高中化学知识点盐类的水解及应用-

高中化学知识点：盐类的水解及应用！-掌门1对1同学们，在线一对一小编给大家分享一些干货，快来看看吧。

一、水解的原理、规律及应用

1.原理：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

通式为：盐＋水酸＋碱   如：醋酸钠溶液中

总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH；

总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

2.规律：（1）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：盐＋水酸＋碱。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。

（2）盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。

（3）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。

例题：相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

3.水解平衡的移动

（1）温度对平衡的影响：由于水解为吸热变化，升温可使水解平衡向右移动，从而增大水解的程度。如：把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体，就是利用升温增大水解程度的实例。（温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的）

（2）浓度对平衡的影响：越稀越水解指的是溶液浓度越小，弱离子的水解程度越大，并不是水解常数越大。如下以醋酸钠水解具体分析：

a、向一定浓度的醋酸钠溶液中加水时，水解平衡____移，C（OH-）______，水解程度______，C(OH-)/C(CH3COO-)_____。

b、向一定浓度的醋酸钠溶液中加固体醋酸钠，水解平衡____移，C（OH-）______，水解程度______，C(OH-)/C(CH3COO-)_____。

提示：当往溶液中加水或溶质时，水解常数Kh并未改变，结合CH3COOH浓度的变化，很容易得出越稀越水解的结论。

（3）外加酸、碱、盐对平衡的影响。

以醋酸钠水解为例：水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

加入烧碱，抑制水解；加入盐酸，促进水解（相当于同离子效应和离子反应效应）。加入Na2CO3溶液，由于CO32-也会水解也产生OH-，因此两者的水解相互抑制；加入NH4Cl 溶液，由于NH4+水解产生的H+可与CH3COO-水解产生的OH-中和成水，因此两者的水解相互促进，称为双水解。

例题：a.比较等浓度的下列溶液中，C（NH4+）的大小顺序：CH3COONH4溶液、NH4HSO4溶液、NH4Cl溶液。

b.比较C(NH4+)相同的下列几种溶液的浓度大小顺序：(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl。

4.双水解

某些盐溶液在混合时，既存在弱碱阳离子的水解，又存在弱酸根离子的水解，两者相互促进，称为双水解。

并不是所有的双水解都能进行完全，比如：NH4+与CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-等，虽然可以发生双水解，但程度依然很弱，在溶液中可以大量共存。

双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。

书写时一般用＝，标↑或↓。

如：铝盐和碳酸盐混合：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑。

像能够发生完全双水解的离子组，还有很多，具体参考《双水解类离子方程式的书写》注意：（1）Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。Cu2+与S2-、HS-、发生复分解反应，生成CuS沉淀，而不是双水解反应。

（2）HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3-+H2O+AlO2-＝Al（OH）3↓＋CO32-。

5.水解原理的应用举例

（1）解释盐溶液显酸性或碱性的原因。例如：用离子方程式说明碳酸钠溶液显碱性的原因。

（2）配制某些盐溶液时要考虑盐的水解。例如：配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

（3）加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。如对AlCl3、MgCl2、FeCl3、CuCl2溶液蒸发灼烧后，得到的不是氯化物，而是氧化物；加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体。

（4）明矾、以及氯化铁用于净水，是利用了水解产生的胶体的吸附性。

（5）某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解，如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑（6）泡沫灭火器原理，NaHCO3与Al2(SO4)3的双水解反应

（7）物质的提纯，如除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、镁粉或Mg(OH)2或MgCO3。

（8）判断离子共存问题，完全双水解的离子不共存。

（9）化肥的使用：铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH4++CO32-==2NH3↑+CO2↑+H2O