四川省成都外国语学校2019-2020学年高二化学下学期期中试题[附答案]
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题 含答案(II)
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案(II)班级姓名原子量；H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40一、选择题（每题只有一个正确选项，共40分）1．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是A．b-d=m+n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．a-c=m-n2．下列说法错误．．的是①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3. 下列化学用语正确的是A. 羟基的电子式：B. 核内有10个中子的氧原子：C. 碳原子的轨道表示式：D. 乙醛的结构简式：CH3COH4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl5, 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子6．同一主族的两种元素的原子序数之差不．可能是A．16B．26C．36D．467．xx年9月至今，我国又发生了几起煤矿爆炸事故，这不但给国家财产造成重大损失，而且使群众生命受到严重威胁。
安全生产已成为工业生产中的头等大事，下列预防或处理事故的方法可行的是A．煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检验瓦斯的存在B．可以给矿井中充入大量的CO2以防止瓦斯爆炸C．若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染D．化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风向的低洼处8．下列有机物命名正确的是9．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是10．下列各组物质中能用一种试剂鉴别的A．己烯、苯、己烷B．苯、己烯、四氯化碳C．甲烷、乙烯、乙烷D．乙炔、乙烯、乙烷11．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列有关它的说法正确的是A．分子式为C10H18B．其一氯代物有8种C．不能与溴水发生加成反应D．常温下为气体12．分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能和溴水取代反应而褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体13．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬酸，取柠檬酸7.0g，使其在氧气中完全燃烧，只生成22g CO2和7.2g水，没有其他产物，则柠檬酸中A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．只含有碳、氢二种元素D．含有的元素无法确定14．化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2=CHCH2CHO 的键线式为：)。
四川省成都外国语学校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
成都外国语学校2020—2021学年度下期期中考试高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅰ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Al-27 O-16 C-12 Co-59Ⅰ卷（50分）选择题：本题共20小题，共50分。
1至10题，每小题2分。
11至20题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）。
A．晶体硅常用做光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”中，将CO2、SO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2.下列有关化学用语的表示正确的是()A. 14C 的原子结构示意图：B.四氯化碳分子的比例模型：C. HClO 的结构式：H–Cl–OD.PH3的电子式：3.下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥4.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是（）A．一个丙烯（C3H6）分子中含有9个σ键和1个π键B．碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍C．C-H 键比S i-H 键键长更短，故C H4比S iH4 更稳定D．由于孤电子对的存在，H2O 分子的键角小于109°28′5．下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是A．NH4+B．SiH4C．H3O+D．SO42-6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2(aq ) Al(OH)3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3 (aq) 无水FeCl3④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．②③④7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
四川外国语大学附属外国语学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷 PDF版含答案
10. 分子式为 C4H8ClBr 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（
A. 9
B. 10 种
C. 11 种
11. 下列实验装置中，正确的是（ ）
） D. 12 种
A. 苯、浓硫酸、浓硝酸制备硝基苯
B. 直接蒸馏医用酒精制备无水酒精
C. 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
D. 除去乙烷中的乙烯
12. 乙炔是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列说法中不正确的是（ ）
A. 以上转化均为加成反应 B. 正四面体烷的二氯代物只有 1 种结构
C. 苯乙烯（
）和环辛四烯互为同分异构体
D. 等质量的苯和乙烯基乙炔充分燃烧时消耗氧气的量不同 13. 下列各化合物的命名中正确的是（ ）
A. CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯 B. CH3—C≡C—CH2—CH3 3-戊炔
C 乙醇与乙酸的酯化反应(加热、催化剂) 乙酸乙酯的水解反应(催化剂)
D
乙醛的银镜反应
氯乙烯与氢气(催化剂)
7. 以下物质中：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能
使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生化．学．反．应．而使溴水褪色的是（ ）
A. ①②③⑤
B. ④⑥⑦⑧
B. 乙醇的沸点低于丙烷
C. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
D. 乙二醇可用做内燃机防冻液
4. ①丙烯、②乙烯、③苯、④甲苯(Βιβλιοθήκη 是（ ）A. ①②③
B. ②③
)四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的
C. ②③④
D. ②④
(全卷共 7 页，第 1 页)
5. 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再 利用。下列叙述不．正．确．的是（ ）
四川省成都外国语学校2019-2020学年高二化学下学期期中试题[含答案]
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四川省成都外国语学校2019-2020学年高二化学下学期期中试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试100分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64 Mg:24 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(每小题有1个选项符合题意)1.“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络上发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。
下列说法错误的是A. 丙烯分子中所有原子可能共平面B. 丙烯与乙烯互为同系物C. 丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物2．下列关于石油的说法不正确的是①石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃A．①③B．①②C．②③D．③④3.下列化学用语的表达正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子：16 8OB.氯原子的结构示意图：C.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D.基态铜原子的价电子排布图：4．下列叙述不正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥B．①③⑤⑥C．②④⑥D．⑤⑥5.下列说法正确的是A.乙醇中的—OH上的氢比水分子中的—OH上的氢活泼B.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2C.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClOD.手性分子CH2==CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子6.下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是选项粒子立体结构解释A 氨基负离子(NH－2) 直线形N原子采用sp杂化B 二氧化硫(SO2) V形S原子采用sp3杂化C 碳酸根离子(CO2－3) 三角锥形C原子采用sp3杂化7．下列关于有机物的说法错误的是A.植物油分子结构中含有碳碳双键B.淀粉和纤维素均为高分子化合物，二者互为同分异构体C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D.分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有4种8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 N AB．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 N AC．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A9．下列实验操作和现象与结论的关系相符的是10.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是 A．加热B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸12．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池正极13.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。
四川省成都外国语学校2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题化学(扫描版)
四川省成都外国语学校2019-2020学年高二下学期开学考试试题【参考答案】1-5: A B B D B 6-10: C C C A C 11-15: B C B A A16-20: D B B A D 21-25: A B C B C26、（每空1分，共9分）(1)Li、B或F（答对2个即可得分）(2) （3）球形15 4 （4）[Ar]3d5最外层3d能级电子排布半充满，能量更低，更稳定（5）327．（除标注外每空1分，共11分）(1)H O S C (2)+3 （3）紫色激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来(4)Al(OH)3 +3 H+ = Al3+ + 3 H2O （2分）(5)< 将两种金属单质分别投入冷水中，钾能和冷水发生剧烈反应而铝几乎不和水反应（合理答案均可）28、（除标注外每空1分，共9分）(1)①＞③＞④＞②（2）③①②(3)铁0.32 1（4）两个电极上都产生气泡，U型管左右两边液面下降，产生的气体体积比约为2：1，漏斗中液面上升（或两个电极上都产生气泡，U型管左右两边液面下降，漏斗中液面上升）（2分）8 : 1（2分）29、（除标注外每空1分，共12分）（1）CH4－8e－＋10OH－= CO32－＋7H2O（2分）（2）阳离子通入一定量HCl气体（3）Ag （4）0.4（5）+H++2e-→Cl-+（2分）（6）2NO3－＋10e－＋12H＋= N2↑＋6H2O （2分）14.4g （2分）30、（除标注外每空1分，共9分）（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O （2分）（2）重结晶（或溶解、蒸发浓缩、冷却结晶）（3)滴入最后一滴硫酸锰溶液，高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复（2分）（4）2.4×10- 5 mol/L（5）Fe 5Fe2＋+MnO4－+9OH－+4H2O =5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓（2分）。
(2021年整理)四川省成都外国语学校2018_2019学年高二化学下学期期中试题
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成都外国语学校2018—2019学年下期半期考试高二化学试卷一、单选题(1—10，21-25每题两分,11—20每题三分共60分)1。
化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法不正确的是（ )A.竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B.研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D.碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化2。
X、Y为核电荷数小于18的两种元素,X元素原子的最外层有6个电子，Y元素原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A。
B。
C. D.3。
下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ）A。
半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C604.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕的一种核素(）是制造导弹的合金材料的重要元素.下列说法正确的是( ）A。
和是同一核素B。
—个原子的质量约为 (表示阿伏加德罗常数的值）C。
原子的中子数与质子数之差为80D。
14g钕含有6mol电子5.重水（）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.1mol中含有个电子B.与D互为同位素C。
四川省成都外国语学校2019_2020学年高二化学下学期期中试题
四川省成都外国语学校2019-2020学年高二化学下学期期中试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试100分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64 Mg:24 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(每小题有1个选项符合题意)1.“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络上发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。
下列说法错误的是A. 丙烯分子中所有原子可能共平面B. 丙烯与乙烯互为同系物C. 丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物2．下列关于石油的说法不正确的是①石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃A．①③B．①②C．②③D．③④3.下列化学用语的表达正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子：16 8OB.氯原子的结构示意图：C.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D.基态铜原子的价电子排布图：4．下列叙述不正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥B．①③⑤⑥C．②④⑥D．⑤⑥5.下列说法正确的是A.乙醇中的—OH上的氢比水分子中的—OH上的氢活泼B.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2C.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClOD.手性分子CH2==CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子6.下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是选项粒子立体结构解释A 氨基负离子(NH－2) 直线形N原子采用sp杂化B 二氧化硫(SO2) V形S原子采用sp3杂化C 碳酸根离子(CO2－3) 三角锥形C原子采用sp3杂化7．下列关于有机物的说法错误的是A.植物油分子结构中含有碳碳双键B.淀粉和纤维素均为高分子化合物，二者互为同分异构体C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D.分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有4种8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 N AB．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 N AC．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A9．下列实验操作和现象与结论的关系相符的是10.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是 A．加热B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸12．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池正极13.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。
2019-2020学年四川省成都外国语学校高二(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年四川省成都外国语学校高二(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共26小题，共52.0分）1.下列物质分类正确的是()A. 碱性氧化物Na2O、Na2O2、Fe2O3B. 酸性氧化物CO2、SO2、COC. 胶体氢氧化铁胶体、豆浆溶液、氨水D. 强电解质CaCO3、NaHCO3、NH4HCO32.根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是()注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定．A. SiCl4是分子晶体B. 单质B可能是原子晶体C. AlCl3加热能升华D. KCl的熔点大于810℃3.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、NO3−、HCO3−B. K+，Cu2+、Na+、Cl−C. Na+、Mg2+、NO3−、SO42−D. Ag+、Na+、Cl−、OH−4.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)ΔH=−414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=−511kJ/mol下列说法不正确的是A. 反应①②均为放热反应B. 反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C. 反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D. 25℃、101kPa下：Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O−2(s)ΔH=−97kJ/mol5.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是()A. 1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1N AB. 1 L 0.1mol⋅L−1氨水中，所含NH4+的个数为0.1N AC. 标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为N AD. 含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2N A6.下列说法正确的是()A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. pH值为7的溶液一定呈中性D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同7.下列离子方程式不正确的是()A. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3−+OH−=CO32−+H2O8.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A. Na2CO3溶液中，c(OH−)−c(H+)=c(HCO3−)+2c(H2CO3)B. AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42−)>c(NH4+)D. Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小9.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)△H<0.现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动).下列说法正确的是()A. 保持活塞位置不变，降低温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大B. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍C. 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)D. 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍10.常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32−、NO3−、Cl−、SO42−、I−、SO32−中的4种，已知溶液A中所有离子物质的量浓度相等。