大连市第二十四中学高二化学单元考试试题及答案
2020年辽宁省大连市第二十四中学高二化学联考试卷含解析
2020年辽宁省大连市第二十四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是Ａ．阿司匹林 B．青霉素 C．氢氧化铝 D．麻黄碱参考答案：D略2. 能发生消去反应且产物存在同分异构的是（）A、CH3CH2BrB、CH3CHBrCH3C、CH3CH2CBr(CH3)2D、(CH3)3CCH2Br参考答案：C略3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C.1s22s22p5 D.1s22s22p63s23p4参考答案：A4. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 ( ) A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D．NaCl、KCl、RbCl参考答案：B略5. 某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。
这些污染物最常见的是A．SO2 B．CO C．NH3 D．甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少参考答案：D略6. 在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl-B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-参考答案：B7. 使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚②乙二醇与乙酸反应得酯③苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A．①②③ B．③②① C．③①② D．①③②参考答案：A略8. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3参考答案：C略9. 在一定条件下，萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘的混合物。
大连第二十四中学高二年级第一学期期中考试化学试题附答案
大连第二十四中学高二年级第一学期期中考试化学试题附答案上学期期中考试高二年级化学试卷命题人：大连市第二十四中学崔殿宝校对人：安宝国第I 卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列措施对水的电离无影响的是A ．升高温度B ．加入稀醋酸C ．加入醋酸钠D ．加入食盐2.下列属于水解离子方程式且正确的是A ．HCO 3－+ H 2O H 3O ++CO 32－B ．NH 3+H 2O NH 4＋+OH－ C ．CO 32－+2H 2O H 2CO 3+2OH － D ．Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +3.向Na 2CO 3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将A ．变深B ．变浅C ．不变D ．褪去4.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂5.在一定条件下，反应2HI （g ） H 2（g ）+ I 2（g ）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施: ①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI 的浓度⑥减小压强，其中可采取的有A.1种B.2种 C .3种 D.4种6.在2A + B 3C + 4D 中，下列表示该反应的速率最快的是A.1)(5.0)(-??=S L mol A vB.1)(3.0)(-??=S L mol B vC.1)(8.0)(-??=S L mol C vD.1)(1)(-??=S L mol D v7.如右图，图Ⅰ表示10 mL 量筒中液面的位置，A 与B 、B 与C 刻度间相差1 mL ，图II 表示50mL 滴定管中液面的位置，D 与E 刻度间相差1 mL 。
如果刻度A 和D 都是4，则两处液面的读数是：A.Ⅰ中是3.2 mL ，Ⅱ中是3.40 mLB.Ⅰ中是4.8 mL ，Ⅱ中是3.40 mLC.Ⅰ中是3.2 mL ，Ⅱ中是4.60 mLD.Ⅰ中是4.8 mL ，Ⅱ中是4.60 mL8.用0.01mol/L NaOH 溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 。
辽宁省大连市第二十四中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题答案 精品
参考答案高二化学第13题，A、B选项有改动，黄色部分就改正后的结果一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分）1-5 ABCCA 6-10 DDCCD二、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分）11-15 DABBC 16-20 ABCBB三、非选择题（共50分）21．（12分） (1) （1分） d （1分）（2） > （1分）（3）2N A（1分） sp3杂化（1分）四面体形（1分）（4）＞（1分）两者均为离子化合物，且阴、阳离子的电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低（2分）（5）甲醛分子间不能形成氢键，而甲醛分子与水分子之间可形成氢键。
（2分）由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了。
（1分）22．（11分）（1）氢键（1分） 10（1分） 15（1分）（2）（2分）（2分）（3）5（2分） 509或510 （2分）23．（12分）（1）CH3OH＋HCl−−−→−∆ 2ZnClCH3Cl＋H2O（2分，反应条件1分）取代反应（1分）（2）防止倒吸，保证安全（1分）（3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O CH3Cl＋NaOH→CH3OH＋NaCl（各1分，共2分）（4）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷（1分）（5）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出（2分）（6）甲醇、盐酸、一氯甲烷（2分）（7）苯（或其它有机溶剂）（1分）24．（15分）（1）（2分）（2）2,3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）加成反应消去反应（各1分，2分）（2分）（2分）（6）羟基（1分）（7）合成路线（4分，每步各1分）。
辽宁省大连市第二十四中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题+Word版含答案
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共50 分)最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
一、选择题(共10小题，每小题 2 分,共20 分。
每题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法错误的是（）A．ns 电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．电子排布式(C) 1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2．若电子由3d能级跃迁至4p 能级时，通过光谱仪可直接摄取的是（）A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱3．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的基态原子B．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子C．M 层全充满而N 层为4s2的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的基态原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5 的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的基态原子4．硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。
它与CO2互为等电子体,已知C=O的键能为745kJ·mol-1,有关硫化羰的说法正确的是（）A．分子中有2个σ键和1个π键B．可推测C=S 的键能大于745kJ·mol-1C．OCS 中碳原子是采用sp 杂化方式成键的D．分解温度CO2、OCS、CS2依次由低到高5．下列说法正确的是（）A．根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为N=N=OB．根据等电子体原理，推测O3为非极性分子C．分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH) 是一个仅含1个手性碳原子的手性分子D．酸性由强到弱排列：HClO4>H3PO4>HCl>HClO6．下列叙述不正确的是（）A．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低B．CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中Ca2+的配位数为6,且这些最邻近的O2-围成正八面体C．设NaCl 的摩尔质量为Mg·mol-1,NaCl的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为N A mol-1,在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为cm D．X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为XY37．脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是（）A．能发生加成反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分子式为C13H18N2O2 D．属于芳香族化合物8．下列八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑥邻二甲苯、⑦环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧9．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入盛有NaOH 溶液的分液漏斗中，充分振荡，静置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2,将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶10．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为的材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④二、选择题(本题共10小题，每题3分，共30分。
2021年辽宁省大连市第二十四中学高二化学联考试卷含解析
2021年辽宁省大连市第二十四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列做法不正确的是()A.用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B.用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C.大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D.核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中,向碎石层内注入“水玻璃”参考答案：C活性炭具有吸附性,可以吸附毒素,漂白粉具有强氧化性,可以杀菌消毒,A项正确;聚碳酸酯类可降解塑料可消除白色污染,符合“绿色”理念,B项正确;大量使用硫化剂、促进剂、防老化剂会导致环境污染,C项错误;“水玻璃”即Na2SiO3的水溶液,具有黏性,常作矿物胶,D项正确。
2. 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）A．易导电 B．易导热 C．易锈蚀 D．有延展性参考答案：C略3. 在0.1mol/L NH3·H2O 溶液中，下列关系正确的是（）A．c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：A解：NH3·H2O是弱电解质，电离出OH﹣而导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），因为水也电离出部分OH﹣，所以c（OH﹣）＞c（NH4+），但NH3·H2O在水溶液中电离程度很小，所以c（NH3·H2O）＞c （OH﹣），所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），故选A．4. 将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为A.10 B.10.7 C.9.3 D.10.3参考答案：B5. 反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度参考答案：B略6. 由苯不能用一步反应制得的有机物的是A． Br B． NO2 C． D． OH参考答案：D略7. 一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为2/3 mol。
2017-2018学年辽宁省大连市第二十四中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
辽宁省大连市第二十四中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题命题人: 崔殿宝校对人: 杨春英第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分共16分)1. 研究发现，腐蚀严重的青钢器表面大都存在CuC1。
关于CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述不正确的是A. 降低了反应的活化能B. 增大了反应的速率C. 没有改变化学反应过程D. 没有改变反应的平衡常数【答案】C【解析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．A、催化剂降低了反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B、催化剂降低了反应的活化能，增大了反应的速率，故B正确；C、催化剂通常参加化学反应，改变化学反应过程，只是质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，故C错误；D、平衡常数只受温度的影响，故D正确；故选C。
2. 下列说法正确的是A. 能自发进行的反应一定能实际发生B. 改变温度、压强、催化剂都能改变活化分子的百分数C. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程D. 2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1mol O2的能量【答案】D【解析】A、自发进行的反应需要一定的反应条件才能进行，不一定能实际发生，故A错误；B、改变压强不能改变活化分子的百分数，只能改变单位体积内，活化分子的数目，故B错误；C、4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程是气体体积减小的过程，属于熵增减的过程，故C错误；D、2 mol H2和1mol O2反应生成水是放热反应，2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1molO2的能量，故D正确；故选D。
3. 下列说法正确的是A. S(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B. 测定中和热的实验中，一绍完整的实验数据至少需要测量3次C. 通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体D. 除去CuC12溶液中的Fe3+离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂【答案】B【解析】A、燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2放出的热量，故A错误；B、测定中和热的实验中，一套完整的实验数据至少需要测量3次，取平均值，减小误差，故B正确；C、直接蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，故C错误；D、除去CuC12溶液中的Fe3+离子，可加入适量的CuO 或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促进Fe3+离子水解，且不引入杂质，故D 错误；故选B。
辽宁省大连市第二十四中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
辽宁省大连市第二十四中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关物质聚集状态与现代仪器分析，下列说法正确的是A ．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成。
B ．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆状C ．质谱分析：利用质荷比来测定相对分子质量，32CH CH OH 与CH 3OCH 3的质谱图完全相同D ．红外光谱分析：确定氢原子的类型及相对数目，可用于区分32CH CH OH 与CH 3OCH 3 2．规范的化学用语是学习化学的基础，下列化学用语正确的是 A ．对硝基甲苯的结构简式B ．聚丙烯的结构简式C ．醛基的电子式D ．苯酚钠溶液中通入少量2CO 的离子方程式：6522653C H O CO H O C H OH HCO --++→+3．设阿伏伽德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是 A ．12g 4NaHSO 中含有0.2A N 个阳离子B ．标准状况下，2.24L 4CCl 含有的分子数为0.1A NC ．石英晶体中，有A N 个Si 就有2A N 个Si -O 键D ．标准状况下，22.4L 4CH 和22.4L 2Cl 在光照下充分反应后的分子数为2A N 4．下列有机物的命名，正确的是 A ．：1，3，4-三甲苯B ．：2-甲基-1-丙醇 C ．：2-丁烯 D ． ：2-甲基-3-丁炔5．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A ．氯化铁溶液、溴水 B ．酸性高锰酸钾溶液、溴水 C ．钠、溴水D ．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液6．2021年诺贝尔医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，辣椒素的结构如图所示。
下列有关说法不正确的是A ．属于芳香族化合物B ．分子式为18273C H O NC ．分子中存在5种官能团D ．可发生取代反应、加成反应、氧化反应7．“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料。
大连二十四中人教版高中化学必修2-第7章选择题专项基础卷(培优提高)
一、选择题1．下列过程属于物理变化的是A．乙烯聚合B．石油裂化C．石油分馏D．煤的干馏答案：C解析：A．乙烯聚合反应产生聚乙烯，聚乙烯是不同于乙烯的物质，有新物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；B．石油裂化是在高温下使烃类分子分裂为较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C．石油分馏是分离沸点不同的液态混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，C符合题意；D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，产生了新的物质，因此发生的是化学变化，D不符合题意；故合理选项是C。
2．人类肝脏蛋白质两谱三图三库基本架构已完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。
下列关于乙肝病毒中的蛋白质说法不正确的是（）A．属于高分子化合物B．水解的最终产物能与酸或碱反应C．遇浓硝酸会变性D．水解时碳氧键断裂答案：D【分析】乙肝病毒的成分是蛋白质，具有蛋白质的性质，以此来解题。
解析：A. 乙肝病毒的成分是蛋白质，蛋白质是高分子化合物，故A不选；B. 蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸含氨基显碱性，含羧基显酸性，故B不选；C. 浓硝酸是强酸，有强氧化性，蛋白质遇浓硝酸会变性，故C不选；D. 蛋白质水解时断裂碳氮键，故D选；故选：D。
3．75%乙醇消毒液、乙醚（C2H5OC2H5）、84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）等均可用于被新型冠状病毒污染的环境消毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．75%乙醇消毒液是指每100g乙醇水溶液中含有75g乙醇B．乙醚是丁醇的同分异构体C．84消毒液中的有效成分是次氯酸钠D．过氧乙酸分子中，三分之二的氧原子的化合价为－1价答案：A解析：A.酒精溶于水形成酒精溶液，75%乙醇消毒液是指每100体积乙醇水溶液中含有75体积乙醇，故A错误；B.乙醚和丁醇的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.84消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是具有强氧化性的次氯酸钠，故C 正确；D.过氧乙酸的结构式为，分子中三分之二的氧原子的化合价为－1价，三分之一为—2价，故D正确；故选A。
辽宁省大连24中高二化学下学期期末考试新人教版
高二下学期期末考试化学试题可能用到的原子量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Br-80一、选择题（每题一个正确选项，1～10题，每题2分，11～20题，每题3分，共50分）1．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子是分子密堆积D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”2．下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．4—甲基—2—戊烯B．3—甲基—2—丁烯C．2，2—二甲基丙烷D．3—甲基—1—丁烯3．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是4．氯化硼（BC13）的熔点为-107℃，沸点为12,5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼是电解质B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子5．糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）①植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色②葡萄糖能发生氧化反应和水解反应③油脂水解后得到的醇都是丙三醇④棉花、羊毛、木材主要成分都是纤维素⑤向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾⑥酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解⑦淀粉、纤维素、油脂都是能发生水解反应的高分子化合物⑧天然蛋白质水解的最后产物是多种a-氨基酸A．③⑥⑧B．②④C．①②⑤D．①④⑤⑦6．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子与溴只能发生加成反应C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子一定在同一平面上7．下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A．CH3CH（NO2）COOH分子中含有“手性碳原子”B．HS—和HC1均是含一个极性键的18电子粒子C．当用带有静电的玻璃棒接近CH2Cl2和CC14液体细流时，细流都不发生偏转D．1mol己烷含有的共价键数目为19N A（N A代表阿伏加德罗常数）8．下列叙述正确的是（）A．分子式为C3H6的有机物最多存在3个碳碳单键，与C4H10的碳碳单键数相同B．是芳香族化合物C．分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5OH9．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中一定都存在共价键②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素⑤晶格能由大到小顺序：MgO>NaF>NaCl>NaBr⑥在NaCl晶体中，与一个Na+最近且距离相等的Na+是6个A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．②③⑤10．下列离子方程式正确的是（）A．用醋酸除水垢：B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：C．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化硫：11．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）12．已知苯环上与硝基相邻的卤原子的反应活性很强，易与NaOH溶液发生水解反应。
大连市第二十四中学高二化学单元考试题
大连市第二十四中学高二化学单元考试题20131218命题人：崔殿宝 校对人：吴晓静一、 单选题（每题2分，共18分）1. 关于铍的说法不正确的是A ．在周期表属于s 区B ．第一电离能小于硼C ．Be （OH ）2具有两性D ．电负性与铝相近2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高 B . P 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量C. 电离能最小的电子能量最高D.在离核最近区域内运动的电子能量最低3. 下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是A ．NaFB ．KBrC ．CaCl 2D ．MgI 24.某元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，其原子核外s 电子数与p 电子数的比为3：5，该元素原子的最外层电子排布式是A ．2s 22p 2B ． 2s 22p 5C ．3s 23p 4D ．1s 25.下图中，能正确表示与磷同周期部分元素的第三电离能(I 3)与原子序数关系的是6．原子序数小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2。
下些列说法正确的是A ．T 的基态原子价电子排布式为3d 64s 2 B.Q2+的未成对电子数是6C ．Q 3+比Q 2+稳定 D.T 2+最外层有8个电子7.铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是A .充电时作阳极,放电时作正极 B.充电时作阳极，放电时作负极C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阴极，放电时作正极8.以Pt 为电极，电解含有0.10mol M +和0.10mol N 3+ (M +、N 3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。
对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H +为氢离子)A ．M + > H + > N 3+B ．M + >N 3+ > H+ C ．N 3+ >H + > M + D ．条件不足，无法确定9.按下图装置实验，若x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y 轴可表示①c （Ag +）；②c （NO 3—）；③a 棒的质量 ；④b 棒的质量；⑤溶液的pH。
大连市第二十四中学高中化学选修二第一章《原子结构与性质》经典练习(含解析)
一、选择题1．下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同答案：D【详解】A．3p轨道电子能量比3s轨道电子能量高，镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误；B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，属于p区元素，故B错误；C. 由于3d轨道处于半充满状态时能量较低，则24Cr原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确；答案选D。
2．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率答案：D【详解】A．铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，A错误；B．水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同，B错误；C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定均为8，例如铁离子等，C错误；D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率，D正确；答案选D。
3．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
大连市第二十四中学高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典练习(含解析)
一、选择题1．现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①正确答案：D解析：①水分子内氢、氧原子间均以共价键结合，共价键属于化学键，①正确；②金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al和Cl2化合形成的AlCl3中是共价键，②错误；③离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，③错误；④HCl分子中存在的是共价键，④错误；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共价键的过程，⑤错误；综上所述，仅①正确，答案选D。
2．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NH4Cl D．Na2O2答案：DH O是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意；解析：A.2CaCl是离子化合物，只含离子键，B不符合题意；B. 2NH Cl是离子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子之间存在C. 4离子键，C不符合题意；D. Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，D符合题意。
综上所述，既含离子键，又含非极性共价键的是选项D。
答案选D。
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。
X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。
下列说法错误的是A．电负性：Z＞W＞Y＞ XB．X和Y形成的分子一定为正四面体结构C ．晶体YZ 2的配位数为12D ．有机物Y 3X 6W 2有4种结构(不考虑立体异构)答案：B【分析】X 的最高正价和最低负价代数和等于0，则其为第IA 族或ⅣA 族元素，其阴离子和He 原子具有相同的核外电子排布，则X 为H 元素；Z 是地壳中含量最高的元素，所以Z 为O 元素；W 的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸，W 是Cl 元素；X 、Y 、Z 、W 的原子序数之和为32，所以Y 的原子序数为32-1-8-17=6，所以Y 为C 元素。
大连市第二十四中学高二化学第一次考试试题
大连市第二十四中学高二化学第一次考试试题一、单选题(每题3分，共30分) 可采取的方法是 A •增加氢气浓度 B •缩小体积C .扩大体积D .降低温度2.下列化学反应中，Ag ++ Fe 2* *・Ag (固) + Fe 3H<0为使平衡体系析出更多的银，可采 取的措施是A.移去一些析出的银 B.增加Fe 3+的浓度C.增加Fe 2+的浓度D.常温下加压3.二氧化氮存在下列平衡： 2NO 2(g) N 2O 4(g) △ H<0，在测定NO 2的相对分子量时,F 列条件中较为适宜的是4.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是5. 下图为某化学反应速率一时间图。
在t i 时刻升高温度或增大6. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A .红棕色的NO 2, NO 2 N 2O 4加压后颜色先变深后变浅B .由H 2、"(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低8 .已知由石墨制备金刚石的反应为：C (石墨)— C (金刚石)；△ H>0 ;则下列两个反应中：C (石墨)+O 2(g)CO 2(g); △ H= -akJ • mol -1 ； C (金刚石)+ O?©)CO 2(g)； △ H=-bkJ • mol -1。
贝V a 与b 的关系为A .温度 130C 、压强 3.03 x 105 PaB .温度130C 、压强5.05X 104Pa C .温度 0C 、压强 5.05X 104 PaD .温度25C 、压强 1.01 x 105 PaA.增大反应物的量 B .升高温度C .增大压强 .使用催化剂压强,都符合下A .2SQ (g) + Q (g) 一 2SO 3 (g) ; △ H^ 0B .4NH(g) + 5O 2 (g) C. H 2(g) + 12 (g)~ 2HI (g) ; △ H> 0D. C (s) + H 2O (g)~ CO (g) + H2 (g) ; △ H> 0 C .高压比常压有利于合成 SO 3的反应 D .黄绿色的氯水光照后颜色变浅 4NO(g) + 6H 2O (g) ; △ HvA . a>b B. a<b C. a=b D .无法确定9•在298K、100kPa时，已知：2H2O (g) == 2H2 (g) +O2 (g); △ H1 H2(g)+Cl 2(g) == 2HCl(g) ; △ H2 2 ^09)+20 2(g) == 4HCl(g) +O 2 (g) ；△ H3 则厶H3与A H1和△出间的关系正确的是A. △ H 3= △ H i +2△ H 2B. △ H 3=A H I +A 出C. △出=厶比-2△ H 2D. △ H 3=^ H i - △ H 2 10. 对于可逆反应A ( g ) +2B(g) -一 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是()、单选题(每小题 4分，共40分) 11. 12在KI 溶液中存在下列平衡：l 2(aq) + I 一(aq)的平衡常数值如下表:t/c5 15 25 35 50 K1100841680533409下列说法正确的是 A.反应12(aq) + I (aq) f ‘I 3_(aq)的厶H>0 B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C. 在上述体系中加入苯，平衡不移动D. 25C 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数K 小于68012. 在盛有足量A 的体积可变的密闭容器中通入 B ,发生反应：A(s)+2B(g) -------------- 4C(g)+D(g); △ H >0,在一定温度、压强下达到平衡。
大连市第二十四中学高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习(含解析)
一、选择题1．设阿伏伽德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数目为3N AB．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3N AC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N AD．常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3N A2．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．甲烷和乙烷B．乙烷和乙烯C．溴苯和硝基苯D．葡萄糖和果糖3．医用一次性口罩的结构如图所示，过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和细菌的作用。
下列有关说法不正确的是A．该口罩是一种混合物B．聚丙烯难溶于水C．该口罩用完后不应随意丢弃D．用“84”消毒液清洗该口罩上的污溃后可继续使用4．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
其中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能用于杀菌消毒是因为它可使蛋白质发生变性B．新冠病毒直径大约在60~140nm，扩散到空气中不可能形成胶体C．医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料聚丙烯树脂属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃5．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的无色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2-7、K＋、SO2-4B．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：NH+4、SO2-3、Cl－、Br－C．含大量HCO-3的溶液中：C6H5O－、CO2-3、Br－、K＋D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH+4、CO2-3、Cl－6．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。
下列叙述中不正确的是A．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C．棉花的主要成分是纤维素D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝7．下列关于有机物的说法中，正确的是A．等质量的苯、甲苯、乙烯、甲烷分别在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲苯B ．纤维素−−−→水解葡萄糖→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动) C ．光照条件下，控制CH 4和Cl 2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH 3Cl 和HCl D ．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同8．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ） A ．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B ．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C ．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)D ．溴乙烷中含有乙醇(水、分液)9．下列关于维生素C 的说法不正确的是（ ）A ．也称为抗坏血酸B ．难溶于水C ．是一种较强的还原剂D ．人体不能合成维生素C ，必须从食物中获得10．下列实验中观察不到．．颜色变化的是 A ．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热B ．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液C ．氯气通入紫色石蕊试液D ．二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液 二、填空题11．(1)下列几组物质中，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，属于同种物质的是______。
2021-2022学年辽宁省大连市第二十四中学高二化学下学期期末试题含解析
2021-2022学年辽宁省大连市第二十四中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于乙烯基乙炔(CH≡C—CH CH2)分子的说法错误的是( )A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同参考答案：略2.参考答案：D略3. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的反应主要是A．聚合反应 B．取代反应C．加成反应 D．氧化反应参考答案：D 略4. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是：参考答案：D略5. 下列物质与水反应可生成强电解质的是A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．NH3参考答案：A略6. 纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，电池的总反应为：下列说法不正确的是( )A．作负极，放电时Zn附近区域PH 变大B．电子经外电路流向极C．放电过程不需要消耗KOHD．正极反应：参考答案：A略7. 下列排序不正确的是（）A．还原性：HI > HBr > HCl > HFB．晶体熔点：金刚石 > SiC > NaCl > Na > Mg > AlC．酸性: HClO4 > H2SO4 > H2SO3 > HClOD．晶格能： MgF2> NaCl > NaBr参考答案：B8. 设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是()A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．常温常压下，CO和N2组成的28 g混合气体中含有3n A个原子C．标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2n A D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3＋个数少于0.1n A参考答案：D略9. 下列说法正确的是参考答案：B10. 下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0,△S＞0B．水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率参考答案：AD略11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略12. 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
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大连市第二十四中学高二化学单元考试试题命题人：崔殿宝一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2.下列说法不正确的是A .化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.物质燃烧和中和反应均放出热量C.分解反应肯定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是4.下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤 B．石油 C．天然气D．水煤气5.．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水根据以下叙述，回答第6—8题能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ6．下列叙述正确的是A．电能是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源7.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是( )。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气，同时释放能量C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气8.已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.3:1 D．4.6:1二、（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q10.CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变11.下列说法均与盖斯定律有关，正确的有几个？①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来；③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现；④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。
A.1个B.2个C.3个D.4个12.下列关于能源的说法，正确的有几个？①能源就是能提供能量的资源；②能源的开发和利用可衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平；③我国目前使用的主要能源是化石燃料，但其缺点明显，如储量有限、不可再生、有污染等；④解决能源危机的有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等。
A.1个B.2个C.3个D.4个。
13.关于中和热测定的说法错误的是A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B.某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。
14．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是A.254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-C.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJD.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低15.如右上图所示，ΔH 1=-393.5KJ/mol，ΔH 2=-395.4KJ/mol，下列说法或表示正确的是A.C(s、石墨）=C(s、金刚石）△H=+1.9 kJ·mol－1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性比金刚石弱D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ16.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ).A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；△H1 S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H2C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2 17.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。
A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q19.下列说法正确的是A.反应A（g） 2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H= -（Ea－Eb）kJ·mol-1B．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和C．用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数，使化学平衡向正反应方向移动D．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6 kJ·mol—1，则氢气燃烧热为285.8 kJ/mol 20.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H43△H3-△H1-△H2）C.△H4H1+△H2+3△H3）D.△H4H1-△H2-3△H3）21.已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能白磷 P 4O 6 为1.2c kJ ∙mol —1。
下列叙述正确的是A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)+ PCl 3(g)＝4PCl 5(g)的反应热△HC ．Cl －Cl 键的键能为(b －a+5.6c)/4 kJ ∙mol —1D ．P －P 键的键能为(5a －3b+12c)/8 kJ ∙mol —122. 某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。
其过程如下：下列说法不正确的是A ．该过程中CeO 2没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．右图中△H 1=△H 2+△H 3D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH ——2e —=CO 32—+2H 2O23．化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。
键能是形成（拆开）1 mol 化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol -1）： P －P ：198, P －O ：360，O －O ：498，则化学反应P 4(白磷)＋3O 2=P 4O 6的反应热△H 为A ．-1638 kJ·mol －1BC ．-126 kJ·mol －1D ．+126kJ·mol －124：物质(t -BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t -BuNO)22(t -BuNO) 。
实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol -1，活化能E a = 90.4 kJ·mol -1。
下列能量关系图合理的是25.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l)△H 12 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g)△H 2C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为A ．12△H 3+5△H 2-2△H 1B ．2△H 1-5△H 2-12△H 3C ．12△H 3-5△H 2-2△H 1D ．△H 1-5△H 2-12△H 3二、非选择题26.已知： Ⅰ反应：4HCl(g)+O 2(g) 2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH = —115.6 kJ/molH 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/molⅡ请回答：（1）H 2O 的电子式是_______。
（2）H 2与O 2反应生成气态水的热化学方程式是 。
（3）断开1 mol H —O 键所需能量约为 kJ 。
27.O 3将I -氧化成I 2的过程由3步反应组成：① I -(aq)+ O 3(g)=IO -(aq)+O 2（g ）△H 1② IO -(aq)+H +(aq)HOI(aq) △H 2③ HOI(aq)+ I -(aq)+ H +(aq)I 2(aq)+H 2O(l) △H 3总反应的化学方程式为 ，其反应△H =28..观察图a 和图b ，根据盖斯定律，写出ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4、ΔH 5和ΔH 6的关系。
图a ： ；图b ： 。
CuO/CuCl 2 400℃29.实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。
试回答下列问题：（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为____________。