必修二第一章第三节化学键第一课时离子键教案
人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案
人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案第三节化学键第一课时离子键教学目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；。
必修二第一章第三节第一课时离子键学历案
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时《离子键》学历案【学习主题】离子键。
人教版高中化学必修二第一章第三节第一课时。
【设计者】冯晓伟【学习目标】1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。
【评价任务】1、完成思考2.3.4.5以及例1。
（检测目标1）2、完成思考6以及例2.3.4。
（检测目标2）3、完成课堂检测。
（检测目标1、2）【学习过程】一、课前准备【思考1】一百多种元素组成了成千上万种物质，这是为什么？二、课中学习【实验探究】钠在氯气中燃烧(课本21页实验12)宏观现象:。
化学方程式:。
【思考2】请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。
【思考3】在氯化钠中Na+和Cl-之间的强烈作用可能是哪些作用?一、离子键1.离子键的定义:2.离子键的特点：(1) 成键作用:(包括和)。
(2)成键原因:。
(3)成键微粒:。
(4)成键元素（主要）:元素和元素。
二、离子化合物1.定义:由构成的化合物。
2.存在（物质类别）:。
【思考4】所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？【思考5】非金属不能形成离子键吗？例1. 下列化合物中有离子键的是（）A.KIB.HBrC.Na2SO4D.NH4ClE.H2CO3三、电子式1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。
2.书写原则：（1）最外层电子最多占据4个方向（2）每个方向最多2个电子例2.用电子式表示原子或离子：K Ca O FK+ Ca2+ O2- F-注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
例3．用电子式表示化合物（注意相同的离子不能合并）CaCl2 Na2SMgO KF例4.用电子式表示以下物质的形成过程：KBr：______________________________________________ MgCl2：____________________________________________ Na2S：______________________________________________ 注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
高一化学必修二第一章第三节化学键-离子键
高一化学必修二第一章第三节化学键导学案高一化学组离子键（第1课时）班级姓名学号【学习目标】---------在自主学习中找到自信1、掌握离子键及离子化合物的概念。
2、掌握电子式的表示方法，能熟练写出原子、离子的电子式。
3、掌握用电子式表示出离子化合物的形成过程。
教学重点：原子、离子电子式的表示方法。
教学难点：用电子式表示出离子化合物的形成过程。
课前预习案【自主学习】--------大胆试具体要求①阅读教材P21-22，并思考以下问题。
②在课前完成交给老师检查③准备上课前10分钟展示。
1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？尝试使用H、Na、Mg、O、Cl等五种元素，组成由两种元素构成的化合物，能组成多少种我们已经学习过的物质？2、上题所有元素之间都能形成化合物？如果不能，原因是什么？并举例说明。
探究学习案一、离子键1、观看【实验1-2】金属钠与氯气的反应，完成P21表格。
2、分析上述实验，并结合右图分析：（1）概念：_______________________________作用叫做离子键。
（2）成键条件：①、成键微粒：离子和离子。
②、成键本质：原子通过产生离子。
③、成键元素：和，但少数非金属元素间也能形成离子键，如：NH4Cl等铵盐。
二、离子化合物（1）概念：许多__________ ______ _通过________ _作用形成的化合物。
（2）离子化合物的范围思考：①哪些主族间的元素容易形成离子化合物？②能否对这些离子化合物进行分类？（化合物可分为：氧化物、酸、碱、盐。
）【结论】大多数、强碱．．和典型的都属于离子化合物。
（离子化合物判断依据．．．．．．．．．）说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
【随堂练习】1.下列物质属于离子化合物的是（）A.O3B.H2OC.KClD.CH42.把预习案第1小题写出的化合物中，把离子化合物找出来。
【小结】（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物。
化学键
自我小结
（三）系统学习，全面认识离子键
系统学习 知识内化
巩固练习 自我小结
学生自己总结关于离子 键的有关知识。
（三）系统学习，全面认识电子式
系统学习 知识内化 巩固练习
①如何形象地表示原子的 最外层电子? ②如何用较为形象直观的 方法表示物质的形成过 程？
课堂总结
（三）系统学习，全面认识电子式
课堂总结
知识内化 巩固练习
课堂总结
在教师的引导下，学 生对整堂课的知识作 总结。
目
01
录
教学设计思路
02 03
教学设计主要环节
教学反思
三、教学反思
1.本节课以生活为背景，实验为基石，问题贯穿 课堂，采用小组合作学习，多媒体辅助教学手段引 导学生掌握离子键的概念、掌握离子键的形成过程 和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物 的形成过程。 2.本节的离子键内容，使学生进一步对物质结构理 论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实 质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
教材与学情
一、教学设计思路
教学设计思路
教材与学情
三维目标
重难点
一、教学设计思路 知识与技能：
（1）掌握离子键的概念； （2）掌握离子键的形成过程和形成 条件， 并能熟练地用电子式表示离 子化合物的形成 过程。
教学目标
过程与方法：
学生能掌握由个别到一般的研究问
题的方法；从宏观到微观，从现象 到本质的认识 事物的科学方法。
系统学习 知识内化
巩固练习
从产物NaCl和其他常见 的离子化合物中元素所 在元素周期表中的位置 来组织学生进行分组讨 论构成离子键的元素的 种类。
自我小结（三）系统学习，全认识离子键系统学习知识内化
《化学键》教案参考内容(最新4篇)
《化学键》教案参考内容（最新4篇）化学教案《化学键》篇一一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
离子键-教学设计
化学键222012316011075 李秀若【教材分析】本节选自人教版高中化学必修二。
从元素组成物质入手，介绍化学键的存在，引出离子键等。
与前面的氧化还原反应，元素等知识相呼应，为后面的物质的种类组成等奠定基础【教学目标】1、知识与技能：①了解化学键是什么，知道离子键是如何形成的②知道静电作用的类型和其作用方式2、过程与方法：通过实验和模型的演示探究，学会如何推理离子键的形成3、情感态度与价值观：通过对本节的学习，了解到化学微观世界的奥妙，由小及大，形成良好的物质观【教学思路】1、通过实验引出离子键的形成过程2、用原子结构示意图和原子模型形象的展示离子键形成的过程3、深入学习静电作用的类型和作用方式及形成离子键的条件【教学方法】用实验引出理论将实验与理论相结合，让同学们通过理论联系实际更好的理解离子键用模型来阐述微观世界，更生动形象的描述出离子键的微观形成过程。
【教学重难点】1、重点：化学键和离子键的概念，离子键的形成过程，静电作用的类型及作用方式2、难点：离子键的形成过程，静电作用的作用方式【教学过程】说课大家好。
我是XX。
今天我要说课的内容选自人教版高中化学必修二第一章第三节化学键的第一部分内容《离子键》首先，我们来说教材1.教材分析本小节位于元素周期表和化学反应与能量之间，从上一节各种元素及其规律的学习深入到元素通过作用形成化合物的形成方式与本质，也是之后将要学习的化学反应与能量的本质。
离子键是本小节的第一部分，有重要的引入作用，联系宏观与微观。
所以本部分内容主要在于如何引导学生理解。
2.教学目标·知识与技能：①了解化学键是什么，知道离子键是如何形成的②知道静电作用的类型和其作用方式·过程与方法：通过实验和模型的演示探究，学会如何推理离子键的形成·情感态度与价值观：通过对本节的学习，了解到化学微观世界的奥妙，由小及大，形成良好的物质观3.教学重难点·重点：化学键和离子键的概念，离子键的形成过程，静电作用的类型及作用方式·难点：离子键的形成过程的微观解释，静电作用的作用方式然后，来说学生这节内容的教学对象是高一年级学生，他们对于微观化学的各种过程理解比较吃力，要使他们印象深刻并且理解更容易，用模型亲手演示是最佳方法。
必修二离子键说课
H
元素周期表
Li
Be
……
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
As
Se
Br
Rb
Sr
Sb
TeICsBaBiPoAt
Fr
Ra
3、融会贯通，理性提升
启发学生从个别到一般的研究问题的方法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子键形成的认识。也为离子键、离子化合物的判别打下基础。
三、教学过程设计
1、激发思考 引入新课
思考：1、改变分子的聚集状态和破坏物质结 构都需要吸收能量，说明什么？ 2、改变分子的聚集状态吸收能量少，破坏物质结构需要吸收能量多，说明什么？
通过实例分析、数据比较，使学生直观的感受到构成物质的微粒间存在着相互作用，使分子聚集的作用力较弱，使原子或离子相互结合的作用力较强，从而引出化学键概念及分类。为整节课的教学打下基础。
0℃
100℃
1200℃
熔化热：6KJ/mol
汽化热：44KJ/mol
分解热：918KJ/mol
列举实例 直观感受微粒间作用力
2、理论探究 形成概念
氯化钠微观形成过程的分析是构建离子键概念、发展学生抽象思维的的关键环节，是新知识的生长点，要给学生留出独立思考、小组讨论的时间，学生有了初步的设想后，再给出动画演示，验证学生的推测是否正确。这样，学生积极的参与到了新知识的发掘过程中，有利于知识的理解和自信心的树立。
常见离子化合物包括：①大多数盐：如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等；②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO、MgO等④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等
离子键教案
离子键教案离子键教案篇一化学必修2第一章第三节化学键（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程设计引入前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。
然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。
那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。
这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。
板书1.3 化学键一、离子键投影本节课学习内容主要有一下三个方面：1、什么是离子键和离子化合物；2、哪些化合物是离子化合物；3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。
引入下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。
演示实验钠在氯气中燃烧问现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？学生答幻灯片展示钠在加热时融化成一个小球。
当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 师从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。
多媒体动画演示从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。
电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。
必修2第一章第三节化学键教学设计
必修2第一章第三节化学键教学设计教学目标：1.理解化学键的概念和本质，并能根据原子的电子构型及化合物的性质描述、解释不同类型的化学键。
2. 掌握和区分离子键、共价键和金属键的特点，能够应用Lewis结构和电负性来预测化合物中的化学键类型。
3.了解化学键对化合物的性质和性质的影响，能够解释相应的现象。
教学重难点：1.化学键的概念和本质2.化学键的类型及其特点3.化学键与化合物性质的关系教学准备：1.教材2.实验器材和实验剂3.多媒体教学设备教学过程：一、导入（10分钟）1.复习上一节课内容：原子的电子层、壳、轨道的概念。
2.引导学生思考：原子之间有什么力使它们结合成化合物？二、概念解释（15分钟）1.引导学生回答：什么是化学键？化学键是由原子之间相互作用形成的力。
2.引入概念：化学键是由原子之间的电子重叠或电子转移所形成的。
根据原子间电子的转移情况，化学键可分为离子键、共价键和金属键。
三、离子键（20分钟）1.示意图：示意出离子键的形成过程。
2.实验：使用实验装置呈现离子键的形成过程，同时解释实验现象。
3.引导学生思考：离子键的特点是什么？离子键的性质有什么影响？四、共价键（30分钟）1.示意图：示意出共价键的形成过程。
2. 讲解Lewis结构：通过绘制Lewis结构来描述共价键的形成。
3. 指导实验：学生通过实验绘制不同共价键的Lewis结构。
4.引导学生思考：共价键的特点是什么？共价键的性质有什么影响？五、金属键（20分钟）1.示意图：示意出金属键的形成过程。
2.演示实验：使用导线、电灯泡等器材演示金属键的导电性。
3.引导学生思考：金属键的特点是什么？金属键的性质有什么影响？六、拓展应用（25分钟）1.融合实例：通过一些化合物的例子，综合应用离子键、共价键和金属键的知识，解释化合物的性质。
2.案例分析：根据给定的化合物的化学式和性质，指导学生判断其中的化学键类型。
3.小组讨论：组织小组讨论并分享结论。
第一章第三节 化学键 第一课时 离子键
课时教学设计（电子备课）2021 年 4 月 2 日第 4 学周新课题目 1.3 化学键第一课时离子键教学（学习）目标知识与技能目标1、了解离子键的概念；2、知道离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离常见子化合物的形成过程。
二次修改记录（手写）过程与方法目标1、学生通过对离子键形成过程的学习，进一步提升学生抽象思维能力和综合概括能力；2、学生通过电子式的书写，进一步提升归纳和比较能力；情感、态度与价值观。
情感、态度和价值观目标1、初步形成从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
2、学生通过对离子键形成过程的分析，逐步形成怀疑、求实、创新的科学精神。
重点离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
教具课本教学方法1、讲授法；2、多媒体辅助教学。
教学过程设计:提出问题→实验（钠与氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。
1.分子、原子和离子是怎样构成物质的呢？2.为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？〖板书〗第三节化学键（实验）实验1—2现象钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，内壁上附着有白色固体化学方程式2Na + Cl22NaCl（过渡）从宏观上看，钠与氯气发生反应生成了新物质氯化钠。
我们能否用原子结构的知识从微观方面来分析氯化钠的形成过程呢？（投影）氯化钠形成的三维动画。
原子结构示意图 通过何途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成Na Cl 失去一个电子 得到一个电子一、离子键1.概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2.形成条件①活泼金属元素和活泼非金属元素，如ⅠA 、ⅡA 族的金属元素和ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素。
②金属阳离子或NH 4＋和某些带负电荷的原子团。
人教版高中化学必修2第一章第三节化学键教案
第三节 化学键课时一教学目标：知识与技能：掌握离子键、离子化合物的概念；电子式的书写；掌握离子键的形成过程和形成条件，熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法: 通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
能运用实验手段，对自己推理加以检验。
情感态度价值观：通过对离子键形成过程的分仔，培养学生怀疑、求是、创新精神。
重点难点： 离子键和离子化合物概念；电子式；用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学流程 ：提出问题（导入） → 实验→ 进行表征性抽象（钠与氯气反应生成白色固体，得出结论，生成新物质）→再进行原理性抽象（从微观角度模拟氯化钠的形成，变抽象为形象，增强感性认识）→ 得出离子键定义→ 离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→ 实例→反思与评价教学过程：导入新课：师： 元素的化学性质主要决定于元素的原子结构。
而化学反应的实质是原子的重新组合。
是不是任意二个或多个原子相遇就能形成新的分子或物质呢？ 生： 讨论、回答师： 原子和原子组合，有的能，有的不能。
这说明在能组合的原子之间，一定有某种作用存在，使他们互相结合而形成新的分子和物质。
而原子和原子之间所存在的强烈的相互作用，我们称之为化学键。
进行新课：[板书] 化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
[板书] 离子键师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?举例说明。
生：由阴阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物[实验1-2]钠在氯气中燃烧。
师：钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠 现象 钠燃烧、集气瓶内大量白烟化学方程式 2Na+Cl 2 2NaCl[思考]1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
2019-2020年高一化学第一章第三节化学键第一课时教案新课标人教版必修2
2021-2021年高一化学第一章第三节化学键第一课时教案新课标人教版必修2教学目标：1 .掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程.2 .通过对离子键形成过程中的教学,培养学生抽象思维和综合概括水平.3.培养学生用对立统一规律熟悉问题；由个别到一般的研究问题的方法；结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神.教学重点、难点：1.离子键的概念和形成过程2.用电子式表示离子化合物的形成过程教学方法：“设疑、引思、辅导〞教学法教学过程：［设问］从元素周期表我们看出,到目前为止,已经发现元素只有一百多种.然而,由这一百多种元素组成的物质却数以千万计.为什么？［学生讨论答复］......［讲述］原子之间能自动结合是由于它们之间存在着强烈的相互作用.这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.［板书］第三节化学键一、离子键［展示］氯化钠固体的样品.［设问］1 .食盐是由哪几个元素组成的？2 .氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？［思考、答复］1 .食盐是由钠和氯两种元素组成.［猜测］2 .当钠原子与氯原子相遇时,钠原子失去最外层的一个电子,成为钠离子,带正电,氯原子得到了钠失去的电子,成为带负电的氯离子, 阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起,形成氯化钠.2Na+Cl2 2NaCl［阅读］科学视野分子间作用力和氢键［板书］氢键：［讲述］与吸电子强的元素〔F、O N等〕相结合的氢原子,由于键的极性太强,使共用电子极大地偏向于高电负性原子.而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核,它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引,而在其间表现出较强的作用力,这种作用力就是氢键.氢跑水总图［讲述］氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影响.［解释］化合物的熔沸点,主要取决于分子间力,其中以色散力为主.以氧族元素为例,HTe、S z Se H2s随相对分子质量的减小,色散力依次减弱,因而熔沸点依次降低.然而Hb O由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强,从而改变了Te- S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高,卤族中的HF和氮族中的NH也有类似情况.［小结］略［板书〕t划］1 .说明共价键性质的参数〔1〕键长：成键的两个原子或离子的核间距离.〔2〕键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能.单位：kJ/mol.〔3〕键角：分子中相邻的两个键之间的夹角.2 .非极性分子和极性分子化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性.3 .分.⑶作.用同氢键:［课堂练习］1 .以下物质中,含有非极性键的离子化合物是〔〕A. N32QB. Na2OC. NaOHD. CaCb2 .以下物质中,不含非极性键的非极性分子是〔〕A. Cl 2B. H2OC. N2D. CH。
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第一章物质结构元素周期律
第三节化学键第一课时《离子键》教学设计
【教材分析】
本节是必修二第一章第三节化学键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义、形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机物打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有重要的位置。
【教学目标】
1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；
2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。
【教学重点】
1、离子键和离子化合物的概念；
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学情分析】
本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。
针对学生实际情况应该让学生充分预习，由简单的知识入手，逐层深入，让学生多说多练，充分发挥学历案的作用。
【教学过程】
[引入]
目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却成千上万，这是为什么呢？这些元素可自由组合，其实，微粒之间是通过作用力来结合的，我们把相邻原子或离子间强烈的相互作用叫做化学键，原子与原子之间形成的化学键叫做共价键，离子与离子之间形成的化学键叫做离子键，今天我们就先来学习必修二第一章第三节化学键第一课时离子键。
[实验探究]
播放实验1-2《钠与氯气的反应》，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。
从宏观现象我们了解到生成白烟产生了新的物质，那么从微观角度考虑，我们又该如何解释呢？加热时，分子破裂为原子，原子再重新组合生成新的物质，这个过程到底怎么实现的呢？结构决定性质，现在请同学们1分钟时间完成学历案上的思考2，请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。
[提问]
在氯化钠中Na+和Cl-之间的强烈作用到底是哪些作用?现在我们一起来看学历案上的思考3，PPT展示答案。
[过渡]
我们就将Na+和Cl-即带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键，
一、离子键
1.定义：阴阳离子之间强烈的相互作用
2.成键原因：电子的得失
3.成键微粒：阴阳离子
[提问]哪些元素的原子容易形成阴阳离子？
[学生]根据元素原子结构及周期表，归纳出元素
阴离子：第六、七主族元素
4．成键元素
阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活泼金属元素及
铵根离子
[过渡]
学习了离子键的定义，我们将由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
二、离子化合物
1.定义：由离子键构成的化合物。
[思考]
下面请同学们思考：哪些化合物属于离子化合物？请同学们将自己的答案打字发到群里。
强碱
2．物质种类包括活泼金属与氧形成的化合物
绝大多数盐
为了检测同学们的掌握情况，下面请同学们完成学历案上的思考4和思考5，之后找同学连麦。
思考4：所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？
思考5：非金属不能形成离子键吗？
[练习]
理论知识同学们已经掌握的比较好，现在20s时间请同学们完成例1，将答案发至群里。
例1. 下列化合物中有离子键的是（）
A.KI
B.HBr
C.Na2SO4
D.NH4Cl
E.H2CO3
[过渡]
化学学科的特色之一是化学符号，通过刚才的微观分析，发现原子得失电子的能力与其最外层电子有关，那么如何简单地表示原子的最外层电子呢？这就引入了我们今天的第三个定义，电子式。
三、电子式
1．定义：指的是在元素符号周围用.或*来表示原子的最外层电子的式子。
2．两个原则：最外层电子最多占据上下左右4个方向以及每个方向最多2个电子。
[讲解]
具体怎么书写呢？我们先来看原子的电子式，C原子最外层4个电子，在这同学们需要注意只要最外层电子大于等于4，第一步首先将四个方向占据，所以C原子的电子式这样书写（PPT展示），第二个，氯原子最外层7个电子，因此4个电子首先占据4个方向，剩余的3个电子依次填充在3个方向，第三个镁原子最外层2个电子，这两个电子尽量对称。
那原子得失电子形成离子之后的电子式如何书写呢？首先对于阳离子来说，我们可以认为失去最外层电子之后本来的最外层没有电子了，所以阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子铵根例外，以后再讲解。
，那阴离子从外界得到了电子达到稳定结构，如氧离子，不但需要画出最外层电子数，而且还要用中括号括起来，并在右上角标出所带电荷n-，氯离子也是同样的道理。
（1）原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最
外层电子数。
（2）阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH
4
＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
[练习]
现在请同学们90s完成学历案上的例2，找同学上传答案照片。
例2.用电子式表示原子或离子：
K Ca O F K+ Ca2+ O2- F-
[过渡]
那离子化合物是由阴阳离子构成的，所以离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，但是相同离子不能合并。
[讲解]
分三种情况来讲解一下，如AB型的氯化钠，氯化钠的电子式就是钠离子的
电子式和氯离子电子式写在一起，A
2
B型的氧化钠，钠离子对称在氧离子的两侧，
AB
2
型的氯化镁，问：下列哪种是正确的？（PPT展示）
[练习]
现在请同学们90s完成学历案上的例3，找同学上传答案照片
例3．用电子式表示化合物（注意相同的离子不能合并）
CaCl
2 Na
2
S
MgO KF
[讲解]
学习了原子、离子以及离子化合物的电子式，最后一步，我们可以用电子式表示离子化合物的形成过程，比如说用电子式表示氯化钠的形成过程，左侧为钠原子和氯原子的电子式，以及用弯箭头表示电子的得失，中间连接符号为箭头，右侧为氯化钠的电子式，再以溴化镁和硫化钾为例进行讲解。
现在请同学们2分钟完成学历案上的例4，找同学上传答案照片。
例4.用电子式表示以下物质的形成过程：
KBr：_________________________________ MgCl2：_______________________________
Na
2
S：________________________________
[提问]
通过练习，同学们肯定可以完成学历案上的思考6：用电子式表示离子化合
物的形成过程应注意的问题?
[回答]
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
2.不能把“→”写成“==”
3.用弯箭头表示出电子得失方向
[总结]
这节课我们认识了粒子间的作用力称为化学键，学习了离子键及离子化合
物，并用电子式清晰直观的表示了离子化合物的形成过程。
希望同学们在高中的
化学学习中多从结构的角度认识物质，寻求物质的本质特征。
[提问]
最后老师再问同学们一个问题：我们了解了活泼的金属单质(Na)和活泼非金
属单质(Cl
2)化合时形成离子键。
那非金属单质（H
2
与Cl
2
）之间化合时，能形成
离子键吗？为什么？如果不能形成离子键，那会形成什么呢？留作课下思考。