完整word完整word版人教版必修一高一化学计算题
(完整word)人教版高中化学必修一练习题
必修 1 第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题 3 分，共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A .实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯2. 实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是C .气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用A .搅拌B .引流C .加速反应3. 标准状况下的1mol H e 的体积为A. 11.2LB. 22.4L4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位D .加快热量散失C. 33.6LD. 44.8LB. 阿伏加德罗常数就是6.02 X 1023C .阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02X 1023mol-15. 16g某元素含有6.02 X 1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A. 1B. 126 .关于2molO2的叙述中，正确的是A .体积为44.8LC .分子数为6.02 X0237．在1mol H 2SO4 中，正确的是A ．含有1mol HC .含有6.02 X023个分子8. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为A. 1L 溶液中含有4g NaOH C. 0.5L溶液中含有0.2mol H2SO49. 1mol/L H2SO4 的含义是（）A、1L 水中含有1mol H2SO4C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液10. 下列溶液中，C「的物质的量浓度与C. 16D.23B .质量为32gD .含有4mol原子B .含有6.02 1023个氢原子D .含有3.01 >1023个氧原子0.1mol/L 的是B. 1L 水中溶解4gNaOHD . 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液B、1L 溶液中含有1mol H+D 、该溶液c（H+）=2mol/L50mL 3mol/LNaCI溶液中Cl -物质的量浓度相等是A. 150mL 3mol/LKCl 溶液B. 150m L 1mol/LAlCl3 溶液C. 50mL3mol/LMgCl2 溶液D. 75mL 1.5mol/LMgCl2 溶液11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（）A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液B. 200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液D. 25ml 0.5mol/L HCl 溶液12. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A .定容时观察液面仰视B .定容时观察液面俯视A .溶于500mL 水中B .溶于1L 水中 蒸发时：未选不得分） 11. 下列说法正确的是A .摩尔是七个基本单位之一，符号为 molB . 1 mol 任何物质都含有 6.02 X 023个分子C .标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/molD .摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量 13. 下列叙述正确的是A .相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B .相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C .相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同D .相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 14. 下列实验操作中叙述正确的是A .萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗B .分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C .容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D .为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 15. 下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A . 1mol H 2中含有的电子数为 2N AB .标准状态下，1mol 水所含的氧原子数为 1N AC .常温常压下，28g 氮气所含的原子数为 2N AD . 2g 氢气所含的氢原子数为 N A16. 下列溶液中，C 「的物质的量浓度与 50mL 1moI/LAICI 3溶液中C 「物质的量浓度相等是A . 150mL 3moI/LKCI 溶液B . 75mL 1.5moI/LMgCI 2 溶液C . 50mL1moI/LNaCI 溶液D . 50m L 2moI/LAICI 3 溶液三、填空题（共 40分）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种 情况下使用玻璃棒的目的;溶解时： ____________________________________________________________________________________ 过滤时： ____________________________________________________________________________________C .溶解后溶液的总体积为500mL14、0.5L1mol/LFeCI 3 溶液与 0.2L1moI/L KCID .溶解后溶液的总体积为 溶液中n （CI —）之比为（1LC 、 15 : 215、在 1L 溶有 0.1molNaCI 和 0.1mol MgCl 2的溶液中，c(CI —)为(A 、 0.05moI/LB 、0.1moI/LC 、0.2mol/L 0.3moI/L二、多项选择题（共 6小题，每小题5分, 共30分。
人教版必修一高一化学计算题
化学计算选择1．在 MgCl 2、 KCl 、 K 2SO 4 三种盐的混淆溶液中，若 +-2+2-K 、 Cl 各为， Mg 为，则 SO 4的物质的量为 ()A ．B ．C ．D ．2-2．某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 7 离子，在溶液中该离子恰巧能使的2-离子完整氧化，则2-离子复原后 X 的化合价为 ()SO 3 X 2O 7 A. +1B. +2C. +3D. +43．锌与 100 mL mol · L -1 的浓硫酸充足反响后，锌完整溶解，同时生成气体甲33.6L （标准情况）。
将反响后的溶液稀释至+1 L ，测得溶液中 c （ H ） = mol/L ，以下表达正确的是 ( )A ．反响中共耗费 mol H 2SO 4B ．反响中共耗费 97.5 g ZnC ．反响中共转移6 mol 电子D．气体甲中 SO 2 与 H 2 的体积比为 4:14．在 aLAl (SO ) 和 (NH ) SO 的混淆溶液中加入bmolBaCl 溶液，恰巧使溶液中的2-完 SO24 34 2424全积淀；如加入足量强碱并加热可获得cmolNH 3，则原混淆人员中的 Al 3+的物质的量的浓度为（）2aB. 2b-c/aC. 2b-c/3aD. 2b-c/6a5．向必定量的FeO 、 Fe 、 Fe 2O 3 的混淆物中加入100mL 1 mol ／L 的盐酸，恰巧使混淆物完全溶解， 放出224 mL(标准情况) 的气体， 在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。
若用足量的 CO 在高温下复原同样质量的此混淆物，能获得铁的质量是A ． 11.2gB ． 5.6gC ． 2.8gD ．没法计算6．向必定量 FeO 、 Fe 和 Fe 3O 4 的混淆物中加入-1mo1·L 的盐酸，使混淆物完整溶解，放出 224mL （标准情况）气体，再向反响后的溶液中加入 1 mo1·L -1 NaOH 溶液，要使铁元素完整积淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（）A ． 90mLB ． 100mLC ． 150mLD ． 200mL7、在由 Fe 、FeO 、和 Fe 2O 3 构成的混淆物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰巧使混淆物完整溶3+）解，并放出 448mL 气体（标准情况），此时溶液中无 Fe 离子，则以下判断正确的选项是 （ A ．混淆物里 3 种物质反响时耗费盐酸的物质的量浓度之比为 : :31 1B ．反响后所得溶液中的 Fe 2+离子与 Cl - 离子的物质的量浓度之比为:1 2 C ．混淆物里， FeO 的物质的量没法确立，但 Fe 比 Fe 2O 3 的物质的量多D ．混淆物里， Fe 2O 3 的物质的量没法确立，但Fe 比 FeO 的物质的量多8、必定量的 Fe 和 Fe2O3的混淆物投入 250 ml 2mol/L 硝酸溶液中，反响完整后，生成 1.12L NO（标况），再向反响后的溶液中加入1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完整积淀下来，所加入的 NaOH溶液体积最少是（）A、 450 ml B 、 500 ml C 、400 ml D、不可以确立9． agFe O 和 Al O 构成的混淆物所有溶于 20mL、物质的量浓度为／ L 的硫酸中，2323反响后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰巧使Fe3+、 Al 3+完整积淀，则 c（ NaOH）为（）A．· L－1B． mol · L－1C．· L－1D．· L－110.有氧化镁、氧化铝粉末 18.2g 将它溶于 500mL4mol/L 的盐酸里，若要使积淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（）A ． 1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL11、有 100 mL 氯化镁和氯化铝的混淆溶液，此中2+-1--1。
(完整word版)高一化学必修一计算题归纳总结.docx
高一化学必修一计算题练习1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定100mL 的NaOH溶液，2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下：3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 ONO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L）A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V＋＋－－）3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42⋯（A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2－的度 0.4mol/L ，加入等体的SO40.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液＋中 K 的度 ()A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的量（）A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD.0.75mol6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶17. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水物中一定含有的物是()A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余NO2和 O2的体比可能是（）A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 71/10体气体。
(word完整版)高一上学期化学计算题及答案(1)(2021年整理)
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xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考XXX 年级xx 班级姓名：_______________班级：_______________考号:_______________一、计算题(每空？ 分,共？ 分）1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应,试计算:(1）在标准状况下产生气体的体积是多少?（2）将所得溶液加水配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？2、将一块质量为8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91。
9g 稀H 2SO 4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2SO 4）,所得氢气的质量为0.3g ．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2％的铁合金为钢，试根据计算回答: （1）该铁合金是生铁还是钢？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0。
3mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0。
2mol/L,向混合液中加入1。
92g 铜粉，微热,待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu 2+的物质的量浓度.4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应．试求： （1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积? （2）原混合物中各物质的质量．（3)所用盐酸的物质的量的浓度5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓)CuSO4+SO2↑+2H2O试计算:（1）反应后生成硫酸铜的物质的量;（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？6、用KMnO4氧化密度为1。
(完整word版)人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版)必修1方程式
化学〔必修〕 1 课本全部课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法P101.以下各组混杂物中，能用分液漏斗进行分别的是〔〕A酒精和水B碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是〔〕A B3. 以下操作中不正确的选项是〔〕C DA过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混杂物分别和提纯的例子。
5.若是不慎将油汤洒到衣服上，能够用什么方法除去？说明你依照的原理。
6. 碳酸盐能与盐酸反响生成二氧化碳，利用这些性质能够检验2-。
设计实验检验家中的纯碱CO3〔或碎大理石〕中可否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是2-否含有 CO3。
7.某混杂物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中可否含有硫酸盐，某同学取少量混杂物溶于水后，向其中参加氯化钡溶液，发现有白色积淀生成，并由此得出该混杂物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？〔提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
〕第二节化学计量在实验中的应用 P171.在图 1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是〔〕A质量分数 B 溶解度 C 摩尔质量 D 物质的量浓度2.在 0.5mol Na 2SO4中含有 Na+的数目是〔〕A 3.01 × 1023× 1023 D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1： 4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为〔〕A1：4 B1：2 C1 ：1 D2 ：14.将NaOH 溶液加水稀释到 500ml ，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为〔〕A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖〔简称血糖，相对分子质量为180〕的含量，参照指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L 〞和“ mg/dL〞 (1L=10dL). 以“ mmol/L 〞表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
高一化学计算题(附答案)(2021年整理)
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1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L m ol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0。
2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A . 1mol/LB 。
高一化学必修一第一章《物质的量》计算
读书破万卷下笔如有神高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（）A．将 40gNaOH 溶于 1L 水所得的溶液B．将 80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将 0.5mol/LNaNO 3溶液 100ml 加热蒸发掉 50g 水的溶液D．含 K+2mol 的 K2SO4溶液 2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和 COB.同温度，同体积的H2和 N2C.同体积，同密度的 C2H4和 C2H6D.同压强，同体积的N2O 和 CO23、一定量的质量分数为14%的 KOH 溶液，若将其蒸发掉 50g 水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A． 2.2mol/L B． 4.0mol/L C． 5.0mol/L D． 6.25mol/L（）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量4、标准状况下的 aLHCl g浓度是（）A． a /22.4 mol/L B． ab/22400mol/LC． ab/(22400+36.5a ) mol/L D． 1000ab/( 22400+36.5a )mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为 12g B．物质的量为6mol C．体积为 22.4L D．物质的量为 12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和 O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO 和 CO2组成的混合气体13.44L，质量为 20g。
此混合气体中 C 和 O 两种原子的物质的量之比（）A． 3:4B． 4:3C． 2:1D． 1:28、 20gA 物质和 14gB 物质恰好完全反应，生成8.8gC 物质、 3.6gD 物质和0.2molE 物质，则 E 物质的摩尔质量为（）A． 100 g/mol B． 108 g/mol C． 55 g/mol D． 96 g/mol9、实验室里需用 480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取 7.68g 硫酸铜，配成500mL 溶液B．称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液C．称取 8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D．称取 12.5g 胆矾，配成500mL 溶液10、如果 a g某气体中含有该气体的分子数为b，则 c g该气体在标准状况下的体积是（）A． 22.4bc/aNA L B． 22.4ab/can L C． 22.4ac/bNA L D． 22.4/acNA L 11、固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体 C 的密度是原气体密度的 4 倍，则判断正确的是（）A．两种单质 A、 B 的摩尔质量之比是 1:4B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物 C 中， A 的质量分数为 50%D． C 中 A、 B 两元素的原子个数比为3:1 12、某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。
(word完整版)人教高一化学必修一第一章精选练习题(带答案)
化学必修一第一章练习题1．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体2．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数() D．摩尔质量(M)4.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为17：125．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10 NA6. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204×1023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3·H2O 7．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O28．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO29．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2NA个氦原子B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NAC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
人教版高中化学必修一化学计算的分类专题练习题
人教版高中化学必修一化学计算的分类专题练习题一、质量计算1. 问题：某化合物样品的质量为15g，其中含有铁元素。
已知该化合物中铁的质量占总质量的30%，求该样品中铁元素的质量是多少？问题：某化合物样品的质量为15g，其中含有铁元素。
已知该化合物中铁的质量占总质量的30%，求该样品中铁元素的质量是多少？解答：根据已知条件可得，铁元素占总质量的30%，即铁的质量为15g * 30% = 4.5g。
：根据已知条件可得，铁元素占总质量的30%，即铁的质量为15g * 30% = 4.5g。
答案：4.5g2. 问题：某化学实验中，一固体物质有100g，可以大量溶解在1000ml的水溶液中，该溶液的质量浓度是多少？问题：某化学实验中，一固体物质有100g，可以大量溶解在1000ml的水溶液中，该溶液的质量浓度是多少？解答：质量浓度的计算公式为质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。
根据已知条件，溶质质量为100g，溶液体积为1000ml = 1000g。
代入公式可得，质量浓度 = 100g / 1000g = 0.1。
：质量浓度的计算公式为质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。
根据已知条件，溶质质量为100g，溶液体积为1000ml = 1000g。
代入公式可得，质量浓度 = 100g / 1000g = 0.1。
答案：0.1二、容量计算1. 问题：在实验室中，有一种稀硫酸溶液，浓度为0.5mol/L，需用10mol/L的硫酸溶液稀释，稀释多少升，才能得到500mL稀硫酸溶液？问题：在实验室中，有一种稀硫酸溶液，浓度为0.5mol/L，需用10mol/L的硫酸溶液稀释，稀释多少升，才能得到500mL稀硫酸溶液？解答：根据稀释溶液的计算公式可得，浓度1 * 体积1 = 浓度2 * 体积2。
已知浓度1为10mol/L，体积1为体积2，浓度2为0.5mol/L，体积2为500mL。
代入公式可得，10 * 体积1 = 0.5 *500。
化学必修1计算题综合练习
高一化学（人教版必修1）计算题练习1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。
试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。
2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(OH-)= mol。
(2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。
3. 取一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl 溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。
反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。
(2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。
4. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。
(1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L(2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。
5.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g6.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
(完整版)化学人教版高中必修1高一化学物质的量基础练习题及答案
物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2 ( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、 9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.物质的量练习题一一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、 (1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－g。
人教版高一化学必修一期末考试题与答案(K12教育文档)
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高一化学期末模拟试题(五)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12N-14O —16NaP—31S—32Cl —35.5Mn —55Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共40 分1。
下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解,发。
一定要用到玻璃棒的是（)A。
①②③B。
②③④C。
①②⑤ D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质 ,所用试剂和方法正确的是(）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl 溶液I2xk|b|1加热，升华B KNO 3K2SO 4BaCl 2溶液 ,过滤C Cu CuO 稀硫酸 ,过滤w w w 。
x k b 1。
c o mD CaCO 3CaO盐酸 , 过滤3。
下列说法中，不正确的是 ()23A。
磷酸（H3 PO 4）的摩尔质量与 6.02 × 10个磷酸分子上相等2323B。
6。
02 ×10个氮分子和 6。
02 ×10个比等于14∶123C。
32 g 氧气所含的原子数目为2×6。
02 × 10D.常温常压下，0.5 ×6。
02 ×10 23个一氧化碳分子所占的体积是11.4。
相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是(A。
H 2 B.O2C。
Cl 2D。
人教版高中化学必修一-- --计算专项练习题
高一化学--计算专练1、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB．常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NAC．常温常压下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．配制物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl247.5 g2、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。
过滤，滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是（）A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g3、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：34、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
（已知：Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl）下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）5、铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量质量之比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：36、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A、常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAB、18g H2O中含有电子数为NAC、0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NAD、在常温、常压下，24gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为1.5N A7、下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。
高一化学必修一练习题(打印版)
高一化学必修一练习题（打印版）# 高一化学必修一练习题## 一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 以下哪个是单质？A. 氧气（O₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 氧化钠（Na₂O）D. 氯化钠（NaCl）3. 根据化学式H₂O，下列说法正确的是：A. 一个水分子含有2个氢原子B. 一个水分子含有1个氢原子C. 一个水分子含有3个氢原子D. 一个水分子含有4个氢原子## 二、填空题1. 根据元素周期表，第IA族元素的原子序数从______到______。
2. 化学式NaCl代表的物质是______。
3. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
## 三、简答题1. 请简述元素周期表的结构，并说明各周期和各族的特点。
2. 什么是化学键？请举例说明离子键和共价键的区别。
## 四、计算题1. 已知某化合物的化学式为CaCO₃，计算其相对分子质量。
2. 某学生在实验室配制了1L 0.1M的硫酸溶液，计算需要多少摩尔的硫酸。
## 五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
2. 简述如何进行硫酸铜晶体的制备实验。
答案解析：### 一、选择题1. 答案：B. 镁（Mg）2. 答案：A. 氧气（O₂）3. 答案：A. 一个水分子含有2个氢原子### 二、填空题1. 答案：1到22. 答案：氯化钠3. 答案：四### 三、简答题1. 元素周期表由7个周期和18个族组成。
周期表示电子层数，族表示最外层电子数。
第IA族元素的原子序数从1（氢）到2（氦）。
2. NaCl代表的物质是氯化钠，一种常见的盐。
### 四、计算题1. CaCO₃的相对分子质量为40（钙）+ 12（碳）+ 3×16（氧）= 100。
2. 1L 0.1M的硫酸溶液含有0.1摩尔的硫酸。
### 五、实验题1. 滴定法测定溶液的酸碱度是通过将已知浓度的标准溶液逐滴加入待测溶液，直到达到中性，记录滴定剂的体积，从而计算出待测溶液的浓度。
高一化学计算题[整理版]
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高一化学计算题[整理版]有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A(28.4 B(28.4 g / mol C(71 D(71 g / molD 解析:先据体积计算出n,0.2 mol，再据M,m/n ，计算出摩尔质量M,71 g / mol。
2、20 ?时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )A(2 mol /L B(3 mol /L C(4 mol /L D(5 mol /LD 解析:设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液:(34g/74.5g/mol) /0.1L,4.6 mol /L。
3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是( )A(29 B(29C(29 D(29C 解析:依据mA / mB,MA / MB进行计算，即:相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。
4、300 mL 某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A(1?4 B(1?5 C(2?1 D(2?3A 解析:原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1,c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1?5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1?4。
5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A(150 mL 1 mol /L的NaCl B(75 mL 3 mol /L的NH4ClC(150 mL 2 mol /L的KCl D(75 mL 2 mol /L的CaCl2B解析:注意本题考查的是浓度，与体积无关。
6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A(6.25 mol /L B(12.5 mol /L C(7 mol /L D(7.5 mol /LA 解析:根据m1w1,m2w2,,得原溶液质量为200 g。
2021年高一化学人教版必修1练习：3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用 Word版含解析
第3课时物质的量在化学方程式核算中的使用课后练习案稳固提高A组1.等物质的量的常见金属A、B、C别离与足量的稀盐酸反响,所得氢气的体积依次为V A、V B、V C,已知V B=2V C,且V A=V B+V C,则在金属C的生成物中,该金属的化合价为() A.+1B.+2C.+3D.+4解析:V B=2V C,V A=V B+V C=3V C,依据得失电子守恒,A失掉的电子为C的3倍,金属最外层电子数一般小于4,故A的化合价为C的3倍,C的化合价只能为+1价。
答案:A2.将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充沛反响后分出的铜的质量为()A.32 gB.6.4 gC.0.64 gD.3.2 g解析:n(CuSO4)=0.100 L×0.1 mol·L-1=0.01 mol,由CuSO 4+Fe FeSO4+Cu,可知n(Cu)=n(CuSO4)=0.01mol,m(Cu)=0.01 mol×64 g·mol-1=0.64 g。
答案:C3.在500 mL NaOH溶液中参加足量铝粉,反响彻底后共收集到标准状况下的气体6.72 L,生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反响前后,溶液体积不变)()A.1 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.2 mol·L-1解析:设NaAlO2物质的量浓度为c,则2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑2 mol3×22.4 L0.5 L·c6.72 L2 mol∶(0.5 L·c)=(3×22.4 L)∶6.72 L解得c=0.4 mol·L-1。
答案:B4.把一小块钠放入足量水中,会产生如下反响:2Na+2H2O2NaOH+H 2↑。
有关该反响的下列说法正确的是()A.反响中Na与NaOH的质量持平B.反响中H2O和H2的质量持平C.反响中H2O和H2的质量之比为2∶1D.反响中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1解析:该反响中,Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40,所以A项过错,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1,质量之比为18∶1,所以B项、C项均过错。
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化学计算选择+-2+2-SO，则Cl各为1.5mol，Mg为0.5mol1．在MgCl、KCl、KSO三种盐的混合溶液中，若K、4224 的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol0.2mol该离子恰好能使0.6molO2．某氧化剂中，起氧化作用的是X离子，在溶液中722-2-( ) 2-的X的化合价为 SO离子完全氧化，则XO离子还原后723D. +4A. +1B. +2C. +3-1（标的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L3．锌与100 mL 18.5 mol·L+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的准状况）。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H) 是(97.5 g Zn．反应中共消耗 B A．反应中共消耗1.85 mol HSO 4 24:1的体积比为．气体甲中SO与H D C．反应中共转移6 mol电子222-完bmolBaCl)和(NH)SO的混合溶液中加入溶液，恰好使溶液中的SO4．在aLAl(SO434244223+的物质的量的Al 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH，则原混合人员中的3）浓度为（D. 2b-c/6a C. 2b-c/3a A.2b-c/2a B. 2b-c/a100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完5．向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入32未见血红色。
224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，全溶解，放出在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是若用足量的COD．无法计算C．2.8g A．11.2g B．5.6g-1的盐酸，使混合物完全溶L O的混合物中加入100mL1.0 mo1·和6．向一定量FeO、FeFe43-1NaOH 溶液，要1 mo1·L （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入解，放出224mL 使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）A．90mLB．100mLC．150mLD．200mL7、在由Fe、FeO、和FeO组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全323+离子，则下列判断正确的是Fe448mL气体（标准状况），此时溶液中无溶解，并放出（）::3 1．混合物里A3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:-2+2 1离子的物质的量浓度之比为B．反应后所得溶液中的Fe离子与ClC．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多32 1D．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多328、一定量的Fe和FeO 的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.1232L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A、450 mlB、500 mlC、400 mlD、不能确定9．agFeO和AlO组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，33223+3+完全沉淀，则c（NaOHFe）、Al 溶液，恰好使反应后向所得溶液中加入10mLNaOH 为（）·L B．0.1mol·L 0.2 molA．－－11 LD ．C．0.4mol·L 0.8mol·10.有氧化镁、－－11氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL2+-1--1。
为L0.65 mol·，c(ClL100 mL11、有氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg))为0.1 mol·2+-1 NaOH溶液的体积为L4 mol·（）要使Mg 全部转化为沉淀分离出来，至少需加A．40 mL B．72 mL C．128 mL D．20 mL12．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol13．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%14．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）A．残余的固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物2+ Cu．残余固体是铁，溶液中一定不含C3+FeD．最后得到的溶液可能含215、向FeO和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含323+2+. 之间物质的量比、、FeHSO,Fe与H物质的量之比是7:1，那么在反应物质中FeO Fe423224:5:6 D．2:3:7C B 5:2:7．1:2:3 A．待稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
Mg将一定质量的和Al的混合物投入500 mL16．溶液，生反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液的体积关系NaOH成沉淀的物质的量与加入如图所示。
则下列说法正确的是8gMg和Al的总质量为A．LB．硫酸的物质的量浓度为5 mol／L 溶液的物质的量浓度为5 mol／C．NaOH11.2 L H在标准状况下的体积为D．生成的2，含硝酸的浓度为2 mol/L17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为，最多可收集0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），现向其中加入1 mol/L 到标准状况下的气体的体积为 D ．112 mLB 89.6 mL A．．C168 mL ．224 mL 3高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶质的质量分数？2、将NaO和NaO组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况222下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：（1）原固体混合物中NaO和NaO的质量；222（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl 溶液的体积。
3．加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
4、将NaCO和NaHCO混合物19g，充分加热后，收集到CO有1.12L（标准状况），冷2323却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中NaCO的质量。
32（2）配制的溶液的物质的量浓度4一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液5．将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL 溶液体积如图所示，由图中数中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH 据分析计算：______________g ①原合金中镁的质量为___________________g ②铝的质量为_____________mol/L ③盐酸的物质的量浓度为1?NaOHL1mol?把一小块镁铝合金溶于溶液，生成沉100mL盐酸中，然后向其中滴入6、溶液的体积如下图所示。
NaOH 淀的质量和加入w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ）镁铝合金的质量组成。
求：（1 ）盐酸的物质的量浓度。
（2 点沉淀的质量。
（3）B，充分反应后L和、现有MgOALO的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL·稀H74322NaOH -1SO1 moL·L-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入溶液向溶液中逐滴加入体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）220 ml 时溶液中含有的金属溶液加至⑴NaOH 。
元素的离子有⑵混合物中，MgO的物质的量之比为O与AL32。
⑶根据以上所给数据求出 x 。
＝58、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，4又产生1.12L气体(标准状况下)。
试计算：（1）最后所得溶液中FeSO的物质的量；4（2）原CuSO溶液的物质的量浓度。
49、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀HSO放出氢气1.68L(标准状况)。
当反应423+存在。
为了中和过量HSO，并停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe 使422+完全转化为Fe(OH)沉淀，共耗用3 mol/L NaOHFe，溶液200mL。
求：2①混合物中铁和氧化铁各多少克?②稀HSO的物质的量浓度为多少? 4210、.将6 g的铁粉加入200 mLFe(SO)和CuSO的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol4423/LFeSO溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算4 (1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe(SO)溶液的物质的量浓度。
324组成的混合物。
进行如下实验：①取适O．粉末状试样11A是由等物质的量的MgO和Fe32生成；量A进行铝热反应，产物中有单质B－1盐酸中，得溶液C6.0 mol·L；②另取20 g A全部溶于0.15 L③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。
6（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。
2+）为（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg，2+）为 c（Fe 。
11、在加热的条件下，用MnO与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯2@MnCl+Cl↑+2HO）（浓）2.24L（标准状况）。
（已知MnO+4HCl 气2222（1）需要消耗MnO多少克？2（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？物质的量浓度是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中－Cl-3·cm的氨水。
、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g12 ；L mol ；溶液的体积= 1（）该氨气的物质的量=-1。
mol·L 所得氨水的物质的量浓度=-1 AlClL溶液相混合，的与（2）若取上述氨水30.0mL70.0mL2.00mol·3。
g 产生白色沉淀的质量是-1有白色溶液相混合，的与50.0mL2.00mol·LAlCl（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL3沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为-L·mol13、某100 mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为0.4 mol／L，硫酸的浓度为0.1mol/L。