2.2 影响化学反应速率的因素 练习 人教版高中化学选修4化学反映原理
人教版高中化学选修四2-2影响化学反应速率的因素.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2-2影响化学反应速率的因素一、选择题1．(2012·江苏盐城高二期中检测)下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成答案：D2．(2012·广东高二期中检测)如下图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是()A．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多B．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少C．Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少D．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等答案：D3．(2012·广西桂林高二期中检测)对于反应4A＋2B===3C，下列说法中正确的是()A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．若增大或减A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化答案：B4．(2012·陕西高二期中检测)100mL 6mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠(固体) B．水C．碳酸氢钠溶液D．氨水答案：B5．(2012·江苏期中)下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率答案：B点拨：活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。
6．将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()A．加入10mL 3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸馏水答案：D点拨：增大反应物浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。
人教版选修四《-影响化学反应速率的因素》精品习题及答案
影响化学反应速率的因素一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是()A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度2．升高温度时，化学反应速率加快，是由于()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molsO2和5mol O2反应丙：在450℃时，8molsO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8molsO2和5mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲4．设C＋CO2===2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大5．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同的条件下，b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()6．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是()组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O 体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mLA 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 102HI H2＋I2。
化学人教版选修4达标训练：第二章第二节 影响化学反应速率的因素(附答案)
基础·巩固·达标1.下列说法正确的是（A.B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分C.D.解析：增大反应物浓度，可以增加单位体积内活化分子数目，但无法改变活化分子百分数；增大压强，对于气体来说是增大了浓度，对活化分子百分数无影响；C选项正确；催化剂能答案：CD2.下列措施肯定能使化学反应速率加快的是（A.增大反应物的量B.C. D.解析：升高温度，无论吸热反应还是放热反应，都能够有效加快反应速率；改变压强只能影响有气体参加的化学反应；使用催化剂也可以减缓反应速率（负催化剂）；增大固体反应物答案：C3.在10 ℃时，某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，若温度每升高10 ℃，反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（）A.30 ℃B.40C.50 ℃D.60解析：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般情况下，温度每升高10 ℃，化学反应速率增大2～4倍，即升高温度后化学反应速率v=2n～4n，温度升高量n=10由上述规律，采用逆向推证方法，反应速率变成原来的16倍，2n=16，则n=4,温度升高的数值应该为40 ℃。
即在50答案：C4.升高温度时，化学反应速率加快，是由于（A.B.C.D.解析：升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化答案：AB5.有效碰撞是指（A.B.C.D.解析：反应物分子间发生碰撞是发生化学反应的前提，凡不具有一定能量的反应物分子间的答案：CD6.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最快的是( )A.0.1 mol·L－115 mLB.0.2 mol·L－112 mLC.0.15 mol·L－18 mLD.18 mol·L－115 mL解析：A、B、C三项有关的化学反应均为2Al+6H+2Al 3++3H 2↑，其中C项中c（H+）最答案：C7.下列判断正确的是( )A.0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2 mol·L－1的NaOHB.0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.Mg和Fe与0.1 mol·L－1D.大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1解析：影响化学反应速率有内因和外因，内因指的是反应物本身的结构性质。
人教版高中化学选修四 影响化学反应速率的因素练习
2.2影响化学反应速率的因素1．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是( )A．增大压强能增大反应速率B．使用适当催化剂可增大反应速率C．升高温度能增大反应速率D．增大压强(体积减小)对该反应速率无影响【解析】对于气体之间的反应，增大压强(体积减小)、使用催化剂和升高温度均能增大反应速率，A、B、C均正确，选D。
【答案】 D2．对于可逆反应N2＋3H22NH3，决定其化学反应速率的主要因素是( )A．反应物的浓度B．反应物的状态C．压强D．反应物的性质【解析】决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，次要因素是浓度、温度、压强等。
【答案】 D3．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是( )A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片【解析】该反应的反应物中没有气体，增大压强对该反应的反应速率几乎没有影响。
【答案】 C4．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是 ( )【解析】当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量。
四个烧杯中所用的酸虽然不同，但反应的快慢都是由c(H＋)的大小决定的。
A项，c(H＋)＝2 mol·L－1，B项，c(H＋)小于2 mol·L－1，C项，c(H＋)＝2 mol·L－1，D项，c(H＋)＝4 mol·L－1，故烧杯D中反应的反应速率最快。
【答案】 D5．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。
能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( )A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤【解析】升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分数；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分数。
人教版高中化学选修4基础过关+对点训练：2.2影响化学反应速率的因素 Word版含解析
3．怎样正确分析压强对化学反应速率的影响。
[提示] 改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
B．(2018·天津高考)反应活化能越高，该反应越易进行
C．(2018·江苏高考)在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
D．(2018·全国卷Ⅱ)探究浓度对反应速率的影响：向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
答案：A
知识点一 应用有效碰撞理论理解反应速率
(8)对于COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，升温能加快正反应速率，降低逆反应速率。 (×)
(9)催化剂能使不能发生的化学反应发生。(×)
(10)使用催化剂，可以增大活化分子百分数。化学反应速率可以加快。(√)
练一练
1.[2019·石家庄高二月考]2SO2＋O2 2SO3是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 ( )
人教版高中化学选修4基础过关+对点训练
2.2
记一记
探一探
1.根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？
[提示] 因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。
2．反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl进行一段时间后，加入少量FeCl3固体，对反应速率有何影响？加入少量KCl呢？
高中化学选修四文档第二章训练2影响化学反应速率的因素Word版含答案
训练2影响化学反应速率的因素[基础过关]一、反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素1．决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④2．下列说法不正确的是( )A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度二、影响化学反应速率的外界因素3．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)反应速率加快的是( ) A．减少C或D的物质的量B．增大D的物质的量C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量4．四个试管中都装有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20℃，10mL硫酸B．20℃，5mL硫酸和5mL水C．30℃，10mL硫酸D．30℃，5mL硫酸和5mL水5．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是( )①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．向H2SO4中通入HCl气体D．不用铁片，改用铁粉三、外界条件对化学反应速率影响规律的应用7．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是( ) A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③9．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲．在500℃时，SO2和O2各10mol乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2丙．在450℃时，8molSO2和5molO2丁．在500℃时，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少[能力提升]高温11．反应3Fe(s)＋4H2O(g)=====Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。
人教版高中化学选修四2.2影响化学反应速率因素(习题2)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作化学·选修 4(人教版 )第二节影响化学反响速率的因素喜欢吃麦当劳吗？你可否注意到其注明的保质期夏天和冬天的时间是不一样样的？家长买了麦当劳后喜欢将其放在哪里保存？其原理是什么呢？北京故宫保和殿后的“云龙陛石”上面雕有精良的蟠龙图案，但是其近几十年的腐化程度远远高出前几百年的腐化程度，为什么呢？水平测试1．用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能够使氢气生成速率加快的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98% 浓硫酸C．滴加少量 CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2．(2014 ·广州培正中学高二期中考)以下各组实验中溶液最先变浑浊的是()A．0.1 mol/L Na2S2O3和 H 2SO4各 5 mL，加水 5 mL，反响温度 10 ℃B．0.1 mol/L Na2S2O3和 H2SO4各 5 mL，加水 10 mL，反响温度 10 ℃C．0.1 mol/L Na2S2O3和 H 2SO4各 5 mL，加水 5 mL，反响温度 30 ℃D．0.2 mol/L Na2S2O3和 H2SO4各 5 mL ，加水 10 mL ，反响温度 30 ℃3．设C＋ CO 2===2CO( 正反响为吸热反响)，反响速率为v1；N2＋3H2===2NH 3(正反响为放热反响 )，反响速率为v2。
对于上述反响，当温度高升时， v 1和 v 2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大4．在带有活塞的密闭容器中发生反响：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O(g)，采用以下措施能改变反响速率的是()A．增加 Fe2O3的量B．保持容器体积不变，增加H 2输入量C．减少 Fe 的量D．保持容器体积不变，增加H 2O(g)5．在气体参加的反响中，能使反响物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ()①增大反响物的浓度②高升温度③增大压强④移去生成物⑤ 加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤6．在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在必然温度下使其发生反响：H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g)ΔH＜0。
2019-2020年高中化学人教版(选考)选修4学业达标训练：2.2 影响化学反应速率的因素(含解析
高中化学人教版(选考)选修4学业达标训练2.2 影响化学反应速率的因素一、选择题1、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积和浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸反应制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）的压强，反应速率不变答案：A解析：使用合适的催化剂可以降低合成氨反应的活化能，提高化学反应速率，故A项正确；锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，故B项错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，故C项错误；增大压强，反应体系中有关气体的浓度增大，反应速率增大，D 项错误。
2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B．降低反应活化能，使反应速率加快C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂只改变反应的正反应速率答案：B解析：A项，催化剂是通过参与反应来改变化学反应速率的；B项，使用催化剂能降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快；C项，反应的反应热与反应物和生成物的能量有关，与反应的过程无关，故催化剂不能改变反应的反应热；D项，对某一可逆反应来说，使用催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率。
本题选B。
3、已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)的活化能为akJ·mol-1,其反应机理如下:①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 慢②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应的反应速率主要取决于②的快慢B.反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)C.NOBr2是该反应的催化剂D.该反应的焓变等于akJ·mol-1答案：B解析： A项,反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率;B项,反应速率之比等于化学计量数之比,根据总反应式知v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2);C项,NOBr2是反应①的生成物,是反应②的反应物,不是催化剂;D项,akJ·mol-1是总反应的活化能,不是焓变。
人教版高中化学选修四2-2影响化学反应速率的因素
第二章第二节影响化学反应速率的因素一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0。
若用超声波，则在室温下2.5h，产率可达96%。
下列有关叙述正确的是() A．超声波加快反应速率的作用大于搅拌B．超声波使铝粉在碘甲烷中乳化成为胶体C．超声波使反应物局部急剧升温D．超声波使碘甲烷分解为碘和甲烷的速率加快2．下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④3．下列判断正确的是() A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同B．0.1mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速率相同4．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤5．(2007·广东高考)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是() A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO46．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是()7．下列有关化学反应速率的说法正确的是() A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加8．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是() 甲500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙 500 ℃，用V 2O 5作催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2的反应丙 450 ℃，8 mol SO 2和5 mol O 2的反应丁 500 ℃，8 mol SO 2和5 mol O 2的反应A ．甲、乙、丙、丁B ．乙、甲、丙、丁C ．乙、甲、丁、丙D ．丁、丙、乙、甲9．对于反应4A ＋B ＝2C ，下列说法正确的是 ( )A ．某温度下，化学反应速率无论是用A 、B 、C 何种物质来表示，其化学反应速率的数值相同B ．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C ．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D ．若增大或减少A 物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化10．(2008·上海高考)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积V 的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是 ()组别 c (HCI)(mol/L) 温度(℃) 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A.4—3—2—1 B ．1—2—3—4C ．3—4—2—1D ．1—2—4—311．(2009·如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是 ( )选项反应 纵坐标 甲 乙A 外形、大小相近的金属和水反应 反应速率 K Na B 4 mL 0.01 mol/L 的KMnO 4溶液，分别和不同浓度的H 2C 2O 4(草酸)溶液各2 mL 反应 0.1 mol /L 的H 2C 2O 4溶液 0.2 mol /L 的H 2C 2O 4溶液C5 mL 0.1 mol/L Na 2S 2O 3溶液和5 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液反应 热水 冷水 D 5 mL4%的过氧化氢溶液分解放出O 2 无MnO 2粉末 加MnO 2粉末12．在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：m A＋n B＝p C＋q D。
人教版高中化学选修四同步练习(有解析)2.2影响化学反应速率的因素.docx
高中化学学习材料唐玲出品影响化学反应速率的因素1.下列说法不正确的是( )。
A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1解析:只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,因此B项错误;A、C、D三项均正确。
答案:B2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )。
A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应解析:要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。
其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
答案:A3.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是( )。
A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸C.改用3 g粉末状大理石D.适当升高温度解析:对反应CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O而言,增大反应速率的方法有增大盐酸的浓度,升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石,故选A。
答案:A4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )。
A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大解析:C(碳)为固态反应物,增加其用量对反应速率几乎没有影响,A项符合题意;容器体积缩小一半相当于压强增大一倍,浓度增大,反应速率增大,B项不符合;充入H2O(g),体积不变,反应速率加快,C项不符合;压强不变,充入N2,体积增大,气体的浓度变小,反应速率减小,D项不符合。
人教版高中化学选修四高二化学每课一练2.2影响化学反应速率的因素.docx
高中化学学习材料唐玲出品2.2 影响化学反应速率的因素每课一练（人教版选修4）1．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是( )A．①④ B．③⑤C．①②⑤ D．①②③2．把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A．10 mL 2 mol·L－1B．20 mL 2 mol·L－1C．10 mL 4 mol·L－1D．20 mL 3 mol·L－13．下列关于催化剂的说法正确的是( )A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是( )A．增大压强 B．升高温度C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度5．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。
对此反应的下列叙述中正确的是( )A．使用催化剂能加快反应的速率B．使一种反应物过量能提高反应的速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应速率6．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是( )A．升高温度 B．减小压强C．增大压强 D．增大浓度7．对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是( )A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne8．下列判断正确的是( )A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与0.2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同B．0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Al和Fe分别与0.1 mol·L－1 H2SO4反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1 HCl反应的速率不同9.反应Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其反应速率__________(填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。
高中化学选修4(教案+习题)2.2影响化学反应速率的因素
第二节影响化学反应速率的因素教案子所占的百分数是固定不变的.活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多,化学反应速率就越快。
活化能低普通分子易变成活化分子活化分子百分数大有效碰撞次数多反应速率快利用有效碰撞理论可以解释外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响。
【讲解】影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的.因此我们应尊重这个自然规律。
但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。
【板书】第二节影响反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响【提问】浓度是怎样影响化学反应速率的?【学生活动】通过演示实验来观察化学反应的进行。
回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。
【投影】实验2—2：在温度不变的情况下，0。
01mol/L KMnO4溶液与不同浓度的的H2C2O4溶液反应的对比实验。
注意事项：KMnO4溶液的浓度不要太大，否则溶液颜色过重，需要草酸的量及褪色时间都要发生相应变化.配制成0。
01 mol/L比较合适。
KMnO4溶液要用硫酸酸化。
实验现象：溶液均为由紫色褪为无色。
0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。
化学反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=的速率？【讲解】一定量气体的体积与其所受的压强成正比.这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。
相反,减小压强,气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关.【投影】【讲解】压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。
人教版高中化学选修四配套练习：2.2影响化学反应速率的因素 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是()A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物解析：催化剂能大大降低反应的活化能，使反应速率成千上万倍地增大，效率较高。
答案： B2．(2016·四川攀枝花期中)下列说法不正确的是()A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，A正确；升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，B正确；加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，C错误；催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，D正确。
答案： C3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是() A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可以反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析：A项，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定。
故A符合题意；硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不符合题意；常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不符合题意；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，故D不符合题意。
答案： A4．不足量的锌粉与100mL0.1mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl 溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度；⑧改用10mL1mol/L硫酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧解析：本题要求增大反应速率但不能改变H2的产量，即与稀硫酸反应的锌的量不能改变，故排除⑥，也就排除了选项A；从影响反应速率的外界因素考虑，升高温度和增大H ＋的浓度，都能增大该反应的速率；③⑦⑧正确，而①②④⑤均是减小硫酸的浓度，故只有选项C正确。
高二化学人教版选修四同步课时作业：2.2影响化学反应速率的因素 Word版含解析
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（6）影响化学反应速率的因素1.下列条件的改变可使活化分子百分数增加的是( )①增加反应物的浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 2.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后,若反应速率分别用v A ,v B ,v C ,v D 表示(单位为mol·L -1·min -1),则下列关系式正确的是( ) A.A D mv v q= B.C D pv v q= C. mB A nv v = D.D C pv v q= 3.在恒容条件下,能使()()2NO g CO g +()()2CO g NO g +正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是( ) A.增大2NO 或CO 的浓度 B.减小2NO 或CO 的浓度 C.通入Ne 使气体的压强增大 D.升高反应的温度4.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3+Br 2CH 3COCH 2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下,获得如下数据:实验序号初始浓度c /(mol·L -1) 溴的颜色消失所需的时间t /sCH 3COCH 3HCl Br 2 ①0.800.200.0010290② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④0.800.200.0020580分析实验数据,下列所得出的结论不正确的是( ) A.v (Br 2)与c (CH 3COCH 3)成正比 B.增大c (Br 2),v (Br 2)变小 C.增大c (HCl),v (Br 2)增大 D.实验② 和③ 的v (Br 2)相等5.设反应2NO 2(g)N 2O 4(g)(△H<0)的正、逆反应速率分别为v 1和v 2则温度升高时,v 1和v 2的变化情况为( )A.v 1增大,v 2减小B.v 1减小,v 2增大C.v 1和v 2均增大D.v 1和v 2减小6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL 2-1mol L ⋅的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.2SO 的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成2N 和2CO ,减小压强,反应速率减慢7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生2H 的速率随时间的变化如下图所示。
2019-2020学年人教版化学选修四化学反应原理练习：2.2 影响化学反应速率的因素 Word版
姓名，年级：时间：课后达标检测一、选择题1．化学与日常生活密切相关。
下列措施不是为了改变化学反应速率的是( )A．冶铁使用鼓风机B．冰箱使用制冷剂C．食品袋内放置抗氧化剂D．酸奶中添加增稠剂答案:D2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（)①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②B。
②③C．②④D．③④解析：选C。
根据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度（单位体积内的活化分子数），加快化学反应速率,但不影响活化分子百分数;而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大,活化分子数也同时增大；④中催化剂降低了反应的活化能,使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增大。
3．NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体,它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，下列关于该反应的说法正确的是( )A．减小压强能增大反应速率B．使用适当催化剂能增大反应速率C．升高温度不能增大反应速率D．增大压强对该反应速率无影响解析：选B.对于气体之间的反应，增大压强、升高温度和使用催化剂均能增大反应速率。
4．（2019·齐齐哈尔高二期末)少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率过慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ）A．升高温度(不考虑盐酸挥发）B．改用10 mL 0。
1 mol/L硝酸C．加入NaCl溶液D．滴入几滴硫酸铜溶液解析：选A.A.升高温度，反应速率加快，且不改变H2的产量，正确；B。
改用10 mL 0。
1 mol/L 硝酸，硝酸会与铁粉反应生成NO,H2的产量会减少；C。
加入NaCl溶液，不能加快此反应速率，错误；D.滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快,但硫酸铜消耗了铁粉，H2的产量会减少，错误.5．(2019·邹城高二检测）反应C(s)＋H2O(g）CO（g)＋H2（g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加C的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入H2O（g）使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器容积增大解析：选A.C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A项符合题意;将容器的容积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大，反应速率加快，B项不符合题意；保持容积不变,充入H2O（g），反应速率加快,C项不符合题意;保持压强不变,充入N2使容积增大，气体的浓度变小，反应速率减小,D项不符合题意.6．可逆反应2A(g)＋B（g)2C(g）的反应速率随压强变化的曲线图正确的是( )解析：选C。
人教版选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素 达标训练
第二节影响化学反应速率的因素一、选择题1．某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能2．将盐酸滴到碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是()A.盐酸浓度不变,使用量增大一倍B.盐酸浓度增加一倍,用量减至一半C.增大Na2CO3粉末的量D.把盐酸换为浓硫酸3．设反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率为v1;反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反应速率为v2。
对于上述反应,当压强减小时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大4．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状5．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是()6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C ．在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D ．在密闭容器中发生反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，增加C 的量可增大该反应的速率7．一定量的稀硫酸与足量铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的( ) A ．KOH(固体) B ．CH 3COOH C ．KCl(固体)D ．CH 3COOK(固体)8．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2――→HClCH 3COCH 2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
人教版高中化学选修4导学案：2.2 影响化学反应速率的因素 -含答案
第二节 影响化学反应速率的因素1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。
2.了解催化剂在生产、生活和科研领域中的重大作用。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。
浓度、压强对化学反应速率的影响一、活化分子与有效碰撞(绪言) 1．有效碰撞(1)反应物分子间能发生反应的碰撞。
(2)发生条件⎩⎪⎨⎪⎧发生反应的分子具有较高的能量分子在一定方向上发生碰撞2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
⎩⎪⎨⎪⎧E 1：反应的活化能；E 1－E 2：反应热；关系：普通分子＋活化能活化分子(3)解释化学反应的过程二、浓度和压强对化学反应速率的影响1．浓度对化学反应速率的影响 (1)实验探究反应物浓度增大→反应速率加快；反应物浓度减小→反应速率减慢。
(3)解释反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增加→反应速率加快。
2．压强对化学反应速率的影响 (1)影响规律对于有气体参与的反应，在相同温度下，⎩⎪⎨⎪⎧增大压强(减小容器容积)，反应速率加快减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢 (2)微观解释对于有气体参与的反应，在相同温度下，增大压强→反应物浓度增大→反应速率加快；反之，减小压强→反应速率减慢。
对于无气体参与的化学反应，改变压强对反应速率的影响可以忽略不计。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应。
( ) (2)发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
( ) (3)活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。
( ) (4)活化分子间每次碰撞都发生化学反应。
( ) (5)能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量。
( )(6)化学反应的实质是原子的重新组合。
( )(7)活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量。