鲁科版认识晶体精品课件1
合集下载
鲁科版高中物理选修3-3课件 晶体和非晶体课件1
课 前 自 主 导 学
菜单
LK·物理 选修 3-3
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 教 法 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
LK·物理 选修 3-3
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 教 法 分 析
教 学 方 案 设 计
②结构特点：同种物质的单晶体都具有相同的 双
案
基
设 计
__基__本___形__状____，__表__面__个__数_____、各相应平面间的夹角
达 标
___恒__定__不__变_____．
课 前
③宏观特性：a.具有___规__则_____的几何形状．b.具有 课
自 主
_各__向__异__性．c.有__固__定____的熔点．
课 前 自 主 导 学
菜单
LK·物理 选修 3-3
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 教 法 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
LK·物理 选修 3-3
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 教 法 分 析
教 学 方 案 设 计
教 学
2．思考判断
课 堂
教
互
法 分
(1)非晶体没有天然的规则几何形状．(√)
析
(2)非晶体熔化时有固定的熔点．(×)
动 探 究
(3)非晶体的各种物理性质是各向同性的．(√)
教
当
学 方
菜单
LK·物理 选修 3-3
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 教 法 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
LK·物理 选修 3-3
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 教 法 分 析
教 学 方 案 设 计
②结构特点：同种物质的单晶体都具有相同的 双
案
基
设 计
__基__本___形__状____，__表__面__个__数_____、各相应平面间的夹角
达 标
___恒__定__不__变_____．
课 前
③宏观特性：a.具有___规__则_____的几何形状．b.具有 课
自 主
_各__向__异__性．c.有__固__定____的熔点．
课 前 自 主 导 学
菜单
LK·物理 选修 3-3
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 教 法 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
LK·物理 选修 3-3
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 教 法 分 析
教 学 方 案 设 计
教 学
2．思考判断
课 堂
教
互
法 分
(1)非晶体没有天然的规则几何形状．(√)
析
(2)非晶体熔化时有固定的熔点．(×)
动 探 究
(3)非晶体的各种物理性质是各向同性的．(√)
教
当
学 方
高中化学3.1 认识晶体(鲁科版选修3)名师优质课件
(3)为什么晶体具有明显不同于非晶体的特性？
1.概念 内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做 周期性重复排列 构成的固体物质。 _______________
2.特征
自范性
封闭的、 晶体能够自发地呈现_________ 规则的多面体外形 _____________
晶体在不同的方向上表现出 物理性质 不同的_________
如图所示，由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，顶 角和面上的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，由于M、 N原子并不存在共用关系，所以由气态团簇分子结构图可知，其分 子式可由示意图查原子个数来确定，M原子共14个，N原子13个， 即分子式M14N13。 【特别提醒】晶胞中粒子数目的计算，应根据晶胞的结构特点具
特性
各向异性 特定的对称性 固定的熔沸点
3.分类 根据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用的不同，可分 为四种类型。
晶体类型 离子晶体
金属晶体 原子晶体 分子晶体
微粒种类
阴、阳离子 金属原子 原子 分子
微粒间的相互作用 离子键
金属键 共价键
实例 NaCl
铜 金刚石
分子间作用力
冰
二、晶体的堆积模型 (1)晶体中的粒子在晶体内部是如何排序的？ (2)不同晶体中的粒子的排序方式相同吗？ 1.等径圆球的密堆积
但不是“自发”形成的。
【典例1】区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是( A.测定熔沸点的高低 B.看是否有规则的几何外形 C.对固体进行X-射线衍射实验 D.比较硬度
)
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)有规则几何外形的固体也可能是由非晶体加工而成的。 (2)晶体具有固定的熔沸点,但高低不确定。 【解析】选C。从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体和非 晶体,但并不一定可靠。区分晶体和非晶体的最可靠的科学方 法是对固体进行X-射线衍射实验。
鲁科版选修3第三章第一节认识晶体全节课件
A
C B A C
1 6 5
2 3 4 A B
于是每三层形成一个周期，即 ABC ABC 堆积方式。
A1型密堆积
金属铜
2有方向性和 饱和性）的内部微粒排列服从紧密堆积原理？
分子晶体（与分 子形状有关）
离子晶体
干冰的A1型密堆积
氯化钠晶体结构（A1型）
2、非等径圆球的密堆积
金刚石晶体
具有规则的几何外形
雪花晶体
石英晶体
对称性
自范性 封闭的、规则的多面体外形
导 电 性 差
石墨晶体
导电性强 各向异性
食
晶体有固定的熔点，而非晶态没有
盐
橡胶制品
2.晶体的特性
（1）具有规则的几何外形。 （2）自范性：在适宜条件下，晶体能够 自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。 （3）各向异性：晶体在不同方向上表现 出不同的物理性质。 （4）对称性：晶体的外形和内部结构都 具有特有的对称性。 （5）晶体有固定的熔点而非晶态没有。
二、晶体结构的堆积模型
X射线衍射实验测定的结果表明，组成晶体 的原子、离子或分子在没有其他因素（如共价 键具有方向性和饱和性，决定了原子周围的其 他原子数目有限，而且堆积方向是一定的，不 服从紧密堆积原理。）影响时，在空间的排列 大都服从紧密堆积原理，这是因为金属键、离 子键和分子间作用力均没有方向性，都趋向于 使原子或分子吸引尽可能多的原子或分子分布 于周围，并以密堆积的方式降低体系的能量， 使晶体变得比较稳定。 哪种晶体中的微粒不服从紧密堆积原理？
由离子构成的晶体可视为不等径圆球的密 堆积，即将不同半径的圆球的堆积看成是大球 先按一定方式做等径圆球的密堆积。小球再填 充在大球所形成的空隙中。
配位数：一个原子或离子周围所邻接的原子或 离子的数目。 如NaCl配位数为6，即每个Na+离子 周围直接连有6个CI-，反之亦然。
鲁科版认识晶体优质课件1
A B
化学式： AB
练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
▪
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
▪
谢谢观看
（4）对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对称 性。
（5）有固定的熔点而非晶态没有。
3.晶体的种类
根据内部微粒的种类和微粒间的相互作用不同，将 晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶 体。
三、晶体结构的基本单元----晶胞
1.晶胞
(1)晶胞：晶体结构中最小的重复单元。 (2)晶胞一定是一个平行六面体，其三条边的长度不一定相 等．晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定，晶胞不能是 八面体或六方柱体等其他形状。 (3)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成的。 这种排列必须是晶胞的并置堆砌。所谓并置堆砌是指平行六面 体之间没有任何空隙，同时，相邻的八个平行六面体均能共顶 点相连接。同一晶体所划出来的同类晶胞大小和形状完全相同
化学式： AB
练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
▪
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
▪
谢谢观看
（4）对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对称 性。
（5）有固定的熔点而非晶态没有。
3.晶体的种类
根据内部微粒的种类和微粒间的相互作用不同，将 晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶 体。
三、晶体结构的基本单元----晶胞
1.晶胞
(1)晶胞：晶体结构中最小的重复单元。 (2)晶胞一定是一个平行六面体，其三条边的长度不一定相 等．晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定，晶胞不能是 八面体或六方柱体等其他形状。 (3)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成的。 这种排列必须是晶胞的并置堆砌。所谓并置堆砌是指平行六面 体之间没有任何空隙，同时，相邻的八个平行六面体均能共顶 点相连接。同一晶体所划出来的同类晶胞大小和形状完全相同
课件：第三章第一节《认识晶体》上学期鲁科版高中化学选修三
问题探究4：研究方法
了解以上晶体的用途，说明研究晶体 结构有非常重要的意义，请同学说说 从微观上如何研究？用什么方法研究？
二、晶胞 1、定义：晶体结构的最小重复单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比
喻然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为
划定的。
无隙并置
平行六 面体
2、特点：晶胞都是 平行六面体.晶胞在 晶体中是“无隙并置” 而成.
活动探究3：珠宝鉴定
鉴别水晶和玻璃；钻石和锆石
X
X射线衍射图 射 线 衍 射 仪
X射线衍射应用
1、测晶体结构类型及大小 2、测量晶体取向 3、金属探伤 4、利用光谱进行元素定性定 量分析等等
7、晶体和非晶体的鉴别
（1）物理性质差异
如：外形(观察对称性)、硬度(刻 划玻璃)、熔点(加热)、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是 对固体进行X-射线衍射实验。
部分晶体的用途
水晶：光导纤维
水晶石：名贵宝石 化学成分:SiO2
水晶的五大功能： 聚焦折射：造出凸透镜、凹透镜 储存数据：计算机记亿体里的芯片 传递讯息：计算机间巨大讯息的传 输 能源转换：把不同的能源转换成其 它能源 能量扩大：能源通过水晶能够增强 而频率不变
金刚石通过共价 键按一定规则排 列而成的晶体
晶体结构
金刚石的多 面体外形
晶胞示意图
3、三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
4.晶胞中原子个数的计算
切割法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
鲁科版高二化学选修三第三章 第1节 认识晶体课件(共33张PPT)
第1课时 晶体的特性和晶体结构的堆积模型
【学习目标】
1.了解晶体的概念、重要特征和简单分类。
2.通过等径圆球与非等径圆球的堆积模 型认识晶体中微粒排列的周期性规律。
观察图片，这些固体在外形上有什么区别？
Cu晶 体结 构示 意图
NaCl晶 体结构 示意图
构成晶体与非晶体的微粒在空间的排列有何不同?
12
6
3
54
12
6
3
54
在密置双层的基础上再加【第三层】的方式： 第三层球与第一层球重叠（即A3型密堆积）
第三层球的位置不同于第一、二层球的位置 （即A 1型密堆积）
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有
两种最紧密的堆积方式。 第一种是排列方式:将球对准第
下图是A3型最 密堆积的前视图
一层的球。
二、晶体结构的堆积模型
【问题导学】
1、各类晶体的构成微粒为什么尽可能采 取密堆积的形式形成晶体？
2、如何通过建立模型认知紧密堆积模型？
3、各类晶体内部微粒的堆积原理有何异 同？
1、为什么在金属晶体、离子晶体、分 子晶体中各微粒尽量采取紧密堆积的 排列方式？
【提示】 由于在金属晶体、离子晶体和分子晶 体的结构中，金属键、离子键和分子间作用力均 无方向性，因此都趋向于使原子、离子或分子吸 引尽可能多的其他原子、离子或分子分布于其周 围，并以密堆积的方式降低体系的能量，使晶体 变得比较稳定。
B
A
12
C
6
3
B
54 A
A1型最密堆积的前视图
:在密堆积中，一个原子或离 子周围所邻接的原子或离子数目。
A3型最密堆积
配位数 12 ( 同层 6，上下层各3 )
【学习目标】
1.了解晶体的概念、重要特征和简单分类。
2.通过等径圆球与非等径圆球的堆积模 型认识晶体中微粒排列的周期性规律。
观察图片，这些固体在外形上有什么区别？
Cu晶 体结 构示 意图
NaCl晶 体结构 示意图
构成晶体与非晶体的微粒在空间的排列有何不同?
12
6
3
54
12
6
3
54
在密置双层的基础上再加【第三层】的方式： 第三层球与第一层球重叠（即A3型密堆积）
第三层球的位置不同于第一、二层球的位置 （即A 1型密堆积）
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有
两种最紧密的堆积方式。 第一种是排列方式:将球对准第
下图是A3型最 密堆积的前视图
一层的球。
二、晶体结构的堆积模型
【问题导学】
1、各类晶体的构成微粒为什么尽可能采 取密堆积的形式形成晶体？
2、如何通过建立模型认知紧密堆积模型？
3、各类晶体内部微粒的堆积原理有何异 同？
1、为什么在金属晶体、离子晶体、分 子晶体中各微粒尽量采取紧密堆积的 排列方式？
【提示】 由于在金属晶体、离子晶体和分子晶 体的结构中，金属键、离子键和分子间作用力均 无方向性，因此都趋向于使原子、离子或分子吸 引尽可能多的其他原子、离子或分子分布于其周 围，并以密堆积的方式降低体系的能量，使晶体 变得比较稳定。
B
A
12
C
6
3
B
54 A
A1型最密堆积的前视图
:在密堆积中，一个原子或离 子周围所邻接的原子或离子数目。
A3型最密堆积
配位数 12 ( 同层 6，上下层各3 )
最新-高中化学 第三章第一节《认识晶体》课件 鲁科版选修3 精品
化学精品课件：第三章 第一节《认识晶体》
（鲁科版选修3）
《认识晶体》
食盐
雪花
金刚石
一、离子晶体
1、定义
离子间通过离子键结 合而成的晶体。
每个Na+周围有六个Cl-
每个Cl-周围有六个Na+
2、离子晶体的特点 （1）无单个分子存在
（2）硬、密度较大 熔、沸点较高
熔点 沸点
NaCl 801℃ 1413℃ CsCl 645℃ 1290℃
(A)食盐和冰的熔化 (B)金刚石和晶体硅的熔化 (C)二氧化硅和干冰的熔化 (D)纯碱和烧碱的熔化
2、下列各组物质的晶体中化学键类型相
同，晶体类型也相同的是（ B ） （A）SO2和SiO2 （B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl
（D）NaOH和Na2O2
【作业】
1、阅读教材，复习本节所讲内容 2、完成《目标测试》P30~P31习题。
三种晶体的比较
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 分子晶体 分子 范德华力 原子晶体 原子 共价键
较高 较低 很高
NaCl、NH4Cl CO2、He金刚石、SiO2关于金石和石墨性质的比较金刚石
石墨
【反馈练习】
1、实现下列变化时，需克服相同类型作
用力的是（ B D ）
分子间作用力存在“分子之间”。
2、强度：
化学键>分子间作用力
2、分子晶体的特点
（1）有单个分子存在
（2）熔、沸点较低 硬、密度较小
熔点 沸点
CO -199℃ -191.5℃
干冰
（CO2）
-78.4℃
3、易形成分子晶体的物质
H2、Cl2、He
（鲁科版选修3）
《认识晶体》
食盐
雪花
金刚石
一、离子晶体
1、定义
离子间通过离子键结 合而成的晶体。
每个Na+周围有六个Cl-
每个Cl-周围有六个Na+
2、离子晶体的特点 （1）无单个分子存在
（2）硬、密度较大 熔、沸点较高
熔点 沸点
NaCl 801℃ 1413℃ CsCl 645℃ 1290℃
(A)食盐和冰的熔化 (B)金刚石和晶体硅的熔化 (C)二氧化硅和干冰的熔化 (D)纯碱和烧碱的熔化
2、下列各组物质的晶体中化学键类型相
同，晶体类型也相同的是（ B ） （A）SO2和SiO2 （B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl
（D）NaOH和Na2O2
【作业】
1、阅读教材，复习本节所讲内容 2、完成《目标测试》P30~P31习题。
三种晶体的比较
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 分子晶体 分子 范德华力 原子晶体 原子 共价键
较高 较低 很高
NaCl、NH4Cl CO2、He金刚石、SiO2关于金石和石墨性质的比较金刚石
石墨
【反馈练习】
1、实现下列变化时，需克服相同类型作
用力的是（ B D ）
分子间作用力存在“分子之间”。
2、强度：
化学键>分子间作用力
2、分子晶体的特点
（1）有单个分子存在
（2）熔、沸点较低 硬、密度较小
熔点 沸点
CO -199℃ -191.5℃
干冰
（CO2）
-78.4℃
3、易形成分子晶体的物质
H2、Cl2、He
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第3章 第1节 认识晶体
解析 有些人工加工而成的非晶体也具有规则几何外形和对称性,故A、B
两项错误;具有各向异性的固体一定是晶体,C项正确;晶体可分为金属晶体、
离子晶体、分子晶体、共价晶体,依据的是构成晶体的微粒的种类和微粒
间相互作用的不同,故D项错误。
易错警示晶体具有规则的几何外形,但具有规则几何外形的固体不一定是
晶体。非晶体也可以打磨成规则的几何外形,但仍不是晶体。
式为
。
,该功能陶瓷的化学
(4)某晶体结构模型如下图所示。在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距
离最近的O原子数目分别为
、
。
答案 (1)CuCl (2)16 (3)2
BN
(4)6
12
1
1
解析 (1)晶胞中灰球代表的微粒有 4 个,白球代表的微粒有 6×2+8×8=4 个,所
以该氯化物的化学式为 CuCl。
变式训练1-1(2021安徽合肥第一中学高二检测)下列有关晶体和非晶体的
说法正确的是(
)
A.无色透明的固体一定是晶体
B.晶体能自发地呈现规则的多面体外形,非晶体不能
C.晶体研碎后即变为非晶体
D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
答案 B
解析 无色透明的玻璃属于非晶体,将其加工成有规则几何外形的玻璃制品,
3.六棱柱晶胞中不同位置的粒子数的计算
粒子—
1
1
如图所示,六棱柱晶胞中所含微粒数目为 12× +3+2× =6。
6
2
【微点拨】进行非长方体形晶胞中粒子数目计算时,视具体情况而定,如石
墨晶胞每一层内碳原子排成一个个六边形,每个碳原子被三个六边形共用,
1
每个碳原子对一个六边形的贡献为 3。
两项错误;具有各向异性的固体一定是晶体,C项正确;晶体可分为金属晶体、
离子晶体、分子晶体、共价晶体,依据的是构成晶体的微粒的种类和微粒
间相互作用的不同,故D项错误。
易错警示晶体具有规则的几何外形,但具有规则几何外形的固体不一定是
晶体。非晶体也可以打磨成规则的几何外形,但仍不是晶体。
式为
。
,该功能陶瓷的化学
(4)某晶体结构模型如下图所示。在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距
离最近的O原子数目分别为
、
。
答案 (1)CuCl (2)16 (3)2
BN
(4)6
12
1
1
解析 (1)晶胞中灰球代表的微粒有 4 个,白球代表的微粒有 6×2+8×8=4 个,所
以该氯化物的化学式为 CuCl。
变式训练1-1(2021安徽合肥第一中学高二检测)下列有关晶体和非晶体的
说法正确的是(
)
A.无色透明的固体一定是晶体
B.晶体能自发地呈现规则的多面体外形,非晶体不能
C.晶体研碎后即变为非晶体
D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
答案 B
解析 无色透明的玻璃属于非晶体,将其加工成有规则几何外形的玻璃制品,
3.六棱柱晶胞中不同位置的粒子数的计算
粒子—
1
1
如图所示,六棱柱晶胞中所含微粒数目为 12× +3+2× =6。
6
2
【微点拨】进行非长方体形晶胞中粒子数目计算时,视具体情况而定,如石
墨晶胞每一层内碳原子排成一个个六边形,每个碳原子被三个六边形共用,
1
每个碳原子对一个六边形的贡献为 3。
鲁科版高中化学选修物质结构与性质第三章第一节认识晶体
42
1．下列晶体按 A1 型进行紧密堆积的是( ) A．干冰、NaCl、金属铜 B．ZnS、金属镁、氮化硼 C．水晶、金刚石、晶体硅 D．ZnS、NaCl、金属镁 【解析】 干冰、NaCl、Cu 、ZnS 均为 A1 型紧密堆积，Mg 为 A3 型紧密堆积，水晶、金刚石、氮化硼、晶体硅为原子晶体，不遵循紧密堆 积原则，故只有 A 正确。 【答案】 A
23
2、密置层基础上的两种紧密堆积方式：
2
1
3
64
4
5
24
第二层 对第二层来讲最紧密的堆积方式是 将球对准1，3，5 位。----密置双层
，
12
6
3
54
12
6
3
54
AB
若 对准 2，4，6 位，其情形是一样的吗?
密置双层只有一种
每个球都与周围9个球相切
25
认真观察两层球形成的空隙种类。
A B
26
4
导 电 性 差
导电性强 5
③对称性：晶体具有 规则 的几何外形。 ④固定的熔、沸点：加热晶体，温度达到熔点时即开始熔 化，在没有全部熔化之前，继续加热，温度不再升高，完全熔 化后，温度才继续升高。 ⑤能使X射线产生衍射：利用这种性质，人们建立了测定晶 体的重要实验方法。
6
2．晶体的分类 (1)分类标准：根据晶体内部 微粒的种类和微粒间
子再填充到空
隙中。
38
3. 分子晶体的堆积方式－服从紧密堆积方式
由于范德华力没有方向性和 饱和性，因此分子间尽可能采 取紧密排列方式，但分子的排 列方式与分子的形状有关。如： CO2作为直线型分子的二氧化碳 在空间是以A1型密堆积方式形 成晶体的。
而冰中水分子的堆积受到 氢键 的影响,不服从密堆积。
1．下列晶体按 A1 型进行紧密堆积的是( ) A．干冰、NaCl、金属铜 B．ZnS、金属镁、氮化硼 C．水晶、金刚石、晶体硅 D．ZnS、NaCl、金属镁 【解析】 干冰、NaCl、Cu 、ZnS 均为 A1 型紧密堆积，Mg 为 A3 型紧密堆积，水晶、金刚石、氮化硼、晶体硅为原子晶体，不遵循紧密堆 积原则，故只有 A 正确。 【答案】 A
23
2、密置层基础上的两种紧密堆积方式：
2
1
3
64
4
5
24
第二层 对第二层来讲最紧密的堆积方式是 将球对准1，3，5 位。----密置双层
，
12
6
3
54
12
6
3
54
AB
若 对准 2，4，6 位，其情形是一样的吗?
密置双层只有一种
每个球都与周围9个球相切
25
认真观察两层球形成的空隙种类。
A B
26
4
导 电 性 差
导电性强 5
③对称性：晶体具有 规则 的几何外形。 ④固定的熔、沸点：加热晶体，温度达到熔点时即开始熔 化，在没有全部熔化之前，继续加热，温度不再升高，完全熔 化后，温度才继续升高。 ⑤能使X射线产生衍射：利用这种性质，人们建立了测定晶 体的重要实验方法。
6
2．晶体的分类 (1)分类标准：根据晶体内部 微粒的种类和微粒间
子再填充到空
隙中。
38
3. 分子晶体的堆积方式－服从紧密堆积方式
由于范德华力没有方向性和 饱和性，因此分子间尽可能采 取紧密排列方式，但分子的排 列方式与分子的形状有关。如： CO2作为直线型分子的二氧化碳 在空间是以A1型密堆积方式形 成晶体的。
而冰中水分子的堆积受到 氢键 的影响,不服从密堆积。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5
位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 )----密置双层
12
6
3
54
12
6
3
54
，
AB
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有
两种最紧密的堆积方式。
第一种是排列方式:将球对准第一
下图是A3型六方 最密堆积的前视图
层的球。
12
A
一、晶体和非晶体 1、定义： 晶体——内部微粒（原子、离子或分子） 在空间按一定规律做周期性重复排列构 成的固体物质。 非晶体——内部微粒的排列呈现杂乱无 章的分布状态。
2、特点和性质： （1）自范性：在适宜条件下，晶体能自发地呈 现封闭的、规则的多面体外形。——是晶体中粒 子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表现
等径圆球的排列在一列上进行紧密堆积的方 式只有一种,即所有的圆球都在一条直线上排列; 等径圆球在平面上的堆积方式很多。
在一列上的密堆积排列： 在一个平面上的密堆积排列：
配位数:一个原子或离子周围所邻接的原 子或离子数目.
在一个层中，最紧密的堆积方式是:一个球与周围 6 个球相切
，在中心的周围形成 6 个凹位，将其算为第一层----密置层
一、晶体的特性
1、晶体有哪些特性？为什么由这些特性？ 2、什么是晶体？非晶体？有何区别？ 3、晶体分类的依据？分成哪几种类型？ 4、举例说明晶体材料有哪些用途？
水晶石
明 矾
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
玛瑙
Cu晶 体结 构示 意图
NaCl晶 体结构 示意图
构成晶体与非晶体的微粒在空间的排列有何不同?
玻璃的结构示意图
固体 外观 微观结构 自范性 各向 熔点 异性
具有规 粒子在三 晶体 则的几 维空间周 有
何外形 期性有序 排列
各向 异性
固定
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列 相对无序
没有
各向 不固 同性 定
本质 区别
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
二、晶体结构的堆积模型
晶体为什么大都服从紧密堆积？
6
3
B
54
A
于是每两层形成一个周期，
B
即 AB AB 堆积方式，形成六
方配最位密堆数积1--2-A。3型( 同层 6，上下层各 3 )
A
六方最密堆积
第二种排列方式: 是将球 对准第一层的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位 置，这是 C 层。
12
6
3
54
12
6
3
54
12
6
3
54
第四层再排 A，于
如NaCl配位数为6，即每个Na+离子 周围直接连有6个CI-，反之亦然。
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
4、分子晶体的堆积方式－ 紧密堆积方式
由于范德华力没有方向性 和饱和性，因此分子间尽可 能采取紧密排列方式，但分 子的排列方式与分子的形状 有关。如：作为直线型分子 的二氧化碳在空间是以A1型 密堆积方式形成晶体的。
5、等径圆球的密堆积有几种？二者关系如何？举例： 非等径圆球的密堆积如何？4:1):相似：都来自最密堆积，金属的 堆积方式
金属钾 K 的 立方体心堆积
六方最密堆积 ------A3型 面心立方最密堆积-------A1型 体心立方密堆积 ------A2型
氯化钠的晶体结构
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
ZnS型离子晶体
返回原处
2. 离子晶体的密堆积结构---非等径圆球的密堆积
由于阴阳离子的半径不相同，故离子晶 体可以视为不等径圆球的密堆积，即：将不同 半径的圆球的堆积看成是大球先按一定方式做 等径圆球的密堆积，小球再填充在大球所形成 的空隙中。
是形成 ABC ABC 三
A
层一个周期。 得到面心
立方最密堆积—A1型
C
B
12
6
3
54
配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 )
A C B A 面心立方最密堆积的前视图
面心立方最密堆积
ABC ABC 形式的堆积， 为什么是面心立方堆积？
C B A
…ABCABC…堆积如何看出? 请来个逆向思维:
金属晶体、离子晶体、分子晶体的结构中， 金属键、离子键、分子间作用力均没有方 向性，都趋向于使原子、离子或分子吸引 尽可能多的微粒分布于周围，并以密堆积 的方式降低体系的能量，使晶体变得比较 稳定
1.金属晶体的密堆积结构-----等径圆球的密堆积
由于金属键没有方向性，每个金属原子中的 电子分布基本是球对称的，所以可以把金属晶 体看成是由直径相等的圆球的三维空间堆积而 成的。
3.晶体的种类
根据晶体构成微粒和相互 作用不同分为四种类型：
离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体
构成微 粒
阴阳 离子
金属阳离子、 自由电子
原子
微粒间 的作用 离子键 金属键 共价键
分子
分子间 作用力
学与问
某同学在网站上找到一张玻 璃的结构示意图，如右图， 这张图说明玻璃是不是晶体？ 为什么？
非晶体
体对角线垂直方向就是密置层, 将它们设成3种色彩:
将视线逐步移向体对角线， 沿此线观察:
你看到的正是…ABCABC…堆积！
A1和A3这两种堆积都是最紧密堆积，空间利用率为 74.05%。
还有一种空间利用率稍低的堆积方式—A2型---体心立方密堆积 ：立方体 8 个顶点上的球互不相切，但均与体心位置上的球相切 。 配位数 8 ，空间利用率为 68.02% 。
原子晶体的堆集
由于共价键具有饱和性和方向 性，就决定了一个原子周围的其 他数目不仅是很有限的，而且堆 集方向是一定的，所以其堆集不 服从紧密堆集原理。
配位数：
问题：考虑Mg Cu 多少？
CO2 NaCI晶体的配位数是
问题：
1：什么是晶体？晶体有哪些特性？ 2：非等径圆球的密堆积的堆积方式如何？什么是配位数？ Mg Cu NaCI晶体中的配位数是多少？ 3、晶体的结构微粒的堆积原则是什么？影响因素是什么？ 4、晶体的分类依据是什么？分为哪几类？各自的微粒、 相互作用堆积方式如何？
（2）物理性质表现各向异性：晶体在不同方向上 表现出不同的物理性质。 （强度、导热性、 光学性质）——同样反映了晶体内部粒子排列 的有序性 （3）晶体具有固定的熔点
（4）对称性:形状对称：对称轴、对称面
有这些特性的原因： 构成晶体的微粒在空间按一定规律做
周期性重复排列
许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但在光 学显微镜下可观察到规则的晶体外形
位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 )----密置双层
12
6
3
54
12
6
3
54
，
AB
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有
两种最紧密的堆积方式。
第一种是排列方式:将球对准第一
下图是A3型六方 最密堆积的前视图
层的球。
12
A
一、晶体和非晶体 1、定义： 晶体——内部微粒（原子、离子或分子） 在空间按一定规律做周期性重复排列构 成的固体物质。 非晶体——内部微粒的排列呈现杂乱无 章的分布状态。
2、特点和性质： （1）自范性：在适宜条件下，晶体能自发地呈 现封闭的、规则的多面体外形。——是晶体中粒 子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表现
等径圆球的排列在一列上进行紧密堆积的方 式只有一种,即所有的圆球都在一条直线上排列; 等径圆球在平面上的堆积方式很多。
在一列上的密堆积排列： 在一个平面上的密堆积排列：
配位数:一个原子或离子周围所邻接的原 子或离子数目.
在一个层中，最紧密的堆积方式是:一个球与周围 6 个球相切
，在中心的周围形成 6 个凹位，将其算为第一层----密置层
一、晶体的特性
1、晶体有哪些特性？为什么由这些特性？ 2、什么是晶体？非晶体？有何区别？ 3、晶体分类的依据？分成哪几种类型？ 4、举例说明晶体材料有哪些用途？
水晶石
明 矾
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
玛瑙
Cu晶 体结 构示 意图
NaCl晶 体结构 示意图
构成晶体与非晶体的微粒在空间的排列有何不同?
玻璃的结构示意图
固体 外观 微观结构 自范性 各向 熔点 异性
具有规 粒子在三 晶体 则的几 维空间周 有
何外形 期性有序 排列
各向 异性
固定
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列 相对无序
没有
各向 不固 同性 定
本质 区别
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
二、晶体结构的堆积模型
晶体为什么大都服从紧密堆积？
6
3
B
54
A
于是每两层形成一个周期，
B
即 AB AB 堆积方式，形成六
方配最位密堆数积1--2-A。3型( 同层 6，上下层各 3 )
A
六方最密堆积
第二种排列方式: 是将球 对准第一层的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位 置，这是 C 层。
12
6
3
54
12
6
3
54
12
6
3
54
第四层再排 A，于
如NaCl配位数为6，即每个Na+离子 周围直接连有6个CI-，反之亦然。
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
4、分子晶体的堆积方式－ 紧密堆积方式
由于范德华力没有方向性 和饱和性，因此分子间尽可 能采取紧密排列方式，但分 子的排列方式与分子的形状 有关。如：作为直线型分子 的二氧化碳在空间是以A1型 密堆积方式形成晶体的。
5、等径圆球的密堆积有几种？二者关系如何？举例： 非等径圆球的密堆积如何？4:1):相似：都来自最密堆积，金属的 堆积方式
金属钾 K 的 立方体心堆积
六方最密堆积 ------A3型 面心立方最密堆积-------A1型 体心立方密堆积 ------A2型
氯化钠的晶体结构
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
ZnS型离子晶体
返回原处
2. 离子晶体的密堆积结构---非等径圆球的密堆积
由于阴阳离子的半径不相同，故离子晶 体可以视为不等径圆球的密堆积，即：将不同 半径的圆球的堆积看成是大球先按一定方式做 等径圆球的密堆积，小球再填充在大球所形成 的空隙中。
是形成 ABC ABC 三
A
层一个周期。 得到面心
立方最密堆积—A1型
C
B
12
6
3
54
配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 )
A C B A 面心立方最密堆积的前视图
面心立方最密堆积
ABC ABC 形式的堆积， 为什么是面心立方堆积？
C B A
…ABCABC…堆积如何看出? 请来个逆向思维:
金属晶体、离子晶体、分子晶体的结构中， 金属键、离子键、分子间作用力均没有方 向性，都趋向于使原子、离子或分子吸引 尽可能多的微粒分布于周围，并以密堆积 的方式降低体系的能量，使晶体变得比较 稳定
1.金属晶体的密堆积结构-----等径圆球的密堆积
由于金属键没有方向性，每个金属原子中的 电子分布基本是球对称的，所以可以把金属晶 体看成是由直径相等的圆球的三维空间堆积而 成的。
3.晶体的种类
根据晶体构成微粒和相互 作用不同分为四种类型：
离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体
构成微 粒
阴阳 离子
金属阳离子、 自由电子
原子
微粒间 的作用 离子键 金属键 共价键
分子
分子间 作用力
学与问
某同学在网站上找到一张玻 璃的结构示意图，如右图， 这张图说明玻璃是不是晶体？ 为什么？
非晶体
体对角线垂直方向就是密置层, 将它们设成3种色彩:
将视线逐步移向体对角线， 沿此线观察:
你看到的正是…ABCABC…堆积！
A1和A3这两种堆积都是最紧密堆积，空间利用率为 74.05%。
还有一种空间利用率稍低的堆积方式—A2型---体心立方密堆积 ：立方体 8 个顶点上的球互不相切，但均与体心位置上的球相切 。 配位数 8 ，空间利用率为 68.02% 。
原子晶体的堆集
由于共价键具有饱和性和方向 性，就决定了一个原子周围的其 他数目不仅是很有限的，而且堆 集方向是一定的，所以其堆集不 服从紧密堆集原理。
配位数：
问题：考虑Mg Cu 多少？
CO2 NaCI晶体的配位数是
问题：
1：什么是晶体？晶体有哪些特性？ 2：非等径圆球的密堆积的堆积方式如何？什么是配位数？ Mg Cu NaCI晶体中的配位数是多少？ 3、晶体的结构微粒的堆积原则是什么？影响因素是什么？ 4、晶体的分类依据是什么？分为哪几类？各自的微粒、 相互作用堆积方式如何？
（2）物理性质表现各向异性：晶体在不同方向上 表现出不同的物理性质。 （强度、导热性、 光学性质）——同样反映了晶体内部粒子排列 的有序性 （3）晶体具有固定的熔点
（4）对称性:形状对称：对称轴、对称面
有这些特性的原因： 构成晶体的微粒在空间按一定规律做
周期性重复排列
许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但在光 学显微镜下可观察到规则的晶体外形