，包括配平方程式、计算反应物和生成物的摩尔数。
4. 化学反应类型：理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。
5. 氧化还原反应：识别氧化剂和还原剂，理解氧化数的变化，掌握氧化还原反应的基本概念。
6. 化学平衡：了解动态平衡的概念，学会计算化学平衡常数，理解勒夏特列原理。
7. 酸碱理论：掌握酸碱的定义，理解酸碱中和反应，学会计算pH值和pOH值。
8. 溶液的浓度：了解质量分数、物质的量浓度、摩尔分数等不同浓度表示方法。
9. 电化学：理解原电池和电解池的工作原理，掌握电极反应的书写和电化学计算。
10. 有机化学基础：学习碳的四价结构，了解烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等基本有机化合物。
11. 化学键：理解离子键、共价键、金属键等化学键的类型，学会判断物质的极性和分子间作用力。
12. 晶体结构：了解晶体的分类，包括原子晶体、分子晶体、金属晶体和离子晶体。
13. 化学实验操作：掌握基本的化学实验操作技能，包括溶液配制、滴定、过滤、蒸馏等。
14. 化学计算：学会进行化学计算，包括物质的量、浓度、反应热、平衡常数等的计算。
15. 化学安全：了解实验室安全的基本知识，包括化学品的储存、使用和处理，以及事故的预防和应急处理。
以上归纳的知识点是高中化学十单元中的基础和重点内容，需要学生在复习时重点掌握和理解。
通过不断的练习和应用，可以加深对这些知识点的理解和记忆。
2020年中考化学必考基础知识点复习提纲(10)
第十单元酸和碱一、常见的酸1、几种常见的酸：类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学HCl H2SO4HNO3H2CO3CH3COOH 式在水中都能解离出氢离子和酸根离特点子2、浓盐酸的特性：挥发性。
（闻到: 刺激性气味，看到: 白雾）3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度)⑴腐蚀性。
⑵吸水性：常用作某些气体的干燥剂。
⑶溶于水时，放热，温度升高。
（稀释方法:酸入水，沿器壁，要搅拌）4、酸的通性(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
(2) 酸 + 金属→盐 + 氢气（置换反应）(3) 酸 + 金属氧化物→盐 + 水（复分解反应）(4) 酸 + 碱→盐 + 水（复分解反应）(5) 酸 + 盐→新酸 + 新盐（复分解反应）二、常见的碱1、几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式NaOH KOH Ca(OH)2NH3·H2O 特点在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒3、碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱 + 非金属氧化物→盐 + 水(3) 碱 + 酸→盐 + 水（复分解反应）(4) 碱 + 盐→新碱 + 新盐（复分解反应）三、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH1、pH与酸碱性的关系：pH < 7,酸性,pH越小,酸性越强；pH = 7,中性；pH > 7,碱性,pH 越大,碱性越强。
2、测定方法：可用 pH试纸测定注意点：pH试纸不能润湿，与标准比色卡比较读数，取整数。
高二化学备考复习提纲
高二化学备考复习提纲（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初三化学复习提纲上册
初三化学复习提纲上册第一章物质的分类和性质1.1 物质的分类•纯净物和混合物•元素和化合物1.2 物质的性质•物理性质和化学性质的区别 - 物质的性质与结构有关第二章化学式及摩尔质量2.1 化学式的表示方法•离子式和分子式的表示方法•化合价法和电子结构法计算化合物化学式2.2 摩尔质量的概念和计算方法•摩尔质量和相对分子质量的关系•摩尔质量的计算公式及应用第三章化学量的计算3.1 化学计量单位•物质的量（摩尔）、物质的质量（克）和分子数的概念•相关计算公式及应用3.2 化学反应的计算•化学方程式、反应物和生成物的含量计算•限量、化学计量比和剩余量的概念及应用第四章气体的基本性质和气体定律4.1 气体的基本性质•压强、温度和体积的概念及关系•绝对零度和标准状态的概念4.2 气体定律•博伊尔-马利亚定律、查理定律、盖伊-吕萨克定律的公式及应用•理想气体状态方程的公式及应用第五章原子结构5.1 原子结构的实验基础•光谱实验的原理及应用•汤姆逊和卢瑟福实验的原理和结果5.2 原子结构的组成•电子、质子和中子的发现及性质•原子结构的本质及相关模型第六章元素周期律6.1 元素周期律的实验基础•原子序数和化学性质的联系•田纳西州实验的原理及结果6.2 元素周期律的组织与特征•周期表各行和各列元素的特点及规律•周期律和族律的关系第七章离子反应和化合价7.1 离子反应的概念•阳、阴离子的概念及性质•离子反应的类型及适用范围7.2 化合价的计算•化合价的概念和相关规则•应用化合价计算化学式和离子式第八章共价键和分子结构8.1 共价键的概念•共价键的性质及成因•共价键和离子键的区别8.2 分子结构的形成和性质•共价分子物种类和性质•分子结构的构成方式及相关模型第九章离子化合物的物理和化学性质9.1 离子化合物的性质•离子化合物的物理性质及测定•离子化合物的化学性质及应用9.2 水溶液中的电离类型和电离平衡•弱电解质和强电解质的概念及区别•溶液中离子活度的概念及相关计算第十章一元几价酸是及其盐类10.1 一元几价酸及其盐类•酸碱理论的发展及基本概念•一元几价酸和其盐类的性质及应用10.2 酸碱滴定分析•酸、碱的体积比和计算方法•盐酸和氢氧化钠的滴定方法及应用结束语初三化学知识的系统性和科学性，为高中化学的学习打下了基础。
四川省宜宾市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
宜宾市一中2024级高一上期10月月考化学试题满分100分 考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．古法炼铁B ．化丹（Pb 3O 4）为铅C ．煅烧贝壳（CaCO 3）D ．火药爆炸2．下列物质属于酸的是A ．H 2SO 4B ．CaCl 2C ．NaOHD ．NO 23．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A ．Cl 2B ．NaClC ．CH 3CH 2OHD ．H 2SO 44．下列电离方程式书写正确的是A ．KClO 3===K ＋＋Cl —＋3O 2-B ．H 2SO 4===H 22+＋SOC ．Ca(OH)2===Ca 2+＋OH —D ．CaCO 3===Ca 2+＋CO 5．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，该反应中的还原剂是A ．NH 3B ．O 2C ．NOD ．H 2O6．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是A ．H ＋、Cu 2+、SO 2-4、NO－3 B ．HCO －3、NH ＋4、Cl —、OH —C ．Na ＋、Ba 2+、Cl —、CO 2-3D ．H ＋、Cl —、Na ＋、CO 2-37．胶体和溶液在我们日常生活中很常见。
下列说法错误的是A ．胶体、溶液均呈电中性B ．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3溶液C ．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与蔗糖溶液D ．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑-2423-催化剂C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 29．下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu 2+＋2Fe===2Fe 3+＋3CuB ．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO 4＋2OH −===Mg(OH)2↓＋SO 2-4C ．盐酸与石灰石反应：CO 2-3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H +＋SO 2-4＋Ba 2+＋2OH −===BaSO 4↓＋2H 2O10．下列反应能用离子方程式OH −＋H ＋===H 2O 表示的是A ．氢氧化钡和硫酸溶液的反应B ．氢氧化钾和稀硝酸的反应C ．氨水和稀盐酸的反应D ．醋酸溶液和烧碱溶液的反应11．图a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X 、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。
2020年高考化学总复习重要知识点详细总结提纲(精华版)
范文2020年高考化学总复习重要知识点详细总结提纲1/ 6(精华版)2020 年高考化学总复习重要知识点详细总结提纲（精华版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) 精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。
TNT：三硝基甲苯酒醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。
甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。
【教育资料】中考化学第十单元复习提纲学习专用
中考化学第十单元复习提纲第十单元酸和碱一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？二、认识酸碱的腐蚀性（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？四、实验探究酸的重要性质和用途（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？（2）盐酸的用途有哪些？（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？五、实验探究碱的主要性质和用途（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？使用NaOH应注意什么？六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？九、熟练掌握本单元的化学方程式。
【最新】10月高中化学知识点总结范文
【最新】10月高中化学知识点总结范文高考中经常用到的化学规律1.溶解性规律见溶解性表;2.常用酸.碱指示剂的变色范围甲基橙3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色 8.0 10.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红色 5.1 8.0紫色 8.0蓝色3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序阴极(夺电子的能力) au3+ ag+hg2+cu2+ pb2+ fa2+ zn2+h+ al3+mg2+ na+ca2+ k+阳极(失电子的能力) s2- i-br cl- oh- 含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt.au除外)4.双水解离子方程式的书写 (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)h.o不平则在那边加水.例:当na2co3与alcl3溶液混和时 3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3 + 3co2 5.写电解总反应方程式的方法 (1)分析:反应物.生成物是什么;(2)配平.例:电解kcl溶液:2kcl +2h2o == h2 + cl2 + 2koh 配平:2kcl + 2h2o == h2 + cl2 + 2koh6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法 (1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数.电荷数相等.例:蓄电池内的反应为:pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应.写出二个半反应 pb 2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4分析:在酸性环境中,补满其它原子.应为负极:pb + so42--2e- = pbso4正极:pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转,为阴极:pbso4 +2e- =pb + so42-阳极:pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-7.在解计算题中常用到的恒等原子恒等.离子恒等.电子恒等.电荷恒等.电量恒等,用到的方法有:质量守恒.差量法.归一法.极限法.关系法.十字交法和估算法.(非氧化还原反应:原子守恒.电荷平衡.物料平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多)8.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9.晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有:si.sic .sio2和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 sic si (因为原子半径:si c o).10.分子晶体的熔.沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔.沸点越高. _.胶体的带电一般说来,金属氢氧化物.金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物.金属硫化物的胶体粒子带负电._.氧化性 mno4- cl2 br2fe3+ i2 s=4(+4价的s)例:i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi_.含有fe3+的溶液一般呈酸性._.能形成氢键的物质:h2o.nh3 .hf.ch3ch2oh._.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3._.离子是否共存 (1)是否有沉淀生成.气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2.fe(scn)3.ag(nh3)+.[cu(nh3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解._.地壳中:含量最多的金属元素是al,含量最多的非金属元素是o,hclo4(高氯酸)是最强的酸_.熔点最低的金属是hg (-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt._.雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨._.有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-_.有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质.例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮).溴苯(不溶于水,沉).乙醛(与水互溶),则可用水._.取代反应包括:卤代.硝化.磺化.卤代烃水解.酯的水解.酯化反应等;23.最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的co2.h2o及耗o2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的co2.h2o和耗o2量.24.可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯.炔等不饱和烃是加成褪色.苯酚是取代褪色.乙醇.醛.甲酸.草酸.葡萄糖等发生氧化褪色.有机溶剂[ccl4.氯仿.溴苯.cs2(密度大于水),烃.苯.苯的同系物.酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色.25.能发生银镜反应的有醛.甲酸.甲酸盐.甲酰铵(hcnh2o).葡萄溏.果糖.麦芽糖,均可发生银镜反应.(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为:-cho 2ag注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:hcho 4ag + h2co3反应式为:hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag + 6nh3 + 2h2o26.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热.常见的胶体液溶胶:fe(oh)3.agi.牛奶.豆浆.粥等;气溶胶:雾.云.烟等;固溶胶:有色玻璃.烟水晶等.27.污染大气气体:so2.co.no2.no,其中so2.no2形成酸雨.28.环境污染:大气污染.水污染.土壤污染.食品污染.固体废弃物污染.噪声污染.工业三废:废渣.废水.废气.29.在室温(_℃)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0._克的难溶.30.人体含水约占人体质量的2/3.地面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是:煤.石油.天然气.石油主要含c.h地元素.31.生铁的含c量在:2%~4.3% 钢的含c量在:0._%~2% .粗盐:是nacl中含有mgcl2和cacl2,因为mgcl2吸水,所以粗盐易潮解.浓hno3在空气中形成白雾.固体naoh在空气中易吸水形成溶液.32.气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积.。
2020年人教版九年级化学中考总复习复习提纲：第10单元
一、酸碱指示剂●定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
●并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s三、复分解反应● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
● 特点：交换成分，价态不变。
● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）……特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
中考化学第十单元复习提纲
中考化学第十单元复习提纲第十单元酸和碱一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性〔或实验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化〕？〔1〕常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液区分显示什么颜色？〔2〕什么样的花朵汁液适宜做酸碱指示剂？二、看法酸碱的腐蚀性〔1〕酸和碱都有不同水平的腐蚀性；〔2〕浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处置？三、初步学会稀释罕见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？四、实验探求酸的重要性质和用途〔1〕盐酸、硫酸的主要性质和用途：探求浓盐酸的挥发性？造酒时调理酸度，为何运用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？〔2〕盐酸的用途有哪些？〔3〕学会探求浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4能否都能用浓硫酸做枯燥剂？〔4〕稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与生动金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？五、实验探求碱的主要性质和用途〔1〕实验探求NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4能否都能用NaOH做枯燥剂？〔2〕NaOH和Ca〔OH〕2的俗称，Ca〔OH〕2的用途？运用NaOH应留意什么？六、学会经过实验探求NaOH和Ca〔OH〕2的化学性质？〔1〕与指示剂；〔2〕与酸；什么叫中和反响？〔3〕与某些非金属氧化物；〔4〕与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响〔1〕了解溶液的酸碱性在实践消费和生活中有哪些重要意义？〔2〕中和反响在实践消费和生活中有哪些运用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处置废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处置？八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性〔1〕如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？九、熟练掌握本单元的化学方程式。
新课标高中化学必须一前三章化学基础知识复习提纲
新课标高中化学必须一前三章化学基础知识复习提纲一、酸性氧化物和碱性氧化物（掌握）1、概念：凡是能与碱．反应生成盐．与水．的氧化物．．．，称为酸性氧化物凡是能与酸．反应生成盐．与水．的氧化物．．．，称为碱性氧化物2、通性：酸性氧化物：①与碱反应，②有些能与水反应生成对应酸，③与碱性氧化物反应盐碱性氧化物：①与酸反应，②有些能与水反应生成对应碱，③与酸性氧化物反应盐3、常见物质：酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、SiO2（注：不溶液水）碱性氧化物：CaO、Na2O、MgO、Fe2O3（注：不溶液水）、CuO（注：不溶液水）注：Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物试一试！看看你能否脱离教材独立．．．．．．完成下列化学方程式：1、SO2、CO2、SiO2与过量NaOH溶液的反应2、MgO、Fe2O3、CuO与盐酸反应3、Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应二、氧化还原反应（掌握）1、特征：反应前后有元素化合价的变化。
（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）2、几组概念：氧化剂→被还原→化合价下降→得电子→具有氧化性还化剂→被氧原→化合价上升→失电子→具有还化性3、表示方法：双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素；②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）[例1]下列反应，不属于氧化还原反应的是A．CaCO3 =（高温）CaO + CO2↑B．Cu + 2H2SO4（浓度）=（加热）CuSO4 + SO2↑C．3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NOD．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu上述选项若为氧化还原反应，请用双线桥表示，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
三、物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数、摩尔质量1、物质的量和摩尔“物质的量”是国际单位制中____之一，在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数是多少，它是一个专用名词，它是表示____的物理量。
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1. 判断下列说法正误，正确的打√，错误的打×
（1）水是由2个氢元素和1个氧元素组成（）
（2）水是由氢元素和氧元素组成（）
（3）水中含有2种元素（）
（4）水是由氢原子和氧原子构成（）
（5）1个水分子是由氢原子和氧原子构成（）
（6）水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成（）
（7）1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成（）
（8）水分子是由氢元素和氧元素组成（）
2. 元素的种类由_____________决定；
元素的化学性质由________________决定；
3下列符号的含义
H
N
2Mg
Cu
4.根据原子结构示意图判断，用选项符号填空
A．B．C．D．
属于同种元素的是________________，属于原子的是_____________________，属于阳离子的是__________________，属于阴离子的是___________________。
具有相同核外电子数的是_______________。
5．用化学用语填空：
镁离子：__________ 钙离子：__________
锌离子：__________ 钠离子：__________
氯离子：__________ 氢离子__________：
钾离子：__________ 钡离子：__________
铝离子：__________ 氧离子：__________
两个氧原子：__________。