高中化学必修二2.2化学能与电能第2课时(教案2)

总反应： 2H2＋ O2＝2H2O
小结：
化学电池的反应本质是——氧化还原反应
课后反思
通过多媒体教学使学生了解原电池在生产和生活中的应用，简单易懂， 激发了学生学习化学的兴趣，课堂教学效果很好。
【思考与交流】 如何科学合理地使用充电电池？ 本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原反应，其次从理 论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转 移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变 为电能。 化学电池的反应本质是 ——氧化还原反应
（ 3）新一代可充电的绿色电池 ——锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。 （ 4）燃料电池 氢氧燃料电池： 负极： 2H2＋ 4OH— － 4e— ＝ 4H2O（氧化反应） 正极： O2＋H2O＋ 4e—＝ 4OH—（还原反应）
总反应： 2H2＋ O2 ＝2H2O
初步了解原电池在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发 展、提高人们生活质量中的重要作用。
原电池的原理 原电池反应式及总反应式 实验
多干电池 常见的化学电池是锌锰电池
负极（锌）：
Zn－2e—＝ Zn2＋ （氧化反应）
正极（石墨）：
＋
2NH4
＋
2e—
＝
2NH
3↑＋
H2↑（还原）
在碱性条件下的电极反应
布置作业 板书设计
在酸性条件下的电极反应
P16 6，7 ，9
第二节 化学能与电能（第二课时）
1. 干电池
二、发展中的化学电源
常见的化学电池是锌锰电池 负极（锌）： Zn － 2e—＝ Zn2＋ （氧化反应） 正极（石墨）： 2NH4＋＋ 2e＝ 2NH3↑＋ H2↑（还原） 2. 充电电池
（ 1）铅蓄电池
（ 2）镍－镉碱性蓄电池
（ 3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池
特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
（ 4）燃料电池
氢氧燃料电池： 负极： 2H 2＋ 4OH－ － 4e ＝4H2O（氧化反应） 正极： O 2＋H2O＋ 4e＝ 4OH- （还原反应）
课题
化学能与电能（第 2 课时）
知识 通过实验探究认识电解和电镀的基本原理， 进一步学习电极反应式的
三与
书写。
维 技能
目 过程
能从能量转化、装置、电极反应等方面原电池反应，进一步体验
标与
科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问
方法
题的能力。
情感 态度 与价 值观 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学内容
【学与问】 锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的 水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？
NH4Cl 的
2、充电电池 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向 进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。
（ 1）铅蓄电池
（ 2）镍－镉碱性蓄电池