莘县一中2014—2015高一化学试题

2014-2015学年度上学期54级高一中段质量检测
化学试题
命题：苏建青审题：李瑞杰本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间70分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N 14 O：16 S：32 Na：23 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题共46分）
一、选择题（本题包括8个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共16分。

）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

在盛放KMnO4固体的包装标签上应选用的标志是( )
A． B． C． D．
2．下列各组，前者一定包括后者的是（）
A．胶体、混合物 B．化合物、纯净物C．.氧化还原反应、置换反应D．氧化物、碱3．下列不能发生离子反应的是()
A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液D．盐酸与Na2CO3溶液
4．下列说法中正确的是（）
A. 铜丝能导电，所以铜是电解质
B. 食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离
C. CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质
D. 熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质
5. 下列事实中不涉及氧化还原反应的是
A.铜器出现铜绿【Cu2(OH)2CO3】
B.用食醋除去水壶中的水垢
C.燃放烟花爆竹
D.食物腐败变质6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A．O2B．SO2C．CO2D．CH4
7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
8.下列图示中说法正确的是(
)
二、选择题（本题包括10个小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共30分。

）
9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
10．―纳米材料‖是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出
黑色沉淀
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
11.下列溶液中Cl－数目最小的是（）
A．300mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
12 . 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制
得：3SiO2＋6C＋2N2=====
△
Si3N4＋6CO。

下列对该反应的说法正确的是()。

A．该反应的氧化剂是SiO2和N2B．该反应的还原产物为CO
C．该反应的本质是有化合价变化D．1mol N2参加反应转移6mole—
13．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl 2＋2NaBr=== 2NaCl 2＋Br 2 B. 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 C. 2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3+CO 2↑+ H 2O D. 4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O 14．利用烧杯、玻璃棒以及实验器材(规格和数量不限)不能完成相应实验的一项是( )
15．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ） A ．硫酸的摩尔质量与N A 个硫酸分子的质量在数值上相等 B ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比等于16∶1 C ． 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，Na +与Cl -离子总数为0.2N A D ．标准状况下，0.5N A 个氯分子所占体积为11.2L
16.已知如下反应：①Fe 3+＋Cu=== Fe 2+＋Cu 2+，②Cu 2+＋Fe === Cu ＋Fe 2+，③Zn ＋Fe 2+===Fe ＋Zn 2+。

下列各微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) A ．Cu 2+> Fe 3+> Fe 2+ > Zn 2+ B ．Fe 3+> Cu 2+ > Fe 2+ > Zn 2+
C ．Fe 3+> Fe 2+> Cu 2+ > Zn 2+
D ．Zn 2+> Fe 2+ > Cu 2+ > Fe 3+
17. .在一定条件下，可发生反应：XO 3n －
+Cl 2 +2OH －
==XO 42－
+2Cl －
+H 2O 。

则XO 3 n －
中X 元素
的化合价是（ ） A ．+4
B ．+5
C ． +6
D ． +7
18. 现有V LAl 2(SO 4)3溶液，取其十分之一，加入含a mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中铝离子的浓度为 （ ）
A ．
mol·L -1 B ． mol·L -1 C ． mol·L -1 D ． mol·L -1
第Ⅱ卷（共54分）
三、填空题（本题包括4小题，共54分。

）
19．（15分）I.下列有关实验操作或实验事故的处理中正确的是______ （填序号）。

A ．使用分液漏斗前要检查是否漏水 B ．蒸馏时，温度计水银球应放在液面以下 C ．选用CCl 4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
D ．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
E ．不慎将少量浓H 2SO 4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH 溶液冲洗
F ．蒸发NaCl 溶液时，要用玻棒搅拌，防止液体局部过热引起飞溅
G ．配制H 2SO 4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再慢慢加入浓H 2SO 4，并不断搅拌 II.在花瓶中加入―鲜花保鲜剂‖，能延长鲜花的寿命。

下表是500mL―鲜花保鲜剂‖
中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列―鲜花保鲜剂‖的成分中，属于非电解质的是________。

A ．蔗糖
B ．硫酸钾
C ．高锰酸钾
D ．硝酸银
（2）―鲜花保鲜剂‖中K +（阿司匹林中不含K +）的物质的量浓度为_______ mol/L 。

（3）配制上述―鲜花保鲜剂‖ 用到的玻璃仪器．．．．
有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_________，_________ （在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液
⑦定容，正确的操作顺序是__________________(填序号)。

（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。

A ．定容时俯视容量瓶刻度线
B ．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C ．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl 溶液而未洗净
D ．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
20.（14分）（1）OH －
的摩尔质量为_______，3.01×1023个OH -的物质的量为_____，它与标准
状况下___ _L 的NH 3的物质的量相等，与_____gNa +含有的离子数目相同。

（2）在300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，此溶液中含H+的物质的量是，从中取出10mL，
其中含有个SO42－，将取出的10mL溶液稀释到100mL，其中SO42－的物质的量浓度是。

21．（11分）（1）维生素C 又称―抗坏血酸‖，在人体内有重要的功能。

例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有性。

（填氧化性或还原性）
（2）在反应3Cu＋8HNO3（稀）===3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，还原产物是______,用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

（3）在反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl +N2中，。

该反应的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

22．（14分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Cu2+、SO42—杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：
（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯；（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式；
（4）若检验III步中要除去的杂质离子是否除净的实验操作为__________________________。

（5）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式：；。

2014-2015学年度上学期54级高一中段质量检测
化学答案
1—5： B C B D B 6—10：D B A A B
11—15：D D D C C 16—18：B A D
19．（15分）
I．ADF （4分）（少答1个得1分，多答或错答不得分）
II.（1） A （2分）（2）0.1 （2分）（3）500mL容量瓶，胶头滴管（2分）（4）⑤①④⑥③⑦②（3分）（5）B D （2分）
20. （14分）（1）17g/mol（2分）0.5mol（2分）11.2（2分）11.5（2分）
（2）1.2mol（2分）0.02N A（2分）0.2mol/L（2分）
21．（11分）
（1）还原性（2分）
（2）NO （2分）（3分）
（3）Cl2（2分）3:2（2分）
22．（14分）（1）过滤；漏斗（2分）
（2）NaOH（2分）
（3）CaCO3、BaCO3（2分）（少答1个得1分，多答或错答不得分）
（4）取少量D溶液，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则未除净；反之，已除净。

（2分）（5）H+ +OH–＝H2O；（2分）2H+ + CO32–＝CO2↑ + H2O （2分）
班级姓名考号
2014-2015学年度上学期54级高一中段质量检测
化学答案页
19. Ⅰ.
Ⅱ. （1）（2）
（3）
（4）（5）
20.（1）
（2）
21.（1）（2）
3Cu＋8HNO3（稀）===3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （3）
22．（1）（2）（3）
（4）
（5）
班级姓名考号
2014-2015学年度上学期54级高一中段质量检测
化学答案页
19. Ⅰ.
Ⅱ. （1）（2）
（3）
（4）（5）
20.（1）
（2）
21.（1）（2）
3Cu＋8HNO3（稀）===3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （3）
22．（1）（2）（3）
（4）
（5）。