2018-2019学年沪科版九年化学下册2.3几种重要的盐 教案2(化学沪科版九年级下册)
沪教版九年级化学第七章第三节几种常见的盐2
石灰石变白了， 变脆了， 放入水中后，完全碎掉了， 滴入两滴无色酚酞后，液 体变成红色。放在空气中， 粉末状的固体熟石灰变硬 了 原因：CaCO3=高==温==CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O
1、观察下列物质的化学式，分析它们有 什么共同点。
3、食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉；医药
上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液；工业上是化工 原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋 斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先 驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。
等到蒸发皿中出现
时，
停止加热，利用蒸发皿的余
热使滤液蒸干，移去蒸发皿
时应使用的仪器是
。
氯化钠与人体健康
如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大 为降低,就会使肌肉和神 经反应受到影响,导致恶 心、呕吐、衰竭和肌肉痉 挛等现象。因此,运动员 在训练或比赛前后,需喝 特别配制的饮料,以补充 失去的盐分。
建的皇家园林，收藏了许多精美的珍宝、图书和艺 术杰作，动用了大量的汉白玉石料（主要成分是 CaCO3）。1860年，英法联军攻入北京在圆内大肆 抢夺、破坏，到处放火，熊熊大火烧毁了亭台楼阁， 一些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开 来，成了碎片。你能说出导致大理石酥裂的原因吗？
7.3《几种重要的盐》第1课时教学案（无答案）-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册
课题：7.3《几种重要的盐》第1课时班级：姓名：教学要求：1.了解盐的分类及盐的溶解性2.知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件教学重点难点教学重点：盐的溶解性教学难点：盐的化学性质教学设计课前准备1.重要的调味品是盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是盐，可用于净水的明矾含是盐，常见的小苏打主要成分是盐，大多数化肥如、也是盐。
钡餐是主要成分是盐，石膏的主要成分是盐。
2．写出下列反应的化学方程式Zn + H2SO4— Mg + HCl—Fe + HCl— Fe + CuSO4—3．写出下列物质的化学式氯化钠硫酸钠碳酸钠硝酸钠氯化钾硫酸钾碳酸钾硝酸钾氯化钙硫酸钙碳酸钙硝酸钙4.依据组成盐的阳离子种类，可以把盐分成、、等，也可以.依据组成盐的阴离子种类，分成、、、等。
教学过程问题一：盐的组成及分类（思考）：盐的组成中一定有金属元素吗？以金属离子相同归类：钠盐、钾盐、、酸根离子相同归类：硫酸盐、、、由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质，所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。
如硝酸铵、________、_______、______等。
问题二：常见酸碱盐的溶解性强调：不溶于酸的白色沉淀是和蓝色沉淀是；红褐色沉淀是常见的溶于酸且产生气体的白色沉淀是常见的溶于酸但无气体产生的白色沉淀是问题三：盐的化学性质1.铁与硫酸铜溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋金属→＋练一练：铜和硝酸银溶液_______________________________锌和硝酸亚铁溶液_____________________________反应条件：①、反应物中的金属必须排在组成盐的金属元素；②、盐必须．2.硝酸银溶液与稀盐酸的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋酸→＋练一练：硝酸钡和硫酸__________________________________碳酸钠和盐酸__________________________________3.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋碱→＋反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：硫酸铜和氢氧化钠_______________________________硫酸钠和氢氧化钡_______________________________4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋盐→反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：碳酸钠和氯化钡________________________________氯化钙和硝酸银________________________________目标检测题：基本教学要求题：1.判断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由①Cu+H2SO4—②Zn+HCl—③Cu+AgNO3—④Cu+AgCl—⑤Zn+FeSO4—2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中3．能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液4.多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：（1）CuS04溶液显酸性，其pH______7（填“＞”“＜”或“=”）．（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_______（填化学式，下同）、碱为_________．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：_______________________。
九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 常用的盐第1课时 几种常见的盐授课课件
知2－导
归纳
氯化钠用途：①化工原料②调味品③生理盐水④防止食 物腐败
归纳
知2－导
归纳
知2－导
知2－讲
【例2】 [中考·大连]下列关于物质用途的说法,错误的是（ C） A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 碳酸钠可用于制洗涤剂 C. 亚硝酸钠可用作调味品 D. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
一、氯化钠
①俗名：食盐 ②溶解度随温度变化不大 ③可作调味品、配生理盐水、选种、消去公路积雪等
二、其 他几种 常见的
盐
碳酸钠 （ Na2CO3 ）
碳酸氢钠 （ NaHCO3 ）
碳酸钙 （ CaCO3 ）
①俗名：纯碱、苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性 ③广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
①俗名：小苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
知识点 3 CO32-、HCO3-的性质及检验
知3－导
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知3－导
归纳
1．化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。 2.碳酸根和碳酸氢根的检验方法：把它们放入盐酸中,将生成的 气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸 根或碳酸氢根
知3－讲
知2－讲
解析：碳酸钙能与胃酸发生反应（CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2 ↑）,补充钙元素,可用作补钙剂； 碳酸钠溶液显碱性,可用于制洗涤剂；亚硝酸钠与食 盐外观相似,但有毒,不能作调味品；碳酸氢钠能与 胃酸反应,可用来治疗胃酸过多症。
知2－练
1 在以下有关纯碱的描述中,不正确的是（ ） A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
沪教版九年级化学教案： 几种重要的盐
第三节几种重要的盐第一课时一、学习目标：1、知识与技能目标：（1）知道什么样的物质属于盐（2）常见盐的溶解性。
（3）认识金属活动性顺序，并能对有关置换反应进行判断。
2过程与方法目标：通过实验探究、总结陈述培养实验操作、归纳总结和语言表达能力。
1、情感态度与价值观目标：初步感受对立统一的思想二、学习重点：1、知道什么样物质是盐。
2、金属活动性顺序。
三、预习导航：1、下列化合物中，属于盐的是（）A．H2SO4B．NaCl C．H2O D．Cu(OH)2 2、下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁B．硝酸银C．硫酸钡D．磷酸钾3、常见金属活动性顺序：K Ca Na Al Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au。
1．根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？硫酸钾（K 2SO 4） 和 ，化学方程式： ； 硝酸钾（KNO 3） 和 ，化学方程式：； 硫酸钙（CaSO 4） 和 ，化学方程式： ； 3.填空。
NaCl Na 2SO 4 NaNO 3 组成中都含有 元素，可统称为 盐；CuCl 2 CuSO 4 Cu(NO 3)2 组成中都含有 元素，可统称为 盐；AlCl 3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3)3 组成中都含有 元素，可统称为 盐； 盐 盐 盐4．判断下列反应能否发生（能的写出化学方程式，不能的填否）①Cu+AgNO 3 ②Fe+AlCl 3 ③Cu+AgCl ④Al+CuSO 4 ⑤Zn+HgCl 2 ⑥Fe+Cu(OH)2 5．CuSO 4不能用下列哪种容器盛放（ ）A.铁质容器B.铜质容器C.银质容器D.塑料容器6.弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一儿，弹簧秤的读数将（“变大”、“变小”或“不变”，下同）__________。
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_____。
沪教版化学九年级下册 第7章 第3节 几种重要的盐课件(共23张PPT)
④ 碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、 锅炉和水壶的水垢的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）大理石、石灰石经过高温煅烧，其中的碳酸钙会 转变为疏松的氧化钙和二氧化碳：
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ 可用此来制取___生__石__灰____。
知识回顾
盐的化学性质： ①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外， 排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
可依据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验： 某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
医疗：配制__生__理__盐__水__、盐水消毒和漱口等
氯 化
农业：用10%~16%的氯化钠溶液_选__种___
钠 食品业：食物的调味品、腌制食品运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
知识回顾
② 碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：____纯__碱__、__苏__打____ （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ③ 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：___小__苏__打______ （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
九年级化学(沪教版)下学期教案：第七章酸碱盐的应用第一课时【推荐】
学案一、常见的酸、碱、盐的应用1．化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。
2．酸、碱、盐的用途(1)硫酸和盐酸都可用于金属表面除锈，涉及的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
(2)熟石灰主要用于建筑业、改良酸性土壤、配制波尔多液。
(3)食盐一般用于生产氯气、烧碱，做调味品。
(4)纯碱用于生产玻璃等，也可以与石灰水来制取氢氧化钠，其反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(5)硫酸铜一般用于湿法冶铜，其反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4；还用来与石灰石配制波尔多液，其反应原理是CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。
二、酸、碱、盐的正确使用1．浓硫酸、浓硝酸都具有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还可能会引起火灾，因此要妥善保管，小心使用。
2．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。
如将水倒入浓硫酸中会出现什么现象？答案：由于放热，酸液飞溅。
3．有咸味的工业用盐含有亚硝酸钠(其化学式为NaNO2)、许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性，要严格防止混入食物中。
碳酸钠的化学性质点拨：碳酸钠俗称纯碱、苏打、口碱等，其化学式是Na2CO3，属于盐类，但其水溶液呈碱性。
其主要化学性质如下：①Na2CO3与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②Na2CO3与碱(如氢氧化钙、氢氧化钡等)反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3与盐(如氯化钙、氯化钡等)反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl【例】在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：将两种无色溶液分别加入A、B两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：A杯变为“汽水”(产生大量气泡)；B杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)。
几种常见的盐(一)教学设计说课讲解
几种常见的盐(一)教学设计3.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。
4.体会分类研究物质的意义及分类方法。
教学重难点多角度认识盐类物质。
分类观的运用及分类方法的掌握教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一引入（酸碱研究回顾）【知识回顾】酸碱的学习思路回顾对酸碱的初步认识元素组成微粒构成决定性质溶液中的存在形式酸碱H+酸根金属元素+OHH++酸根离子金属离子+OH-紫色石蕊变红紫色石蕊变蓝无色酚酞变红回顾物质树状分类示意图，导入盐的学习物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物氧化物金属非金属酸碱盐回忆在学习初步认识酸碱时的知识。
通过回顾酸碱物质的研究思路，进一步巩固对一类物质下定义从元素组成和微观构成的角度更科学，并应用到盐类物质的研究。
环节二盐的【布置任务】给出几种盐的化学式，请同学根据酸碱的特点，分析盐的元素组成和微粒构成特点。
【提示】既不是酸，也不是碱，组讨论交流，代表发言1.发现都有金属元素或铵根，都有酸根。
从宏观总结盐的概念。
通过观察化合物的化学式，学生运用分类研究物质的思路，分别从元素组成和微观微粒构成的角度给盐下定义。
概念成上有什么共同点？都能大致分成两个部分来划分。
【板书】盐是由金属或铵根和酸根组成的化合物。
【过渡】酸碱的水溶液能导电，盐溶液导电吗？【演示】盐的导电性实验【资料】熔融盐的导电性【板书】盐是由金属或铵根离子和酸根离子构成的一类化合物。
【教师补充】看来“盐”并不是我们经验中的一种物质，而是一类物质的统称。
【小结】引出盐的性质学习对盐的初步认识归纳总结：元素组成微粒构成决定性质溶液中的存在形式盐金属元素或NH4+酸根金属离子或NH4++酸根离子2.发现都由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物。
OH-碱酸盐通过看酸碱盐的溶解性表，理解盐这一类物质的含义。
多角度建立盐的概念。
通过导电性实验，了解盐中存在的离子，建立盐溶液中的离子构成，顺利突破微观认识的抽象性问题。
几种重要的盐教案
几种重要的盐教案（第一课时）教学目标：1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握CO32-、Cl-的检验方法。
2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：1、碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
2、结晶水合物与风化的概念。
情景导入：练习导入探究发现：一、什么是盐？1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3、盐的概念：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子3、常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠4、风化：（1）概念：在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶水的现象。
（2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。
5、碳酸钠的性质：（1）、与指示剂作用（2）、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑6、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性（二）碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水2、CaCO3化学性质：(1)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3 CaO＋ CO2 ↑4、CO32-的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32-（三）氯化钠NaCl1、俗称食盐2、物理性质：白色固体、易溶于水3、Cl-的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl-4、用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（0.9%）。
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》_10
总__18___课时第七章应用广泛的酸、碱、盐第三节几种重要的盐（第1课时）【教学目标】认知目标：初步了解盐的分类及性质。
水平目标：通过实验探究来理解金属活动性顺序，让学生体会和掌握比较金属活泼性的方法。
情感目标：通过金属活动性顺序的探究，培养学生科学的学习态度和严谨的科学作风。
【教学重点】金属活动性顺序的应用。
【教学难点】金属活动性顺序的应用。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】[新课引入] 选择适当的酸和碱，通过中和反应，完成下列反应方程式+ ==K2SO4++ ==Ca（NO3）2++ ==CuCl2++ ==AlCl3+1．盐的组成特点讨论交流：从中和反应的本质，请分析发生中和反应的酸和碱的组成与反应生成的盐的组成有什么关系？点拨：中和反应中酸根离子和金属离子都是“旁观者”，而氢离子和氢氧根离子才是真正的“参与者”。
小结：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合成盐。
2．常见的盐讨论交流：请举出生产、日常生活中经常用到的盐。
调味用的食盐（NaCl）、建筑装潢用的大理石（CaCO3）、净化水的明矾[含Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、游泳池里的消毒剂（CuSO4）、纯碱（Na2CO3）、绝绝大多数化肥（硫酸铵、碳酸氢铵）等。
注意：化学上的盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，食盐仅仅盐中的一种。
有咸味的盐不一定都能食用，工业食盐中含的亚硝酸钠（NaNO2）就有致癌作用。
纯碱虽然其水溶液呈碱性，但不属于碱，而属于盐。
3．盐的分类与命名讨论：根据所出现的盐，分别对它们实行分类、命名。
小结：（1）分类方法一：根据阳离子实行分类如钠盐、铵盐、铜盐等，根据酸根离子实行分类如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
分类方法二：根据盐的组成特点分成正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐（如Cu2（OH）2CO3）。
（2）命名：含氧酸盐一般叫：×酸×，不含氧的盐叫：×化×。
第3节__几种重要的盐（1、2、3、4课时教案）
第1课时（盐的溶解性及盐的部分化学性质）2．在试管中依次滴入Na2SO4和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸3．在试管中依次滴入Na2CO3和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸总结：②硫酸根离子的检验方法：。
学习活动四：讨论交流展示1．①检验氯离子时，加稀硝酸的作用是。
②检验硫酸根离子时，为何加Ba(NO3)2溶液不加BaCl2溶液？；加稀硝酸的作用是。
2．混合溶液中离子检验的先后顺序溶液溶液中含有的阴离子只取一次样品，将这几种阴离子检验出来的方法（1）氢氧根离子和碳酸根离子（2）氯离子和硫酸根离子（3）碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子【课堂练习】1．生产自来水时氯气时发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。
市场上有不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水出售。
为鉴别真伪,可用下列哪一种化学试剂来鉴别A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【学习总结】写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思板书设计布置作业作业纸第7章第3节（3）教学反思【课堂练习】1．判断下列复分解反应能否进行，能反应的写出方程式，不能进行的请说明理由。
碳酸钡与硝酸____________________盐酸与硫酸铜______________________氢氧化铁与硫酸铜________________碳酸钠与氢氧化钡___________________碳酸钙与硝酸铜__________________2．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-3．M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。
已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。
则N 中含有的离子是板书设计1．复分解反应的条件：反应物条件：参加反应的盐与碱要可溶，除非与酸反应生成物条件：有水、气体或者沉淀生成2．离子共存：离子间不能共存的条件：两种离子相互作用有水、气体或者沉淀生成。
新沪教版九年级下册初中化学 7.3几种重要的盐 教案(教学设计)
第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。
2.知道几种常见盐的性质与用途。
3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。
1.铵盐的检验。
2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。
【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。
我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。
自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。
1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
托起了祖国现代化学工业的大厦。
侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。
【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。
NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。
问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)Ag+—溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。
问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。
沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸碱盐》教学设计及课堂练习
沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸碱盐》教学设计及课堂练习第一节溶液的酸碱性（第1课时）一、学习目标：1．了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。
2．认识酸碱指示剂，学会酸碱指示剂的使用。
3．了解溶液酸碱度与PH间的关系。
4．了解溶液酸碱性与生命活动的关系。
二、重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
三、学习过程：（一）、知识导学（一）阅读教材P178~179页内容，思考并回答下列问题：1．称为酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有。
2．的溶液称为碱性溶液，如;的溶液称为酸性溶液，如；酸性溶液能使色的石蕊试液变色，使色的试液不变色，碱性溶液能使色的石蕊试液变色，使色的试液变色。
3．石蕊试纸有和两种，其中用来检验酸性溶液，用来检验碱性溶液。
（二）阅读教材P181~182页内容，思考并回答下列问题：1．溶液酸性或碱性强弱的程度分别用或（统称为）来表示；2．测定溶液酸碱度最简便的方法是用，比较精确地测定溶液的PH可以用或；PH试纸的使用方法是。
3．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系：pH 7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈酸性，pH 7，溶液呈碱性，pH越小，；pH越大，。
（三）阅读教材P182~183页内容，了解溶液酸碱性与生命活动的关系，思考并回答下列问题：下列是几种作物生长的最适宜的PH范围:西瓜6.0—7.0,柑橘5.0—6.0，桑树6.0—8.0，经测定某土壤的PH=5,该土壤显____________性,如果仅以土壤的酸碱性考虑,上述作物最适宜种植的是______,若想发扬“种桑”的特色，改种桑树，可用_______改良土壤.（二）、探索导航【活动与探究1】在小试管（或白色点滴板的空穴）中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，结论是。
生活中常见盐说课教案模板(共5篇)
生活中常见盐说课教案模板（共5篇）篇：生活中常见的盐说课稿今天我说课的内容是《生活中常见的盐（第二课时）》。
下面我从教材分析、目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。
一、说教材本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。
从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性；学会判断复分解反应类型；正确书写复分解反应化学方程式。
本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。
而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。
复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。
所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。
二、说目标依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：知识与技能1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。
过程与方法1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。
2、学会运用分类、比较等方法对实验所得信息进行归纳，概括出反应规律，形成“复分解反应的概念”，通过复分解反应化学方程式的书写，体会“复分解反应的条件”、“酸碱盐的溶解性”。
沪教版九年级化学(全国版)目录
沪教版沪教版九年级化学全一册(全国版)
第一章开启化学之门
1.1化学给我们带来什么
1.2化学研究些什么
1.3怎样学习和研究化学
归纳和整理
第二章身边的化学物质
2.1 性质活泼的氧气
2.2 奇妙的二氧化碳
2.3 自然界中的水
基础实验1 氧气的制取与性质
基础实验2 二氧化碳的制取与性质
归纳与整理
第3章物质构成的奥妙
3.1 构成物质的基本微粒
3.2 组成物质的化学元素
3.3物质的组成
归纳和整理
第四章认识化学变化
4.1常见的化学反应——燃烧4.2 化学反应中的质量关系4.3化学方程式的书写与应用基础实验3物质燃烧的条件归纳与整理
第五章金属的冶炼与利用
5.1 金属的性质和利用
5.2 金属矿物铁的冶炼
5.3 金属防护和废金属回收基础实验4 常见的金属性质归纳与整理
第六章溶解现象
6.1 物质在水中的分散
6.2 溶液组成的表示
6.3 物质的溶解性
基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液基础实验6粗盐的初步提纯归纳与整理
第七章应用广泛的酸、碱、盐
7.1 溶液的酸碱性
7.2 常见的酸和碱
7.3 几种重要的盐
基础实验7溶液的酸碱性
基础实验8酸与碱的化学性质
归纳与整理
第八章食品中的有机化合物
8.1 什么是有机化合物
8.2 糖类油脂
8.3 蛋白质维生素
归纳与整理
第九章化学与社会发展
9.1 能源的综合利用
9.2 新型材料的研制9.3 环境污染的防治归纳与整理。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐同课异构2
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中， 向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气， 观察现象。 滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊
4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐
沪教版 九年级下册
精选课件
情景导入
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种, 自然界中很多盐是晶体。
注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐！
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离 子和碱中的金属阳离子结合而成。
都含有 碳酸根
CO3
统称 碳酸盐
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐。 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
精选课件
检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀
盐酸，有能使澄清石 灰水变浑浊的气体生 成。
精选课件
5.硫酸铜（CuSO4)
白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
精选课件
拓展
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头 在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为 什么吗？
大理石俗称汉白石，上等
建筑材料
第3节 几种重要的盐 第2课时（教案）
版本科目年级课时教学设计两碱：烧碱、纯碱。
注意：纯碱不是碱，而是盐。
一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了化学工业的发展水平。
三、碳酸氢钠碳酸氢钠有那些基本性质？有什么用途？【师生】共同小结：俗称：小苏打；易溶于水的白色粉末。
用途：干粉灭火器的原料；发酵粉主要成分；治疗胃酸过多等。
【教师】展示视频。
（碳酸钠）碳酸氢钠+盐酸现象迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊分析有二氧化碳生成NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；四、碳酸钙CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑有什么用途？【师生】总结：碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂。
【观察与思考】1.取一小块片状石灰石(或贝壳、蛋壳)仔细观察,看看是否容易捏碎、敲碎。
2.用坩埚钳夹持石灰石,放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上加热灼烧几分钟后,放在石棉网上冷却,看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。
3.将另一片石灰石灼烧几分钟,然后把它投入盛冷水的小烧杯内,可以看到什么现象?【总结】侯氏制碱法。
【学生】阅读P55【学生】，学生观察纯碱、小苏打和盐酸反应现象。
【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。
【学生】观察、思考并回答。
1、容易捏碎、敲碎。
2、很容易捏碎、敲碎。
3、石灰水变浑浊。
培养学生观察能力。
CaCO3CaO+CO2↑，用这个反应来制取生石灰。
生石灰【师生】共同总结1、性质：白色固体；与水反应，放热。
2、用途：①做食品干燥剂:强烈的吸水性(但不可用于干燥酸性气体)；②加热食品(一拉热):与水反应放热；③建筑材料。
【小结】都有CO32-，统称为碳酸盐。
【教师】演示碳酸钠和盐酸反应，学生观察现象。
【小结】碳酸盐都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用这一原理可以用于检验碳酸盐。
【课堂练习】1·下列有关NaCl的叙述，错误的是（）A．不溶于水 B．溶液呈中性C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水【答案】A【解析】A、NaCl易溶于水，故选项说法错误；B、氯化钠溶液显中性，故选项说法正确；C、NaCl是食盐的主要成分，故选项说法正确；D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确。
几种重要的盐(二)
个性化辅导授课教案内容（课题）：几种重要的盐（二）教学目的：熟练地运用盐的性质解决实际问题重难点：盐的性质的运用教学过程一、复习：1、叙述常见的几种固体的碱、盐和几种溶液的颜色2、叙述碱、盐的溶解性3、叙述盐的性质及几种重要的盐的个性二、进行新课(一）选择题1．某盐碱地的土壤溶液中含Na+，加入稀盐酸后生成使石灰水变浑浊的气体。
则盐碱地中一定含有的物质是（）A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3D．Na2SO42．在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的馒头疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（）A．白糖B．NaHCO3C．NaOH D．CH3COOH3．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是( ) A．NaNO3、NaCl、Na2SO4B．MgCl2、NaOH、KNO3C．CuSO4、CaCl2、MgCl2 D．BaCl2、AgNO3、KCl4．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，其中错误的是（）A．有气泡产生21世纪教育网B．表面皿内壁有浑浊出现C．贝壳逐渐溶解21世纪教育网D．烧杯中溶液的质量不变5．在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)。
如下图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（）是____________。
2、用化学方程式说明下列事实:(1)露天堆放的生石灰逐渐变质 ____________________________________(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 ________________________________(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出 _____________________________(4)锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）可以用盐酸来清洗 ______________________________(5)把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中3、A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。
《生活中常见的盐》教学设计
《生活中常见的盐》教学设计《《生活中常见的盐》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容一、教学内容分析1.学科知识内部结构：本课题所学习的内容是沪教版社会义务教育课程标准实验教科书《化学》下册第七章《应用广泛的酸碱盐》第三节《几种重要的盐》课题2《几种常见的盐》。
2.课程标准学习要求;了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
3.教材分析：通过前面对酸、碱、盐及复分解反应的学习，学生认识到盐是物质分类中的一种。
教材中介绍了几种常见的盐，了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生产生活中的应用。
4.课时安排：1课时二、学情分析：学生通过酸、碱、盐的学习，对盐类物质有了一定的了解，对生活中食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙也有一定的认识但并不深入，在本节课的学习中通过实验探究对这几种盐进一步进行学习，了解他们在人类生活和社会生产中的重要性;在常见的碱学习中，学生已经知道氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系，在这节课中学生可以进一步了解碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
三、教学目标1.通过阅读课本和实验探究了解氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙的组成、性质和用途，培养学生的合作精神，提高学习兴趣;2.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系3.通过实验探究，对比实验现象了解掌握碳酸根离子的检验方法。
教学重点几种常见的盐的性质和用途教学难点碳酸根离子的检验方法四、教学过程【导入新课】通过上节课的学习，我们已经知道盐是组成上含有酸根离子和金属离子或铵根离子的一类物质，你能说说生活中你认识哪些常见的盐吗?【学生活动】学生追忆生活中见过的盐并进行阐述【设计意图】让学生知道化学学习来源于生活。
【教师活动】生活中的盐有很多，这节课我们来学习几种常见的盐。
分别向学生展示一包食盐、一包碱面、一包发酵粉、一个鸡蛋、一包贝壳、一瓶钙尔奇，问：同学们对这些物质熟悉吗?接下来我们就分成六个小组(食盐组、碱面组、发酵粉组、鸡蛋组、贝壳组、钙尔奇组)来学习几种常见的盐——氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙。
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酸碱盐第三节盐复习教案马陵山中学集体备课小引本节课的内容在课本上并未单独列出，其涉及到物质的分类、构成物质的基本微粒、复分解反应、氯离子的检验、酸碱盐的一些性质、除杂等基础知识，在新授时学生都已经学过，但由于时间较长，遗忘率较高，在复习中专门设计了这样的课题，即我们身边的物质——食盐，把这些零琐的知识有机地串联起来，形成知识网络，帮助学生构建完整的知识体系，真正起到复习迎考的作用，让学生体验化学就在我们身边，身边处处有化学的理念。
目标：1. 知道食盐的主要成分及其类别和微粒构成，认识盐和食盐的区别。
2. 掌握Cl-的检验方法，会设计实验除去、检验氯化钠中的可溶性杂质。
过程与方法：通过小组成员间合作设计实验进行除去、检验杂质的探究，体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法。
情感态度价值观：1.组织学生进行探究式复习，让学生从探究中得出解决问题的最佳方法，使学生的主观能动性能得到真正地发挥。
2.通过小组成员的分工合作，培养学生主动探究、团结协作的精神。
重难点：教学重点：Cl-的检验、会设计方案除去、检验氯化钠中的可溶性杂质。
教学难点：会设计方案除去氯化钠中的可溶性杂质。
分析：从学生的知识储备上看,学生日常生活中对食盐并不陌生,知道食盐是混合物，主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成、氯离子的检验等基础知识，但如何除去食盐中一些可溶性的杂质这个问题对大部分学生来说还不太熟悉，为此设计了一系列的探究活动，先将问题简化，由浅入深，充分调动学生学习的积极性和主动性，让学生自己设计方案，自己操作实验。
通过交流讨论，合作探究，培养学生主动探究、团结协作的精神。
同时让学生体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法，培养了学生动手动脑的能力。
教学流程：课时安排：1课时 课型：复习课 教学过程：问题情境：“淮牌精制食用盐”是纯净物吗？（引出碘酸钾） 多媒体展示：吃碘盐能否防护核辐射？交流讨论：氯化钠在物质分类上属于哪类物质，由什么微粒构成？食盐和盐是不是一回事？氯化钠能和哪些物质发生复分解反应？问题情境：出示一瓶标签破损的无色液体，猜想它可能是什么溶液？实验探究和小结： Cl-的检验过渡：如何除去粗盐中的一些不溶性杂质? 问题情境及实验探究：用什么方法可除去粗盐中可溶性的杂质？（问题简化：如何除去NaCl 溶液中混有的MgCl2，得到纯净的NaCl 固体？）归纳总结，得出结论，完成相关表格继续探究：验证氯化钠样品溶液中含有杂质MgCl 2和CaCl 2。
领悟分析：所加NaOH 溶液过量了吗？课后探究： 1.如何除去NaCl 溶液中混有的Na 2SO 4溶液，得到纯净的NaCl 固体？2.查阅资料，了解工业生产中是如何将粗盐制成精盐师生共同小结本节课的内容【创设情境】食盐是我们日常生活中常用的调味品，是“五味之首”。
出示一包“淮牌精制食用盐”（海盐），要求学生仔细阅读其包装袋的正面和背面。
【提出问题】这包“淮牌精制食用盐”是纯净物吗，为什么？【学生回答】这包食盐是混合物，它的主要成分是氯化钠（NaCl），其中还含有碘酸钾等物质。
【创设情境】提到碘酸钾，我们不禁想起前段时间由于受日本大地震后核泄露的影响，国内出现了抢购加碘食盐的现象，试问吃碘盐能否防护核辐射？【多媒体展示，拓展视野】有消息称食用碘盐可以防护核辐射，亦有人担心日本核事故把海水弄脏没盐吃，其实这根本毫无必要。
宁波市环境监测中心辐射监测室主任徐政强认为抢购食盐非常荒谬，“核辐射对于海水的影响，仅限于距离非常近的区域，日本核电厂泄漏的核辐射想把这么大的太平洋水搞脏根本不可能。
必要时防核辐射最有效的方法是每天服用一片碘片(碘化钾片)，因为每片碘片中含有100毫克的碘，而根据卫生部的规定每千克食用盐中碘含量仅为20-30毫克。
”【提出问题】要提供100毫克的碘，至少需要食用这种食盐多少千克？【学生回答】至少需要食用这种食盐3.33千克，这么多的食盐人一下子是无法吃下去的，所以食用碘盐不能防护核辐射。
【教师过渡】既然氯化钠是食盐的主要成分，那么氯化钠在物质分类上属于哪类物质，它又是由什么微粒构成？【学生回答】氯化钠属于盐，盐是由金属离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物，构成氯化钠的微粒有Na+和Cl-。
【创设情境】食盐和盐是不是一回事？【交流讨论，师生小结】盐是一类物质，是化合物，而食盐是多种物质组成的混合物；食盐能吃，而盐不一定能吃，有的盐还有毒，如亚硝酸钠（NaNO2)、重金属盐等。
【提出问题】氯化钠能和哪些物质发生复分解反应？【学生回答】NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3，其中AgCl是白色沉淀，不溶于稀硝酸。
像这样的白色沉淀还有BaSO4。
【创设情境】出示一瓶标签破损的无色液体，如图所示，请你猜想一下，它可能是什么溶液？【交流讨论，学生回答】可能是NaCl、NaNO3、NaOH、Na2CO3、Na2SO4等。
【提出问题】你能设计实验方案，证明它是否是NaCl溶液？【思考交流，学生回答】取样，向其中滴加AgNO3溶液，如出现白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，说明含有Cl-，即是NaCl溶液。
【学生操作，得出结论】这瓶标签破损的无色液体是NaCl溶液。
【教师过渡】在第6章我们已经学过海水晒盐，其原理是把海水引入海滩，借助日光、风力使水分蒸发，得到的盐我们把它叫“粗盐”。
毫无疑问，粗盐是一种混合物。
经过分析，粗盐中主要含氯化钠，另外还含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
【学生概括】粗盐中的杂质：泥沙（不溶性的杂质）CaCl2、MgCl2、Na2SO4等(可溶性杂质)【教师讲解】粗盐中的氯化钠含量不是非常高，所以一般不能用于食用和工业生产，需要除去其中的杂质。
我们首先想一想：怎样除去粗盐中不溶性的杂质？【学生回答】把粗盐溶解，再过滤。
【教师过渡】那用什么方法可除去粗盐中可溶性的杂质？今天我们把问题简化一下：如何除去氯化钠溶液中混有的MgCl2，得到纯净的NaCl固体呢？需要注意的是，平时我们除杂质时，一般都是加入“适量”的某种试剂与杂质反应。
但在实际操作过程中，很难做到“适量”。
要把杂质完全彻底地除去，需要加过量的试剂。
但过量的试剂剩余下来又成为了新的杂质，这时应该如何处理呢？请同学们先交流讨论一下，再来设计方案。
并把讨论的方案写在下面的表格中。
实验步骤有关的化学方程式本步骤的目的（教师参与学生的讨论，并给予指导）【交流方案，进行小结】实验步骤有关的化学方程式本步骤的目的(1)加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤; (2)取上述步骤得到的滤液,加入过量的稀盐酸, (3)将上述溶液蒸发结晶。
2NaOH+MgCl2 == 2NaCl + Mg(OH)2↓NaOH ＋ HCl＝＝NaCl + H2O完全除去杂质中的MgCl2溶液除去过量的NaOH溶液除去稀盐酸，得到NaCl固体。
【教师评价】略【学生操作】向NaCl与MgCl2的混合溶液中加NaOH溶液。
【教师提问】你加的NaOH溶液过量了吗？怎么验证？。
【学生思考、交流讨论、师生小结】方法一：取上层清液再滴NaOH溶液看是否产生沉淀，若无白色沉淀生成，说明氢氧化钠过量或足量；方法二：取上层清液，滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，说明氢氧化钠过量；方法三：可以取滤液，测pH值，若pH>7，说明NaOH 有剩余等等。
【学生操作】教师行间巡视，指导学生实验。
【提出问题】在实验操作过程中，判断你所加入的试剂是否过量的方法有哪些？【学生小结】借助于指示剂、用pH试纸测pH值、取滤液或上层清液继续滴加你加入的试剂，看是否有明显的现象。
【继续探究】实验桌上有一瓶氯化钠样品的溶液，估计该样品可能还含有少量的杂质CaCl2和MgCl2。
你会设计方案验证以上推测吗？【学生思考、交流方案】1.取样品少许于试管中，滴入数滴NaOH溶液（检验有没有MgCl2）。
2.再取样品少许于另一试管中，向其中滴入数滴Na2CO3溶液（检验有没有CaCl2）。
【教师评价】略【学生操作，得出结论】实验证明：这瓶氯化钠样品溶液中含有的杂质是MgCl2和CaCl2。
【师生总结】通过本节复习课，我们学会了：1.Cl-的检验：AgNO3溶液和稀HNO32.除去可溶性杂质的方法：将可溶性杂质转变为沉淀，如将MgCl2转化为Mg（OH）2沉淀，将Na2CO3转化为CaCO3沉淀。
作业设计：1. 如何除去NaCl 溶液中混有的Na 2SO 4溶液，得到纯净的NaCl 固体？方案设计：实验步骤 有关的化学方程式本步骤的目的2. 通过查看书籍或上网查阅相关资料，了解工业生产中是如何将粗盐制成精盐。
板书设计：我们身边的物质——食盐一、Cl -的检验——AgNO 3溶液和稀HNO 3 二、除杂二、验证杂质效果及反思：本节复习课从整体来讲，效果很好。
上课伊始就向学生展示精制淮牌食盐一袋，让学生感受到这节课的研究对象就是我们身边的物质，这样的创设体现了化学源于生活，服务于生活的理念。
整个课堂以问题入手，且环环相扣，体现了问题的连续性和逻辑性，尤其是将日本福岛核电站的核泄漏事件联系上加碘食盐，这样的嫁接将原本平淡的化学知识现实化和真过量稀HClNaCl 、HCl 溶液蒸发结晶NaCl 固体过量NaOH 溶液过滤Mg(OH)2↓NaCl 、NaOH 溶液NaCl （MgCl 2）溶液实化，充分体现了化学的真实性，同时也激活了化学课堂的氛围，激发了学生内在的学习欲望。
在引导学生探究时，首先设置了一个悬念，那就是投影出一瓶标签破损的无色液体，请学生猜想一下，它可能是什么溶液？并要求学生设计实验方案，证明它是不是NaCl溶液？这样的设置激发了学生探究的热情，学生根据阴离子的不同猜想出很多的可能性，同学们你一言我一语，相互之间还在合作、补充，更难能可贵的是，讨论后学生自行设计方案并当场做实验，让实验现象“讲话”，这样的设计充分发挥了学生的想象空间，学生在尽力搜索自己的知识仓库的同时也提升了操作能力，这样的设计体现了新课程的合作、探究理念，与此相应的也提高了课堂的有效性。
本节课在讨论时吃碘盐能否防护核辐射时，仇老师并没有直接对学生的回答给予评价，而是通过一段信息的阅读巧妙将其解决，这样的处理，回避了知识的直接传授，创造了学生阅读信息，提取信息，利用信息来解决问题的机会，同时通过这样的细节处理潜移默化地培养了学生的自学能力。
在讨论判定NaOH 是否过量时，抓住细节，激发学生积极思考，让学生多提方案，让学生相互评价，这样的设计充分调动了学生的参与热情，充分体现了学生的主体地位，尤其是随后的一些操作细节，都给予适当的纠正和提醒，并作了适当的总结和归纳，这些细节的关注都能在一定程度上培养学生严密的思维能力和发散能力。