人教版高中化学必修一高一年级第一次月考化学试题.doc
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高中化学学习材料一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物A．①②B．③④ C．②③D．②④2、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A、氯化钠B、酒精C、硫酸D、氢氧化钠3、关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能4、某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4 B．HClC．NaOH D．NaNO35、下列实验操作中错误的是 ( ) A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯6、下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是（ ） A.盐酸分别与NaOH 溶液、Ca （OH ）2悬浊液 B.硫酸分别与NaOH 溶液、Ba （OH ）2溶液 C.氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液 D.锌分别与稀盐酸、醋酸反应7、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A ．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg ＋2H ＋＋2Cl －===MgCl 2＋H 2↑ B ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ C ．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na 2CO 3＋2H ＋===2Na ＋＋CO 2↑＋H 2O D ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：有白色沉淀生成 Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ 8、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A ．HCl →H 2B ．CO 2→COC ．Fe 2O 3→FeD ．Br －→Br 29、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入NaOH 溶液或稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是（ ） A ．+2Ba、+K 、-3NO 、-23CO B ．+Na 、+2Mg、-Cl 、-3NOC ．+2Mg、+2Ba 、-Cl 、-3HCO D ．+4NH 、+2Ba 、+3Fe 、-Cl10、某溶液中大量存在如下五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe 3＋、H ＋、M ，它们的个数之比依次为 2∶3∶1∶3∶1，则M 可能是（ ）A ．Al 3＋B ．Mg 2＋C ．Na +D ．Ba2＋11、下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是 （ ） A 、氢氧化亚铁与盐酸反应 B 、碳和氧化铁高温反应C 、大理石与硝酸反应D 、铁和稀硫酸反应12、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ） A 、FeCl 2、Cl 2、CuSO 4 B 、H 3PO 4、HNO 2、H 2SO 4 C 、H 2S 、HCl 、H 2SO 3 D 、Na 2S 、Na 2SO 4、NH 4HCO 313、重铬酸铵[（NH 4）2Cr 2O 7]是一种受热易分解的盐。
人教版高中化学必修一高一上学期月考(一)化学试题
满分100分时间：80分相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 P—31Na—23 K—39 Ca—40 Mg—24一、单项选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②③④B．④⑤C．①③D．④3．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．⑤②①④5．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水6．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C．冷水从冷凝管的下口入，上口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分7．每摩尔物质含有（）A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子8．在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为A．1个B．0.25个C．1.5×1023个 D．6.02×1023个9．下列叙述正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g10．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32 g/mol B．64 C．64 g/mol D．4 g11．下列说法中正确的是（）A．2gH2所占有的体积是22.4LB．11.2LO2的质量是16gC．标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子D．常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数12．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A．H2B．O2C．CH4D．CO213．下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小D．同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等14．下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）A．28g N2所含有的原子数为N AB．g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．22.4LCH4的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为N A15．1mol/L H2SO4的含义是（）A．1L水中溶解1mol H2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L H2SO4溶液中含有98gH2SO416．将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（）A．Vmol/L B．V/22.4 mol/LC．1000 V/22.4 mol/L D．V/2240017．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl218．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g19．要配制1 mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上2、化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。
其中“g”代表气态，“l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A．水洗分液法B．蒸馏法C．升华法D．有机溶剂萃取法3、如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（）4、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是：（ ） A ．24.4g B ．25.5g C ．23.6g D ．24g5、实验室中要配制2mol/L 的NaCl 溶液980 ml ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（ ）A ． 980 ml ，114.7gB ． 500ml, 58.5gC ．1000 ml ， 117 gD ．1000ml, 117.0g6、 在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L A ． 1000) 1000 + M(w wd B ． 1000 + Mw wd C ． w M D ． 1000 1000 + wM wd7、下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ） A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．300mL 5mol/L KClO 3溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液8、设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N AB ．24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC ．4℃时9mL 水和标准状况下11.2L 氮气含有相同的原子数D ．同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等 9、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A ．一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C ．非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不可能为22.4 LD ．将0.5mol 气体A 和0.5mol 气体B 混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L 10、在同温同压下，A 容器的H 2和B 容器的NH 3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是( ) A.2∶ 1B.1∶ 2C.2∶ 3D.1∶ 311、下列对0.3mo1/LNa 2SO 4溶液叙述不正确的是（ ）A . 1L 溶液中含0.3N A 个Na +B ．1L 溶液中含Na +和SO 42-总数为0.9N AC . 2L 溶液中含有0.6N A 个SO 42-D . 2L 溶液中Na +的物质的量浓度为0.6mol/L12、 已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L ，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）（）A．大于8.3B．等于8.3 C．小于8.3D．无法确定13、相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )A.1 ：2 ：3B.3 ：2 ：1C.6 ：3 ：1D.6 ：3 ：214、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（）A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．29∶16∶57 15、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶216、下列事实与胶体性质无关的是（）A．豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀二、非选择题（共52分）17、（12分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题 (共25小题，每小题2分，共计50分每小题只有一个答案）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（ ）2．下列实验操作正确的是（ ）A ．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B ．测pH ：将pH 试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC ．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56gD ．取量：用规格为10mL 的量筒量取8.0mL 液体3. 同温同压下有两份质量相同的O 2和O 3两种气体，关于它们的叙述不正确的是（ ）A ．氧元素的质量比是1:1B ．氧原子个数比是1:1C ．体积比是2:3D ．分子个数之比是3:24. 有一空瓶的质量为W 1 g ，向该瓶充入氧气后的质量为W 2g ，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W 3g ，则此单质气体的摩尔质量为（ ）A ．3121--W W W W ×32 B．2131--W W W W ×32 C．3121--W W W W ×32g·mol －1 D ．2131--W W W W ×32g·mol －15．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）A ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热B ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽C ．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D ．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜6．某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是（）A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉC．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉD．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有0.1 N A个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 N AC．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A8．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．acd D．abcd9．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）选项异常情况可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D 萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多10．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（）A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1 ：3B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClC．所带电荷数SO42-是Na+的倍D． SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L13. 下列实验操作中正确的是（）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物14. 下列依据实验目的所设计的实验操作中正确．．的是（）A．检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解 B．鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸 D．除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃15. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
人教版高中化学必修一高一第一学期第一次月考
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作河北正定中学高一第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H ： 1Ne： 20C： 12N： 14O： 16Ne ：20Na ： 23P： 31 Al ： 27S： 32Cl：K：39Ba： 137Fe： 56Cu ： 64K ：39一、单项选择题（25 题，每题 2 分，共50 分）1.以下实验装置一般不用于分别物质的是()A B C D2.已知丙酮 (C3 H 6O)平时是无色液体，易溶于水，密度小于1 g mL·-1，沸点约为 55℃。
要从水与丙酮的混杂物中将丙酮分别出来，以下方法中最为合理的是()A ．分液B．蒸馏C．过滤D．蒸发3. 以下从混杂物中分别出其中的一种成分，所采用的分别方法正确的选项是()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为o o100 C，酒精的沸点为78.5 C ，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混杂后，可用分液的方法来分别D． NaCl 溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO 3的 NaCl 溶液中分别获取纯净的NaCl-1②量筒③烧杯4. 配制 0.5 mol L·NaOH 溶液 250 mL ，在以下仪器中①托盘天平④玻璃棒⑤漏斗⑥ 500 mL容量瓶⑦药匙⑧ 250 mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有()A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②④⑤⑧⑨D．①②③④⑦⑧⑨5．将0.5L 1mol/L FeCl 3 溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是()A． 3mol/L B．2mol/L C． 1mol/L D．6.某工厂排出的废液中含有 Ba2＋、 Ag＋、 Cu 2＋，用① Na 2SO4溶液，② NaOH 溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一积淀并加以分别，加入试剂的正确序次是()A．②③①B．②①③ C ．①②③D．③①②--7. 以下溶液中 c(NO 3 )比 100mL2 mol/L 硝酸钡溶液中c(NO 3 ) 大的是（）A . 300mL1mol/L 的硝酸钠溶液的硝酸镁溶液C . 100mL的硝酸铝溶液D .200mL 3mol/L 的硝酸钾溶液8. 以下各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A． 0.3mol O 2和 0.3mol H 2O B． 0.1mol H 2SO4和 3.6g H 2OC． 0.1mol MgSO 4·7H 2O 和 0.1mol C12H 22O11(蔗糖 )D． 6.02 ×1023个 CO 2与 0.1mol KMnO 49.除去以下物质中的杂质 (括号内为杂质 )，所采用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质采用的试剂操作的方法A CaO(CaCO 3)水溶解、过滤、结晶B Cu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、冲洗、干燥C CuSO 4(H 2 SO4)氢氧化钠溶液过滤D CO(H 2)氧气点燃10.为了除去粗盐中的 Ca 2+、 Mg 2+、 SO42-及泥沙，获取纯净的 NaCl ，可将粗盐溶于水，尔后在以下操作中采用必要的步骤和正确的操作序次()①过滤；②加过分 NaOH 溶液；③加适合盐酸；④加过分 Na2CO 3溶液；⑤加过分 BaCl 2溶液A. ④②⑤B.④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③11. 有 98g 纯 H 2SO4和纯 H 3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3% ，则混酸中 H 2SO4和H 3PO 4的物质的量之比为 ()A． 1:1B． 3:1C． 4:1 D ．任意比12.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是 ()①用天平 (使用游码 )称量时，被称量物与砝码的地址放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水冲洗③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤ D．②③④13. N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的有几个()①在常温常压下， 1mol 氦气含有原子数为 2N A② 0.5molO 2和 0.5molO 3的混杂物所含有的氧原子个数为A③常温常压下， 18 g H 2O 中含有的原子总数为 3N A④常温常压下， 2.24 LCO和 CO 2混杂气体中含有的碳原子数目为A⑤含 N A个 Na ＋的 Na2O 溶解于 1 L 水中， Na＋的物质的量浓度为 1 mol·L －1⑥ 1.00 mol NaCl 中，所有 Na＋的最外层电子总数为 8×6.02 ×1023⑦1 mol·L－1 NaCl 溶液含有 N A个 Na ＋⑧常温常压下，92 g 的 NO 2和 N2O4混杂气体含有的原子数为 6N A⑨ 13.5g Al 与足量盐酸反应生成H2的分子数为 N A⑩标准情况下， 2.24LCH 4所含电子数为 N A14.在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、 H2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的序次是（）A． p(Ne)> p(H2)>p(O 2)B． p(O2)>p(Ne)> p(H2)C． p(H 2)> p(O2)>p(Ne)D． p(H 2)>p(Ne)> p(O 2)15.设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A． N A个氧气分子与 N A个氖气分子的质量比是4∶ 5B． 17gOH -与 19gH3O +所含质子数相等C．标准情况下， 11.2LCO 2与常温常压下 8.5gNH 3所含分子数相等D． 12g C 和 16g O 所含的原子数不相等16. 同温同压下，质量相同的 CO 2、H 2、O2、CH4、SO2五种气体，以下说法错误的选项是 ()A. 所占的体积由大到小的序次是：H 2>CH 4>O2>CO 2>SO2B.所含分子数由多到少的序次是：H 2>CH 4>O 2>CO 2>SO2C. 密度由大到小的序次是： SO2>CO 2>O 2>CH4>H 2D. 所含的电子数由多到少是：CO2 >SO2>CH 4>O 2>H 217.若一氧化碳和二氧化碳的混杂气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混杂气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是()A. 1：3B. 3：1C.2： 1D. 1：218. 用的 BaCl 2溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的SO42-离子完满转变为BaSO4积淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ()A．3∶2∶2B．1∶2∶3C． 3∶1∶1D．1∶3∶319. 欲使的 NaOH 溶液的浓度增大一倍，可采用的合理措施是()A．加入 20g 固体 NaOH ，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至C．加入 10mol/L 的 NaOH溶液 0.1 L ，再稀释至 1.5 LD．加入 1 L 1.5 mol/L 的 NaOH 溶液混杂平均20. 对于某些离子的检验及结论必然正确的选项是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，必然有CO 32-2-B．加入氯化钡溶液有白色积淀产生，再加入盐酸，积淀不用逝，必然有SO4C．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加入盐酸白色积淀消失，必然有Ba2+D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色积淀，必然有Cu 2+21.在某 K 2 SO4和 Fe2(SO 4)3的混杂溶液中 , Fe3+物质的量浓度为 0.1 摩 /升 ,SO42-物质的量浓度为0.3 摩 / 升 ,则 K+的物质的量浓度为()摩 /升。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理新田一中2014年上学期高一第一次月考化学试题考试时间：70分钟总分：100分命题人：徐校锋审核人：郑志建可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）每小题只有一个选项符合题意。
1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是A．不小心把NaOH溶液沾到在皮肤上，应立即用稀盐酸中和B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液2．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是A. 四氯化碳B. 酒精C. 汽油D. 氯化钠溶液3．在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是A. 锥形瓶B. 酒精灯C. 蒸发皿D. 石棉网4．为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的A．石蕊试液B．四氯化碳C．硝酸银溶液和稀盐酸D．硝酸银溶液和稀硝酸5．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L6．在相同条件下，等质量的O3和O2具有相同的A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量7．同温同压下，两个容积相等的贮气瓶，一个装满O2，另一个装满CH4，两瓶气体具有相同的A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g／rnol D．32 g／mol9．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是A．M g B. 1M g C．M6.02×1023g D.6.02×1023M g10．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×102411．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 12．下列说法中，正确的是A．气体摩尔体积为22.4L·mol－1B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4LC．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L13．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．把玻璃管和橡皮管联接，玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14．下列说法不正确的是A．CO2和N2O摩尔质量相等B ．18g 水中含有1molH 2OC ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol －1)在数值上等于其相对分子质量D ．1mol·L －1NaCl 溶液中含1molNa +15．将5 mol·L －1的盐酸10 mL 稀释到200 mL ，再取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是A ．0.05 mol·L －1 B ．0.25 mol·L－1C ．0.10 mol·L －1 D ．0.50 mol·L －1选择题答题栏（注意：答案填入下表才记分）题号 1 2345678910 11 12 13 14 15 答案二．填空题(本题包括5小题，共44分)16．(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________， 含原子个数最多的是________， 质量最大的是________（选填序号）A ．6gH 2；B ．0.5molCO 2；C ．1.20×1024个HCl 分子；D ．148gH 2SO 4；E ．92g 乙醇(C 2H 5OH)；F ．4℃时10mL 水 17．（10分）相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的O 原子数目之比为 ③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的C 原子数目之比为 ⑤它们所含的电子数目之比为18．（8分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
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高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级第一次月考考试化学学科试卷注：卷面分值100分；时间：60分钟。
可能用到的原子量H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40一、选择题(本题包括14小题，每个3分，共42分。
每小只有一个选项正确)1．如果你家里的食用花生油混有较多的水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列分散系中，能出现丁达尔效应的是 ( )A．蔗糖溶液 B．氯化铁溶液 C．浓盐酸 D．豆浆4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量7．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体，把甲与丙、乙与丁、丙与丁、丙与Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体粒子带负电荷的胶体是A．甲和乙B．乙和丙C．丙和丁D．丁和甲8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A9．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL（）A．①②B．②③C．①③D．①②③10．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为（）A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：311．能判断CO2为酸性氧化物的依据是A．CO2 + H2O === H2CO3B．C + O2=== CO2C．CO2 + 2KOH == K2CO3+ H2O D．CaO + CO2== CaCO312．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年度高一上学期月考试卷高一化学(时间：90分钟；满分：100分)可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰3．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol6．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④B．③④②① C．④①②③D．③①②④7．下列实验目的能够实现的是( )A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B．用50 mL量筒量取30.12 mL水C．向小试管中加入100 mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1 mL溶液8．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n9. 在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R。
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高中化学学习材料唐玲出品右玉一中高一年级第一次月考化学试题(卷)命题人:靳益民牛广平(时间:60分钟分值:100分)可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 K:39一、选择题(每小题4分,共56分每题只有一个正确选项)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是( )2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗3．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的MgCl2杂质C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( )A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是( )A、分液漏斗B、普通漏斗C、蒸馏烧瓶D、容量瓶8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10239．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B.1MgC.M6.02×1023g D.6.02×1023Mg10．下列说法正确的是 ( ) A．摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．1mol氧的质量为16gD．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L11．容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥12．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( ) A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下实验，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 ( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9二、非选择题(每空4分，共20分)15、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。
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鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理巢湖市庙岗乡中心学校07/08 学年度第一学期第一次月考化学试题 2007年9月28日一、选择题（每题2分，共20分）1．下列描写中一定含有化学变化的是 （ ） A.白玉为床金做马 B.夜来风雨声，花落知多少 C.飞流直下三千尺 D.蜡炬成灰泪始干2．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。
下列有关说法正确的是（ ） A ．选用红磷是因为反应可以耗尽O 2，生成固态的P 2O 5 B ．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C ．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D ．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O 2、CO 2和稀有气体3．空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。
目前计入空气主要污 染物的是：可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。
下列情况能直接造成空气污染的是 （ ） A ．把煤作为主要燃料 B ．随意丢弃塑料垃圾C ．随意丢弃废电池D ．利用太阳能、风能、等清洁能源4．下列物质属于纯净物 （ ） A .液氧 B .新鲜的空气 C .干净的豆浆 D .碘盐5．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依 次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是 （ ） A ．氧气、氮气、空气 B ．氮气、氧气、空气 C ．空气、氧气、氮气 D ．氮气、空气、氧气6．下列化学现象描述正确的是 （ ） A ．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧 B ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体C ．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量，并生成一种有刺激性气味的气体班级 姓名 学号装 订 线D．硫在氧气中燃烧，火焰呈微弱淡蓝色，生成一种无色的气体7．关于催化剂的叙述中，正确的是（）A．催化剂是加快物质的化学反应速率B．过氧化氢溶液分解反应中，必须用二氧化锰作催化剂C．催化剂在化学反应中起催化作用D．催化剂在化学反应中可以增加生成物的产量8．发现元素周期律的科学家是（）A．哥白尼B．拉瓦锡C．普利斯特里D．门捷列夫9．下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的仪器是（）A．量筒B．烧杯C．试管D．烧瓶10．以下是检查装置气密性的操作，其操作步骤正确的顺序是（）①把装置连接好②两手紧贴容器外壁使容器内的空气受热膨胀③观察导管口有无气泡冒出④把导管的一端浸入水中A．②④①③B．③②①④C．①③②④D。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一（上）第一次月考试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．（2分）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验常用仪器．分析：根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．解答：解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．3．（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．（2分）下列分离方法不正确的是（）A．用过滤法除去食盐溶液中的泥沙B．用分液漏斗分离汽油和植物油C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；B．汽油和植物油混溶；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备．解答：解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B．汽油和植物油混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用四氯化碳萃取，故C正确；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，以及常见物质的分离、提纯方法，实验原理和注意事项，只有相关基础知识的积累，难度不大．5．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选C．点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．6．（2分）实验中需要2mol/L 的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，212g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算．解答：解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选A．点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．7．（2分）同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2 B．1：3 C．2：3 D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同条件下，气体的Vm相等，根据n===计算．解答：解：在相同条件下，气体的V m相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．8．（2分）0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（）A．32g/mol B．64×10﹣3kg/mol C．32 D．64考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据公式M=，并且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等．解答：解：A的摩尔质量M==64g/mol，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，所以A的相对分子质量（或相对原子质量）是64．故选D．点评：本题要求学生知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等这一结论，是一道基本知识题目，较简单．9．（2分）将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mo/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．解答：解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，则：5mol•L﹣1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．故选B．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．10．（2分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．11．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当出现大量晶体是，才能停止加热，用余热加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应比水大考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发时，利用余热加热；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，避免上下层液体混合；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度．解答：解：A．蒸发时，利用余热加热，则当出现大量晶体是，才能停止加热，不能蒸干，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度，但萃取剂与原溶剂不能互溶，且不发生化学反应即可，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯的实验操作等，把握混合物分离实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．（2分）将相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣的物质的量之比，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓计算需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比．解答：解：根据n=cv，计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣的物质的量之比为：1：2，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl﹣），则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2，故选B．点评：本题考查离子反应及物质的量的有关计算，为高频考点，本题注意把握注意物质的组成特点，侧重分析能力的考查，题目难度不大．13．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．0°C和101Kpa下，11.2L氯气所含的Cl2数目为0.5N AB．9g的水所含的分子数目约为3.01×1023个C．22.4L的水在0°C和101Kpa下的物质的量为1molD．1mol氯气、1mol氧气在0°C和101Kpa下的体积都约是22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标况下的气体摩尔体积计算出氯气的物质的量及含有的分子数；B、根据水的质量计算出水的物质的量及分子数；C、根据标准状况下水的状态不是气体分析；D、根据标况下气体摩尔体积为22.4L/mol分析．解答：解：A、0℃和101KPa下为标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，所含的Cl2分子数目为0.5N A，故A 正确；B、9g水的物质的量为0.5mol，所含的分子数目约为3.01×1023，故B正确；C、在标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L，故D正确；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．解答：解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2N A，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5N A，故D正确；故选：D．点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．15．（2分）关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A．所含分子的个数比为2：3 B．所含原子的个数比为1：1C．所含硫原子的物质的量之比为5：4 D．在相同状况下气体的体积比为4：5考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．根据N=nN A可知，分子数目之比等于其物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算所含原子总物质的量，进而计算原子数目之比；C．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比．解答：解：根据n=可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．根据N=nN A可知，SO2和SO3的分子数目之比为5：4，故A错误；B．等质量的SO2和SO3含有原子数目之比为5×3：4×4=15：16，故B错误；C．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比，故等质量的SO2和SO3含有S原子数目之比为5：4，故C正确；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比，则等质量的SO2和SO3的体积之比为5：4，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．16．（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．称重时发现砝码生锈B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：根据c=进行误差分析，如果溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大都使配制溶液浓度偏低，据此分析解答．解答：解：A．称量时发现砝码生锈，导致称量NaOH质量增大，溶液的浓度偏大，故A错误；B．定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质的质量偏小，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏小，故C 正确；D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水，对溶质n和溶液的V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了误差分析，根据c=中溶质的物质的量、溶液的体积来分析解答即可，题目难度不大．17．（2分）同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②原子数③质子数④质量⑤密度⑥物质的量．A．①②B．②③⑤C．②③⑥D．①②⑥考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM、ρ=、分子构成进行判断．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，根据①N=nN A知，二者的分子数之比等于物质的量之比，所以分子数相等，故正确；②二者分子数相等，每个分子中都含有两个原子，所以原子总数相等，故正确；③平均每个分子中质子数不一定相等，分子数相等，所以其质子数不一定相等，故错误；④m=nM知，物质的量相等，其质量与摩尔质量成正比，摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故错误；⑤根据ρ=知，相同条件下，密度与其摩尔质量成正比，摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故错误；⑥同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，故正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析、计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．18．（2分）14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：通过公式c=，将69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）转化为物质的量浓度，然后分析比较，得出结果．解答：解：c====15.55mol/L，而V===10mL，所以两者是相同体积，不同浓度的硝酸溶液，故选C．点评：本题考查浓度的不同表示方法，要比较两者的关系，必须通过公式转化为单位一致，然后才能比较两者的关系，比较容易．19．（2分）下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断．解答：解：选项中含有尘埃的豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液不发生丁达尔现象；故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．20．（2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B、胶体加入电解质发生聚沉；C、红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D、气溶胶具有丁达尔现象；解答：解：A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A 不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B不选；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；故选C．点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．21．（2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色考点：专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体和溶液的区别，胶体的颗粒直径为1﹣100 nm，溶液的颗粒直径为1 nm，胶体有丁达尔现象，不能透过半透膜，强电解质会破坏胶体的稳定性，形成沉淀等知识点．解答：解：A．氯化铁溶液属于溶液，颗粒直径小于1 nm，故A错误；B．氢氧化铁胶体颗粒直径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液后胶粒发生团聚，形成氢氧化铁沉淀，为红褐色，故C正确；D．氯化铁为黄褐色溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体和溶液的区别，注意利用胶体不能透过半透，与强电解质会形成沉淀等知识点来解答．22．（2分）用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热．解答：解：A、将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故A错误；B、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B错误；C、把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；D、把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D正确；故选：D．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体时不能搅拌和继续加热．23．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是碱B．N a2CO3是盐C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．24．（2分）胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm 之间．25．（2分）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象．解答：解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的．故选B．点评：本题考查了胶体的性质，难度不大，明确胶体不带电而胶粒带电．。
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高中化学学习材料唐玲出品N:14一、选择题(每小题3分，共48分)。
（在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答案填在答题卡上对应题目上）1．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是：（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④4. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取5．下列说法正确的是（）A．1mol H2的体积为22.4LB．阿伏加德罗常数为6.02×1023C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D．Na+的摩尔质量为23 g/mol6．与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 B．100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液 D．10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液7．所含分子数相同的一组物质是：（）A．1g H2和1g N2B． 1mol H2O和1g H2OC．3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下） D． 44gCO2和6.02×1022个O28．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等9. 标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为n：mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n10．在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（）A. 11.2LB. 5.6LC. 4.48LD. 2.24L11．下列说法正确的是（）A．1 mol H2O的质量是18 g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量是32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L12．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部。
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高中化学学习材料2015--2016学年度高一第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn:65 Cl:35.5一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是( )A．玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用蒸馏水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁4．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热5．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( )A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．不可用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶D．收集蒸馏水时应弃去开始馏出的部分6．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次为 ( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液7．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是( )A．①②③④B．③④ C．②⑤D．①②④⑤8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤9．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B.先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C.加入盐酸酸化的BaCl2D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液10．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol11．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是( ) A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1molOH－离子中含电子数目为10N AC．0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1N AD．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数是3N A12．下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L13．在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是( )A．体积都是22．4L B．密度相同C．所占的体积相同 D．原子数目一定相同14．如果1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为( )A.18mB.9mC.2mD.m／915．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理鱼台一中2013—2014学年高一第一次月考化学一、选择题(本大题共18小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是( )A.金属氧化物氧化铁 FeOB.非金属氧化物二氧化硫 SO2C.酸硫酸 H2SO3D.碱纯碱 Na2CO32.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO↑ ②Si + 2Cl2SiCl4③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 其中反应①和③属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应3.下列说法不正确的是（）A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B.复分解反应都不是氧化还原反应C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应4.下列化学反应中，不属于氧化还原反应（）A. 2H2O22H2O +O2↑B. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑C.CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑D. Cl2 + H2O== HCl + HClO5.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH6．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验其中是否含有SO42—，除Ba(NO3)2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO37．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( )A．NaCl(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加足量盐酸再蒸发结晶B．CaO(CaCO3)：高温加热C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．NaCl溶液(KNO3)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013-2014学年山西省阳泉十五中高一年级第一次月考化学试题（卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 N14第I卷(客观题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列实验操作或结论正确的是A. 提取碘水中的碘单质时，可选择四氯化碳或酒精做萃取剂B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC. 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质D.电线短路着火，立即用水浇灭2、下列说法正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．如图所示，下列实验操作与方法正确的是：4.下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44g/mol B．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同5. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氧中有2N A个氧原子B．18 g水中所含的电子数为10N AC．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．11.2L氮气中含N A个氮原子6．下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确．．．的是序号 A B C D实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器7.下列叙述错误的是A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5N AC．同温、同压下，等体积的N2和CO气体具有相同的分子数D. 室温、1标准大气压下，等质量的一氧化碳和氮气的具有相同的分子数8．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是酒精②是CCl4③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4 9．下列说法正确的是A ．在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为22.4LB ．1molH 2所占的体积一定是22.4LC ．在标准状况下，1mol 水的体积约为22.4LD ．在标准状况下， 28g 的N 2和CO 的混合气体，其体积约为22.4L10．下列溶液中的Cl －浓度与100 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是A ．200 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液B ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液D ．50mL 1 mol ·L －1 AlCl 3溶液11．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等质量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1 mol ·L —1 NaCl 溶液含有Cl －的个数为N AC ．常温常压下48gO 2和48gO 3 含有的氧原子数均为3N AD ．标准状况下，22.4 L水中含有N A 个H 2O 分子12. 实验需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是A ．1000mL ，212gB ．950mL ，201.4gC ．1000mL ，201.4gD ．500mL ，212g13. 用NaOH 固体配制1 mol/L 的NaOH 溶液，下列操作和说法中正确的是A. 将40 g NaOH 固体溶于1L 水中可配成1 mol/L 的NaOH 溶液B. 称量时，天平左右两盘应该放上质量相同的两张纸C. 固体溶解后直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水定容D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解15．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO 24 的物质的量浓度为0.7 mol·L －1，则此溶液中K ＋的物质的量浓度(mol·L －1)为A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2516.有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理武胜中学高2013级第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5说明：1、试题满分100分，时间50分钟.2、用黑色笔将试题答案答在答卷上，否则不计分。
一、选择题（每小题5分，只有一个答案正确）1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④3．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2－84 97 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法4．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L5．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A7．下列实验操作正确的是A B C D8．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M g C.M6.02×1023g D.6.02×1023M g9．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。
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高中化学学习材料唐玲出品上土市中学2012-2013学年高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Fe-56 一、单项选择题（每小题3分，共45分。
只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误．．的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取3．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．④⑥4．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确．．．的是（）A．粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C．蒸馏操作时，冷凝管从上面进水，从下面出水D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部5．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．下列叙述正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18g B．H+的摩尔质量是1g/molC．1mol 氢气的质量为2g/mol D．水的相对分子质量是18g/mol7．比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A．① B．①② C．①②③ D．②③8．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取9．下列实验操作中错误．．的是（）A．萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热10．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。
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第一学期第一次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64 一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D 4．下列实验操作中正确的是（）A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出B．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．萃取操作中将混合液用力振荡，并不时放气，这样做是多余的5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小7．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤蒸发结晶等操作制成纯净的硝酸钾晶体，加入试剂顺序正确的是（）A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO37.下列说法正确的是（）A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.１摩尔氢气分子可以表示为１molH2D. 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 11. 设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（）①12a/b ②12b/a ③bNA ④aNAA.①③B.①④C.②③D.②④12. 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ② 所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1⑤所含的电子数目之比为7：11A .①② B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤13. 现有A、B、C三中化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成，已知D的相对分子质量为106，现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为（）A.1molB.O.5molC.0.275molD.0.25mol14．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
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高中化学学习材料阜新市高级中学2013-2014学年度上学期高一第一次月考化学试题元素的相对原子质量 S-32 O-16 H-1 C-12 Na-23 AL-27 Fe-56 Zn-65N -14 He-4 Mg-24一、选择题（每个小题3分，共60分）1．与8g SO 3中氧原子数相同的是（ ）A ．9.6g H 2SO 4B ．6.6g CO 2C ．6.4g SO 42-D ．6.72L CO(常温、常压)2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ）A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 4．在等体积的Z n Cl 2、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A ．1:2:3B ．2:2:3C ．1:1:1D ．3:3:25．下列气体中所含原子数最多的是 ( )A ．标准状况下44.8L H 2B ．88gCO 2C ．9.03ⅹ1023个CH 4 分子 D ．标准状况下50mLH 2O6. 1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为（ ）A ．XY 2B ．XYC ．X 2D ．Y 27．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是( )A ．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B ．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C ．试管中液体的量不能超过试管容积的13D ．可以使试管在火焰上方先竖直上下移动，后集中加热8．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ） A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(1000+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 9．M （NO 3）2热分解化学方程式为：2M （NO 3）2 △ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（ ）A ．64g/molB ．24g/molC ．65g/molD ．40g/mol10．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3.10H 2O 的质量分别是（ ）A ．1000mL ，212gB ．950mL ，543.4gC ．1000mL ，572gD ．500mL ，286g11．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V ml 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42－的物质的量浓度是（ ）A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va 54125mol/L 12．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．氖原子的相对原子质量一定是a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氖原子的物质的量一定是AbN W mol D ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a13．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.6mol NH 3②22.4L氢气（标准状况）③4℃时10mL 水 ④0.2mol Na 2CO 3.10H 2O （ ）A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．④①②③14．等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（ ）A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量15．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是( )A ．H 2、CO 2(CO)――→CuO △――→Ca OH 2溶液 B ．H 2(CO 2、HCl)――→AgNO 3溶液 ――→Ca OH 2溶液 C ．O 2(CO)――→CuO △――→Ca OH 2溶液 D ．CO(H 2O 、CO 2)――→浓H 2SO 4 ――→Ca OH 2溶液 16．密度为0.910g/cm 3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A ．等于13.5%B ．大于12.5%C ．小于12.5%D ．无法确定17．ag 水含有n 个原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为 （ ）A ．18n/aB ．9n/5aC ．a/9nD ．6n/a18．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C （K +）=C （Cl －）=21C （Na +）=C （SO 42－），则其溶质可能是（ ）A ．KCl 、 K 2SO 4B ．KCl 、Na 2SO 4、NaClC ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4D ．KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 419．甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL 等物质的量浓度的稀H 2SO 4，向甲烧杯中加入mgFe 粉，向乙烧杯中加入mg Zn 粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H 2SO 4的物质的量浓度为xmol/L ，则x 的范围应是（ ） A ．28m ≥x ＞5.32m B ．28m ＞x ≥5.32m C ．28m ＞x ＞5.32m D ．28m ≥x ＞5.32m 20．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．④②①②③B ．①②④②③C ．①②③②④D ．④②③②① 二、填空题（共计40分）21．（12分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH ；步骤3：将得到的溶液蒸发结晶；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________________．（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是___________________________（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：________________________________________________________________________________________________．若在定容时仰视，则所配溶液的浓度________________0．2 mol/L（填“大于”或“小于”或等于）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________22．（14分）用阿伏加德罗常数．．．．．．．N．A表达粒子的个数，填在下面的空格中。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河北省枣强中学2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，60分，将答案填涂在答题卡上；第二部分为主观题，共4题，40分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为90分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108卷Ⅰ（选择题，共60分）单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题2分）1.化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作不正确的A 一氧化碳气体有毒，处理一氧化碳气体可以将其点燃，转化为无毒的二氧化碳B 在盛有氧气的集气瓶中进行铁丝燃烧试验时，事先在集气瓶底部放一些水C 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，在慢慢加入浓硫酸并搅拌D。
给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的为处理方法A 用水冲洗，再涂上硼酸溶液B 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗C 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗D。
用大量清水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗3.下列实验中，主要不是从安全因素考虑的是A 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C 酒精灯不用时，必须盖上灯帽D。
用氢气还原氧化铜时，要先通一会氢气，再加热氧化铜4.已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5. 在下列实验操作中错误的是：A过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次，B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入液态混合物中。
C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
D萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应6.氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能够除去硫酸铜，该试剂A．氢氧化钠B．硝酸银C．氯化钡D．氢氧化钡7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是物质化学式熔点（℃）沸点（℃）密度g/cm3水中溶解度甲C3H6O2-98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2-84 77 0.90 可溶A．蒸馏法B．升华法C．萃取法D．过滤法8.有下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦圆底烧瓶能够用于加热的A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦9.下列说法正确的A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B．反应前各物质的物质的量之和与反应后各物质的物质的量之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量10.常温常压下，气体的体积的大小取决于A．分子半径B分子质量 C 分子总数 D 分子间的平均距离11.能够正确表示阿伏伽德罗常数的值的是A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数B 22.4升HCl气体中含有的Cl原子C 1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数D 0.1mol金属铝含有的电子数12.下列说法正确的为A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B标况下气体的摩尔体积约为22.4升C 0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-数目之比为15:2D 100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LalCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等13.在相同温度下，5.6升二氧化碳和5.6升氧气所含的氧原子数A．相等B前者多于后者 C 后者多于前者 D 无法比较14.两个体积相同的容器中一个盛有二氧化碳，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．原子总数B质子总数 C 分子总数 D 质量15.在同温同压下，有同质量的气体X 和 Y ，已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的摩尔质量之间的关系A ．M(X) > M(Y)B M(X) <M(Y)C M(X) =M(Y)D 无法比较 16.N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的为A ．64克氧气中含有氧分子数为2N AB 1.7克OH -中所含的电子数为N AC 49克硫酸中所含有氧原子数为2N A D58.5克氯化钠中所含的离子数为N A 17.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 的是A ．将0.1 mol 氨气充分溶解在1L 水中B 将10克质量分数98%的硫酸与990克水混合C 将25克胆矾溶于水配成1L 溶液D 将10 mL1mol/L 的盐酸与90 mL 水充分混合18.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1图2）就能实现相应实验目的 选项 A ．BC ．D实验项目除去KCl 中少量 的MnO2 用10mol/L 的盐酸配制100mL0.1mol/L 的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置 烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯19.如果2克甲烷含有X 个甲烷分子，那么22克二氧化碳所含分子数 A ．4X B 3X C X D 0.5X20.用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL 、 bL 、 cL 则a 、 b 、 c 的数值关系 A ．a =b= c B a =b/2= c C a =2b= c D a =≠b ≠ c21.某铁的氧化物中铁元素的质量比21:8，该氧化物的化学式可能是 A ． FeO B Fe 2O 3 C Fe 3O 4 D Fe 4O 522.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，现将它配成溶液，然后加入为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH 、K 2CO 3、Ba （NO 3）2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 A ．K 2CO 3--Ba （NO 3）2--KOH--HNO 3 B ．Ba （NO 3）2--KOH--HNO 3--K 2CO 3 C ．KOH--K 2CO 3--Ba （NO 3）2--HNO 3 D ．Ba （NO 3）2--KOH--K 2CO 3--HNO 3 23.符合如下实验过程和现象的试剂组合甲乙丙MgCl2HNO3K2SO4BaCl2HNO3K2SO4NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2BaCl2HCl CaCl224.已知4克RO2-3中核外电子数比质子数多6.02×1022，则元素R的相对原子质量A．12 B 27 C 32 D 8025．以物质的量为中心的计算是化学计算的基础。
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高中化学学习材料黄石五中高一年级第一次月考化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分说明：1、考试时间90分钟，试卷总分值100分；2、考生只需交答题卡，第一卷自己保留，不要丢失！Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、氧化还原反应的实质是（）A、分子中的原子重新组合B、氧元素的得失C、电子的得失或电子对的偏移D、化合价的改变2、下列说法中错误的是（）A、化合反应不一定是氧化还原反应B、分解反应不一定是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、复分解反应一定是氧化还原反应3、已知HCO3- + OH-═ CO32- + H2O ，下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式来表示的是（）A、Cu(OH)2 + HCl; Cu(OH)2+ CH3COOH B、NaHCO3+ H2SO4; Na2CO3+ HClC、NaHCO3 + NaOH; Ca(HCO3)2+ NaOH D、BaCl2+ H2SO4; Ba(OH)2+ Na2SO44、稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件的是（）①生成难溶物质②生成难电离物质③生成挥发性物质A、①②B、①③C、②③D、①②③5、下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A、汽油B、煤C、天然气D、氢气6、下列离子方程式正确的是（）A、硫酸与氢氧化铜反应：H+ + OH-═ H2OB、锌与盐酸反应：Zn + 2H+═ Zn2+ + H2↑C、醋酸与碳酸钡反应：BaCO3 + 2H+═ Ba2+ + CO2↑+ H2OD、硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + Cl-═ AgCl↓+ NO3-7、NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（）A、它是电解质B、存在阴、阳离子C、存在电子D、存在自由移动离子8、下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A、Ca(OH)2 + CO2═ CaCO3↓+ H2O B、CO2+ C 2COC、2Fe2O3+ 3C 4Fe + 3CO2D、C + H2O 2H2+ CO29、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、HCO3-,Ca2+,OH-,Cl- B、H+, Na+, SO42-, Cl-C、H+,SO32-,K+,SO42-D、H+, Cl-, Ag+, OH-10、电解质电离时一定相等的是（）A、阴、阳离子数B、阳离子和阴离子质量C、正电荷总数和负电荷总数D、每个阳离子和阴离子所带电荷数11、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B、在反应中不一定是所有的元素的化合价都发生变化C、置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应也可能是氧化还原反应D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应12、下列反应属于氧化还原反应且为置换反应的是（）A、3CO + Fe2O32Fe + 3CO2B、Cl2+ 2KI ═ 2KCl + I2C、2KClO3 2KCl + 3O2↑ D、NaCl + AgNO3═ AgCl↓+ NaNO313、下列反应中属于吸热反应的是（）A、H+ + OH-═ H2O B、3Fe+2O2Fe3O4C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D、CaO溶于水14、在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放热量571.6KJ，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放能量要比571.6KJ（）A、大B、小C、相等D、不能确定15、在海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火。
在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是（）A、设法阻止石油喷射B、设法降低火焰温度C、设法降低石油着火点D、设法使火焰隔绝空气16、在化学反应5NH4NO32HNO3+ 9H2O + 4N2↑中，被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比为（）A、3：5B、5：3C、5：2D、1：1Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题17、（12分）按下列要求各举一例，写出有关的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（1）氧气氧化一种非金属单质；（2）氢气还原一种非金属单质；（3）同一种物质中的一种元素氧化另一种元素；（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质。
18、（12分）按要求补全下列离子方程式，并写出符合条件的一个化学方程式（1）（）+（）═ BaSO4↓（2）CaCO3 + ( ) ═ ( ) + CO2↑+ H2O（3）CO2+（）═ CO32- + H2O（4）（）+ Ca2+ + 2OH--═ CaCO3↓+（）19、（6分）某无色溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl-等阴离子中的一种或几种。
①当该溶液中有大量氢离子存在时，则溶液中可能含有；②当该溶液中有钡离子存在时，则溶液中可能含有；三．计算题：（12分）20、（12分）取一定质量的铜和碳酸钙的混合物，置于敞口容器中加热，待充分反应后，称得残留固体与原混合物质量相等。
请回答：（1）写出发生的化学反应方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的数目和方向。
（2）求原混合物中铜与碳酸钙质量之比。
（3）写出在残留固体中加稀盐酸发生的离子反应方程式。
21、(10分)甲、乙两位同学各取相同的硝酸钾溶液90g，甲加热蒸发掉20g水后，冷却到20℃析出晶体4g；乙蒸发掉25g水后，冷却到相同的温度析出晶体5.6g。
如果两人实验无误，则原硝酸钾溶液的质量分数是多少？黄石五中高一年级第一次月考化学试题答题卡班级：姓名：考号：试卷得分：一、选择题〔每题3分，共48分〕二、填空题17、（1）（2）（3）（4）↓18、（1）（）+（）═ BaSO4化学方程式：（2）CaCO3 + ( ) ═ ( ) + CO2↑+ H2O化学方程式：（3）CO2+（）═ CO32- + H2O化学方程式：（4）（）+ Ca2+ + 2OH--═ CaCO3↓+（）化学方程式：19、①；②。
三．计算题：（12分）20、21、黄石五中高一年级第一次月考化学试题参考答案一、选择题〔每题3分，共48分〕题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D D A D B D B B C B B C B C B二、填空题17、（略）18、（1）（ Ba2+）+（ SO42-）═ BaSO4↓化学方程式： BaCl2 + Na2SO4═ BaSO4↓+ 2NaCl（2）CaCO3 + ( 2H+ ) ═ ( Ca2+ ) + CO2↑+ H2O化学方程式： CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2+ CO2↑+ H2O（3）CO2 +（ 2OH-）═ CO32- + H2O化学方程式： CO2 + 2NaOH═ Na2CO3+ H2O（4）（ CO2）+ Ca2+ + 2OH--═ CaCO3↓+（ H2O ）化学方程式： CO2 + Ca（OH）2═ CaCO3↓+ H2O19、① SO42-、Cl-；② Cl-。
三．计算题：（12分）20、（1）2Cu + O22CuO CaCO3CaO + CO2↑失2×2e（2）m(Cu):m(CaCO3)=44:25（3）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O21、22.2%。