雍阳中学第三次月考化学试卷
高三第三次月考化学试卷
高三第三次月考化学试卷1、B2、C3、D4、D5、A6、D7、D8、C9、D10、B11、B12、A13、A14、B15、A16、A、B17、D18、C19、D20、（1）Na2O （2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（3）负极Cl2＋2e－＝2Cl－（4）Cu ＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O21、（1）NaI NaClO AgI （2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O22、(1)①如图配置②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
(2)①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3固体变质②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸23、［解题思路］惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先2C1--2e=Cl2↑，后4OH--4e=O2↑+2H2O。
在阳极邻近，因OH-放电而促进了水的电离平稳右移，溶液酸性明显增强。
由电子守恒关系：C12 ～Cu，另析出0.2mol Cu，2Cu ～O2 ～4H+。
0.1mol0.1mol 0.2mol0.1mol 0.4mol 故V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。
电解后c(H+)≈=0.4mol/L，pH=-lg c(H+)=1-2lg2。
高中高三上册化学第三次月考试卷
高中高三上册化学第三次月考试卷高中高三2021年上册化学第三次月考试卷第一卷选择题(共120分)本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与动力开发、环境维护、资源应用等亲密相关。
以下说法正确的选项是( )A.为提高农作物的产量和质量，应少量运用化肥和农药B.绿色化学的中心是运用化学原理对环境污染停止管理C.完成化石燃料清洁应用，就无需开发新动力D.渣滓是放错中央的资源，应分类回收应用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反响可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反响，假定反响中消耗1mol铁，那么转移的电子数目为2NA个9、以下表达正确的选项是( )A.Li在氧气中熄灭主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色D.将NH3经过热的CuO，有白色固体生成10、以下判别错误的选项是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、以下表达正确的选项是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无清楚现象C.K与水反响比Li与水反响猛烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研讨性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有大批黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含大批浓硫酸)倒入盛有大批水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗濯后，向黑色固体中参与过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
九年级化学上学期第三次月考试卷含解析版2
2016-2017学年河北省石家庄市九年级（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分65分）1．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小2．在密闭容器里加热蔗糖分解产生了炭黑和水，这一事实说明了（）A．蔗糖分子是由碳原子和水分子构成的B．蔗糖是由炭元素和水元素组成的纯净物C．蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．蔗糖一定是由碳、氢、氧三种元素组成的3．下列现象说明水中含有氧元素的是（）A．水在常温下呈液态B．在加热条件下水变成气体C．电解水可以得到使带火星木条复燃的气体D．许多物质可以溶解在水中4．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（）A．铁在氧气中燃烧2Fe+3O22Fe2O3B．锌粒放入稀盐酸中Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2P2O5D．CO还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO25．丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为（）A．3 4 B．3 8 C．1 3 D．1 56．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（）A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S7．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）A．金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同B．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜C．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质8．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（）A．铁钉放入硫酸铜溶液中B．二氧化碳通入水中C．活性炭加入红墨水中D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中9．如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（）A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C．碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出10．放在一密闭玻璃容器中的干冰一会变成了二氧化碳气体，关于这个变化的说法正确的是（）A．可观察到容器的外壁上出现了小水珠B．如果在该容器加入紫色石蕊试液，石蕊变成蓝色C．在该变化过程中分子间的间隙增大，分子的数目增加D．这个变化的本质是分子破裂成了原子，原子重新组合成了新分子11．下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（）A．化学反应伴随着能量变化B．化学反应过程中都会发生吸热现象C．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的12．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（）A．酒精的燃烧是为了升高温度B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积13．如图实验说明，燃烧需要的条件是（）A．有可燃物 B．有助燃剂C．温度达到可燃物的着火点D．可燃物与火焰直接接触14．“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一．下列说法错误的是（）A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭B．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点C．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风D．油库、面粉厂、纺织厂、轮毂厂、橡胶厂和煤矿的坑道能等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生15．如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（）A．硫粉 B．煤粉 C．面粉 D．石灰石粉16．如图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（）A．B．C．D．17．规范的操作是实验成功的关键．下列实验操作正确的是（）A．CO2验满B．收集O2C．加热液体D．过滤18．下列关于碳的氧化物的说法中，不正确的是（）A．用紫色石蕊溶液可以区分CO和CO2B．CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D．久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜可以证明空气中含有二氧化碳19．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法不正确的是（）A．发生燃爆后容器内氧气耗尽蜡烛熄灭B．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶C．在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆D．硬纸板冲高后，热量散去，温度降低到了蜡烛的着火点以下20．推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C．物质燃烧时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是燃烧反应D．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水雾出现，证明可燃物是H221．比较、推理是化学学习常用的方法，以下推理不合理的是（）序号化学反应事实影响反应的因素A 二氧化碳常温下与水反应，生成碳酸，光合作用时则生成葡萄糖反应条件B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D 木块在空气中很难燃烧，木屑粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A、B．B、C．C、D．D、22．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素都是存在于化合物中；③合金依然具有金属特性；④合金的形成是化学变化；⑤合金一定为混合物．其中正确的是（）A．①③ B．②③ C．③⑤ D．①③④23．“嫦娥一号”卫星首次使用了铝锂合金板材．关于合金，下列说法错误的是（）A．合金是化合物B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金只能由金属与金属熔合而成D．多数合金的熔点低于组成它的成分金属24．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①在铁钉表面上产生气泡②液体由无色变为浅绿色③铁钉逐渐变小④产生的气体有刺激性气味．A．①② B．②③④C．①④ D．①②③25．金属铜、镍、铝等常用作制作硬币，我国一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）A．金属的耐腐蚀性B．金属的导电性C．金属的硬度D．金属价格26．在化学反应A2+2BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示，将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）A．64g B．22g C．80g D．9g27．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后个物质的质量如表所示．根据表中信息判断下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g 2 30 20 10反应后的质量/g m 39 5 16A．该反应是化合反应B．甲是该反应的催化剂C．反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D．丙可能是单质28．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率29．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．D物质均为氧化物C．A物质中氮元素的化合价为+3价D．参加反应的A物质与B物质的质量比为4：330．某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗”这一问题时，他们将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家十分兴奋．观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质．于是，他们又将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放入二氧化碳中，发现立即熄灭．对此，大家议论纷纷，各自发表看法如下．你认为正确的是（）A．丁同学说，这个反应属于分解反应B．甲同学说，二氧化碳也能支持燃烧，所以它不能用于灭火C．丙同学写出了镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：Mg+CO2MgO+CD．乙同学说，CO2可有条件地支持燃烧，二氧化碳可以支持镁等少数活泼金属燃烧，因此，它不能用于活泼金属的灭火二、解答题（共2小题，满分10分）31．化学与生活：（1）回答下列有关金属的问题：铜、铝可以制成导线，这是因为它们有良好的性，此外还是地壳中含量最多的金属元素．（2）人类的生产生活离不开燃料的利用：化石燃料包括煤、石油，可燃冰作为未来新能源，主要成分是甲烷水合物，写出甲烷燃烧的化学方程式．（3）现有含碳物质：①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3、⑥H2CO3，已见报道的还有：⑦C3O2、⑧C60等．其中属于碳的单质有（填序号），属于碳的氧化物有（填序号）．32．下列是初中化学中的一些重要实验（图1），请回答：（1）A中红磷必须足量的原因是；（2）B中玻璃棒的作用是；（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律（填“是”或“否”）；（4）小明同学换用石灰石和稀盐酸反应来验证质量守恒定律，最合理的实验装置是（图2）（填序号）三、解答题（共3小题，满分19分）33．为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验．（B、D装置内药品均足量）．（1）实验过程中，装置B、D中均可观察到的现象为．（2）写出装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式．（3）装置C中发生反应的化学方程式为．（4）E处点燃尾气的目的是．34．某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：（1）②仪器的名称是，实验时，组装好装置，先检查，然后加入药品，制取气体．（2）若用A装置制取氧气，选择该装置的依据是；①的管口堵一团棉花的作用是．（3）写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式；实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式是．（4）写出检验二氧化碳是否收集满的方法．（5）下列实验中哪一项说明二氧化碳的物理性质（填试验编号）35．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究：【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3），按图1装置进行实验，可观察到的现象为：①铜片上的红磷不燃烧②铜片上的白磷燃烧③水下的白磷不燃烧对比现象①和②可以得出，燃烧需要的条件是；对比现象②和③可以得出，燃烧需要的条件是．【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．【反思与评价】（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是．（2）图2中的两个烧杯中都放入80℃的水，外面大烧杯中的热水除了可以提供温度外，还可以，发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应．（3）为了证明燃烧发生的条件，同学们又进行了如下实验：在实验一中，烘烤一会儿后，滤纸燃烧，而实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na2SiO3的化学性质为．四、解答题（共1小题，满分0分）36．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，变化如下所示：反应前固体总质量反应后固体总质量13.5g 8.7g（1）生成氧气的质量为g；（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？2016-2017学年河北省石家庄市新世纪外国语学校九年级（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分65分）1．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小【考点】质量守恒定律及其应用；化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释．【解答】解：A、mg水受热变为mg的水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；B、62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷，能用质量守恒定律解释，故B正确；C、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；D、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，酒精挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误．故选B．【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用范围；掌握化学变化与物理变化的判别方法．2．在密闭容器里加热蔗糖分解产生了炭黑和水，这一事实说明了（）A．蔗糖分子是由碳原子和水分子构成的B．蔗糖是由炭元素和水元素组成的纯净物C．蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．蔗糖一定是由碳、氢、氧三种元素组成的【考点】质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物的判别．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律分析判断，在密闭容器里加热蔗糖分解产生了炭黑和水，说明了蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；分子是由原子构成的．据此分析判断回答．【解答】解：由题意可知，在密闭容器里加热蔗糖分解产生了炭黑和水，说明了蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．A、分子是由原子构成的，蔗糖分子中不含有水分子．故选项错误；B、不存在炭元素和水元素，故选项错误；C、在密闭容器里加热蔗糖分解产生了炭黑和水，说明了蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．故选项错误；D、在密闭容器里加热蔗糖分解产生了炭黑和水，说明了蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．故选项正确．故选D．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．3．下列现象说明水中含有氧元素的是（）A．水在常温下呈液态B．在加热条件下水变成气体C．电解水可以得到使带火星木条复燃的气体D．许多物质可以溶解在水中【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．【解答】解：A、只是说出了水在常温下的状态，与水的组成元素没有关系，故A错；B、水由液态变为气态，只是存在的状态发生了变化，与水的组成元素没有关系，故B错；C、由于氧气能使带火星的木条复燃，所以电解水生成了氧气，由于电解水发生的是分解反应，所以生成物中的氧气中的氧元素来自于水，说明水中含有氧元素，故C正确；D、许多物质都能溶解到水中只是物质在水中的溶解性问题，与水的元素组成没有关系，故D错．故选C．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，主要从在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．4．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（）A．铁在氧气中燃烧2Fe+3O22Fe2O3B．锌粒放入稀盐酸中Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2P2O5D．CO还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2【考点】书写化学方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5．D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故选：B．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．5．丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为（）A．3 4 B．3 8 C．1 3 D．1 5【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断即可．【解答】解：丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，由反应前后碳原子个数相等，则x=3；由反应前后氢原子个数相等，则2y=8，y=4．故选：A．【点评】本题难度不大，灵活运用化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键．6．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（）A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S【考点】有关化学式的计算和推断．【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减；利用燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应物X物质噻吩的化学式．【解答】解：根据燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为：4、12、1、4；而反应前的生成物中已知6O2中含有12个O原子；因此反应物X噻吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S；故选C．【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子不变的原则，可对反应中某一未知物质的组成或分子的构成进行推断．7．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）A．金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同B．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜C．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；碳元素组成的单质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A．根据金刚石和石墨的性质考虑．B．根据还原剂来分析．C．根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红进行分析．D．根据性质来分析．【解答】解：A．金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故错．B．二氧化碳没有还原性，不能还原氧化铜，故错．C．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，因此二氧化碳本身没有酸性，不能使石蕊纸花变红，故错误．D．二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧．二氧化碳用于灭火，着既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质，故正确．故选D．【点评】本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法，属于易错题目，因而同学们对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．8．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（）A．铁钉放入硫酸铜溶液中B．二氧化碳通入水中C．活性炭加入红墨水中D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中【考点】金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A．根据铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜分析判断；B．根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析判断；C．根据活性炭的吸附性分析判断；D．根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析判断．【解答】解：A．铁钉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以溶液由蓝色变为浅绿色，故A错误；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无色，故不出现颜色变化，故B正确；C．活性炭有吸附生，加入红墨水中可以使红墨水褪色，故C错误；D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中生成碳酸使紫色石蕊试液变红，故D错误．故选B．【点评】此题综合查物质发生化学变化时的颜色变化，掌握相关物质的化学性质以及实验的现象是解答的关键．9．如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（）A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C．碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出【考点】碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据木炭还原氧化铜的实验现象以及物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，正确；B、实验过程中生成了二氧化碳，可观察到澄清石灰水变浑浊，正确；C、碳在反应中与氧结合，发生了氧化反应，表现出还原性，正确；D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，防止液体倒流引起试管炸裂，错误；故选D．【点评】本题考查的是实验操作中的注意事项，完成此题，可以依据物质的性质结合实验操作进行．10．放在一密闭玻璃容器中的干冰一会变成了二氧化碳气体，关于这个变化的说法正确的是（）A．可观察到容器的外壁上出现了小水珠B．如果在该容器加入紫色石蕊试液，石蕊变成蓝色C．在该变化过程中分子间的间隙增大，分子的数目增加D．这个变化的本质是分子破裂成了原子，原子重新组合成了新分子【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；分子的定义与分子的特性．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】干冰易升华为二氧化碳，能吸收大量的热，二氧化碳能与水化合生成了碳酸，据此分析判断．【解答】解：A．干冰易升华为二氧化碳，能吸收大量的热，可观察到容器的内外壁上有许多小水珠，故正确；B．二氧化碳能与水化合生成了碳酸，所以，如果在该容器加入紫色石蕊试液，石蕊变成红色，故错误；C．在该变化过程中分子间的间隙增大，分子的数目没有变化，故错误；D．这个变化的本质是分子间的间隙增大，分子本身没有变化，故错误．故选D．【点评】本题的难度不大，了解干冰的特性和二氧化碳的性质是解答本题的基础．11．下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（）A．化学反应伴随着能量变化B．化学反应过程中都会发生吸热现象C．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的【考点】物质发生化学变化时的能量变化．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题．【解答】解：A．化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．所以化学变化中一定伴随着能量变化是对的．B．有些化学反应会放出热量，如氢气的燃烧等，故错误；C．在化学反应中放出热量的不仅仅是燃烧反应，比如金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应等也会放热．故错误；D．人类利用的能量不完全是通过化学反应获得的，比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通化学反应而获得的，故错误．故选A．【点评】解答此类题型时，在掌握能量来源和利用的基础的同时，可以借用排除法进行筛选，即可选出正确的答案．12．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用。
高三化学上学期第三次月考试卷试题1 (2)
证对市爱幕阳光实验学校二中高三〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题：1．以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是( )A．NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣5 kJ•mol﹣1，那么含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全，放出小于5 kJ的热量B．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48 kJ•mol﹣﹣1，那么氢气的燃烧热为24kJ•mol ﹣1C．2C〔s〕+2O2〔g〕=2CO2〔g〕△H=a 2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=b，那么a＞bD．P 〔白磷，s〕=P 〔红磷，s〕△H＜0，那么白磷比红磷稳2．反A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反过程中能量变化如下图，E4表示反A+B→X的活化能，以下有关表达正确的选项是( )A．E e表示反X→C的活化能B．X是反A+B→C的催化剂C．反A+B→C的△H＜0D．参加催化剂可改变反A+B→C的焓变3．用以下装置能到达预期目的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳的电流C．丙图装置可到达保护钢闸门的目的D．丁图装置可到达保护钢闸门的目的4．用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一质量的另一种物质〔括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2〔CuO〕B．NaOH〔NaOH〕C．NaCl〔HCl〕D．CuSO4[Cu〔OH〕2] 5．有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反生成水的是( )A ．B ．C ．D ．6．依据氧化复原反：Cu2+〔aq〕+Fe〔s〕=Fe2+〔aq〕+Cu〔s〕设计成如下图的原电池，那么关于该电池装置的说法中不正确的选项是( )A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，X电极反为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中7．以下表达正确的选项是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化二、非选择题：8．〔14分〕如图是无机物A～M在一条件下的转化关系〔产物及反条件未列出〕．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．请填写以下空白：〔1〕在周期表中，组成单质G的元素是__________〔填元素符号〕在元素周期表中的位置__________．〔2〕写出反⑦的化学方程式__________，其中氧化剂与复原剂的物质的量之比为__________．〔3〕在反②③⑥⑨中，既属于化合反又属于非氧化复原反的是__________〔填写序号〕．〔4〕写出反④的离子方程式：__________〔5〕将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色〞环保高效净水剂K2FeO4〔高铁酸钾〕．同时还生成KNO2和H2O．该反的化学方程式是：__________．9．如下图，甲、乙是电化学装置，请答复以下问题：假设甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．①石墨棒上的电极反式是__________②乙中总反的离子方程式为__________③假设乙中含有0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL，极产生的气体为560mL〔状况下〕时，溶液的pH=__________〔假设溶液体积变化忽略不计〕，转移电子的个数为__________．10．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素〔1〕由XW4、Z2和KOH溶液组成的型燃料电池中，负极上发生反的电极反式为__________〔2〕：2YZ2〔g〕⇌Y2Z4〔g〕△H＜0．在恒温条件下，将一量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图．①a、b、c、d四个点中，化学反处于平衡状态的是点__________．②25min时，增加了__________〔填物质的化学式〕__________ mol．11．〔1〕与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反式为__________〔2〕某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反式：__________．12．：N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ/mol；2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221.0kJ/mol；C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣39kJ/mol．尾气转化的反之一为NO和CO生成N2和CO2，那么该反的热化学方程式为：__________．13．C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=akJ•mol﹣12C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，那么a为__________．14．膜技术原理在化工生产中有着广泛的用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．〔1〕A装置是__________，B装置是__________〔填“原电池〞或“电解池〞〕．〔2〕N2O5在电解池的__________〔填“c极〞或“d极〞〕区生成，其电极反式为__________〔3〕A装置中通入SO2一极的电极反式为__________．15．Zn﹣MnO2干电池用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．〔1〕该电池的负极材料是__________．电池工作时，电子流向__________〔填“正极〞或“负极〞〕．〔2〕假设Z n Cl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是__________．欲除去Cu2+，最好选用以下试剂中的__________〔填代号〕．a．NaOH b．Znc．Fe d．NH3•H2O〔3〕MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反式是：__________．假设电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为__________．二中高三〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题：1．以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是( )A．NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣5 kJ•mol﹣1，那么含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全，放出小于5 kJ的热量B．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48 kJ•mol﹣﹣1，那么氢气的燃烧热为24kJ•mol ﹣1C．2C〔s〕+2O2〔g〕=2CO2〔g〕△H=a 2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=b，那么a＞bD．P 〔白磷，s〕=P 〔红磷，s〕△H＜0，那么白磷比红磷稳【考点】热；燃烧热；热化学方程式．【专题】化学反中的能量变化．【分析】A、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳的化合物所放出的热量；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；D、物质具有的能量越低越稳．【解答】解：A、热是指稀的强酸和强碱溶液发生反生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全，放出小于5 kJ的热量，故A正确；B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于24kJ•mol﹣1，故B错误；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a ＜b，故C错误；D、P 〔白磷，s〕=P 〔红磷，s〕△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳，故D错误．应选A．【点评】此题考查学生燃烧热、热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．2．反A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反过程中能量变化如下图，E4表示反A+B→X的活化能，以下有关表达正确的选项是( )A．E e表示反X→C的活化能B．X是反A+B→C的催化剂C．反A+B→C的△H＜0D．参加催化剂可改变反A+B→C的焓变【考点】化学反的能量变化规律．【分析】A．依据分子从常态转变为容易发生化学反的活泼状态所需要的能量称为活化能；B．依据催化剂是先作为反物参与化学反，然后再通过化学反转变成原物质；C．依据图象分析可知反物AB能量高于生成物C的能量，反是放热反；D．催化剂改变反速率不改变化学平衡．【解答】解：A．反②的活化能E1﹣E2，故A错误；B．假设X是反A〔g〕+B〔g〕→C〔g〕的催化剂，那么X是反①的反物，是反②的生成物，故B错误；C．图象分析可知反物AB能量高于生成物C的能量，反是放热反，△H＜0，故C正确；D．焓变和反物和生成物能量有关，与反变化过程无关，催化剂只改变反速率，不改变反的焓变，故D错误；应选C．【点评】此题考查了反的焓变意义图象分析用，催化剂改变反速率的过程，掌握根底是关键，题目难度中．3．用以下装置能到达预期目的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳的电流C．丙图装置可到达保护钢闸门的目的D．丁图装置可到达保护钢闸门的目的【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解精炼铝可以让粗Al做阳极，精Al做阴极，电解质可以是熔融的氧化铝；B、原电池可以产生电流但不能提供稳的电流；C、原电池的负极金属易被腐蚀；D、电解池的阴极金属被保护，不易腐蚀．【解答】解：A、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，精铝做阴极，电解质不能是氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以是熔融的氧化铝，故A错误；B、原电池可以产生电流但不能提供稳的电流，故B错误；C、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能到达保护钢闸门的目的，故C错误；D、丁图装置，形成电解池，钢闸门是阴极，不易被腐蚀，可到达保护钢闸门的目的，故D正确．应选D．【点评】此题涉及原电池和电解池的工作原理的用以及金属的防护和腐蚀方面的知识，注意知识的灵活用是关键，难度中．4．用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一质量的另一种物质〔括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2〔CuO〕B．NaOH〔NaOH〕C．NaCl〔HCl〕D．CuSO4[Cu〔OH〕2]【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原那么是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以加水让电解质溶液复原，故B错误；C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．应选C．【点评】根据电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么〞的思想来让电解质复原．5．有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反生成水的是( )A ．B ．C ．D ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，负极失电子，正极上得到电子，阳离子向正极移动．在燃料电池中，燃料失电子做负极，正极上氧气得电子发生复原反，根据燃料电池电解质环境可以确电极产物，结合正极的反产物为水来解答．【解答】解：A、在该固体氧化物燃料电池中，固体氧化物作介质，正极上O2+4e ﹣=2O2﹣，故A错误；B、碱性氢氧化物燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e﹣=2H20，故C正确；D、熔融盐燃料电池中，正极反是2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣，故D错误．应选：C．【点评】此题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答此题的关键，注意电极反受电解质的影响，题目难度不大．6．依据氧化复原反：Cu2+〔aq〕+Fe〔s〕=Fe2+〔aq〕+Cu〔s〕设计成如下图的原电池，那么关于该电池装置的说法中不正确的选项是( )A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，X电极反为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由方程式Cu2+〔aq〕+Fe〔s〕=Fe2+〔aq〕+Cu〔s〕可知，反中Cu2+被复原，为正极反，那么电解质溶液为铜盐溶液，Fe被氧化，为原电池负极反，在装置图中X为Fe，Y为硝酸铜或硫酸铜溶液，以此解答该题．【解答】解：A、Fe被氧化，为原电池负极反，在装置图中X为Fe，故A正确；B、反中Cu2+被复原，电解质溶液Y是铜盐溶液，可以是硝酸铜溶液，故B错误；C、原电池工作时，Fe在负极失电子，那么X电极反为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C 正确；D、溶液中阴离子向负极移动，所以盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中，故D正确；应选B．【点评】此题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和根本理论的理解和用能力，难度不大，注意把握电极反的判断和电极方程式的书写．7．以下表达正确的选项是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、如果电极上失电子那么发生氧化反；B、根据得失电子守恒确两极产物的物质的量之比；C、电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的；D、电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化复原反．【解答】解：A、电解池阴极上得电子发生复原反，故A错误；B、用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上析出氧气，根据2Cu2++4e﹣=2Cu，4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O知，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C、电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与溶液的导电能力大小无关，强酸、强碱和大盐属于强电解质，故C错误；D、水溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化复原反，属于化学变化，故D正确．应选D．【点评】此题考查了电解原理、强弱电解质的划分知识点，注意电解质的强弱不是根据导电能力划分的，是根据电离程度划分的，强电解质溶液导电能力不一强，为易错点．二、非选择题：8．〔14分〕如图是无机物A～M在一条件下的转化关系〔产物及反条件未列出〕．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．请填写以下空白：〔1〕在周期表中，组成单质G 的元素是Fe〔填元素符号〕在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．〔2〕写出反⑦的化学方程式Fe2O3+2Al Al2O3+Fe，其中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2．〔3〕在反②③⑥⑨中，既属于化合反又属于非氧化复原反的是③〔填写序号〕．〔4〕写出反④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O〔5〕将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色〞环保高效净水剂K2FeO4〔高铁酸钾〕．同时还生成KNO2和H2O．该反的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，那么A为SO2，B为SO3，D为Fe2O3，C为B的水化物，那么C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，那么I为Al，反⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，那么K为NO2，J为HNO3，J与G反得到L，L被氧化成为NO2，那么G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe〔NO3〕2，F为铁盐溶液，E为Fe 〔OH〕3，据此解答．【解答】解：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，那么A为SO2，B为SO3，D 为Fe2O3，C为B的水化物，那么C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，那么I为Al，反⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，那么K为NO2，J为HNO3，J与G反得到L，L被氧化成为NO2，那么G为Fe，H 为Al2O3，L为NO，联系反④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe〔NO3〕2，F为铁盐溶液，E为Fe〔OH〕3．〔1〕G为Fe，是26号元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：Fe；第四周期第Ⅷ族；〔2〕反⑦的化学方程式：Fe2O3+2Al Al2O3+Fe，Fe2O3是氧化剂、Al是复原剂，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：Fe2O3+2Al Al2O3+Fe；1：2；〔3〕在反②、③、⑥、⑨中，②、⑨都为氧化复原反，⑥为分解反，③为SO3+H2O=H2SO4，既属于化合反又属于非氧化复原反，故答案为：③；〔4〕M中含有Fe2+和NO3﹣，在酸性条件下可发生氧化复原反，反的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；〔5〕化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色〞环保高效净水剂K2FeO4〔高铁酸钾〕，同时还生成KNO2和H2O，反方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．【点评】此题考查无机物的推断，注意根据FeS2与氧气反、物质的颜色为突破口，根据框图寻找线索进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中．9．如下图，甲、乙是电化学装置，请答复以下问题：假设甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．①石墨棒上的电极反式是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣②乙中总反的离子方程式为2Cl﹣+2H 2O Cl2↑+2 OH﹣+H2↑③假设乙中含有0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL，极产生的气体为560mL〔状况下〕时，溶液的pH=13〔假设溶液体积变化忽略不计〕，转移电子的个数为12×1022或0.06N A．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①甲为原电池装置，铁作负极，那么石墨作正极，正极上氧气得电子；②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；③根据电解方程式结极上产物的体积计算电子转移数目，根据氢气和氢氧根离子之间的关系式计算溶液中氢氧根离子浓度计算pH．【解答】解：①甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生复原反，反为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故答案为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，那么电解反为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；③电解氯化钠溶液，在阳极上发生反：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL中含有氯离子是0.04mol，转移电子0.04mol，产生的氯气最多是0.02mol，产生氢氧根离子是0.04mol，阳极产生的气体为560mL即0.025mol 〔状况下〕时，还会产生氧气0.005mol，4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，转移电子0.02mol，所以氢氧根离子浓度mol/L=0.1mol/L，所以pH=13，转移电子是0.06mol，个数是12×1022或0.06N A，故答案为：13；12×1022或0.06N A．【点评】此题考查原电池与电解池的工作原理，明确离子放电顺序、电极反式的书写即可解答，难度不大．10．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素〔1〕由XW4、Z2和KOH溶液组成的型燃料电池中，负极上发生反的电极反式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O〔2〕：2YZ2〔g〕⇌Y2Z4〔g〕△H＜0．在恒温条件下，将一量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图．①a、b、c、d四个点中，化学反处于平衡状态的是点bd．②25min时，增加了NO2〔填物质的化学式〕0.8 mol．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡图像；电化学专题．【分析】〔1〕由CH4、O2和KOH溶液组成的型燃料电池，负极上发生氧化反，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水；〔2〕①物质的浓度不发生变化时表示化学反处于平衡状态；②由图象曲线变化可知，在10min时，N浓度变化量为0.4mol/L，M浓度变化量为0.2mol/L，那么N为NO2的变化曲线，M为N2O4的变化曲线，25min瞬间，N2O4的浓度不变，NO2的浓度变为1mol/L，是参加NO2，根据浓度变化量计算参加NO2的物质的量．【解答】解：〔1〕由CH4、O2和KOH溶液组成的型燃料电池，负极上发生氧化反，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极电极反式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；〔2〕①物质的浓度不发生变化时表示化学反处于平衡状态，由图可知，处于平衡状态的点是b和d，应选：bd；②由图象曲线变化可知，在10min时，N浓度变化量为0.4mol/L，M浓度变化量为0.2mol/L，那么N为NO2的变化曲线，M为N2O4的变化曲线，25min瞬间，N2O4的浓度不变，NO2的浓度变为1mol/L，是参加NO2，ze 参加NO2的物质的量2L×〔1mol/L﹣0.6mol/L〕=0.8mol，故答案为：NO2；0.8．【点评】此题考查化学平衡图象、原电池，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，关键是判断N、M所代表的物质，难度中．11．〔1〕与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe〔OH〕3+5OH﹣〔2〕某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反式：CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2．【考点】电极反和电池反方程式．【专题】电化学专题．【分析】〔1〕该原电池中，Zn作负极，Zn失电子发生氧化反，正极上FeO42﹣得电子发生复原反；〔2〕该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，电解质为熔融碳酸钾，负极上CO失电子和碳酸根离子反生成二氧化碳．【解答】解：〔1〕该原电池中，Zn作负极，Zn失电子发生氧化反，正极上FeO42﹣得电子发生复原反，电极反式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe〔OH〕3+5OH﹣，故答案为：FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe〔OH〕3+5OH﹣；〔2〕该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，电解质为熔融碳酸钾，负极上CO失电子和碳酸根离子反生成二氧化碳，电极反式为CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2，故答案为：CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2．【点评】此题考查电极反式的书写，为高频考点，电极反式书写要结合电解质溶液酸碱性书写，如CO、氧气燃料电池中，如果电解质溶液是酸性，那么负极上生成二氧化碳、正极上生成水，如果电解质溶液呈碱性，那么负极上生成碳酸根离子，正极上生成氢氧根离子；如果电解质是熔融盐，负极上生成二氧化碳、正极上生成碳酸根离子，题目难度不大．12．：N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ/mol；2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221.0kJ/mol；C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣39kJ/mol．尾气转化的反之一为NO和CO生成N2和CO2，那么该反的热化学方程式为：2NO 〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣74kJ/mol．【考点】用盖斯律进行有关反热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】：①N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ/mol、②2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221.0kJ/mol、③C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣39kJ/mol，根据盖斯律③×2﹣②﹣①可得：2NO〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕2CO2〔g〕，反热也进行相计算，从而得出该热化学方程式．【解答】解：：①N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ/mol②2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221.0kJ/mol③C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣39kJ/mol根据盖斯律③×2﹣②﹣①可得：2NO〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕+2CO2〔g〕，△H=2×〔﹣39kJ/mol〕﹣〔﹣221.0kJ/mol〕﹣180.5kJ/mol=﹣74kJ/mol，反热化学方程式为：2NO〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣74kJ/mol，故答案为：2NO〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣74kJ/mol．【点评】此题考查了盖斯律在热化学方程式计算中的用方法，题目难度中，根据盖斯律构造目标热化学方程式为解答关键，注意掌握盖斯律的含义及用方法，试题培养了学生的灵活用能力．13．C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=akJ•mol﹣12C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，那么a为+130．【考点】有关反热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】根据盖斯律计算水分解反的焓变，化学反的焓变△H=H产物﹣H反物再结合化学键能和物质能量的关系来答复．【解答】解：①C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=akJ•mol﹣1＞0，②2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O〔g〕═O2〔g〕+2H2〔g〕△H=〔2a+220〕kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故答案为：+130．【点评】此题考查学生盖斯律的用以及化学反的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和用是关键，题目难度中，侧重于考查学生的计算能力．14．膜技术原理在化工生产中有着广泛的用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．〔1〕A装置是原电池，B装置是电解池〔填“原电池〞或“电解池〞〕．〔2〕N2O5在电解池的c极〔填“c极〞或“d极〞〕区生成，其电极反式为N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+〔3〕A装置中通入SO2一极的电极反式为SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】〔1〕A装置能自发的进行氧化复原反且没有外接电源，所以原电池，那么B属于电解池；〔2〕c是阳极，d是阴极，阳极上N2O4放电生成N2O5；〔3〕A装置中，通入二氧化硫的电极失电子发生氧化反，为负极，那么b为正极．【解答】解：〔1〕A装置能自发的进行氧化复原反且没有外接电源，所以原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；〔2〕c是阳极，d是阴极，阳极上N2O4放电生成N2O5，电极反为N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+，故答案为：c极；N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+；〔3〕A装置中，a电极上二氧化硫失电子和水反生成硫酸，该电极为负极，电极反式为SO2﹣2e+2H2O=SO42﹣+4H+，故答案为：SO2﹣2e+2H2O=SO42﹣+4H+．【点评】此题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池，再结合各个电极上发生的电极反分析解答，难点是电极反式的书写，题目难度不大．15．Zn﹣MnO2干电池用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．〔1〕该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极〔填“正极〞或“负极〞〕．〔2〕假设Z n Cl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用以下试剂中的b〔填代号〕．a．NaOH b．Znc．Fe d．NH3•H2O 〔3〕MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反式是：2H++2e﹣=H2↑．假设电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g．【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】压轴题．【分析】〔1〕锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；〔2〕假设ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．除杂时不能引入杂质，选Zn将Cu2+置换为单质而除去；〔3〕电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反式为：2H++2e﹣=H2↑，阳极反式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2++4H+，假设电路中通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g．【解答】解：〔1〕负极上是失电子的，那么Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn〔或锌〕；正极；〔2〕电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入杂质，所以选Zn 将Cu2+置换为单质而除去．故答案为：锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；〔3〕阴极上得电子，发生复原反，H+得电子生成氢气．因为MnSO4～MnO2～2 e ﹣，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g．故答案为：2H++2e﹣→H2；87g．【点评】此题是将典型的知识与原电池原理、电解原理相融合的题型，涉及了电极材料分析、电解液净化及相关电化学计算内容，具有较宽的知识覆盖面．学习中要电化学根底知识掌握扎实．。
高一化学上册第三次月考试卷.doc
高一化学上册第三次月考试卷高一化学试题制卷人: 韩为春请你注意:1.本卷共有25小题。
2.考试时间6 0分钟，满分100分。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe 56 Zn 65一．我会选（单选题包括10小题，每题2分，共20分。
）1. 导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2. 下列变化不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色3.起固定氮作用的化学反应是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO44. 下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是( )A.锌与硫酸铜溶液反应B.镁和氧气反应C.氯化钠溶液和硝酸银溶液D.铁锈和硫酸5. 为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是( )A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.NaHSO3溶液6. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是( )A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D. 氯化钡溶液7. 未做实验而欺骗老师的学生是( )A.老师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀8. 下列反应中浓硫酸既表现酸性，又表现氧化性的是 ( ) A.421SO H NaC +微热↑+14HC NaHSOB.CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2OC.Cu+2H 2S04(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2OD.C+2H 2S04(浓) △CO 2+2SO 2↑+2H 2O9. 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
天津市武清区雍阳中学2021初三化学中考三模试题和答案
天津市武清区雍阳中学2021初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】【分析】【详解】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22×1244）：（9×218）=6：1，故碳氢原子的个数比为612：11=1：2。
A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误。
故选C。
2．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“——”表示物质之间能发生化学反应。
“―→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论不正确．．．的是( )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。
新课标人教版九年级(上)第三次月考化学试卷(word文档有答案)
新课标人教版九年级（上）第三次月考化学试卷(温馨提示：本试卷满分150分，考试时间120分钟，请将答案写在答题卡上)命题人：审题人：班级姓名总分==本文档为word格式有参考答案，下载后可随意编辑修改！==一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是()A. 2Mg+O2− 点燃 2MgO B. 2CO+O2− 点燃 2CO2C. 2H2+O2− 点燃 2H2O D. C+O2− 点燃 CO22.下列物质中，属于纯净物的是()①白酒②食醋③液氧④汽水⑤冰水⑥加热高锰酸钾后的剩余物⑦净化后的空气⑧二氧化碳．A. ②③⑧B. ⑤⑥⑧C. ③⑤⑧D. ③⑥⑧3.与元素化学性质的关系最密切的是()A. 元素的相对原子质量B. 原子核内的中子数C. 原子核内的质子数D. 原子核外的最外层电子数4.决定元素种类的是()A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 最外层电子数5.近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。
下列有关镉的说法中错误的是()A. 镉的原子序数是48B. 镉属于非金属元素6.根据常见元素的化合价，下列物质的化学式(括号内)书写错误的是()A. 氧化铁(FeO)B. 氯化铝(AlCl3)C. 硫酸亚铁(FeSO4)D. 硫酸钠(Na2SO4)7.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是()A. Fe3O4B. Al2O3C. SiO2D. CuO8.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是()①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．A. ①②⑤⑥B. ①②③⑤C. ①②⑤⑦D. ③④⑥⑦9.工业上用氨气(NH3)除去大气污染物之一--二氧化氮，其原理用化学方程式表示为6NO2+8NH3=7X+12H2O，则X的化学式为()A. N2B. NOC. N20D. HNO310.在“2H2O− 通电 2H2↑+O2↑”的化学变化过程中，最小的粒子是()A. H2OB. H2C. O2D. H和O11.下列化学用语与含义不相符的是()A. O2−2个氧原子B. Ca2+−钙离子C. P2O5−五氧化二磷D. 2H2O−2个水分子12.为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示：下列说法正确的是()A. 图中表示化合物的是“”B. 该反应类型为化合反应C. 该反应中反应物两种分子的个数比为3：1D. 反应前后原子的种类和数目保持不变13.我们生胃病的时候会吃胃药，吗丁啉是一种我们比较熟悉的胃药，他的作用是恢复胃动力，吗丁啉的化学式是C22H22ClN5O2，关于此种化合物的说法不正确的是()A. 此种化合物中含有52个原子B. 这种化合物由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成C. 此种物质属于纯净物D. 构成此种化合物的碳元素、氢元素的质量比为12：114.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是()A. B. C. D.15.以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是()A. 都含有氧分子B. 都是氧化物C. 都含有氧元素D. 都含有2个氧原子16.锌格黄(ZnCrO4)常用于制防锈涂料。
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔此题共18小题，每题3分，共54分．每题只有一个正确选项〕1．以下关于金属的表达中正确的选项是〔〕A．所有的金属都是固态的B．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反，但不能与碱反C．金属具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在2．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反停止后，观察到的现象是〔〕A．有蓝色沉淀B．有蓝色沉淀和气体产生C．有气体产生，无沉淀生成 D．无沉淀和有气体产生3．〔3分〕在Na2O2与H2O反中，发生氧化反和复原反得物质的量之比是〔〕A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：534．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．铝与氧气在常温下不反B．铝的化学性质不活泼C．常温下与氧气反，铝的外表形成了一层致密的氧化膜D．铝制容器既耐酸又耐碱5．〔3分〕以下各组物质相互反时，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变的是〔〕A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水6．〔3分〕一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是〔〕A．Na2O B．NaOH C．Na2O2D．Na2CO37．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反，在同温同压下生成气体的体积比是〔〕A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：48．〔3分〕K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是〔〕A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH9．合金是一类用途广泛的金属材料．以下物质中，不属于合金的是〔〕A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银10．〔3分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反可鉴别钾盐和钠盐C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+11．以下物质中既能跟稀H2SO4反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中参加足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓13．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A ．B ．C ．D ．14．FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔〕A．参加KSCN溶液一不变 B．溶液中一含Fe2+C．溶液中一不含Cu2+D．剩余固体中一含Cu15．假设在参加铝粉能放出H2的溶液中，分别参加以下各组离子，肯不能共存的是〔〕A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣16．镁铝合金g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在状况下放出气体的体积为L．向反后的溶液中参加足量氨水，产生沉淀的质量为〔〕A．g B．10.2g C．1g D．1g17．量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一的条件下充分反，那么在相同的条件下，产生氢气的体积比是〔〕A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：318．〔3分〕由两种金属组成的混合物13g，参加足量的稀硫酸可得到状况下气体1L，这两种金属不可能是〔〕A．Al和Fe B．Mg和Fe C．Zn和Mg D．Mg和Al二、填空题〔此题包括3小题，共18分．〕19．〔6分〕地壳中含量最多的元素是；含量最多的金属元素是．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为．20．〔6分〕过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO3〔1〕试分别写出Na2O2与SO2、SO3反的化学方程式，．〔2〕通过比拟可知，当非金属元素处于价态时，其氧化物与过氧化钠反有氧气生成．21．如何除去杂质，提纯以下各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式〔1〕FeCl2中含少量FeCl3杂质〔2〕FeCl3中含少量FeCl2杂质〔3〕FeSO4中含少量CuSO4杂质〔4〕NaHCO3溶液中含少量Na2CO3三．推断题〔8分〕22．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反式判断W、X、Y、Z的化学式：〔1〕W→X+CO2↑+H2O〔2〕Z+CO2→X+O2〔3〕Z+H2O→Y+O2〔4〕X+Ca〔OH〕2→Y+CaCO3↓W 、X 、Y 、Z ．四．题〔12分〕23．〔12分〕在高温下，Fe与水蒸气可发生反．用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气反的“．请答复该中的问题．〔1〕写出该反的化学方程式．〔2〕前必须对整套装置进行的操作是；〔3〕碱石灰的作用是；〔4〕试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，那么必须对该气体进行，检验这一操作的目的是．五．计算题〔8分〕24．〔8分〕向20mL2mol/LAlCl3溶液中，参加30mLNaOH溶液，充分反后，得0.39g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度可能为多少？附加题〔10分〕25．〔2021秋•期末〕将一质量的镁铝合金投入100mL一物质的量浓度的盐酸中，合金溶解，向所得溶液中滴加5mol•L﹣1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与参加的NaOH溶液的体积关系如下图．求：〔1〕原合镁、铝的质量各是多少？〔2〕盐酸的物质的量浓度为多少？．高一〔上〕第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题共18小题，每题3分，共54分．每题只有一个正确选项〕1．以下关于金属的表达中正确的选项是〔〕A．所有的金属都是固态的B．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反，但不能与碱反C．金属具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在考点：金属的通性．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．汞常温下为液体；B．铝既能够与酸反，又能与碱反；C．导电性、导热性、和延展性是金属的通性；D．根据金属元素在自然界的存在形式分析．解答：解：A．汞常温下为液体，故A错误；B．铝为活泼金属，既能够与酸反，也能与强碱反，故B错误；C．导电性、导热性、和延展性是金属的通性，故C正确；D．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银，故D错误；应选：C．点评：此题主要考查了金属的物理性质和化学性质两方面的内容，题目不难，注意理解金属通性的同时，不能无视某些金属的特性．2．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反停止后，观察到的现象是〔〕A．有蓝色沉淀B．有蓝色沉淀和气体产生C．有气体产生，无沉淀生成 D．无沉淀和有气体产生考点：钠的化学性质．分析：钠的密度比水小，熔点低，将一小块钠投入到氯化铜溶液中，钠先和水反生成NaOH和氢气，且同时放出大量热，生成的NaOH和氯化铜发生复分解反生成蓝色沉淀Cu〔OH〕2，据此分析解答．解答：解：钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反生成氢氧化钠和氢气，且该反是放热反，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反生成的氢氧化钠能和氯化铜发生复分解反生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，应选B．点评：此题考查了钠的与硫酸铜溶液反现象，明确钠的性质是解此题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质来分析解答即可，难度不大．3．〔3分〕在Na2O2与H2O反中，发生氧化反和复原反得物质的量之比是〔〕A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53考点：氧化复原反．分析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既发生氧化反又发生复原反，据此分析．解答：解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既是氧化剂也是复原剂，所以发生氧化反和复原反得物质的量之比是1：1，故A正确；应选A．点评：此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及计算的考查，题目难度不大．4．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．铝与氧气在常温下不反B．铝的化学性质不活泼C．常温下与氧气反，铝的外表形成了一层致密的氧化膜D．铝制容器既耐酸又耐碱考点：铝的化学性质．分析：A．铝属于亲氧元素，易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜；B．铝的化学性质活泼；C．常温下与氧气反，在铝的外表形成的致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化；D．铝能和强酸、强碱溶液反生成氢气．解答：解：A．铝和氧气在常温下反生成氧化铝，故A错误；B．铝原子最外层电子为3，易失去电子，化学性质很活泼，在空气中易被氧化，故B错误；C．常温下，铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，故C正确；D．铝能和氧化性浓酸发生钝化，但与非氧化性强酸，如盐酸反生成氯化铝和氢气，和强碱如氢氧化钠溶液反生成偏氯酸钠和氢气，铝制容器既不能耐非强氧化性酸又不能耐碱，故D错误；应选C．点评：此题考查了铝的性质，注意铝的氧化物薄膜致密性较强，能防止铝继续被腐蚀，题目难度不大．5．〔3分〕以下各组物质相互反时，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变的是〔〕A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．分析：钠与氧气反产物与反条件有关，澄清石灰水与二氧化碳、碳与氧气二者反产物与反物用量有关，过氧化钠和水反生成氢氧化钠和氧气，据此解答．解答：解：A．Na与氧气在常温下生成氧化钠，在加热或者点燃条件下生成过氧化钠，产物与反条件有关，故A不选；B．澄清石灰水与二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，产物与反物用量有关，故B不选；C．碳与氧气，氧气足量生成二氧化碳，氧气缺乏生成一氧化碳，产物与反物用量有关，故C不选；D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变，故D选；应选：D．点评：此题考查了反物间反条件或反物用量与反产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．6．〔3分〕一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是〔〕A．Na2O B．NaOH C．Na2O2D．Na2CO3考点：钠的化学性质．分析：钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解外表变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反，生成白色带结晶水的固体Na2CO0H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，据此解答．解答：解：钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反生成氧化钠，方程式：4Na+O2=2Na2O，氧化钠与空气中的水蒸气反生成白色固体氢氧化钠，方程式Na2O+H2O=2NaOH，氢氧化钠易潮解外表变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反，生成白色带结晶水的固体Na2CO0H2O，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，方程式：Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，应选：D．点评：金属钠暴露在空气中发生现象表达了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象，侧重考查学生对根底知识的掌握，题目难度不大．7．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反，在同温同压下生成气体的体积比是〔〕A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4考点：化学方程式的有关计算．分析：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反，那么铝的质量相生成的氢气也相．解答：解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，那么铝完全反，铝的物质的量相，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相的，生成氢气的体积比为1：1，应选C．点评：此题主要考查了铝与酸、碱的反，明确铝与氢氧化钠的反方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中．8．〔3分〕K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是〔〕A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH考点：碱金属的性质．分析：碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾和水，二氧化碳，过氧化钾能够与水、二氧化碳分别反生成氢氧化钾和碳酸钾，当碳酸氢钾过量时，生成二氧化碳过量，二氧化碳与氢氧化钾反反生成碳酸钾，最终产物为碳酸钾．解答：解：加热时碳酸氢钾分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钾反，当碳酸氢钾过量时，生成二氧化碳、水均过量，那么反后生成的固体中不可能存在过氧化钾，过氧化钾先与二氧化碳反，那么最终产物为碳酸钾．应选B．点评：此题考查了碱金属性质，侧重考查过氧化钾、碳酸氢钾的性质，明确二者性质及发生反是解题关键，题目难度不大．9．合金是一类用途广泛的金属材料．以下物质中，不属于合金的是〔〕A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银考点：合金的概念及其重要用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：合金是由两种或两种以上的金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的物质，根据合金的义与特点进行解答．解答：解：A、碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A错误；B、黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B错误；C、硬铝是指铝合以Cu为主要元素的一类合金，故C错误；D、水银为单质，不属于合金，故D正确；应选D．点评：此题主要考查了合金的义，题目难度不大，合金概念有三个特点：①一是混合物；②合各成分都是以单质形式存在；③合至少有一种金属．10．〔3分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反可鉴别钾盐和钠盐C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：A．碳酸氢钠不稳，加热易分解；B．钾盐和钠盐的焰色反不同；C．氢氧化镁和氢氧化铝都不溶于水；D．Fe3+与KSCN发生显色反．解答：解：A．碳酸氢钠不稳，加热分解生成二氧化碳气体，固体质量减少，可鉴别，故A正确；B．钾盐和钠盐的焰色反不同，分别为紫色和黄色，现象不同，可鉴别，故B 正确；C．氢氧化镁和氢氧化铝都不溶于水，氢氧化铝具有，可用氢氧化钠溶液鉴别，故C错误；D．Fe3+与KSCN发生显色反，溶液呈，可鉴别，故D正确．应选C．点评：此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与能力的考查，注重根底知识的用，题目难度不大．11．以下物质中既能跟稀H2SO4反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Al、Al2O3、Al〔OH〕3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都既能和稀硫酸反又能和NaOH溶液反，据此分析解答．解答：解：Al、Al2O3、Al〔OH〕3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都既能和稀硫酸反又能和NaOH溶液反，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，应选D．点评：此题考查能和强酸强碱反的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中参加足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．原子不守恒；B．二者发生氧化复原反生成氯化铁；C．电荷不守恒；D．二者反生成可溶性强电解质强偏铝酸钠．解答：解：A．原子不守恒，离子方程式为2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B ．二者发生氧化复原反生成氯化铁，离子方程式为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，故B 正确；C ．电荷不守恒，离子方程式为2Fe 3++Fe=3Fe 2+，故C 错误；D ．二者反生成可溶性强电解质强偏铝酸钠，离子方程式为Al 3++4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故D 错误； 应选B ．点评： 此题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规那么即可解答，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物、络合物都写亚硝酸，注意反物的量，有些化学反与反物的量有关，盐类水解不能写沉淀符号、气体符号，络合物不能写沉淀符号，注意A 中水是反物且为氧化剂，为易错点． 13．向MgSO 4和Al 2〔SO 4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH 溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔 〕A ．B ．C ．D ．考点： 镁、铝的重要化合物．专题： 图示题；几种重要的金属及其化合物．分析： 根据Mg 2++2OH ﹣═Mg 〔OH 〕2↓、Al 3++3OH ﹣═Al 〔OH 〕3↓、Al 〔OH 〕3+OH﹣═AlO 2﹣+2H 2O 来分析．解答： 解：因横坐标表示参加NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量，那么向MgSO 4和Al 2〔SO 4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH 溶液，发生Mg 2++2OH ﹣═Mg〔OH 〕2↓、Al 3++3OH ﹣═Al〔OH 〕3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al 〔OH 〕3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反，那么最后沉淀的质量为一值， 显然只有D 符合， 应选D ．点评： 此题考查化学反与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．14．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，充分反后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔 〕A ．参加KSCN 溶液一不变B ．溶液中一含Fe2+C ．溶液中一不含Cu 2+D ．剩余固体中一含Cu 考点： 铁的化学性质．专题： 元素及其化合物．分析： FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，Fe 先和FeCl 3反生成FeCl 2，然后Fe 再和CuCl 2发生置换反生成FeCl 2、Cu ，如果充分反后仍有固体存在，如果固体是Fe 和Cu ，那么溶液中溶质为FeCl 2，如果溶液中固体为Cu ，那么溶液中溶质为FeCl 2或FeCl 2和CuCl 2，据此分析解答．解答： 解：FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，Fe 先和FeCl 3反生成FeCl 2，然后Fe 再和CuCl 2发生置换反生成FeCl 2、Cu ，如果充分反后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，那么溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，那么溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一没有Fe3+，所以参加KSCN溶液一不变，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的复原性大于Cu，所以固体中一含有Cu，故D正确；应选C．点评：此题考查金属的性质，明确离子、金属反先后顺序是解此题关键，根据固体成分确溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中．15．假设在参加铝粉能放出H2的溶液中，分别参加以下各组离子，肯不能共存的是〔〕A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：参加铝粉能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．假设为酸性溶液，Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+离子之间不反，也不与氢离子反；B．碳酸氢根离子既能够与氢离子反，也与氢氧根离子反；C．假设是碱性溶液，NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣离子之间不反，也不与氢氧根离子反；D．在碱性溶液中，NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣之间不反，也不与氢氧根离子反．解答：解：该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不反，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．HCO3﹣能够与氢离子、氢氧根离子发生反，在溶液中一不能大量共存，故B 正确；C．在碱性溶液中，NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣之间不发生反，也不与氢氧根离子反，可以大量共存，故C错误；D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣之间不发生反，在碱性溶液中能够大量共存，故D错误；应选B．点评：此题考查离子共存的正误判断，题目难度中，注意掌握离子反发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间，还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；特别注意此题要“可能〞共存，不是“一〞共存．16．镁铝合金g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在状况下放出气体的体积为L．向反后的溶液中参加足量氨水，产生沉淀的质量为〔〕A．g B．10.2g C．1g D．1g考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：发生反Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，L气体是氢气，氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n〔HCl〕=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反的HCl的物质的量，故金属完全反，反后溶液中参加足量氨水，那么镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3，那么m〔沉淀〕=m〔金属〕+m〔OH ﹣〕，由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n〔OH﹣〕，再根据m=nM 计算m〔OH﹣〕，最后计算出沉淀的质量．解答：解：镁、铝与盐酸反的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，L 气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n〔HCl〕=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，那么金属完全反，反后溶液中参加足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3，那么m〔沉淀〕=m〔金属〕+m〔OH﹣〕，根据电子注意守恒可知：n〔OH﹣〕=2n〔H2〕=0.25mol×2=0.5mol，所以生成沉淀的质量为：g+0.5m ol×17g/mol=1g，应选C．点评：此题考查混合物的有关计算，题目难度中，注意从电子转移守恒计算n〔OH﹣〕是解答的关键，明确生成沉淀的质量=m〔金属〕+m〔OH﹣〕．17．量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一的条件下充分反，那么在相同的条件下，产生氢气的体积比是〔〕A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：3考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比于物质的量之比确两反中生成氢气体积之比．解答：解：令Fe的物质的量为1mol，那么：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1mol 1mol3Fe+4H2O〔g 〕Fe3O4+4H21mol mol，相同条件下体积之比于物质的量之比，那么两反中生成氢气体积之比为1mol ：mol=3：4，应选B．点评：此题考查根据方程式的计算，比拟据此，清楚铁与水蒸气的反是关键，注意根底知识的理解掌握．18．〔3分〕由两种金属组成的混合物13g，参加足量的稀硫酸可得到状况下气体1L，这两种金属不可能是〔〕A．Al和Fe B．Mg和Fe C．Zn和Mg D．Mg和Al考点：有关混合物反的计算．分析：假设金属都为+2价，根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，假设金属不与盐酸反，其相对原子质量视作无穷大；当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18．解答：解：状况下1L 氢气的物质的量为：=0.5mol，假设金属都为+2价，那么金属混合物的平均相对原子质量为：=26，A．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故A错误；B．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对分子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故B错误；C．Zn的相对分子质量为65，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量可能为26，故C错误；D．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量不可能为26，故D正确；应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度中，注意利用平均值法计算，明确化合价与相对原子质量的关系，还要注意当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18．二、填空题〔此题包括3小题，共18分．〕19．〔6分〕地壳中含量最多的元素是O ；含量最多的金属元素是Al ．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．考点：离子方程式的书写．分析：地壳中元素含量最高的为O，含量最高的金属元素为Al，形成氧化物氧化铝为氧化性，与KOH溶液反生成偏铝酸钾和水．解答：解：地壳中元素含量最高的为O，含量最高的金属元素为Al，形成氧化物氧化铝为氧化性，与KOH溶液反生成偏铝酸钾和水，离子反为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：O；Al；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．点评：此题考查离子反方程式的书写，为高频考点，把握地壳中元素的含量及氧化铝的为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．20．〔6分〕过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO3〔1〕试分别写出Na2O2与SO2、SO3反的化学方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．〔2〕通过比拟可知，当非金属元素处于最高价态时，其氧化物与过氧化钠反有氧气生成．考点：钠的重要化合物．分析：由题给信息可知，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有上下价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气，以此解答该题．解答：解：〔1〕根据根据过氧化钠和二氧化碳的反，可以推知过氧化钠和二氧化硫反生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；〔2〕根据反2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比拟可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反就有O2生成，故答案为：最高．。
天津市武清区雍阳中学化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷带答案
一、初中化学计算题1．已知：A1Cl3可以与NaOH生成A1（OH）3沉淀，A1（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，Al(OH)+NaOH=NaAlO+2H O，现向100g HC1和A1C3的混合溶液中其反应方程式为：322逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：（1）oa段表示NaOH与混合溶液中的反应。
（2）原混合溶液中HCl的质量分数是多少。
（3）横坐标中线段（m1-20）与线段（m2-m1）长度的最简整数比为多少。
（4）当沉淀达到最大值时生成NaC1的质量是多少？（写计算过程）。
2．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
请计算：（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________；（2）计算反应至原溶液中氯化铜的溶质质量分数为多少？_______（3）在下图中画出加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的关系图像（标出必要的数据）。
_______3．向55g氯化钡溶液中滴加浓度为15%的硫酸钠溶液，加入硫酸钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系如图所示。
请计算：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_____g。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____（结果精确到0.1%）。
4．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na 2CO 3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g1n345m则m=__________。
2021-2022学年天津武清区雍阳中学 高三化学联考试卷含解析
2021-2022学年天津武清区雍阳中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成1mol还原产物时转移电子数为8N AD. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2N A参考答案：C【分析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1N A，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8N A，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2N A，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。
2. 向含1 mol HCl和l mol MgSO4-的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是参考答案：D略3. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
雍阳中学初三化学月考试卷(第三次)1
雍阳中学xxxx 年度第三次月考化学试卷相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题（本题共20分）每题只有一个正确答案，每题2分。
1．“低碳经济”是指在可持续发展理念指导下，以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式。
下列不．符合．．低碳经济的做法是 A ．使用一次性塑料袋后，将塑料袋集中焚烧 B ．参与熄灯一小时活动，减少化石燃料使用 C ．开发利用风能等新能源，减少温室气体排放 D ．合理使用化肥，提高粮食产量 2．下列物质属于纯净物的是 A ．铁锈B ．洁净的空气C ．冰水混合物D ．天然气3．下列现象中有一种变化与其它变化不同的是 A ．干冰升华 B ．电灯发光 C ．矿石粉碎D ．粮食酿酒4．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是 5．把少量物质分别加入到另一种物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A ．碘加入汽油中 B ．面粉加入水中 C ．高锰酸钾加入汽油中 D ．植物油加入水中 6．下列化学方程式表示正确的是A ．用电解水的方法测定水的组成：2H2O ＝ H2↑+ O2↑B ．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑C ．镁与稀硫酸反应：Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑D ．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4 + 2NaCl 7．鲜肉是日常主要食品之一，其新鲜度可以通过测定pH 来判断，据资料得知，pH 与鲜肉的新鲜度的关系为：新鲜肉5.8～6.2；次鲜肉6.3～6.6；变质肉6.7以上。
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 A ．变弱B ．变强C ．不变D ．无法确定9．现将10 g A 和足量B 混合加热，A 和B 发生化学反应，10 g A 完全反应后生成8 g C 和4 g D ，则参加反应的A 和B 的质量比是 A ．1︰1B ．4︰1C ．2︰1D ．5︰110．下列有关酸、碱、盐及化肥的知识说法错误的是A. 氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂B. 一些国家试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是调节土壤的pH ，改良碱性土壤，还能促进植物的光合作用C. 钾肥能增强作物抗病虫害和抗倒伏能力，碳酸钾与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味D.在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 二、选择题（本题共10分）每题有1～2个正确答案，每题2分。
2020年天津武清区雍阳中学 高三化学月考试题含解析
2020年天津武清区雍阳中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列解释实验事实的化学方程式正确的是A.5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B.2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO+3H2O2+6H+══M+4O2↑+6H2OC.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH－6e－+8OH－══CO+6H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO=2Al(OH)3↓+CO参考答案：C2. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1参考答案：C略3. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH下列说法不正确的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol参考答案：C略4. 钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生吸氧腐蚀时，铁是极，电极反应式为，杂质碳是极，电极反应式为．参考答案：负；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，C为正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，C为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：负；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道正负极的判断、正负极上发生的电极反应，会正确书写电极反应式，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别．5. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L参考答案：C本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校上学期第三次月考高一化学试题【课标】1．以下操作中正确的选项是( )A．蒸发氯化钠溶液时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，使温度计水银球插入液面以下。
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放到另一个烧杯D．检验硫酸根离子的操作是先加硝酸酸化再参加氯化钡溶液。
2．以下有关体的说法正确的选项是〔〕A．分散质粒子直径介于10－9 m～10－7m之间的分散系称为体B．电泳现象可证明体带有电荷C．用聚光手电筒照射FeCl3溶液和Fe(OH)3体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3难溶于水，因此可以用向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和三氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁体。
( )3．以下有关物理量相的单位，表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．摩尔质量：g B．密度：g·mL-1C．气体摩尔体积：L·mol-1 D．阿伏加德罗常数：mol -4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH 溶液；③参加稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序〔〕A．①②③⑤④ B．②③①④⑤ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．含有N A个氦原子的氦气在状况下的体积约为11.2LB．状况下，9克H2O 含有的分子数为0.5N AC．常温常压下, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1mol Fe和足量稀盐酸反，铁失去的电子数为2N A6．高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种型、高效、多功能水处理剂，以下反可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O。
对于该反，以下说法正确的选项是A．该反是置换反 B．该反只有K2FeO4为氧化产物C．3mol氯气参与反转移电子数为6个 D．该反条件下K2FeO4的氧化性大于Cl27．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有物质的量的氢原子，那么三种物质的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．4∶3∶2 D．6∶4∶38．以下物质的分类组合不正确．．．的有①海水、空气、CuSO4•5H2O、盐酸均为混合物；②H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、H2S均为酸；③Mg(OH)2、 NaOH 、Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O均为碱；④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
福建省泉州市雍阳中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析
福建省泉州市雍阳中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、ClO -D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的无色溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－参考答案：C2. 下列说法正确的是（）A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：答案：D3. 下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）D略4. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mol·L－1的氨水含有0.1N A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子参考答案：A略5. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO ④S、SO2A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②④． 参考答案： A 略6. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。
例如下图所示：下列说法正确的是 （ ）A ．图I 可用于合成氨中的N 2、H 2的循环B．图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C．图II可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D．图III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环参考答案：答案：A7. 已知在某温度时发生如下三个反应：①C+CO2=2CO ② C+H2O=CO+H2③ CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： ()A . C>CO>H2 B. CO>C>H2 C. C>H2>CO D. CO>H2>C参考答案：A略8. 2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。
高三化学上学期第三次月考试题10
证对市爱幕阳光实验学校一中2021-2021高三上学期第三次月考化学试卷原子量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Al-27 Cu-64 C-12(时间100分钟，总分值100分)第一卷〔选择题，每题只有一个正确选项，每题2分，共46分〕1．以下有关生活或工业中的化学表达，正确的选项是．．．．．．( )A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．向高硫煤中参加生石灰，可减少燃煤对大气的污染C．绿色化学的核心是用化学反原理对环境污染进行治理D．PM是指大气中直径接近于×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于体2．以下说法正确的选项是 ( ) A．Na的结构示意图B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D ．HF、HCl、HBr、HI的热稳性和复原性依次增强3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是( )A．在反5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10N AB．1 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反，转移电子数为0.2N AC．状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2N AD．状况下，gCO2气体中所含分子数为0.05N A4．以下试剂的贮存方法不正确的选项是．．．．．．．( )A．钠保存在煤油中B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶C．在存放液溴的试剂瓶中加水封D．保存氯化亚铁溶液时，要参加少量的铁粉5．据右图装置和表中提供的物质完成室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液6．以下离子方程式正确的选项是( )A．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O H3O++CO32-B．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH4+C．显蓝色的淀粉溶液中通入SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+ D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O7．在相同条件下的三个反: 2A- +B2==2B-+A2; 2C-+A2==2A- +C2; 2B-+D2==2D-+B2,以下判断不正确的选项是( )A．氧化性: B2 > A2 B．复原性: C- > D-C． 2A- +D2 ==2D- + A2反可以进行 D． 2C- +B2 ==2B- + C2反不能进行8.以下物质中，既能与盐酸反又能与NaOH 溶液反的是( )①NaHCO 3 ② Al(OH)3 ③ Al 2O 3 ④ (NH 4)2SO 3 ⑤Al A ．①② B ．②③⑤C ．①②④⑤D ．9．有一未完成的离子方程式为：____＋XO 32－＋6H ＋===3X ＋3H 2O ，据此判断，X 元素的最高化合价为( )A ．＋4B ．＋6C ．＋5D ．＋7 10．以下中金属或金属氧化物可以完全溶解的是( )A ．常温下将64g 铜片投入过量浓硫酸中B ．向100.0mL 3.00mol/L 的稀硝酸中参加5．6g 铁C ．1 mol MnO 2粉末与含4molHCl 的浓盐酸共热D ．常温下1 mol 铝片投入20.0mL 10mol/L 硫酸中11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。
天津市武清区雍阳中学2021初三化学中考三模试题和答案
C、滴加滴加K2CO3溶液，首先要和盐酸反应，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，直到盐酸完全反应再和Ca（NO3）2反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象C错误；
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ ）
A．23.4gB．29.25gC．30.5gD．26.25g
【答案】A
【解析】
【分析】
镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
【详解】
由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
A、因为MnO2是生成物，所以质量是由0逐渐增加的；
B、试管内固体质量的变化就是CuO→Cu的质量变化；
C、滴加滴加K2CO3溶液，首先和盐酸反应，然后和Ca（NO3）2反应；
D、溶液质量的变化就是HCl→FeCl2的质量变化。
解：A、因为MnO2生成物，所以开始反应时质量为0，所以图象起点错误，故A错误；
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
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雍阳中学第三次月考化学试卷相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题（本题共20分）每题只有一个正确答案，每题2分。
1．实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是 A.生石灰 B.NaOH 固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸 2．哪种方法能使室温时的饱和KNO3溶液的浓度减小，但仍为饱和A 加少量的水，再降温至刚有晶体析出B 降低溶液的温度，滤出晶体后再恢复到原来的温度C 加入少量溶质，再升高温度D 加入足量的水，但温度保持不变3．下列现象中有一种变化与其它变化不同的是A ．干冰升华B ．电灯发光C ．矿石粉碎D ．粮食酿酒4．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是 5．把少量物质分别加入到另一种物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A ．碘加入汽油中 B ．面粉加入水中 C ．高锰酸钾加入汽油中 D ．植物油加入水中6．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是 A.氯化钠中混有少量的碳酸钠B.硫酸钠中混有少量碳酸钠C.铜粉中混有少量铁粉D.氯化钾中混有少量氢氧化钾 7．鲜肉是日常主要食品之一，其新鲜度可以通过测定pH 来判断，据资料得知，pH 与鲜肉的新鲜度的关系为：新鲜肉5.8～6.2；次鲜肉6.3～6.6；变质肉6.7以上。
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 A ．变弱B ．变强C ．不变D ．无法确定8．下列事实与相应的解释不一致的是9．现将10 g A 和足量B 混合加热，A 和B 发生化学反应，10 g A 完全反应后生成 8 g C 和4 g D ，则参加反应的A 和B 的质量比是A ．1︰1B ．4︰1C ．2︰1D ．5︰110．下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是 （ ） A.CuCl 2 B. Fe 2(SO4)3 C. Zn(NO 3)2 D.MgCl 2二、选择题（本题共10分）每题有1～2个正确答案，每题2分。
11．下列说法不正确．．．的是 A ．配制溶液的步骤应为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B ．不能用水区分氯化钠和硝酸铵固体C ．木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，与氧气的浓度无关D ．洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污12．下图是金刚石、石墨、C 60、碳纳米管结构示意图。
关于这四种物质的说法中不正确．．．的是A ．都是由碳元素组成的单质B ．碳原子的排列方式不同C ．完全燃烧后的产物都是CO 2D ．都是由碳原子构成的，具有相同的化学性质 13．下列关于水的说法中，正确的是A ．过滤可以使硬水变软水B ．长期饮用硬水可以补钙C ．可用肥皂水区别硬水和软水D ．可用适量杀虫剂消毒自来水金刚石 石墨 C 60 碳纳米管－水－浓硫酸A ．加热液体B ．倾倒液体C ．浓硫酸的稀释D ．检验气密性1415①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③氢氧化钠和水④生石灰和水A、①②③④B、①②③C、①②④D、②③④三、（本题包括5小题，共20分）16．（4分）在一年的化学学习中，你一定积累了不少“剂”，请用适当的物质名称填空：（1）净水常用的絮凝剂是_____________；（2）用过氧化氢制氧气常用的催化剂是_____________；（3）最常用的溶剂是_____________；（4）遇碱溶液变红的指示剂是____________。
17．说出下列溶液中的溶质、溶剂：澄清石灰水________、________；硫酸铜溶液________，________ ；75%的酒精溶液________、________ ；碘酒________，________ ；18．（5分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员协助解决下列问题：（1）小羽同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。
你认为这种推理（填“正确”或“不正确”），请举例说明。
（2）小弘同学从某农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小弘测出该土壤样品液体的酸碱性（只写出所用物质即可）①②，如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加。
19．（5分）如图所示，图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2～4是几种原子的原子结构示意图。
试根据所给信息回答问题：（1）图1方框内应填写________。
（2）图2方框内填写________，图2与图________所示原子具有相似的化学性质。
（3）图3所示原子在形成化合物时，所显示的化合价为________，用化学符号表示其形成离子的离子符号________。
20．（3分）用右图装置在实验室中测定空气中氧气含量，燃烧匙中盛放的药品为_____________，药品燃烧时产生的现象为_____________________，燃烧结束后，冷却，打开弹簧夹，水进入集气瓶内大约五分之一体积，由此可确定空气中氧气的含量。
若实验中将燃烧匙内的药品改为炭，并要求得到同样的结论，则改进的办法是___________________________。
四、（本题包括3小题，共20分）21．（8分）按要求写出下列反应的化学方程式（1）镁条在氧气中燃烧（2）三氧化硫与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸氢钠与盐酸反应（4）用一氧化碳冶炼铁矿石（主要成分Fe2O3）22．（8分）（1）欲探究铁、银、铜的活动性，最佳实验方案是，A.将铁、银分别加入硫酸铜溶液中B. 将铁、铜分别加入硝酸银溶液中C.将铁、铜、银分别加入盐酸溶液中D. 将银、铜分别加入硫酸亚铁溶液中（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种①②③图2 图3 图4水23．（4分）右图是A 、B 两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t ℃时，A 物质的溶解度 B 物质的溶解度（填“大于”或“小于”）。
（2） 20℃时，B 物质的溶解度为 ，该温度 下饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
（3）20℃时，50 g B 物质放入100 g 水中，形成饱和溶液时溶质质量分数为 。
五、（本题包括3小题，共20分）24．（10分）下图是实验室常用的几种装置和仪器，根据所学知识回答下列问题。
（1）写出仪器G 的名称 。
（2）实验室用高锰酸钾加热制取并收集氧气的装置可选择_______（填编号，下同），反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集氢气的装置可选择_________。
（4）小丽同学欲收集一种难溶于水的气体，认为右图装置可以代替C 装置，请简述小丽同学应如何使用该装置？_________________________________________________。
（5）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳应选用上图中的组合为__________。
请设计一个实验，并填写下列实验报告。
25．（4分）食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。
食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。
该反应的化学方程式为_________________________。
（2）已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g ，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气_____________g 。
26.要制1000毫升20%的稀硫酸（密度为1.14克/毫升）,需要98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）多少毫升?加水各多少毫升。
（结果精确到0.1）27．（6分）某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及其含量与实际是否相符。
随机取出市售某“纯碱”样品（成分说明见下图），经检验杂质仅是氯化钠。
准确称取样品10.9g ，加入150克氯化钙溶液后恰好完全反应，将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、烘干，得到白色固体10g 。
计算并回答有关问题。
（结果精确到0.01%） （1）此纯碱是否可以列入“诚信商品”。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
A B C D E F Ga纯 碱化学式：Na 2CO 3含杂质：NaCl ≤5%c b雍阳中学2011-2012年度第二学期第一次月考化学试卷填写1---15的答案17．__________、____________； __________、__________； __________、____________； __________、__________； 18．（1） ，请举例说明 。
（2）① ② ， 应该向农田里施加 。
19．（1）图1方框内应填写________。
（2）图2方框内应填写_______，图2与图____ __所示原子具有相似的化学性质。
（3）化合价为________，离子符号________。
20．药品为_____________，现象为_____________________，改进的办法是___________________________。
21．（1） （2）（3） （4） 22．（1） _________________________________________________ （2）_________________________________________________ （3）_________________________________________________23． （1） （2），质量比为 。
（3） 。
24．（1） 。
（2）_______，反应的化学方程式为__________________________________。
（3）_________。
（4）_________________________________________________。
（5）__________。
25． （1）________ _______； （2）____________ 26． 27．。