高三一轮复习——电解池44页PPT
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高考化学一轮复习专题课件：电解池 (共23张PPT)上课用
电极 方程式
电解 物质
总化学 方程式
含氧酸(如H2SO4) 阳极：_4_O_H__－_
强碱(如NaOH) －__4_e_－_=_=_=_O__2↑__
活泼金属的含 ＋__2_H_2_O__
H2O
氧酸盐(如
阴极：__4_H_＋__ ＋__4_e_－_=_=_=_2_H__2↑_
KNO3、Na2SO4)
电解池及其应用
1. 了解电解池工作原理，及其在生产生活中的应用。 能写出简单的电极反应式和总反应方程式。
2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、 防止金属腐蚀的措施。
高考对本节内容的考查，一是电解过程的分析， 多借助于图像考查电极上离子的放电顺序与产 物的判断，电极反应式的书写；二是注重原电池 与电解池相结合考查新型充电电池；三是考查新 情景下电解原理的实际应用，如氯碱工业，电解 精炼铜、电镀、电解除污，结合离子交换膜进行 电解；四是金属腐蚀的原因与防护措施。
通电
2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+Cl2 ↑
Cl—
H+
Na+
Na+
OH—
探讨7：电解槽内插入阳离子交换膜，你知道
它的作用是什么吗？
NaOH 溶液
知识点二 电解原理的应用
应用2------粗铜的精炼
粗铜（含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au杂质），如何得到 纯铜？画出简易的装置图并写出阴阳极的电极反应式。
试一试：写出工业上冶炼金属铝的电极反应？
阳极： 6O2- －12e- == 3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- == 4Al 总反应：2Al2O3(熔融) 通电 4Al + 3O2 ↑
高三复习电解池ppt课件
A
锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C
银
铁 正极 AgNO3
D
铜 石墨 负极 CuCl2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
2.工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置 如右图所示。下列说法正确的是
A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液 是稀硫酸
a
b
A
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
例3.(2012年浙江理综）以铬酸钾为原料，电化学法制备 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是
A在阴极室发生的电极反应为：2H2O＋2e- == 2OH―＋H2↑ B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳
(1)两个电极（活性或惰性） (2)电解质溶液（或熔融电解质） (3)直流电源 （4）形成闭合回路
3.电极名称：
与电源负极相连的电极为 阴极 。 与电源正极相连的电极为 阳极 。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)
高三一轮复习-电解池PPT课件
不活泼金 属的含氧 酸盐(如 CuSO4)
阳极：2Cl－－ 2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋ 2e－===H2↑
阳极：4OH－－ 4e－===O2↑＋ 2H2O 阴极：2Cu2＋＋ 4e－===2Cu
2Cl－＋H2O
水和盐
Cl2↑ ＋H2↑＋
2OH－
2Cu2＋＋
水和盐
2H2O 2Cu＋O2↑
＋4H＋
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子
【问题引导下的再学习】
思考1：电解质导电与金属导电有什么区别？
导电需要什么微粒 金属 自由移动的电子 电解质 自由移动的离子
变化 无变化 化学变化
【问题引导下的再学习】
思考2：在电解池中电子如何移动？阴阳离子的如 何移动？
①电子：从电源负极 流向电解池的阴极 ； 从电解池的 阳极流向电源的正极 。
CuC＋uCCll22↑
电解质 浓度
增大
减小
减小
溶液pH 不变 增大
电解质溶 液复原
加H2O
通入 HCl气
体
加CuCl2
知识梳理·题型构建
【当堂检测】
电解质 (水溶液)
电极方程式
被电解 的物质
总化学方程 式或离子方 程式
电解 质浓 度
溶液 pH
电解质 溶液复 原
活泼金属 的无氧酸
盐(如 NaCl)
知识梳理·题型构建
【当堂检测】
1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总 结电解规律(用惰性电极电解)
电解质 (水溶液)
电极方程式
含氧酸 (如
H2SO4)
强碱(如 NaOH)
阳极：2Cl－－ 2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋ 2e－===H2↑
阳极：4OH－－ 4e－===O2↑＋ 2H2O 阴极：2Cu2＋＋ 4e－===2Cu
2Cl－＋H2O
水和盐
Cl2↑ ＋H2↑＋
2OH－
2Cu2＋＋
水和盐
2H2O 2Cu＋O2↑
＋4H＋
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子
【问题引导下的再学习】
思考1：电解质导电与金属导电有什么区别？
导电需要什么微粒 金属 自由移动的电子 电解质 自由移动的离子
变化 无变化 化学变化
【问题引导下的再学习】
思考2：在电解池中电子如何移动？阴阳离子的如 何移动？
①电子：从电源负极 流向电解池的阴极 ； 从电解池的 阳极流向电源的正极 。
CuC＋uCCll22↑
电解质 浓度
增大
减小
减小
溶液pH 不变 增大
电解质溶 液复原
加H2O
通入 HCl气
体
加CuCl2
知识梳理·题型构建
【当堂检测】
电解质 (水溶液)
电极方程式
被电解 的物质
总化学方程 式或离子方 程式
电解 质浓 度
溶液 pH
电解质 溶液复 原
活泼金属 的无氧酸
盐(如 NaCl)
知识梳理·题型构建
【当堂检测】
1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总 结电解规律(用惰性电极电解)
电解质 (水溶液)
电极方程式
含氧酸 (如
H2SO4)
强碱(如 NaOH)