广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习《氯水》学案(无答案)
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习导学案：卤族元素
【学习目标】1、熟记卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性【重点难点】重点难点：卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性。
【使用说明及学法指导】1、完成预习案形成完整的知识体系。
2、学会从结构分析性质预习案知识梳理一、Cl2、Br2、I2的物理性质溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。
氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”。
Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华。
Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是____________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。
探究案合作探究卤素单质的性质比较1．相似性(1)除F2外，Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(2)都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(3)与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2＋、SO2－3离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习 氯及其化合物学案
氯及其化合物近五年氯及其化合物的考点细目表课前准备：1、氯气的物理性质？2、从氯的原子结构认识Cl 2的化学性质——氧化性3、从化合价的角度认识Cl 2化学性质——歧化反应（既表现氧化性又表现还原性）活动1①1molFe 在足量Cl 2中燃烧，转移电子数为 N A②1molCl 2与足量H 2点燃，转移的电子数为 N A③1molCl 2与足量淀粉KI 溶液反应，转移的电子数为 N A④1molCl 2与氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为 N A⑤判断正误：1molCl 2溶于水发生反应，转移电子数为N A （ ）1：下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO 4+16HCl=2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O 。
下列对实验现象的“解释或结论”正确的是2：氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成K=4.5×10-4了次氯酸： Cl次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。
请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。
A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是活动21．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO2.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习 铝导学案
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习铝导学案【学习目标】1、记住铝的物理性质、化学性质、制备、用途。
2、理解铝与水不反应的实质。
3、理解铝的两性。
【重点难点】重点：铝的化学性质难点：铝与水不反应的实质，铝强碱溶液反应的实质。
【使用说明及学法指导】1、完成预习案，形成铝完整的知识体系。
2、用金属共性思想记住铝的化学性质。
3、重点理解铝的特性—两性预习案知识梳理1、位置和原子结构示意图：第周期第族。
2、物理性质：铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____，硬度较____，导电性仅次于____3、化学性质①与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应4Al+3O22Al+3S②跟水反应(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)③跟非氧化性酸的反应2Al+6H+==(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)④跟盐溶液反应：举例并写出方程式特性：⑤铝热反应：⑥与强碱反应：4. 铝的制备：铝制备的化学方程式。
5.铝的用途：二、基础自测：探究案合作探究：1、常温下铝不易被腐蚀的原因？2、铝在氧气中燃烧的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造______、______、______等。
3、铝是活泼金属理论上它能与水反应，但通常看不到现象，为什么？如何才能使铝与水发生反应？4、引发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式？什么是铝热剂？铝热反应的应用是？5、铝能与某些盐溶液反应，写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式______________________二、总结整理：训练案一、课中训练与检测：1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（）A.1︰2B.1︰3C.3︰2D.1︰12、0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中___________离子增加，________离子减少，继续加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在__________离子二、课后巩固促提升：完成《步步高》P59-P60页中的习题。
高中化学氯水的教案
高中化学氯水的教案课题：氯水的制备与性质教学目标：1. 熟练掌握氯水的制备方法。
2. 了解氯水的性质及其应用。
3. 培养学生的实验操作能力和实验报告撰写能力。
教学重点：1. 氯水的制备方法。
2. 氯水的性质及应用。
教学难点：氯水的性质及其应用。
教学过程：一、导入（5分钟）引导学生回顾氯气的性质和应用，引出氯水的概念并介绍本节课的学习内容及目标。
二、实验操作（35分钟）1. 实验材料：氯气气瓶、蒸馏水、烧杯、滴定瓶、导管等。
2. 实验步骤：(1) 在无风的通风处进行实验。
(2) 将蒸馏水装入烧杯中。
(3) 将氯气通入蒸馏水中并摇晃瓶子。
(4) 收集产生的氯水。
3. 学生按照实验步骤进行操作，并记录实验现象和观察结果。
三、实验讨论（15分钟）1. 学生对实验中观察到的现象进行讨论，探讨氯水的性质和应用。
2. 老师引导学生总结氯水的性质及其应用，并进行相关知识点的讲解和延伸。
3. 学生互相讨论，提出问题和解决方案，并进行小结。
四、实验报告（5分钟）1. 学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、观察现象及结论等内容。
2. 学生互相交流报告，老师进行评定并提出建议。
五、课堂小结（5分钟）1. 老师对本节课的学习内容进行总结，强调氯水的重要性及应用价值。
2. 学生在老师指导下进行复习巩固，提出疑问和解答。
教学反思：通过本节课的教学，学生不仅能够掌握氯水的制备方法和性质，还能够了解其应用及实验操作技能的提升。
希望学生在今后的学习中能够运用所学知识，探索更多有关氯水的内容，提高自己的实践能力和科学素养。
广东省惠阳市第一中学高考化学一轮复习《氧化还原反应
广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案2（无答案）【学习目标】熟练应用氧化还原的反应的实质—电子守恒进行计算【重点难点】氧化还原反应中的计算【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、基础自测【练习1】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A.6：1B.1：6C.1：3 D.1：5【练习2】在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O 从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（） A、+4 B、+5 C、+6 D、+7【练习2】24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【练习4】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3===9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0．2 mol还原产物，就有0．6 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化探究案一、合作探究简单反应的的是电子守恒问题1.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．4∶3∶2 C．2∶3∶1D．2∶2∶12.-x72OM与-2S在酸性溶液中发生如下反应：OH7S3M2H14S3OM232x72+↓+=++++--，则-x72OM中M的化合价是（）A ．+1B ．+3C ．+4D ．+6 多元素参与反应的的是电子守恒问题3. 在P ＋CuSO 4＋H 2O → Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO 4可氧化P 的物质的量为 mol 。
高三一轮复习《氯及其化合物》学案
2015届高三化学一轮复习导学案No.18 编写人：周德功学生姓名：___________课题氯及其化合物考纲要求1、了解氯及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯及其重要化合物对环境质量的影响。
学习重难点氯及其化合物的主要性质及应用1、[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化2、[2014·全国卷] N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A3、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子4、[2014·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气5、[2014·江苏] 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 6、[2014.全国卷I] 化学与社会、生活密切相关。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习 氯水导学案
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习氯水导学案【学习目标】1、记住氯水的成分。
2、记住各成分的性质3、学会从化学环境分析可能的反应【重点难点】重点：次氯酸的性质难点：从化学环境分析可能的反应【使用说明及学法指导】完成预习案形成完整的知识体系。
从平衡角度理解氯水成分注意混合物发生反应的化学环境分析预习案一、知识梳理1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_________________________________________________________________________________________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。
(3)与酸反应生成______，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为____________________________________________________________________探究案合作探究一、氯水的成分和性质1．氯水的成分氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；含有的离子有Cl－、H＋、OH－、ClO－，共4种。
液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－3.氯水的性质(1)完成下列表格中的内容填空在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液H＋Na2CO3固体HClO 有色布条Cl2 FeCl2溶液－Cl2、H2O SO2HClO、H＋石蕊试液Cl2、H＋镁粉(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。
广东省惠阳市第一中学2015届高三化学一轮复习导学案
【学习目标】1、记住硅酸及硅酸盐的物理性质、化学性质 、用途。
【重点难点】重点难点 ：硅酸及硅酸盐的化学特性质。
【使用说明及学法指导】1、 完成预习案形成完整的知识体系。
预习案一、知识梳理 1．硅酸硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：_______________________________________________。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水份能力强，常用作________。
2．硅酸钠 (1)物理性质白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性。
(2)化学性质①水解显____性。
②与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为：与盐酸反应：____________________________________________________________。
与CO 2水溶液反应：______________________________________________________。
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．硅酸盐(1)概念：__________________________的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na 2SiO 3)写成________，钾云母(KH 2Al 3Si 3O 12)写成_____________________。
4．传统无机非金属材料 (1)普通玻璃①主要原料：____________________________________________________________。
2015届高考化学第一轮专题总复习教案26
2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题三 第一单元 氯、溴、碘及其化合物考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气(1)物理性质 ①色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。
②水溶性：能溶于水。
③毒性：有毒。
(2)化学性质2．次氯酸(HClO)(1)不稳定性，化学方程式为：2HClO=====光(或加热)2HCl ＋O 2↑。
(2)弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为：HClO H ＋＋ClO －。
(3)强氧化性：用作消毒剂和漂白剂。
3．漂白粉漂白粉—⎪⎪⎪⎪ ――→成分主要成分Ca (ClO )2、CaCl 2，有效成分Ca (ClO )2――→制取原理2Cl 2＋2Ca (OH )2===CaCl 2＋Ca (ClO )2＋2H 2O ――→化学性质水解呈碱性，具有强氧化性――→漂白原理Ca (ClO )2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，必须密封保存◎思考与探究(1)发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法)(2)新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？(3)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？(4)能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？(5)如何保存氯水、漂白粉？说明原因。
提示：(1)①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。
②由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。
③向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。
(2)新制氯水含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－；久置氯水含有H2O、H＋、Cl－、OH－。
(3)能；原因是氯水中存在平衡：Cl 2＋H2O HCl＋HClO。
加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，提高了HClO的浓度。
(4)不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色。
(5)应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。
原因：氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。
高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案6
广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案6（无答案）【学习目标】1、结合化合价升降守恒（电子得失守恒）、原子守恒、电荷守恒等关系，学习基本氧化还原方程式配平的方法2、结合氧化还原及各种守恒关系，尝试对于缺项的反应进行微粒的认定，并解决相关定量的计算。
【重点难点】氧化还原方程式配平的方法【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理1、氧化还原反应的实质是反应过程中发生了，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
2、配平步骤→→→→二、基础自测（检测学生阅读后对基础知识、概念、公式等内容的了解）1、根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
探究案一、合作探究碳和浓硫酸反应C + H2SO4(浓) SO2 + CO2 + H2O铜和稀硝酸反应Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2ONaOH + NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O①二氧化硫通入碘的淀粉溶液，蓝色褪去。
写出反应的离子方程式并进行配平。
②二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去；推测反应中空缺微粒并进行配平。
SO2 + MnO4- + = SO42- + Mn2+ +③在强碱性的亚硫酸钠溶液中滴入碘水。
广东省惠州市惠东中学高三基础复习一：氯气及其化合物、卤素元素学案无答案
广东省惠州市惠东中学高三基础复习一：氯气及其化合物、卤素元素学案无答案验控制在较低温度下进行的原因是【题4】下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2，能达到实验目的的是（）三、氯气、卤素及其化合物的化学性质★卤素单质与SO2水溶液反应的离子方程式：卤素单质与H2S水溶液反应的化学方程式：1、正确认识氯水的组成及性质的体现定义：氯气的水溶液，溶质：；溶剂：；【溶液中c(Cl2) >> c(HClO)】反应：★制备漂白粉的化学方程式：【题5】在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱【题6】经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2 ⑤NaI⑥NaHS ⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是（）A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤ D．④⑥【题7】Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl ③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④2、有效认识次氯酸【题8】·试解释向氯水中加入石灰水可增强其漂白能力：·向次氯酸钠溶液中加入乙酸以提升漂白能力：·不能用pH试纸测氯水的pH值：·实验室:MnO2必须与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，还可用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热·1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2N A、1N A或小于1N A·氯水中含有强氧化性的物质有Cl2和HClO，但由于c(Cl2)远大于c(HClO)，所以氯水加入还原性较强的溶液（如Fe2＋、SO32-、S2－、I－等）中时一般只考虑Cl2参加反应，不考虑HClO·ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO32-、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
广东省惠阳市第一中学高考化学一轮复习《卤族元素》学
广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习《卤族元素》学案（无答案）【学习目标】1、熟记卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性【重点难点】重点难点：卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性。
【使用说明及学法指导】1、完成预习案形成完整的知识体系。
2、学会从结构分析性质预习案知识梳理一、Cl2、Br2、I2的物理性质溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。
氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”。
Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华。
Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是____________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。
探究案合作探究卤素单质的性质比较1．相似性(1)除F2外，Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(2)都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(3)与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2＋、SO2－3离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮温习 氧化还原反映 第五讲第2课时导学案(1)
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮温习氧化还原反映第五讲第2课时导学案【学习目标】熟练应用氧化还原的反映的实质—电子守恒进行计算【重点难点】氧化还原反映中的计算【利用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探讨案和训练案留在课中完成）预习案一、基础自测【练习1】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反映中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A.6：1B.1：6C.1：3D.1：5【练习2】在必然条件下，RO3n-与氟气可发生如下反映RO3n- + F2 + 2OH－= RO4- + 2F－+ H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7【练习2】24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反映。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【练习4】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反映：3Fe3O4+28HNO3===9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O。
以下判定合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．反映中每生成0．2 mol还原产物，就有0．6 mol电子转移C．稀HNO3在反映中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全数被氧化探讨案一、合作探讨[探讨1]简单反映的的是电子守恒问题1.在必然条件下，别离以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反映中转移的电子数之比为（ ）A ．1∶1∶1B ．4∶3∶2C ．2∶3∶1D ．2∶2∶12.-x 72O M 与-2S 在酸性溶液中发生如下反映：O H 7S 3M 2H 14S 3O M 232x 72+↓+=++++--，那么-x 72O M 中M 的化合价是（ ）A ．+1B ．+3C ．+4D ．+6[探讨2]多元素参与反映的的是电子守恒问题3. 在P ＋CuSO4＋H2O → Cu3P ＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反映中，7.5 mol CuSO4可氧化P 的物质的量为 mol 。
高考化学一轮复习《氯气的实验室制法》学案
广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习《氯气的实验室制法》学案（无答案）【学习目标】1、熟记氯气实验室制法的原理、装置、除杂、收集和尾气处理。
2、归纳气体制备原理。
【重点难点】重点：氯气实验室制法的原理、装置。
难点：杂质分析和除杂原理。
【使用说明及学法指导】1、完成预习案形成完整的知识体系。
2、学会从反应条件及物质性质分析气体制备装置。
3、学会分析可能的杂质和除杂试剂的选择。
预习案一、知识梳理实验室制法：①原理：MnO2+ ——KMnO4+HCl——KClO3+HCl——NaClO+HCl——归纳：Cl2 ClO3-+Cl-②装置：以MnO2制纯净干燥的Cl2为例，画出装置图A 装置B 装置C 装置D 装置E 装置B中试剂是，起作用。
E中试剂是，起作用。
探究案合作探究1、气体制备根据什么来选发生装置？2、从哪几个角度来分析可能存在的杂质？3、用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？训练案一、课中训练与检测：1、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________________________________________________________。
(3)①装置B的作用是__________，现象是___________________________________。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习导学案：氯气
【学习目标】1、记住氯气物理性质、化学性质、用途。
2、归纳非金属单质的共性【重点难点】重点难点：硅酸及硅酸盐的化学特性质。
【使用说明及学法指导】1、完成预习案形成完整的知识体系。
2、用非金属单质的共性及氧化性思想熟记氯气的性质预习案一、知识梳理知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有 ____ 个电子，容易得到 ____ 个电子形成 ____ 个电子的稳定结构。
是活泼的非金属元素。
知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解 ____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________________________________________________________________________________。
2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮温习 氯气导学案(1)
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮温习氯气导学案【学习目标】一、记住氯气物理性质、化学性质、用途。
二、归纳非金属单质的共性【重点难点】重点难点：硅酸及硅酸盐的化学特性质。
【利用说明及学法指导】完成预习案形成完整的知识体系。
二、用非金属单质的共性及氧化性思想熟记氯气的性质预习案一、知识梳理知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中要紧以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示用意为__________，最外层有____ 个电子，容易患到____ 个电子形成____ 个电子的稳固结构。
是活泼的非金属元素。
知识点二氯气1．物理性质通常情形下，氯气是________色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方式是：_______________________________________________________________________________________________________。
2．化学性质(1)与金属反映铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟) (2)与非金属反映氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。
高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案5
广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案5（无答案）【学习目标】1、掌握常见氧化剂还原剂在反应中的变化；2、能熟练书写常见氧化剂和还原剂之间的氧化还原反应。
【重点难点】书写常见氧化剂和还原剂之间的氧化还原反应。
【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理二、基础自测1、探究案一、合作探究往FeBr 2溶液中通入少量Cl 2，哪种离子先被氧化？若改为FeI 2呢？已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl②Q＋H 2O ――→电解X ＋H 2③Y＋NaOH ―→G＋Q ＋H 2O④Z＋NaOH ―→Q＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是训练案一、课中训练与检测（一）、完成《步步高》P45 题组一 题组二（二）、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO 2)溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO ( )2．SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋ClO －＋2OH －===SO 2－4＋Cl －＋H 2O ( )3．铁与稀HNO 3反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ ( )4．2MnO －4＋H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2O ( )5．3MnO 2－4＋4H ＋===2MnO －4＋MnO 2↓＋2H 2O ( )6．少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2 ( )7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ( ) 8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ( ) 9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ( ) 10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ( ) 11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ( ) 12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ( )13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( ) 14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O ( )二、课后巩固促提升1、《步步高》p45-46 1-7。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习导学案：离子反应(1)
【学习目标】1、会正确辨析强电解质、弱电解质、非电解质，知道常见的强电解质、弱电解质、非电解质有哪些。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、会书写电解质的电离方程式【重点难点】重点：强弱电解质的区分及电离方程式的书写难点：强弱电解质的区分【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理1、基本概念：电解质：在或能够的化合物。
在或能够的化合物。
非电解质：在和都不能够的化合物。
在和都不能够的化合物。
强电解质：在水溶液中的化合物。
强电解质在溶液中全部以存在。
弱电解质：在水溶液中的化合物。
弱电解质在溶液中以和存在，以为主。
2、常见的强电解质有哪些（分类列举）：常见的弱电解质有哪些（分类列举）：3、溶液的导电性由和决定，同浓度的强电解质溶液比弱电解质的导电性。
4、、强电解质的电离方程式书写用，弱电解质的电离方程式书写用，多元弱酸电离，电离方程式书写，多元弱碱的电离方程式写成。
二、基础自测判断下列说法的对错（1）某物质的的水溶液导电，该物质一定是电解质。
（2）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质。
（3）HCl是电解质，所以HCl溶液和液态的HCl都导电。
（4）NaCl是电解质，所以固体NaCl导电。
（5）AgCl溶于水导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。
（6）二氧化碳溶于水导电，所以二氧化碳是电解质。
（7）氯气溶于水导电，所以氯气是电解质。
（8）强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。
探究案一、合作探究1、下列物质属于强电解质的是：；下列物质属于弱电解质的是：；下列物质属于非电解质的是：。
A HClB 盐酸C NaCl溶液D 冰醋酸E 食醋F 氨水G NH3.H2OH CaCO3 I CO2 J NH3 K 酒精 L CCl4 M Al2O32、写出下列物质的电离方程式H2SO4CH3COOHH2CO3H3PO4NH3.H2OFe(OH)3Al(OH)3(碱式电离和酸式电离)NaHCO3NaHSO43、将四份等质量的氢氧化钠固体分别加入100ml下列溶液中，溶液的导电能力变化不大的是：A、自来水B、0.5mol.L-1HCl溶液C、0.5mol.L-1CH3COOH溶液D、0.5mol.L-1NaCl溶液二、总结整理训练案一、课后巩固促提升（见步步高32-33页）。
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广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习《氯水》学案（无答
案）
【学习目标】1、记住氯水的成分。
2、记住各成分的性质
3、学会从化学环境分析可能的反应 【重点难点】 重点：次氯酸的性质
难点 ：从化学环境分析可能的反应 【使用说明及学法指导】
1、 完成预习案形成完整的知识体系。
2、 从平衡角度理解氯水成分
3、 注意混合物发生反应的化学环境分析
预习案
一、知识梳理 1．次氯酸(HClO)
(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质 (1)稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)与酸反应生成______，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 ____________________________________________________________________
探究案
合作探究
一、氯水的成分和性质 1．氯水的成分
氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl 2＋H
2
＋
＋Cl －＋HClO ，其中含有的分子
有Cl 2、H 2O 、HClO ，共3种；含有的离子有Cl －
、H ＋
、OH －
、ClO －
，共4种。
(1)完成下列表格中的内容填空
主要化学性质。
4．Cl 2＋H 2
＋HClO 平衡移动的应用
①如何制备较高浓度的HClO?
②如何保存氯水？
训练案
一、课中训练与检测：
1、自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )
A ．FeCl 2
B ．Na 2SO 3
C ．NaOH
D ．AlCl 3
2、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L －1。
如果在甲瓶中加入
少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( ) A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙
C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲
3、下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质
D．氯水和过氧化钠使品红褪色
二、课后巩固促提升：完成《步步高》P83-P84页中的4、5、6、7、8习题。