创新设计《优化重组卷》大一轮复习(江苏专用)九 物质结构 元素周期律(单元名校模拟卷)(含答案解析)
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)五 常见金属元素及其化合物(单元名校模拟卷)(含答案解析)
专题卷五常见金属元素及其化合物(A卷)单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共10小题，每小题6分，共60分。
每小题有一个或两个选项符合要求) 1．(2016·苏锡常镇二调)下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂2．(2016·南京盐城三调)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()3.(2015·镇江高三期末)已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是() A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO34．(2016·苏北四市一检)下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是()A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备少量的氯气B．Na2O2能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．浓Na2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒5．(2016·南通一调)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液呈碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂6．(2015·南京盐城调研)下列有关物质性质的应用正确的是()A．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂B．AlCl3是电解质，可电解熔融的AlCl3制金属铝C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti7．(2016·无锡期中)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是()8.(2016·江苏新海高级中学4月)下列有关物质性质与应用对应关系正确的是()A．金属钠硬度小，密度小，可用于制造高压钠灯B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化碳C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．酒精是良好的有机溶剂，可除去皮肤表面沾有的苯酚9．(2016·江苏百校联考)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．铝合金熔点低，可用来制造门窗B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来作杀菌剂10．(2016·南京六校联考)A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十 化学反应与能量(单元名校模拟卷)(含答案解析)
专题卷十化学反应与能量单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共12小题，每小题6分，共72分。
每小题只有一个选项符合要求) 1．(2016·南京盐城三调)某反应由两步反应A构成，它的反应能量曲线如右图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．稳定性：C>A>BC．加入催化剂会改变反应的焓变D．A反应的ΔH＝E1－E42．(2016·苏锡常镇二调)已知：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH1；C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2；CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3；CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)ΔH4；2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)ΔH5。
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A．ΔH1＞0 B．ΔH2＞0C．ΔH2＜ΔH3D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH13．(2015·无锡期末)下列叙述正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定D．反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>04．(2016·南通一调)已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十七 化学实验基础知识(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十七化学实验基础知识单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，7，2分)下列实验操作正确的是()A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体2．(2013·江苏化学，13，4分)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋选择题·各省市卷3．(2015·浙江理综，8，6分)下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．(2015·四川理综，3，6分)下列操作或装置能达到实验目的的是()5．(2015·天津理综，2，6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26．(2014·天津理综，2，6分)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气7．(2014·课标全国Ⅰ，12，6分)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体8．(2014·课标全国Ⅱ，10，6分)下列图示实验正确的是()9．(2014·重庆理综，2，6分)下列实验可实现鉴别目的的是()A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液10．(2014·福建理综，8，6分)下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体11．(2013·山东理综，11，4分)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()12.(2013·课标全国Ⅰ，13，6分)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()非选择题13．(2015·课标全国Ⅰ，27)硼及其化合物在工业上有许多用途。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十九 物质结构与性质(选考)(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十九物质结构与性质(选考)单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—651．(2015·江苏化学，21A)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____________________________________________________________________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为__________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．(2014·江苏化学，21A)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。
(2)与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)二 化学用语及化学常用计量(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷二化学用语及化学常用计量单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，2，2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是() A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl2．(2014·江苏化学，2，2分)下列有关化学用语的表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：H3CCH33．(2014·江苏化学，6，2分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 4．(2013·江苏化学，7，2分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB ．78 g 苯含有C===C 双键的数目为3N AC ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N A5．(2013·江苏化学，2，2分)下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U6．(2013·江苏化学，5，2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)九 物质结构 元素周期律(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷九物质结构元素周期律单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，5，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W2．(2014·江苏化学，9，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强3．(2013·江苏化学，10，2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．(2012·江苏化学，12，4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十六 有机化学基础(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十六有机化学基础单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，12，4分)己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是()A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子2.(2014·江苏化学，12，4分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是()A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．(2013·江苏化学，12，4分)药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是()A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠选择题·各省市卷4．(2015·山东理综，9，6分)分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5．(2015·北京理综，10，6分)合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是()A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6．(2015·重庆化学，5，6分)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是()A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体非选择题7．(2015·江苏化学，17)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：(1)化合物A 中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。
创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十一 电化学基础(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十一 电化学基础单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，10，2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3 2．(2013·江苏化学，9，2分)Mg －H2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．溶液中Cl －向正极移动选择题·各省市卷3．(2015·课标全国Ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O4.(2015·上海化学，14，3分)研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑5．(2015·天津理综，4，6分)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6．(2015·福建理综，11，6分)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十九 物质结构与性质(选考)(单元名校模拟卷)(含答案解析)
专题卷十九物质结构与性质(选考)单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65(本卷共8小题，共100分)1．(2015·江苏南京二模，21A)(12分)利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
(1)Fe2＋基态核外电子排布式为________。
(2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。
SO2分子的空间构型为________，其中S原子轨道的杂化类型为________。
与SO3互为等电子体的离子与分子分别为____________、____________(填化学式)。
(3)苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。
1 mol苯酚中含有σ键的数目为________________。
(4)Fe3O4具有反尖晶石结构。
某化合物Mg x Al y O z与反尖晶石结构相仿，其结构如图所示，它是由下列A、B方块组成。
该化合物的化学式为____________________________________________________________________。
2．(2016·苏州市高三学情调研)(12分)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2—NCH2——COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。
请回答下列问题：(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为________。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________________________________________________________________。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________。
(4)1 mol氨基乙酸钠(H2——NCH2——COONa)含有σ键的数目为________________。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题11《物质结构与性质》选修 1-2
知识串讲
考点精练
2.原子半径
电子层数：电子层数越多，原子半径越大 (1)影响因素 核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小
(2)变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐
六
6
55
[Xe]6s1
86
注意：①电子层数＝电子层数＝周期数
②价电子数＝主族序数
知识串讲 考点精练
(2)周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区
s区
元素分布
ⅠA族、ⅡA族
外围电子排布
ns1～2
p区
d区 ds区 f区
ⅢA族～ⅦA族、0族
ⅢB族～ⅦB族Ⅷ族、 ⅠB族、ⅡB族 镧系、锕系
ns2np1～6(He除外)
三 四
3 4
11 19
[Ne]3s1 [Ar]4s1
18 36
1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 3d104s24p6
五
5
37
[Kr]5s1
54
1s22s22p63s23p63d10
4s24p64d105s25p6 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6
解析
(1)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，
但第ⅡA与ⅢA族、第ⅤA与ⅥA族反常，互换位置。第一电 离能介于B、N 之间的元素有 Be、C、O三种。 (2)B 的第一电离能最小，F 的第一电离能最大，注意 N 的第
一电离能比 O 的大。则第一电离能：B＜C＜O＜N＜F。(3)
2017版创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用) 答案
又h1＋h2＝H
联立以上各式解得，运动员在空中飞行的最短时间t＝t1＋t2＝8.6 s。
答案(1)99 m(2)8.6 s
12．解析(1)过ETC通道时，减速的位移和加速的位移相等，均为：
x1＝
所以总的位移：x总1＝2x1＋d＝210 m
(2)过ETC通道时t1＝×2＋＝22 s
7．BC[物体3 s末速度达到最大值，开始减速，加速度的方向开始变化，但速度方向不变，故A错误；物体4 s末速度减为零，之后开始反向运动，故B正确；物体3 s末速度达到最大值vm，则第1 s内的加速度等于前3 s的平均加速度，a1＝；物体在第5 s内的加速度的大小等于第4 s内的加速度大小，故a5＝a4＝＝vm，故C正确；v－t图象与坐标轴包围的面积等于位移的大小，故物体在第5 s的位移大小与第4 s的位移大小相等，方向相反，故前5 s内的位移方向没有改变，一直向前，但位移大小先变大，后变小，故D错误。]
4．C[汽车刹车到停止所需的时间t＝＝s＝4 s，2 s内的汽车位移x1＝v0t＋at2＝20×2 m＋×(－5)×22m＝30 m，5 s内的汽车位移就是4 s内的汽车位移，此时车已停止。x2＝＝m＝40 m，故2 s与5 s时汽车的位移之比为3∶4，C正确。]
5．C[x－t图象切线的斜率表示该时刻的速度，则0～4 s内斜率一直为负，一直沿x轴负方向做直线运动，A、B错误；在0～4 s内，斜率先增大后减小，说明质点的速率先增大后减小，C正确；在0～4 s内，质点的位移Δx＝x2－x1＝－10 m－10 m＝－20 m，故D错误。]
8．AC[由题意可知，物体下落的加速度为a＝＝9 m/s2，C正确，D错误；根据匀变速直线运动规律可得，物体的下落高度为h＝at2＝×9×12m＝4.5 m，A正确，B错误。]
创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)四 氧化还原反应(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷四 氧化还原反应单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，4，2分)在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是( )A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋)＞r (Mg) C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能选择题·各省市卷2．(2015·海南化学，1，2分)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物3．(2015·四川理综，1，6分)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．(2015·上海化学，18，4分)下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2=====△4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是( )A ．2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑B ．2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2OC ．4NH 3＋6NO=====△5N 2＋6H 2OD ．3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 25．(2015·上海化学，21，4分)工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中( )A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 26．(2014·上海化学，16，3分)含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
优化方案高考化学总复习(苏教版江苏专用)选修物质结构与性质高考导航 课件
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1．原子结构的构造原理，原子核外电子的能级分布， 核外电子的电子排布式和轨道表示式。 2．元素电离能、电负性含义。
3．共价键中σ键和π键的概念。
4．根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 5．晶体结构分析，晶体类型对物质性质的影响以及同 种类型晶体的粒子间作用力的区别。
选修
物质结构与性质
2012高考导航
考纲要求
1．了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用 电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解同一周期、同一主族中元素第一电离能、电负性的 变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 3．了解分子间作用力、氢键对物质某些物理性质的影响。 4．能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分 子或离子的空间构型。 5．了解共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等数据 说明简单分子的某些性质，了解极性键和非极性键。 6．了解四种晶体类型的结构和性质特征。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 5-2元素周期律和元素周期表-2
3．(2013·江苏，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依 次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比 Y的小， X 与 W同主族， Z是地壳中含量最高的元素。下 列说法正确的是
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
解析
由题意可知，X为碳元素，Y为氧元素，Z为镁元素，
W为硅元素。A项，原子半径大小顺序为：Mg>Si>C>O，错 误； B项， MgO 中有含离子键， SiO2 含有共价键，错误； C
项，碳的非金属性强于硅，所以H2CO3的酸性强于H2SiO3，
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl 、S2 、Ca2 、K 半径逐渐减小
－ － ＋ ＋
D.
35 17Cl
与37 17Cl 得电子能力相同
解析
A 项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减
＋ ＋ －
弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B 项，K 、Ca2 、S2 、 Cl－的核外电子排布相同，但化学性质不同，如 S2－、Cl－具有 还原性，而 K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C 项，具有相同电 子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：
(9)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()
(10)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族 ( 答案 (1)× (2)× (9)× (3)× (10)√ (4)× (5)× (6)× )
(7)× (8)×
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十八 化学实验综合应用(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十八化学实验综合应用单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，13，4分)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象2．(2012·江苏化学，6，2分)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层选择题·各省市卷3．(2015·课标全国Ⅰ，10，6分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()4.(2015·课标全国Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )选择题·各省市卷5．(2015·山东理综，11，5分)下列由实验现象得出的结论正确的是( )6.(2015·福建理综，8，6分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )7.(2014·北京理综，11，6分)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是()非选择题8．(2014·江苏化学，19)实验室从含碘废液(除H 2O 外，含有CCl 4、I 2、I －等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______________________________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________________________________________________________。
2022《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)专题训练 5-2元素周期律和元素周期表-2
基础课时2元素周期律和元素周期表(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．下列各组物质的性质比较中不正确的是()。
A．热稳定性：SiH4>PH3>H2SB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：F2>Cl2>Br2答案 A2．下列排列挨次正确的是()。
①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子的力气：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③B．②④C．②③D．①④答案 B3.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()。
A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简洁气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族解析由四种元素为短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X应在金属与非金属的分界线处，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。
答案 B4．有一未完成的离子方程式：________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此推断，下面对短周期元素X的推断中正确的是()。
A．XO－3中X为＋5价，故X元素位于第ⅤA族B．X位于其次周期第ⅦA族C．X确定是氯元素D．X可能是氮元素解析由质量守恒、电荷守恒知离子方程式中所缺的项为5X－，故X的最高正价为＋7，X 只能是第3周期第ⅦA族的氯(氟无正价)。
答案 C5．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2猛烈化合并发生爆炸，则下列推断正确的是()。
A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q解析依据R单质在暗处与H2猛烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。
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专题卷九物质结构元素周期律单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共11小题，每小题6分，共66分。
每小题有一个或两个选项符合要求)1.(2016·苏州期末)如图为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如图所示。
下列说法一定正确的是()A．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族B．原子半径的大小顺序为r(Y)＞r(W)＞r(X)C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强D．元素X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强2．(2016·武汉二月调研)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是()A．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<eB．b、d两种元素的离子半径相比，前者较大C．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D．c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同3．(2015·江西南昌调研)下表为几种短周期元素的性质：对上述元素有关说法正确的是( )A ．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B ．②、③处于同一周期C ．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D ．⑧号元素原子结构示意图为：4．(2016·无锡调研)X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) A ．Z 的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B ．原子半径大小顺序是X>Y>ZC ．Z 单质与Fe 反应形成的化合物中，铁元素显＋3价D ．Y 的单质比Z 的单质更易与氢气反应5．(2016·苏北四市联考)W 、X 、Y 、Z 是短周期元素，其部分性质如下表下列说法正确的是( )A ．气态氢化物的热稳定性：X ＞WB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC ．离子半径：Z>WD．Z的氧化物中含有非极性共价键6．(2015·西安模拟)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
下列说法正确的是() A．对应简单离子半径：X>WB．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应7．(2016·泰州中学检测)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质8．(2016·盐城调研)五种主族元素在周期表中的位置如图所示。
L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，下列推断正确的是()A.原子半径：X＜Y＜Z＜T＜LB．气态氢化物的还原性：L＞Z＞TC．含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀D．Y和T组成的化合物是共价化合物9．(2016·南通调研)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强10．(2015·苏州模拟)下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性：R>TB．工业上电解MCl3溶液制备物质MC．化合物L2 T与QT2所含化学键类型不同D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应11．(2015·南京三模)A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。
已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是()A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C．1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量大于0.1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子二、非选择题(本题共2个小题，共34分)12．(2016·苏锡常镇三调)(17分)如图是元素周期表的一部分，①～⑧是元素周期表中的部分元素。
请回答下列问题：(1)元素③、④、⑧的气态氢化物中最稳定的是________(填化学式)。
(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________。
(3)元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是________。
(4)某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
请回答下列问题：a．X是________(填化学式)，B装置的作用是_________________________________________________________________。
b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是________________，相关的化学方程式是________________________________。
通过此实验可间接证明同主族元素从上到下_________________________________________________________________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
13．(2016·南京盐城调研)(17分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题：(1)A 元素的同位素有_________________________________________________________(写原子符号)。
(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_________________________________________________________________。
(3)C 、D 、E的简单离子半径由大到小的顺序是_________________________________________________________________________________(用离子符号表示)；请用化学事实说明C 与E 这两种元素非金属性强弱： ______________________________________________(举一例)。
(4)向NaOH 溶液中通入一定量的F 单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F 的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。
请写出t 2时总反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________。
参考答案【单元名校模拟卷】1．D [A 项，由“残表”不可确定Z 为第几主族元素，A 错误；B 项，同一周期，核电荷数小的原子半径大，则r (W)＞r (Y)，B 错误；C 项，同一同期，从左至右，非金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，C 错误；D 项，同一主族元素，从上至下，非金属性减弱，对应的气态氢化物的稳定性减弱，D 正确。
]2．B [根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a 、b 、c 、d 、e 、f 分别为C 、O 、Na 、Al 、Si 、Cl 。
非金属性：C>Si ，而不是C<Si ，且碳在高温下能与二氧化硅发生反应：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，是因为该反应体系中只有CO 是气体，CO 能从反应体系中逸出，促使反应进行，但这不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性；A 项错误；O 2－与Al 3＋核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B 项正确；b 、e 组成的化合物为SiO2，SiO2能与HF溶液反应，C项错误；NaCl为离子化合物，而AlCl3为共价化合物，D项错误。
]3．C[元素①～⑧都为短周期，元素①的最低价为－2，没有最高价，则①为O；④、⑦的最低价为－3价，最高价为＋5价，处于ⅤA族，且④的原子半径比⑦大，则④为P、⑦为N；⑤的最低价为－1价，最高价为＋7价，处于ⅦA族，且半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥的最高价为＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径比③大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②的最高价为＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。
⑧的最高价为＋3价且半径比N大，比P小，则⑧为B。
P的原子序数大于N，A 项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中(除O 外)，其非金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，C项正确；⑧为B，其原子序数为5，D项错误。
]4．D[根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知Y为O，则Z为S，X为N。
A项，SO2对应的水化物不是强酸，错误；B项，根据同周期和同主族原子半径的变化规律，可知原子半径大小顺序是S>N>O，错误；C项，S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，错误；D项，氧的非金属性大于硫，则O2比S更易与氢气反应，正确。