初三化学氧化反应和还原反应
初三化学所有公式
初三化学所有公式初三化学是化学学科的入门阶段，其涉及的公式相对较少，但仍然是非常重要的基础知识。
以下是一些初三化学中常见的公式：1、质量守恒定律公式：反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
这是化学反应的基本定律之一，也是化学方程式计算的基础。
2、化学方程式配平公式：通过配平化学方程式，可以确保反应前后各原子的数目相等。
通常采用观察法或化学反应式法进行配平。
3、酸碱中和公式：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
该反应的化学方程式可以表示为：H+ + OH- →H2O。
4、氧化还原反应公式：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应的化学方程式可以表示为：氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物。
5、化学式计算公式：通过化学式可以计算出物质的相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。
例如，相对分子质量= 分子中各原子的相对原子质量×原子个数之和；元素的质量比= 元素的相对原子质量×原子个数之比；元素的质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量×100%。
6、溶液浓度计算公式：溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，可以通过质量分数或物质的量浓度来表示。
质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）×100%；物质的量浓度= （溶质物质的量/ 溶液体积）×1000mmol/L。
7、燃烧方程式：燃烧是化学反应中的一种特殊形式，其方程式可以表示为：燃料+ 氧气→燃烧产物（通常包括二氧化碳和水）。
例如，C + O2点燃CO2。
8、电离方程式：电离是指电解质在水中离解成离子的过程。
电离方程式可以表示为：电解质→离子+ 极性水分子。
例如，NaCl →Na+ + Cl-。
以上是初三化学中常见的一些公式，掌握这些公式是学好化学的基础。
同时，还需要注意公式的使用条件和适用范围，避免出现错误的使用。
化学物质的氧化性与还原性
化学物质的氧化性与还原性在化学领域中，氧化性和还原性是两个重要的概念。
它们描述了化学物质在化学反应中失去或获得电子的能力，是化学反应中电子转移的核心概念。
本文将会介绍氧化性和还原性的定义、影响因素以及相关实例。
一、氧化性的定义和表现氧化性指的是一种物质生成氧化物或能够使其他物质失去电子的能力。
在氧化反应中，氧化剂能够从另一种物质中获得电子，自身则被还原。
氧化性的强弱可以通过其标准电位来衡量，标准电位愈高，氧化性愈强。
不同物质的氧化性差异很大。
例如，氧（O2）具有很强的氧化性，它能够促使其他物质燃烧；而金属铁（Fe）在氧气中容易生锈，表现出较强的氧化性。
二、还原性的定义和表现还原性指的是一种物质失去氧化剂的电子或自身获得电子的能力。
在还原反应中，还原剂能够向另一种物质提供电子，自身则被氧化。
与氧化性相似，还原性的强弱可以通过其标准电位来衡量，标准电位愈低，还原性愈强。
还原性也存在很大的差异。
例如，氢气（H2）是一种常见的还原剂，可以在许多还原反应中起到关键作用。
而金属铜（Cu）也具有较强的还原性，可以将银离子（Ag+）还原成银（Ag）。
三、影响氧化性和还原性的因素1. 电负性：在一些共价化合物中，原子的电负性差异决定了氧化性和还原性。
电负性较低的原子在化学反应中更容易失去电子，表现出较强的氧化性；相反，电负性较高的原子更倾向于获得电子，表现出较强的还原性。
2. 溶液中的氧化性：溶液中的氧化剂和还原剂也会影响物质的氧化性和还原性。
例如，溶液中的酸性条件常常增强氧化剂的氧化性，碱性条件则常常增强还原剂的还原性。
3. 反应条件：温度、压力和光照等反应条件也会影响氧化性和还原性。
一些反应需要高温或光照才能发生，而在低温或黑暗环境下可能完全没有反应。
四、实例分析1. 锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2在这个反应中，锌（Zn）失去了两个电子，被硫酸（H2SO4）氧化成锌离子（Zn2+），硫酸则被还原成硫酸氢根离子（HSO4-）。
有机化学基础知识点氧化与还原反应的机理与应用
有机化学基础知识点氧化与还原反应的机理与应用氧化与还原反应是有机化学中非常重要的反应类型之一，它们广泛应用于许多有机合成、材料制备和药物研发等领域。
本文将介绍氧化与还原反应的基本机理以及在实际应用中的一些典型案例。
一、氧化反应的机理氧化反应是指物质失去电子或氢原子，并与氧原子结合形成氧化物或酮类化合物的过程。
氧化反应的机理可以分为两类：氧化剂获得电子或氢原子的机理和底物失去电子或氢原子的机理。
1. 氧化剂获得电子或氢原子的机理在这类氧化反应中，氧化剂会接受底物的电子或氢原子。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
氧化剂接受电子或氢原子形成还原态的化合物。
例如，二氧化锰（MnO2）被还原为二氧化锰（MnO）：2 MnO2 + 2e- → 2 MnO2. 底物失去电子或氢原子的机理在这类氧化反应中，底物会失去电子或氢原子，形成氧化物或酮类化合物。
常见的底物包括醇、酚、醛、酮等。
例如，乙醇（C2H5OH）被氧化为乙醛（CH3CHO）：C2H5OH → CH3CHO + 2H+ + 2e-二、还原反应的机理还原反应是指物质获得电子或氢原子，并与氢原子结合形成醇、酚、醛等化合物的过程。
还原反应的机理可以分为两类：还原剂失去电子或氢原子的机理和底物获得电子或氢原子的机理。
1. 还原剂失去电子或氢原子的机理在这类还原反应中，还原剂会失去电子或氢原子。
常见的还原剂包括金属、硫化物或其他含有可获得电子的配体的化合物。
例如，锌（Zn）可以被氧气（O2）氧化为氧化锌（ZnO）：2 Zn + O2 → 2 ZnO2. 底物获得电子或氢原子的机理在这类还原反应中，底物会获得电子或氢原子，形成醇、酚、醛等化合物。
例如，乙醛（CH3CHO）被还原为乙醇（C2H5OH）：CH3CHO + 2H+ + 2e- → C2H5OH三、氧化与还原反应的应用氧化与还原反应在有机合成和药物研发中有广泛应用。
以下是其中的一些典型案例：1. 氧化反应的应用氧化反应可以用于醇的合成。
初三化学反应式大全
初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。
九年级(初三)化学 第2章第3节氧化剂和还原剂教案
第2章第3节氧化剂和还原剂一、教材分析（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。
在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。
第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。
（三）新教材的主要特点：1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。
2、重视化学实验的作用。
教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。
3、重视加强化学与社会的联系。
教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。
初三化学方程式大全4
8、双氧水制氧气 2H2O2 2H2O+O2↑
9、氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl+3O2 ↑
10、高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
11、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑
12、电解水 2H2O通电2H2↑+O2↑
第三单元 自然界的水
一、氢气性质
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是
A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
化学方程式(一)：氧气反应、分解反应、氧化还原反应
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
有机化学中的氧化反应和还原反应
有机化学中的氧化反应和还原反应安徽省太和中学化学学科段子杰有机化学中的氧化反应和还原反应太和中学化学组：段子杰一. 教学目标1. 理解氧化反应、还原反应的实质及发生条件2. 从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。
3. 能够从试剂、条件、产物等不同角度判断有机化学反应类型。
二. 教学重点、难点从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。
三．教学思路分析先由复习有机化学反应中常见的化学反应类型入手，结合无机化学中的氧化反应和还原反应的概念，自然过渡到有机化学中的氧化反应和还原反应的概念，然后逐步深入分析加（脱）氢、脱（加）氧的本质，结合无机化学中的氧化还原反应的本质和特征，引出氧化数的概念，然后逐渐过渡到也可以从有机化合物中碳原子的氧化数来预测或判断该有机化合物是否有可能发生氧化还原反应。
这样做，符合由表及里的认识顺序，更能加深学生对“结构决定性质”的认识。
最后结合化学键的类型和氧化数来分析有机反应类型，让学生进一步掌握有机化学反应类型。
四．教学过程复习上一节内容，进一步加深学生对加成反应、取代反应和消去反应的认识（幻灯片）过渡不同的分类标准可以得到不同的结果，如我们初中学习了无机化学反应中的四种基本类型反应，而在高一时又接触了氧化还原反应。
我们有机化学也学习了三种基本类型的反应——取代反应、加成反应和消去反应。
既然无机化学中有氧化还原反应，那有机反应中有没有呢？如果有，如何表示呢？这就是我们这一节课所要探讨的内容。
板书：有机化学中的氧化反应和还原反应1.氧化反应⑴定义：有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。
⑵常见的氧化反应：①醛的氧化，如：2CH3CHO + O2→2CH3COOH②醇的氧化，如：2CH3CH2OH+O2→CH3CHO+2H2O③有机物的燃烧。
④烯烃、炔烃、酚、醛等有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机化学中的氧化与还原反应
有机化学中的氧化与还原反应有机化学是研究碳化合物及其他含有碳元素的化合物的一门学科。
在有机化学中，氧化与还原反应是常见且重要的反应类型。
氧化反应指的是有机化合物失去电子，增加氧原子或减少氢原子的反应；而还原反应则相反，是指有机化合物获得电子，减少氧原子或增加氢原子的反应。
这篇文章将介绍有机化学中常见的氧化与还原反应，并探讨其在有机合成中的应用。
一、氧化反应氧化反应是有机化学中一类重要的反应，通常需要氧气或氧化剂的参与。
在氧化反应中，有机化合物失去电子，氧原子的数目增加，或者氢原子的数目减少。
氧化反应可以将碳原子氧化为碳氧化物，或是将碳氧化物中的碳原子进一步氧化为羧基或酮基。
1. 酒精的氧化：酒精是一类常见的有机化合物，可以发生氧化反应。
例如，乙醇（C2H5OH）可以被氧化为乙醛（CH3CHO），再进一步氧化为乙酸（CH3COOH）。
这些氧化反应可以使用酒精的氧化剂如酸性高锰酸钾（KMnO4）或酸性二氧化铬（CrO3）来实现。
2. 烯烃的氧化：烯烃是一类具有双键结构的有机化合物，也可以发生氧化反应。
双键上的碳原子可以被氧化为羧基。
例如，丙烯（CH2=CHCH3）经过氧化反应后可以生成丙酸（CH3CH2COOH）。
3. 苯环的氧化：苯环化合物也可以发生氧化反应。
例如，苯（C6H6）在氧气和催化剂的作用下可以被氧化为苯酚（C6H5OH）。
二、还原反应还原反应是有机化学中另一种重要的反应类型，通常需要还原剂的参与。
在还原反应中，有机化合物获得电子，氧原子的数目减少，或者氢原子的数目增加。
1. 醛和酮的还原：醛和酮是一类含有羰基的有机化合物，可以通过还原反应转化为相应的醇。
还原醛和酮的常用还原剂包括硼氢化钠（NaBH4）和氢气（H2）。
2. 羧酸的还原：羧酸是一类含有羧基的有机化合物，可以通过还原反应转化为醛或酮。
还原羧酸的常用还原剂为氢气和铈铵盐（Ce(NH4)2(NO3)6）。
3. 烯烃的还原：烯烃可以经过还原反应转化为烷烃。
有机化学中的氧化反应与还原反应
有机化学中的氧化反应与还原反应氧化反应和还原反应是有机化学中两种重要的反应类型，它们不仅在有机物的合成中起着关键作用，也广泛应用于药物、材料、能源等领域。
本文将对有机化学中的氧化反应与还原反应进行探讨。
一、氧化反应1. 定义和原理氧化反应是指物质与氧气或其他氧化剂发生反应，同时氧的氧化态数增加，原物质失去电子。
在有机化学中，氧化反应通常涉及有机物中的碳氢键断裂，生成碳氧键或碳氮键。
氧化反应的反应物称为氧化剂。
2. 常见氧化反应类型（1）氧化脱氢反应：有机物中的氢原子被氧化剂取代，同时产生水或其他氧化产物。
（2）氧化酸化反应：有机物中的碳氢键被氧化剂中的氧气取代，同时产生酸性产物。
（3）氧化酯化反应：有机物中的羟基被氧化剂中的氧原子取代，同时生成酯类化合物。
（4）氧化醇化反应：有机物中的醇基被氧化剂中的氧原子取代，同时生成醛或酮。
二、还原反应1. 定义和原理还原反应是指物质与还原剂发生反应，同时氧的氧化态数减少，原物质获得电子。
在有机化学中，还原反应通常涉及有机物中的碳氧键断裂，生成碳氢键或碳氮键。
还原反应的反应物称为还原剂。
2. 常见还原反应类型（1）脱氧反应：有机物中的氧原子被还原剂还原，同时生成水或其他还原产物。
（2）还原加成反应：碳氧双键或碳氮双键被还原剂还原，同时生成醇或胺。
（3）还原酯化反应：酯类被还原剂还原，同时生成醇和羧酸。
（4）还原脱酚反应：酚化合物中的羟基被还原剂还原，同时生成醛或酮。
三、应用与实例1. 应用领域氧化反应和还原反应在有机合成中具有广泛的应用，常用于化学药品、材料制备、能源转换等领域。
通过调节反应条件和选择合适的氧化剂或还原剂，可以实现有机物的功能化改造、结构修饰等目的。
2. 实例（1）氧化反应实例：醇的氧化制酮、脂肪酸的氧化制酸、脱氢反应制醇等。
（2）还原反应实例：酮的还原制醇、酯的还原制醇、脱酚反应制醛等。
四、反应条件与机理1. 反应条件氧化反应和还原反应的实施通常需要选择合适的反应温度、溶剂、催化剂等条件。
初三化学氧化数变化和氧化还原反应
初三化学氧化数变化和氧化还原反应化学氧化数变化和氧化还原反应是初中化学学习的重点内容之一。
本文将介绍氧化数变化的基本概念、氧化还原反应的定义以及常见的氧化还原反应类型。
一、氧化数变化的基本概念氧化数是描述化学元素在化合物中电荷状态变化的数字。
它是指元素失去或获得电子的程度。
在化合物中，通常以正负整数表示。
原子的氧化数变化与其化学性质与价电子的变化密切相关。
例如，氧化数为+1的氯离子(Cl-)表示氯元素失去了一个电子；氧化数为-1的氧离子(O2-)表示氧元素获得了两个电子。
二、氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应中，某些原子氧化数发生变化，即发生了电子的转移。
一方发生氧化反应，氧化数增加，同时另一方发生还原反应，氧化数减少。
这种电子的转移可以是由离子转移引起的，也可以是由原子间电子的转移引起的。
典型的氧化还原反应是金属与非金属元素的反应，其中金属元素发生氧化反应，非金属元素发生还原反应。
三、氧化还原反应的常见类型1. 金属与非金属元素反应金属通常会失去电子，形成带正电荷的离子，而非金属通常会获得电子，形成带负电荷的离子。
例如，钠(Sodium)与氯(Chlorine)反应生成氯化钠(Sodium Chloride)：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠的氧化数从0增加到+1，而氯的氧化数从0减少到-1。
2. 元素与氧化物的反应元素与氧化物反应时，元素通常发生氧化反应，氧化物通常发生还原反应。
例如，硫黄(Sulfur)与二氧化硫(Sulfur Dioxide)反应生成三氧化硫(Sulfur Trioxide)：2S + 3SO2 -> 2SO3硫黄的氧化数从0增加到+4，而二氧化硫的氧化数从+4减少到+2。
3. 金属的腐蚀反应金属的腐蚀反应是一种重要的氧化还原反应。
例如，铁(Iron)与氧(Oxygen)反应生成氧化铁(Rust)：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3在这个反应中，铁的氧化数从0增加到+3，氧的氧化数从0减少到-2。
初中化学反应类型总结及规律
初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
①金属与非金属的化合反应。
例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。
例如：4P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。
例如：CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。
例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。
例如：SiO2 + CaO 高温CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。
例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
①某些氧化物的分解反应。
例如：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2HgO∆2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。
例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。
例如：Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3 + 3H2O④某些含氧酸盐的分解反应。
例如：CaCO3高温CaO + CO2↑2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①金属与酸的置换反应。
例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑②金属与盐溶液的置换反应。
初三化学方程式总结按反应类型
初三化学方程式总结化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。
一、化合反应1、镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O22Al2O33、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。
4、铜丝加热变黑：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
5、硫燃烧：S + O2点燃SO2现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。
6、红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。
7、氢气燃烧：2H2+ O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO29、碳完全燃烧：C + O2点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。
10、碳不完全燃烧：2C + O2点燃2CO11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2高温2CO12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO313、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2二、分解反应1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、过氧化氢制取氧气：2H2O MnO2 2H2O+ O2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑4、水通电分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑5、碳酸不稳定分解：H2CO3=== H2O + CO2↑6、煅烧石灰石：CaCO3=== CaO + CO2↑三、置换反应1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
初三化学所有化学方程式
初三化学所有化学方程式1. 水的电离和自电离方程式水的电离方程式：H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-自电离方程式：2H2O ⇌ H3O+ + OH-2. 酸碱反应的方程式HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OHNO3 + KOH → KNO3 + H2OCH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O3. 氧化还原反应的方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuZn + CuSO4 → Cu + ZnSO4Mg + HCl → MgCl2 + H2Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 能量变化方程式燃烧反应：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 热能化学反应：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2反应热5. 合成反应的方程式Na + Cl2 → 2NaClMg + O2 → MgOCa + O2 → CaOFe + S → FeS6. 动态平衡反应方程式NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-Fe3+ + SCN- ⇌ FeSCN2+N2 + 3H2 ⇌ 2NH3H2O + CO ⇌ H2 + CO27. 分解反应的方程式CaCO3 → CaO + CO2MgCO3 → MgO + CO2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2OPb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + O28. 单一置换反应的方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuZn + 2HCl → ZnCl2 + H2Mg + 2HCl → MgCl2 + H2A gNO3 + NaCl → AgCl + NaNO39. 双重置换反应的方程式AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3Na2S + CuCl2 → CuS + 2NaClBaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KClFeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO410. 燃烧反应的方程式C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O4CH4 + 5O2 → 2CO2 + 4H2OC6H6 + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O11. 重氮酸反应的方程式C6H5NH2 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O C6H5CH2NH2 + HNO3 → C6H5CH2NO2 + H2O C2H5NH2 + HNO3 → C2H5NO2 + H2OC4H9NH2 + HNO3 → C4H9NO2 + H2O12. 重氢化反应的方程式C2H5OH + H → C2H6OC6H6 + 3H → C6H12CH3OH + H → CH4C4H10 + H2 → C4H1213. 都为还原剂的半反应式Zn → Zn2+ + 2e-Fe → Fe2+ + 2e-Sn → Sn2+ + 2e-Cu → Cu2+ + 2e-14. 都为氧化剂的半反应式2H+ + 2e- → H22Ag+ + 2e- → 2Ag2Cu2+ + 2e- → 2Cu+Fe2+ → Fe3+ + e-15. 离子化合物的方程式NaCl → Na+ + Cl-CaSO4 → Ca2+ + SO4^2-KNO3 → K+ + NO3-Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4^2-16. 非离子化合物的方程式H2O + H2O → H3O+ + OH- CO2 + H2O → H2CO3NH3 + H2O → NH4+ + OH-C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O17. 转移相反应的方程式C6H14(l) + 19/2O2(g) → 6CO2(g) + 7H2O(g)2H2O(l) → 2H2O(g)C(s)+O2(g)→CO2(g)CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)18. 暴力反应的方程式2H2O2 → 2H2O + O2 (氧气)Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2KClO3 → KCl + 3O22KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl219. 燃料电池反应的方程式燃料：H2(g)氧化剂：O2(g)电子传递：2H2 + O2 → 2H2O + Q20. 铁磁体的反应方程式Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2OFeSO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + H2OKMnO4 + 5FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 8H2OFe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2。
氧化还原反应化学教案及反思
氧化还原反应化学教案：教学目标知识目标1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教材分析本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。
重点是氧化还原反应。
化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。
本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
教学建议第一节氧化还原反应氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分(供参考，可根据实际情况进行删减)。
一、有关氧化还原反应的概念二、常见的氧化剂和还原剂1.氧化剂活泼的非金属：等。
含有较高化合价元素的化合物：、、、浓、、、、、等。
2.还原剂金属：等; 某些非金属：等; 含有较低化合价元素的化合物：、、、、、、等。
注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。
同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
例如：2.双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。
初中化学氧化反应的基本概念及氧化剂与还原剂的判断
初中化学氧化反应的基本概念及氧化剂与还原剂的判断化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而氧化反应作为其中重要的一类反应，在初中化学中也有着重要的地位。
本文将介绍初中化学中氧化反应的基本概念，并详细探讨氧化剂和还原剂的判断方法。
一、氧化反应的基本概念氧化反应是指物质与氧气或氧化剂发生的反应。
在氧化反应中，物质失去电子，氧化态增加，称为氧化反应。
典型的氧化反应有金属与氧气的反应、非金属与氧气的反应等。
例如，2Mg + O2 → 2MgO，这个方程式表示了镁与氧气反应生成氧化镁。
二、氧化剂与还原剂的判断1. 氧化剂的判断氧化剂是指能在化学反应中接受其他物质的电子，自身被还原的物质。
通过观察氧化剂的性质，我们可以判断其是否为氧化剂。
首先，氧化剂一般能与其他物质发生反应，使其他物质发生氧化反应。
其次，氧化剂本身的离子化倾向一般比较强，并且自身的氧化态较高。
举个例子，过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂。
它能与其他物质反应，并具有较强的氧化性。
在实验室中，我们可以通过与过氧化氢的反应来判断某个物质是否具有还原性。
2. 还原剂的判断还原剂是指能在化学反应中失去电子，自身被氧化的物质。
同样，我们可以通过观察还原剂的性质来判断其是否为还原剂。
首先，还原剂一般能与其他物质发生反应，使其他物质发生还原反应。
其次，还原剂本身的离子化倾向一般比较弱，并且自身的氧化态较低。
例如，金属铁（Fe）是一种常见的还原剂。
它能与其他物质反应，并具有较强的还原性。
在实验室中，我们可以通过与铁的反应来判断某个物质是否具有氧化性。
三、氧化剂与还原剂的反应判定根据反应的特点和双方物质的性质，我们可以利用以下几种方法判断氧化剂和还原剂的反应。
1. 氧化剂与金属反应氧化剂与金属反应时，金属常被氧化，并且氧化剂本身被还原。
例如，铜与硝酸反应生成亚硝酸铜和氧气，反应方程式为：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O。
有机化学基础知识酯的氧化反应和还原反应
有机化学基础知识酯的氧化反应和还原反应酯的氧化反应和还原反应在有机化学中起着重要的作用。
本文将对酯的氧化反应和还原反应进行深入的探讨，以便读者能够全面了解这方面的基础知识。
一、酯的氧化反应酯的氧化反应是指酯分子中的碳-氧化学键发生断裂，生成相应的醛或酮。
常用的氧化剂有过氧化氢、高锰酸钾等。
1. 过氧化氢氧化过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，可以用于将酯氧化成相应的醛或酮。
反应原理如下：RCOOR' + H2O2 → RCHO + R'OH2. 高锰酸钾氧化高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，可将酯氧化为酮。
反应条件通常为碱性条件下进行。
反应原理如下：RCOOR' + KMnO4 → RCOCH3 + R'OH + MnO2 + KOH二、酯的还原反应酯的还原反应是指酯分子中的碳-氧化学键还原为碳-碳键。
常用的还原剂有金属钠、金属锂等。
1. 金属钠还原金属钠（Na）可将酯还原为相应的醇和钠盐。
反应原理如下：RCOOR' + 2Na → RCH2OH + R'ONa2. 金属锂还原金属锂（Li）也可将酯还原为相应的醇和锂盐。
反应原理如下：2RCOOR' + 2Li → RCH2OH + R'OLi + LiOR'三、酯的氧化和还原反应应用酯的氧化和还原反应在有机合成中有着广泛的应用。
1. 酯的氧化反应应用酯的氧化反应可以用于合成酮类化合物，酮是一类重要的有机化合物，在药物合成和材料科学等领域具有广泛的应用。
2. 酯的还原反应应用酯的还原反应可以用于合成醇类化合物，醇也是一类重要的有机化合物，广泛应用于药物、香料、溶剂等领域。
四、实例探讨以乙酸乙酯为例，分别进行其氧化和还原反应。
1. 乙酸乙酯的氧化反应乙酸乙酯与过氧化氢反应：CH3COOC2H5 + H2O2 → CH3COCH3 + C2H5OH2. 乙酸乙酯的还原反应乙酸乙酯与金属钠反应：CH3COOC2H5 + 2Na → CH3CH2OH + C2H5ONa通过以上实例可以看出，酯的氧化反应和还原反应可以产生不同的产物，有机化学家可以根据所需产物的特性选择适当的反应方法。
化学初中七年级教案：学习氧化和还原反应的基本概念
化学初中七年级教案：学习氧化和还原反应的基本概念学习氧化和还原反应的基本概念一、引言氧化和还原反应是化学中一种重要的化学变化类型，也是我们在日常生活和学习中经常碰到的现象。
了解氧化和还原反应的基本概念对于深入理解化学原理和应用非常必要。
本教案旨在帮助初中七年级学生了解氧化和还原反应的基本概念和相关实例，从而培养学生的观察力和实验能力，提高他们的化学素养。
二、学习目标1. 理解氧化反应和还原反应的概念。
2. 能够根据化学方程式判断氧化或还原的发生。
3. 能够举例说明氧化和还原反应在日常生活中的应用。
三、概念解析1. 氧化反应：指物质与氧气发生的反应过程。
在氧化反应中，物质会失去电子，同时氧原子的电荷数减少。
2. 还原反应：指物质获得电子的反应过程。
在还原反应中，物质会获得电子，同时氧原子的电荷数增加。
四、实验探究1. 实验一：铁的氧化反应材料：生铁丝、盛水的容器、铜硫酸溶液步骤：a. 将铁丝插入盛有水的容器中，观察铁丝的变化。
b. 将铁丝放入铜硫酸溶液中，观察铁丝的变化。
c. 分析实验结果，判断铁丝发生了氧化反应还是还原反应。
2. 实验二：金属锈蚀的现象材料：铁钉、砂纸、盛水的容器步骤：a. 用砂纸擦拭铁钉，使其表面光滑。
b. 将铁钉放入盛有水的容器中，观察铁钉的变化。
c. 分析实验结果，讨论这一化学变化是否涉及氧化或还原。
五、拓展应用1. 生活中的氧化反应实例：a. 氧气与铁的反应形成铁锈。
b. 苹果、香蕉等水果暴露在空气中会发生氧化变质。
c. 铜与空气中的氧气发生氧化反应生成铜绿。
2. 生活中的还原反应实例：a. 将空气中的二氧化碳还原成一氧化碳，用于煮饭。
b. 用还原剂还原过氧化氢，可以止血。
c. 氧气与氧化铝还原生成纯净的铝。
六、总结本教案通过实验的方式帮助学生了解了氧化和还原反应的基本概念，并且提供了一些实际生活中的例子。
通过实际观察和分析实验结果，学生能够更好地理解化学变化中氧化和还原反应的特点和过程。
氧化和还原反应
氧化和还原反应
氧化和还原反应是化学反应中的重要概念。
氧化反应是指物质与氧的反应，还原反应则是指物质失去电子的反应。
在氧化反应中，物质会失去电子，化合价升高；在还原反应中，物质会得到电子，化合价降低。
更具体地说，氧化和还原反应互为关联。
在一个氧化还原反应中，一种物质被氧化，必然伴随着另一种物质被还原。
这原理通常可以描述为电子的得失，以及元素化合价的改变。
例如，当铁生锈时，铁会与氧反应生成铁氧化物，这是一个氧化过程；同时，氧被还原成氢氧根离子，这是一个还原过程。
氧化还原反应在自然界中广泛存在，如燃烧、呼吸作用、光合作用、化学电池工作、金属冶炼等都涉及到氧化还原反应。
这些反应对生物体和工业生产都至关重要。
总的来说，氧化和还原反应是相互依存、相互关联的，它们在化学反应中扮演着重要的角色。
价态口诀初三化学
价态口诀初三化学
一、化学反应口诀
1、氧化还原口诀：氧化物负载，还原物升官，氧量会减少，氢原子增多；
2、中和反应口诀：酸碱得中和，离子时立了，酸量变小，碱量变大；
3、分离混合物口诀：沸点不同时沥，质量灵活变通，沉淀法取，换溶剂可拆；
4、电解反应口诀：对端有电负，阳极氧化上场，阴极还原无惧，中性离子拔英雄。
二、分子动力学理论
1、原子态反应机：原子态反应机，喜欢碰也不怕，不满离子及电子，全由分子开路；
2、激发态反应机：激发态反应机，电子吸收一抛，元素振荡有旋转，宇宙跳动此中表；
3、热力学口诀：热力学有三定，状态定恒可决胜，四势王从谁那去，平衡稳定够准确；
4、静态压强口诀：热力学静态压强，随着温度而叠加，质量与体积不变，任何温度永远如一。
三、化学定律
1、古居里定律：『一定温度下，物质的反应速率，和质量相同的物质
的活化能有关』；
2、布拉斯科夫定律：『同一试剂反应动力学过程的反应速率，在不同温度下，平均其温度系数是定值』；
3、奥范曼定律：『两个互反反应的反应速率，假设物质的活化能相同时，温度保持一定，则它们的等温反应速率也是相同的』；
4、克利金-化学动力学定律：『当温度不变时，物质反应超越稳定态的速率，取决于活性物质和反应物的平均浓度的函数』。
(完整版)初三化学氧化反应和还原反应
氧化反应和还原反应1、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应.(2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应.反应中失氧的物质具有氧化性,是氧化剂，发生还原反应。
（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气、CO 、 C 。
（4）具有还原性的物质有:H22 、关系:化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应3、氧化反应分类（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。
（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等.注意：①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。
（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。
（对）②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。
③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
1.列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（）.A.氧化汞错误!汞＋氧气 B。
红磷＋氧气错误!五氧化二磷C。
氢氧化钙＋二氧化碳―→碳酸钙＋水 D.蜡烛＋氧气错误!二氧化碳＋水2。
氧气是化学性质比较活泼的气体,它跟其他物质发生的化学反应( ）A．都是氧化反应B．都是化合反应 C．都有、发光、放热、火焰3。
下列说法正确的是（ )A。
化合反应一定是氧化反应 B．物质与氧气的反应都是化合反应C。
物质跟氧气的反应才叫做氧化反应 D．物质跟氧气只生成一种物质的反应既是化合反应又是氧化反应4.下列物质在氧气中燃烧的主要现象及所属反应类型正确的是（）A．硫—黄色火焰—氧化反应B．红磷-蓝色火焰—化合反应C．镁-耀眼白光—氧化反应D．蜡烛—黄色火焰-化合反应5.氢气还原氧化铜过程中，谁做氧化剂?（）A.氢气B.氧化铜 C。
铜 D.水6.用氢气还原氧化铜过程中，得到铜8。
0g，那么需要氢气多少？（ )A.小于0.2g B。
等于0。
2g C.大于0.2g D.不确定。
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氧化反应和还原反应
1、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。
（2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。
反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。
（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气
（4）具有还原性的物质有：H 2、CO 、 C 。
2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
3、 氧化反应分类 （1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。
（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。
注意：
①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。
（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。
（对）
②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。
③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
1.列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是( )。
A.氧化汞――→加热汞＋氧气
B.红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷
C.氢氧化钙＋二氧化碳―→碳酸钙＋水
D.蜡烛＋氧气――→点燃二氧化碳＋水
2.氧气是化学性质比较活泼的气体，它跟其他物质发生的化学反应（ ）
A ．都是氧化反应
B ．都是化合反应
C ．都有、发光、放热、火焰
3.下列说法正确的是 （ ）
A.化合反应一定是氧化反应 B ．物质与氧气的反应都是化合反应
C.物质跟氧气的反应才叫做氧化反应 D ．物质跟氧气只生成一种物质的反应既是化合反应又是氧化反应
4.下列物质在氧气中燃烧的主要现象及所属反应类型正确的是 （ ）
A ．硫—黄色火焰—氧化反应
B ．红磷—蓝色火焰—化合反应
C ．镁—耀眼白光—氧化反应
D ．蜡烛—黄色火焰—化合反应
5.氢气还原氧化铜过程中，谁做氧化剂?( )
A.氢气
B.氧化铜
C.铜
D.水
6.用氢气还原氧化铜过程中，得到铜8.0g ，那么需要氢气多少?( )
A.小于0.2g
B.等于0.2g
C.大于0.2g
D.不确定。