2019届高考化学第二轮复习训练题3
2019届高三二模考试卷 化学(三)学生版
2019届高三入学调研考试卷 化 学 （三） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项） 1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是 A ．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸 B ．PM2.5与呼吸道疾病的形成无关 C ．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨 D ．聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱 2．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F ，其中NF 3分子构型与NH 3相似。
下列有关说法错误的是 A ．NF 3中只含极性共价键 B ．NF 3既是氧化产物，又是还原产物 C ．NH 4F 中既含有离子键又含有共价键 D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 3．设N A 为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是 A ．常温常圧下，7.0g 由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为N A B ．向1L 的密闭容器中充入46g NO 2气体，容器中气体的分子数为N A C ．6.4g 铜与足量的硫单 质混合加热，转移电子的数目为0.2N A D ．标准状况下，2.24LSO 3中含有0.1N A 个SO 3分子4．下列离子方程式中正确的是A ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO ﹣+H 2O=SO 2－3+2HClO此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO2－4+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋4+OH﹣=NH3↑+H2O5．下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是6．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物D．C4H10的一氯取代物只有一种7．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A．检验试液中的SO2－4：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO2－3：试液气体褪色C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO2－3：试液白色沉淀沉淀溶解8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。
2019届高考化学复习选择题专题练(三) 含答案
选择题专项练（三）时间:15分钟分值:42分1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.食品袋中放入盛有铁粉和硅胶的透气小袋,可起到抗氧化、防受潮的作用B.通过煤的干馏可以得到苯、二甲苯等化工原料的粗品C.制作航天服所用的材料由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合制成,该材料是一种新型无机复合材料D.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬虫卵,是因为Ca(OH)2有毒,可毒死虫卵2.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 L 0.2 mol·L-1Na2SO3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2N AB.在碱性锌锰电池中,消耗6. 5 g纯锌转移电子数为0.1N AC.足量铁粉与500 mL 18 mol·L-1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5N AD.含钠元素4.6 g的Na2O和Na2O2的混合物中含阴离子总数为0.3N A3.某有机物的结构简式如图所示,这种有机物不可能．．．具有的性质是( )①可以与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥4.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如下图,下列说法错误的是( )A.a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较高B.c、e两种元素的离子半径相比,前者较小C.由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D.c的氧化物能溶于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液5.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是( )A.图①:由FeCl2溶液制取FeCl2晶体B.图②:从制取Fe(OH)3胶体的混合物中提纯胶体C.图③:用CCl4萃取溴水中的溴得到纯溴D.图④:分离苯和甲苯6.下列装置示意图均与电化学相关,有关叙述正确的是( )A.装置①中,a极的电极反应式为CH 3OH-6e-+H2O CO2+6H+B.装置②中,铁棒上析出红色固体C.装置③中,若电镀前两极金属的质量相等,电镀完成后二者质量相差2.56 g,则电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连,外电路转移的电子为0.04 molD.装置④中,离子交换膜应为阴离子交换膜7.下列说法正确的是( )A.常温下,pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释至原体积的100倍,所得溶液的pH:醋酸>盐酸B.常温下,pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)C.等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(S)>c(N)>c(OH-)>c(H+)D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)答案精解精析1.D 硅胶可以作干燥剂,铁粉可以吸收水和氧气,A正确;煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和焦炭等,出炉煤气和煤焦油中含有苯、二甲苯等物质,故B正确;由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是一种新型无机复合材料,C正确;虫卵的主要成分是蛋白质,石灰水能使蛋白质变性,D错误。
2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7～12套)含答案及解析
2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
2019-2020年高三第二轮复习质量检测 理综化学 含答案
2019-2020年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案xx.4 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做题，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14—20题，每小题5分，共87分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②③⑤11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
2019届高三第二次化学参考答案
选择题：7—13 BAAACBD26.（14分）(1)AlN + 4H+ = Al3+ + NH4+ (2分) (2)碱石灰(1分)偏大(1分)(3)将产生的NH3全部驱赶到C中吸收从而消除误差(2分)(4)C装置后加一个干燥装置(2分，其它合理答案均给满分)(5)消除因加入的NaOH溶液的体积带来的误差(2分)(6) a d (2分) (7) (2分)27.（15分）(1) 充分搅拌，或适当提高浸取温度，或延长浸取时间，或适当提高硫酸浓度（1分）(2)CaSO4、Fe(OH)3 （2分）（3）①4.3＞PH≥3.2（2分）；将Fe2+氧化成Fe3+（2分）；取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除尽（2分）②过滤或趁热过滤（2分，其它答案均不给分）(4)2H2O＋HSO－3＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO2－4＋5H＋（2分）(5)5．6（2分）28.（14分）(1)－12 (2分）(2)①25%(2分）②随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度(2分）小(2分）(3)阳极（2分）CO(NH2)2 +8OH——6e_ = N2 +CO32- +6H2O(2分）（4）1.25×10－3（2分）35.(15分）（1）3d54s2 (1分) 6(或者六) (1分) （2）C2O42-、H2O（2分，写对任何一个且没错得1分）sp2杂化(1分) NH2-或H2S(1分，符合题意即可给分) （3）联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分）(4) B （2分）(5) NiAs （2分）或（3分）36.（15分）（1）对溴苯乙烯（或4-溴苯乙烯）（2分）（2分）（2）醚键醛基（2分）、（3）加成反应（1分)(4) (2分）（Cu/Ag写成催化剂也给分）（5）15（2分）（6）（4分）（第二步催化剂写成Cu/Ag也对）说明：本题由乙烯转化为卤代烃再转化为乙醇，或乙烯直接转化为乙醛，均给分。
2019年高三第二次考试化学试题
2019高三第二次测评化学试题注意事项：1．本试卷共8页，两个大题，20小题，满分100分，考试时间90分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cl 35．5 Fe 56 I 127 一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法正确的是A．所有糖类都可以为人体提供能量B．随着光解水技术的发展，水分解产生氢气和氧气的同时也可能放出能量C．常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放D．酯类在碱性条件下的水解都可以用于制肥皂2．石墨炸弹是一种以供电系统为攻击对象的特种炸弹，其中填充了大量直径为几千分之一厘米的石墨纤维，美国在海湾战争中通过投掷石墨炸弹瘫痪了伊拉克85％的供电系统。
下列与石墨有关的说法错误的是A．石墨炸弹瘫痪供电系统的原理与其导电性有关B．石墨与金刚石互为同素异形体C．将直径为15000cm的石墨粉分散在空气中会形成胶体D．石墨导电的原理与电解质溶液的导电原理不同3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．71g氯气与足量水充分反应转移电子数为N AB．标准状况下的22．4L溴苯含有的溴原子数大于N AC．1 L2mol／L的CH3COONa溶液中的CH3COOH和CH3COO－的总数为2N A D．28g铁与足量硫粉加热充分反应转移电子数为N A4．下列物质分类正确的是A．纯碱：离子化合物、正盐B．HClO：强电解质、氧化性酸C．Cu2（OH）2CO3：碱式盐、二元碱D．液氯：纯净物、非电解质5．下列变化既能通过氧化还原反应完成，又能通过非氧化还原反应完成的是①HCl→FeCl2②Si→Na2SiO3 ③KClO3→O2④H2SO4→SO2⑤H2O→NaOHA．①④⑤B．②③④⑤C．①④D．①⑤6．下列各组物质中无法通过物理性质鉴别的是A．浓硫酸与稀硫酸B．二氧化碳与二氧化硫C．NaAlO2溶液与NaCl溶液D．氯化钠溶液与淀粉溶液7．下列选项中的离子方程式正确的是A．酸性溶液中KClO3与FeCl2溶液反应3ClO－＋6Fe2＋＋3H2O＝2Fe（OH）3↓＋4Fe3＋＋Cl－B．铝与足量NaOH溶液Al ＋4OH －＝2AlO －＋2H 2O C ．向0．5L 4mol ／L 的KOH 溶液中通入标准状况下的33．6LCO 22CO 2＋3OH －＝23CO －＋3HCO －＋H 2O D ．向KHSO 4溶液中滴加Ba （OH ）2溶液至恰好完全沉淀H ＋＋24SO －＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O 8．过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或者酸的物质。
2019届高考化学二轮复习羟醛缩合专题卷
羟醛缩合专题1、仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应⑤为羟醛缩合反应。
请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为：。
E中含氧官能团的名称为。
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是。
（3）写出下列转化的化学方程式：②，③。
写出有关反应的类型：②⑥。
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。
2、尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。
以X为原料合成尼龙-66的流程如下：已知部分信息如下：I．Z的化学式为C6H10O4。
Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。
Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：RCHO+CH3CHO RCH（OH）CH2CHO RCH=CHCHO+H2O请回答下列问题：（1）X的化学名称为___ ____。
W的结构简式为___ ____。
T的分子式为___ ______。
（2）反应②的条件为_____ _____。
（3）写出反应④的化学方程式______ _____。
反应⑤的类型为_____ ______。
（4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体。
M既能发生银镜反应和水解反应。
又能和碳酸氢钠反应产生气体，M的结构共有种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为___3、肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。
其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。
分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。
肉桂醛的分子式是。
（2）肉桂醛具有下列性质：请回答：①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是。
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷(二)及答案
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶641．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1 A1O－2溶液中：Na+、K+、SO2－3、CO2－3B．在含0.1mol·L−1 HClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl－、SO2－4C．在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO－3、Cl－D．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH＋4、K+、CO2－33．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是4．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A ．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D．1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1D．3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H26．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中[已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3]，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A．B．C．D．7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
2019年高考化学二轮复习：全册配套练习(打包28套 含答案解析)
专题01 化学与生活1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣2．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠【答案】C【解析】A. 腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关； B. 食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关； C. 红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D. 泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。
本题选C。
3．下列叙述正确的是A．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体【答案】A【解析】A. 食用花生油属于油脂，鸡蛋清含有蛋白质，二者都能发生水解反应，A正确；B. 将青铜器放在银质托盘上，容易发生电化学腐蚀，青铜器容易生成铜绿，B错误；C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，C错误；D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，二者均是高分子化合物，不能互为同分异构体，D错误，答案选A。
4．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理废水中的酸B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【解析】酸碱发生中和，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确；正确答案选C。
2019届高考化学二轮复习电离方程式的书写专题卷
2019备战高考化学专题复习-电离方程式的书写（含解析）一、单选题1.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2S⇌2H++S2﹣B. Al（OH）3═Al3++3OH﹣C. NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D. NaHCO3═Na++H++CO32﹣2.下列电离方程式书写正确的是（）A. NH3·H2O = NH4++OH-B. CuCl2 = Cu2++Cl-C. H2CO3 = 2H++CO32-D. Ba(OH)2 =Ba2++2OH-3.下列电离方程式正确的是( )A. NaHCO3=Na++H++B. Al2(SO4)3=2Al3++3C. H2SO4=H2++D. Ba(OH)2=Ba2++OH−4.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A. NaHCO3═Na++H++CO32﹣B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣C. MgCl2═Mg2++2Cl﹣D. Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣5.下列事实的解释合理且表达正确的是（）A. NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B. 氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O=NH4+＋OH-C. NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+＋H+＋SO42-D. 常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+＋CO32-6.下列各电离方程式中，书写正确的是（）A. CH3COOH═H++CH3COO﹣B. KHSO4⇌K++H++SO42﹣C. Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D. NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣7.下列电离方程式错误的是（）A. B.C. D.8.下列电离方程式正确的是（）A. Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B. AlCl3═Al3++Cl3﹣C. H2SO4═2H++S6++4O2﹣D. Na2CO3═Na2++CO32﹣9.下列电离方程式正确的是（）A. MgSO4=Mg+2+SO4﹣2B. Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C. Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D. Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）10.下列各电离方程式中，书写正确的是（）A. H2S⇌2H++S2﹣B. KHSO4⇌K++H++SO42﹣C. Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D. HClO═H++ClO﹣11.下列电离方程式中，正确的是（）A. Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2B. K2SO4=2K++S6++4O2﹣C. CuCl2=Cu2++2Cl﹣D. Na2CO3=Na++CO32﹣12.下列电离方程式错误的是（）A. CaCl2═Ca2++2Cl﹣B. Na2SO4═2Na++SO42﹣C. Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D. KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣13.下列电离方程式中，正确的是（）A. H2SO4═H2++SO42﹣B. Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C. NH4NO3═NH4++NO3﹣D. 2KClO3═2K++2Cl﹣+3O2﹣14.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2CO3═2H++CO32﹣B. NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣C. NaHCO3═Na++H++CO32﹣D. NaOH═Na++OH﹣15.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. H2SO4=H2++SO42－B. Na2CO3=Na++CO32-C. Ca(OH)2=Ca2++OH2－D. NaHSO4=Na++H++SO42－二、填空题16.写出下列物质的电离方程式：Ba（NO3）2________，H2SO4________．17.写出下列物质的电离方程式：H2SO4________ Ba（OH）2________ Na2SO4________．18.写出下列物质的电离方程式：NaHCO3________，CH3COOH：________，NH3•H2O：________，H2CO3：________．19.写出下列物质的电离方程式Na2SO4：________Ba（OH）2：________H2SO4：________；20.写出下列物质的电离方程式：H2SO4________；Ba（OH）2________；Fe2（SO4）3________．21.写出下列物质的电离方程式：H2SO4 ________Ba（OH）2 ________ Na2SO4 ________答案解析部分一、单选题1.【答案】C【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】A、硫化氢是多元弱酸，只写第一步电离，正确电离方程式为：H2S⇌H++HS ﹣，所以A错误；B、氢氧化铝是弱碱，用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，所以B 错误；C、氨水是弱电解质，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以C正确；D、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，所以D错误；所以选C．【分析】本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点．2.【答案】D【考点】电离方程式的书写【解析】【分析】一水合氨是弱碱，部分电离，A错误；氯化铜电离生成铜离子和两个氯离子，B错误；碳酸是弱酸，部分电离且分步电离，C错误。
2019年全品高考化学加加练高三化学二轮复习资料参考答案
参考答案选择题满分练11.C[解析] 古琴用木材制作,在烧制过程中表面生成一层炭,而炭在常温下化学性质稳定,起到保护古琴的作用,A项错误;合金的熔沸点一般低于成分金属,B项错误;古代书写和绘画用到的墨锭成分是墨,主要原料是炭黑、松烟、胶等,在常温下化学性质稳定,长久保存不褪色,C项正确;造纸的过程发生了物理变化和化学变化,D项错误。
2.A[解析] 35Cl-和37Cl-的质子数均为17,核外电子数均为18,其离子结构示意图相同,A项正确;电子式···H只表示羟基,不表示氢氧根离子,B项错误;比例模型中球的大小代表原子的相对大小,可以表示CH4,不可以表示CCl4,在CCl4中氯原子比碳原子大,C项错误;丙烯的结构简式为CH3CH CH2,发生加聚反应生成聚丙烯,则聚丙烯的结构简式为,D项错误。
3.B[解析] A项,乙烯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成乙烷;B项,甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷;C项,乙烯与氯化氢在催化剂作用下发生加成反应生成氯乙烷;D项,乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色。
4.C[解析] 酒精灯直接加热外层试管,故外层试管的温度高于内层试管的温度,为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,内层试管装NaHCO3,外层试管装Na2CO3,故甲为NaHCO3,乙为Na2CO3,A项正确;无水CuSO4粉末遇水生成CuSO4·5H2O,固体由白色变成蓝色,可检验NaHCO3分解产生的水,B项正确;Na2CO3受热不易分解,故加热很长时间,A烧杯中澄清石灰水仍不变浑浊,C项错误,D项正确。
5.B[解析] 由四种元素在周期表中的相对位置可知,A、B处于第二周期,C、D处于第三周期,设A的质子数为x,则D的质子数为x+10,又知A、D的质子数之和为 22,则有x+x+10=22,解得x=6,从而推知A为C,B为O,C 为Al,D为S。
江西2019年高三第二轮总复习理科综合训练卷化学试题及答案
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O3、恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol 气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（）A．4.5mol HCl B．2.5mol H2OC．108.5g 33.6%的盐酸 D．145g 50.3%的盐酸4、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH﹣）+c（CN﹣）6、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A． B． C． D．7、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH ﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c （H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：c （Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题。
2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案)
(满分 :100 分)
可能用到的相对原子质量 :C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题 :本题共 7 小题 ,每小题 6 分。在每小题所给出的四个选项中 ,只有一项是符合题目 要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是 ( )
A. 燃放烟花时 ,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
B.4.4 g 由 CO 2 和 N2O 组成的混合气体中的电子数为 2.2NA
C.常温常压下 22.4 L NH 3 中所含的共价键数为 3NA D.1 L 1 mol L -·1 次氯酸溶液中的 ClO -数为 NA
Байду номын сангаас
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用 KIO 3氧化酸性溶液中的 KI:5I - +I+3H 2O
B. “雾霾天气 ”“温室效应 ”“光化学烟雾 ”的形成都与氮氧化物无关
C.淀粉和纤维素都能水解 ,水解的最终产物都为葡萄糖
D.利用 CO 2 合成聚碳酸酯类可降解塑料 ,实现 “碳”的循环利用
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
()
A.12 g 由 C60 和 C60 组成的固体中的原子数为 NA
二、非选择题
(一 )必考题 26.(14 分 )某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行
NH 3 的制备、性质等实验。
(1) 装置 A 中烧瓶内的 X 固体宜选用
(填序号 )。
a.消石灰
b.氯化钙
c.五氧化二磷 d.生石灰
烧瓶中制取 NH 3 的化学方程式为 。
(2) 为制取干燥的氨气 ,可将装置 A 与下列装置
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压轴题专练压轴题一以典型元素为载体的基本概念和重要化学理论的考查1．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2OMnO－4＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－MnO－4＋e－===MnO2－4(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________(填序号)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4 b．还原性：PbO2>KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。
完成下列化学方程式：____KMnO4＋____K2S＋__________===____K2MnO4＋____K2SO4＋____S↓＋_______若生成 5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
2．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________；上述分解反应是一个可逆反应。
温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，原因是_________________________________________________；(4)P和Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的ΔH3＝__________________________________________________，P和Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________。
3．一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K＝_________________________________________；根据图中所示，升高温度，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是___________________________________________________________ ___(用n B、t B表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a．c(H2)减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小4．常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH ＝8的原因(用离子方程式表示)：__________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c (OH －)____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中由水电离出的c (OH －)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na ＋)－c (A －)＝_____________mol·L －1，c (OH －)－c (HA)＝____________mol·L －1。
(4)已知NH 4A 溶液为中性，又知HA 溶液加到Na 2CO 3溶液中有气体放出，试推断(NH 4)2CO 3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A ．NH 4HCO 3B ．NH 4AC ．(NH 4)2SO 4D ．NH 4Cl按pH 由大到小的顺序排列是______________________________(填序号)。
5．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中A 、C 同主族，B 、C 、D 同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：(1)A 的元素符号：____；D 的原子结构示意图：________。
(2)A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是___________________(填离子符号)。
(3)A 、B 、C 、D 形成的化合物B 2A 2、CD 2、D 2A 、DA 2中，各原子都满足最外层8电子稳定结构的是___________ (请填写具体的化学式)。
6．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：(1)如图是N 2和H 2反应生成2 mol NH 3过程中能量变化示意图，请计算每生成1 mol NH 3放出的热量为________________。
(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷(能传递H ＋)实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式为N 2＋3H 2=====通电(一定条件)2NH 3，则在电化学合成氨的过程中，正极反应式为___________________________________________________________ _____________。
(3)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H 2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与T的关系如下表：(已知K＝c2(NH3)c(N2)·c3(H，c(N2)、c(H2)、c(NH3)均为平衡浓度)①试确定K1的相对大小，K1________4.1×106(填“>”、“＝”或“<”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填序号字母)。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B．2v(N2)(正)＝v(H2)(逆)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(4)①NH4Cl溶液呈酸性，这是NH＋4水解的缘故。
则NH4Cl溶于重水(D2O)生成的一水合氨和水合氢离子的化学式分别是______________________________________________。
②室温下，某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14且x>11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________。
A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)D．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)7.Ⅰ.如图所示：C、D为多孔惰性电极。
(1)当开关K闭合后，C、D电极周围都会出现的现象是。
(2)再从M处注入几滴石蕊试液，溶液先变红，然后变浅，最后褪色。
试分析：①电源A端为(填“正”或“负”)极；②D处的电极反应式为______________；③D电极周围石蕊溶液先变红，然后变浅，最后褪色的原因可能是___________________________________________________________ _____________。
Ⅱ.已知H2A在水中存在以下电离：H2A H++HA-，HA-H++A2-。
试回答以下问题：(1)NaHA溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，原因是___________________________________________________________ ____________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH 溶液至中性，比时溶液中以下关系一定正确的是(填字母)。
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)C．c(K+)<c(Na+)D．c(Na+)=0.05 mol·L-1(3)已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0，c(Ca2+)·c(A2-)为常数，记作K sp=c(Ca2+)·c(A2-)。
试回答：①温度升高时，K sp(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+) ，原因是__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
答案 1．(1)酸碱性 (2)MnO －4 Mn 2＋ (3)a (4)285 24KOH28 3 2 12H 2O 2.38 mol2．(1)32Cl 2(g)＋P(s)===PCl 3(g) ΔH ＝－306 kJ·mol －1(2)PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －125% 大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，又可防止产物分解(4)－399 kJ·mol －1 等于(5)PCl 5＋4H 2O===H 3PO 4＋5HCl3．(1)c (CH 3OH)c (CO)·c 2(H 2) 减小(2)2n B 3t Bmol·L －1·min －1 (3)cd (4)cd 4．(1)A －＋H 2O HA ＋OH － (2)> (3)9.9×10－7 10－8 (4)> ABDC5．(1)O (2)S 2－>O 2－>Na ＋ (3)Na 2O 2、SCl 2、Cl 2O6．(1)46.1 kJ (2)N 2＋6H ＋＋6e －===2NH 3 (3)①< ②C(4)①NH 3·HDO 和D 3O ＋ ②B7．Ⅰ.(1)有气泡产生 (2)①负 ②4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O ③生成强氧化性物质H 2O 2或O 3等Ⅱ.(1)无法确定 不能确定HA －的电离程度和水解程度的相对大小 (2)B 、C (3)①增大 ②增大 加盐酸发生反应：A 2－＋H ＋===HA －，A 2－浓度减小，平衡向右移动，此时 n (Ca 2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c (Ca 2＋)增大。