人教版高中化学必修二第四章 单元检测

高中化学学习材料

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第四章单元检测

(时间:60分钟满分:100分)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共60分)

一、选择题(本题共12小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)

1.(2015江苏化学,1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()

A.采取低碳、节俭的生活方式

B.按照规定对生活废弃物进行分类放置

C.深入农村和社区宣传环保知识

D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

2.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是()

A.用铁矿石冶炼铁

B.用蒸馏法淡化海水

C.石油裂解生产乙烯

D.用煤生产水煤气

3.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的,下列有关说法错误的是()

A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

B.煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料

C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到

D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的

4.最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是()

①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应⑦缩聚反应

A.②⑤⑥

B.②④⑤

C.⑥

D.⑥⑦

5.下列有关环境问题的说法正确的是()

A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易被细菌分解,故不会导致水体污染

6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是()

A.利用太阳能制氢

B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动

D.推广使用煤液化技术

7.下列关于由乙烯制备聚乙烯(CH2—CH2)的反应的描述中,正确的是()

A.该反应属于取代反应

B.该反应的生成物和反应物的化学组成不同

C.乙烯是单体,—CH2—CH2—是链节,n是聚合度

D.该反应的产物仍能与溴水发生加成反应

8.下列装置或操作能达到实验目的的是()

A.除去乙醇中的乙酸

B.形成原电池

C.铝热反应

D.石油的蒸馏

9.下列说法中不正确的是()

A.与煤、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料

B.乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点主要是完全燃烧的产物不污染环境

C.利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源能有效改善空气质量

D.将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加,因此煤的气化毫无意义

10.下列有关资源的开发利用的说法中正确的是()

A.从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应

B.从海水中可以得到MgCl2,电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2

C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到

11.下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。下列关于此标签的说法中正确的是()

配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg·kg-1

储存方

法

密封、避光、防潮

食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾的含量为20~50 mg·kg-1

12.下列说法中错误的是()

A.金属的冶炼原理,就是运用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

B.冶炼金属时,必须加入一种物质作还原剂

C.金属由化合态变为游离态,一定是被还原

D.金属单质被发现和应用的越早,其活动性越弱

第Ⅱ卷(非选择题共40分)

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

13.(12分)人类社会发展的历史就是一部金属开发和利用的历史,从商朝的青铜器到春秋战国时期铁器的使用,到今天稀土金属的广泛使用;从近半个世纪前的“大炼钢铁”到今天的钢铁大国;从利用金属器械进行耕地到卫星、宇宙飞船上天,无不带有金属历史的烙印,并显示着金属对社会发展的巨大作用。

请回答下列问题:

(1)铁是一种重要的金属材料。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下: 焦炭CO2CO

写出反应③的化学方程式:

。

(2)某学校化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中,回收全部金属铜,应先向溶液中加入稍过量的铁粉,反应的化学方程式为

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、。充分反应后过滤,滤渣中含

有。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

(3)在学习了金属资源保护的内容以后,该化学兴趣小组的同学对金属的锈蚀做了观察,发现残留水的铁锅在与水接触的部位最易生锈;家用的铜制水龙头生了一层绿色的铜锈。回忆已学化学知识,铁生锈的原因是;铜生锈的原因是什么?查阅有关资料:铜锈的主要

成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外,还补充做了铜锈蚀与

有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法。

14.(14分)Ⅰ.某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下:

物质Al Al2O3Fe Fe2O3

熔点/℃6602054

1

535

1462

沸点/℃2

467

2 980

2

750

—

(1)下列能与Al发生铝热反应的有(填字母)。

A.MnO2

B.Na2O

C.MgO

D.FeO

(2)该同学根据上表数据推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的熔融物中含有金属铝,所用试剂是。

Ⅱ.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。

(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有(填字母)等。

A.试管

B.坩埚

C.烧杯

D.三脚架

E.泥三角

F.酒精灯

G.铁架台

H.量筒

(2)第2步:含I-溶液的获取。操作是将灰烬转入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,为加快溶解可以采取哪些措施?。此操作后的分离方法为。

(3)第3步:氧化。取少量(2)中溶液,依次加入合适的试剂。下列氧化剂中最合适的是(填字母)。

A.浓硫酸

B.新制氯水

C.KMnO4溶液

D.H2O2

(4)第4步:碘单质的检验。取少量第3步中的溶液,滴加溶液,溶液变蓝,证明海带中含碘。

15.(14分)已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E的产量是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题:

(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为、。