甘肃省会宁县第一中学2016_2017学年高二化学上学期第一次月考试题
甘肃省白银市会宁二中2017届高三(上)第一次月考化学试卷(解析版)
2016-2017学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．下列实验操作不正确或不能达到目的是（）A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．钠的燃烧C．量取100.00mL溶液 D．实验室制取蒸馏水2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O④氯气与水反应：Cl2+H2O=H++C1﹣+HC1O⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=Cu+2Na+⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣．A．①②⑤B．②③④⑤⑧C．④⑤⑥⑦D．②③⑧3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体6．下列说法在一定条件下可以实现的有（）①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．A．3项 B．4项 C．5项 D．6项7．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为﹣3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量．下列有关叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A8．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（）①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．A．①③④B．①⑥C．③④⑤D．①②⑤9．下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥10．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（）A．HCl溶液的体积为80 mL B．a的取值范围为0≤a＜50C．当a值为30时，b值为0.01 D．当a值为10时，b值为0.0311．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br212．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N A B．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5 N AC．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体含有的氮原子数目无法计算D．0.1 mo1•L﹣1 MgC12溶液中含有的Mg2+数目小于0.1 N A13．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：14．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：115．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+16．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO﹣+□=□Fe（OH）↓+□C1﹣+□3②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）．③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）．a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．18．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图1：结合流程图回答下列问题：（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、．（2）写出步骤①的化学方程式．（3）写出步骤②的离子方程式．（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是．（5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水．实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为．19．已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl﹣、ClO﹣、；三种含氯元素的离子，其中C1O﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1前，氧化产物是（填化学式）．（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mol．（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是（填字母）．A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3（5）配平下列离子方程式：Fe（OH）3+ ClO﹣+ OH﹣﹣﹣﹣﹣Cl﹣+ H2O．20．甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有．Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待整套装置中后，点燃酒精灯．（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是．（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．21．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．资料：氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性．（1）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HC1O3+18H2O⇌10HC1+12H3PO4，该反应的氧化产物是，若有1mo1P4参加反应转移电子为mol．（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数1=6.2×10﹣10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：．②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：．（3）实验室通过如图所示装置制备Na2SO3．装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是；装置b的作用是．①装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2 CO3，还可能有．②实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一种．2016-2017学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．下列实验操作不正确或不能达到目的是（）A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．钠的燃烧C．量取100.00mL溶液 D．实验室制取蒸馏水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解；B．钠燃烧放出大量的热，可在坩埚中进行；C．量取溶液应选择量筒、移液管等；D．制取蒸馏水，选择蒸馏装置．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解，则图中加热装置及检验装置合理，使石灰水变浑浊的为碳酸氢钠，可鉴别，故A正确；B．钠燃烧放出大量的热，可在坩埚中进行，在玻璃仪器中易发生仪器炸裂，图中坩埚、泥三角、三脚架均合理，故B正确；C．量取溶液应选择量筒、移液管等，不能利用容量瓶量取溶液，容量瓶只能配制溶液，故C错误；D．制取蒸馏水，选择蒸馏装置，图中仪器、冷却水方向均合理，故D正确；故选C．2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O④氯气与水反应：Cl2+H2O=H++C1﹣+HC1O⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=Cu+2Na+⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣．A．①②⑤B．②③④⑤⑧C．④⑤⑥⑦D．②③⑧【考点】离子方程式的书写．【分析】①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，漏掉了生成氢氧化铜的反应；②钠化学性质比较活泼，将金属钠加入水中生成氢氧化钠和氢气；③石灰石溶于稀醋酸，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式；④氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；⑤小苏打溶液中加入少量石灰水，氢氧化钙少量，反应后碳酸根离子有剩余；⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；⑦钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，不会置换出金属铜；⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸，反应生成碳酸氢钠．【解答】解：①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++Cu2++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故①错误；②将金属钠加入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故②正确；③石灰石溶于稀醋酸，反映生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故③正确；④氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++C1﹣+HC1O，故④正确；⑤小苏打溶液中加入少量石灰水，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故⑤正确；⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HC1O，故⑥错误；⑦钠与硫酸铜溶液反应，钠和水反应生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故⑦错误；⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸，二者反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故⑧正确；根据分析可知，离子方程式正确的为：②③④⑤⑧，故选B．3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O ═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A、金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱；B、是因为氧化铝的熔点高，而没有脱落；C、铝与氯化铵溶液反应，是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气；D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为：3OH﹣+Al3+=Al（OH）3↓，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【解答】解：A、金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱，而不是与碱反应，所以不能说明铝的金属性比镁强，故A错误；B、是因为氧化铝的熔点高，而没有脱落，而不是铝不易燃烧，故B错误；C、铝与氯化铵溶液反应，是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气，所以气体不是氨气，而是氢气，故C错误；D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为：3OH﹣+Al3+=Al（OH）3↓，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠溶液，故D正确；故选D．5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A．应先把水蒸气排除才合理；B．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；C．根据钠守恒，可列方程组求解；D．根据质量关系，可列方程组求解．【解答】解：A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A选；B．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故C不选；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选；故选：A．6．下列说法在一定条件下可以实现的有（）①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．A．3项 B．4项 C．5项 D．6项【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；⑥二氧化氮与水反应生成NO、过氧化钠与水反应生成氧气，都满足：两种氧化物反应的产物有气体．【解答】解：①酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；②弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，反应的化学方程式为：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故②正确；③醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应的化学方程式为：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，该反应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，故③正确；④氢硫酸与亚硫酸都是弱酸，二者恰好完全时：2H2S+H2SO3=3H2O+S↓，反应生成水和单质硫，所得溶液呈中性，故④正确；⑤同素异形体之间的相互转化，如3O22O3，有单质参加的反应，不属于氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO为两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确；根据以上分析可知，可以实现的有6项，故选D．7．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为﹣3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量．下列有关叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】C2H8N2中C元素化合价为﹣1价，N为﹣3价，N2O4中N元素化合价为+4价，反应C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O中，C元素化合价由﹣1价升高到+4价，N元素化合价分别由﹣3价、+4价变为0价，以此解答该题．【解答】解：A．四氧化二氮可污染环境，故A错误；B．C2H8N2中C元素化合价由﹣1价升高到+4价，N元素化合价由﹣3价升高到0价，偏二甲肼是还原剂，故B正确；C．C元素化合价升高，则CO2为氧化产物，故C错误；D．由方程式可知，每有0.6mol N2生成，则消耗0.4molN2O4，则转移电子的物质的量为0.4mol×4×2=3.2mol，则每有0.6mol N2生成，转移电子数目为3.2N A，故D错误．故选B．8．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（）①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．A．①③④B．①⑥C．③④⑤D．①②⑤【考点】化学实验安全及事故处理；常见的生活环境的污染及治理．【分析】①白磷易自燃；②加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片；③浓硫酸遇水放热，且酸碱中和放热；④根据检验纯度时一氧化碳的收集方法进行分析判断；⑤浓硫酸稀释放热；⑥制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞．【解答】解：①白磷易自燃，故取用白磷切下来的碎片，应放回原试剂瓶，故错误；②给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，故正确；③浓硫酸遇水放热，且酸碱中和放热，故当浓硫酸沾到皮肤上时，应先用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后图上碳酸氢钠溶液，故错误；④用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，故错误；⑤浓硫酸稀释放热，故应将浓硫酸注入水中，故正确；⑥制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，故正确．故选A．9．下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】①碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的反应都是复分解反应生成的盐为一种；②由阴阳离子构成的化合物为离子化合物；③电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；④酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；。
甘肃省会宁县2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
会宁三中2016-2017学年度第一学期高二级中期考试化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。
总分值100分，考试时刻120分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
相对原子质量： H : 1 O :16 C:12 N:14 Na :23 K:39第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
其中每题2分，共50分）1．以后新能源的特点是资源丰硕，在利历时对环境无污染或污染很小，且能够再生。
以下符合以后新能源标准的是①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2．以下热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/molC. CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol3．少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反映，反映速度太慢。
为了加速此反映速度而不改变H2的产量，能够利用如下方式中的：①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑤⑧ D．⑥⑦⑧4．已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，假设反映速度别离用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是A．4 v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)= 6v(H2O) C．4v(NH3)=6 v(H2O) D．4v(O2)= 5v(NO)5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，那么氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．618 kJ6.对处于化学平稳的体系，由化学平稳与化学反映速度的关系可知A．化学反映速度转变时，化学平稳必然发生移动B．化学平稳发生移动时，化学反映速度必然转变C．正反应进行的程度大，正反映速度必然大D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反映速度转变而化学平稳不移动的情形7．在某温度下，可逆反映m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的平稳常数为K，以下说法正确的选项是A．K越大，达到平稳时，反映进行的程度越大B．K越小，达到平稳时，反映物的转化率越大C．K随反映物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变8．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反映，放出28.7kJ的热量，表示该反映的热化学方程式是A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2B、NaOH（aq ）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H29．在a、b两个相同的容器中，别离加入相同量的A和B，发生可逆反映：A(g)+3B(g) 2C(g) (正反映为放热反映)，两容器中C的体积分数与时刻的关系如下图，那么a、b两线不同的可能缘故是A．a的温度高于b B．a利用了催化剂，而b未用C．a的压壮大于b D．a的温度低于b10．在必然温度下，必然体积的的密闭容器中有如下平稳：H2（g）+I2（g ）2HI（g）。
甘肃省会宁县第一中学高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
2018-2019学年会宁一中高二上学期第一次月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是( )①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A. ①②③④⑤⑥B. ②③C. ②③⑦D. ①④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。
2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。
甘肃省高二化学上学期第一次月考试题
高二化学上学期第一次月考试题一 单项选择题 (共14题 ，总分值42分 )1. ：2H 2〔g 〕＋O 2〔g 〕===2H 2O 〔l 〕ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH 〔l 〕＋3O 2〔g 〕===2CO 2〔g 〕＋4H 2O(l)ΔH ＝－1452 kJ·mol －1H ＋〔aq 〕＋OH －〔aq 〕===H 2O 〔l 〕ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1以下说法正确的选项是〔 〕A. H 2〔g 〕的燃烧热为－571.6 kJ·mol －1B. 同质量的H 2〔g 〕和CH 3OH 〔l 〕完全燃烧，H 2〔g 〕放出的热量多C. 21 H 2SO 4〔aq 〕＋ 21 Ba 〔OH 〕2〔aq 〕===21 BaSO 4〔s 〕＋H 2O 〔l 〕 ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D. 3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH 〔l 〕＋H 2O 〔l 〕ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －12.〔1〕H 2〔g 〕＋ 21 O 2〔g 〕===H 2O 〔g 〕 ΔH ＝a kJ·mol －1 〔2〕2H 2〔g 〕＋O 2〔g 〕===2H 2O 〔g 〕 ΔH ＝b kJ·mol －1〔3〕H 2〔g 〕＋ 21 O 2〔g 〕===H 2O 〔l 〕 ΔH ＝c kJ·mol －1 〔4〕2H 2〔g 〕＋O 2〔g 〕===2H 2O 〔l 〕 ΔH ＝d kJ·mol －1以下关系式中正确的选项是〔 〕A. a ＜c ＜0B. b ＞d ＞0C. 2a ＝b ＜0D. 2c ＝d ＞03. 在25℃、101 kPa 下，0.5 mol 辛烷C 8H 18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759 kJ 热量。
表示上述反响的热化学方程式正确的选项是〔 〕A. C 8H 18(l)＋225 O 2〔g 〕==8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－48.40 kJ·mol －1 B. C 8H 18(l)＋225O 2〔g 〕==8CO 2 (g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ·mol －1 C. C 8H 18〔l 〕＋ 225O 2〔g 〕===8CO 2〔g 〕＋9H 2O 〔l 〕 ΔH ＝＋5518 kJ·mol －1D. 2C 8H 18〔l 〕＋25O 2〔g 〕===16CO 2〔g 〕＋18H 2O 〔l 〕ΔH ＝＋11036 kJ·mol －14. 以下说法正确的选项是〔 〕A. 同温同压下，H 2〔g 〕＋Cl 2〔g 〕===2HCl 〔g 〕在光照和点燃条件下反响的ΔH 相同B. 任何酸与碱发生中和反响生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同C. ①2H 2〔g 〕＋O 2〔g 〕===2H 2O 〔g 〕 ΔH ＝－a kJ·mol －1②2H 2〔g 〕＋O 2〔g 〕===2H 2O 〔l 〕 ΔH ＝－b kJ·mol －1，那么a ＞bD. ：①C〔石墨，s 〕＋O 2〔g 〕===CO 2〔g 〕 ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 ②C〔金刚石，s 〕＋O 2〔g 〕===CO 2〔g 〕 ΔH ＝－395.0 kJ·mol －1，那么C 〔石墨，s 〕===C 〔金刚石，s 〕 ΔH ＝－1.5 kJ·mol －15. 在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生以下反响H 2S(g)+ 23 O 2(g) SO 2(g)+H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)+SO 2(g)23S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)+ 21O 2(g) S(g)+H 2O(g) ΔH 3 2S(g) S 2(g) ΔH 4那么ΔH 4的正确表达式为〔 〕A. ΔH 4=32 (ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3) B. ΔH 4= 32 (3ΔH 3-ΔH 1-ΔH 2) C. ΔH 4=23 (ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3) D. ΔH 4= 23 (ΔH 1-ΔH 2-3ΔH 3) 6. ：2H 2〔g 〕＋O 2〔g 〕===2H 2O 〔l 〕 ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1CH 4〔g 〕＋2O 2〔g 〕===CO 2〔g 〕＋2H 2O 〔l 〕ΔH ＝－890 kJ·mol －1现有H 2与CH 4的混合气体112 L 〔标准状况〕，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O 〔l 〕，假设实验测得反响放热3695 kJ ，那么原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是〔 〕A. 1∶1B. 1∶3C. 1∶4D. 2∶37. 以下说法或表示方法中正确的选项是〔〕A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B. 由C(s,石墨)=C〔s,金刚石〕ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=+285.8 kJ·mol-1D. 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)ΔH=-57. 3 kJ·mol-1,假设将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,那么放出的热量大于57.3 kJ8. 以下说法正确的选项是〔〕A. 2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1，那么C(碳)的燃烧热为110.5 kJ·mol-1B. 氢气燃烧热△H=－285.5 kJ·mol-1，那么2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) △H=＋285.5 kJ·mol－1C. 中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，假设将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJD. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，那么稀醋酸和稀NaOH 溶液反响的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH ＞－57.4 kJ·mol－19.关于有效碰撞理论，以下说法正确的选项是〔〕A. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞B. 增大反响物浓度能够增大活化分子百分数，化学反响速率一定增大C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反响速率一定增大D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反响速率一定增大10. 燃烧热是指在25℃、101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。
甘肃省会宁一中2016届高三上学期第一次月考化学试题(含答案)
甘肃省会宁县第一中学2016 届高三级第一次月考理科综合（化学）可能用到的相对原子质量：H ： 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al27Br 80 S 32 Ca 40Fe 56Cu 64第 I 卷一、选择题：此题包含13 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项切合题目要求的。
7．将淀粉— KI 混淆液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立刻报告老师说：这个半透膜袋已经损坏了，老师必定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及察看到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D ．滴 AgNO 3，溶液出现黄色积淀8．用 N A代表阿伏加德罗常数的值，以下相关说法正确的选项是（）A ． 78g 过氧化钠晶体中，含 2N A个阴离子B. 1L 0.1 mol/L 醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AC．在 O2参加的反响中， 1 mol O 2作氧化剂时获得的电子数必定是4N AD ．常温下 16g O2与 O3的混淆气体中含氧原子数为 N A9．以下各组离子，必定能在指定环境中大批共存的是（）A ．在含有大批I -离子的溶液中：Cl ˉ、Fe3＋、 Al 3＋、 Cu2＋B ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、 NH 4+、 Cl －、 NO3－能够大批共存C． pH=13 的溶液： S2-、 SO32-、 SO42-、 Na+D ．在加入 Al 能放出大批 H 2的溶液中： NH 4＋、 SO42ˉ、C1ˉ、HCO 3ˉ10.以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A ．硫酸铝溶液中加入过度氨水Al 3+ +30H —=Al(OH) 3↓B ．向 NH 4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至恰巧积淀完整Ba 2+ +H + + OH -+ SO42- = BaSO 4↓ + H 2OC． CuSO4溶液与少许的 Ba(OH) 2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH —=Cu(OH) 2↓+BaSO4↓D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+ +2H + + H 2O2 = Fe3+ +2H 2O11.以下条件下，两瓶气体所含分子数必定相等的是（）A ．同质量、不一样密度的N2和 CO B ．同温度、同体积的H2和 N2C．同体积、同密度的C2H 4和 C3H6 D ．同压强、同体积的N2O 和 CO2 12．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混淆加热有以下反响：2Cu2O + Cu 2S6Cu + SO 2；关于该反响，以下说法中错误的选项是()A ．反响中Cu2S 只做氧化剂B ．复原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C． Cu2O 在反响中拥有氧化性D ．反响中被氧化的元素是S13.已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成 Co2+，Co2O3、Cl 2、 FeCl3、 I2的氧化性挨次减弱。
甘肃省高二上学期化学(文)第一次月考试卷
甘肃省高二上学期化学（文)第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共31题；共62分)1. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2020高一下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）A . 利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用B . 蛋白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素C . 75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒D . 淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入碘水，此时溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解3. （2分）日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）。
A . 淀粉B . 葡萄糖C . 蔗糖D . 果糖4. （2分） (2016高二上·汕头期中) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）A . 适当地摄入一定量的油脂，能促进脂溶性维生素的吸收B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖在人体内发生氧化反应能放出大量热量D . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物5. （2分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . “地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能B . 消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgClC . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物D . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅6. （2分） (2019高三上·三明期末) 下列对三种有机物的叙述错误的是（）A . 三种有机物都是芳香族化合物B . 阿司匹林在酸中水解生成2种含羧基的物质C . 麻黄碱的分子式是C10H13NOD . 芬太尼可发生取代、加成、氧化反应7. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A . 油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应C . 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水8. （2分） (2018高一下·南平期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
甘肃省会宁县第一中学2016_2017学年高二化学上学期期中试题文
会宁一中2016—2017学年度第一学期高二化学中期试卷(文科)（时间：90分钟满分：100分）第I卷选择题(共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A．甲醇[CH3OH] B．氯化钙[CaCl2]C．尿素[CO(NH2)2] D．亚硝酸钠[NaNO2]2．下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl C．SiO2D．KNO3溶液4．微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。
下列元素中，若缺乏严重会导致智力损害的是（）A．钙元素 B．碘元素 C．铁元素 D．钠元素5．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．不锈钢6．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．下列关于氯气性质的描述不正确的是（）A．无气味B．能溶于水 C．能与水反应D．能与铜反应7．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．油脂 B．蔗糖C．蛋白质 D．葡萄糖8．把新制氢氧化铜加入到某人的尿液中,微热后有砖红色沉淀，该尿液中含有（）A．蛋白质 B．葡萄糖 C．食盐 D．酒精9．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．豆浆 B．食盐水C．碘酒 D．蔗糖水10．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH11．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H2S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化12．下列反应属于取代反应的是（）A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B．苯与氢气反应生成环己烷C．乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷D．乙醇与氧气反应生成乙醛13．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子 D．在化学反应中易得2个电子14．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B．C．D．15．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．均易溶于水B．均为白色固体C．受热均易分解 D．均能与盐酸反应16．下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)217．在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（）A．金属钠着火时立即用沙子盖灭B．将过期的化学药品直接倒入下水道C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气18．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O第II卷非选择题（共46分）二 .填空题（36分）19．（每空2分，共6分）氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O22NO．该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO mol．20．（每空2分，共8分）现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al(OH)3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是；遇KSCN溶液显红色的是；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是．21.（4分）羧酸和醇在酸作催化剂的条件下可以发生酯化反应，请写出乙酸（CH3COOH）和乙醇(CH3CH2OH) 发生酯化反应的化学方程式：22.（每空2分，共6分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用，如小苏打、胃舒平等可以治疗胃溃疡，胃舒平的主要成分是，胃溃疡是由于过多导致的，用胃舒平治疗胃溃疡的主要化学反应方程式是：23.（每空2分，共12分）维生素C的结构如右图所示，化学式为，人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称，其化学特性是容易电子（“失去”，“得到”），是一种较强的剂（“氧化”“还原”），在水溶液中或受热时很容易被（同上），在碱性溶液中更易被（同上）。
甘肃省会宁县第一中学高二上学期期中考试化学(文)试题
会宁一中2015—2016学年第一学期高二化学中期试卷(文科)第I卷选择题(共60分)可能用到的相对原子质量：C:120:16 Ca:40Fe:56一、选择题(每小题2分，共60分。
每小题只有一项符合题目要求)1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是A．铝 B．硅 C．碳 D．铁2．下列过程一定有化学变化发生的是A．盐溶于水 B．酒精挥发 C．水结成冰 D．铁器生锈3．下列物质属于纯净物的是A．氮气 B．氨水 C．碘酒 D．空气4．焙制糕点时，常用到小苏打粉，小苏打的化学式为A．NaNO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2SO45．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO36．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是A．豆浆 B．FeCl3溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．H2SiO3胶体7．下列有机物中，不属于高分子化合物的是A．油脂 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质8．下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物9．金属钠应保存在A．水中 B．乙醇中 C．敞口容器中 D．煤油中10．下列物质不属于糖类的是A．葡萄糖 B．植物油 C．纤维素D．淀粉11．医学上常用于杀菌消毒的物质是A．工业酒精 B．75%乙醇溶液 C．生理盐水 D．10%葡萄糖水12．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为A．0.20mol B．0.50mol C．1.0mol D．2.0mol13．右图为某化学反应的能量-反应进程图，由此可判断该反应A．为放热反应 B．为吸热反应C．属于燃烧反应 D．属于中和反应14．下列仪器中不能用于直接加热的是A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．圆底烧瓶15．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D16．有关合金的叙述不正确的是A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 B．合金一定是金属熔合而成的物质C．合金的硬度和强度一般比纯金属高 D．硬铝、黄铜和钢均为合金17．下列物质中，只含有离子键的是A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH18．发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是A.富含叶绿素的食品B.绿色的新鲜蔬菜C.经济附加值高的营养食品D.安全、无污染、无公害的营养食品19．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应20．下列关于食品添加剂的叙述不正确的是A．醋可同时用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可能致癌C．我国应该禁止使用味精 D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂21．关于蛋白质的下列说法正确的是A．天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素B．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒C．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好D．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性22．改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食。
甘肃会宁县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题
会宁一中2016—2017学年度第一学期高二化学第一次月考试卷（时间：90分钟满分：100分）第一部分选择题(共56分)一．选择题(每小题4分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑+O2↑下列说法正确的是 ( )①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④2、已知方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,则关于方程式2H2O（l）2H2(g)+O2(g) ΔH2=?的说法正确的是 ( )A.方程式中化学计量数表示分子数 .B.该反应ΔH2大于零C.该反应的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应3、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。
分析下列说法，其中不正确的是 ( )A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量4、已知①2C（s）+ O2（g）===2CO（g）△H=-221.0kJ/mol ，②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g ）△H=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H为 ( )A、+262.6kJ/molB、－131.3kJ/molC、－352. kJ/molD、+131.3kJ/mol5、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A . 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ/molB . C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝+2bkJ/molC . 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－4bkJ/molD . 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ/mol6、下列关于热化学方程式书写及对应表达均正确的是（）A．密闭容器中9.6克硫粉与11.2克铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6克时放出19.12 kJ热量，则Fe(S)+S(S)=FeS(S)ΔH＝-95.6 kJ·mol－1B．稀醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应，H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H =－57.3kJ/molC．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/molD．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热△H =－110.5 kJ/mol7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ． Z 为0.3mol/LB ． Y 2为0.4mol/LC ． X 2为0.2mol/LD ． Z 为0.4mol/L8、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A ．v （A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．v （B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．v （C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．v （D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）9、下列说法正确的是 ( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数 , 从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率10、以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 ( )A ．N 2(g)＋3H 23(g)[在混合气体中φ(NH 3)＝33.3%] B ．CO(g)＋H 2CO 2(g)＋H 2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变) C ．2SO 2(g)＋O 22SO 3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变) D ．2NO 2 2NO(g)＋O 2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)11、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ） 2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的 ( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12、在密闭容器中发生反应a c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )A ．a <c ＋dB ．A 的转化率增大C ．D 的体积分数变大 D ．平衡向正反应方向移动13、一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋ΔH <0，反应经60 s 达到平衡并生成0.3 mol Z ，则下列说法中正确的是( )A ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L －1·s －1B ．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L ，则Z 的平衡浓度变为原来的12C ．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L ，平衡正向移动，D ．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢14、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X 、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。
甘肃省高二上学期化学第一次月考试卷
甘肃省高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／molB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／molD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（）A . 先放出能量，再吸收能量B . 先吸收能量，再放出能量C . 只放出能量D . 只吸收能量3. （2分） 11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol•L﹣1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1 ，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（）A . SnO2•4H2OB . Sn（NO3）4C . Sn（NO3）2D . Sn（NO3）2和Sn（NO3）44. （2分）应：N2（g）+3H2 2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A . N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB . N2为0.15mol/LC . N2、H2均为0.18mol/LD . NH3为0.4mol/L5. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 下列能正确表示热化学方程式中△H的含义的是（）A . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H（中和热）B . H2SO4（浓）+NaOH（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H（中和热）C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H （燃烧热）D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H（燃烧热）6. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol﹣1B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1300 kJ•mol﹣1C . 2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJ•mol﹣17. （2分）在一密闭容器中充入一定量的H2和N2 ，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol•L﹣1•s﹣1 ，则3s末NH3的浓度为（）A . 0.4 mol•L﹣1B . 0.6 mol•L﹣1C . 0.9 mol•L﹣1D . 1.2 mol•L﹣18. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 恒温恒容,4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B . 分别用B，C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)C . 2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1D . 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态9. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关活化分子的说法正确的是（）A . 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B . 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C . 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D . 升高温度能提高活化分子百分数10. （2分） (2018高一下·淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ，下列说法正确的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 增大压强能减慢反应速率C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH311. （2分） (2018高二下·六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
【全国百强校】甘肃省会宁县第一中学2017届高三第一次(9月)月考理综化学(原卷版)
甘肃省会宁县第一中学2017届高三第一次（9月）月考理综化学试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12O：16Na：23 Mg：24 Al：27 Br：80 S:32 Ca：40Fe：56 Cu：64第I卷一、单选题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7.欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（）A．化合物B．混合物C．单质D．氧化物8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）10.A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3•H2O AlO2－＋4NH4+＋2H2OB．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋HCO3－CaCO3↓＋H2OC．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O＋CO2CO32－＋2NH4+＋H2OD．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－12．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O213．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。
甘肃省会宁县高二化学上学期第一次月考试题(无答案)
甘肃省会宁县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列反应中符合图示能量变化的是( )A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与水反应D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe2．关于能源，以下说法中不正确的是( )A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D．潮汐能来源于月球引力做功3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )A．262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1D．131.3 kJ·mol－14．在C(固)＋CO2(气)===2CO(气)的反应中。
现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④5．下列关于反应能量的说法正确的是( )。
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量6．(2013·衡阳联考)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是( )A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①7．(2013·天津汉沽月考)下列各组物质的燃烧热相等的是( )A．碳和二氧化碳B．1 mol碳和3 mol碳C．3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯D．淀粉和纤维素8．2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝＋71 kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ·mol－1已知CH4(g)的燃烧热为－890 kJ·mol－1，则CH3OH(l)的燃烧热为( )A．－1528 kJ·mol－1B．－764 kJ·mol－1C．－382 kJ·mol－1D．无法计算9．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)x C(g) ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。
高二化学上学期期中试题理12
会宁一中2016—2017学年度第一学期高二化学中期试卷（时间：120分钟满分：100分）第一部分选择题(共48分)一．选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列各组能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是：（）A.氢气、天然气B.液化气、核能C. 太阳能、风能D.燃煤、97#汽油2、下列说法正确的是 ( )A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、△H >0表示产物的总能量低于反应物的总能量C、△H 的单位kJ·mol-1，热量Q的单位为kJD、化学键断裂过程中释放能量3、在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是( )Ａ.K越大，反应达到平衡时所用的时间越短．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．4、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 ( )A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]B．ΔH<0的化学反应一定能自发进行C．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0，能否自发进行与温度有关D．ΔH<0、ΔS>0的反应一定是能自发进行的化学反应5、恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+ 3H22NH3达平衡时，测得容器内气体的压强为p1。
将容器的体积压缩V/2至达到新的平衡时，气体的压强为p2。
则p1和p2的关系为( )A. p2<p 1B. p 1 < p2 < 2p 1 C .p 1 > 2p2 D . .2p 1 ＝p26、下列化学用语的相关表述正确的有( )A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s) 溶于水时，放出热量b kJC．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ/molD．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－d kJ/mol，故在某容器中通入1 mol N2 与3 mol H，充分反应后，放出热量小于d kJ7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．白磷比红磷稳定D．石墨转变为金刚石是吸热反应8、已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
2016-2017学年上学期甘肃省会宁县第一中学高二第一次月考试卷 生物
2016-2017学年上学期会宁县第一中学高二年级第一次月考测试卷生物（总分：100分考试时间：90分钟）一、选择题(每小题2分，共50分，每小题只有一个选项最符合题意)1．对下列概念图中a、b、c所代表的生物类型的分析正确的是（）A．a—原核生物、b—细菌、c—流感病毒B．a—真核生物、b—真菌、c—乳酸菌C．a—真核生物、b—植物、c—蓝藻D．a—原核生物、b—细菌、c—大肠杆菌2．下列关于无机盐的叙述，错误的是（）A．缺铁性贫血是因为人体内缺乏铁，影响了血红蛋白的合成B．Mg2＋是叶绿素的成分之一，缺Mg2＋会影响光合作用C．细胞中的无机盐大多数以化合物形式存在，如CaCO3构成骨骼、牙齿D．碘是合成甲状腺激素的原料，所以常在食盐中添加碘3．如图表示某反应过程，若b代表催化糖分解的酶，图中的小黑球表示两个相同的单糖，则图中a、c可分别表示（）A．淀粉、葡萄糖B．麦芽糖、葡萄糖C．蔗糖、果糖D．乳糖、葡萄糖4．下列核苷酸不．可能属于DNA初步水解产物的是（）5．右图为某动物细胞亚显微结构模式图，与该图有关说法正确的是（）A．①和⑥在结构上有直接联系B．③的结构特点是具有一定流动性C．图中具有双层膜的结构只有⑤D．②结构只能存在于该类细胞中6．正确选择实验材料，是得出正确结论的前提。
下列有关实验材料的选择，正确的是（）7．如图1、2分别表示甲、乙两种物质跨膜运输的方式，据图分析下列说法中错误的是（）A．图1可表示葡萄糖进入红细胞的方式B．图2表示细胞通过主动运输吸收物质乙C．去除细胞膜中的蛋白质对甲、乙的运输均有影响D．甲、乙两种物质均为细胞代谢所需的能源物质8．将三组生理状态相同的某植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。
培养条件及实验结果见下表下列分析正确的是( )A ．有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收B ．该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关C ．氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATPD ．与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收9．图甲表示温度对淀粉酶活性的影响；图乙是将一定量的唾液淀粉酶和足量的淀粉混合后麦芽糖产生量随温度变化的情况。
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会宁一中2016—2017学年度第一学期高二化学第一次月考试卷（时间：90分钟满分：100分）第一部分选择题(共56分)一．选择题(每小题4分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑+O2↑下列说法正确的是 ( )①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④2、已知方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,则关于方程式2H2O（l）2H2(g)+O2(g) ΔH2=?的说法正确的是 ( )A.方程式中化学计量数表示分子数 .B.该反应ΔH2大于零C.该反应的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应3、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。
分析下列说法，其中不正确的是 ( )A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量4、已知①2C（s）+ O2（g）===2CO（g）△H=-221.0kJ/mol ，②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g ）△H=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H为 ( )A、+262.6kJ/molB、－131.3kJ/molC、－352. kJ/molD、+131.3kJ/mol5、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A . 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ/molB . C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝+2bkJ/molC . 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－4bkJ/molD . 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ/mol6、下列关于热化学方程式书写及对应表达均正确的是（）A．密闭容器中9.6克硫粉与11.2克铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6克时放出19.12 kJ热量，则Fe(S)+S(S)=FeS(S)ΔH＝-95.6 kJ·mol－1B．稀醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应，H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H =－57.3kJ/molC．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/molD．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热△H =－110.5 kJ/mol7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、激光0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ． Z 为0.3mol/LB ． Y 2为0.4mo l/LC ． X 2为0.2mol/LD ． Z 为0.4mol/L8、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A ．v （A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．v （B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．v （C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．v （D ）＝ 1 mol/（L ·ｓ）9、下列说法正确的是 ( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数 , 从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率10、以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 ( )A ．N 2(g)＋3H 23(g)[在混合气体中φ(NH 3)＝33.3%] B ．CO(g)＋H 2CO 2(g)＋H 2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变) C ．2SO 2(g)＋O 22SO 3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变) D ．2NO 2 2NO(g)＋O 2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)11、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ） 2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的 ( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12、在密闭容器中发生反应a c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )A ．a <c ＋dB ．A 的转化率增大C ．D 的体积分数变大 D ．平衡向正反应方向移动 13、一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋ΔH <0，反应经60 s 达到平衡并生成0.3 mol Z ，则下列说法中正确的是( )A ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L －1·s －1B ．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L ，则Z 的平衡浓度变为原来的12C ．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L ，平衡正向移动，D ．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢14、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X 、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。
已知正反应是放热反应，测得X 的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是 （ ）A. 若X 的反应速率为0.2 mol ·L －1·s －1,则Z 的反应速率为0.3 mol ·L －1·s －1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y 的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X 、Y 物质的量之比为2∶1第二部分非选择题（44分）15.(每空2分，共10分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其单位通常用kJ/mol表示。
请认真观察下图，然后回答问题：①图中所示反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应____________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。
②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。
该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。
③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是________ 16、(每空3分，共9分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题:(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。
其热化学方程式为。
17．(除（6）小题3分外，其余每空2分，共25分)在一定条件下，反应A(g)＋正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是_________（填A、或B.....），新平衡中C的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。
(2)降压，达到新平衡的是______________（填A、或B.....），A的转化率________________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。
(3)减少C的量，移向新平衡的是________（填A、或B.....）。
(4)增加A的量，移向新平衡的是________________（填A、或 B.....），此时B的转化率______________________(填“增大”、“减小”、“不变”，)，A的转化率___________________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。
(5)使用催化剂，达到平衡的是________________（填A、或B.....），A的转化率____________(填“增大”、“减小”、“不变”，)，C的质量分数________________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。
（6）已知，B是有色气体，A 、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合气体的颜色____________（填变深、变浅、或不变）.。