河南省中牟县第二高级中学高中化学鲁科必修四321弱电解质的电离,盐类的水解课件共11张PPT
鲁科版高中化学选修四3.2《弱电解质的电离__盐类的水解》第1课时教案
第2节弱电解质的电离盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。
过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。
教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。
课时安排：共四课时教学内容：第一课时【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？【学生】回答。
【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。
电离平衡是一种特殊的化学平衡。
它符合化学平衡的一切特征。
【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程CH3COOHCH3COO— + H+。
【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？【讲解】电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
【板书】第2节弱电解质的电离盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2、符号：K（弱酸Ka，弱碱Kb）对于AmBn mA n+ + nB m—K = [A n+]m [B m—]n[AmBn]【练习】写出CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数的表达式。
高中鲁科版化学选修4《3.2 弱电解质的电离、盐类的水解》课件 第2课时
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第三章
物质在水溶液中的行为
想一想 试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和 NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。 提示：CH3COONa溶液中有两种电离过程 CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2O H＋＋OH－。由于CH3COO－结合水电离出
第三章
物质在水溶液中的行为
第2课时 盐类的水解
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第三章
物质在水溶液中的行为
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1.了解盐类水解的原理和规律。 2．了解影响盐类水解的主要因素。 3．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识 水溶液在化学中的重要作用。
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第三章
物质在水溶液中的行为
新知初探自学导引
自主学习
一、盐类水解的原理
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第三章
物质在水溶液中的行为
【解析】 情况：
NH4Cl溶于重水后存在下列电离
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第三章
物质在水溶液中的行为
NH4 Cl 电离出的 NH4 与重水电离出的 OD
＋
＋
－
结合成弱电解质 NH3 · HDO， 从而使水的电离 平衡右移，导致溶液呈酸性。而 D 在溶液中 以 水合氢 离子的 形式 存在， 即 D＋＋ D2 O===D3 O 。
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第三章
物质在水溶液中的行为
盐类水解平衡的移动
例2 (1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，
原因是____________，加热后颜色变
________(填“深”或“浅”)，原因是 ____________。加入BaCl2溶液后颜色变
________(填“深”或“浅”)，原因是
___________________________。
化学：3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》课件(鲁科版选修4)(1)
多元弱酸在水溶液中的电离是分步的 多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。每步电离 分步 都有各自的平衡常数
例如： 例如：H3PO4在水溶液中的各级电离及平衡常数 H+ + H2PO4(1) H3PO4 Ka1=7.1x10-3mol/L
H2PO4HPO4
2-
H+ + HPO42H+ + PO4
3-
(2)
特征
动 定 变
联想·质疑 联想 质疑2： 质疑
怎样定量的表示弱电解质电离 能力的强弱？ 能力的强弱？
2.电离平衡常数 ） 2.电离平衡常数 （K）
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成 在一定条件下达到电离平衡时， （１)概念： 概念： 的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的之比是一个 常数。这个常数称为电离平衡常数 简称电离常数 电离平衡常数， 电离常数， 表示。 常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 （2）表示方法 ）
练习．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶 练习．一定温度下， ．．．． 的冰醋酸加水稀释过程中， 液的导电能力变化如右图所示， 液的导电能力变化如右图所示， 导 ⑴O 点导电能力为 0 的理由是 电 能 b、 ⑵a、 、c 三点溶液的 c(H+)由小到 、 由小到 b 力 大的顺序是 a 醋酸的电离程 ⑶a、b、c 三点醋酸的电离程度最 、 、 三点醋酸的电离 c 大的是 — 增大， ⑷要使 c 点 c(Ac )增大，c(H+)减 增大 减 O 加水体积 可采取的措施是（ 少，可采取的措施是（至少写出三 种方法） 种方法） ① ② ③ ④
12．答案：⑴在O点醋酸未电离，无自由离子存在 ⑵c＜a＜b ⑶ c ．答案： 点醋酸未电离， 点醋酸未电离 ＜ ＜ ⑷①加 ⑷①加NaOH固体 ②加少量的碳酸钠固体 ③加入镁等金属 ④醋酸钠固体 固体
高中化学3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》教案(鲁科版选修4)
第2节弱电解质的电离盐类水解（第一课时）一、教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系（2）理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响（3）了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
2.过程与方法目标：（1）用电离平衡常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。
（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
3．情感态度和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。
通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。
二、教学重点和难点（1）影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响（2）电离平衡移动的分析和电离平衡移动原理的应用三、学习方法指导弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行判断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。
盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反应条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，达到强化和内化的目标。
四、教学过程［引入］阅读“联想*质疑”，明确本节内容的目标［讲解］醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
［板书］CH3CH3COO－+H+［讲解］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。
鲁科版高中化学选修四3.2《弱电解质的电离__盐类的水解》第4课时 省一等奖教案
第四课时【复习提问】盐类水解有什么规律？【引入新课】水解反应也是化学反应，水解平衡也就是化学平衡的一种，这节课我们通过实验来看看影响盐类水解平衡的因素有哪些？【板书】2、水解平衡的移动【演示实验】【师生】结合平衡移动原理分析原因【板书】（一）影响水解的因素1、内因：反应物本身的性质越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理（1）温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
（2）浓度溶液浓度越小，盐的水解程度增大。
【讨论】讨论在下列情况下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？（1）增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；（2）将盐的浓度稀释为原来的一半；（3）微微加热溶液；（4）向溶液中滴加少量浓盐酸；（5）向溶液中滴加少量浓NaOH溶液。
【学生】回答。
【板书】（3）溶液的酸碱性（酸碱能够抑制水解）【教师】水解在实验、生活生产中有广泛应用，下面我们举几个例子来了解一下水解原理的应用。
【讨论】引导学生讨论课本P87《交流•研讨》。
【讲解】泡沫灭火剂的使用方法和原理。
【板书】3、水解原理的应用（1）泡沫灭火剂药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液原理：双水解HCO3— + H2O H2CO3 + OH—Al3+ + 3H2O A l(O H)3 + 3H+OH— + H+=== H2O总反应：3HCO3— + Al3+=== A l(O H)3↓+3CO2↑【举例】CH3COONH4、Al2S3的双水解。
【结论】像Al2S3这样的物质不能在溶液中制备。
【阅读】指导学生阅读课本P88，回答水解的其他应用。
【板书】（2）明矾的净水（3）热碱水去油污（4）SnCl2、FeCl2的制备。
【作业】P89 4【板书设计】2、水解平衡的移动2、水解平衡的移动（一）影响水解的因素1、内因：反应物本身的性质越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理（1）温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
高中鲁科版化学选修4《3.2 弱电解质的电离、盐类的水解》课件 第3课时
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第三章
物质在水溶液中的行为
自主体验
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
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第三章
物质在水溶液中的行为
解析：选B。本题主要考查了盐类水解知识,
同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等
配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如
下水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，
通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋
的水解,使溶液保持澄清，
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第三章
物质在水溶液中的行为
再加水冲稀至所需浓度。配制SnCl2溶液， 可以加入适量盐酸，则可以抑制SnCl2的水 解，得澄清溶液。
若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强
碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水 溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加 水冲稀至所需浓度。
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第三章
物质在水溶液中的行为
2．判断物质水溶液的酸碱性
(1)相同物质的量浓度的下列物质的溶液按
pH由大到小的顺序为：Na2SiO3 、Na2CO3 、 NaHCO3、NaCl、NH4Cl。
2.微粒浓度的比较方法 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在 H3 PO4 的溶液中：[H
＋
]>[H2 PO4 ]>[HPO4 ]>[PO4 ]。
－
2－
3－
(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步 水解分析，如 Na2 CO3 溶液中：[Na
＋
]>[CO3 ]>[OH ]>[HCO3 ]>[H ]。
(鲁科版)化学选修四：3.2弱电解质的电离 盐类的水解(第1课时+第2课时+第三课时)课件
归纳： CH3COOH
CH3COO¯ + H+ Δ H>0
电离 n(H+) 增大 增大 c(H+) 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 程度 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大
平衡移动的 电离平衡 方向 升温 右 右 右 常数Ka 增大
加水稀释
加冰醋酸 通HCl气体 NaOH固体 CH3COONa
增大趋势的是（ D ） A．c(CH3COO-) C．c(CH3COOH) B．c(H+) D．c(OH-)
2.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确
的是( A )
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1
的醋酸溶液中H+的浓度。 【提示】 结合三段式，利用电离常数的表达式计算。
【解析】 设生成的H+ 物质的量浓度为x。
CH3COOH
起始 转化 平衡 0.10 mol·L-1 x
H+ + CH3COO
0 x 0 x
-
(0.10-x)mol·L-1 x
E.HCO3-+H2O
F.Fe(OH)3
CO32-+H3O+
Fe3++3OH-
三、影响电离平衡的有哪些因素
1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件 （1）温度 越热越电离。 电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。 （2）浓度 越稀越电离。 浓度越大，电离程度（转化率）越小。
鲁科版高中化学选修四课件3.2《弱电解质的电离盐类的水解》课件1
思考
条件 升温
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+当条件改变时， 将相关内容填入表格中：
Fe3+水 解率 增大 减小 增大 减小 现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀， 无色气体
移动方向 H+数目 pH 正反应 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 增加 减少 降 降 升 升
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外 还受外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度 水解程度增大。 2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不 同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以 促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱 都能影响盐的水解。 ks5u精品课件
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NH3· H2ONH4++OH-
加入 物质 平衡移 动方向
NaOH NH4Cl 加大 盐酸 溶液 溶液 量水 右 左 左 右
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• 影响电离平衡有哪些因素
• （1）温度 • 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电 离方向移动。 • （2）浓度 • 浓度越大，电离程度越小。 • （3）其他因素
CH3COONa 溶液
CH3COOH C(H+)<C(OH-)
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碱性
二、盐类的水解：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2OH++OHCH3COONa=Na++CH3COONH4Cl=Cl-+NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。
鲁科版高中化学选修四课件第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时
弱酸的酸性或弱碱的碱性相对 越强 。
4．影响因素 电离常数 K 只与温度有关，由于电离是一个吸热过程， 升温，K 值 增大 。
2．怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ 【提示】 电离平衡常数数值的大小，可以初步判断 弱电解质电离的趋势，K值越大，电离程度越大，弱酸酸 性越强或弱碱碱性越强。
【答案】 D
3．下列说法正确的是( ) A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数不能表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中[H＋]一定比电离常数小的酸 中[H＋]大 D．H2CO3 的电离常数表达式：K1＝[H[＋H][2HCCOO3]－ 3 ]
【解析】 K与温度有关，A错；电离常数可以表示 弱电解质的相对强弱，B错，酸溶液中[H＋]还与酸的浓度 有关，C错。
【答案】 D
4．下列事实可证明氨水是弱碱的是( ) A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol·L－1氨水的pH约为11 D．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红 【解析】 “氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化 铁”和“0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红”只能证明 氨水显碱性，不能说明氨水是弱碱；“铵盐受热易分解” 是说明铵盐不稳定，也不能说明氨水是弱碱。 【答案】 C
高中化学课件
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第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解 第 1 课时 弱电解质的电离平衡
教师用书独具演示
●课标要求 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离 理论。
●课标解读 1.应用电离平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平 衡。 2．知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的 关系。
1．外界因素 (1)浓度：减小溶液的浓度，电离程度加大；增大溶液的 浓度，电离程度减小。 (2)温度：电离过程是一个吸热过程，故有：升高温度， 电离程度加大，降低温度，电离程度减小。 (3)外加试剂 ①向弱酸或弱碱溶液中加入强酸或强碱，则抑制电离。 ②向弱酸或弱碱溶液中加入能够与电离产生的某种离子 发生化学反应的物质时，可使电离平衡正向移动。
河南省郑州市中牟县第二高级中学鲁科高中化学课件 选修4：33影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用
即更水大解的程度, 更即水大解的程. 度更 大
.
结论：组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的
碱越弱），水解程度越大，即 （越弱越水解）
（越弱越水解）
例1:已知弱酸酸性强弱：HClO < CH3COOH < HNO2 同浓度盐溶液的碱性（ NaClO > CH3COONa > NaNO2 ） 例2：比较同浓度碳酸钠与碳酸氢钠溶液碱性强弱
影响盐类水解的主要因素
3.双水解
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时
zxxk
存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生 成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生 成的氢离子反应生成水而使两种离子的 水解平衡向水解方向移动而互相促进水 解，甚至完全反应。
双水解
1、若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方
程式用 ，沉淀用↓和气体用↑ 。
HCO -+OH-，加热水解学平.科.网衡右移，OH-浓度增大，颜色3加深，
3
加入BaCl 后，
CO 2-+Ba2+=BaCO ↓使CO 2-浓度减小，水解平衡左移， OH-浓度减小，2酚酞
3
3
3
褪色。
2.外因
（1 ） 温度
zxxk
盐 +水
学科网
水解反应
中和反应
酸 +碱
正向：中和反应为放热反应； 逆向：水解反应为吸热反应。
越热越水解
影响盐类水解的主要因素
2.外因： 符合勒夏特列原理一般规律 （2） 浓度
盐的浓度越小，水解程度越大，即
越稀越水解
思考：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
常见双水解情况：
化学：3..2《弱电解质的电离 盐类的水解》(鲁科版选修4)教案
第二节电解质地电离盐类地水解教学目标:1、了解弱电解质在水溶液中地电离平衡.以及温度、浓度等外界条件对电离平衡地影响.2、了解盐类水解地原理、影响盐类水解程度地主要因素、盐类水解地应用.教学重点：盐类水解地本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐地水解地规律.教学过程：复习提问：1、(1>什么叫电解质？举例说明.(2>什么叫非电解质？举例说明.2、等体积、等浓度地盐酸和醋酸与等量镁条地反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成地？设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，存在弱电解质地电离与分子化两个可逆过程，那么？弱电解质电离平衡是怎样建立地呢？一、弱电解质电离平衡1、弱电解质电离平衡过程地建立利用化学平衡地v-t图描述CH3COOH在水中地电离情况v在水中地电离有什么特点？=v<分子化）>0；溶液中地分子浓度和离子浓度保持不变.[讨论]在氨水中存在怎样地电离平衡？向其中分别加入适量地盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量地水，对平衡有什么影响？NH3·H2O NH4+ + OH -左[教师]影响平衡移动地因素有哪些？讨论2、影响电离平衡地外界因素<1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大.温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小.<2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；例、0.1mol/L地CH3COOH溶液问题：怎样定量地比较弱电解质地相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？看课本自学相关内容并思考：<1）什么叫电离平衡常数？<2）电离平衡常数地化学含义是什么？<3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质地相对强弱？<4）影响电离平衡常数地因素是什么？3、电离平衡常数一元弱酸电离平衡常数：<1）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关.<2）K地意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强.K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱.提问：当溶液中，c(H+> = c(OH-> 中性，常温下，pH = 7c(H+> < c(OH-> 碱性，常温下，pH > 7c(H+> < c(OH-> 酸性，常温下，pH < 7酸地溶液显酸性，碱地溶液显碱性，那么酸与碱反应生成地盐，溶液显什么性？讲解：同学们，实验是我们探求未知问题地好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液地酸碱性到底如何呢？实验探究：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化.②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化.③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值.注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较.结论：①CH3COONa 碱性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4>3、KNO3溶液地酸碱性.讨论：由上述实验结果分析，盐溶液地酸碱性与生成该盐地酸和碱地强弱有什么关系？小结：盐地组成与盐溶液酸碱性地关系：强碱弱酸盐地水溶液显碱性强酸弱碱盐地水溶液显酸性强酸强碱盐地水溶液显中性为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？二、盐类地水解：讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离.<因为CH3COONa是强电解质.）板书：CH3COONa═CH3COO- + Na+………⑴引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？板书： H 2O H+ + OH-………⑵讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH.板书：CH 3COO- + H+ CH3COOH………⑶讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到板书：水解方程式：CH 3COONa + H2O CH3COOH + NaOH讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性.学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式.板书：CH 3COO- + H2O CH3COOH + OH-说明：盐类水解方程式书写注意点<1）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”<2）一般盐类水解程度很小，生成地弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”.<3）多元弱酸生成地盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主.讲解：随着CH3COONa地加入，对水地电离有什么影响呢？促进了水地电离，可以看作是使水分解了.醋酸钠与水反应地实质是：醋酸钠电离出地醋酸根离子和水电离出地氢离子结合生成弱电解质醋酸地过程.板书：1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来地离子跟水所电离出来地H+或 OH-结合生成弱电解质地反应，叫做盐类地水解.<在溶液中由盐电离出地弱酸地阴离子或弱碱地阳离子跟水电离出地氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水地电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度地变化.） 酸 + 碱 盐 + 水 板书：2、盐类水解地本质：弱酸地阴离子和弱碱地阳离子和水电离出地H +或OH -离子结合生成弱电解质，促进了水地电离.说明：<1）只有弱酸地阴离子或弱碱地阳离子才能与H +或 OH -结合生成弱电解质.<2）盐类水解使水地电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性.<3）盐类水解反应是酸碱中和反应地逆反应.按照盐地组成分类 ，为什么不同类型盐溶液地酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流…… 盐溶液组成分类酸碱性√ CH 3COONa 溶液Na 2CO 3溶液 √(NH4>2SO 4溶液AlCl 3溶液 √ NaCl 溶液K 2SO 4溶液三、盐类水解地类型中和水解1、强碱弱酸盐水解<CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-讲解：由强碱和弱酸反应生成地盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根地盐，常会发生水解.讨论：分析Na2CO3地水解过程，写出有关反应地离子方程式.板书： Na2CO3地水解第一步： CO 32-+H2O HCO3-+OH- <主要）第二步： HCO 3- +H2O H2CO3 +OH- <次要）分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写.提问：该水解反应能放出CO2吗？不能，因为这样地水解程度都很小. 过渡：下面请同学们讨论为什么NH4Cl水溶液呈酸性？总结：NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成地盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐.类似这样地盐还有Al2(SO4>3、FeCl3、CuSO4等.2、强酸弱碱盐<NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+练习：写出Al2(SO4>3水解地离子方程式.Al3+ + 3H 2O Al(OH>3 + 3H+Cu<NO3）2 Al2<SO4）3 <NH4）2SO4 AgNO3讨论：以NaCl为例，说明强碱强酸盐能否水解.小结：由于NaCl电离出地Na+和Cl-都不能与水电离出来地H+或 OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水地电离平衡，因此其溶液显中性.3、强酸强碱盐、难溶于水地盐不水解四、影响水解地因素：内因：盐类本身地性质这是影响盐类水解地内在因素.组成盐地酸或碱越弱，盐地水解程度越大，其盐溶液地酸性或碱性就越强.“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：1、温度由于盐地水解作用是中和反应地逆反应，所以盐地水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大.2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水地量，可使平衡相正反应方向移动，使盐地水解程度增大.<最好用勒沙特例原理中浓度同时减小地原理来解释）3、溶液地酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同地酸碱性.因此，控制溶液地酸碱性可以促进或抑制盐地水解.如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解.盐地离子与水中地氢离子或氢氧根离子结合地能力地大小，组成盐地酸或碱地越弱，盐地水解程度越大.过渡：水解反应有什么应用呢？引入：大家知道泡沫灭火器地灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4>3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火地.那么Al2(SO4>3和NaHCO3是怎么反应？讨论：Al3+ 和HCO3-在水溶液中能大量共存吗？分析：Al3+易结合水电离出地OH-，HCO3-易结合水电离出地H+，两者在水溶液中会发生强烈地双水解，反应进行得很彻底.Al3++3HCO3-＝Al(OH>3↓+3CO2↑(反应前有水参加，反应后又有水生成>讲述：在我们地生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中地原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？<FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH>3,使溶液变浑浊了.）练习填表：依据Fe3+ + 3H 2O Fe(OH>3↓+3 H+五、水解地应用思考：1、离子共存：Al3+ 和HCO3-说明双水解反应能进行到底地原因？2、溶液配置：FeCl3地配制？3、判断等浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液地pH值大小？4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后地产物是什么？课堂小结：申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
河南省郑州市中牟县第二高级中学鲁科版高中化学课件选修43.2.1弱电解质的电离、盐类的水解
C(H+)1 C(H+)2
= 3 α1 /α 2 < 3
练习1： 足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反 应速率，zxxk 但又不影响产生H2的总量，可向盐
酸中加入适量（ CD ）学.科.网
A、NaOH固体 B、NaCl固体
C、水
D、CH3COONa固体
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
一、电离平衡
强电解质
相同点
HCl 电解质
弱电解质 CH3COOH
电解质
不同点 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离
电离能力强
电离能力弱
水溶液中
离子
存在的溶 质微粒
HCl
=
H+
+
Cl-
离子、分子
请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？
v CH3COOH
CH3COO- + H+
加水
增大 增大 减小 减小
锌粒 加醋酸钠
加HCl 加NaOH
增大 减小 减小 增大
减小 减小 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大
练习：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条 件对该电离平衡有什么影响？
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4 + +OH -
加入 物质
通入 NaOH NH4Cl 加大 HCl 固 体 固 体 量水
通入 氨气
平衡移 动方向
右左
左
右
右
CNH4+ COH-
增大 减小
减小 增大
增大 减小
减小 减小
增大 增大
思考:
0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋 酸溶液中c(H+)的三倍吗？
【化学】3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》课件(鲁科版选修4)
NH4+与 SiO32-、 HCO3-、CO32-、 CH3COO-
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，
可加入的物质是（ ）CD
A 适量的盐酸
B 适量的氢氧化钠溶液
C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
常见彻底双水解情况：
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 [Al（OH）4]-
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、[Al（OH）4]-
试写出上述双水解反应的离子方程式。
②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解 不彻底，方程式用 ， 气体不用箭头
26
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
（1） NaCl （2） Na2CO3 （3） Fe2O3 （4） Al2（SO4）3
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
2、不同类型盐的水解方程式的书写：
（1）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa （2）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl （3）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH-
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减小
减小 增大
加醋酸钠
加HCl 加NaOH
减小
减小 增大
减小
减小
练习：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条 件对该电离平衡有什么影响？
NH3 + H2O 加入 物质 NH3·H2O 通入 HCl NaOH 固 体 NH4 + +OH NH4Cl 固 体 加大 量水 通入 氨气
平衡移 动方向 CNH4+
CH3COOH
衡常数
K= [CH COOH] 3
电离平衡状态
v（结合成分子） 思考 :怎样定量的比较弱电解质 的相对强弱？
t
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子
的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，
电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
K 服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响， 温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。 例： Ka (HCN)=6.2×10-10mol/L Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L Ka (HF)=6.8×10-4mol/L 酸性强弱顺序：HF > CH3COOH > HCN Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时
HPO4
多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电
离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离 ……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主
要由第一步电离决定。
弱电解质电离程度相对大小的另一种参数
------电离度α
α=
已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度
×100%
=
已电离的分子数
弱电解质分子总数
第2节 弱电解质的电离
盐类的水解
一、电离平衡
强电解质 HCl
相同点 不同点
弱电解质 CH3COOH 电解质
电解质
在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离
电离能力强 电离能力弱 离子、分子
水溶液中 存在的溶 质微粒
离子
HCl = H+ + Cl-
请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？
- + H+ CH COO 3 v + . 特征 ? v（电离成离子）[H ] [CH3COO ] 电离平
×100%
3.影响电离平衡有哪些因素 内因:电解质本身的性质 外因:
（1）温度—— 升温促电离
（2）浓度—— 越稀越电离 （3）与电离平衡有关的物质
如：往醋酸溶液中加入醋酸钠固体或者通入 氯化氢气体。
思考交流：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离程度 加水 锌粒 增大 增大 n(H+) 增大 减小 减小 增大 C(H+) C(Ac-) 减小 减小 增大 增大 减小 增大
电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。
多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各 自的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。
对多元弱碱的电离，一步写出 + -3
2-
H + H2PO4 Ka1=7.1×10 mol/L H3PO4 3++3OHFe(OH) Fe 3 H2PO4 H+ + HPO42- Ka2=6.2×10-8mol/L H+ + PO43- Ka3=4.5×10-13mol/L
C(H+)1 C(H+)
2
= 3 α1 /α 2
<3
练习1： 足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反 应速率，但又不影响产生H2的总量，可向盐 酸中加入适量（ CD ） A、NaOH固体 C、水 B、NaCl固体 D、CH3COONa固体
COH-
右
增大 减小
左
减小 增大
左
增大 减小
右
减小 减小
右
增大 增大
思考:
0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋 酸溶液中c(H+)的三倍吗？
分析:设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为α1, 0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为α2, 因为α1＜ α2, 在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3 α 1mol/L; 在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1 α2mol/L