高二化学化学反应与能量的变化学案人教版高中化学选修
人教版高中化学选修四导学案：1.1化学反应与能量的变化
目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1、理解反响热、焓变的含义；2、理解吸热反响、放热反响；3、热化学方程式书写重点及其与化学方程式的差别。
重点：热化学方程式书写。
难点：热化学方程式书写。
教课方案（知识系统化、问题化）一、反响热、焓变1、反响热的观点及其影响要素2、焓变的观点3、化学反响与能量变化的化学键解说和能量解说4、常有的吸热与放热反响。
二、热化学方程式1、定义及意义：2、热化学反响方程式书写及注意问题教师寄语：成功来自于勤劳！讲堂练习（ 5～10 分钟）1. 以下各图中，表示正反响是吸热反响的图是( )2.以下说法正确的选项是（）A.化学反响除了生成新的物质外，还陪伴着能量的变化B.据能量守恒定律，反响物的总能量必定等于生成物的总能量C.放热的化学反响不需要加热就能发生D.吸热反响不加热就不会发生3. 以下反响中生成物总能量高与反响物总能量的是（）A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇焚烧C. 酸碱中和D.氧化钙溶于水4. 5 条件下， 2mol 氢气焚烧生成水蒸气放出484kJ 热量，以下热化学已知在 1×10Pa，298K方程式正确的选项是（）A. H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJ?mol﹣1B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ?mol﹣1C.H2（ g） + O2（g） =H2O（ g）△ H=+242kJ?mol ﹣1D.2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（g）△ H=+484kJ?mol ﹣1课后作业（限 60 分钟内达成）作业 1：---必做题（占 80%，难度系数易0.5，中0.3）1.以下选项中说明乙醇作为燃料的长处的是（）①焚烧时发生氧化反响②充足焚烧的产物不污染环境③乙醇是一种重生能源④焚烧时放出大批热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2 O(s) ===CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ·mol1则 Q1、 Q2的关系为( ) A. Q1<Q2B. Q1>Q2C. Q1=Q2D. 没法确立3.国家指出“优化构造、提升效益和降低耗费、保护环境”，这是我国公民经济和社会发展的基础性要求。
人教版高中化学教案选修四1.1化学反应与能量的变化教案2最全版
甘肃省永昌县第一中学高中化学选修四《 1.1 化学反响与能量的变化》教课设计2【教课目的】:知识与技术：1、使学生认识化学反响中能量转变的原由和常有的能量转变形式；2、认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，并且能量的开释或汲取是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反响物和生成物的质量；3、认识反响热和焓变的含义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：经过化学反响的本质的回首，逐渐研究惹起反响热效应内在原由的方法，惹起学生在学习过程中主动研究化学原理的学习方法，经过议论、剖析、对照的方法，培育学生的剖析能力和主动研究能力感情、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培育学生从微观的角度理解化学反响，培育学生尊敬科学、严谨修业、勤于思虑的态度, 建立透过现象看本质的唯心主义看法【重、难点】: 1 、化学反响中的能量变化，热化学方程式的书写；2、△ H 的“ +”与“ - ”。
【教课方法】:视频引入，逐渐抽象，揭露本质，清楚脉络关系，联合练习。
【课时安排】:1 课时教课过程教师活动学生活动教课企图[ 引入 ]相信大家都听过这句名言：“给我一个回答：阿基米德激发学生兴趣，设疑支点和足够长的杠杆，我能够撬动地球。
”知不知道是谁说的呢？[ 发问 ]推感人类社会进步的这个支点和杠杆思虑设疑，激发学生思虑是什么呢？[ 展现视频资料 ][ 剖析 ]对，能量就是推感人类进步的“杠杆”！观看，思虑问题能量令人类离开了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁荣多姿的文明。
化学反响所开释的能量是现代能量的主要根源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量互换）。
因此，研究化学反响中的能量变化，就显得极为重要。
[ 回想 ] 化学键在形成和断裂的过程中能量的变化回答：化学键形成的时候放出能量，断裂的时让学生认识化学能在整个人类发展的历程中起的重要作用认识化学在人类文明进步中所起的重要作用利用学生已有的知[ 发问 ] 当水从液态变为气态的时候能量是如何变化的？可否从微观的角度解说能量变化的原由？[ 剖析 ] 固然力的种类和大小不一样，可是本质都同样，就是形成作使劲时要放出能量；损坏作使劲时要汲取能量[ 结论 ] 物质的变化经常陪伴能量的变化[ 商讨 ] 给出详细实例，图例，请学生剖析图中包括的信息H H H H436 kJ/mol++Cl Cl Cl Cl 243kJ/molH Cl HCl431 kJ/mol[ 指引 ] 此刻大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或许我们将获得的信息稍稍办理一下，可否获得更有价值的信候汲取能量；思虑，回答：水分子之间存在分子间作使劲，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，因此要汲取能量思虑，回答：断开 1molH-H键需要汲取436kJ的能量；断开 1molCl-Cl键需要汲取 243kJ 的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ 的能量；计算： 1molH2和 1molCl 2反响获得2molHCl要放出 183kJ 的能量识研究未知的知识，以顺利达成新知识的学习培育学生剖析问题的能力观察学生能否理解前方剖析过的模型观察学生能否从微观角度理解能量变化的原由培育学生详细问题详细剖析的能力息呢？。
高二化学中和反应反应热的测定学案人教版高中化学选修
班级姓名学案编号：4003第一章第一节第三课时：中和反应反应热的测定编写：贾慧彩 .9.4一、实验目的测定＿＿＿＿＿＿＿反应的反应热。
体验化学反应的热效应二、实验原理在恒压的条件下：反应热|△H| = Q = c m△t中和热的定义：酸和碱发生中和反应生成_____mol水时所释放的热量成为中和热。
中和热|△H|= Q/n（H2O）三、实验用品大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中间有两个小孔）、＿＿＿＿＿＿＿＿0.50mol/L盐酸、＿＿＿mol/L氢氧化钠溶液。
三、实验步骤1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大小烧杯用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的目的。
2.用一个量筒量取50ml 0.50mol/L盐酸,倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，计入下表。
然后＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.用另一个量筒量取50ml 0.55mol/L氢氧化钠溶液,并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，计入下表。
4.把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的氢氧化钠溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（注意不要洒到外面），＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并准确读取混合溶液的＿＿＿＿＿＿＿，记为终止温度，计入下表。
5.重复实验步骤＿＿＿次。
四、实验分析1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？你对该试验有何更好的建议？如果在家中进行呢？2.为什么要用环形玻璃搅拌棒？用环形铁搅拌棒行么？3.测过盐酸溶液的温度计为何要用水冲洗干净？4.实验中盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为何不是1：1 ？5.酸碱混合时，为何要量筒中的氢氧化钠一次倒入小烧杯而不能缓慢加入？6.中和热和反应热的区别是什么？7.若该用100ml 0.50mol/L盐酸和100 ml 0.55mol/L氢氧化钠溶液，所测定中和热的数值是否约为本实验的二倍？五、牛刀小试（1）、50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
人教版化学反应原理全册教案
普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 教案学校：授课教师：所用课时：2课时 授课班级教学目标（一）知识与技能（1）了解反应热和焓变的含义（2）理解吸热反应和放热反应的实质 （3）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 （三）情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点和难点（一）教学重点（1）理解吸热反应和放热反应的实质 （2）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）教学难点书写表示化学反应热的化学方程式教学用具多媒体课件教 学 预 设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一复习必修相关内容教师活动学生活动提问：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？什么是放热反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？什么是吸热反应？ 能作图吗？复习回忆，总结归纳，分析作图做好必修与选修的衔接教学环节二 反应热与焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1∆H 为“－” 为放热反应∆H 为“＋”讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念核心环节 活动设计意图环节三教师活动学生活动相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
环节三盖斯定律的应用讲评练习：1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________。
高二化学选修四化学反应与能量的变化导学案
选修四第一节化学反应与能量的变化【学习目标】:1.知道反应热的含义。
2.知道反应热的表示方法。
3.知道反应热与键能和物质总能量的关系。
【重点难点】:1.反应热的表示方法 2.反应热与键能和物质总能量的关系。
【温习旧知】:1、化学反应中发生能量变化的主要原因是什么？2、化学反应究竟是放出能量还是吸收能量由什么决定？3、列举常见的吸热反应和放热反应。
【练习】1、下列过程释放能量的是（）A. 2H+O→H2OB.H2O(l)→H2O(g) C． H2O →H2 +O2 D、C+H2O →H2 +CO2、下列图示变化为吸热反应的是（）【学习新知】一、反应热焓变1、焓：与有关的物理量。
在一定条件下，反应是吸热或放热，由决定。
2、反应热：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，在恒压条件下的反应热等于，符号用表示，其单位常采用。
许多化学反应的反应热可以通过直接测量。
3、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是。
放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应与化学键键能的关系断键需要能量，形成键需要能量E反应物分子键能E生成物分子键能E反应物分子键能E生成物分子键能与反应物和生成物总能量的关系E反应物总能量E生成物总能量E反应物总能量E生成物总能量表示方法ΔH 0 (填> 或< ) ΔH 0 (填> 或< )化学反应过程中能量变化图物质越稳定，具有的能量越低，其键能越，生成该物质时，放出的热量越。
5、根据教材提供的键能数据计算H2与Cl2反应的反应热【思考】1、由教材数据可知，Ｈ—Ｈ键的键能比Ｃl—Ｃl 的键能大，即H2 比Cl2更稳定，所以等物质的量的H2比Cl2含有的能量高。
这种理解正确吗？2、“任何化学反应均伴随旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以任何化学反应均有反应热”。
这句话正确吗？3、H2和Cl2在光照条件下也可以发生上述反应，那么该反应的ΔＨ是否发生变化？结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。
化学笔记高中能量变化教案
化学笔记高中能量变化教案
一、教学目标：
1.了解化学反应中所涉及的能量变化的概念和分类。
2.掌握利用焓变计算化学反应热变化的方法。
3.能够应用化学反应热变化的概念解释化学反应的放热和吸热特点。
4.能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
5.培养学生观察、实验、思考和分析问题的能力。
二、教学重点和难点：
重点：化学反应中的能量变化概念和分类，焓变的计算方法。
难点：利用焓变计算气体反应的热变化。
三、教学过程：
1.导入：通过引入化学反应中的放热和吸热反应的实验现象，引出能量变化的概念，激发学生对能量变化的兴趣。
2.概念讲解：介绍化学反应中的能量变化概念和分类，引导学生理解化学反应中的放热和吸热现象。
3.实验演示：通过实验演示放热和吸热反应的过程，让学生亲身体会不同反应对能量的变化。
4.焓变计算方法讲解：介绍焓变的概念和计算方法，带领学生学习如何利用焓变计算化学反应的热变化。
5.案例分析：通过案例分析不同反应的焓变计算过程，让学生掌握计算方法和应用技巧。
6.能量守恒定律讲解：引入能量守恒定律，让学生理解化学反应中的能量转化过程。
7.练习与讨论：布置练习题，让学生自主解答并进行讨论，加深对能量变化概念和计算方法的理解。
8.总结：对本节课所学内容进行总结，并提出问题让学生思考。
四、课堂小结：
通过本节课的学习，学生应该掌握了化学反应中能量变化的概念和分类，了解了焓变计算的方法，能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
同时，培养了学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
化学反应与能量的变化)
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（学案）第一课时【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。
【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，2、对△H的“+”与“-”的理解。
【学习过程】：一、反应热焓变（一）：反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。
即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。
2、化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。
3、类型（1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。
如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。
（2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。
如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。
说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。
即反应的吸、放热与反应条件无关。
形成原因（图示）从微观上分析：从宏观上分析：从宏观上分析:预测生成（二）：反应热焓变两个概念：环境体系1、定义：叫反应热，又叫焓变。
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化教学设计
第一节化学反响与能量的变化一、教学目标：知识与技能：1、了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反响热和焓变的涵义；3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。
情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。
二、教学重点：反响热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用三、教学难点：△H的“+〞与“—〞，热化学方程式的书写。
四、教学过程：【以案导学】运用高一所学知识解决投影问题。
判断以下反响是放热反响还是吸热反响：1、镁条的燃烧2、高温煅烧石灰石3、氧化钙与水的反响4、盐酸与氢氧化钠溶液反响5、高温下木炭与CO2反响生成CO6、炸药爆炸7、Ca(OH) 2和NH4Cl的反响8、炽热的碳与H2O的反响9、甲烷在氧气中的燃烧【学生讨论汇报】组长汇总各组答案，代表发言。
【板书】第一节化学反响与能量变化【交流与讨论】〔1〕化学反响中能量变化的主要原因〔2〕化学反响的本质是什么？〔3〕一个化学反响为放热还是吸热取决于什么呢？〔4〕焓是什么？焓变是什么？反响热是什么？它们之间有什么关系呢？【学生讨论汇报】组长汇总各组答案，代表发言。
【板书】一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H2、焓变：生成物与反响物的焓值差符号：△H 单位：kJ/mol 或kJ·mol-13、在一定条件下，判断某一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓值差即焓变(△H)决定△H = H生成物－H反响物二、反响热化学反响过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反响热,在恒压条件下等于为焓变。
1、定义：恒压条件下的热效应2、符号：△H 单位：kJ/mol 或kJ·mol-13、规定：〔1〕反响体系的能量降低〔即放热反响〕，则∆H为“－〞；〔2〕反响体系的能量升高〔即吸热反响〕，则∆H为“＋〞；【思考】1、能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？2、体系的能量如何变化？升高还是降低？3、环境的能量如何变化？升高还是降低？4、规定放热反响的ΔH 为“－〞，是站在谁的角度？体系还是环境？【展示动画】利用幻灯片动画让学生直观了解反响的吸热和放热。
新人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量第一节第2课时热化学方程式中和热的测定学案
第2课时热化学方程式中和热的测定学习目标核心素养1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．正确认识中和热的概念。
3．通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。
1.证据推理与模型认知：化学反应中能量的变化可以定量描述，形成定性描述到定量描述的模型构建，掌握热化学方程式的书写原则。
2．科学探究与创新意识：能理解反应热测定的原理和方法，并在此基础上进行完善和改进测定方法，提升科学探究与创新意识。
一、热化学方程式1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃和101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”、数值和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的聚集状态。
常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
3．意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25_℃和101_kPa条件下，1_mol H2(g)与12mol O2(g)完全反应生成1_mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。
二、中和热1．概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1_mol_H2O时的反应热叫做中和热。
2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
三、中和热的测定1．实验原理2．实验用品仪器：大烧杯(500_mL)、小烧杯(100_mL)、温度计、量筒(50_mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
新人教版高二化学选修四 1.1 化学反应与能量的变化(导学案)
高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第1课时）编制人：李百禄审核人：领导签字：【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
【学习重点】焓变、反应热的概念。
【学习难点】从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
自主学习1．焓变①概念：焓(H)是与内能有关的。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：。
焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此，我们常用表示反应热。
2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H 2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：ΔH 0 (填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。
4．△H计算的表达式：合作探究一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H＝3、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式二、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有②常见的吸热反应有：2、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热3、反应热的数学表达式：△H=【小结】焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
化学反应与能量变化复习学案(精华版)
四．中和热测定实验定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol对点练习9．50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_______（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________（填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由_____________________。
五．新能源1．能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2.我国目前使用的主要能源是化石燃料，是不能再生的。
3.能源的开发和利用情况可以用来衡量一个国家或地区的经济发展水平和科学技术水平。
解决能源的办法是开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
4.现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。
5、能源的分类：一级能源、二级能源某种能源直接开采或直接被利用，称为一级能源。
例如：天然气，煤，石油，太阳能，风能，地热能，生物能。
高三化学一轮复习化学反应与能量的变化一教学设计
化学反应与能量的变化（一）拟 2 课时授课题目课题：化学反应与能量的变化（一）第 1 课时明确目标１. 1、知识与技能：了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系；２. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；３. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
重点难点重点：掌握热化学方程式的涵义和书写方法；难点：能用盖斯定律进行有关反应热的计算课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计一、反应热导学诱思下列反应属于吸热反应的是____。
①反应物的总能量大于生成物的总能量；②ΔH＞0；③发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成新化学键放出的总能量；④所有的燃烧反应。
教材回归1．定义：________________________。
2．符号：________。
3．单位：______________。
4．产生原因吸收能量E1↓反应物――→旧化学键断裂新化学键形成生成物⎩⎪⎨⎪⎧E 1>E 2，为 反应E 1<E 2，为 反应↓ 放出能量E 2 5．表示(1)吸热反应：ΔH 为“____”或ΔH ____0。
(2)放热反应：ΔH 为“____”或ΔH ____0。
6．常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应所有的燃烧反应； 酸碱中和反应； 金属与酸或水的反应； 大多数化合反应。
①盐的水解、弱电解质的电离； ②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应； ③C 与CO 2、C 与水蒸气的反应； ④大多数分解反应。
(1)化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但是这并非是唯一的表现形式，其他还有光、电等。
《化学键与化学反应中的能量变化》学案(第2课时)
第一节化学键与化学反应第二课时化学键与化学反应中的能量变化【学习目标】1.通过了解化学反应中能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；2.通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识。
【学习过程】自主预习1.在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要一定的能量来克服原子（离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要一定的能量。
因此，在化学反应中，不仅有，而且还伴随着。
2. 思考：你所知道的能量类型有哪几种？合作学习自主探究1.从化学键的角度分析，一个化学反应满足什么条件时吸收能量（释放能量）？2. 化学反应中的能量变化通常主要表现为。
常见放热反应有哪些类型？常见吸热反应有哪些类型？试举例说明。
3.化学反应中（填“一定”或“不一定”，下同）有新物质生成，有能量的变化，有化学键的变化。
释放能量的反应不需要外界条件，吸收能量的反应需要外界条件。
化学反应中生成物“储存”的能量比反应物“储存”的能量高。
离子键在形成过程中有电子的得失，共价键在形成过程中发生共用电子对的偏移，共价化合物中不含离子键，离子化合物中不含共价键。
4.多角度认识化学反应过程（1）从原子与分子角度：。
（2）从化学键的角度：化学反应是（3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着【典题解悟】例1. 下列说法中正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案：A C解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化。
在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为放热反应；③x≠y点评：本题主要考查对化学反应中物质变化和能量变化的理解和应用。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：6
第一节 化学反应与能量变化第1课时 化学反应与热能课程解读(见学生用书P36)知识点一 化学能与热能的相互转化 1．实验探究结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的__放出__热量，有的__吸收__热量。
2．吸热反应与放热反应(1)吸热反应：吸收热量的化学反应，是__热__能转化为__化学__能。
(2)放热反应：释放热量的化学反应，是__化学__能转化为__热__能。
知识点二 化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的本质原因化学键的__断裂__与__形成__是化学反应中能量变化的主要原因。
2．决定化学反应中能量变化的因素反应物总能量大于生成物总能量，反应__放热__； 反应物总能量小于生成物总能量，反应__吸热__。
3．人类利用能源的三个阶段1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)断裂旧化学键释放出能量而形成新化学键则吸收能量。
( × )(2)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。
( × )(3)化学反应过程中的能量转化方式一定是化学能和热能之间的相互转化。
( × ) (4)化学反应过程中吸收或放出的能量多少取决于反应物和生成物的总能量。
( √ ) 2．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是( B ) A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 B ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2C ．Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑D ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O3．(1)硝酸铵溶于水温度降低，该变化是吸热反应吗？ (2)放热反应一定容易发生，吸热反应一定难以发生吗？ (3)为什么所有化学反应前后都有能量的变化？答：(1)不是。
硝酸铵溶于水温度降低是物理现象，不是化学变化，吸热反应必须是化学变化。
(2)不一定。
2021新教材高中化学第六章第1节第1课时化学反应与热能学案 人教版必修2
第六章化学反应与能量知识导航第一节化学反应与能量变化1．化学反应与热能(1)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(2)知道反应物和生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
(3)了解化学能与热能的相互转化。
(4)了解能量转化在生产、生活中的应用。
2．化学反应与电能(1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。
(2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。
(3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。
(4)理解燃料电池的工作原理。
第二节化学反应的速率与限度1．化学反应的速率(1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。
(2)了解影响化学反应速率的因素。
(3)初步了解控制化学反应速率的方法。
2．化学反应的限度(1)认识可逆反应及其特征。
(2)了解并会判断化学平衡状态。
3．化学反应条件的控制初步了解化学反应条件的控制。
学法指导1．把握内涵，懂实质。
了解一个化学反应的发生必然伴随能量变化，能量变化的根本原因是旧的化学键断裂吸收能量与新的化学键生成释放能量的不等。
2．理解本质，重应用。
了解化学能与电能的转化是建立在氧化还原反应的基础之上的，紧扣氧化还原反应的概念与知识，理解原电池的原理及其在化学电源中的实际应用。
3．明确概念，练规范。
理解化学反应速率的概念，学会运用“三段式”进行相关计算，规范做题掌握规律方法。
4．了解特征，会判断。
深刻理解化学反应限度的特征，学会判断一个可逆反应到达化学平衡状态的方法。
第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能学习目标核心素养1．通过实验探究，了解化学反应与热能的关系。
能够辨析放热反应和吸热反应。
2．了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关，从化学键的角度认识和解释化学反应的热效应。
宏观辨识与微观探析：能分析物质化学变化和伴随发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。
变化观念与平衡思想：能认识到物质运动和变化是永恒的，能认识化学变化伴随着能量变化。
化学反应与能量变化复习学案(精华版)
班级小组姓名学号第一章《化学反应与能量》期末复习一．焓变（△H）反应热1、判断吸热、放热①根据“+”、“-”判断△H＞0，吸热；△H＜0，放热。
注意：书写△H时“+”、“-”不可省略。
②常见的吸热反应和放热反应(熟记)放热反应：燃料的燃烧；中和反应；金属与酸或水反应；物质缓慢氧化；大部分化合反应吸热反应：C+CO2；H2+CuO；C+H2O；Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl；CaCO3高温分解对点练习1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应③根据图像判断△H= 生成物总能量-反应物总能量对点练习2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．生成物比反应物更稳定④根据键能判断△H=反应物总键能-生成物总键能对点练习3．（1）通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键A—A B—B A—B生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ·mol－1243 kJ·mol－1431 kJ·mol－1则下列热化学方程式不．正确的是()A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol －1B．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝－183 kJ·mol －1C．1/2A2(g)＋1/2B2===AB(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1D．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
高中化学选修《化学反应和能量变化》教学设计
教案1（章节1-1化学反应和能量变化）化学反应中的能量变化、热化学方程式[高考要求分析]这部分内容中有许多考点是每年高考的必考内容。
主要有以下几点：1．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；2．有关反应热的计算；放热反应、吸热反应的判断。
3．比较反应热的大小，结合反应热分析化学反应速率、化学平衡基本规律。
4．反应热跟化学键的综合联系。
最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。
由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。
[知识综合脉络][基础知识梳理]一、概念1．化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2．放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：能量反应过程 反应过程能量反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．燃料充分燃烧的两个条件（1）要有足够的空气（2）燃料与空气要有足够大的接触面。
5．热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同：（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
6．书写热化学方程式时明确以下问题：(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
高二化学化学反应与能量教学设计人教版高中化学选修
课题：化学反应与能量教学设计第一课时
教学目标：
1、 知识与能力：掌握化学反应与能量的关系
2、
过程与方法：通过分析常见的化学反应及物质的能量来进行化学反应与能量的学习
3、 情感态度与价值观：培养学生能辩证分析化学反应与能量的关系，培养实事求是的科学态度
教学思路：采用逐层递进的思路
内容
课后反思：
关于化学热力学的问题是高中学生的认知上的一个难点，我想我的设计能在一定程度上加强学生的认知能力，并能简化学学生的认识难度，通过课堂和课后学生的反应也证实了这一点。
i。
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姓名：班级：学案编号：4001
第一章第一节第一课时化学反应与能量的变化
编写：耿爱茸.08.30
教学目标：
1. 了解反应热和焓变的含义
2．化学反应中能量变化的原因
3. △H的“+”与“—”
【复习回忆】
1. 举例说明哪些反应是吸热反应，哪些是放热反应？
2. 化学键在形成和断裂的过程中能量如何变化？
【学习新知】
一.反应热焓变（认真阅读课本第2—3页，填写下列空格）
1、反应热焓变的定义、符号、单位
⑴定义：在一定条件下，某一化学反应是_____反应还是_____反应，由生成物与反应物的______
即焓变（△H）决定。
化学反应过程所______ 或______ 的能量，叫做反应热，在恒压条件下, 反应热等于焓变。
⑵单位：_________ 或__________
⑶许多化学反应的反应热可以通过_______测得。
2、从化学键的角度解释（微观）化学反应中能量变化的原因
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要_____________的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要______ 能量。
如果反应完成时，形成新化学键释放的总能量比断裂旧化学键吸收的总能量，这是放热反应。
反之，就是吸热反应。
举例：以H2和Cl2反应生成HCl为例分析反应过程中的能量变化（参考课本第二页）
3、△H符号的规定
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。
因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。
对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。
因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。
当ΔH为“___ __”或ΔH 0时，为放热反应；
当ΔH为“_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。
【动脑筋】结合上例，能否得出反应Cl2 + H2 = 2HCl的反应热△H？
4. 从反应物和生成物所具有的能量的角度分析化学变化过程中的能量变化见下图：
课堂练习：
1.下列叙述正确的是
A.物质燃烧不一定是放热反应
B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
2. 下列变化属于吸热过程的是①液态水汽化②碳的燃烧③浓硫酸稀释④氯酸钾分解
⑤生石灰跟水反应（）
A．②④B．①④C．②③D．①④⑤
3. 下列过程中△H小于零的是
A. 氯酸钾分解制氧气B、氯化铵加热制备氨气
C. 在加热条件下氢气和氧化铜的反应
D. 实验室制备氢气
4. 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量。
此反应的△H 是多少？
同学们还有什么疑问？请写在下面空白处，谢谢!
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