初四化学6
初四化学教案
初四化学教案教案标题：初四化学教案教案目标：1. 了解化学的基本概念和原理；2. 掌握化学实验的基本技能；3. 培养学生的实验观察和分析能力；4. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。
教学重点：1. 化学的基本概念和原理；2. 化学实验的基本技能。
教学难点：1. 化学实验的安全操作；2. 化学实验结果的分析和解释。
教学准备：1. 教学工具：投影仪、实验器材、化学实验材料、教学PPT等；2. 教学资源：化学教科书、化学实验指导书等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用教学PPT或实物引起学生对化学的兴趣，例如展示一些常见的化学反应现象；2. 提问学生对化学的认识和了解程度。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍化学的基本概念和原理，包括化学反应、化学方程式、物质的性质等；2. 通过图示、实例等方式讲解化学实验的基本技能，如称量、混合、加热等；3. 强调化学实验的安全操作要求，如佩戴实验手套、护目镜等。
三、实验操作（30分钟）1. 选择一个简单的化学实验，如酸碱中和反应；2. 详细讲解实验步骤和操作要点；3. 强调实验中的安全注意事项；4. 学生进行实验操作，教师进行指导和监督。
四、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生观察实验现象并记录实验结果；2. 引导学生分析实验结果，如产物的性质、反应速率等；3. 学生讨论实验结果，并尝试解释实验现象。
五、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学的化学基本概念和实验技能；2. 强调化学实验的重要性和实践意义。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，如完成化学实验报告、解答相关练习题等；2. 提醒学生注意实验器材的清洁和归还。
教学反思：1. 在教学过程中，要注重理论与实践相结合，使学生能够将所学的化学理论知识应用于实验操作中；2. 针对学生的不同实际情况，灵活调整教学方法和内容，以满足学生的学习需求；3. 在实验操作中，要注重安全意识的培养，确保学生的实验操作安全。
化学学习计划书初四
化学学习计划书初四一、学习目标1.1 掌握化学的基本理论和知识，能够准确描述化学现象和化学变化过程。
1.2 能够正确使用化学方程式和化学式，理解化学反应的机理及其应用。
1.3 掌握化学实验的基本方法和技能，能够进行简单的化学实验并分析实验结果。
1.4 培养科学实验的观察和分析能力，培养正确的科学态度和实验精神。
1.5 在学习过程中培养学生对化学的兴趣和探索精神，为将来的学习打下基础。
二、学习内容2.1 化学基础知识：元素周期表、化学键、化学方程式、化学反应等。
2.2 化学实验：常见的化学实验和实验技巧，能够进行一些简单的化学实验并分析实验结果。
2.3 化学应用：化学在生活中的应用，例如酸碱中和、化学清洁剂、化学肥料等。
2.4 动手实验：开展一些简单的化学实验，培养学生的动手能力和实验观察能力。
三、学习方法3.1 注重理论与实践相结合。
在学习化学的过程中，注重理论知识与实践能力的结合，尽量多进行一些化学实验，让学生亲自动手进行实验，提高学生的动手能力和实验观察能力。
3.2 培养学习兴趣。
在学习化学的过程中，培养学生对化学的兴趣和探索精神，让学生在学习过程中体验到科学的魅力，增强学习的积极性。
3.3 注重综合能力的培养。
在化学学习的过程中，注重学生观察和分析问题的能力，使学生具备一定的科学实验能力和实验规范意识。
3.4 注重实践应用。
学习化学不仅要掌握理论知识，更要注重化学知识在生活中的应用，例如酸碱中和、化学清洁剂、化学肥料等，让学生能够将所学的知识应用到实际生活中并得到实际效果。
四、学习计划4.1 每周安排8个小时的化学课程，包括理论课和实践课。
4.2 注重化学实验，每周至少进行一次化学实验，让学生亲自动手进行实验，提高学生的动手能力和实验观察能力。
4.3 定期组织化学知识竞赛和实验比赛，激发学生学习化学的兴趣和热情，提高学习的积极性。
4.4 每学期开展一次化学科普知识宣传活动，让学生了解化学在生活中的应用，并能够将所学的化学知识应用到实际生活中。
初四化学
初四化学暑假知识回顾愉快的暑假结束了，让我们一起来回顾下列知识，相信你会有很大的进步，是最棒的！一、1、写出这些元素符号：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙钡铁锌溴碘铜汞银铂金2、标出下列加点元素的化合价：S． S．O2 H2S．O4 F．eSO43.写出下列化学符号：2个铜原子 4个二氧化碳分子 3个氯分子+2价的钙元素 2个钠离子水分子_________4.写出并读出下列化学式：一氧化碳过氧化氢氩气铁四氧化二氮CaS P2O5 HF N2 Ar 5.“SO2”表示的意义有①②③④6.指出下列符号中“2”所表示的意义2C O2 2SO3 Mg O-27.有下列物质：A、河水 B、铝条 C、氧化镁 D、清新的空气 E、过氧化氢F、液态氮J、高锰酸钾H、水蒸气。
其中属于属于纯净物的是，单质的是，,属于氧化物的是______ 8、请用分子、原子的观点解释下列现象1）缉毒犬可以嗅出毒品的原因是2）50mL的水和50mL酒精混合，混合后的体积小于100mL3）可以将大量的氧气压缩到体积比较小的钢瓶中4）氢气和液氢都可做燃料9、Fe 、Fe2+、Fe3+表示的三种粒子由于具有相同的，因而都属于铁元素；由于它们的不同，因而它们具有不同的化学性质。
10、化学符号前的数字大于1，则该符号只能表示（填“宏观”或“微观”）含义。
11、右图为硫原子的结构示意图。
(1)硫原子核内质子数为；(2)硫原子在化学反应中易（填“得”或“失”）个电子形成硫离子的符号为(3)硫元素属于(填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”)。
(4)若硫原子的中子数为16，则硫元素的相对原子质量约为12、写出下列微粒的意义或符号：Na+ Ne 4Cl氧元素氦原子铝离子三个氟原子13、回答下列问题：（1）金属铁是由（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钠是由___________构成的，水是由__________构成的。
初四化学复习提纲
初四化学基础总复习提纲绪言1.什么是化学？答：化学是研究物质组成、性质、结构、以及变化规律的一门科学。
P22.道尔顿【原子论】、阿伏加德罗【分子学说】、门捷列夫【元素周期律、元素周期表】、拉瓦锡【探究空气组成】在化学上做出了哪些主要贡献？P2-33.化学什么时候开始成为一门独立学科？答：分子原子学说的创立4.绿色化学又称为什么？（环境友好化学）第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1.名词解释：物理变化、化学变化、物理性质、化学性质、熔点、沸点、压强、大气压强、密度。
P7-82.把少量石灰石（或者大理石）放在干燥试管里，向其中加入少量盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水，可以观察到石灰石和石灰水发生了什么变化？（答：石灰石表面出现大量气泡，并逐渐变小甚至消失，石灰水变混浊。
石灰石和石灰水发生的都是化学变化。
）3.用胆矾（即硫酸铜晶体）配制成溶液是什么颜色的？向其中滴加氢氧化钠溶液，产生什么现象？这个变化是什么变化？（物理变化还是化学变化）答：蓝色的；产生蓝色沉淀；化学变化。
4.化学变化的本质特征是什么？答:有新物质生成P75.化学变化常常伴随哪些现象和能量的变化？答：颜色的改变，气体、沉淀发光放热或吸热P76.物理变化和化学变化的联系是什么？（物理变化过程中不一定发生化学变化，化学变化一定同时发生物理变化。
）二者的本质区别是什么？举例说明。
P107.举例说明物理变化、物理性质的区别；化学变化、化学性质的区别。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学2.请设计实验探究蜡烛燃烧生成哪些物质？（写出探究步骤、现象、结论）结论：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
3蜡烛燃烧的火焰可分为哪几层？请设计实验检验各层温度差别。
（答题方式同上）4请设计实验探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？（答案在教材14页至16页）5.科学探究的步骤？（提出问题猜想与假设制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流）课题3 走进化学实验室1.简述实验室药品去用规则。
初四化学知识点总结
初四化学知识点总结第一章：化学与生活1、化学是一门自然科学，研究物质的性质、组成、结构和变化规律。
2、原子是构成一切物质的基本微粒，由原子核和围绕核的电子组成。
3、分子是由两个或两个以上的原子以一定的比例结合而成的，是物质的基本单位。
4、元素是由一种原子类型所组成的最简单的物质，比如氢、氧、铁等。
5、化合物是由两种或两种以上的原子类型以一定的比例结合而成的，比如水、二氧化碳等。
6、混合物由两种或两种以上的不同性质的物质以一定的比例混合而成，比如空气、海水等。
7、物质的三态：固体、液体和气体，可以通过物质的加热和降温相互转化。
8、化学反应是指原来的物质发生变化，形成新的物质，比如铁和氧气发生化学反应生成氧化铁。
第二章：物质的分类1、物质可以根据其在化学反应中是否发生变化，分为元素和化合物。
2、元素又分为金属元素和非金属元素，金属元素具有良好的导电性和热导性，非金属元素则多为绝缘体。
3、根据物质的物理性质，物质可以分为固体、液体和气体。
4、根据物质的化学性质，物质可以分为酸、碱、盐和氧化物。
第三章：原子和分子1、原子是物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子组成。
2、原子核由质子和中子组成，质子质量比中子轻，可使原子核正电。
3、原子的外层电子数目决定原子的化学性质，外层电子数目相同的元素具有相似的化学性质。
4、分子是由两个或两个以上的原子以一定的比例结合而成的，是物质的基本单位。
5、化学方程式可以用来表示化学反应的过程，反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边，反应物和生成物之间用“+”连接。
6、化学反应中原子的种类和数目在反应前后不变。
第四章：化学式和化合价1、化学式表示化合物中各种原子的种类和数目，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。
2、化合价是指元素在化合物中所具有的化学价数，可以通过元素的位置和性质来确定。
3、化合价可以用来确定化合物的化学式，通过化合价的互补性来确定化合物中各原子的数目。
第五章：离子1、离子是在化学反应中能带正电或负电的化学粒子。
鲁教版五四制初四化学知识点提纲
初四化学考点一单元溶液一课时溶液的形成及定量表示（0.5-12分）考点一溶解的过程与乳化现象（高频）1、溶解的过程（1）溶液的概念：混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性（3）溶液的组成：溶质、溶剂（4）溶液中溶质、溶剂的推断（5）溶解过程中的吸放热现象2、乳化现象（1）乳浊液（2）乳化现象（3）物质除污方法、原理及举例溶解：汽油洗油渍乳化：洗洁精洗油渍化学变更：盐酸除铁锈考点二饱和溶液与不饱和溶液1、概念（1）饱和溶液:肯定温度，不行再溶（2）不饱和溶液：肯定温度，可再溶2、相互转化：增减溶剂、溶质，变更温度。
考点三溶液组成额定量表示（高频）1、溶液的质量分数（1）概念：溶质与溶液质量之比（2）计算公式2、溶液稀释问题计算：稀释前后，溶质质量不变。
考点四配置肯定溶质质量分数的溶液(（高频）A 固体药品配置1、试验用品2、试验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签、试验误差的分析。
B 浓溶液稀释配置1、计算：遵循稀释前后溶质质量不变。
2、步骤：计算、量取、搅匀稀释、装瓶、误差分析（量取读数、量筒的利用）课时2 物质的溶解性（0.5-12分）考点一溶解度（高频）1、概念：定量表示某物质在某种溶剂的溶解性2、固体的溶解度（1）溶解度的四要素：条件：肯定温度下，标准：100g的溶剂里，状态:达到饱和，实质：溶质的质量，单位g。
（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。
外因：温度3、气体溶解度4、结晶（1）冷却热饱和法：降温结晶（2）蒸发溶剂法：浓缩结晶考点二溶解度曲线及其应用（高频）1、定义：一种物质在溶剂中的溶解度随温度变更的曲线。
2、溶解读曲线的应用（1）考向一：一条曲线曲线上的点表示的意义计算某温度下溶液质量、溶液中溶质与溶剂质量曲线的含义曲线四周区域的含义依据溶解度推断溶质的质量分数（2）考向二：两条曲线两条曲线交点的含义相同温度下各物质溶解度大小的比较变更温度后，无固体剩余的饱和溶液中各个量的变更（3）三条曲线物质溶解度受温度影响的变更趋势饱和溶液与不饱和溶液的转化方法推断混合物质提纯或结晶的方法计算饱和溶液恒温蒸发后析出晶体的质量饱和溶液随温度变更析出晶体的质量比较溶质质量分数的计算及比较温度变更，不同种物质的溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数的变更状况二单元常见的酸和碱课时1 常见的酸和碱（1-15分）考点一酸及其性质（高频）1、酸的概念2、常见的酸（1）常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸等（2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途3、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）腐蚀性（3）脱水性4、稀释浓硫酸：留意依次。
初四化学
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
甲醇燃烧 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%
C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足）
②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
初中化学第六单元知识网络图
化石燃料燃烧
冶炼钢铁的废气 物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的密度 略小且与空气的密度接近，故用排水法收集 性质 化学性质 可燃性：2CO+O2==2CO2 △ 还原性：CO+CuO==Cu+CO2
点燃
毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人中毒 用途：做气体燃料，冶炼金属
性质
物理性质：无色无味的气体，能溶于水，密度比空气的 密度大，故用向上排空气法收集 不能供给呼吸；既不燃烧，一般也不支持燃烧 化学性质 与水反应：CO2+H2O==H2CO3
与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
高温下与C反应：C+CO2==2CO
高温
碳 和 碳 的 氧 化 物
用途：制汽水、灭火、作气体肥料、干冰作制冷剂、 人工降雨等
二氧化碳
工业制法：CaCO3==CaO+CO2↑
原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 装置：包括气体发生装置和收集装置 实验室制法 收集：只能用向上排空气法，不能用排水法 检验：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证 明已满
煅烧
金刚石 碳的单质 石墨 C60 化学性质
常温下稳定
点燃 点燃
可燃性
C+O2==CO2（充足） 2C+O2==2CO（不充足） C+2CuO==2Cu+CO2↑ 3C+Fe2O3==2Fe+3CO2↑
高温 高温
放热反应
还原性
汽车尾气
高温
碳 和 碳 的 氧 化 物 一氧化碳
初四化学知识点概括
初四化学知识点概括1.水是由构成的，该粒子又是由构成的。
Mg是镁原子形成的。
在原子中有三个等量关系：。
相对原子质量是和之和之最：空气中最多的气体是地壳中含量最多的元素是最多的金属元素是应用最广泛的金属是导电性最好的金属是常温下是液态的金属是密度最小的气体是最简单的有机物是最常见的溶剂是自然界中最硬的物质2、物质分类、（先用框图表示出物质的分类，并将上题物质进行具体分类）3、物质的变化和性质（1）变化：物变、化变、核裂变（原子改变，不属于物理变化，也不属于化学变化）宏观：是否生成新物质微观：分子是否分解，原子（或离子）是否重新组合从微观认识化学反应的实质：如1）镁带燃烧2）铁与稀硫酸反应3）铁与硝酸银溶液反应4）碳酸钾与氯化钡溶液反应四个反应中实际参加反应的粒子分别是：（2）性质：物理性质：（色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、（吸水性如浓硫酸、氢氧化钠固体等）化学性质：可燃性、还原性、酸碱性、稳定性、不燃烧也不支持燃烧、（吸水性：如生石灰吸水与水反应）（3）物质的（）决定性质，物质的（）决定用途。
如：从物质组成的角度看CO和CO2的相同点是：，从微观分子构成看二者的不同点是4、化学符号的意义：（1）元素符号：（2）化学式（3）化学方程式（4）不同位置数字的意义如：A、P Fe H2O2Na2CO3B、水通电反应方程式-1C、2O 3O25Mg2+C2H5OH5、反应类型：1）基本反应类型：（1）化合（2）分解（3）置换（4）复分解理解：1、符合绿色化学的类型是：一定有元素化合价变化的是：元素化合价一定不变的是：中和反应是一种特殊的反应。
2）氧化反应，还原反应：得氧的物质发生（）反应，具有（）性，失氧的物质发生（）反应，具有（）性。
3）吸热与放热：吸热：物变：干冰升华、硝酸铵溶于水化变：高温、加热、通电等放热：物变：浓硫酸溶于水，氢氧化钠固体溶于水。
化变：（1）生石灰与水反应（2）酸碱中和（3）金属与酸的置换反应4、燃烧化学能转化为电能：例如电能转化为化学能：例如5、水与溶液（1）水:保持水化学性质的最小粒子是：（），水在发生化学变化中的最小粒子是（）（2）净化黄泥水：沉降、过滤、消毒杀菌，其中明矾的作用：（），用活性炭时，利用了它的（）作用。
鲁教版初四化学目录
初四化学:
第一单元常见的酸和碱
第一节生活中的酸和碱
第二节中和反应
第三节酸和碱的性质
单元探究活动从化学的视角看食醋单元练习
第二单元海水中的化学
第一节海洋化学资源
第二节海水"晒盐"
第三节海水"制碱"
单元探究活动粗盐的纯化
单元练习
第三单元金属
第一节常见的金属材料
第二节金属的化学性质
第三节钢铁的锈蚀与防护
单元探究活动探究金属铜的冶炼原理单元练习
第四单元化学与健康
第一节食物中的有机物
第二节化学元素与人体健康
第三节远离有毒物质
单元探究活动探究饮料中的维生素C 单元练习
第五单元化学与社会发展
第一节化学与能源开发
第二节化学与材料研制
第三节化学与农业生产
第四节化学与环境保护
单元探究活动无土栽培。
初四化学知识点总结
初四化学知识点总结初四化学知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量的关系的科学。
它是理科学科中的重要一环，对于启发学生的观察力、思考力和实验能力具有重要的作用。
初四化学主要涉及一些基础的化学知识，包括物质的分类、物质的性质与变化、常见元素与化合物等。
下面是初四化学知识点的总结。
一、物质的分类1.物质的状态：固体、液体、气体。
2.纯物质与混合物：纯物质由同一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3.元素和化合物：元素是由原子组成的，化合物是由不同元素化学结合形成的。
二、物质的性质与变化1.物质的性质：颜色、气味、味道、熔点、沸点、导电性等。
2.物质的变化：物理变化和化学变化。
物理变化指的是物质改变其外部形态，如固体变成液体、液体变成气体；化学变化指的是物质的内部结构和成分发生改变，如物质燃烧。
三、常见元素和化合物1.常见元素和符号：氧气（O）、氢气（H）、氮气（N）、碳元素（C）等。
2.常见化合物：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）等。
四、化学方程式1.化学方程式的表示方法：反应物+反应物=产物。
2.化学方程式的平衡：反应物和产物的物质的质量保持恒定。
五、酸碱盐1.酸和酸性溶液：具有酸味和酸性的溶液，可以和碱中和产生盐和水。
2.碱和碱性溶液：具有苦味和碱性的溶液，可以和酸中和产生盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
4.盐：由酸和碱反应生成的化合物。
六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特点：指物质中某些原子的氧化态发生变化。
2.氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.氧化剂和还原剂：氧化剂指能够促使其他物质氧化的物质，还原剂指能够促使其他物质还原的物质。
七、化学中的能量变化1.热能和化学能：化学反应中的能量变化可以表现为热能变化和化学能变化。
2.放热反应和吸热反应：放热反应指化学反应过程中放出热能的反应，吸热反应指化学反应过程中吸收热能的反应。
初四化学知识点
初四化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学，是自然科学中的重要分支之一。
在初中化学学习中，有许多基础的知识点需要掌握，下面将重点介绍几个初四化学知识点。
一、化学元素和元素符号元素是构成物质的基本单位，它由原子构成。
元素可以用元素符号来表示，元素符号通常由元素的拉丁名称的第一个或前两个字母组成，如果有两个字母都是大写的，就是元素符号。
例如：氧元素的符号是O；硫元素的符号是S；碳元素的符号是C。
二、化学反应和化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，通常包括反应物和生成物。
化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程，反应物位于反应箭头的左边，生成物位于反应箭头的右边。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O这是一个氢气与氧气反应生成水的方程式，反应物是氢气和氧气，生成物是水。
三、常见离子和离子符号离子是带电的粒子，正离子带正电荷，负离子带负电荷。
在化学中，有一些常见的离子需要了解，以及它们的离子符号。
例如：氢离子的离子符号是H+；氧根离子的离子符号是O2-；氯离子的离子符号是Cl-。
四、常见化合物的化学式化合物是由两种或以上的元素通过化学反应结合而成的物质。
在初中化学中，需要了解一些常见化合物的化学式，这样才能更好地理解和学习化学知识。
例如：水的化学式是H₂O；二氧化碳的化学式是CO₂；盐的化学式是NaCl。
五、酸、碱和盐的性质和特征酸、碱和盐是化学中常见的物质。
它们具有不同的性质和特征。
酸具有酸味，能够与碱中和产生盐和水，能够腐蚀金属，能够使酚酞溶液变红等特征。
碱具有苦味和腥味，能够与酸中和产生盐和水，能够与脂肪反应产生肥皂，能够溶解脂肪等特征。
盐无特殊味道，能够溶于水，能够导电等特征。
六、常见的反应类型化学反应可以分为不同的类型，常见的反应类型有：酸碱中和反应、金属与酸反应、金属与非金属的氧化反应、金属与水反应等。
酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的反应。
金属与酸反应是金属与酸反应产生盐和氢气的反应。
初四化学方程式
初四化学方程式
1、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
2、盐酸除铁锈
3、碳酸钙与盐酸反应
4、二氧化碳通入石灰水
5、硫酸和氢氧化钠反应
6、氢氧化镁和盐酸反应
7、氢氧化钙和碳酸钠反应制氢氧化钠
8、硫酸和氯化钡反应
9、碳酸钠和盐酸反应
10、氢氧化钠和氯化铜反应
11、氯化镁和氢氧化钙反应
12、盐酸和硝酸银反应
13、氢氧化铜和稀硫酸反应
14、氧化铜和稀硫酸反应
15、硝酸钡和硫酸反应
16、铁和盐酸反应
17、氢氧化铝和盐酸反应
18、碳酸钙高温分解
19、氧化钙与水反应
20、氢氧化钠和盐酸反应。
初三、初四化学笔记
第一章大家都来学化学第一节身边的化学一、生活中的化学物质我们生活的这个世界是由各种各样的物质组成的，无论是天然的物质（如：水、空气等），还是人工合成的各种物质（如：塑料、合成纤维、合成橡胶等），都是化学物质。
以下都是与化学有关的制品：1、家里用的塑料制品、金属制品，烧火做饭用的天然气；2、清洁卫生时使用的洗涤剂、沐浴露、洗发水、洗衣粉和肥皂等；3、做衣服的化学纤维；4、食品中的添加剂；5、建造房屋用的钢铁、水泥、铝合金、不锈钢、玻璃和油漆等；6、制造交通工具的各种材料；7、药箱里的药品。
二、化学与社会的发展化学是研究物质，创造新物质的科学。
为人类社会生活质量的不断改善与提高方面，起着不可缺少的关键作用。
三、我国的化学发展史1、古代：我国古代的化学工艺有：造纸、制火药、烧瓷器；商代就会制造精美的青铜器春秋时期就会冶铁；战国时期就会炼钢2、近代：我国是最早人工合成蛋白质（牛胰岛素）的国家侯德榜发明的联合制碱法（也叫“侯氏制碱法”）四、化学学习的内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法五、化学与环境当今社会存在的三大环境问题：温室效应、臭氧层空洞、酸雨。
工业生产中的“三废”是指：废气、废水和废渣。
第二节化学实验室之旅一、常用的实验仪器及主要用途（见教材8-9页）二、药品的取用原则1、药品取用“三不准”：不准用手接触药品；不准把鼻子凑到容器口直接问药品的气味；不准尝任何药品的味道。
2、剩余药品处理的“三不”原则：不能不能放回原瓶；不能不能随意丢弃；不能不能带出实验室。
要放在指定的容器里。
3、药品取用的用量要求：（1）严格按规定的用量取用；（2）若没有说明用量，一般取最少量：液体是指1 — 2 mL，固体只需盖满试管底部。
三、固体药品的取用固体药瓶常盛放在广口瓶中，取用固体药品要用药匙或纸槽，块状固体用镊子。
1、如何将粉末状固体装入试管中：试管倾斜（或平放），将盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，再将试管竖立。
初四化学知识点
第一单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．用酸碱指示剂识别酸和碱：（1）紫色石蕊试剂遇到酸性物质变成红色，遇到碱性物质变成蓝色。
（2）无色酚酞试液遇到酸性物质不变色，遇到碱性物质变成红色。
2．蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成红色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色。
3．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
二、溶液酸碱性的强弱程度用PH值表示溶液的酸碱性强弱，PH的数值是从0到14.PH小于7，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；PH大于7，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。
PH等于7，溶液显中性。
三、酸和碱对生命活动的意义胃液中的胃酸（主要成分是盐酸Hcl）能帮助消化食物第二节中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水化学方程式： HCl+NaOH=NaCl+H2O2、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水上述反应中都生成了同一种物质——水，而氯化钙、氯化钠等都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这类化合物称为盐。
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
二、中和反应的应用1，应用于医药卫生2，改变土壤的酸碱性3，处理工业废水4，调节溶液的酸碱性第三节酸和碱的性质一、酸的性质1，浓盐酸和浓硫酸浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
2，酸的化学性质盐酸能与金属镁、碳酸钙、铁锈分别发生化学反应盐酸不能与氯化铜溶液发生反应二、碱的性质1，氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水常见的的碱还有氢氧化钾、氨水等。
2，碱的化学性质如果两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，那么这样的反应叫做复分解反应。
初四化学考前必读修正
初四化学考前必读一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水、盐酸、酚酞试液等大多数溶液为无色的。
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气和氧气2、水煤气：一氧化碳和氢气3、煤气：一氧化碳4、天然气：甲烷5、石灰石/大理石：碳酸钙6、生铁/钢：铁7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：碳8、铁锈：氧化铁三、初中化学常见物质俗称1、氯化钠：食盐2、碳酸钠：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙：生石灰5、氢氧化钙：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体：干冰7、氢氯酸：盐酸8、碱式碳酸铜：铜绿9、硫酸铜晶体：蓝矾，胆矾10、甲烷：沼气11、乙醇：酒精12、乙酸：醋酸13、过氧化氢：双氧水14、汞：水银15、碳酸氢钠：小苏打，酸式碳酸钠16、氢氧化钙溶液：石灰水四、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾、硫酸铜等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液五、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加：1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少：由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;六、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，产生淡蓝色火焰，在火焰上罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（或用干冷的小烧杯）(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液、加入锌粒、pH试纸、碳酸钠等7、氢氧根离子：酚酞试液、pH试纸、硫酸铜溶液等8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初四化学知识点总结
第八单元知识点一、金属材料1、金属材料2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→盐+ H2↑3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·X H2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
初四化学第六单元测试题
初四化学第六单元测试题初四化学试题考试时间：60分钟；满分：60分相对原子质量 N 14 O 16 H 1注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题（本大题共15小题，共20.0分） 1. 造成酸雨的主要物质是( )A. 甲烷和一氧化碳B. 二氧化硫和一氧化碳C. 一氧化碳和二氧化碳D. 二氧化硫和二氧化氮2. 下列有关物质的性质和用途没有对应关系的是( )A. AB. BC. CD. D3. 去年9月，我国第一艘自主研造的极地科学考察破冰船“雪龙2号”在上海成功下水，标志着我国极地考察现场保障和支撑能力取得新突破。
下列有关“雪龙2号”破冰船的材料，说法正确的是( )A. 船的主体材料不锈钢属于合金B. 船体外壳含有钛，其中钛元素属于非金属元素C. 船舱的密封圈主要成分是合成橡胶，合成橡胶是天然有机高分子材料D. 船上备用的救生衣主要成分是合成纤维，合成纤维不属于有机合成材料4. 中国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。
下列不属于空气污染物的是( )A. SO 2 B. NO 2 C. O 2 D. PM 2.55. 2020年3月22日是第二十八届“世界水日”，主题为“Water and climate change ”(水与气候变化)。
下列不利于水资源保护的是( )A. 用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所B. 合理使用农药和化肥C. 工业废水直接浇灌农田D. 禁止使用含磷洗衣粉6. 已知磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)是化肥中的一种，下列说法错误的是( )A. 磷酸二氢铵是一种复合肥料B. 磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成C. 磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1∶6∶1∶4D. 磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有刺激性气味气体产生7. 下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是( )A. AB. BC. CD. D8. 小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是( )A. CO(NH 2)2B. Ca 3(PO 4)2C. K 2SO 4D. NH 4Cl9. 下列实验方案不可行的是( )A. 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾B. 用水区分氯化钙和碳酸钙C. 用pH 试纸区分澄清石灰水和食盐水D. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸10. NH 4NO 3是一种化学肥料，某 NH 4NO 3溶液的 pH =4。
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初四化学（六）
1、下列固体与溶液相互反应能生成氯化铁的是
A.Fe+HCl
B.Fe+CuCl2
C.Fe2O3+HCl
D.Fe(OH)2+HCl
2、如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中的“”、“”表示不同的元素的原子。
根据图示判断，该反应属于
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
3、取四支试管，分别盛入①稀硫酸；②氢氧化钠溶液；③稀盐酸；④氢氧化钙溶液。
在四支试管中分别滴入紫色石蕊试液，其中变成蓝色的是A.①② B.①③ C.②③D.②④
4、推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
B.锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C.碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D.溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
5、下列叙述中，正确的是
A.称量固体烧碱时，一定要垫上称量纸且放在天平的左盘上
B.氢氧化铜不能使无色酚酞试液变红色
C.农业上可用氢氧化钠来降低土壤的酸性，改良土壤结构
D.有盐和水生成的反应一定都是复分解反应
6、下图的四个图像分别代表对应的四种过程，其中正确的是
A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化
B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化
C.向盛有10g氧化钠固体的烧杯中加水配成100g溶液，溶液中溶质的质量分数变化
D.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化7、下列说法正确的是
A.氧化物是指含有氧元素的化合物
B.与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱
C.酸中一定含有氢元素
D.有盐参加的反应一定是复分解反应
8、下列物质中，用于洗涤炊具油污的是
A.烧碱
B.纯碱
C.明矾
D.胆矾
9、下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是
A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C.两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子
D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
10、下列有关溶液的叙述正确的是
A.洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
B.8g CaO溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
C.喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
D.配制100g 10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签
11、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是
A.滤出的固体中一定含银，可能含铜
B.滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
C.滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和稀盐酸
D.滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银
12、下列物质与盐酸反应后，能得到氯化亚铁的是
A.Fe2O3
B.Fe(OH)3
C.Fe
D.FeCO3
13、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。
下列说法中正确的是
A.溶液的质量减少
B.溶液的质量不变
C.溶液中溶质的质量分数增大
D.溶液中溶质的溶解度增大
14、下列物质中，能用来说明氢氧化钾溶液与稀盐酸恰好完全中和的是
A.氯化钡溶液
B.硝酸银溶液
C.硫酸钠溶液
D.酚酞溶液
15、下列各组物质中，都能溶于稀盐酸的是
A.BaCl2、BaSO4、BaCO3
B.Cu、CuO、Cu(OH)2
C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3
D.AgCl、AgNO3、Ag2CO3
16、mga%的烧碱溶液与nga%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是
A.m=n
B.m>n
C.m<n
D.无法判断
17、如下图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色。
则下列说法正确的是
A.酚酞使氢氧化钠溶液变红色
B.溶液中所有物质均以离子形式存在
C.烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量H+
D.烧杯内显示无色，说明溶液中一定有氯化钠，可能有盐酸
18、下列说法正确的是
A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动
B.氧气是一种重要的燃料，所以没有氧气就没有燃烧
C.缓慢氧化可能引起自燃，因此缓慢氧化都是有害的
D.降低可燃物的着火点，可以有效防止火灾的发生
19、有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80%。
取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为 A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g
20、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH 溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是
A.NaOH
B.KOH
C.一样强
D.无法比较
21、已知难溶性碱受热能分解生成相应的氧化物与水，固体物质A与盐酸反应生成物质C，C的溶液中加入火碱，生成物质D，D受热后又得到固体A，则A可能是A.Fe2O3 B.CO2 C.CuO D.Na2O
22、有一块在空气中暴露过的KOH固体，经分析其中含H2O 72.6%，K2CO3 32.38%，KOH 90%。
若将此样品Wg 加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g1%的KOH溶液中和，恰好完全反应。
将中和后的溶液蒸干，可以得到的固体质量是
A.30.8g
B.34.8g
C.30.8～34.8g
D.无法计算
23、现将10.6g某固体混合物与足量盐酸反应，收集到4.4gCO2。
若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3、和K2CO3中的三种物质组成，则该混合物组成不可能是
A.Na2CO3、CaCO3、和K2CO3
B.Na2CO3、CaCO3、和MgCO3
C.Na2CO3、K2CO3、和MgCO3
D.CaCO3、K2CO3、和MgCO3
24、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤；向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。
则以下判断正确的是 A.不溶物中一定含有铜 B.滤液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化铜
D.滤液中一定含有硫酸亚铁
25、有两种金属氧化物的混合物共5.6g跟质量分数为7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则混合物的可能组合是A.MgO和ZnO B.CaO和CuO C.MgO和CuO D.CaO和MgO 26、将40℃时的两份等量饱和石灰水，一份冷却到5℃，另一份加入少量生石灰，最后仍保持40℃。
这两种情况下，均不发生改变的是 A.氢氧化钙的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
２９.工业上常用氯化钠制取烧碱，由于种种原因导致某烧碱样品中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。
请完成下列填空。
（１）Ｘ、Ｙ、Ｚ分别是、、。
（２）现象Ａ是
；现象Ｂ是。
（３）如果第一步不是加入Ｂａ（ＮＯ３）２，而是ＢａＣｌ２溶液，那么对实验结果有什么影响？。