人教版高中化学溶液pH的计算
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版】高中化学选修
【温馨提示】pH＝—lgc(H＋)＝—lg（10-2/103）＝5； 若加水稀释10n倍，pH＝2+n；若加水稀释106倍，pH＝— lgc(H＋)＝—lg（10-2/106）＝8，则此时溶液呈中性pH＝7。
【讨论交流2】（2）若将pH＝2的醋酸溶液，若加水稀 释10倍，其pH有何特点？
【温馨提示】其pH大小范围应是2<pH<3。
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
1．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【讨论交流3】（3）若将pH＝11的氢氧化钠溶液，若 加水稀释10倍，其pH是多少？；若加水稀释10n倍，其 pH为多少？若加水稀释106倍，其pH为多少？
【温馨提示】c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，c(H＋)＝
1.0×10－12 mol·L－1，pH＝12。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究】（3）常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH为多少？若按 9∶11的体积比混合后，溶液的pH又为多少？
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【归纳小结】酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化规律及
特点。
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
高中化学ph值计算公式
高中化学ph值计算公式
高中化学中计算pH值的公式为：pH=-lgc(H+)，其中c(H+)为氢离子浓度。
另外，还有pOH=-lgc(OH-)和c(H+)=10-pH等公式，可以用于计算溶液
的pH值。
在计算过程中，需要注意温度和溶液体积的影响。
对于同一种电解质溶液，在室温条件下，pH+pOH=-lgKW=14。
当强酸和强碱溶液等体积混合时，若强酸和强碱溶液的pH之和等于14，则混合后的溶液呈现中性；若强酸
和强碱溶液的pH之和大于14，则混合后的溶液呈现碱性；若强酸和强碱
溶液的pH之和小于14，则混合后的溶液呈现酸性。
以上内容仅供参考，建议查阅高中化学教材或咨询化学老师获取更准确的信息。
高中化学之混合溶液的pH值计算
高中化学之混合溶液的pH值计算[考纲要求]：掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
公式①：pH== —lgc(H+)，c(H+)==10—pHmol/L，公式②：pOH== —lgc(OH—)，c(OH—)==10—pOHmol/L，公式③：25℃时，pH+pOH=14；100℃时，pH+pOH=12一、不同浓度的强酸溶液或不同浓度的强碱溶液混合例1、求下列两混合液的pH：（1）0.1mol/L的HCl溶液与等体积的pH＝2的HCl溶液混合；（2）0.1mol/L的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。
注意：如（2），当两种不同pH的强碱溶液混合时，决不能直接根据pH求混合溶液的c(H+)而要先求c(OH－)，再根据水的离子积转化出c(H+)。
如用H+离子浓度直接求pH，必然会产生极大的误差。
小结：①酸按酸，碱按碱，酸碱混合按过量，无限稀释7为限。
②0.3规则：从例1（2）的计算可以看出：对于pH相差3或3以上的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH混== pH大—0.3；同理，对于强酸，pH混== pH小+0.3（pH相差1时0.3改0.26，pH相差2时，0.3改0.29）。
二、强酸溶液与强碱溶液混合例2、假设混合后溶液体积保持不变，求下列混合溶液的pH：（1）25℃时，在10mL 0.1mol/LH2SO4溶液中加0.1mol/LNaOH 溶液30mL；（2）25℃时，在30mLpH==2的H2SO4溶液中加入pH=12的NaOH溶液10mL。
解：（1）n(H+)＝0.1mol/L×2×0.010L＝2×10－3moln(OH－)＝0.1mol/L×0.030L＝3×10－3mol，OH－离子过量。
所以c(OH－)混＝＝2.5×10－2mol/LpOH混＝－lg2.5×10－2＝2－0.398≈1.60 pH混＝14－1.60＝12.40（2）判断过量：方法①，c(H+)＝10－pH＝10－2（mol/L），c(OH －)＝10 pH－14＝10－2（mol/L），c(H+)＝c(OH－)，因酸溶液体积大，酸（H+）过量；方法②，因pH酸+pH碱＝2+12＝14，则等体积混合反应完全，现酸体积大于碱体积，酸（H+）过量。
人教版高中化学选择性必修第1册 第17讲 溶液的酸碱性与pH的计算(教师版)
第17讲溶液的酸碱性与pH的计算知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。
1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
【答案】-lgc(H+)三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
（2）分类①广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。
注意①pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH。
②不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响）。
四、pH的计算1．单一溶液pH的计算（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；（2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = K w求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。
c(OH-)2．混合溶液pH的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)；求 c(H+)，最后（2）强碱混合，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)计算pH = -lgc(H+)。
高中化学第三章水溶液中离子平衡重难点六pH的计算含解析
重难点六 pH的计算1．单一溶液的pH计算：（1）强酸溶液的pH计算：由c(H+)直接求出pH，c(H+)=-lgH+]；（2）强碱溶液的pH计算：由c(OH-)结合离子积常数K w求出c(H+)再求pH；2．稀释溶液的pH计算：（1）强酸稀释：强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位．例如：pH=2的盐酸，稀释100倍后，pH=4；（2）弱酸稀释：弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位．例如：pH=2的醋酸，稀释100倍后，2＜pH＜4；注意：①当酸提供的c(H+)较小时，不能忽略水电离的c(H+)；②无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，pH只能无限接近7，不能小于7。
（3）强碱稀释：强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位．例如：pH=10的NaOH溶液，稀释100倍后，pH=8；（4）弱碱稀释：弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位．例如：pH=10的NH3?H2O溶液，稀释100倍后，8＜pH＜10；注意：①先求c(OH-)，再结合离子积常数K w求出c(H+)，进而求出pH；②当碱提供的c(OH-)较小时，不能忽略水电离的c(OH-)；③无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱， pH只能无限接近7，不能小于7。
稀释规律总结：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m，强酸中c(H+)变为原来的1/m，但弱酸中c(H+)的减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
3．混合溶液的pH计算：（1）两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH．（2）两种强碱溶液混和，先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH值．（3）强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量 c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)若碱过量 c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)注意：当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值；（4）强酸与弱碱混合：一般不涉及计算，但需要判断混合后溶液的酸碱性情况；（5）强碱与弱酸混合：一般不涉及计算，但需要判断混合后溶液的酸碱性情况。
3PH的计算课件人教版高中化学选修4
思考与交流 pH相同的醋酸和盐酸与NaOH中和时哪个酸消耗 NaOH的量更多？
pH相同的弱酸和强酸，弱酸的物质的量浓度大； pH相同的弱碱和强碱，弱碱的物质的量浓度大。
物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸与 NaOH中和时，消耗NaOH的量是哪个酸？。
物质的量浓度相同的强酸和弱酸，中和碱的能力相同。
=
10-5 V + 10-1V 2V
=
10-1 2
c(H+ )
=
KW c(OH- )
=
1 × 10-14
1 2
×
10 -1
=
2
×
10 -13
pH = - lg 2 × 10-13 = 13 - lg 2
= 13 - 0.3 = 12.7
（3）强酸与强碱混合判断过量情况是计算正确的前提。
①若恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。
②若酸过量，溶液呈酸性，先求剩余c(H＋) ，再求pH。
c(H＋)余＝
c(H+)·V(酸)-c(OH-)·V(碱) V酸+V碱
然后
pH=-lgc(H+)
③若碱过量，溶液呈碱性，先求剩余c(OH-)，再求c(H+)，
最后计算pH。
c(OH-)·V(碱)-c(H+)·V(酸)
c(OH-)余＝
V酸+V碱
接着
10、PH分别为4.2 ，5.1 ，6.1 ，7.3 ，7.7
pH=b-n
n
pH≈7 bp＞Hp≈H7＞(b-n)
但大于7 但大于7
三、酸或碱溶液稀释后pH的计算
[问题与讨论]
稀释后的pH
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍
2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 微专题4 pH的计算
中性 强酸 强碱 酸性
混合 碱性
由n(H＋)＝n(OH－)判断溶液显中性，pH＝7(常温) c 混(H＋)＝c酸H＋VV酸酸－＋cV碱碱OH－V碱→pH
c 混(OH－)＝c碱OH－VV酸碱＋－Vc碱酸H＋V酸→c 混(H＋)＝c混KOwH－→pH
跟踪训练 1.(1)常温下，有0.01 mol·L－1的三种溶液：
定等于水电离出的 c 水(OH－)，均为 1×10－12mol·L－1。若为酸性溶液，溶
液中的
c(OH－)全都由水电离，则
c(H＋)＝c水KOwH－＝
1×10－14 1×10－12
mol·L－1＝
1×10－2mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝2；若为碱性溶液，溶液中的 c(H＋)全由
水电离，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝12。
a.HCl
b.NaOH
c.NaHSO4
解答下列问题：
①三种溶液中水电离的c(H＋)＝_1_×__1_0_－_1_2 _m_o_l_·_L_－_1_。
解析 相同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的抑制程度相同，NaHSO4
===Na＋＋H＋＋SO24－，0.01 mol·L－1 的 NaHSO4 溶液中 c(H＋)＝0.01 mol ·L－1，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，c(H＋)水＝ c(OH－)＝cKHw＋＝1×101－014－2 mol·L－1＝1×10－12mol·L－1。
12345
(2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，请探究该溶液的 pH可能是_2_或__1_2__。
解析 25 ℃时，c 水(H＋)＝1×10－12mol·L－1<1×10－7mol·L－1，说明水的电离
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人教版高中化学溶液
p H的计算
集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-
溶液pH的计算
一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性
pH之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。
即室温下，pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。
二、溶液pH的计算
酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。
若溶液显酸性，用溶液中的c(H+)来计算；
若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH-)，再由c(H+)=
)
0(-
H
C
K w求出c(H+)，最后用pH=-lgc(H+),求出pH
三、酸碱中和反应pH的计算
将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H+)
酸：c(OH-)
碱
、V
酸
：V
碱、
pH
酸+pH
碱
有如下规律（25℃）：
因c(H+)
酸×V
酸
=c(OH-)
碱
×V
碱
，故有
酸
碱
酸
V
V
)
c(OH
)
c(H碱
-
=
+。
在碱溶液中c(OH-)
碱=
碱
)
c(H
1014
+
-
，
将其代入上
式得c(H+)
酸×c(H+)
碱
=
酸
碱
V
V
1014⨯
-
，两边取负对数得pH
酸
+pH
碱
=14-lg
酸
V
V碱。
例如：
四、单一溶液的pH计算
1、强酸溶液如H
n
A溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)=ncmol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(nc)
2、强碱溶液如B(OH)
n 溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)=
nc
14
10-mol/L，pH=-
lgc(H+)=14+lg(nc)
五、混合溶液PH 的计算 1、两强酸溶液混合：
C 混(H +
)=
2
12211V V V )(H c V )(H c +⨯+⨯++，先求出混合后的C 混(H +)，再根据公式pH=-lgc(H +
)求
得。
2、两强碱溶液混合：
C 混(OH
-)=
2
12211V V V )(OH c V )(OH c +⨯+⨯--，先求出混合后的C 混(OH -)，再通过Kw ，求出c(H +)，
再根据公式pH=-lgc(H +)，求得PH 。
3、强酸与强碱溶液混合
强酸与强碱溶液混合，要先根据H ++OH -=H 2O ，计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：
（1）若酸过量：C 混(H +
)=碱
酸碱
酸V V V )c(OH V )(H c +⨯-⨯-+，可直接求出pH ；
（2）若恰好完全反应：碱酸V )c(OH V )(H c ⨯=⨯-+，溶液呈中性。
（3）若碱过量：C(OH -)=
碱
酸酸
碱V V V )c(H V )(OH c 1+⨯-⨯+-，根据Kw ，求出c(H +)，再求pH ；
4、稀释后溶液pH 的变化规律
（1）对于强酸溶液，每稀释10n 倍，pH 增大n 个单位（增大后不超过7） （2）对于强碱溶液，每稀释10n 倍，pH 减小n 个单位（减小后不小于7）
（3）对于pH 相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH 变化不同，弱酸或弱碱pH 变化的程度小。
这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离，使H +
或OH 数目增多。
（4）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH 变化不同，其结果是强酸稀释后pH 增大比弱酸快（强碱、弱碱类似）。
若为弱酸或弱碱溶液，每稀释10n 倍，pH 变化则小于n 个单位，无限稀释时，与上述情况相同。
5、已知酸和碱的pH 之和，判断等体积混合后溶液的pH （25℃）
（1）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7
（2）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7
（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7
（4）若酸碱溶液的pH之和为14，酸碱中有一强，一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。