物质的分类2013.9.9

物质的组成与分类
例1.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（ D ）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物
解：两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。

有机物：大多数含碳元素的化合物（CO,CO2,碳酸，碳酸盐等具有明显无机物性质的化合物除外）。

常见的有机物有乙醇，乙酸，葡萄糖等。

塑料，橡胶，纤维的主要成分均为有机物。

注：三大有机合成材料——塑料，人造橡胶，合成纤维。

无机物的组成和分类
1.酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
举例1 盐酸（HCl的水溶液）、H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）、H2CO3、H2SO3（亚硫酸）、H2SiO3（硅酸）、H2S（溶于水后形成氢硫酸）
观察上述酸的组成，对它们提出不同的分类方法。

（1）根据是否含有氧元素分
含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2SiO3
无氧酸：盐酸、氢硫酸
（2）根据酸性的强弱分
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
弱酸：H3PO4（中强酸）、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、氢硫酸
（3）根据酸的水溶性分
不溶性酸：H2SiO3（硅酸）
水溶性酸：除H2SiO3（硅酸）外，都是
（4）根据这些酸与碱反应能提供的氢离子的数目分
一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、氢硫酸
多元酸：H3PO4
2.碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
举例2 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O
观察上述碱的组成，对它们提出不同的分类方法。

（1）根据碱性的强弱分
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O
（2）根据碱的水溶性分
可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O
不溶性碱：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3
微溶性碱：Ca(OH)2
（3）根据固体的颜色分
白色：NaOH、KOH、NH3·H2O
蓝色：Cu(OH)2
褐色：Fe(OH)3
（4）根据碱与酸反应能提供的氢氧根离子的数目分
一元碱：NaOH、KOH、NH3·H2O
二元碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2
多元碱：Fe(OH)3、Al(OH)3
3.盐：由金属阳离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子构成的化合物
（1）根据阳离子的不同分：钠盐、钾盐、铵盐、铜盐等
（2）根据阴离子的不同分：碳酸盐、硫酸盐、盐酸盐等
（3）正盐：酸和碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子。

如NaCl,K2SO4,CaCO3,Ba(NO3)2酸式盐：酸和碱反应时，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在。

如NaHSO4,KH2PO4
碱式盐：酸和碱反应时，碱中氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。

如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
4.氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
（1）根据氧化物组成元素不同分
金属氧化物：CuO，CaO
非金属氧化物：CO2，NO2
（2）根据氧化物性质不同分
酸性氧化物：如SO2，CO2，NO2
酸性氧化物+碱盐+水CO2+ 2NaOH Na2CO3+H2O
碱性氧化物：如CuO，CaO，MgO
碱性氧化物+酸盐+水CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
两性氧化物：如Al2O3
注：
酸性氧化物+水酸CO2+H2O H2CO3
碱性氧化物+水碱CaO+H2O Ca(OH)2
酸性氧化物都能与水反应生成酸。

（×）有的酸性氧化物如SiO2不溶于水碱性氧化物都能与水反应生成碱。

（×）有的碱性氧化物如CuO不溶于水
Mn2O7（七氧化二锰）是酸性氧化物，也是金属氧化物
×Mn2O7
酸性氧化物非金属氧化物
×CO ,NO
√
碱性氧化物金属氧化物
×Mn2O7。