学本样本氧化还原反应
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验目的:通过实验掌握氧化还原反应的基本原理,熟悉几种常见的氧化还原反应。
实验原理:∙ 物质的氧化还原能力的强弱与物质的本性有关, 氧化还原能力通常根据电对的电极电势的高低来判定。
∙ 氧化还原反应进行的方向、次序、程度, 可以根据氧化剂和还原剂所对应的电对电极电势的相对大小来判定。
∆E = E 氧化剂电对电势 - E 还原剂电对电势 > 0 反应能自发进行∆E = E 氧化剂电对电势 - E 还原剂电对电势 = 0 反应处于平衡状态∆E = E 氧化剂电对电势 - E 还原剂电对电势 < 0 反应不能自发进行∙ 氧化还原反应总是优先在电极电势差值最大的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间进行。
∙ 电极电势差值较小的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间能否进行氧化还原反应,应考虑浓度的影响。
实验过程:在Na 3AsO 4与 I - 的氧化还原反应方程式中, 有 H +, 与OH - 参加,因此介质的 pH 值将对反应有显著的影响。
AsO43- 2 I -AsO 2-2OH -I 22H +由于AsO 43- / AsO 2- 与 I 2 / I - 的氧化还原电对的值相近, 因此, 可以通过改变溶液的酸碱性改变氧化还原反应进行的方向。
反应可在同一试管中进行, 先在酸性中观察Na 3AsO 4与 KI 的反应(为了便于观察碘单质的生成与, 常加入CCl 4萃取碘),观察碘单质的生成,然后再加入碱溶液使反应液呈碱性,观察碘单质的消失。
试验中,酸的加入量应控制在使反应进行即可, 应避免加入过量的酸。
由于含砷的化合物有较高的毒性, 反应的废液应回收到指定的回收瓶中,统一处理。
如果不慎试液滴在皮肤上,应立即冲洗。
实验结论:氧化态或还原态物质与其它的试剂发生化学反应,生成沉淀或形成络合物,从而大大改变了氧化态或还原态物质的浓度,此时,电对的电极电势有较大的变化,应通过奈斯特方程式计算或查表确定其电极电势,再判定氧化还原的反应进行的方向。
氧化还原反应教案学习氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应教案学习氧化还原反应的基本概念氧化还原反应教案导言:氧化还原反应是化学中十分重要的一类反应,也是我们生活中常见的反应类型之一。
通过学习氧化还原反应的基本概念,我们可以更好地理解和解释化学反应中的物质的变化过程。
本教案旨在帮助学生全面了解氧化还原反应的基本概念,并通过实例演示,让学生掌握相关的实验操作和计算方法。
一、基本概念在开始学习氧化还原反应之前,我们首先要了解氧化与还原的意义。
1.1 氧化(Oxidation)氧化是指物质中的某些原子失去电子的过程。
在氧化过程中,原子的氧化态会增加,通常伴随着能量的释放或者物质的变化。
例如,金属与氧气反应生成金属氧化物的过程,就是典型的氧化反应。
1.2 还原(Reduction)还原是指物质中的某些原子获得电子的过程。
在还原过程中,原子的氧化态会减少,通常伴随着能量的吸收或者物质的变化。
例如,氯气与氢气反应生成氢氯酸的过程,就是典型的还原反应。
1.3 氧化还原反应(Redox Reaction)氧化还原反应是指氧化与还原同时进行的化学反应。
在氧化还原反应中,原子的氧化态发生变化,同时伴随着电子的转移。
通常,氧化与还原是相互依赖的,一个物质的氧化往往伴随着另一个物质的还原。
二、实验演示为了更好地理解氧化还原反应,我们进行以下实验演示,以帮助学生观察和理解氧化还原反应的过程。
2.1 演示实验一:金属和酸的反应实验步骤:1)将一块锌片放入稀盐酸中。
2)观察并记录反应现象。
3)判断锌片失去了电子还是获得了电子。
实验结果:经过实验观察可得知,在稀盐酸中,锌片与酸发生反应,产生氢气和锌离子。
这是一个典型的氧化还原反应。
锌片失去了电子(被氧化),而氢离子获得了电子(被还原)。
2.2 演示实验二:氧化剂和还原剂的反应实验步骤:1)将浓酸性高氯酸钾溶液滴入亚硫酸钠溶液中。
2)观察并记录反应现象。
3)判断高氯酸钾是氧化剂还是还原剂。
实验结果:经过实验观察可得知,在亚硫酸钠溶液中,高氯酸钾溶液滴入后,亚硫酸钠溶液的颜色从无色变为浅褐色,同时产生氧气气泡。
初中化学氧化还原反应分析
初中化学氧化还原反应分析在初中化学的学习中,氧化还原反应是一个非常重要的概念。
它不仅是化学反应的重要类型之一,还与我们的日常生活和许多实际应用密切相关。
首先,让我们来理解一下什么是氧化还原反应。
简单地说,氧化还原反应是一种在反应过程中,元素的化合价发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中,存在着氧化剂和还原剂。
氧化剂在反应中能够得到电子,使其他物质被氧化,自身被还原;而还原剂则会失去电子,使自身被氧化,其他物质被还原。
比如说,铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜这个反应。
铜的化合价从 0 价升高到了+2 价,失去了电子,发生了氧化反应,所以铜在这里是还原剂。
而氧气的化合价从0 价降低到了-2 价,得到了电子,发生了还原反应,氧气就是氧化剂。
那么,如何判断一个反应是否为氧化还原反应呢?最直接的方法就是观察元素的化合价是否发生了变化。
如果有元素的化合价在反应前后发生了改变,那么这个反应就是氧化还原反应;反之,如果所有元素的化合价都没有变化,那它就不是氧化还原反应。
比如氢气和氧气反应生成水,氢元素的化合价从 0 价升高到了+1 价,氧元素的化合价从 0 价降低到了-2 价,这显然是一个氧化还原反应。
再比如碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳,在这个反应中,各元素的化合价都没有发生变化,所以它不是氧化还原反应。
氧化还原反应在生活中有着广泛的应用。
比如金属的冶炼,像炼铁,就是利用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁单质。
在电池中,也发生着氧化还原反应,通过化学反应实现了电能的转化和储存。
接下来,我们深入探讨一下氧化还原反应的本质。
氧化还原反应的本质是电子的转移。
在氧化还原反应中,电子从还原剂转移到氧化剂。
这种电子的转移导致了元素化合价的升降。
例如,在锌和稀硫酸的反应中,锌原子失去了两个电子变成了锌离子,这两个电子转移给了氢离子,使其变成了氢气。
这里的电子转移就是氧化还原反应的本质。
了解氧化还原反应的规律对于我们学习化学也非常重要。
《氧化还原反应》学案
《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1.复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。
2.能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。
3.能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂,并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
【“教”与“学”的过程】(本堂课所用电教手段:)复习:1.如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应?2.氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结:所有的以及属于氧化还原反应;所有的以及属于非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂1.氧化剂【问题与讨论】1:你知道常见的氧化剂有哪些吗?这些物质在反应中化合价有哪些变化?2.还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗?这些物质在反应中 化合价有哪些变化?总结:氧化剂是 的物质,在反应过程中所含元素 化合价 ,本身被 , 氧化剂具有 性。
还原剂是 的物质,在反应过程中所含元素 化合价 ,本身被 , 还原剂具有 性。
三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1.双线桥法:请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。
⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3:用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项?2.单线桥法:请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目,并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项?【课堂练习】1.下列说法中正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应必然同时发生C.氧化剂在反应中失去电子,所含元素化合价升高,被氧化D.还原剂在反应中失去电子,所含元素化合价升高,被氧化2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
《氧化还原反应》演示课件-PPT【人教版】2
第三节 氧化还原反应
第1讲 氧化还原反应 概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
Cu
O
Cu
H
H
H
O
H
失去氧,被还原(还原反应)
氧化性、还原性强弱比较规律:
(一)根据方程式判断氧化还原性强弱
l 对于任何氧化还原反应,都满足下列规律:
失电子、化合价升高、被氧化,发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原,发生还原反应
氧化性:A >a(氧化产物) 还原性:B > b(还原产物)
例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性,它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为: H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。 则下列反应不能发生的是( B ) A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
判断氧化性强弱: Fe3+与Fe2+; 氧化性: Fe3+>Fe2+
KMnO4与MnO2 还原性强弱:S2-、S与SO3
氧化还原反应说课稿
氧化还原反应说课稿氧化还原反应说课稿1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应, 在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解;在化学必修1中要求在初中化学的基础上, 能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可;通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习, 对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习, 还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识, 不仅是__的教学重点, 也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1.知识与技能: 初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;理解氧化还原反应的实质。
2.过程与方法: 体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进,逐步深入的发展过程, 通过对氧化还原反应的特征和本质的分析, 学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观:通过氧化和还原这一对典型矛盾, 它们既相反又相互依存的关系的认识, 深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现, 树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4.重难点设置:重点: 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点: 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大, 要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此, 必须精心设计教法, 力求深入浅出, 而且还要调动学生的思考积极性, 让他们积极参与到教学活动中, 成为学习的主体者。
氧化还原反应的基本概念(教学课件)--高中化学人教版(2019)必修第一册
2.氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂被 氧化 还原产物:氧化剂被 还原
生成的物质。 生成的物质。
3.氧化性与还原性
氧化性:物质得电子的性质,或物质得电子的能力。
还原性:物质失电子的性质,或物质失电子的能力。
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
练习
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
练习
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
常见元素化合价口诀
钾钠氢银正一价 , 钙镁锌钡正二价。 铜正一二铝正三 ,铁有正二、正三。 通常氧为负二价 ,莫忘单质为0价。
常见原子团的化合价
NO3-OH- 负一价 SO42-CO32-SO32- 负二价 铵根(NH4+) 正一价
同学们能准确标出下列物质中各元素的价态吗?
初高中知识衔接
CO CO2 H2C2O4 H2O2 NO NO2 NH3 HNO3 NH4NO3 HCl KClO3 ClO2 HClO Fe2O3 FeO Fe3O4 K2FeO4 CuO Cu2O MnSO4 MnO2 KMnO4 H2S Na2SO3 K2Cr2O7 Na2O2 KIO3 Na3PO4
(3)具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可做氧化剂,又可做还原 剂。例如Cl2、H2O2、FeCl2、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。
五、常见的氧化剂和还原剂
物质类型
实例
还原产物
1. 常 见 的 氧 化
活泼的 非金属单质
元素处于高 价时的物质
卤素单质(X2) Cl2F2Br2
X-
O2
√D.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物
6.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。 对于该反应,下列判断正确的是( A ) A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1 B.氧化剂和还原剂是同一物质 C.反应过程中转移10个电子,则产生10个N2分子 D.NaN3中氮元素的化合价为-3价
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的,这节内容的学习,在中学化学中占有很重要的地位,因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如:金属的冶炼与防护,化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质,才能更好地学习更多的相关知识,形成知识系统的良性循环,所以本节内容在中学化学中既是重点,又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容:氧化还原反应的概念和氧化还原的本质,其中的氧化反应、还原反应,氧化剂、还原剂,被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序,不能最好地突出重点和难点,解决本节课的主要问题,所以本人在授课过程中,以教材为基础,重组了新的知识网络:通过从三个角度分析教材,从而掌握四组概念,理解氧化还原反应本质。
三个角度:得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中,教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团,原子或原子团再重新组合形成新的化学键,从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为,人的肉眼是看不到了,反应速度也是极快的,为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来,使学生更形象,更直观,更生动地理解反应过程,体现信息技术与学科的有效整合,结合多媒体教学,体现多媒体教学的功能,帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论,是进行辩证唯物主义教育的好题材,氧化和还原是一对典型矛盾,既是相反的又是相互依存的,通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现,又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势,适当地创设问题情境,问题的提出,不仅要激发学生的学习兴趣,产生求知的欲望,启发学生的思维,同时也要注意让学生“跳一跳够得着”,不能对所要回答的问题失去信心。
氧化还原反应的基本概念(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
四.单线桥法
含义:表示反应物中同种元素或不同元素原子之间的电子
转移情况。 书写步骤:
标变价 连单线
标转移电子数
2e-
0 +2
△
H2 + CuO源自单线桥不能跨过等号0 +1
Cu + H2O
练习
6e-
+3
+2 高温 0 +4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
4e-
+1 -2 通电 0
0
2H2O
第一章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应的基本概念
学习目标
1、了解氧化反应、还原反应的概念; 2、从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应; (重点) 3、能用双线桥法及单线桥法标出电子的转移(重点)
自学指导(6min)
自学课本P22-24,掌握以下知识点:
1、氧化还原反应的概念; 2、氧化还原反应的特征和本质。 3、双线桥上标注什么?双线桥分别对应同种元素还是不同 元 素? 4、单线桥上标注什么?单线桥对应什么元素?
三.双线桥法
含义: 表示反应前后同一元素从反应物到生成物时电子 转移的结果。
书写步骤:
标价态
连双线
标得失及电子数
失去2×e-
查守恒
0 +2 △ 0 +1
H2 + CuO Cu + H2O 得到1×2e-
练习
失去3×2e-
+3
+2 高温
0
+4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
得到2×3e-
一、氧化还原反应概念
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案(9篇)《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节,是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具,更是元素化合物以及电化学学习的理论基础,在高中化学学习中占有极其重要的地位,也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中,学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应,只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上,可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质,从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1.借助价类二维图和已学习的化学反应,联想化学反应分类新视角,继而认识氧化还原反应;2.通过对化合价的分析,借助线桥表征,认识和理解氧化还原反应的宏观特征,并对常见的化学反应进行分类;3.基于化合价的变化与电子转移的相关性,从微观上认识氧化还原反应的本质,能对其进行分析;4.通过四大基本反应与化合价的变化,从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1.通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角,继而认识氧化还原反应,发展学生归纳总结能力;2.通过线桥表征氧化还原反应,理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化;3.通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移,发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养;四、教学重点、难点1.教学重点:氧化还原反应的判断2.教学难点:氧化还原反应本质的理解五、教学方法1.归纳法2.讲授法3.PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣,逐步驱动的方式串联起来。
环节一:展示4个大家比较熟悉的反应,引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析:CuO与C;Fe2O3与CO的反应。
氧化还原反应教案6篇
氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1.知识目标(1)氧化还原反应方程式的配平原则。
(2)掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2.能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习,提高知识的综合迁移能力;3.情感和价值观目标(1)通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平,理解事物的一般性和特殊性,加深具体情况具体分析的思想观念。
(2)通过一些配平技巧、配平的规律的学习,培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美,从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点:使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点:氧化还原反应方程式配平的技巧,熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律,提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1.投影下表,教师引导,师生共同讨论:反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2.对于下列氧化还原反应,用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目(1)铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)硫化氢气体通入浓硫酸中:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O (3)红热炭投入热的浓硝酸溶液中:C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析,引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课,我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书,总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后,提问学生。
再师生共同总结。
氧化还原反应的基本概念学案
氧化还原反应的基本概念学案一、什么是氧化还原反应在化学世界中,氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说,氧化还原反应是指在反应过程中,元素的化合价发生变化的化学反应。
让我们通过一个简单的例子来理解。
比如氢气(H₂)和氧气(O₂)反应生成水(H₂O),这个反应中氢元素的化合价从 0 价升高到+1 价,氧元素的化合价从 0 价降低到-2 价,这就是一个典型的氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征就是化合价的升降。
在一个化学反应中,如果有元素的化合价发生了变化,那么这个反应就是氧化还原反应;反之,如果所有元素的化合价都没有改变,那就不是氧化还原反应。
例如,碳酸钙(CaCO₃)受热分解生成氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO₂),在这个反应中,各元素的化合价都没有变化,所以它不是氧化还原反应。
三、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移。
化合价的升降是外在表现,而电子的转移才是内在原因。
在氧化还原反应中,失去电子的物质发生氧化反应,化合价升高;得到电子的物质发生还原反应,化合价降低。
还是以氢气和氧气反应生成水为例,氢原子失去电子,化合价升高,发生氧化反应;氧原子得到电子,化合价降低,发生还原反应。
四、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中,有两个重要的角色:氧化剂和还原剂。
氧化剂是在反应中得到电子,化合价降低的物质。
它具有氧化性,能够氧化其他物质。
还原剂则是在反应中失去电子,化合价升高的物质。
它具有还原性,能够还原其他物质。
例如,在氧化铜(CuO)和氢气(H₂)的反应中,氧化铜是氧化剂,氢气是还原剂。
氧化铜中的铜元素得到电子,化合价从+2 价降低到 0 价;氢气中的氢元素失去电子,化合价从 0 价升高到+1 价。
五、氧化产物和还原产物在氧化还原反应中,氧化剂被还原后得到的产物叫做还原产物;还原剂被氧化后得到的产物叫做氧化产物。
继续以氧化铜和氢气的反应为例,氢气被氧化生成水,水就是氧化产物;氧化铜被还原得到铜,铜就是还原产物。
氧化还原反应ppt课件
NaCl的形成过程
+11
+17
Na Na+
Cl- Cl
化合 价升 降原 因之 一电 子得 失
HCl形成过程
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
H Cl
化合 价升 降原 因之 一共 用电 子对 偏移
延伸:
HCl的形成过程
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
H Cl
发生在身边的事------
发生在身边的事------
发生在身边的事------
Fe2O3
Fe
铁矿石
人教版 必修一
第二章 化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
第一课时
【复习】 从得氧和失氧角度将化学反应分类
活学活用 从得氧失氧角度分析氧化还原反应
从
来看是 还原
反应
从
来看是 氧化 反应
氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的?
氧化还原反应实质:电子的转移
总结
小组合作
有人说置换反应、有单质参加的化合反应和 有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 你认为这个观点对吗?(请大家完成导学案-探究)
二、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
有单质参加 的化合反应 或有单质生 成的分解反 应以及置换 反应一定是 氧化还原反 应
化合 价升 降原 因之 一共 用电 子对 偏移
氧化还原反应ppt课件
失去2×e-
0
0
+1-1
2Na + Cl2 === 2 NaCl
得到2×e-
可见,氧化还原反应是有电子转移的化学反应。没有电子转移的化学反 应称为非氧化还原反应。
氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法——表示反应前后_同__一__元__素__由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
得 到 2×e- , 化 合价降低,被还
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
随堂训练
3.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化 还原反应的是( D ) A.2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑ B.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ C.4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑ D.HgS+O2===Hg+SO2
S
氧化还原反应
常见氧化剂、还原剂
常见氧化剂、还原剂
常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质:如_C__l2__、O2等。 ②变价元素的高价态化合物:如_K__M__n_O__4 _、__F_e_C_l_3__、__H__N_O__3_等。 ③过氧化物:如__N_a_2_O_2__、__H__2O__2_等。
氧化还原反应
上节课,我们学习的氯气的性质,请从元素的化合价是否发生变化的角度, 对氯气和金属钠的化学反应进行分类,它属于何种化学反应类型?反应中化合 价发生变化的原因是什么?
钠离子带正电荷
氯离子带正电荷
钠元素化合价升高,是因为钠原子失电子,被氧化,发生氧化反应; 氯元素化合价降低,是因为氯原子得电子,被还原,发生还原反应。
自-学本样本氧化还原反应
氧化还原反应一.学习目标:1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应,标出电子转移方向和数目。
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
二.问题导学:1、氧化还原反应的本质是什么?2、用图示表示氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物及元素化合价升降之间的关系3、四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系是怎样的?4、常作氧化剂还原剂的物质有哪些?5、判断物质氧化性、还原性强弱的方法有哪些?6、如何配平氧化还原反应的方程式?以铜与硝酸反应为例说明配平方法氧化还原反应三.【考点突破】金属单质只有还原性,非金属单质可能级有氧化性又有还原性。
例1. 在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3质量是________,被还原的HNO3质量是________.例2.在一定的条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1个Cr3+反应所需PbO2的个数()A.3.0 B.1.5 C.1.0 D.0.75ﻫ例 3.(2014•全国大纲版理综化学卷,T13)已知:将Cl2通人适量KOH溶液, 产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且C(Cl—)/C(ClO—)的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是A.若某温度下,反应后C(Cl—)/C(ClO—)=11,则溶液中C(ClO—)/(ClO3—)=1/2B. 参加反应的氯气的物质的量等于1/2amolC.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:1/2amol≤ne≤5/6 amolD.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为1/7 amol/例4.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿色的易爆物二氧化氯。
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氧化还原反应康杰中学高三化学学本氧化还原反应一.学习目标:1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应,标出电子转移方向和数目。
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
二.问题导学:1、氧化还原反应的本质是什么?2、用图示表示氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物及元素化合价升降之间的关系3、四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系是怎样的?4、常作氧化剂还原剂的物质有哪些?5、判断物质氧化性、还原性强弱的方法有哪些?6、如何配平氧化还原反应的方程式?以铜与硝酸反应为例说明配平方法氧化还原反应康杰中学高三化学学本氧化还原反应三.【考点突破】金属单质只有还原性,非金属单质可能级有氧化性又有还原性。
例1. 在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3质量是________,被还原的HNO3质量是________.例2.在一定的条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1个Cr3+反应所需PbO2的个数()A.3.0 B.1.5 C.1.0 D.0.75例 3.(2014•全国大纲版理综化学卷,T13)已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且C(Cl—)/C(ClO—)的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是A.若某温度下,反应后C(Cl—)/C(ClO—)=11,则溶液中C(ClO—)/(ClO3—)=1/2B.参加反应的氯气的物质的量等于1/2 amolC.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:1/2 amol≤ne≤5/6 amol D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为1/7 amol/例4.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为:□KClO3+□HCl(浓)→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O。
请:(1)完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是:()①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为:-------- ,(4)ClO2具有很强的氧化性。
因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的--------- 倍。
氧化还原反应康杰中学高三化学学本氧化还原反应四.【自我测评】一、选择题1.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A.Cu与HNO3溶液B. Fe与HCl溶液C.Zn与H2SO4溶液D. 铝与NaOH溶液3.下列实验操作、现象和结论均正确的是A . 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B. 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存C. 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应D. 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I24.下表中对应关系正确的是A. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应B. 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C. Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应D. 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应5. 已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-氧化还原反应下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 46. 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是A. 生成40.0LN2(标准状况)B. 有0.250molKNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25molD. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 7.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”上所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有:CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不正确的是()A.反应中转移的电子为1 mol时,生成2 mol物质XB.未知物质X为CO2C.反应中CO作还原剂D.题述反应条件下还原性:CO>Pd二、非选择题(本题包括4小题,共50分)8.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面有两个变化的反应式:①NO+4H+―→NO↑+2H2O,②2H2O2===2H2O+O2↑。
(1)①是________过程,写出H2O2的电子式:________。
(2)在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中选取一种,完成反应①,写出并配平该氧化还原反应的方程式,标出电子转移的方向和数目:________________。
(3)已知H2O2和KI可发生如下反应:③H2O2+KI===KIO+H2O,④2KIO===2KI+O2↑。
写出反应③的离子方程式:________________。
综合③④两个反应,KI的作用是________,总反应方程式可表示为_______________________________________。
9.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。
康杰中学高三化学学本氧化还原反应(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_________________。
(3)上述反应中,氧化剂是________,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。
说出NaBiO3的一个性质:________________________________________________________________________。
10.溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。
工业上制备的Br2的操作步骤为:①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-应在 ______条件下进行,目的是为了避免____________________________________________________________________。
(2) Br2可用热空气吹出,其原因是___________________________________________________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式____________________________________________________________________用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是____________________________________________________________________步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为____________________________________________________________________(4).为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中()a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液11、硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。
________________________________________________________________(2)石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。
康杰中学高三化学学本氧化还原反应____________________________________________________________________________________________________________________________(3)室温下,0.1 mol/L的硫化钠溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是___________,其原因是_____________________________________________________。
已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。
___________________________________________________________________。