九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律课件3 人教新课标版
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人教版九年级上册(新)第五单元《课题1 质量守恒定律》课件(29张PPT)
归纳总结
在化学反应中有六不变、两改变、两个可能改变 物质的总质量； 六个 元素种类 元素质量 不变 原子种类 原子数目 原子质量 两个一定 改变 两个可 能改变 物质的种类
分子的种类
分子的总数目 元素的化合价
能力提高
小青的问题：“10g冰受热融化变成10g水，它符合 质量守恒定律”这句话对吗？ 小马的问题：宇航飞船内，用含氢氧化锂的 过滤 网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的表达式为： LiOH + CO2→Li2CO3 + X ，则生成的X物质中一 定含有哪些元素？ 小丽的问题：24g镁与16g氧气恰好完全反应，则生 成氧化镁的质量为多少克？ 小唐的问题：3g碳与一定量的氧气恰好完全反应， 8 g氧气参加反 生成二氧化碳的质量为 11g，有＿＿ 应。若现在3g碳和10g氧气反应能生成13g二氧化碳 吗？
《质量守恒定律》课件 （第2课时）
创设情景
复习提问
请解释蜡烛燃烧后质量为什么减轻了？
并用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
思考讨论
用文字表达式表示： ⑴ 碳在氧气中燃烧 碳 + 氧气
⑵ 硫在氧气中燃烧 硫 + 氧气
点燃
二氧化碳
二氧化硫
点燃
提问：两个化学反应表达式能反应出各物质的量的 关系吗？可不可以用于国际交流？
实验方案四
稀盐酸 碳酸钠
0
1
2
3
4
5
实验方案四
CO2
归纳总结
参加反应的各 物质的质量 总和
质量守恒定律:
生成的各物 质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和
质量守恒定律
质量守恒定律概念要点: 1．“总和” 意味着把各种状态的反应物和生成物 都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气 体也应考虑。 2．“参加” 化学反应的各物质的质量总和并不是各 物质的任意质量之和，不参加反应的物 质的质量不能计算在内。 3．参加“化学反应” 意味着质量守恒定律仅适用于化学反应。
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
人教版九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律课件(22张PPT)
式
磷+氧气 化二磷
五氧 铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 单质
分 参加反应的白磷和氧 参加反应的铁和硫酸铜的 析 气的质量之和等于生 质量等于生成的铜和硫酸
成五氧化二磷的质量。 亚铁的质量之和。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
1. 适用于 “一切化学反应”，不适用于物理 变化。
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。 3. 指反应或生成的“各种物质”，包括固体、
液体、气体都要考虑。 4. 指“参加”反应的物质，未反应完的物质不
计算在内。
一、镁条燃烧前后是否遵守质量守 恒定律
二、碳酸钠跟稀盐酸反应前后质量 是否相等
名称 ③镁条燃烧
答案：A
前后的各物质的质量
总和相等呢？
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 点燃 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H
H
O
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
通电
===
2H2 + O2
化学反应前后
原子 质量 呢？
化学反应前后
形成性评价
1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量 守恒定律，你认为对吗？为什么？
不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所以 蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。
2.某大师说他能发功使铝发生化学变化 变成黄金。他的说法是否有科学道理？
磷+氧气 化二磷
五氧 铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 单质
分 参加反应的白磷和氧 参加反应的铁和硫酸铜的 析 气的质量之和等于生 质量等于生成的铜和硫酸
成五氧化二磷的质量。 亚铁的质量之和。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
1. 适用于 “一切化学反应”，不适用于物理 变化。
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。 3. 指反应或生成的“各种物质”，包括固体、
液体、气体都要考虑。 4. 指“参加”反应的物质，未反应完的物质不
计算在内。
一、镁条燃烧前后是否遵守质量守 恒定律
二、碳酸钠跟稀盐酸反应前后质量 是否相等
名称 ③镁条燃烧
答案：A
前后的各物质的质量
总和相等呢？
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 点燃 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H
H
O
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
通电
===
2H2 + O2
化学反应前后
原子 质量 呢？
化学反应前后
形成性评价
1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量 守恒定律，你认为对吗？为什么？
不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所以 蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。
2.某大师说他能发功使铝发生化学变化 变成黄金。他的说法是否有科学道理？
人教版九年级化学上册第五单元-课题1-《质量守恒定律》课件
没有改变,元素的质量
不变
,所
化学反应前后
“622”
宏观
微观
元素种类
原子种类
元素质量
物质总质量
物质的种类
不
变
改变
原子数目
原子质量
分子的种类
可能
分子数目
元素的化合价
改变
【课堂练习】
1.(课本P98 第2题)在化学反应前后，肯定不会变化的是(
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
Fe3+----
黄色
化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
【提出问题】
这个规律是否对任何化学反应都适用呢？
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
反应物
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守
恒定律。
参加反应的
各物质的质
量总和
生成物
生成的各物质
分子种类
原子种类
分子总数
原子总数
反应物(H2O)
1种
2种
2个分子
6个原子
生成物(H2、O2)
2 种
2 种
3 个分子
6 个原子
得出结论:
微观上,在化学反应中,反应前后原子的
没有增减,
质量
宏观上,反应前后元素的
种类
没有改变,________
数目
没有改变,所以反应前后物质的质量总和相等。
种类
以反应前后物质的质量总和相等。
质量：
m1
点燃
=
五氧化二磷
2024年人教版九年级化学上册第五单元课题1第1课时质量守恒定律-优课件
对质量守恒定律的理解 【活动探究】 [实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。 [实验内容] 实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红 磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。
[实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿 色。 [实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反 应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
[典例]下列说法中，符合质量守恒定律的是( B )。 A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡 烛的质量 B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加 了 C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量 相等 D.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 g
【知识精讲】 1．质量守恒定律 (1)内容：___参__加__化__学__反__应___的各物质的_____质__量__总__和_____ 等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)适用范围：只能解释_____化__学__变__化_____，不能解释物理 变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变， 但属于物理变化，所以不符合质量守恒定律。
3．某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中 一定含有__C__(或__碳__)__元素。
4．下图是水分解的微观示意图，其中 表示氧原子，●表 示氢原子。下列说法正确的是( A )。
A．反应前后元素的种类没有发生变化 B．反应前后原子的种类发生了变化 C．反应前后原子的数目发生了变应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化 学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡 烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》新-课件
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
玻璃管的作用是： 引燃白磷
细沙的作用是： 防止磷燃烧产生的高温使瓶底 炸裂
气球的作用是： 防止白磷燃烧气体受热膨 胀冲出瓶塞
白磷燃烧前后质量总和的测定
实验前
实验中
实验后
实验一小结： 现象：
发出黄光，产生大量白烟，放热， 气球先膨胀后缩小。天平的指针最 后仍指向平衡
质量：
课题1
蜡烛燃烧前后，物质的种类发生了 变化，物质的总质量改变吗？
思考?
当物质发生化学变 化并生成新物质时，反 应物的质量总和跟生成 物的质量总和相比较， 存在什么关系呢？
提出问题
提出假设
（1）参加反应的各物质的质量之和 大于 生成 的各物质的质量之和。 （2）参加反应的各物质的质量之和 等于 生成 的各物质的质量之和。
（）
D
A、原子种类
B、分子个数
C、原子个数
D、原子质量
2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的
各物质质量总和。是因为
（ ）C
A．反应后物质的种类没有变化
B．反应后分子的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
3、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃
磷(固) + 氧气(气) 点燃五氧化二磷(固)
M1
= M2
试验二 铁丝跟硫酸铜溶 液反应前后质量 的测定
铁 + 硫酸铜
铜 + 硫酸亚铁
现象：
实验2小结：
铁钉表面变成红色，溶液由蓝色变成浅绿色， 天平的指针最后仍指向平衡
质量：
铁(固)+硫酸铜 (液)→铜(固) +硫酸亚铁 (液)
人教课标版初中化学上册第五单元课题1 质量守恒定律 (共12张PPT)
讨论分析结论
课题1、质量守恒定律
课题1、质量守恒定律
谈体会：
1、结合生活中遇到的现象，提出问题： 化学 反应前后物质的质量有没有变化呢？ 2、你的猜想是 （变大、变小、或不 变）；
1、结合生活中遇到的现象，提出问题： 化学 反应前后物质的质量有没有变化呢？ 2、你的猜想是 （变大、变小、或不 变）；
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 5:14:12 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/252021/8/252021/8/25Aug-2125-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/252021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/252021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月25日星期三2021/8/252021/8/252021/8/25 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/252021/8/25August 25, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/252021/8/252021/8/252021/8/25
九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律课件 新人教版
（2）称量并记录锥形瓶及瓶内物质的 总质量。
（3）取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃 管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用 橡皮塞将橡皮塞塞紧，将白磷引燃。观察实 验现象。
剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球 先膨胀后缩小）。
（4）冷却后称量锥形瓶及瓶内物质的总 质量。
（5）比较反应前后物质总质量的变化。
碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生。
（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量。
（5）比较反应前后物质总质量的变化。 天平指针向右偏，失去平衡，反应前物质 的质量大于反应后物质的质量。
原因：
Na2CO3+HCl NaCl+CO2 ↑+H2O 碳酸钠与盐酸反应，生成了二氧化碳气体。
在开放容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
是
质生成
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
P + O2 点燃 P2O5
实验二：铁和硫酸铜溶液反 应前后质量的测定
（1）将几根铁钉用砂纸打磨干净，与 烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上， 共同称量。
（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码 不用取下），静置1~2分钟，注意实验现象 并观察天平是否平衡。
实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶 液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）。
天平平衡、质量相等
变化前的 变化后的 物质及溶 物质及溶 液的颜色 液颜色
铁钉和浅 铜和浅绿 蓝色的硫 色的硫酸 酸铜溶液 亚铁溶液
变化后有 无新物质 生成
有新物质 生成
变化前后 质量是否 相等
是
铁 + 硫酸铜
铜 + 硫酸铁
Fe + CuSO4
人教课标版初中化学上册第五单元课题1 质量守恒定律 (共21张PPT)
D
C、该反应为化合反应
D、参加反应的甲、丁质量比是7：5
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
5
20
7
反应后质量/g 10
5
8
待测
例4 ：在一个密闭容器内加入四种物质，在一定的条 件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 通过分析，判断下列说法正确的是（ ）
分析：1、求待测值 （根据质量守恒定律） 2、判断反应类型：反应中质量减少
△
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
27.5g =
17.9g + 氧气的质量 别漏了我
（8）
今天， 你的收获是什么？
链接中考
（课后完成）
下列实验能够直接用于验证化学反应
的基本规律------质量守恒定律的是
（ B）
链接中考
.式某是物：质XX＋与3OO22发生点反燃应的2化CO学2＋方2程H2O。下列说法中错误
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
情景再现
实验：
①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳
酸钠粉末你的密还封记瓶得中吗，放？在这天个平托实 盘上，调验节天验平证平了衡我； 们所学的 ②将小试管中哪的盐个酸知倒识入呢瓶中？和碳酸钠反应；
③一段时间后，再把密封瓶放在天平上，观 察天平指针的变化。
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同时还有白烟产生思考：2、反应的原理是什么？镁+氧气
Mg + O2
点燃
点燃
氧化镁
MgO
镁+氧气
Mg + O2
点燃
点燃
氧化镁
MgO
思考3：如果在燃着的镁条上方罩上罩， 使生成物全部收集起来称量，会出现什么 结果？
Mg + O2 MgO m(Mg = m（白色粉末）+ ） m(Mg ) +m(O2 )) +m(O2 ) = m（ MgOm（白烟） m(散逸白烟) > m(O2) m(散逸白烟) < m(O2) m(散逸白烟) = m(O2)
根据化学方程式4P+O2 回答下列问题：
点燃
2P2O5
1. 这个化学反应有哪些物质参加反应（反应物）； 2. 通过什么条件反应； 3. 反应生成了哪些物质（生成物）； 4. 参加反应的各物质的质量比是多少； 5. 参加反应的各粒子的相对数量。 6. 这个化学方程式有几种读法，怎么读？ 点燃 △ 1. S+O2 〓 2P2O5 3. Cu+H2 〓 Cu+H2O 小练习 2. Fe+CuSO4 〓 Cu+FeSO4
生成的各物 质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
过氧化氢分解的微观模型示意图
H2O2→H2O+O2
过氧化氢分解的微观模型示意图
H2O2
H2O +O2
原子种类不变 原子数目不变
反应物的质量总和
生成物的质量总和
物质在发生化学变化时，参加
化学的反应物的质量总和与生 成物的质量总和之间存在什么 关系呢？
方案1
白磷燃烧前后质量总和的测定
改进前装置
长玻璃管
改进后装置
短玻璃管
细沙
细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
现象：
铁钉表面有红色固体物质析出， 实验现象： 天平平衡 溶液由蓝色变成浅绿色。
反应原理： 铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
质量守恒定律(见书P91）
参加化学反应 的各物质的 质量总和
原子质量不变
质量守恒 定律的本 质！
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 反应原理： 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O 天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
碳酸钠粉末
稀盐酸
1
2
3
思考：1、该实验的现象是什么？ 发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，
1. 定义：
这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式
2.表示意义:
表示了化学反应中的反应物和生成物 表明该化学反应进行的条件 表示了各物质之间的质量关系
小结化学方程式的意义 1.每一个化学方程式都必须遵循质量守恒定律 2.质的意义:表示反应物、生成物和反应条件 3.量的意义: ①表示各物质之间的质量比,即相对分子质量 （或相对原子质量）与化学计量数的乘积比。 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比。 ③表示反应物、生成物之间的体积比(指有气体 参加的反应）。
④表示反应物、生成物之间的物质的量比。 4.符号的意义：“+”表示“跟”与“和”，“=”表示 “生成”。
怎么读呢?
1.碳与氧气在点燃的 条件下生成二氧化碳
O O
点燃
O
O
C
12
12
+
O2
16×2 32
CO2
12+16×2 44
: :
: :
2.每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的 条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳。
剧烈燃烧，产生大量白烟，放 出大量热
气球先鼓起后瘪掉, 点燃 文字表达式：磷+氧气
天平仍保持平衡。
五氧化二磷
结论：反应物质量总和 生成物质量总 实验前 实验中 实验后 和 m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
=
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定
方 案 2
铁钉放入
硫酸铜溶液
3根
约40mL
点燃
变轻 变重 相等
白 磷 燃 烧
密 闭 容 器
敞 口 容 器 铁和硫酸铜溶液
化学反应 质量 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的 物质的质量不能算在内。
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的 内容 2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．培养从质的变化和量的变化全面理解 化学变化的思维能力
1774年，拉瓦锡用精确的定 量实验研究了氧化汞的分解 和合成反应中各物质质量之 间的变化关系。
拉瓦锡
拉 瓦 锡 使 用 的 实 验 仪 器
物质在发生化学变化时，参加 化学反应的反应物的质量总和与生 成物的质量总和之间存在什么关系 呢？