高中化学：《盐类的水解》

怎样配制Na2S溶液？
答:取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH 溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度.倒入试剂 瓶,贴上标签即可。 6.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解： 如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全 水解,只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到 AlCl3 、 MgCl2 、 FeCl3 晶体,必须在蒸发过程中不断 通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体.。 [思考]：Na2CO3 、Al2 (SO4)3 溶液蒸干时得到的主 要产物分别是什么? 还是它们;为什么？
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na CO ＞ CH COONa 2 3 3 ① 温度 ② 浓度 (二)外因:符合勒夏特列原理: ③外加酸、碱、盐等影响
1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。越热越水解 [例如]:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强.
2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释 盐的溶液,可以促进水解。越稀越水解 3.加入酸或碱:盐类水解后,溶液呈不同的酸、碱性, 故控制溶液的酸、碱性,可促进或抑制盐的水解,在 盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 [问题]：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ 因：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加 水到指定浓度;如何配制FeCl2溶液呢？ 凡是能够结合H+,OH-的物质,均会促进盐类的水解． [训练] 见后
产生白色沉淀,且红色褪去 ___________________原因用离子方程式
表示 Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
。
A.水解规律—口诀： 小结： 无弱不水解,有弱才水解;越弱越水解,都弱都水解, 越稀越水解,越热越水解;谁弱谁水解,谁强显谁性。 B.书写口诀-阴生阴阳生阳;见阳一步完见阴分步写; 一荷二质单莫等;无双可逆莫气沉,见双等号看沉气; 三种符号要留心(大多数盐水解程度较小)。 C.单(双)水解度:同种离子单水解程度小于双水解. 如:NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于NH4HCO3 中的HCO3-的水解程度。 D.竞争:弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离平衡 与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这两个平衡 谁占主导地位.记住:HPO42-以水解为主,溶液显碱 性;H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液显酸性.
双水解：弱酸根离子和பைடு நூலகம்碱离子同时存在于溶液
中互相促进水解,使水解程度显著增大(甚至进行 弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况 到底)
[例题1]:
Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS 3+与AlO - 、 CO 2 - 、 HCO - 、 Fe 2 3 3
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3
★[关于溶液的蒸干]:
盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二 要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡 的影响. ①KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4 和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。 ②AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发, 加热促进水解,最终所得固体产物为Al2O3。
[练习]:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴
溶液变红 酚酞试液振荡,现象是_________,原因用离
CO32- + H2O HCO3- + OH子方程式表示_____________________。 溶液红色变深 然后对溶液加热,现象是:____________.最
后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为
2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑 盐的水解:
[练习]:25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别 为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是..( B ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b 3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断: [练1]:能证明醋酸是弱酸的事实是……………（CD ） A.醋酸能使石蕊试液变红; B.醋酸能被氨水中和 C.NaAc钠溶液的pH＞7 ; D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.32×10-3mol/l [练2].物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、 NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是„„„„„„( C ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
高中化学优秀课件：第 三章第三节《盐类的水 解》（新人教版选修4）
[提高训练]
1.请判断下列盐溶液的酸碱性: CuSO4; FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2; 2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓 度相等) : NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 . 3. 常温下 ,pH=3 的 H2SO4 和 Al2(SO4)3 溶液中 , 水电离 + 10-11:10-3 出来的c(H )之比为_________________________. 4.判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？ NaCl K2SO4 强酸强碱盐不水解,显中性 CH3COONa Na2CO3 强碱弱酸盐水解,显碱性 强酸弱碱盐水解,显酸性 AlCl3 CH3COONH4 弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳 酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH混合时：H+ + OHH2O 两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而 且H2CO3 分解为CO2,总反应为： Al3+ + 3HCO3Al(OH)3 ↓+3CO2↑
[训练]
B [训练]
[训练] 3+ 1.在Al + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大, 应采取的措施是„„„„„„„„„„„（ CD ） A.加热 B.通入HCl C.加适量NaOH D.加NaCl溶液 2.为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应 加入„„„„„„„„„„„„„„„„„(BC ) A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2O 4.加入可促进盐水解的盐类等： [例如]: ①在NaOH溶液中不断滴入AlCl3溶液,最后产生大 量的沉淀,效果与AlCl3和NaAlO2两液混合相当; ②铵或铁或铝盐溶液中加入镁、碳酸镁等； ③明矾与苏打或小苏打等。
阴生阴(OH-)阳生阳(H+) 四. 盐类水解方程式的书写: a.盐类水解是可逆的、微弱的,通常用“ ”表 见阳一步完见阴分步写 示,同时无沉淀 和气体 产生.生成物(如H2CO3 一荷二质单莫等 NH3·2O)不分解。 H 无双可逆莫气沉 b.多元弱酸的酸根离子水解分步进行,以第一步水 有双等号看沉气 解为主,故只写第一步即可。三种符号当留心 c.多元弱酸的酸式酸根离子有水解与电离两倾向， 水解为主时溶液显碱性,以电离为主时则显酸性。 d.多元弱碱的阳离子水解过程复杂,仅以一步完成。 1.强酸弱碱盐的水解方程式： 一步写 ++H O + NH4 NH3· 2O + H H NH4Cl 2 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 完水解 AlCl3 3+ + 3H O + 方程式 Fe Fe(OH)3 + 3H 2 FeCl
3
写出NaF、KClO 、NH4Cl 水解方程式
2.强碱弱酸盐的水解方程式： ①一元弱酸盐一步水解： ②多元弱酸盐分步水解，以第一步为主： 如：NaF KClO Na2CO3 Na2S NaHCO3 + NaOH
Na2CO3的水解： Na2CO3 + H2O
CO32- + H2O HCO3- + OHNaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH
D
[练习1]:书写下列盐类水解的方程式:NaF 、NH4Cl Na2CO3、CuCl2
课后探究
1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、 (NH4)2CO3的 水 溶液显什么性？ 2.盐类水解受哪些因素的影响？如何根据盐类水解 后溶液的酸碱性判断盐中相应酸(碱)的相对强弱? 3.泡沫灭火器原理？ [提示:泡沫灭火器里的药品是 NaHCO3和Al2(SO4)3两溶液。
[练4]:在下列各组离子中,能大量共存的是…（ D ） A.Ag+、NO3-、Cl-、K+ B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3玻璃筒里面放入的什
么药品？
灭 火 器 原 理
外筒(钢质)放入的是什么药品？ 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
这是典型的双水解反应，先电荷→质量(水 等)→三符号。记住它！多试试！!
5.水溶液的配制： [练5]:怎样配制FeCl3溶液？ FeCl2呢 答:取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐 酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度;倒入试 剂瓶,贴上标签即可. FeCl2配制方法、原理同FeCl3 , 最后应在溶液中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。
NaHSO3-中:c(Na+) ＞c(HSO3-) ＞ c(H+) ＞ c(SO32-) ＞ c(OH-)
六.盐类水解的应用：
1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱 的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。 [练习]相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶 液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到 小的顺序为： PH:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc> Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4 .由pH相对大小反 推酸性:HClO＜HCO3-＜H2CO3＜HAc＜ H2SO4 碱性:NaOH＞NH3· 2O [记住方法] H
向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右
增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小
增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大
五.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： NaA = A- + Na+ -和H+更___ 容易 如HA越弱, 则A ++ H2O H + OH[问题]: 结合, 水的电离平衡程度更 能否通过加热蒸发 FeCl3溶液的方法得到其结 大 大 ___, 即水解的程度更_____。 越弱越水解 HA (弱酸) 晶?(只能得到Fe2O3固体) 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱与逆推? Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
4.双水解问题:
Al3+ Fe3+ NH4+ HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-、HS-、S2HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32AlO2- 、SiO32-
[练3]:写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发生双水解的 离子方程式。 Al3+ +3AlO2- + 6H2O＝4Al(OH)3↓ 2Al3+ +3CO32- +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ +3HCO3- ＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑ [记住方法]：先电荷守恒，后质量守恒(水、等)、 再3符号使用。多试试！ 当两种离子相互促进水解且水解度较大时， 往往不能大量共存！！！