名校高考模拟试卷精选化学(第十二模拟)
河南省顶级名校2022-2023学年高三上学期12月摸底考试化学试卷含答案
2022-2023学年12月份摸底试卷化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)。
满分100分，考试时间90分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须用0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷(选择题 共48分)1．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。
下列有关叙述正确的是 （ ） A ．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 B ．“嫦娥五号”携带的月壤中，富含的3He 与地球上的4He 互为同素异形体 C ．“奋斗者”载人潜水器下潜深度10 909 m ，其所用合金潜孔钻头属于复合材料 D ．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 2.下列化学用语的表述正确的是（ ）A. .次氯酸的结构式：H Cl O --B.2CaO 的电子式为22Ca O O -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ C.2MgCl 的电子式：22MgCl -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶ D.Cl -的结构示意图.3.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。
下列预测不正确的是（ ） ①Be 的氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl 能与盐酸和NaOH 溶液反应均产生氢气③At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是22Li O ，其溶液是一种强碱 ⑤4SrSO 可能是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 无色，有毒，比2H S 稳定A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤4．A N 表示阿伏加德罗常数的值。
2024届山东省名校高考仿真模拟化学试卷含解析
2024届山东省名校高考仿真模拟化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是A．过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B．亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。
C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体2、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。
下列说法错误．．的是A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用3、下列关于有机物的说法正确的是A．疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性B．分子式为C3H4Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)C．有机物呋喃（结构如图所示),，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上D．高分子均难以自然降解4、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。
则V1、V2、V3之比不可能是（）A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶15、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。
下列说法正确的是（）A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-6、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
2023年河南省湘豫名校高考化学一模试卷+答案解析(附后)
2023年河南省湘豫名校高考化学一模试卷1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述正确的是( )A. “五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素B. 二氧化硫不可用作食品添加剂C. “绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐D. “火树银花”涉及焰色反应2. 莫诺拉韦可有效治疗新冠病毒感染，化合物1和化合物2是制备莫诺拉韦的原料，结构如图。
下列叙述错误的是( )A. 化合物1分子中含有羟基和醚键B. 化合物1可发生加成反应C. 化合物2与乙酸互为同系物D. 化合物2分子中所有碳原子不可能共平面3. 铑催化苯乙烯的不对称氢硒化反应历程如图所示。
已知：与四个互不相同的原子或基团直接连接的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。
代表苯基。
下列叙述错误的是( )A. 该反应历程的总反应是最理想的绿色化学工艺B. 是总反应的催化剂C. 上述循环中，Rh原子形成化学键数目保持不变D. 有机物3是手性分子4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A向溶液中加入少量新制氯水，再加振荡层无色的还原性强于B取丙烯醛于试管中，滴加酸性溶液酸性高锰酸钾溶液褪色说明丙烯醛中含有碳碳双键C向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解D将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到，将产生的气体通入溴水中溴水褪色说明乙醇发生消去反应且产物是乙烯A. AB. BC. CD. D5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X元素的最高正价和最低负价之和相差2，Y和W 同主族，在短周期元素中Z 原子的原子半径最大，其中Y 、Z 、W 构成的某种物质结构如图所示。
下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：B. 元素X 的氧化物对应水化物是强酸C. 元素Y 和Z 能形成一种用于呼吸面具供氧剂的物质D. 向Y 、Z 和W 形成的上述化合物中加入稀硫酸，无明显现象6. 科学家发明了一种电池，电解质为、、NaOH ，通过M 和N 两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A 、B 、C 三个电解质溶液区域已知：，装置如图，下列说法不正确的是( )A. 通过M膜移向B区，离子交换膜N为阴离子交换膜B. B区域的电解质浓度逐渐减小C. 放电时，Mg电极反应为D. 消耗时，C区域电解质溶液减少7. 已知丙二酸简记为是二元弱酸。
最新高中高三上学期12月模拟考试化学试题(答案解析)
【全国百强校】广东省深圳市高级中学【精品】高三上学期12月模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A B．常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02N AC．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AD．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001N A3．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是（）A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol4．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。
W 、Y 同主族，X 所处的周期数等于族序数，常温下Y 的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X 的单质制成的容器中。
下列说法正确．．的是 A ．简单离子半径：X>Y>ZB ．工业上可电解X 与Z 形成的化合物来制取X 单质C ．Y 的氢化物沸点比W 的氢化物沸点高D ．W 、Y 两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO 4溶液褪色6．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li ＋FeS===Fe ＋Li 2S ，LiPF 6·SO( CH 3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni 的实验装置如图所示。
高考模拟化学试题及答案
高考模拟化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学方程式平衡系数？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O22. 下列哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）3. 根据题目所给的化学实验数据，下列哪个选项是正确的实验结果？A. 实验A：生成了蓝色沉淀B. 实验B：溶液变红C. 实验C：气体生成D. 实验D：无明显变化4. 酸的共轭碱是？A. 酸根离子B. 氢氧根离子C. 金属离子D. 非金属离子5. 根据题目所给的化学反应速率数据，下列哪个选项是正确的速率方程？A. v = k[A]^2[B]B. v = k[A][B]^2C. v = k[A]/[B]D. v = k[A] + [B]...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第_______周期的元素最多，含有_______种元素。
7. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：______________________。
8. 根据题目所给的化学实验现象，写出下列物质的化学名称：______________________。
9. 根据题目所给的化学计算题，计算出下列化合物的摩尔质量：______________________。
10. 根据题目所给的化学平衡常数，写出下列反应的平衡常数表达式：______________________。
三、简答题（每题5分，共15分）11. 简述有机化学中同分异构体的概念及其分类。
12. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
13. 描述如何通过实验测定溶液的pH值。
四、计算题（每题10分，共20分）14. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算出反应物A的摩尔浓度。
河南省部分名校(新未来)2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题含答案
2024年普通高等学校全国统一模拟招生考试金科·新未来12月联考化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ca40Co59As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。
下列古文物主要由传统无机非金属材料制成的是A.海康窑褐彩凤鸟纹荷叶盖罐B.青铜马C.在生丝织成的绢上作画《清明上河图》D.秦代木胎黑漆漆盖盒【答案】A【解析】【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A正确；B．合金属于金属材料，青铜马由金属材料制成，B错误；C．生丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，C错误；D．木胎黑漆漆盖盒的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误。
故选A。
2.1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了氯气。
某兴趣小组利用以下装置进行了氯气的发生、净化、干燥、收集实验，能达到预期目的的是A．氯气发生装置B．氯气净化装置C．氯气干燥装置D．氯气收集装置A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，且二氧化锰固体不是块状的，不能使用启普发生器产生氯气，选项A错误；B．该装置为气体尾气处理装置，不是气体净化装置，气体净化装置应该用洗气瓶，且气体净化装置中的试剂应该用饱和食盐水，选项B错误；C．五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥氯气，选项C正确；D．氯气的密度比空气的大，气体应该“长进短出”，选项D错误；答案选C。
高考模拟试题精编12套化学
高考模拟试题精编(一)【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27S—32题号一二三总分17 18 19 20 21 22 23 24得分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。
下列有关说法不正确的是()A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用2．下列说法正确的是()A．煤的气化是物理变化B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1 mol NH5中含有5N A个N－H键(N A表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为[]＋[ H]－D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑4．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()①Ca(OH)2 ②BaCl 2 ③NaAlO 2 ④Na 2SiO 3 ⑤Ba(NO 3)2 ⑥苯酚钠 ⑦Na 2CO 3A ．①②④⑦B ．②③⑥⑦C ．④⑤⑥⑦D ．③④⑤⑥5．下列有关物质性质和应用的说法均正确的是( )A ．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸B ．常温下浓硝酸与铁不反应，可在常温下用铁罐贮运浓硝酸C ．锌的金属活泼性比铁的强，可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀D ．氧化铝熔点很高，可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠6．下列实验操作能达到实验目的是(必要时可加热)()甲 乙丙 实验目的 A FeCl 3溶液KSCN 溶液 少量KCl 固体 验证浓度对化学平衡的影响 B 2 mL 0.1 mol/LAgNO 3溶液3滴0.1 mol/L NaCl 溶液 3滴0.1 mol/L NaI 溶液 验证AgCl 可转化为溶解度更小的AgI C 2 mL 10%的CuSO 4溶液4～6滴2%的NaOH 溶液 0.5 mL 葡萄糖溶液 验证葡萄糖具有还原性 D3 mL 无水乙醇 2 mL 乙酸 2 mL 浓硫酸配制反应液以制备乙酸乙酯 7.如图所示是用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。
2024届黑龙江省名校联盟高考模拟测试化学试题及答案
黑龙江名校联盟2024届高三模拟测试化学试卷（本试卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。
非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64Pb-207第I 卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产及科技密切相关。
下列叙述错误的是（ ）A.臭氧可用于自来水消毒B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料C.长征二号F 遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的2Cu +、Ag +、2Hg +2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.Mn 位于元素周期表d 区B.2S -结构示意图为C.3PCl 电子式为：D.基态Cu +的价电子排布式图103d 3.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，28g 乙烯分子中含有的σ键数目为 A 4N B.182D O 和2T O 的混合物1.1g ，含有的质子数为A 0.5N C.5.6g Fe 与足量的S 反应转移的电子数为A0.3N D.密闭容器中20.1mol H 和20.2mol I 充分反应后分子总数小于A0.3N 4.L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式。
下列说法错误的是（ ）A.M 与N 互为同分异构体B.N 分子中有2个手性碳原子C.M 的分子式为10123C H O D.L-脯氨酸可以发生缩聚反应5.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。
全国100所名校高考模拟示范卷化学
选择题：1. 在以下反应中，哪种反应是一个酸碱中和反应？A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2B. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaClE. H2 + Cl2 → 2HCl2. 下列化合物中，哪一个是强酸？A. HClO4B. HNO3C. H2SO4D. CH3COOHE. H3PO43. 下列化合物中，哪一个是无机盐？A. C6H12O6B. NaClC. CH4D. C6H6E. C2H5OH4. 在以下化学方程式中，哪个物质是氧化剂？A. C + O2 → CO2B. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2C. Na + H2O → NaOH + 1/2H2D. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2E. KCl + AgNO3 → AgCl + KNO35. 在下列元素中，哪个元素是一种金属？A. CB. SC. BD. ClE. Ca填空题：6. 酸是指在水溶液中产生_________离子的物质。
7. 一氧化碳（CO）的分子中，碳和氧的键属于_____________键。
8. 能够改变反应速率，但本身在反应中不消耗的物质称为______________。
9. 在化学式中，化合价以阿拉伯数字表示，代表一个元素在化合物中的______________。
10. 计算化学方程式中原子数的方法是使用化学式中的______________数和配平系数。
应用题：11. 工厂废水中含有氨气（NH3），为了处理这种废水，需要使用一种酸溶液与氨气发生反应生成盐。
如果每升废水中含有0.5克的NH3，而反应需要使用浓度为0.1M的酸溶液，那么对于处理1000升废水，需要多少升的酸溶液？12. 某药厂生产一种药品时，需要使用浓度为2M的HCl溶液来进行酸催化反应。
如果药厂每次需要用到100升溶液，而每升溶液含有36克的HCl，那么生产10000升药品需要多少升的HCl溶液？13. 一瓶盐酸溶液浓度为0.2M，现在需要将其稀释为0.1M的溶液。
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可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56
第 I 卷（选择题共 42 分）
选择题（共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括
A. PM2.5
B. NO2
C. SO2
D. CO2
2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排
放。下 列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是
A.碳原子和氮原子均采取 Sp2 杂化
B.分子中既有 键又有 键
C.能发生加成反应和取代反应
D.既能与盐酸反应，又能被氧化
3. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.
的 NH4NO3 溶液中氮原子数小于 0.2NA
B. 某温度时，1LpH=6 的纯水中含有 1.0X10-6NA 个 OH-
C. 在 O2 参加的反应中， 1mol O2 作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA
D. 向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2,充 分反应时转移的电子数为
1.2NA 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢
以单原子填入合金晶格)，总反应为 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为 NiOOH
，下列说法正确的是
C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：
D. 电池放电时，负极反应为：
5. 过碳酸钠（
）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：
(1)D 的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________ (2)丙与水剧烈反应生成强碱 X 和 A 的单质，其化学方程式为______。 (3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。 (4)B、E 两种元素按原子个数比 1:2 形成化合物 Y，当 X 与 Y 按物质的量之比为 2:1 完 全反应后，所得溶液浓度为 0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。 (5)在 25°C、10lkPa 时，16.0g 液态 D2A4 在氧气中完全燃烧放出热量 312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。 9.（6 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用 于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
山东省名校联盟2023-2024学年高三上学期12月考试化学试题B答案解析版
山东名校考试联盟2023年12月高三阶段性检测【化学试题参考答案及评分标准】1．【答案】BA 为合金，B 中陶瓷为硅酸盐材料，C 中木雕属于纤维素，D 中玛瑙材料为二氧化硅2.【答案】CC．饱和23Na CO 溶液碱性较强，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和3NaHCO 溶液冲洗，故C 错误；3【答案】DA.III、Ⅳ为非氧化还原反应B.反应Ⅱ中，若物质a 为SO 2，当4.28gAs 4S 4参与反应时，物质a 为SO 2，另一种产物为As 2O 3共转移0.28mole -C.物质a 为SO 2时不可用硫酸铜溶液吸收D.正确4.【答案】AA.可以换为分液漏斗，防止氢气通过漏斗逸出B.装置A 中的试剂不可以是稀盐酸，挥发出的氯化氢会影响钠和氢气的反应C.装置D 的作用是防止空气中的水蒸汽进入反应装置D.实验开始后先启动A 中反应，产生的氢气排出装置中的空气后再点燃C 处酒精灯5.【答案】BB．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始不能关闭止水夹，让生成的氢气先把装置中的空气排出（生成的氢氧化亚铁极易氧化）再关闭止水夹把左边试管中液体压入右边6.【答案】CA.“灼烧”不充分会导致剩余CuS，CuS 不溶于稀硫酸，会降低CuCl 的产率B.溶液1中有硫酸和其他物质，经处理后硫酸可循环使用C.“除杂”步骤中，若加过量的氢氧化钠溶液会导致铜离子也沉淀出来，会降低产品的量D.为了保证产品纯度，应采用减压过滤及真空干燥的方式，防止产品被氧化7.【答案】DC.生成4.8g 黄色沉淀S 时转移0.3mol 电子，根据碘单质生成碘化钾，则理论上可制得碘化钾0.3mol，质量为49.8g 8.【答案】BA．该反应为气体体积减少的反应，反应的熵变ΔS 小于0，故A 错误；B．该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，在反应中存在旧化学键断裂吸收热量，形成新化学键放出热量，则2molNO(g)和21molO (g)中所含化学键键能总和比22molNO (g)中所含化学键键能小1116.4kJ mol -⋅，故B 正确；C.使用合适的催化剂，可降低反应的活化能，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，不改变NO 2的平衡产率，故C 错误；D．升高温度，正、逆反应速率均增大，故D 错误。
广西名校2020届高三12月高考模拟理科综合试题—化学 Word版
广西名校高考模拟考理科综合能力测试——化学可能用到的相对分子质量：H-l Li-7 C-12 0-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119 Ca-707.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行处理C.“天舟-号”上使用了大最的合金材料，合金材料的组成元素不一定全部是金属元素D. 75%的酒精溶液和稀商锰酸钾溶液均可用于杀菌、消毒，其原理相同8.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 0.1 mol/L LSO4溶液与0.2mol/L KC1溶液中的K+数目均为0.2N AB. 4.6g金属钠与500mL0.2mol•L-1的醋酸充分反应，转移的电子数为0.2N AC.含有Feh溶液中通入适当的氣气，当有imoiFe2+被氧化时，该反应转移的电子数为1N AD.标况下，22.4L的CH2C12含有的氯原子为2N A9. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法错误的是A.简单阴离子的离子半径：W>Y>Z>XB. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C. W的常见氧化物均为酸性氧化物D. X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种10.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述正确的是A.该物质是一种芳香族化合物B.滴入酸性KMn04溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C.该有机物能与盐酸发生反应生成盐D. lmol该有机物与NaOH溶液反应，最多消5molNaOH11.如图为某实验小组设计的联合探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理的实验装置，其中甲装置中X为阳离子交换膜。
辽宁省东北名校2024学年高三下学期综合模拟考试化学试题含解析
辽宁省东北名校2024学年高三下学期综合模拟考试化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关描述中，合理的是A．用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液B．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗C．裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴D．为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离。
2、下列有关垃圾处理的方法不正确的是A．废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾D ．不可回收垃圾图标是3、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I －Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH －Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe4、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒D 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管A．A B．B C．C D．D5、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
2021年高考化学全真模拟预测试卷 (12)
淮北市2021模拟届高三第一次模拟考试化学试题考试说明：1．本试卷共100分，考试时间100分钟2．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Sn 119第I卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。
如历史悠久的铅白[2PbCO3•Pb（OH）2]安全环保的钛白（TiO2），鲜艳的朱砂（HgS），稳定的铁红（Fe2O3）等。
下列解释错误的是（）A. 《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbCO3•Pb（OH）2→PbO2→PbB. 纳米级的钛白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O⇌TiO2+4HClC. 《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质D. 铁红可由无水 FeSO4高温煅烧制得：2FeSO4═Fe2O3+S O2↑+SO3↑2.2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。
下列说法错误的是（）A. 该液体创可贴显酸性B. 银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用C. 该液体创可贴中，银离子浓度越大越好D. 硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好3.优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）A. 四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B. 磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C. 上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D. 氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A. 1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NAB. 1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NAC. 电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NAD. 常温下，3L0.1mol•L -1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA5.下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）A. 金属钠可以保存在无水乙醇中B. 氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色C. 氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存D. 向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊6.下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）A. 二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色B. 将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中C. 将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟D. 过氧化钠固体露置在空气中变白7.下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A. pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B. 含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C. 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D. 某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+8.下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）A. 氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）2Na+C12↑B. 利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO Fe+CO2C. 工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4ClD. 工业制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑9.利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。
最新高考化学全真模拟预测适应性考试卷 (12)
绝密★ 启用前【最后十套】2021模拟届高考名校考前提分仿真卷化 学（一）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16P31 S32 Cl35.5Cu64 Zn 65 7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是 A ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B ．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C ．食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质D ．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 8．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．22.0g T2O 中含有的中子数为10NAB ．7.2g 过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NAC ．6.2L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NAD ．标准状况下，2.24L NO 和2.24L O2混合充分反应后，原子总数是0.4NA 9．下列说法错误的是A ．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B ．乙酸的分子模型可表示为C ．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D ．相同物质的量的C3H6和C3H8O ，充分燃烧，消耗氧气量相同10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的L 层电子数是K 层的3倍，W 所在族序数是周期数的2倍，Y 、Z 、W 的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A ．Y 可以从溶液中置换出Z 单质B ．单核离子半径：W>Z>Y>XC ．X 和W 形成的化合物的水化物一定是强电解质D ．Y 、Z 、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是A ．A 装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3+2H+===SO2↑+H2OB ．用D 装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C ．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D ．C 中产生的白色沉淀是BaSO412．常温下，向0.1mol ·L −1二元弱酸H2A 的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，H2A 、HA −、A2−的物质的量分数随pH 的变化如图所示。
名校高三化学第一次模拟考试联考试卷(含答案和解析)12
名校高三化学第一次模拟考试联考试卷（含答案和解析)12 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；B、汽油是易燃液体，故选B；C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。
2．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度【答案】D【解析】【详解】A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误；B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误；D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；故选D。
Ti的说法中，错误的是（）3．钛（Ti）常被称为未来钢铁。
下列关于4822A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为22【答案】B【解析】【分析】48Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26。
22【详解】Ti的质子数为22，故A正确；A项、4822Ti的质量数为48，故B错误；B项、4822Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；C项、4822D项、的电子数=质子数=22，故D正确；故选B。
4．下列关于NH4Cl的描述正确的是（）A．只存在离子键B．属于共价化合物NH 的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．4【答案】D【解析】【详解】A项、氯化铵为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；B项、氯化铵含有离子键，为离子化合物，故B错误；C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：，故C错误；D项、NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为，故D正确；故选D。
河南省顶级名校2022-2023学年高三上学期12月摸底考试化学答案
8.C 【详解】A．向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入 淀粉 KI 溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化 钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水 解，B 错误；
C．实验③中在 5mL Na2SO3 溶液中滴加 2 滴同浓度少量 FeCl3 溶液，根据现象和分析可知，仍发生 铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故 C 正确；
D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化 还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚 硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故 D 错误。
摸底考试化学答案 1-16 DBBCA BBCAC CDDAD C
最外层电子数为 6，和不为 8，不满足 8 电子稳定结构；故该化合物中只有 A、B、C、D 元素原子 的最外层满足 8 电子稳定结构，C 错误；
1. D 【详解】A．硅单质用于太阳能电池和半导体材料，光纤制品的成分是二氧化硅，A 项错 误； B．月壤中富含的 3He 与地球上的 4He 都是原子，不是单质，属于 He 元素的同位素，不属 于同素异形体，B 项错误；
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转移电子数为
2.24L 22.4L mol-1
×2
NAmol-1 =0.2NA，D 正确；
5. A【详解】A．D、C、E 的简单气态氢化物分别为 HF 、 H2O 、 H2S ，F 和 O 同周期，非金属性
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2001北京市著名重点中学高考模拟试卷精选化学（第十二模拟）第Ⅰ卷（选择题共83分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以农副产品为原料可制得高分子材料，它能在乳酸菌作用下迅速降解，有希望用于制造一次性饭盒。
有关该高分子的判断正确的是 [ ]A．相对分子质量一定是偶数B．相对分子质量一定是奇数C．由其单体经加聚反应而得D．属于特殊的多酮糖类2．下列实验的措施中不正确的是 [ ] A．容量瓶使用前必须先检查瓶塞是否漏水B．用棕色的滴瓶盛放新制的浓溴水C．刚制备完醛酚树脂的试管中的残污可用酒精洗掉，但将污迹加热后却不能用酒精洗掉D．用12mol／L盐酸可洗去制氯气后瓶中的黑色污迹是[ ]B．NaClC．NaClO3D．H2O4．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是 [ ]A．20％B．40％C．58.6％D．60％5．在25℃时，在浓度为1mol／L的（NH4）2SO4、（NH4）c（单位为mol／L）。
下列判断正确的是 [ ]A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选择符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个是正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．某金属氧化物化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是 [ ]A．10C．21D．147．往P盐溶液中通入过量Cl2，再滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，溶液中有白色沉淀，则P盐可能是[ ]A．AgNO3B．Na2CO3C．Na2SO3D．NaNO38．下列各物质的溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是[ ]A．Na2SiO3和C6H5ONaB．CaCl2和NaOH溶液混合C．CaCl2和Ba（NO3）2D．NaAlO2和Ca（ClO）29．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是 [ ]A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和己烷的蒸发10．把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中。
溶液的导电性基本不变的是 [ ]A．自来水B．0.5摩／升的盐酸C．0.5摩／升的醋酸D．0.5摩／升的氨水11．下列有关稀有气体的描述不正确的是 [ ]①原子的最外层电子数都有8个②其原子与下周期第ⅠA族、ⅡA族的阳离子具有相同的电子层结构③有些稀有气体能跟某些物质反应④原子半径比同周期的元素的原子大A．只有①B．①和③C．①和②D．②和④12．下列离子方程中，正确的是 [ ]A．醋酸与小苏打溶液反应：B．硫氢化钠的水解：HS-+H2O H3O++S2-C．铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+====2Fe2+D．铝与氢氧化钠溶液反应：13．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是[ ]A．混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态B．NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2∶1的状态C．体系的颜色不再发生变化的状态D．NO2全部转变成N2O4的状态三、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）14．某主族元素X和Y，已知X的原子序数为a，X2+离子比Y-离子少8个电子，则Y的原子序数是 [ ]A．a+bB．a+8C．a+5D．a+715．通常情况下，磷单质比氮气化学性质活泼，其理由是[ ]A．氮气是双原子分子B．原子半径P＞NC．氮分子中有三个共价键，其键能很大D．相对原子质量P＞N16．把下列四种X的溶液，分别加进四个盛有10毫升，2摩／升的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50毫升，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速度最大的是 [ ]A．10毫升、2摩／升B．20毫升、2摩／升C．10毫升、4摩／升D．20毫升、3摩／升17．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得AgI胶体，当把它和Fe（OH）3胶体相混合时，便析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。
由此可推断 [ ]A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒在电泳时向阴极移动C．该AgI胶粒带负电荷D．Fe（OH）3胶粒在电泳时向阳极移动18．用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电地，根据两极反应的实质判断，的一极，在下列叙述中正确的是 [ ]A．阴极：4H2O+2O2+8e=8OH-B．正极：4H2O+2O2+8e=8OH-C．阴极：4OH--4e=2H2O+O2↑D．正极：4OH--4e=2H2O+O2↑19．1mol氯化钙中含有 [ ]A．1mol氯化钙分子B．约6.02×1023个氯离子C．2mol氯离子D．约3×6.02×1023个电子20．二氧化碳中混有少量氯气和氯化氢杂质，为了除去杂质而获得较纯的二氧化碳气体，应选用的最好方法是[ ]A．通过NaOH溶液B．通过饱和NaHCO3溶液C．通过蒸馏水D．通过CuSO4溶液21．硫酸铵在强烈条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是[ ]A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶322．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
若甲烷分子中的四个氢被苯基取代，则可得到的分子如右图，对该分子的描述，不正确的是 [ ]A．分子式为C25H20B．所有碳原子都在同一平面上C．此分子属非极性分子D．此物质属芳香烃类物质第Ⅱ卷(非选择题共67分)四、(本题包括2小题，共20分)23．(6分)现有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀，此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其焰色反应火焰呈黄色。
故一定存在的物质有____；一定不存在的物质有____；可能存在的物质有____。
24．(14分)某化学课外小组所做实验的示意图如图12-1所示。
图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E 内有棕色气体产生。
实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。
据此实验，完成下列填空：(1)A中所用装置的主要仪器有____。
(2)B中所选的干燥剂是____，其作用是____。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式是____。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是____，制取Y气体的化学方程式是____。
(5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F汉入冰水中，可看到F中的现象是____，其原因是____。
五、(本题包括2小题，共17分)25．(9分)甲、乙、丙三位同学设计了一个实验结果各自都认为自己的试样中含有SO42-离子。
甲的实验为：(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有____离子(仅填一种)，也会有此现象。
乙的实验为：(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有____(仅填一种)，也会有此现象。
丙的实验为：若丙方案合理，则回答：(3)其中试剂Ⅰ是____，现象Ⅰ是____。
试剂Ⅱ是____，现象Ⅱ是____。
(若你认为丙方案不合理，以上回答可以不填)。
26．(8分)与水的离子积K w=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积K SP=[Fe2+]·[S2-]。
已知t℃时FeS的K SP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。
又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1，则应将溶液的pH调节到____。
如已知CuS的离子积K SP=9.1×10-36，现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时，应使该溶液的[H+]达到____。
由此说明CuS在一般酸中能否溶解？六、(本题包括2小题，共15分)27．(10分)醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠：反应是可逆的。
在通常条件下有70％～90％的原料向正反应方向转化。
(1)若氯苯中含有杂质苯甲醛，要除去此杂质，可作用的试剂是____，反应的化学方程式为：____；分离的方法是____。
(2)若使CH3-CHOH-SO3Na转化为乙醛，可采用的试剂是____，反应的化学方程式为____，分离的方法是____。
28．(5分)蓝烷的化学式为C10H12，其结构如图12-2，则其一氯代物有____种。
七、(本题包括2小题，共15分)29．(6分)混有食盐杂质的明矾样品，为求明矾的质量分数，称取样品3.00g，溶于适量蒸馏水中，再加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得干燥的固体2.33g，求样品中明矾的质量分数。
30．(9分)在273℃、202kPa时，将44.8升NH3与128克O2混合后，充入一密闭容器，加Pt并升温至700℃，充分反应后，冷却到室温。
(1)在室温下得到的产物是什么？(2)若该产物密度为1.44克／毫升，则其百分比浓度和物质的量浓度各为多少？(保留3位有效数字)。