高中化学综合计算
高中化学常见化学计算方法归纳
高中化学常见化学计算方法归纳高中化学常见化学计算方法归纳：在学习化学的过程中，化学计算是非常重要的一部分。
通过化学计算，我们可以推导出物质的量、质量、体积等实验数据，帮助我们解决化学实验和理论问题。
下面将对高中化学中常见的化学计算方法进行归纳总结。
一、摩尔计算1. 摩尔的定义：一个摩尔的物质包含6.02×10^23个基本粒子，通常用符号mol表示。
2. 摩尔质量计算：物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量的数值单位为克/mol。
计算公式为：摩尔质量 = 质量/物质的量。
3. 摩尔浓度计算：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含物质的摩尔数。
计算公式为：摩尔浓度 = 物质的量/溶液的体积。
4. 摩尔配比计算：通过化学方程式中的摩尔数关系，可以推导出反应物质的摩尔比，从而实现实验中物质的定量使用。
二、质量计算1. 反应质量计算：通过化学方程式中的物质的相对分子质量可以推导出反应物质的质量关系。
根据化学平衡的原理，可以计算出反应物的输入质量以及生成物的产量。
2. 溶液配制计算：通过溶质的摩尔质量和溶液的摩尔浓度，可以计算出溶液中所需溶质的质量。
3. 蒸汽压计算：通过物质的分子量和温度，可以计算出其在一定温度下的蒸汽压大小。
4. 气体摩尔体积计算：根据熟悉的气体状态方程式，可以计算出气体在一定条件下的摩尔体积。
三、体积计算1. 溶液体积计算：通过摩尔浓度和溶质的摩尔质量，可以计算出所需配制溶液的体积。
2. 气体气体体积计算：通过气体的温度、压强以及摩尔体积，可以计算出气体在不同条件下的体积变化规律。
3. 气体密度计算：通过气体的分子量和标况下的气体密度，可以计算出气体在一定条件下的密度。
以上就是高中化学中常见的化学计算方法的归纳总结。
熟练掌握这些计算方法，可以帮助我们更好地理解化学知识，提高实验操作和理论分析的运用能力。
希望同学们在学习化学的过程中能够认真掌握这些计算方法，将理论知识与实际操作相结合，为未来的学习和发展打下良好的基础。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。
求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。
答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。
该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。
解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。
不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。
CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。
解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
高中化学计算专题
高一化学教学中所涉及的教学法归纳——平均值法在高一化学解题中的应用在新高一的授课过程中常常发现这样一个题目让孩子们很头疼：由两种金属组成的混合物2.8g，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24L（标准状况），则混合物的组成不可能是（）A、Al和FeB、Mg和ZnC、Mg和AlD、Mg和Cu通过对于孩子的观察发现孩子们在解题中，无论是南洋模范的四大名校，还是建平中学的市重点还是高桥的区重点，还是普高的孩子，普遍的做法是利用假设法，假设为纯金属，分别带进去计算，耗时耗力。
通过教学过程中的摸索，建议给到孩子解题思路：解：n(H2)=2.24/22.4=0.1mol设为单一的二价金属：M + 2HCl → MCl2 + H2↑1 1X 0.1推出：x=0.1 mol则M=2.8/0.1=28g/mol把所有的金属看做二价金属的话，则M Al=27×2/3=18 M Fe=56 M Mg=24 M Zn=65 M Cu=∞(对于不反应的金属的式量看做无穷大)而我们需要寻找的是一个式量恰好为28的二价金属，或者为一个大于28一个小于28的金属混合物，则答案为：C通过教学归纳，目前来说孩子们在高一前两章的学习中主要会遇到四种题型：一、金属与酸的反应：由两种金属组成的混合物6.0g，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（）A、Fe 和ZnB、Mg和FeC、Mg和AlD、Zn和Cu解：n(H2)=2.24/22.4=0.1mol设为单一的二价金属：M + 2HCl → MCl2 + H2↑1 1X 0.1推出：x=0.1 mol则M=6.0/0.1=60g/mol把所有的金属看做二价金属的话，则M Al=27×2/3=18 M Fe=56 M Mg=24 M Zn=65 M Cu=∞(对于不反应的金属的式量看做无穷大)而我们需要寻找的是一个式量恰好为60的二价金属，或者为一个大于60一个小于60的金属混合物，则答案为：A二、金属与氯气的反应两种金属混合物65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是（）A、Cu和ZnB、Al和AgC、Fe和CaD、Cu和Ca解：n(Cl2)=71/71=1mol设为单一的二价金属：M + Cl2→ MCl21 1x 1推出：x=1 mol则M=65/1=65g/mol把所有的金属看做二价金属的话，则M Al=27×2/3=18 M Fe=56×2/3=37.3 M Mg=24 M Zn=65 M Cu=64 M Ca=40 M Ag=216(对于不反应的金属的式量看做无穷大)而我们需要寻找的是一个式量恰好为65的二价金属，或者为一个大于65一个小于65的金属混合物，则答案为：B金属和酸反应的题型与金属和氯气反应的题型的主要差别在于，对于Cu、Ag等不和酸反应的物质来说，式量看做是无穷大，而在和氯气反应的时候，二价Cu则看作为64g/mol，一价金属Ag则看为2×108=216g/mol三、氢气和卤素反应例：有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为36.5，则该两种卤素单质可能是（）A、氟气和氯气B、氟气和溴单质C、氯气和溴单质D、溴单质和碘单质解析：设该卤素单质为单一卤素，即X2 + H2 → 2HX1 1 2推出n(HX)=2molM (HX)=36.5g/molM (HF)=20 M (HCl)=36.5 M (HBr)=81 M (HI)=128而我们需要寻找的是一个式量恰好为36.5的卤化氢，或者为一个大于36.5一个小于36.5的卤化氢，则答案为：B四、复分解反应1、现有13.2g硫酸铵样品，期中可能混有Na2SO4、K2SO4、MgSO4中的一种或几种。
高中化学常见化学计算方法总结
高中化学常见化学计算方法总结在高中化学学习中，化学计算是一个至关重要的部分。
通过化学计算，我们可以根据实验数据或化学反应方程式来推导出一些未知的化学量，进而解决化学实验和理论问题。
下面将总结高中化学中常见的化学计算方法。
一、摩尔计算在化学计算中，常用的一个基本单位是摩尔（mol）。
摩尔计算是指根据物质的摩尔之间的关系来进行计算。
摩尔计算最常见的应用是计算物质的质量、体积、浓度等。
例如，根据化学方程式计算反应物质的摩尔比，从而确定生成物的摩尔量；或者根据物质的摩尔量和摩尔质量计算质量之间的关系等。
二、质量计算质量计算是高中化学中常见的一种计算方法。
根据物质的质量和化学式来计算摩尔数或质量之间的关系。
例如，通过质量和化学方程式计算出反应物质的摩尔量，从而确定生成物的质量；或者通过已知的摩尔量计算出物质的质量等。
三、体积计算在溶液稀释、气体体积比计算等化学实验中，体积计算是一种常见的计算方法。
通过体积计算可以了解不同溶液浓度之间的关系，或者根据气体体积的变化来推导出化学反应的结果。
例如，根据浓度计算出一定体积溶液所含的溶质的质量；或者通过气体体积比计算出气体在不同条件下的压力等。
四、浓度计算浓度计算是高中化学中常见的一种计算方法。
浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。
通过浓度计算可以推导出溶液中溶质的质量、溶质的摩尔数等重要信息。
例如，通过浓度计算出一定体积溶液所含溶质的摩尔量，从而进一步计算出质量等。
通过以上四种常见的化学计算方法，我们可以更好地理解化学实验和理论问题，提高化学学习的效率。
希望以上内容对您的化学学习有所帮助。
高中化学 题型专攻(六) 化学反应速率、化学平衡的综合计算
题型专攻(六)化学反应速率、化学平衡的综合计算1．化学平衡常数(1)意义：化学平衡常数K 表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大。
K ＞105时，可以认为该反应已经进行完全。
K 的大小只与温度有关。
(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在一定温度下达到化学平衡时，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
另可用压强平衡常数表示：K p ＝p p (C )·p q (D )p m (A )·p n (B )[p (C)为平衡时气体C 的分压]。
(3)依据化学方程式计算平衡常数①同一可逆反应中，K 正·K 逆＝1。
②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n 倍，则新平衡常数K ′与原平衡常数K 间的关系是K ′＝K n 或K ′＝nK 。
③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。
2．转化率、产率及分压的计算反应物转化率＝反应物的变化量反应物的起始量×100%产物的产率＝生成物的实际产量生成物的理论产量×100%分压＝总压×物质的量分数3．常用的气体定律同温同体积：p (前)∶p (后)＝n (前)∶n (后)同温同压强：ρ(前)ρ(后)＝M (前)M (后)＝V (后)V (前)＝n (后)n (前)1．[2021·全国甲卷，28(2)改编]二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO 2＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)ΔH ＝－49kJ·mol－1合成总反应在起始物n (H 2)n (CO 2)＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x (CH 3OH)，在t ＝250℃下的x (CH 3OH)～p 、在p ＝5×105Pa 下的x (CH 3OH)～t 如图所示。
高考化学计算公式及例题
高考化学计算公式及例题（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。
⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量①原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A(二) 溶液计算1、V N N MV m V n c A === 1000C Mρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。
3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。
①%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）×N A ÷N A× ÷22.4 L/ mol 22.4 L/ mol气体的体积 （标准状况下）6、图中的公式：1． A n N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V=。
高中化学【有关物质的量浓度的综合计算】
有关物质的量浓度的综合计算1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ。
(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM，c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ＝ 1 000ρS M (100＋S )。
2．溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
②等体积混合a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12(a %＋b %)。
高中化学常见化学计算方法汇总
高中化学常见化学计算方法汇总化学计算在高中化学学习中占据着重要的地位，通过计算可以帮助我们更好地理解和掌握化学知识。
下面将对高中化学常见的化学计算方法进行汇总介绍。
一、摩尔计算方法1. 摩尔的定义摩尔是化学计量单位，表示物质的量。
1摩尔的定义是指含有6.022×10^23个基本粒子（原子、离子、分子等）的物质量。
2. 摩尔质量计算摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常用符号M表示。
摩尔质量的计算公式为：M = m/n其中，m表示物质的质量，单位为克；n表示物质的摩尔数。
3. 摩尔浓度计算摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
摩尔浓度的计算公式为：C = n/V其中，C表示摩尔浓度，单位为mol/L；n表示溶质的摩尔数；V表示溶液的体积，单位为升。
4. 摩尔解法摩尔解法是一种通过化学计算方法解决化学问题的方法，通常包括摩尔质量计算、摩尔浓度计算、摩尔配比计算等内容。
二、质量守恒计算方法1. 质量守恒定律质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它表明在化学反应中，物质的质量保持不变，即反应物质的质量等于生成物质的质量。
2. 反应物质质量计算在化学反应中，可以根据反应物质的质量和反应比例来计算生成物质的质量。
通过质量守恒定律，可以推算化学反应的产物质量。
三、溶液配制计算方法1. 溶液的配制溶液的配制是指根据要求调配特定浓度和体积的溶液。
在实验和生产过程中，需要根据溶质的摩尔质量和溶液的摩尔浓度计算出所需的溶液体积。
2. 溶液配制计算溶液的配制计算包括摩尔浓度计算、溶质质量计算、稀释计算等内容。
通过这些计算，可以准确地配制所需溶液。
四、气体定律计算方法1. 理想气体定律理想气体定律是描述气体性质的基本定律之一，通常包括波义尔定律、查理定律、阿伏伽德罗定律等。
在气体的温度、压力、体积等条件下，可以利用理想气体定律进行气体计算。
2. 气体摩尔体积计算气体摩尔体积是指摩尔数单位气体所占的体积，通常用V_m表示。
高三化学第二轮复习综合计算方法与技巧三 人教版
高三化学第二轮复习综合计算方法与技巧三人教版方法与技巧（一）关于过量计算：一般要分析反应物中哪种物质过量。
此类型题一般要用讨论法解题。
（二）关于多步方程式计算；应用关系式法解多步反应的综合计算，主要是理清各反应方程式之间物质的量的关系。
找出起始物质和目标物质之间的关系，直截利用关系量解题。
（三）关于讨论型计算：、1．可能结果范围讨论计算所依据的化学原理是反应物质间相对含量不同而产物不同，实际上是过量计算的延伸。
⑴写方程式、找完全点。
写出因反应物相对量的不同而可能发生的化学反应方程式，分别计算找出二者恰好反应的特殊点。
⑵确定范围、计算判断。
以恰好反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而找出相应的区间，确定不同范围。
然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算依据，确定计算关系求算。
2．不定方程根据题目已知条件可以分析得出一个方程或者方程组，然后分不同情况进行讨论，不仅要依靠数学方法，还要在化学概念的范围内加以推断，尝试得出正确结果。
（四）关于缺省数据型计算：这类型题要求学生能够理清计算原理或公式，善于挖掘试题中的关系，抓住事物之间的联系，寻求突破口，才能找出缺省的数据。
【例题精讲】1．关于过量计算：例、（04南京）Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。
工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。
为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。
(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量／g 7.54 15.08 35.00二氧化硫的体0.672 1.344 2.688积／L硫的质量／g 0.8 1.6 3.2 (22322 3 24mol)(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。
高中化学化学计算知识点归纳总结
高中化学化学计算知识点归纳总结化学计算是高中化学学习中的重要部分，它涉及到化学方程式、物质的量、摩尔质量、溶液的浓度等概念，是分析和解决实际问题的基础。
本文将对高中化学中的常见计算知识点进行归纳总结，包括质量计算、物质的量计算、摩尔质量计算和溶液的浓度计算。
一、质量计算1. 质量百分比计算质量百分比是指某种元素在化合物或混合物中所占的质量比例，计算方法为：质量百分比 = (某种元素的质量 / 化合物或混合物的总质量) × 100%2. 化合物的化学式根据化合物的质量百分比，可以推导出其化学式。
具体步骤包括以下几个方面：- 计算各元素的质量，例如质量百分比为50%的元素质量为50g；- 计算元素的物质的量，通过元素的质量除以摩尔质量，例如50g 的元素的物质的量为50g/摩尔质量；- 确定元素的摩尔比例，以最小的物质的量除以最小物质的量为1，得出其他元素的物质的量比例；- 根据元素的摩尔比例推导出化学式。
二、物质的量计算1. 物质的量与质量的关系物质的量与质量的关系可以通过以下公式计算：物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量2. 物质的量与体积的关系在液体和气体的计算中，物质的量与体积的关系可以通过以下公式计算：物质的量 = 体积 / 摩尔体积三、摩尔质量计算1. 摩尔质量的概念摩尔质量是指物质的摩尔质量与物质的质量之间的关系，计量单位为g/mol。
2. 计算方法要计算摩尔质量，可以按照以下步骤进行：- 确定化学物质的化学式；- 查找元素的原子质量表，获取各个元素的相对原子质量；- 计算各元素相对原子质量的总和，即为化学物质的摩尔质量。
四、溶液的浓度计算1. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量，常用的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度等。
2. 计算方法根据不同的浓度单位，计算方法也会有所不同，例如：- 质量百分比浓度 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%- 摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积以上是高中化学化学计算的一些知识点的归纳总结。
高中化学选修四：有关溶液PH的计算
【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。
2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14=14-lg53.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。
解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
高一化学计算题
计算题综合高中王s老师一物质的量综合1 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C. 标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N A个电子2如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A. 所含原子数相等B. 气体密度相等C. 气体质量相等D. 摩尔质量相等3如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是（）A. N2B. CH4C. CO2D. NO4同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A.28B. 24C. 32D. 645某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A B↑+2C↑+2D.↑测得生成的混合气体对氦气的相对密度为D，则A的相对分子质量为( )A. 20DB. 10DC. 5DD. 2.5D6在标准状况下，336mL某气体的质量为1.065g．试计算该气体的相对分子质量7同温同压下，aL CH4与H2的混合气体恰好与aL O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A.5.56B.6.67C.11.3D.98在标准状况下，由CO 和CO2组成的混合气体13.44 L ，质量为20 g ，此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比为A .3∶4B .4∶3C .2∶1D .1∶ 2 9在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO 和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．则混合气体中CO 和CO2的分子个数比为（ ） A ．1：1B ．1：3C ．2：1D ．3：110在100克浓度为18mol/L 、密度为ρg/ mL 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的浓硫酸，则加入的水的体积为（ ）mLA. 小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100mL11已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（ ）A. 大于50%B.等于50%C.小于50%D.都可能12已知溶质质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L -1，则溶质质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度（ ）A.等于9.2mol•L -1B.大于9.2mol•L -1C.小于9.2mol•L -1D.不能确定13把V L 含有MgSO4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份,一份加入含amol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
高中化学综合计算
高中化学综合计算题解题攻略高中化学综合计算题是考察学生综合运用化学知识解决实际问题的能力，它要求学生在理解基本概念和原理的基础上，能进行定量分析和计算。
下面，我们将探讨如何有效地解答高中化学综合计算题。
一、理解题意，明确所求解题的第一步是仔细阅读题目，理解题目要求。
要特别注意题目中的关键词，如“质量”、“物质的量”、“浓度”、“体积”等，这些关键词将决定了解题的方向和所使用的公式。
二、列出已知信息和未知量在理解题意后，需要列出题目中给出的已知信息和需要求解的未知量。
这有助于明确解题思路，避免在解题过程中出现信息遗漏或误用。
三、选择合适的公式根据已知信息和未知量，选择合适的公式进行计算。
在选择公式时，要特别注意公式的适用范围和条件，避免误用公式导致计算错误。
四、计算过程要准确在计算过程中，要特别注意运算的准确性和单位换算。
化学计算中常常涉及到单位换算，如将“克”转换为“摩尔”，或将“升”转换为“毫升”等。
准确的单位换算是得到正确答案的关键。
五、检查答案，确保合理得到答案后，要进行检查，确保答案的合理性。
可以通过检查答案是否符合题目的要求，或者通过逆向思维验证答案的正确性。
如果答案不合理，需要回顾解题过程，找出错误并进行修正。
六、多做练习，积累经验最后，要想在化学综合计算题中取得好成绩，就需要多做练习，积累经验。
通过不断的练习，可以加深对化学概念和原理的理解，提高解题的速度和准确性。
总之，高中化学综合计算题解题需要综合运用化学知识、数学运算和逻辑思维。
只要掌握了正确的解题方法，积累了足够的经验，就能轻松应对各种化学综合计算题。
高中化学计算整理总结
[化学计算例题与练习]一．化学计算的技巧一般指的是各种基本计算技能的巧用。
主要有？①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。
一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
【例题1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [ ]A．3.2 g B．4.4 gC．5.6 g D．6.4 g分析:此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。
解析此题估算即可。
解题关键是找出反应中量的关系。
【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是 [ ]A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3分析:此题运用氧化还原关系式计算。
反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。
设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：该题关键是找出隐含的关系。
二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
*【例题3】（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为 [ ]分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。
阴阳两极的电极反应：阴极：4Mx++4xe=4M阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑设M的原子量为y正确答案是C。
【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。
高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)
高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。
2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。
(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。
3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。
(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。
二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。
5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。
6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
新教材高中化学二轮精品 专题六 题型专攻(八) 化学反应速率、化学平衡的综合计算
题型专攻(八) 化学反应速率、化学平衡的综合计算1．化学平衡常数(1)意义：化学平衡常数K 表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大。
K ＞105时，可以认为该反应已经进行完全。
K 的大小只与温度有关。
(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在一定温度下达到化学平衡时，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
另可用压强平衡常数表示：K p ＝p p (C )·p q (D )p m (A )·p n (B )[p (C)为平衡时气体C 的分压]。
(3)依据化学方程式计算平衡常数 ①同一可逆反应中，K 正·K 逆＝1。
②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n 倍，则新平衡常数K ′与原平衡常数K 间的关系是K ′＝K n 或K ′＝nK 。
③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。
2．转化率、产率及分压的计算 反应物转化率＝反应物的变化量反应物的起始量×100%产物的产率＝生成物的实际产量生成物的理论产量×100%分压＝总压×物质的量分数 3．常用的气体定律同温同体积：p (前)∶p (后)＝n (前)∶n (后) 同温同压强：ρ(前)ρ(后)＝M (前)M (后)＝V (后)V (前)＝n (后)n (前)1．(2021·山东，20)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。
在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K x与温度T变化关系如图所示。
据图判断，A和B中相对稳定的是_____________________________________(用系统命名法命名)；ΔH1ΔH2的数值范围是________(填标号)。
高考化学 常用化学计算技巧、化学综合计算素材
化学计算专题四——常用化学计算技巧、化学综合计算1．混合物反应的计算。
2．反应物中有一种过量的计算。
3．多步反应的计算。
4．无数据或数据缺省型计算。
5．范围讨论计算。
6．依据某些信息，定量推导出某些结论和规律的信息迁移类计算题。
7．中学化学计算中常见的解题方法：①差量法；②关系式法；③守恒法；④极端假设法；⑤讨论法；⑥平均值法；⑦十字交叉法；⑧估算法；⑨图像法；⑩等效平衡法。
8．将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)，解决化学问题的能力。
9．有关晶体计算是近年考试命题的新趋向，它能较好地考查学生空间思维和想象能力。
[知识指津]1．正确理解化学方程式的意义，准确书写化学方程式，求出相关物质的摩尔质量是化学方程式计算的关键。
要防止化学方程式不配平，列比例式时相关物质上下单位不统一而造成错误。
注意解题规范，合理使用单位和有效数字。
2．混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型。
混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间量的关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示。
二元混合物是混合物计算中最重要也是最基本的一种类型，其一般解题思路是：设两个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解。
3．判断反应物中有一种过量的化学计算题出现较多，其判断的方法因题型(即所给条件)不同而不同。
常见的方法有常规方法、极端假设法、产物逆推法等。
因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度。
4．多步反应的计算应先写出有关反应的化学方程式，然后找出起始物质与最终物质之间的关系，再用关系式进行计算。
此类题目往往涉及物质纯度、转化率、利用率、产率等概念。
5．无数据计算题较特殊，字里行间无任何数据，却要进行计算。
这类题型在一定程度上增大了解题的难度和迷惑性，但只要掌握了它的解法，并不难。
无数据型计算题的常用解法有等量法、假设法和推理法等。
数据缺省型题目的特点是：构成计算要素的量缺省，要求学生根据计算要求补充这一缺省量，然后进行有关计算。
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高中化学综合计算
一、考点介绍
【考纲解读】1、各种计算方法和计算技能的综合利用
【能力解读】正握常见的计算方法、基本计算技能、能综合灵活的应用到实际解题中去。
【考点突破】在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）。
一)、差量法
在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。
差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：或。
差量法
是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。
常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。
在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。