广东省英德市第一中学2016届高三化学上学期第二次月考试题
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高中化学学习材料唐玲出品三明一中2015~2016学年度上学期第二次月考试卷高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64第I卷选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1．由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
下列哪组物质不属于某元素的同素异形体的是A．钢和铁 B．金刚石和石墨 C．红磷和白磷 D．斜方硫和单斜硫2．下列有关环境污染的叙述错误的是A．空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等B．氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同4．下列关于氨水的叙述正确的是A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D.氨水中共有五种粒子5．用下列气体和液体不能进行喷泉实验的是A.CO2和NaOH溶液B.SO2和稀氨水C.NO2和NaOH溶液D. Cl2和饱和食盐水6．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A ．除去CO 2中混有的HCl ：用碳酸钠溶液洗气B ．通过碱石灰固体除去SO 2中的水蒸气C ．除去氯化钠中混有的氯化铵：用加热法D ．除去NaHCO 3中混有的Na 2CO 3：用加热法 7．下列反应中硝酸既体现出酸性又体现出氧化性的是A ．使石蕊试液变红B ．与铜反应生成Cu(NO 3)2和NO 2气体C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体生成NaNO 3D ．与C 单质混合共热时生成CO 2和NO 28．下列物质能用相应单质直接化合而制取的是A ．FeSB ．FeCl 2C ．SO 3D ．NO 29．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A ．Na 2SO 3溶液（BaCl 2溶液）B ．FeCl 2溶液（KSCN 溶液）C ．漂白粉（稀硝酸）D ．NaOH 溶液（Ba(OH)2溶液）10．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是 A ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B ．少量金属钠可保存在煤油里 C ．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D ．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中11．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A.常温下都能用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高12．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是13．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A )A ．在标准状况下，22.4L 水所含分子数目为N AB ．1mol.L -1 K 2SO 4溶液所含K +数目为2N AC ．1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N AD ．O 2的摩尔体积约为22.4 L. mol -114．实验室中需要0.2 mol ·L -1的CuSO 4溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO 4·5H 2O 式量为250）的质量分别是B .量取液体A．1000 mL 50.0 g B．950 mL 47.5gC．950 mL 30.4 g D．1000 mL 32.0g15．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHC．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClD．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO416．下列变化中，一定．．需加还原剂才能实现的是A.Cl2→Cl－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D. SO2→SO32－17．下列物质能使品红溶液退色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②④ D．①②③④18．现有四种溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列试剂能将它们区别开的是A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)219．关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A. 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－B. 向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH4+C. 向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋D. 向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-20．下列各组离子能在某无色溶液．．．．中大量共存的是A．HSO－3、H＋、MnO4－、K＋B．Cl－、NO－3、Fe2＋、H＋C．Ba2＋、OH－、Cl－、Na＋D．NH＋4、Na＋、NO－3、OH－21．19.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为A．0.5 mol B．0.8 mol C．1.0 mol D．1.1 mol22．用1 L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比约是A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：223．实验报告记录的实验现象正确的是沉淀质量通入CO 2气体（L ）OAB24．下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是① NaHCO 3 ②Na 2CO 3 ③NH 4HCO 3 ④SO 2 ⑤ (NH 4)2CO 3 A ．①②③ B ．②③④C ．①③⑤D ．全部25．下列各组物质中，不能．．满足下图物质一步转化关系的选项是第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）26．（8分）（1）在模拟溶洞的“形成”实验中，将过量二氧化碳气体通入饱和Ca(OH)2溶液中，产生CaCO 3白色沉淀的质量与通入的二氧化碳气体体积之间的关系曲线如图所示。
新课标Ⅱ第一辑2016届高三上学期第二次月考 化学 Word版含答案.pdf
第二次月考化学试题【新课标Ⅱ版】 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 本卷包括22小题，1--6每小题2分，7--22每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1． 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 2．下列化学表达方式不正确的是 A．中子数为20的氯原子：37Cl B．Cl-的结构示意图 C．氢氧根离子的电子式： D．HClO的结构式 H-Cl-O 3．下列说法正确的是： ①水分子之间存在氢键,所以水受热不易分解 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物 ⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A．③⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦ C．③⑥⑧ D．①③④⑥ 4．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C 5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（降温和加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体 6.关于反应3A (g)+ B (g) 2 C (g) 发生过程中的能量变化如右图，下列说法中不正确的是 A．该反应为放热反应 B．反应体系中加入催化剂， E1、E2减小，△H不变 C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动,气体B的浓度减少 D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大 7．下列有关说法正确的是 A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol， 则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的 平衡转化率均增大 D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）： H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2 8．下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是 A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+ C．Ca2+、ClO－、Cl－ D． H+、Fe3+、SO42— 9．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、 ④Fe与稀硝酸反应。
最新-2018~2018学年英德中学第一学期第二次月考试卷 精品
2018~2018学年英德中学第一学期第二次月考试卷高二化学一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，有8小题共24分）1、下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）A、Na2CO3B、NH4NO3C、Na2SO4D、KNO3H30++ 0H-，若使水的电离平衡2、在纯水中存在如下平衡：2H20向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是（）A、CH3COOHB、KHCO3C、KHSO4D、(NH4)2SO43、体积相同，pH值相同的醋酸溶液和盐酸，与碱完全中和时，前者与后者相比较消耗碱的量（）A、大于B、小于C、等于D、不能确定4、某酸溶液中c(H+) = 0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A、一定等于0.1mol/LB、一定大于0.1mol/LC、一定小于0.1mol/LD、无法确定5、有一只50ml的酸式滴定管，其中溶液液面恰好在10ml刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，所得溶液的体积为（）A、40mlB、10mlC、小于40mlD、大于40ml6、下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A、KClB、Mg(OH)2C、MgSO4D、Na2CO37、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A、NaNO2易溶于水B、HNO2不与Na2SO4反应C、用HNO2做导电实验，灯炮很暗D、0.1 mol／L的HNO2溶液的pH值为2．18、下列溶液蒸干能得到原溶质的是( )A、Na2SO3B、FeCl2C、Fe2(SO4)3D、(NH4)2S二、选择题（每题有．1．－．2．个选项．．．符合题意，每小题4分，有10小题共40分。
）9、实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸，（每次使用时润湿程度相同）然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的pH。
下列说法正确的是（）A、该生的测定值一定有误差产生B、当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差C、用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小D、用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小10、有pH分别为8、9、10的三种物质的量浓度相同的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法不正确的是（）A、三种酸HX、HY、HZ中，以HX的酸性最强B、 HX、HY、HZ三者均为弱酸C、在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D、中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol11、下列离子方程式中能正确表示水解反应的是+H2O NH3·H2O+H+ B、S2-+2H20H2S+2OH-A、NH4C、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D、CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O12、已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③ HCO3-④ Na+⑤NO3-⑥ Al3+将上述离子任意两种组合，肯定．．能在该溶液中大量共存的是（）A、②⑥B、①⑤C、④⑤D、②④13、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH为4，应加入的试剂是（）A、NaOHB、NH3·H2OC、ZnOD、ZnCl214、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A、NH4ClB、NH4HSO4C、CH3COONH4D、NH4HCO315、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A 、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 N A个，CO32-0.1 N A 个B 、1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 N A 个C 、2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 N A 个D、0.1mol/L的Na3PO4溶液中，c(Na+)∶c(PO43-)>3∶116．将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（）A、m<nB、m>nC、m=nD、无法确定17．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的[OH-]分别为Amol／L与Bmol／L．则A和B的关系为( )A、A>BB、A=10-4BC、B=10-4AD、A=B18、已知某温度0．1moL／L的NaHB强电解质溶液中c(H+)>c(OH-)，则下列关系式一定正确的是（）A 、c(H+)+c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B 、c(Na+)=0．1 moL／L>c(B2-)C 、c(H+)·c(OH-)=1×10-14D、溶液的pH=1三、填空题：（每空2分，20分）19、25℃时，0.02mol/LCa(OH)2溶液中，c(Ca2+)=＿＿mol/L，c（H+）=___ mol/L。
高三英语月考试题及答案-英德市第一中学2016届高三上学期第一次月考
2016届高三级第一学期第一次月考英语试题【本试卷满分150分；用时135分钟（含听说考试）】命题人：高三英语教研组第一部分听说考试（共两节, 满分15分）Part A 朗读部分略，本次考试不作为考试内容。
Part B: Role Play角色扮演（1-3题：每小题2分；4-8题：每小题1分。
共11分）In this part, you are required to act as a role and complete three communicative tasks: listen to the conversation, ask three questions and then answer five questions.角色：你是学生Peter。
任务：（1）帮朋友Lily解决其与家人相处的问题；（2）根据谈话内容回答同学的问题。
Please get ready to ask three questions in English according to the following Chinese tips.（请把问题填在横线上。
）1. 你觉得你的校园生活怎么样？提问：____________________________________________________回答：（电脑回答）2. 你喜欢学校里的老师吗？提问：_____________________________________________________回答：（电脑回答）3. 你晚上都做什么？提问：_____________________________________________________回答：（电脑回答）Please get ready to answer five questions. （请选出最佳答案。
）4. 现在请准备回答第一个问题。
（电脑提问）A. In twenty-five days.B. In four days.C. In five days.5. 现在请准备回答第二个问题。
高三化学上学期第二次月考试卷2
高三化学上学期第二次月考试卷2化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分。
考试时刻120分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁，考试终止，监考人将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cu:64 I：127 S：32 Cl：35.5 Br：80第Ⅰ卷（选择题共67分）一、选择题（本题共包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A、一个D2O分子所含中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为 D．热稳固性：HCl＞HF2、最近的病毒学家研究发觉，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是（）A.NO是亚硝酸酐B.NO只能通过人工合成C.NO能够是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NAB．1mol白磷分子所含共价键数为4NAC．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA4、下列说法不正确的是（）A．NH4+的空间构型为正四面体B．47号元素的电子排布式为：[Kr]4d105S1C．H-Cl的键能为431.8KJ﹒mol-1，H-I的键能为298.7KJ﹒mol-1，这能够说明HCl比HI分子稳固D．H2O是一种直线型分子5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布为1S2的X原子与原子核外电子排布为1S22S2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子D.最外层只有一个电子的X、Y原子6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液。
高三年级化学上册第二次月考试题.doc
高三年级化学上册第二次月考试题化学试题本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，分别为选择题和非选择题。
共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Br 80 I 127第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A．NaCl溶液(混合物)、HNO3(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4NO3(铵盐)、BaSO4(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、KO2(碱性氧化物)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO2(有机物)2．下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂3．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确．．．的是A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C．用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐D．用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④5．下列各项中表达不正确．．．的是A．Si的原子结构示意图：B．NH3的电子式：C．聚乙烯的结构简式：nD．29Cu的核外电子排布式：【Ar】3d104s16．下列观点中不正确．．．的是A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应7．今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1∶1∶1 B．3∶2∶1C．3∶2∶3 D．1∶1∶38．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。
广东省英德市第一中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题
广东省英德市第一中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分) 1．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A ．中和反应是吸热反应 B ．燃烧属于放热反应C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等 2.在下列各说法中，正确的是 ( ) A ．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热3.22()()C s O g +==2CO(g) ∆H= —221.01kJ mol -⋅,这个热化学方程式表示( ) A.2 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ 的热量 B.2 mol 碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ 的热量C.2 mol 固体碳在氧气中燃烧生成2 mol 一氧化碳气体时放出221.0 kJ 的热量D.12 g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ 的热量 4．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．则下列热化学方程式不正确的是 ( )A.12H 2(g)＋12Cl 2 (g) = HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ/mol B.H 2(g)＋Cl 2(g) =2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/molC.12H 2(g)＋12Cl 2(g) = HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ/mol D.2HCl(g) = H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ/mol5.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH 4, 当0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2气体和液态水时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A.2CH 4(g)＋4O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l)； △H ＝＋890kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molD.0.5CH4(g)＋O2(g)＝0.5CO2(g)＋H2O(l)；△H＝－890kJ/mol6、已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51kJ/mol 计算反应C(s)＋CO2(g) ＝2CO (g)的反应热△H为（）A. +172.51 kJ/molB. 283.01 kJ/molC. +283.01 kJ/molD. +504.00 kJ/mol7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧8.设C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＞0，反应速率为v1，N2＋3H22NH3△H＜0,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大9.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度⑤滴加硫酸铜溶液。
广东省英德市第一中学2016届高三生物上学期第二次月考试题
2016届高三级第一学期第二次月考生物试卷考试时间：80分钟；命题人：高三生物教研组一、单项选择题（每题1分）1．下列各项中，基本单位完全相同的一项是( )A．质粒，基因，染色体 B．糖原，纤维蛋白原，抗原C．脂肪，胆固醇，维生素D D．胰岛素，生长激素，抗体2．下列有关糖类的化学组成和功能的叙述中，正确的是( )①淀粉、纤维素和糖原的基本单位均为葡萄糖②麦芽糖、乳糖、蔗糖的组成中均有葡萄糖③葡萄糖、果糖均为还原糖，由二者缩合而成的蔗糖也具有还原性④多糖都是动植物细胞内的储能物质A．①② B．①③ C．②④ D．③④3．脂质不．具有的功能是( )A．参与生物膜的构成B．调节代谢 C．携带遗传信息D．储存能量4.下列与蛋白质功能无直接关系的是( )A.细胞分裂间期DNA的复制B.人体肺泡中的O2被运输到肝细胞C.植物细胞质壁分离及复原D.胰岛素降低血糖浓度5．关于细胞的叙述，错误的是（）A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B．动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关C．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应D．双链DNA分子中一条链上的磷酸和核糖是通过氢键连接的6．下列与各生物呼吸有关的叙述，错误的是（）A.肺炎双球菌无线粒体，但能进行有氧呼吸B.与细菌呼吸有关的酶由拟核中的基因编码C.破伤风杆菌适宜生活在有氧的环境中D.有氧和无氧时，酵母菌呼吸作用的产物不同7.下列过程中，不属于胞吐作用的是（）A.细胞分泌抗体到细胞外的过程B.mRNA从细胞核到细胞质的过程C.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程D.突触小泡中神经递质释放到突触间隙的过程8．下列不．属于植物体内蛋白质功能的是( )A．构成细胞膜的主要成分 B．催化细胞内化学反应的酶C．供给细胞代谢的主要能源物质 D．根细胞吸收矿质元素的载体9．下列蛋白质类物质与功能对应正确的是( )A．生长激素与催化B．干扰素与调节C．RNA聚合酶与DNA复制 D．血红蛋白与运输10．下列过程中，涉及肽键数量变化的是( )A．洋葱根尖细胞染色体的复制 B．用纤维素酶处理植物细胞C．小肠上皮细胞吸收氨基酸 D．蛋清中加入NaCl使蛋白质析出11．如右图P1、P2为半透膜制成的结构，且在如图的小室内可自由滑动。
广东省高三上学期化学第二次月考试卷
广东省高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）钢铁是铁碳合金的总称，其强度强，价格便宜，应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中正确的是（）A . 它们的组成元素相同B . 耐腐蚀的性能相同C . 它们都属于钢但物理性质、内部结构和机械性能不同D . 构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同2. （3分） (2016高一上·安徽期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，則下列说法中不正确的是（）A . A和B的相对分子质最之比为a：bB . 同温同压下，A和B的原子数之比为b：aC . 同质量的A和B的物质的量之比为b：aD . 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a：b3. （3分） (2018高一上·广安期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B . 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大4. （3分）将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.05mol/LC . 0.2mol/LD . 无法计算5. （3分）铝制器皿能够盛放的物质是（）A . 稀硝酸B . 浓硫酸C . NaOH溶液D . 稀硫酸6. （3分） (2016高一上·银川期中) 配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A . 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B . 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C . 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D . 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀7. （3分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（）A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出8. （3分） (2017高一下·淮北期中) 现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、Na+、Cl﹣、NH4+B . 肯定不存在的离子是Cl﹣、OH﹣C . 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为：0.2mol/LD . OA段反应的离子方程式：：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣9. （3分） (2016高一上·洛阳期中) 不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 碳B . 硫C . 钠D . 铁10. （3分） (2016高二下·合肥期中) 下列物质不能通过化合反应得到的物质是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeSD . CuS11. （3分） (2018高三上·河北期末) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B . 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C . 最终得到7.8g的沉淀D . 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-112. （3分）下列实验中没有涉及气体压强原理的是（）A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2018高二上·蚌埠开学考) 将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。
广东省英德中学高三上学期第二次月考(理综化学部分).doc
英德中学第二次月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 N:14 Mg:24 Al:27一、单项选择题7. 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化D．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式：O C O B．S2－的结构示意图：288+1617C．羟基的结构式：O—H D．质量数为37的氯原子：Cl379.在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是A．在碱性溶液中：Al3+、K+、S042—、 HCO3—B．在由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3—、ClO—C．在pH =11的溶液中：S032—、K+、Na＋、C032—D．在酸性溶液中： AlO2—、I一、NO3—、Na＋10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧生成CO2分子数为N AB．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N AD．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2N A11.丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．萨罗的分子式为C13H10O3B．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应C．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应D．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应12. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确．．．的是A．铂做成网状的目的是为了节省铂的用量B．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．电池工作时，阴离子向负极移动D．该电池的一大优点是只需更换铝板就可继续使用二、双项选择题19. 已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断正确的是A．实验①中铁钉只做还原剂B．上述实验证明Fe3+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+> Cu2+ >Fe2+列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OB．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2OC．钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-三、填空题30.（16分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
广东省英德市第一中学2016届高三上学期第二次月考数学(文)试题 Word版含答案[ 高考]
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2016届高三级第一学期第二次月考文科数学试卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知集合，集合A ．)1,21(B ．)1,21[C ．]21,1(-D ．]21,1[-2、已知复数z 满足2(3)(1i z i i+=+为虚数单位），则复数z 所对应的点所在象限为（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限3、数列{}n a 满足13n n a a +=,*n N ∈,且前3项之和等于13,则该数列的通项公式n a =（ ）A ．n 3B ．13-n C ．12+n D ．121+-n4、已知实数d c b a ,,,成等差数列，且曲线1123--=x x y 的极大值点坐标为),(c b ，则d a + 等于（ ）A. 13- B ．13 C ．15- D ．145.命题p ：“若x ，y 满足约束条件0201x x y x y ≥⎧⎪-≥⎨⎪-≤⎩，则2z x y =+的最大值是5”，命题q ：“,0R x ∈∃12-=x ”，则下列命题为真的是（ ）A. q p ∧ B ． q p ∧⌝)( C ．)(q p ⌝∧ D ．)()(q p ⌝∧⌝6、“双曲线1422=-x m y 的渐近线为x y 3±=”是“椭圆12022=+y m x 的离心率为32”的 ( )A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件7、已知⎪⎩⎪⎨⎧+-=,1411,)(232x x x x f 99≥<x x ，若4)(=x f ，则x 的值是 ( )A ．108或B ．10,8,1或-C ．10,8,1,8或-D ．8,8- 或108、定义在R 上的偶函数)(x f 满足：对任意的1212,(,0)()x x x x ∈-∞≠，都有1212()()0f x f x x x -<-.则下列结论正确的是( )A ．)5(log )2()3.0(23.02f f f <<B ．)3.0()2()5(log 23.02f f f <<C ．)2()3.0()5(log 3.022f f f <<D ．)2()5(log )3.0(3.022f f f << 9、当输入的实数[]2,30x ∈时，执行如图所示的程序框图，则输出的x 不小于103的概率是 ( )A ．528 B ．629 C ．914 D ．192910、已知定义在R 的奇函数)(x f 满足)()2(x f x f -=+，且当)2,0[∈x 时，412)(2-=-x x f ，则=)2015(f （ ） A ．41 B ． 43 C ． 81- D ．41-11．某几何体的三视图如图，其顶点都在球O 的球面上，球O 的表面积是（ ） A ．π2 B ．π4 C ．π8 D ．π1612曲线上存在点P ，使1221sin sin 0c PF F a PF F ∠=∠≠，则该双曲线离心率的取值范围为( )A．(1 B．(C．(1⎤⎦D．()二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分．） 13、若函数()5lg 2lg 8log 22---=x x f 的定义域为 ．14、若幂函数52)1()(+--=m x m m x f 是R 上的奇函数，则])3,0[(22∈+-=x mx x y 的值域为 .15、已知圆C 的圆心与抛物线x y 42=的焦点关于直线x y =对称.直线0234=--y x 与圆C 相交于A 、B 两点，且|AB|=6,则圆C 的方程为 .16．已知()sin 2cos 2f x a x b x =+（,a b 为常数），若对任意x R ∈都有5()()12f x f π≥，则方程()f x =0在区间[0,]π内的解为三、解答题（本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．）17．(本题满分１２分) 已知函数()2cos(2)23f x x x π=++（1）求函数)(x f 的最小正周期和最大值； （2）设ABC ∆的三内角分别是A 、B 、C. 若1()22C f =，且3,1==BC AC ,求边AB 和sin A 的值.18、（本小题满分12分）2015年“五一节”期间，高速公路车辆较多，交警部门通过路面监控装置抽样调查某一山区路段汽车行驶速度，采用的方法是：按到达监控点先后顺序，每隔50辆抽取一辆，总共抽取120辆，分别记下其行车速度，将行车速度（km/h ）分成七段[60，65），[65，70），[70，75），[75，80），[80，85），[85，90），[90，95）后得到如图所示的频率分布直方图，据图解答下列问题： （Ⅰ）求a 的值，并说明交警部门采用的是什么抽样方法？ （Ⅱ）求这120辆车行驶速度的众数和中位数的估计值（精确到0.1）； （Ⅲ）若该路段的车速达到或超过90km/h 即视为超速行驶，试根据样本估计该路段车辆超速行驶的概率.19．（12分） 如图1，在四棱锥ABCD P -中，⊥PA 底面ABCD ，底面ABCD 为正方形，E 为侧棱PD 上一点，F 为AB 上一点．该四棱锥的正（主）视图和侧（左）视图如图2所示．（1）求四面体PBFC 的体积；（2）证明：AE ∥平面PFC ；（3）证明：平面PFC ⊥平面20、（本小题满分12分）已知函数()()2+1ln f x a x ax =-，21()2g x x x =-. （I ）若函数()f x 在定义域内为单调函数，求实数a 的取值范围； （II ）证明：若17a -<<，则对于任意1212,(1,),,x x x x ∈+∞≠有1212()()1()()f x f xg x g x ->--.21、（本小题满分12分）设椭圆2222:1(0)x y C a b a b +=>>的离心率12e =，右焦点到直线1=+bya x 的距离721=d ，O 为坐标原点. （I ）求椭圆C 的方程；（II ）过点O 作两条互相垂直的射线，与椭圆C 分别交于A 、B 两点，证明点O 到直线AB 的距离为定值，并求弦AB 长度的最小值.请考生在第22、23、24题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，作答时请写清题号．22、（本小题满分10分）如图，设AB 为⊙O 的任一条不与直线l 垂直的直径，P 是⊙O 与l 的公共点，AC⊥l ，BD⊥l ，垂足分别为C ，D ，且PC=PD ． （Ⅰ）求证：l 是⊙O 的切线；（Ⅱ）若⊙O 的半径OA=5，AC=4，求CD 的长．23．（10分）在直角坐标系xOy 中，已知点P （，1），直线l 的参数方程为（t 为参数），若以O 为极点，以Ox 为极轴，选择相同的单位长度建立极坐标系，则曲线C 的极坐标方程为ρ=cos （θ﹣）（Ⅰ）求直线l 的普通方程和曲线C 的直角坐标方程；（Ⅱ）设直线l 与曲线C 相交于A ，B 两点，求点P 到A ，B 两点的距离之积．24、（本小题满分10分）已知函数()2123f x x x =-++． （Ⅰ）求不等式()6f x ≤的解集；（Ⅱ）若关于x 的不等式()1f x a <-的解集非空，求实数a 的取值范围．2016届高三级第一学期第二次月考文科数学参考答案一、选择题：CABBC ADACD CD 二、填空题：13. ),2[+∞ 14. ]5,1[ 15. 22(1)10x y +-= 6.16π或π32 三、解答题：17．(本题满分１２分) 解：（1）1()2(cos 2()sin 22cos 22f x x x x x=⋅-+=……………………3分所以，)(x f 的最小正周期π …………………………………………………………4分当22x k π=时，即x k π=，k Z∈, )(x f 最大值是1. ………………………6分（2）1()22C f = 得1cos 2C =，C 是三角形内角，3C π=…………………………8分由余弦定理：AB ∴==＝……………………………………………………………………10分由正弦定理：sin sin BC ABA C= AB ＝ 3BC =,sin 2C =得sin 14A =…………12分（18）（本小题满分12分）（I ）由图知：（a +0.05+0.04+0.02+0.02+0.005+0.005）×5=1，∴a =0.06，该抽样方法是系统抽样； ……4分（II ）根据众数是最高矩形底边中点的横坐标，∴众数为77.5；∵前三个小矩形的面积和为0.005×5+0.020×5+0.040×5=0.325，第四个小矩形的面积为0.06×5=0.3，∴中位数在第四组，设中位数为75+x ，则0.325+0.06×x=0.5⇒x≈2.9， ∴数据的中位数为77.9 ………………………………………………8分 （III ）样本中车速在[90，95）有0.005×5×120=3（辆）， ∴估计该路段车辆超速的概率P=3112040=． ……………………………………12分19．（本小题满分12分）（1）证明：（Ⅰ）解：由左视图可得 F 为AB 的中点，所以 △BFC 的面积为 12121=⋅⋅=S ．………………1分 因为⊥PA 平面ABCD ， ………………2分 所以四面体PBFC 的体积为 PA S V BFC BFC P ⋅=∆-31………………3分 322131=⋅⋅=． ………………4分（2）证明：取PC 中点Q ，连结EQ ，FQ ． ………………5分 由正（主）视图可得 E 为PD 的中点，所以EQ ∥CD ，CD EQ 21=． ………6分 又因为AF ∥CD ，CD AF 21=， 所以AF ∥EQ ，EQ AF =． 所以四边形AFQE 为平行四边形，所以AE ∥FQ ． ………………7分 因为 ⊄AE 平面PFC ，⊂FQ 平面PFC ，所以 直线AE ∥平面PFC ． …………… ………………8分 （3）证明：因为 ⊥PA 平面ABCD ，所以 CD PA ⊥．因为面ABCD 为正方形，所以 CD AD ⊥．所以 ⊥CD 平面PAD ． …………… ………………9分 因为 ⊂AE 平面PAD ，所以 AE CD ⊥． 因为 AD PA =，E 为PD 中点，所以 PD AE ⊥．所以 ⊥AE 平面PCD ． ……………………………10分 因为 AE ∥FQ ，所以⊥FQ 平面PCD ． ………………11分 因为 ⊂FQ 平面PFC ，所以 平面PFC ⊥平面PCD . ………………12分（20）（本小题满分12分）（I ）解析：函数()()2+1ln f x a x ax =-的定义域为(0,)+∞()()2+12+1()a ax a f x a xx-+'=-=令()()2+1m x ax a =-+，因为函数()y f x =在定义域内为单调函数，说明()0f x '≥或()0f x '≤恒成立，……………2分即()()2+1m x ax a =-+的符号大于等于零或小于等于零恒成立，当0a =时，()20m x =>，()0f x '>，()y f x =在定义域内为单调增函数； 当0a >时，()()2+1m x ax a =-+为减函数， 只需()(0)2+10m a =≤，即1a ≤-，不符合要求； 当0a <时，()()2+1m x ax a =-+为增函数，只需()(0)2+10m a =≥即可，即1a ≥-，解得10a -≤<， 此时()y f x =在定义域内为单调增函数；……………4分 综上所述[1,0]a ∈-………………5分 （II ）22111()(1)222g x x x x =-=--在区间(1,)+∞单调递增， 不妨设121x x >>，则12()()g x g x >，则1212()()1()()f x f xg x g x ->--等价于1212()()(()())f x f x g x g x ->--等价于1122()()()+()f x g x f x g x +>………………7分设()21()()+()2+1ln (1)2n x f x g x x a x a x ==+-+，解法一：则22(1)()(1)(1)2a n x x a a x +'=+-+≥-+=-， 由于17a -<<，故()0n x '>，即()n x 在(1,)+∞上单调增加，……………10分 从而当211x x <<时，有1122()()()+()f x g x f x g x +>成立，命题得证！………………12分解法二：则22(1)(1)2(1)()(1)=a x a x a n x x a x x+-+++'=+-+ 令2()(1)2(1)p x x a x a =-+++22(1)8(1)67(7)(1)0a a a a a a ∆=+-+=--=-+<即2()(1)2(1)0p x x a x a =-+++>在17a -<<恒成立 说明()0n x '>，即()n x 在(1,)+∞上单调增加，………………10分从而当211x x <<时，有1122()()()+()f x g x f x g x +>成立，命题得证！………………12分（21）（本小题满分12分） （I ）由题意得12c e a ==，∴2a c =，∴b ==………………….1分 由题意得椭圆的右焦点(,0)c 到直线1x ya b+=即0bx ay ab +-=的距离为d ====，∴1c =……………………3分 ∴2a =，b =C 的方程为22143x y +=…………………………….4分（II ）(i)当直线AB 斜率不存在时，直线AB 方程为7212=x ，此时原点与直线AB 的距离7212=d …………………………………………… 5分 (ii)当直线AB 斜率存在时，设直线AB 的方程为y kx m =+1122(,),(,)A x y B x y ，直线AB 的方程与椭圆C 的方程联立得22143y kx m x y =+⎧⎪⎨+=⎪⎩， 消去得222(34)84120k x kmx m +++-=，122834km x x k ∴+=-+，212241234m x x k-=+ ……………..….…..….6分OA OB ⊥，12120x x y y ∴+=由1212()2y y k x x m +=++，22121212()y y k x x km x x m =+++，∴221212(1)()0k x x km x x m ++++=整理得22712(1)m k =+，∴m =故O 到直线AB的距离d ====综上：O 到直线AB的距离定值………………………………………………9分 OA OB ⊥,2222AB OA OB OA OB ∴=+≥⋅，当且仅当OA OB =时取“=”号.∴22AB OA OB ⋅≤， 又由等面积法知d AB OA OB ⋅=⋅，∴22AB d AB ⋅≤,有27AB d ≥=即弦AB的长度的最小值是7………………..12分（22）（本小题满分10分）（Ⅰ）证明：连接OP ，因为AC⊥l，BD⊥l，所以AC∥BD．又OA=OB ，PC=PD ，所以OP∥BD，从而OP⊥l．因为P 在⊙O 上，所以l 是⊙O 的切线． ………..….………..…………..…..…………..5分（Ⅱ）解：由上知OP=（AC+BD ），所以BD=2OP ﹣AC=6，过点A 作AE⊥BD，垂足为E ，则BE=BD ﹣AC=6﹣4=2，在Rt△ABE 中，AE==4，∴CD=4．………………………………………….10分（23）（本小题满分10分） 解：（I ）由直线l 的参数方程，消去参数t ，可得=0； 由曲线C 的极坐标方程ρ=cos （θ﹣）展开为，化为ρ2=ρcos θ+ρsin θ， ∴曲线C 的直角坐标方程为x 2+y 2=x+y ，即=．…………5分 （II ）把直线l 的参数方程代入圆的方程可得=0，∵点P （，1）在直线l 上，∴|PA||PB|=|t 1t 2|=．…………10分（24）（本小题满分10分） （Ⅰ）由()21236f x x x =-++≤得13322x x -++≤解得12≤≤-x∴不等式的解集为[2,1]-．………………………………….4分 （Ⅱ）∵()212321(23)4f x x x x x =-++≥--+=即)(x f 的最小值等于4，….6分由题可知|a ﹣1|＞4，解此不等式得a ＜﹣3或a ＞5．故实数a 的取值范围为（﹣∞，﹣3）∪（5，+∞）．…………………………………10分。
广东省清远市英德英德中学高三化学联考试题含解析
广东省清远市英德英德中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A. 氢化物的沸点为H2T＜H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC. M与T形成的化合物具有两性D. L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：D略2. 现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L－1,c(Cl－)=1.20 mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00 mol·L－1的NaOH溶液的体积为A.80 mLB.100 mLC.120 mLD.140 mL参考答案：D略3. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（）A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B．香兰素分子中至少有12个原子共平面C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略4. 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A．SiO2 B．Al2O3 C．MgO D．P2O5参考答案：A略5. 用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．a极是该电极的正极B．电流由a极经导线流向b极C．a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【分析】用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理进行回答即可．【解答】解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是该电极的负极，故A 错误；B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；C、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正确；D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（标准状况下）氧气，则转移单子是0.4mol，会有0.4 molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误．故选C．6. 某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)= 1:1:2保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C．达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小参考答案：D解析：平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒温恒容下条件下，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，可以等效为增大压强，A、刚充入时反应速率v正、v逆都增大，故A错误；B、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，增大压强，平衡向正反应移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应移动，平衡时达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2，故C错误；D、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，压强增大，平衡向正反应移动，气体的总的物质的量由减小，压强降低，但比原平衡压强高，故D正确。
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2016届高三级第一学期第二次月考化学试卷考试时间：80分钟；命题人：高三化学教研组可能用到的原子量：O—16一、单项选择（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）1.下列说法不正确的是A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 LSO3含有N A个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A 4．分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构) A．6种 B．5种 C．4种 D．3种5．下列叙述错误的是A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同6．已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓) 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3下列说法正确的是A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO37．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═ NH3．H2OC．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3．H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O8．咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。
咖啡酸有止血作用。
下列关于咖啡酸的说法不正确的是B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应C．1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反应D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键9．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是：10.下列有关物质分类正确的是A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质11．下列反应的离子方程式正确的是（）12.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒13．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变14.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（）A . 淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3B . H3PO3+2NaOH（足量）= Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸C . 新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42﹣D . CaO Ca（OH）2 NaOH 用生石灰制备NaOH溶液二、非选择题（共3大题，共43分）15、〔13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9 g.回答下列问题:（1）仪器B的名称是，（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 .第二次水洗的主要目的是（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后(填标号〕 .a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 .（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是·（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。
（7）本实验的产率是_ (填标号).a. 30 ％b. 40 ％ c、60％ d、90％（8）在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”），其原因是，16．（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。
以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O 步骤如下：(1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（写出两条）。
(2).溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。
实验步骤中试剂①最佳选（填代号）。
a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3（3）溶液B中加入CuO作用是__________________ _______________ 。
（4）常温下Fe(OH)3的K sp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至。
（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经_____________、___________和过滤。
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L. （反应原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）17. （16分）Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）B中反应的离子方程式是．（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________ ．（3）资料显示：SCN -的电子式为．甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是．②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3―，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol．Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。
有少量因爆炸冲击发生泄漏。
这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。
(1) 写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN―被双氧水氧化为HCO3―，同时放出NH3，该反应的离子方程式：________ 。
⑵Cu2+可作为双氧水氧化CN―中的催化剂。
某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN―是否起催化作用，请你完成下实验方案。
填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN―浓度可用离子色谱仪测定）三、选做题（本题有3小题，只要求选做一题，共15分）18．( 15 分）【 化学——选修2：化学与技术 】工业中以铝土矿(主要成分为Al 2O 3，另含有Fe 2O 3和SiO 2)为原料冶炼铝过程如下图所示。
试回答下列问题：(1)实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。
(2)操作II 中生成不溶物C 的离子方程式是 。
(3)氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 。
(4)电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 。
(5)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。
其部分转化关系如下图所示：溶液C ①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应；②写出过程③的化学方程式： 。
(6)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。
请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。
19．（15分） 【化学——选修3：物质结构与性质】 略20．（15分）【 化学——选修5：有机化学基础 】有机物A 可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：已知：（R、R＇可表示烃基或官能团）请回答：（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。
已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是__________________。
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：_____________________。
（5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________。