高三化学一轮复习原电池电解池题汇总

原电池、电解池专题练习1、(2010·广东理综，23)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图。

下列说法中错误的是()A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O3、(2012·四川理综，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－4、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象描述正确的是()A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋6、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则下列说法正确的是()A．电解过程中阴极没有气体生成B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)7、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。

该电池的电解质溶液为6 mol·L－1的KOH 溶液，下列说法正确的是()A．充电时阴极发生氧化反应B．充电时将碳电极与电源的正极相连C．放电时碳电极反应为H2－2e－===2H＋D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－8、(2013·江苏，9)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动9．(2013·安徽理综，10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是()A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转10、由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式为N2O5C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO－3－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应11、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是(双选) ()A．A接电源负极C．阴极区附近溶液pH降低B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O2－7被还原12、(2013·大纲全国卷，9)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2－7)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O2－7被还原13、(2013·浙江理综，11)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I 2＋6OH －===IO －3＋5I －＋3H 2O 下列说法不正确的是( )A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －B ．电解结束时，右侧溶液中含IO －3C ．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI ＋3H 2O=====通电KIO 3＋3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变14、下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )15、用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是 ( )A ．CuSO 4[Cu(OH)2]B ．NaOH(NaOH)C ．NaCl(NaCl)D ．CuCl 2(CuCl 2)16、如图所示，下列叙述正确的是 ( )A ．X 为阳极，发生氧化反应B ．Y 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氢气生成D ．X 与滤纸接触处变红17、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。

下列说法中，正确的是( )A ．燃料电池工作时，正极反应为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2OB ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等1BC 2C 3C 4D 5C 6B 7D 8C 9D10BC 11AC 12B 13D 14C 15D 16AC 17AC1、BC解析 铜锌原电池工作时，负极反应：Zn －2e －===Zn 2＋，正极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu ，电池总反应：Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，故A 项错误，B 项正确。

原电池工作时，电子从负极由外电路流向正极，由于左池阳离子增多、右池阳离子减少，为平衡电荷，则盐桥中的K ＋移向CuSO 4溶液，而Cl －则移向ZnSO 4溶液，故C 项正确，D 项错误。

2、C解析 a 极上发生的是失电子的氧化反应，电极反应是C 2H 5OH ＋3H 2O －12e －===2CO 2＋12H ＋，C 错。

3、C解析 解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。

在原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH －，故正极的反应式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O ，转移4 mol 电子时消耗1 mol O 2，则转移0.4 mol 电子时消耗2.24 L O 2，故B 、D 错；电池反应式即正负极反应式之和，将两极的反应式相加可知C 正确。

4、答案 D解析 SO 2－4、OH －移向b 极，在b 极OH －放电，产生O 2，b 极附近c(H ＋)>c(OH －)，石蕊试液变红。

Na ＋、H ＋移向a 极，在a 极H ＋放电产生H 2，a 极附近c(OH －)>c(H ＋)，石蕊试液变蓝。

所以产生的气体体积a 电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体。

A 、B 、C 均错。

5、答案 C6、答案 B解析 由2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑知，如CuSO 4未电解完，加CuO 即可复原，而加入Cu(OH)2相当于加入CuO·H 2O ，故CuSO 4电解完后，还电解了部分水。

电解析出了0.1 mol Cu ，转移电子0.2 mol ，而电解0.1 mol H 2O 转移电子0.2 mol ，故转移的电子的总物质的量为0.4 mol 。

7、答案 D解析 充电时，阴极得电子，发生还原反应，A 错误；充电时，碳电极为阴极，与电源的负极相连，B 错误；放电时碳电极的反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2O ，C 错误。

8、答案 C解析 Mg-H 2O 2-海水电池，活泼金属(Mg)作负极，发生氧化反应：Mg －2e －===Mg 2＋，H 2O 2在正极(石墨电极)发生还原反应：H 2O 2＋2e －===2OH －(由于电解质为中性溶液，则生成OH －)，A 、B 项错误，C 项正确；原电池电解质溶液中Cl －向负极移动，D 项错误。

9、答案 D解析 正极应得到电子发生还原反应，A 错误；放电时为原电池，阳离子移向正极，B 错误；每转移0.1 mol 电子，根据电子守恒，应生成0.05 mol Pb ，质量为10.35 g ，C 错误；常温下，电解质不能熔融形成自由移动的离子，所以不能导电，故指针不偏转，D 正确。

10、答案 BC解析 A 项，氧气在反应中被还原，所以石墨Ⅱ是正极，石墨Ⅰ是负极，故不正确；B 项，Y 是NO 2被氧化后的产物，则为N 2O 5，故正确；D 项，石墨Ⅱ极上发生的是还原反应。

11、答案 AC解析 根据图示，A 作阳极，B 作阴极，电极反应式为阳极：Fe －2e －===Fe 2＋阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑然后，Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O由于在阴极区c(H ＋)减小，所以pH 增大。

根据6H 2～6Fe 2＋～Cr 2O 2－7得，当有13.44 L(标准状况)H 2放出时，应有0.1 mol Cr 2O 2－7被还原。

12、答案 B解析 根据电解原理写出电极反应式，然后逐一分析。