高三一轮复习——电解池44页PPT
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2024届高考一轮复习化学课件：电解池 金属的腐蚀与防护
电极 C2H5OH→C2H5OCl
M
发生氧化反应
电极 M 是阳极
电极 C2H5OH+CH3CHO→ N 电极 N 是阴极
发生还原反应
答案 C
解析 M电极为阳极,N电极为阴极,则a为电源正极,b为电源负极,故电极电
势:a>b,A正确;M电极为阳极,电极反应式为C2H5OH+Cl--2e===C2H5OCl+H+,B正确;C2H5OCl先转化为CH3CHO,CH3CHO再和C2H5OH 反应生成水和DDE,则CH3CHO为中间产物,C错误;产生1 mol DDE需要消 耗1 mol CH3CHO,而1 mol CH3CH2OH转化为1 mol CH3CHO需要转移2 mol e-,故产生1 mol DDE时电路中通过2 mol e-,D正确。
考点一 电解原理
必备知识 自主预诊 1.电解和电解池
2.电解池的工作原理(以来自百度文库性电极电解CuCl2溶液为例)
(1)电极 ①阴极:与电源负极相连,得到电子,发生还原反应。 ②阳极:与电源正极相连,失去电子,发生氧化反应。 (2)电子和离子的移动方向
可概括为电子不下水,离子不上线
①电子:从电源负极流出后,流向电解池阴极;从电解池的阳极流出后流向 电源的正极。 ②离子:阳离子移向电解池的阴极,阴离子移向电解池的阳极。
答案 C
高考化学一轮复习多池多室的电化学装置课件(65张)
答案：D
答案：D
3 ． [2021·山 东 卷 ] 以 KOH 溶 液 为 离 子 导 体 ， 分 别 组 成 CH3OHO2 、 N2H4O2、(CH3)2NNH2O2清洁燃料电池，下列说法正确的是( )
A．放电过程中，K＋均向负极移动 B．放电过程中，KOH物质的量均减小 C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2O2燃料电池的理论放电量最大 D．消耗1 mol O2时，理论上N2H4O2燃料电池气体产物的体积在标准 状况下为11.2 L
答案：C
4．[2021·河北卷]K－O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一 为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是( )
A．隔膜允许K＋通过，不允许O2通过 B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极 C．产生1 Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池消耗 0.9 g水
题组三 依据电子守恒，突破“串联电池”计算 5．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5% NaOH溶液、足量CuSO4溶液和100 g 10% K2SO4溶液，电极均为石墨 电极。 (1) 接 通 电 源 ， 一 段 时 间 后 ， 测 得 丙 中 K2SO4 溶 液 的 质 量 分 数 为 10.47%，乙中c电极质量增加。则 ①电源的N端为____正____极；
答案：D
3 ． [2021·山 东 卷 ] 以 KOH 溶 液 为 离 子 导 体 ， 分 别 组 成 CH3OHO2 、 N2H4O2、(CH3)2NNH2O2清洁燃料电池，下列说法正确的是( )
A．放电过程中，K＋均向负极移动 B．放电过程中，KOH物质的量均减小 C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2O2燃料电池的理论放电量最大 D．消耗1 mol O2时，理论上N2H4O2燃料电池气体产物的体积在标准 状况下为11.2 L
答案：C
4．[2021·河北卷]K－O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一 为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是( )
A．隔膜允许K＋通过，不允许O2通过 B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极 C．产生1 Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池消耗 0.9 g水
题组三 依据电子守恒，突破“串联电池”计算 5．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5% NaOH溶液、足量CuSO4溶液和100 g 10% K2SO4溶液，电极均为石墨 电极。 (1) 接 通 电 源 ， 一 段 时 间 后 ， 测 得 丙 中 K2SO4 溶 液 的 质 量 分 数 为 10.47%，乙中c电极质量增加。则 ①电源的N端为____正____极；
2024届高考一轮复习化学课件：多池(或多室)电化学装置及分析
归纳总结 分析电池串联问题的思维流程
对点训练 1.(2023辽宁抚顺模拟)利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色 硝化剂N2O5,装置如图所示,下列说法正确的是( ) A.电极a和电极d上都发生氧化反应 B.c电极上的电极反应式为N2O4+H2O +2e-===N2O5+2H+ C.乙装置d电极附近溶液的pH增大 D.电路中每转移2 mol e-,甲池质子膜 右侧溶液质量变化为18 g
图甲
图乙
关键能力 考向突破
考向1 电解池的串联及分析
例1.下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气
体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2(SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
电极反应式为2H++2e-===H2↑,阳极区的H+通过阳离子交换膜进入阴极区,
电极附近溶液pH不变,C错误;电极b为正极,酸性条件下,O2在正极得到电子
并结合通过质子膜的H+生成水,发生的反应为O2+4H++4e-===2H2O,则电路
中每转移2 mol e-,甲池质子膜右侧溶液质量变化为2 mol× 1 ×18 g·mol-1
2020年高考化学一轮复习课件：电能转化为化学能——电解
的反应可知,该电化学装置(电解池)中的总反应为CO2+H2S==CO+S+ H2O,B
项正确;石墨烯作阳极,ZnO@石墨烯作阴极,阳极上的电势应高于阴极上
的电势,C项错误;若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性, 关闭
否C 则Fe3+、Fe2+可形成沉淀,且H2S和S不能稳定存在,D项正确。
解析 答案
考点一
考点二
考情概览
必备知识·自主预诊
-13-
关键能力·考向突破
关闭
用石墨作电极电解 KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液,阳极反应式为 4OH--4e- 2H2O+O2↑,阴极先后发生两个反应:Cu2++2e- Cu, 2H++2e- H2↑。从收集到 O2 为 2.24 L(标准状况下)这个事实可推 知电解过程中共转移 0.4 mol 电子,而在生成 2.24 L H2 的过程中转移 0.2 mol 电子,所以 Cu2+共得到 0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol 电子,电解前 Cu2+的物质的量和电解得到的 Cu 的物质的量都为 0.1 mol。电解前
②电子和离子的移动方向。
电子:从电源 负极 流出后,流向电解池的 阴极 ;从电解池
高三一轮复习：《电解池原理及其应用》课件PPT课件
正确的是
(
)D
A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极
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13
7.电解过程中溶液pH的变化规律
（1）电解时 则溶液的pH
，只生成 增大 。
H2而
不
生
成
O2
，
（2）电解时 则溶液的pH
，只生成 减小 。
O2而
不
生
成
H2
（1）电解过程中溶液的pH增大的有
NaCl HCl
（2）电解过程中溶液的pH减小 的有
（3）电Cu解S过O4程H中2S溶O液4 的pH不变的有
Na SO 精选PPT课件 24
15
【跟踪训练】
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 D
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液
pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
阴极： 2H++2e通- =电H2 ↑ 总反应： 2HCl == H2 ↑ +Cl2 ↑
2H++2Cl-通=电= H2 ↑ +Cl2 ↑
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10
阳极： 4OH- -4e- = O2 ↑ +2H2O
2024届高考化学一轮复习专题电化学原理的综合应用课件
的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为( C )
A.0.4 mol
B.0.5 mol
C.0.6 mol
D.0.8 mol
3.500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO－3 )＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极 电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体(标准状况下)，假
换膜 D.电路中每转移 1 mol 电子，消耗 SO2
的体积为 11.2 L
题组三 隔膜在“多室”电解池的应用 4.某科研小组研究采用BMED膜堆(示意图如下)，模拟以精制浓海水为原料直接
制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。 已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和
1.根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
2.根据电子守恒计算 (1)用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算， 其依据是电路中转移的电子数相等。 (2)用于混合溶液中电解的分阶段计算。
3.根据关系式计算 根据得失电子守恒建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。 如以电路中通过 4 mol e－为桥梁可构建以下关系式：
通过该离子交换膜
3.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电 解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，下列说法正
A.0.4 mol
B.0.5 mol
C.0.6 mol
D.0.8 mol
3.500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO－3 )＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极 电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体(标准状况下)，假
换膜 D.电路中每转移 1 mol 电子，消耗 SO2
的体积为 11.2 L
题组三 隔膜在“多室”电解池的应用 4.某科研小组研究采用BMED膜堆(示意图如下)，模拟以精制浓海水为原料直接
制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。 已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和
1.根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
2.根据电子守恒计算 (1)用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算， 其依据是电路中转移的电子数相等。 (2)用于混合溶液中电解的分阶段计算。
3.根据关系式计算 根据得失电子守恒建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。 如以电路中通过 4 mol e－为桥梁可构建以下关系式：
通过该离子交换膜
3.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电 解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，下列说法正
浙江高考化学一轮复习：电解池工作原理
反应 氧化剂得到电子发生还原反 阴极:溶液中氧化性较强的阳离
应
子得到电子发生还原反应
电子 流向
负极→外电路→正极
电源负极→阴极,阳极→电源正 极
电流 方向
正极→外电路→负极
电源正极→阳极→阴极→电源 负极
应用 制作化学电源
氯碱工业、电镀、电解精炼和电 冶金
联系 二次电池的放电过程为原电池原理,而充电过程为电解过程
反应方程式
b
(7)金属冶炼、氯碱工业、电镀在 生产生活中的应用
b
备考指南
重点是电解原理的 应用和电极反应式 的书写,难点是与结 合生活实际的应用。 需要把握好原电池、 电解池的区别
专题二
第10讲 电解池的工作原理及应用
考情概览
基础夯实
误区警示
即时演练
-3-
基础梳理 感悟选考 对点训练
1.电解原理 (1)电解: 在直流电的作用下,在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的 过程叫做电解。电解可以使许多在通常条件下不能发生的反应得 以进行,如电解氯化钠溶液可得氢气和氯气。 (2)电解池: 将电能转化为化学能的装置叫做电解池。电解池由直流电源、 固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成。
误区警示
即时演练
-9-
基础梳理 感悟选考 对点训练
(3)氯碱工业: Ⅰ.原料的应用:
高考一轮复习化学课件电解池金属的腐蚀与防护
01
实验器材：电解池、金属片（如铁、铜等）、导线、电源 、电解质溶液（如稀硫酸、氯化钠等）、试管、滴管等。
02
步骤说明
03
1. 搭建电解池，将金属片作为电极插入电解质溶液中， 连接导线和电源。
04
2. 打开电源，观察金属片的变化和电解现象。
05
3. 用滴管取不同种类的电解质溶液，分别滴加到金属片 上，观察金属片的反应变化。
3
错误判断金属腐蚀类型
根据金属所处环境及腐蚀现象准确判断腐蚀类型 。
解题技巧分享和训练建议
解题技巧
审清题意，明确电解池或原电池类型；分析 电极材料，判断阴阳极或正负极；关注电解 质溶液，明确离子放电顺序；书写电极反应 式，注意得失电子守恒和电荷守恒。
训练建议
多做高考真题和模拟题，加强理解和记忆； 注意总结归纳，形成自己的解题思路和方法
电极反应
阳极上发生氧化反应，阴极上发生还 原反应。具体反应方程式根据电解质 种类和电极材料而定。
离子迁移与电流产生
离子迁移
在电场作用下，电解质溶液中的阴阳离子分别向阴极和阳极迁移，形成离子流 。
电流产生
离子在电极上发生氧化还原反应时，会释放出或吸收电子，从而形成电流。电 流方向与电子流动方向相反。
腐蚀。
电解池在金属表面处理中应用
电镀
利用电解原理在某些金属表面上 镀上一薄层其它金属或合金，提 高金属的耐腐蚀性、美观性和机
实验器材：电解池、金属片（如铁、铜等）、导线、电源 、电解质溶液（如稀硫酸、氯化钠等）、试管、滴管等。
02
步骤说明
03
1. 搭建电解池，将金属片作为电极插入电解质溶液中， 连接导线和电源。
04
2. 打开电源，观察金属片的变化和电解现象。
05
3. 用滴管取不同种类的电解质溶液，分别滴加到金属片 上，观察金属片的反应变化。
3
错误判断金属腐蚀类型
根据金属所处环境及腐蚀现象准确判断腐蚀类型 。
解题技巧分享和训练建议
解题技巧
审清题意，明确电解池或原电池类型；分析 电极材料，判断阴阳极或正负极；关注电解 质溶液，明确离子放电顺序；书写电极反应 式，注意得失电子守恒和电荷守恒。
训练建议
多做高考真题和模拟题，加强理解和记忆； 注意总结归纳，形成自己的解题思路和方法
电极反应
阳极上发生氧化反应，阴极上发生还 原反应。具体反应方程式根据电解质 种类和电极材料而定。
离子迁移与电流产生
离子迁移
在电场作用下，电解质溶液中的阴阳离子分别向阴极和阳极迁移，形成离子流 。
电流产生
离子在电极上发生氧化还原反应时，会释放出或吸收电子，从而形成电流。电 流方向与电子流动方向相反。
腐蚀。
电解池在金属表面处理中应用
电镀
利用电解原理在某些金属表面上 镀上一薄层其它金属或合金，提 高金属的耐腐蚀性、美观性和机
化学课件《电解池》优秀ppt24 人教课标版1
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
高考化学一轮复习专题课件：电解池 (共23张PPT)上课用
知识点一电解池的工作原理
3、电极的判断方法
阴极
阳极
接电源正极为阳极
接电源负极为阴极
电解质溶液(CuCl2)
探讨2：你还有哪些判断电极方法？
①电子流动方向 ②离子移动方向 ③氧化还原反应
电子流出
e阴极
电子流入
e阳极
探讨3：电路中电子如何移动？
知识点一电解池的工作原理
3、电极的判断方法
电源正极接阳极 电源负极接阴极
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+> Al3+>Mg2+>Na+ 熔化状态下放电
知识点一电解池的工作原理
4、放电顺序
C
练习1:请找出下列电解质溶液在 电解池中（惰性电极）电解时， 放电的离子？
H2SO4 ： H+；OH—
NaOH: H+；OH—
NaCl: H+；Cl—
CuSO4 : Cu2+；OH—
比受损前更容易生锈 C.（2013江苏高考）电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，
纯铜作阳极 D.（2014江苏高考）若在海轮外壳上附着一些铜块，
则可以减缓海轮外壳的腐蚀 E.（2015江苏高考）钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电
流的阴极保护法防止其腐蚀
深度思考
惰性电极电解电解质溶液的四种类型 (1)电解水型
高三化学第一轮复习课件 电化学部分
Bluebear ——宁静致远 构成原电池的四个条件
高三化学
1.定义： 定义： 定义 能转化为 能的装置称为原电 从理论上说， 池。从理论上说，任何一个 的 反应均 可设计成原电池； 可设计成原电池；
２.电极名称： 电极名称： 原电池
相对活泼的电极为 相对活泼的电极为 相对不活泼的电极为 负极： 负极： 正极： 正极： 电子， 电子，发生 电子，发生 电子，
Chemistry
宁静致远 Bluebear
高三化学
重庆卷） （2008重庆卷）如图所示，将紧紧缠绕不同金属 重庆卷 铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（ 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内 可以移动），下列叙述正确的是（ ），下列叙述正确的是 可以移动），下列叙述正确的是（ B ） A. a中铁钉附近呈现红色 中铁钉附近呈现红色 B. b中铁钉上发生还原反应 中铁钉上发生还原反应 C. a中铜丝上发生氧化反应 中铜丝上发生氧化反应 D. b中铝条附近有气泡产生 中铝条附近有气泡产生
A A
(+)
Zn
(-)
Pt
FeCl3 溶液
Zn
(-)
盐桥
(+)
C
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极： 负极： 正极： 正极：
Chemistry
宁静致远 Bluebear
高三化学
1.定义： 定义： 定义 能转化为 能的装置称为原电 从理论上说， 池。从理论上说，任何一个 的 反应均 可设计成原电池； 可设计成原电池；
２.电极名称： 电极名称： 原电池
相对活泼的电极为 相对活泼的电极为 相对不活泼的电极为 负极： 负极： 正极： 正极： 电子， 电子，发生 电子，发生 电子，
Chemistry
宁静致远 Bluebear
高三化学
重庆卷） （2008重庆卷）如图所示，将紧紧缠绕不同金属 重庆卷 铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（ 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内 可以移动），下列叙述正确的是（ ），下列叙述正确的是 可以移动），下列叙述正确的是（ B ） A. a中铁钉附近呈现红色 中铁钉附近呈现红色 B. b中铁钉上发生还原反应 中铁钉上发生还原反应 C. a中铜丝上发生氧化反应 中铜丝上发生氧化反应 D. b中铝条附近有气泡产生 中铝条附近有气泡产生
A A
(+)
Zn
(-)
Pt
FeCl3 溶液
Zn
(-)
盐桥
(+)
C
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极： 负极： 正极： 正极：
Chemistry
宁静致远 Bluebear
7 电解池(3课时)课件-2022届高三化学一轮复习
（3）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4） 作电极组成电池，其工作原理为：
Li4Ti5O12 + 3LiFePO4
Li7Ti5O12+3FePO4
该电池充电时阳极反应式是：
Li7Ti5O4 –3 e— ＝ Li4Ti5O12 +3 Li+ 。
例3、复杂的电解池电极反应式的书写（直接法）
二、电解池电极反应式的书写步骤
例1.简单电解池电极反应式的书写
(1)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式：___2_C__l－_－__2_e_－__=_C_l_2_↑_____； 阴极反应式：____2_H_＋_＋__2_e_－__=_H_2_↑______；
总反应离子方程式：
Mg2＋
＋2Cl－＋
的氯化镁？
例3.（双选）下列可被工业上采用的冶金方法是 （BD ） A.电解氯化钠溶液制钠 B.电解熔融的氯化镁制镁 C.电解熔融的氯化铝制铝 D.高温下用一氧化碳还原氧化铁制铁
例4.如图为有关电化学的装置完全正确的是
( D)
5.其它应用
例5.（污水处理）电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72- +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以 Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 （ B ）
高考第一轮复习,精装版,电解池
3、电冶金 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。
阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融)
通电
2Na + Cl2 ↑
与电源正极相连
阴离子移向
阳离子移向
阳极
阴极
发生氧化反应
发生还原反应
与电源负极相连
原电池
电解池
将电能转化成化学能 的装置 ①两电极接直流电源 ②两电极插入电解质溶液 中 ③形成闭合回路 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
－ 2＋
答案
＋
(1)①④
－ － －
(2)2H ＋ 2e ===H2↑ (或 2H2O ＋ 2e ===2OH ＋ H2↑) Mg2 ＋ 2OH ===Mg(OH)2↓
＋ －
(3)4OH － － 4e－ ===2H2O ＋ O2↑ ( 写 2H2O－ 4e－ ===4H＋ ＋ O2↑同样给分) (4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放 开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 (5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将 带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6)溶液呈红色，白色沉淀溶解 (或大部分溶解)
CuSO4
减小
CuO或 CuCO3
[规律方法]
1 若阴极为 H ＋ 放电，则阴极区 c(OH － ) 增大；若阳极为 OH－ 放电，则阳极区 c(H＋ ) 增大；若阴极、阳极同时有 H＋ 、 OH－放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大。 2 当电解过程中电解的是水和电解质时，电极反应式中 出现的是H＋或OH－放电，但在书写总反应式时要将反应物中 的H＋或OH－均换成水，在生成物中出现的是碱或酸，同时使 阴极、阳极反应式得失电子数目相同，将两个电极反应式相 加，即得到总反应的化学方程式。
2024届高考化学一轮复习模型认知电化学中的“多池”与“多室”课件
模型认知——电化学中的“多池”与“多室”
探究点1 多池串联电化学装置及分析
1.电解池的串联模型及分析
(1)A、B为两个串联电解池,相同时间内,通过各个电极的电子数相等。 (2)电极名称:Zn、Cu2电极是阳极,Fe、Cu1电极是阴极。 (3)电极反应式:Zn电极反应式为Zn-2e- =Zn2+,Fe电极反应式为2H++2e- =H2↑。
3. MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生,通过产生羟基自由基(·OH)处理有
机污染物,可获得高效的废水净化效果,其耦合系统原理示意图如图所示。下列说
法中错误的是 ( A )
A.标准状况下,乙池中消耗22.4 L O2 时,可以产生2 mol·OH B.甲池是将化学能转化为电能的装 置,其中a电极上发生氧化反应 C.电子移动方向为a→Y,X→b D.乙池中生成羟基自由基的反应为Fe2++H2O2+H+ =Fe3++H2O+·OH
[解析]甲池中通入O2的一极为正极,即b电极为正极,则a电极为负极,d电极为阴 极,氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气,A错误; 与正极相连的c电极为电解池的阳极,在无水硝酸作用下,四氧化二氮在阳极失 去电子发生氧化反应生成五氧化二氮和氢离子,电极反应式为N2O4+2HNO32e- =2N2O5+2H+,B错误;
探究点1 多池串联电化学装置及分析
1.电解池的串联模型及分析
(1)A、B为两个串联电解池,相同时间内,通过各个电极的电子数相等。 (2)电极名称:Zn、Cu2电极是阳极,Fe、Cu1电极是阴极。 (3)电极反应式:Zn电极反应式为Zn-2e- =Zn2+,Fe电极反应式为2H++2e- =H2↑。
3. MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生,通过产生羟基自由基(·OH)处理有
机污染物,可获得高效的废水净化效果,其耦合系统原理示意图如图所示。下列说
法中错误的是 ( A )
A.标准状况下,乙池中消耗22.4 L O2 时,可以产生2 mol·OH B.甲池是将化学能转化为电能的装 置,其中a电极上发生氧化反应 C.电子移动方向为a→Y,X→b D.乙池中生成羟基自由基的反应为Fe2++H2O2+H+ =Fe3++H2O+·OH
[解析]甲池中通入O2的一极为正极,即b电极为正极,则a电极为负极,d电极为阴 极,氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气,A错误; 与正极相连的c电极为电解池的阳极,在无水硝酸作用下,四氧化二氮在阳极失 去电子发生氧化反应生成五氧化二氮和氢离子,电极反应式为N2O4+2HNO32e- =2N2O5+2H+,B错误;
2014高考化学一轮复习课件专题五第三单元电解池金属的腐蚀与防护(74张PPT)
序，这样就能正确判断两极产物，书写电极反应式了。解 题时要特别注意活性电极作阳极的情况，这种情况是很容
易被忽视的。
问题征解……………………………………………………………………………………… Cu的还原性比H2弱，能否采取一定措施使Cu将酸中 的H＋置换出来？采用什么措施？
提示
H2SO4。
能。采用电解的方法，用Cu做阳极，电解稀
D
负极
思维引入 反应。
根据电解规律，分析阴、阳两极产物及对应电极
解析
X为正极，电解Na2SO4溶液时，实质是电解水，a管中
电极为阳极，OH－放电，a管中c(H＋)＞c(OH－)，滴加酚酞试 液不变色，A错；X为正极，电解AgNO3溶液时，b管中电极 为阴极，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，B错；Fe(OH)3胶体 粒子带有正电荷，X为负极时，Fe(OH)3胶体粒子向a管移动， a管中液体颜色加深，D错。 答案 C
OH－(水)之前的阴离子放电。
(2)阴极产物判断 电极本身不参加反应，电解质溶液中氧化性强的阳离子优 先得电子，常见阳离子的放电顺序为：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋ ＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。
一个原则…………………………………………………………………………………………
阳极电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极电极反应 式为2H＋＋2e－===H2↑。
易被忽视的。
问题征解……………………………………………………………………………………… Cu的还原性比H2弱，能否采取一定措施使Cu将酸中 的H＋置换出来？采用什么措施？
提示
H2SO4。
能。采用电解的方法，用Cu做阳极，电解稀
D
负极
思维引入 反应。
根据电解规律，分析阴、阳两极产物及对应电极
解析
X为正极，电解Na2SO4溶液时，实质是电解水，a管中
电极为阳极，OH－放电，a管中c(H＋)＞c(OH－)，滴加酚酞试 液不变色，A错；X为正极，电解AgNO3溶液时，b管中电极 为阴极，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，B错；Fe(OH)3胶体 粒子带有正电荷，X为负极时，Fe(OH)3胶体粒子向a管移动， a管中液体颜色加深，D错。 答案 C
OH－(水)之前的阴离子放电。
(2)阴极产物判断 电极本身不参加反应，电解质溶液中氧化性强的阳离子优 先得电子，常见阳离子的放电顺序为：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋ ＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。
一个原则…………………………………………………………………………………………
阳极电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极电极反应 式为2H＋＋2e－===H2↑。
高考化学一轮复习第六章第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护课件
解析： X、Y 电极反应式分别为 4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－、 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，相同温度和压强下，X 电极生成气 体体积大于 Y 电极，A 错误；阳极上生成 O2，阴极上生成 H2， O2 和 H2 都是无色无味气体，B 错误；由电极反应式知，X 电 极附近溶液呈碱性，Y 电极附近溶液呈酸性，则 X 电极溶液呈 蓝色，Y 电极溶液呈红色，C 错误；惰性电极电解稀的 Na2SO4 溶液，实际是电解水，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分 搅拌后溶液呈中性，D 正确。
答案：D
2．装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电的碱性电池：
Fe ＋ NiO2 ＋ 2H2O
Fe(OH)2 ＋
Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关 K 时，电极
Y 附近溶液先变红。X、Y 电极为惰性电极。下列说法正确
的是
()
A．闭合 K 时，电极 X 上有无色无味的气体产生
B．闭合 K 时，电极 X 的反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑ C．闭合 K 时，电子从电极 A 流向电极 X
熔融电解质)中的阳离子放电。 (2)电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电
解水溶液的方法得到 K、Ca、Na、Mg、Al 等金属。 (3)Fe3＋在阴极上放电时生成 Fe2＋而不是得到单质 Fe。
过题点
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