高三化学IB--化2012.05.03
高考化学 2012西城区期末高三化学答案
北京市西城区2011 — 2012学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）1~9小题，每小题2分；10~17小题，每小题3分。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）说明：其他合理答案均可给分。
18．（6分）（1）（2分）HA+OH—=A—+H2O（2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分）（3）（2分）<19．（12分）（1）①（1分）2Cl—-2e—=Cl2↑②（1分）Mg(OH)2（2分）Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O③（1分）b（2）①（1分）对溴元素进行富集（2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—（1分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br22(aq)或Br2+H2HBr+HBrO平衡向左移动②（1分）加热浓缩、冷却结晶③（2分）179.220．（12分）（1）（2分）-28.5（2）（1分）————（1分）减小（3）①（2分）60 % ②（2分）ac（漏选得1分，错选不得分）（4）①（2分）bc（漏选得1分，错选不得分）②（2分）锌21．（12分）（1）（1分）第三周期、ⅣA族（2）（1分）abc（3）（2分）FeCO3和SiO2 （2分）SiO2+2OH—= SiO32—+H2O（4）（2分）3FeCO3+10H++NO3—= 3Fe3+ +3CO2↑+NO↑+5H2O（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率（2分）3×10422．（16分）（1）（2分）CH≡CH（2）（2分）醛基（3）（2分）（4）（2分）acd（漏选得1分，错选不得分）（5）（2分）5 （2分）（6）（2（7）（2c3(CO2) c3(CO)。
浙江高考化学IB化学与技术模拟题完整答案版
IB 综合卷2（各地模拟题选编）1、（2011宁波模拟）某自来水中含有Ca 2+、Mg 2+、Na +、K +、HCO 3-、SO 42-、Cl -，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。
锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。
已知部分物质20℃时的溶解度数据为（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢Mg(OH)2的形成： 。
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO 4不能直接用酸除去，需要加入试剂X ，使其转化为易溶于盐酸的物质Y 而除去。
试剂X 是，物质Y 是。
能转化成Y 物质的 因。
（3）若所用自来水的硬度为33.6度（计算硬度是将Ca 2+、Mg 2+都看成Ca 2+，并将其折算成相当于CaO 的质量，通常1L 水中含有10mg CaO 称为1度）。
1t 这样的水中相当于含CaO 的物质的量为（水的密度为1g/cm 3）。
（4）水中的Ca 2+、Mg 2+可以用一定浓度的M 溶液进行测定，M 与Ca 2+、Mg 2+都以等物质的量进行反应。
现取含Ca 2+浓度为0.40g/L 的自来水样10mL ，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L 的M 溶液20.00mL ，则该自来水样中Mg 2+的物质的量浓度是。
2、（2010年浙江省测试卷）农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。
当植物缺乏N 元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。
而农作物的生长仅靠土壤中的N 元素不能满足生长的需要，必须靠施肥加以补充。
（1）下列可作氮肥的化合物是，其中含N 量最高的是。
A ．碳酸氢铵 B ．磷酸二氢钙C ．硫酸钾D ．硝酸钾E ．尿素 （2）尿素的合成有多种方法，请写出一个合成尿素的化学方程式 。
（3）氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称：A 、B 。
氮、氢混合气液氨储罐（循环压缩机）除油器分离器冷水AB热水3.（2010宁波二模）环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关，世界环保组织2006年度报告指出，在所有衡量地球健康状况的指标中，人类仅成功地扭转了一项指标的恶化——大气中的氯氟烃减少，而C 、S 、N 氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
年普通高等学校招生统一考试2012理科综合能力测试试题．下列叙述中正确的是7 ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A Cl试纸变成蓝色的物质一定是KI．能使润湿的淀粉B 2－ I层显紫色，证明原溶液中存在CCl，CCl．某溶液加入C 44 ＋Ag溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有BaCl．某溶液加入D 2 ．下列说法中正确的是8 ％95．医用酒精的浓度通常为A ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是N．用9A．分子总数为A N2混合气体中含有的氧原子数为CO和NO的N22AA N2的混合气体中含有的碳原子数为)H(C乙烯和环丁烷28 g．B 48A N6混合气体含有的原子数为ON和NO的92 g．常温常压下，C 422AN2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为22.4L．常温常压下，D AX、W短周期元素．13、Y、X的阴离子的核外电子数与W其中的原子序数依次增大，Z、Y、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工X原子的核外内层电子数相同。
Z根据以上叙述，不能形成双原于分子。
Z而的单质。
Y业上采用液态空气分馏方法来生产下列说法中正确的是 W < X < Y < Z ．上述四种元素的原子半径大小为A 原子的核外最外层电子数的总和为Z、Y、X、W．B 20 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物Y与W．C W组成的化合物的沸点总低于由X与W．由D 组成的化合物的沸点Y与 C 答案： ) 分(14．26 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
要确定铁的某氯化物(1) 0.54 g实验中称取可用离子交换和漓定的方法。
的化学式，FeClx－的阴离子交换柱，使OH样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和FeCl的x－－－0.40 用OH发生交换。
选修IB化学模块复习资料
选修IB化学模块复习资料09考试说明一、化学与技术(一)化学与资源开发利用1.了解化学在水处理中的应用。
2.了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。
3.了解合成氨的主要原理、原料，重要设备、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
4.了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。
了解食盐水电解工艺和主要设备——石棉隔膜电解槽。
5.了解接触法制硫酸的生产工艺、了解各阶段反应的主要设备；了解硫酸工业中“三废”(废气、污水、废渣)的治理和综合利用。
6.了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。
(二)化学与材料的制造、应用1.了解有机合成对人类生活的重要意义，了解阿司匹林、洗涤剂等的合成过程及其相应的反应类型；了解纤维素和橡胶的加工工艺及结构特点。
2.了解铝的阳极氧化，电镀等金属表面处理的方法。
了解氢氟酸蚀刻玻璃、用氯化铁制作电子线路板的化学原理。
3.了解改变材料组成、提高材料纯度方法，了解粗硅提纯和光纤的制造，了解纳米材料的特点和性能。
4.了解复合材料的组成、性能特点及其应用。
(三)化学与工农业生产1.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
2.了解化学肥料、农药等在生产中的作用。
3.了解煤的脱硫处理的目的与主要途径。
了解固体废弃物处理的基本思路和方法。
4.了解绿色化学的含义和绿色化学的主要原则。
了解绿色化学工艺的基本特点，了解绿色化学产品的特征。
二、化学与生活(一)化学与健康1.了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。
了解合理摄入营养物质的重要性，了解营养均衡与人体健康的关系。
2.了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。
3.了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。
4.了解常见食品添加剂的作用。
5.了解药物对维护健康的作用。
6.了解毒品的危害。
(二)生活中的材料1.了解金属与合金在性能上的主要差异。
了解生活中常见合金的组成。
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版
2012年高考真题——理综化学部分（全国卷）解析版下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案解析】A离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 = 2+ 3H2 ↑【答案解析】CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂【答案解析】BCO（g）+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案解析】D由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由△ A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
2012年5月北京海淀区人大附中-第三次模考试-化学试题及答案
北京市人大附中2012届高三5月高考适应性练习理综化学试题2012.5本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- F 19- Na 23- S 32- Cl 35.5- Ca 40- Br 80-第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6.近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。
下列说法错误的是A ．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B ．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。
阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。
病人在使用青霉素前一定要进行皮试C ．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。
重金属铬可使人体内的蛋白质变性D ．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等7.下列关于物质性质的认识错误的是A ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B ．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C ．Na 、C 、S 都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D ． 蔗糖、麦芽糖的分子式都是122211C H O ，二者互为同分异构体8.下列化学用语表述一定正确的是A ．甲醛的电子式：B ．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：222H 2Cl HC +-+电解↑+l ↑C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：2H O25222C H Br OH CH CH Br H O --+−−−→=+△↑+ D ． 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +---++=++↓9.X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：()()()r Y r X r Z >>，原子序数之和为16。
2012年全国高考北京高考化学试题及答案详解
2012年普通高校招生统一考试(北京卷)化学试题及答案可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结合实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向Na H CO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12．人工光合作用能够借助太阳能，用co2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH第二部分非选择题（共18分）本部分共11小题.共180分。
2012届高考化学全国模拟重组预测试卷5B大纲人教版
试卷类型：B（提高）2012届高三月考试题五化学答案适用地区：大纲地区考查范围：烃、烃的衍生物、糖类蛋白质合成材料、化学实验方案的设计注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。
2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
3. 本试卷共19小题。
其中第I卷共12小题，每小题3分，共36分，第II卷共7小题，共64分。
4.本试卷答题时间为90分钟。
以下数据可提供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、（2011.江苏南通中学模拟）腾讯网：“中国淀粉行业著名企业河北省秦皇岛骊骅淀粉股份有限公司淀粉4号车间2月24日16时发生爆炸事故，事故共造成19人死亡，49人受伤”，据专家现场勘查初步分析，此次事故可能是车间粉尘燃爆所致。
何为粉尘爆炸？其有什么特点？此次事件救援实效如何？一时成为公众关注焦点。
下列叙述正确的是（）A.粉尘属于气溶胶，遇到明火均会爆炸B.淀粉属于多糖，它的最终水解产物为麦芽糖C.淀粉粉尘发生爆炸，可能会产生大量有毒气体D.淀粉粉尘发生爆炸发生的是物理变化2、某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上放上质量、大小相同的纸，并将一个坩埚放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时右盘上翘，接下来，该生应进行的操作是(假定上述操作无误) （）A．将质量较大砝码换下小砝码B．将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡C．将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡D．在右盘上再加较小砝码，或小心地将游码向右移动至天平平衡4、（2011·北京101中学模拟）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A.C2H6(C2H4)——通入溴的四氯化碳溶液中B.苯（苯酚）——加入浓溴水后过滤C.NaNO3(NaCl)——用冷却热饱和溶液结晶方法分离D．SO2(SO3)——用排饱和NaHCO3溶液收集气体5、（2011•金华一中模拟）下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变6、(2011•平顶山一中模拟)曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生致癌物，“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。
2012年高考化学 高考试题+模拟新题分类汇编专题2 化学物质及其变化
B单元化学物质及其变化B1 离子反应与离子方程式11．B1 H3[2012·重庆卷] 向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。
下列叙述正确的是( )A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)>c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH＋4、AlO－2、SO2－4，且c(NH＋4)>c(SO2－4)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)<c(AlO－2)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)11．A [解析] 本题考查离子反应及相关计算。
NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应包括：①NH＋4＋OH－===NH3·H2O；②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；③Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O且反应顺序为②①③；④Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
当x＝10时，即NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量混合，令各为1 mol，n(NH＋4)＝n(Al3＋)＝n(Ba2＋)＝1 mol，n(SO2－n(OH－)＝2 mol。
4)＝对A选项，由反应②得知Al3＋过量，无反应①③的存在，无AlO－2生成，则有c(NH＋4)＞c(Al3＋)，由④可知剩余的n(SO2－4)＝1 mol，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，故A正确；对B选项，无AlO－2，本题易误认为n(NH＋4)＝n(SO2－4)，因NH＋4发生水解，应c(NH＋4)＜c(SO2－4)。
当x＝30时，即令NH4Al(SO4)2为1 mol，Ba(OH)2为3 mol，n(NH＋4)＝n(Al3＋)＝1 mol，n(OH－)＝6 mol，Al3＋→AlO－2，NH＋4→NH3·H2O，剩余n(OH－)＝1 mol，剩余n(Ba2＋)＝1 mol，对于C选项，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，n(OH－)＞n(AlO－2) (AlO－2水解略小于1 mol)，故C错误；对于D选项，溶液中无Al3＋，故D错误。
2012年高考理综化学试题北京卷解析
碱）有效成分，苏打的有效成分是碳酸钠，可用于作洗涤剂，工业制普通玻璃。因为苏打溶 液的碱性较强，产生 1mol 二氧化碳，需要 2 mol H+，一般不用作酵粉。本题易误解“抗酸”，
抗酸含义是消耗酸，而易误解为“不与酸反应”。
7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B．向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1C．Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
【考点定位】此题综合考查了有机物的知识。 12．人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2 和 H2O 制备化学原料。下图是通过人工光合 作用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不．正．确．的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2 产生 C．催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强 D．催化剂 b 表面的反应是 CO2 +2H++2e 一=HCOOH 【解析】依题意，以二氧化碳和水原料，在太阳能作用下生成 HCOOH，化学方程式为
(4)当吸收液的 pH 降至约为 6 时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是
。
②当阴极室中溶液 pＨ升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
①上表判断 NaHSO3 溶液显
性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－）， b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－） c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
2012浙江省高考化学IB试题
2012浙江省高考化学IB试题，比往年都较容易，知识点明确，符合考纲要求。
其中15题——“物质结构与性质”模块，考了核外电子的能级分布、电子排布式，范德华力，共价键中的极性键、非极性键及σ键、π键，第一电离能，离子晶体熔点的比较等相关知识点，这些知识都是我们平时教学关注的重难点，学生平时练习得也比较多，估计得分率不会低。
16题——“化学与技术”模块，以氯碱工业为载体，考了粗盐除杂问题，晶体制备提纯问题。
涉及到的知识点也是学生比较熟悉，得心应手的。
总体而言，今年的这两道自选模块题目，难度适中，知识点涉及面较广，重难点突出，适合大众学生。
2012年化学高考试题答案及解析-浙江
2012年浙江省高考理综参考试卷化学部分解析选择题部分化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间解析：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四种元素，B正确；C选项，蚕羊毛属蛋白质，为含氮化合物。
合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO2和H2O，C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m（即大于100mm）,D错。
答案：B8．下列说法不正确．．．的是A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞解析：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。
B选项错。
答案：B9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
2012年高考真题天津版化学解析word
天津市理综化学部分-2012高考试题解析说明：昨天刚监考完，9日中午才看到标准答案，今天又上了5节课看了三个晚自习。
所以解析的不尽完美。
天津卷化学今年比去年要简单，一些题借鉴了其它省市的高考题。
今后教学和复习要注意。
英华国际学校岳仲江答案;C该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。
A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。
B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。
C.明矾水解产生的胶体粒子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。
D.镧镍合金可作储氢材料，正确答案：C该题考查重要物质的化学性质。
和第一题相似。
A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。
选项错误。
B.SiO2和强碱和HF反应，选项错误。
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确。
D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3。
选项错误答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。
A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。
B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。
C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。
D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C 、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。
答案：A该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。
A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。
B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。
C.碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。
D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。
2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(答案解析版)
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（ ）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】542：化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A 正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．2．（6分）下列说法正确的是（ ）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】FH：硅和二氧化硅；IO：生活中的有机化合物；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【专题】55：化学计算．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选：B。
IB化学考前重点知识点、考试技巧的总结
IB化学考前重点知识点、考试技巧的总结IB化学是IB课程里比较热门的科目，分为IB化学高级课程（HL）和IB化学标准课程（SL），学生可以根据自己的程度选择不同级别的课程，IB化学最终笔试占分36%，实验报告和论文占分24%。
IB化学的考试的形式如下：IB化学SL卷1：45分钟，30道选择题卷2：75分钟，A部分必答，B部分选答2题卷3：60分钟，7道题里选答2题IB化学HL卷1：60分钟，40道选择题卷2：135分钟，A部分必答，B部分选答2题卷3：75分钟，7道题里选答2题从课程设置来看，IB化学的核心课程有化学计量、原子结构、周期性、化学键与结构、热化学、化学动力学、化学平衡、酸与碱、氧化还原反应、有机化学、测量和数据处理等。
IB化学的HL高级课程难度会比SL标准课程更难，除此之外学生还可以选修材料化学、生物化学、医药化学等章节板块。
IB化学复习要点——配平化学方程式所有的化学方程式都可以用所谓“待定系数法”来配平，先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，然后根据原子守恒求出未知数的值，最后根据IB化学题目要求标注物质状态。
IB 化学这一类题目需要注意原子的去向和系数的关系。
对于一个未配平的化学方程式：C2H7N + O2 → CO2 + H2O + N21. 先设C2H7N的系数为x，O2系数为y2. 则根据原子守恒有：xC2H7N+ yO2 → 2xCO2 +3.5xH2O + 0.5xN23. 由此可以得到：y = 3.75x，最简整数比为x : y = 4 : 154. 因此完整的化学方程式为4C2H7N+ 15O2 → 8CO2 + 14H2O + 2N25. 最后标注物质状态4C2H7N(g) + 15O2 (g) → 8CO2 (g) + 14H2O (l) + 2N2 (g)IB化学复习要点——摩尔的概念IB化学中的摩尔缩写为mol，是化学中物质的量的单位。
1摩尔是精确包含6.02214076×10²³个原子或分子等基本单元的系统的物质的量，该数值被成为阿伏伽德罗常数(Avogadro constant)，通常用L或NA表示。
高考化学复习浙江省高考理综和IB模块(选择有答案).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2012年浙江理科综合化学试题相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2 、CaY2、CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极室，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e－2OH ―＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色， 是因为阳极区H ＋浓度增大， 使平衡224CrO -＋2H＋227Cr O -＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋2O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比（n K /n Cr ）为d ， 则此时铬酸钾的转化率为1-2d11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9 12．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
2022年杭州市高三第二次统测IB化学试题高中化学
2010年杭州市高三第二次统测IB化学试题题号：15“化学与生活”模块（10分）在我们的日常生活中,化学品无处不在,安全、合理使用化学品已成为社会关注的焦点之一。
（1）洗涤剂是以一种或几种表面活性剂为主要成分，加入少量杀菌剂、柔软剂等功能添加剂的日用化学品。
请回答下列有关洗涤知识的问题：1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是①。
洗衣粉的主要有效成分是②，这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是③。
2）小明新购置的一件服装，发现服装标牌内有如下洗涤标识，其中标识一的含义是④，标识二的含义是⑤。
（2）为保证使用器具和环境的卫生，人们往往会使用各种各样的消毒剂。
生活中常用的消毒剂有酒精、双氧水、氯系洗涤剂、过氧乙酸等。
1）氯系消毒剂是目前最广泛使用的一类消毒剂，其中最常用的是氯气和漂白粉。
由于这两种消毒剂易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用另一种氯系消毒剂取代氯气，这种氯系消毒剂的化学式是⑥。
有人将漂白粉和洁厕精混合使用，导致中毒，请写出有关的离子方程式⑦。
2）过氧乙酸也是一种常见的消毒剂，在抗击“非典”的过程中，过氧乙酸发挥了巨大的作用。
请写出工业上制取过氧乙酸的化学方程式⑧。
答案：（1）1）①硬脂酸钠②烷基苯磺酸钠③含有亲水基团和憎水基团2）④不可水洗⑤不可用含氯洗涤剂洗涤（2）1）⑥ClO2⑦Cl-+ClO-+2H+==Cl2+H2O2）⑧CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O化学方程式2分，其余每空1分题号：16“化学与技术”模块（10分）煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO2，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO2，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类：（1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：FeS2———————→ Fe2++SO 24———————→Fe3+在微生物作用下+O+H O 在微生物作用下+O+H+这种脱硫技术称为 ① 脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为 ② ，第二步反应的离子方程式为 ③ 。
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“物质的结构与性质”模块（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：（1）表中属于d 区的元素是9（填编号，下同）。
表中属于s 区的元素是 1 4 8（2）写出上表中元素③基态（能量最低的状态）原子的轨道表示式______________________。
（3）基态⑩ +2价离子的核外电子排布式为 。
（4）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示，下同）。
（5）元素②的一种氢化物是水果催熟剂，有关该氢化物的说法正确的是 。
（2分）A ．分子之间可形成氢键B ．分子中含有极性键和非极性键C ．分子只含有4个σ键和1个π键 ，键角120°。
D ．该氢化物的产量可作为衡量石油化工发展水平的标志E ．分子中所有原子处于同一平面中（6）元素④与⑥形成的化合物的晶体类型是___________。
② ⑨（7）元素③⑤⑥电负性由大到小顺序是____________。
（8）请写出一种与元素②、③的形成的1：1化合物互为等电子体（组成原子个数与核外电子总数都相等）的化学式_______。
（9）在测定元素①与⑾形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是____________。
（10）某元素的价电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 1 对；该元素与元素①形成的18电子的X 分子（相对分子质量32）的电子式为 ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y （分子量17），将过量的Y 气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为 。
（11）下表为原子序数依次增大的短周期元素A ～F 的第一到第五电离能数据。
请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A 、B 、C 为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B 比A和C 的第一电离能都略大，其原因是 。
1.（1）⑨ ①④⑧（3）[Ar]3d 9 或1S 22S 22P 63S 23P 63d 9 （4）MgCNi 3（5）B D E （6）离子晶体 （7）O>S>AL (8) N2 CN -(9)HF 气态时会形成(HF)n 分子（或HF 分子间会形成氢键）(10) 先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液（11）D E F ；B 的np 轨道上的电子半满，能量比A 和C 低，自身更稳定，所以第一电离能比A 和C 大高三化学(IB--化学与技术)2012.05.01 姓名1.绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，减少或消除在化工产品的设计、生产及应用中有害物质的使用和产生。
绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”原则。
理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化为所要得到的产物中，不产生副反应，实现零排放。
（1）下列反应可能符合这一要求的是①取代反应 ②化合反应 ③消去反应 ④加成反应⑤水解反应 ⑥加聚反应A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②③D. ④⑤⑥（2）现在工业上用乙基蒽醌制备H 2O 2，其工艺流程的反应方程式为：OH C H 25＋O 2−→− C H 25O O ＋H 2O 2； C H 25O O ＋H 2−→−Pd OH C H 25则用乙基蒽醌法制备H 2O 2的原子利用率为 ，乙基蒽醌的作用是（3）有人采用下面两种方法制取Cu (NO 3)2。
①方法一：2Cu ＋O 2 ==2CuOCuO ＋2HNO 3（稀）==Cu(NO 3)2＋H 2O②方法二：3Cu ＋8HNO 3（稀）==3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O△ 乙基蒽醌其中符合绿色化学概念的方法是。
③用CO、甲醇、丙炔为原料，一定条件下原子实现100%转化二步制取有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯。
写出化学方程式：。
（4）绿色化学工艺有四个特点：原料绿色化、绿色化、绿色化和产品绿色化。
①在原料绿色化上，PDO的绿色合成就是一个典型例子。
PDO是1,3—丙二醇，经过多年的研究，化学家开发出了以谷物制造的葡萄糖为原料，用生物技术合成1,3—丙二醇的方法。
PDO与对苯二甲酸进行缩聚反应得到聚酯（PTT）兼具涤纶的抗腐蚀性和尼龙66的弹性，写出该反应的化学方程式：。
②产品绿色化的特征为:________________________ ________③在溶剂绿色化上，最活跃的研究领域是超临界流体的研究。
超临界二氧化碳可以很好的溶解相对分子量比较小（碳原子数在20个以内）的有机化合物，若再加入适当的表面活性剂，还可以溶解聚合物、重油、蛋白质、重金属等。
高级营养品和高级香料的提取，也可使用超临界二氧化碳，这样做的最大优点是：。
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。
在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式1.（1）B （2分）（2）100% （1分）催化剂（1分）（3）①略P113（4）催化剂绿色化、溶剂绿色化产品的使用不会引起生态危害、不会威胁人类健康、可循环利用或降解为无害物质。
营养品和香料中不残留任何溶剂（2分）(5)2.水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。
目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
P6-7（1）下列项目：水温、导电率、pH、固体悬浮物、溶解氧(DO)化学需氧量(COD)、生化需氧量(BOD)等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中耗氧有机物（或有机物）（填“哪类物质”）消耗氧气的量。
（2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。
（3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：① 下列物质中不可以．．．作为混凝剂（沉降剂）使用的是（填字母编号，可多选）。
A.偏铝酸钠B.氧化铝C.碱式氯化铝D.氯化铁② 混凝剂除去悬浮物质的过程是（填字母编号）。
A．只是物理过程 B. 只是化学过程C. 是物理和化学过程（4）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。
现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。
请配平下列化学方程式：2 KOCN + 4KOH + 3Cl2→ 2CO2 + 1N2 + 6KCl + 2H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
（5）某水厂按下列工艺生产自来水。
请回答下列问题：①原水处理时曝气池中需通入大量气体，该气体是，其目的主要是除去原水中的。
②加入FeCl3的目的是，写出FeCl3水解反应的离子方程式：。
③通入CO2的目的是和。
④通入Cl2的作用是。
在通入Cl2的过程中，还加入一定量的NH3生成氯胺，可延长消毒时间，提高消毒效果，写出氯胺水解的化学方程式：。
⑤下列物质中，可以作为Cl2替代物的是。
A．O3B．NH3 C．ClO2 D．SO22.（1）固体悬浮物溶解氧耗氧有机物（或有机物）（3分）（2）Ｃ(2分)（3）① B（1分）② C（1分）（4）2，4，3，2，1，6，2 （1分）35.5 （2分）3.海洋是21世纪人类社会可持续发展的宝贵财富，2011年2月底国务院正式批复《浙江海洋经济发展示范区规划》，宁波作为一个港口城市将实现“海洋经济大市”向“海洋经济强市”的战略性转变。
宁波人均水资源占有量不到1000立方米，仅为全省和全国人均水平的一半左右，但在海水淡化及综合利用方面，宁波市走在全国前列。
下面是海水综合利用的流程图：（1）请列举海水淡化的三种方法：、、。
（2）盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。
右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。
C处进口的物质是；L处出口的物质是。
（3）写出石灰乳与母液反应制得氢氧化镁的离子反应方程式；若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，写出相应反应的化学方程式_______ _____。
（4）若采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液。
实验室在常温下电解饱和食盐水200.0mL（密度为1.500g·cm-3），当收集到22.4L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数为。
（５）另外也可以海水为原料来冶炼金属镁，已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5. 6 ×10一12，如果在海水结晶的母液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2＋）＝。
3.（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法、冷冻法（上述答案中的任意两种及其他合理答案也给分）（2）精制饱和食盐水（或饱和食盐水），氢氧化钠溶液（每空1分，共2分）（3）Mg2＋＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Mg(OH)2（2分）MgCl2·6H2O Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑（2分）（4）25．０% （2分）（５） 5 .6×10一10mol/L。
（2分）４.（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀。
（2）对某山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子，则此泉水的硬度属于硬度。
若要除去其中的Ca2+、Mg2+，一般先加 （填试剂名称，下同）后加 。
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：活性炭的作用是 ; O 3消毒的优点是 。
A 、B 中放置的物质名称分别是：A ，B ;（4）利用电渗析法获得淡水的原理如下图，已知海水中含Na +、Cl -、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子，电极为惰性电极。
其中阳离子交换膜是指 ⑧（填A 或B ）。
阴极区的现象是： ⑨ 。
（5）测定水中的溶解氧：量取20mL 水样，迅速加入MnSO 4和KOH 混合溶液，再加入KI 溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。
打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。
用0.010mol/LNa 2S 2O 3溶液滴定生成的碘，消耗了3.00mL Na 2S 2O 3溶液。
已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn 2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn 2+。