安徽省2020年高二上学期化学第二次月考试卷

安徽省2020年高二上学期化学第二次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共21题；共21分) 1. （1分） 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（ ）
A . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B . 非金属单质燃烧时火焰均为无色
C . 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
D . NaCl 与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
2. （1分） (2016高二上·汪清月考) 摩尔浓度相同的三种盐NaX ，NaY 和NaZ 的溶液，其中pH 值依次为8、9、10，则HX ，HY ，HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A . HX ，HZ ，HY
B . HZ ，HY ，HX
C . HX ，HY ，HZ
D . HY ，HZ ，HX
3. （1分） (2018高三上·成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ）
A ．配制0.10 mol·L -1NaOH 溶液 B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作
C.除去CO 中的CO2
D.记录滴定终点读
数为12.20mL A . A
B . B
C . C
D . D
4. （1分） (2016高二下·成都期末) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）
A . 熔化时不能导电
B . 不是离子化合物是共价化合物
C . 水溶液的导电能力很差
D . 溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存
5. （1分） (2019高一下·白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）
A . 2×10-12mol/L
B . 1/2(10-9+10-12)mol/L
C . (10-9+10-12)mol/L
D . 1/2(10-5+10-2)
6. （1分）关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）
A . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
B . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
D . 改变酸碱的用量，所求中和热数值不变
7. （1分） (2019高二上·重庆期末) 下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是（）
A . CH3COONa
B . Na2SO4
C . KH2PO4
D . NaHCO3
8. （1分） (2018高三上·曲阜期中) 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法错误的是（）
A . 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B . 0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
C . 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4L
D . NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
9. （1分） (2016高一下·腾冲期中) 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）
A . 正反应速率与逆反应速率相等且为零
B . A，B，C的浓度不再变化
C . A，B，C的物质的量相等
D . A，B，C的分子数目比为1：3：2
10. （1分） (2018高二上·临川期末) 下列说法中不正确的是（）
A . 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质
B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
C . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D . 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电
11. （1分） (2018高二上·天津期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）
A . pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)
B . 0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C . 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
D . CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
12. （1分） (2017高二上·黄陵期末) 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（）
A . NaCl
B . Na2CO3
C . NaOH
D . CH3COONa
13. （1分）下列说法错误的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol•L﹣﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
⑤浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞②＞③
⑥NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）﹣c（OH﹣）=c（X﹣）﹣c（HX）
A . ②④⑥⑦
B . ②⑤⑦⑧
C . ①③⑤⑥
D . ②⑤⑥⑧
14. （1分） (2018高二上·临泽期中) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) [Fe(SCN)]2+(aq)。

已知某一条件下,反应达到平衡时,[Fe(SCN)]2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C . 反应处于D点时,一定有v正>v逆
D . A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大
15. （1分）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中正确是（）
A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C . 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D . 30min和54min的反应的平衡常数相等4
16. （1分） (2015高二上·泉州期末) 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）
A . 氯化镁溶液
B . 硫酸亚铁溶液
C . 碳酸氢钠溶液
D . 硫酸铝溶液
17. （1分）常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（）
A . 常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）
B . 常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH﹣）一定等于10﹣3mol/L
C . 若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
D . 将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）=
18. （1分） (2018高二上·台州月考) 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）
A . 反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C . 若t=4，则0—t的X的化学反应速率为0.1mol/L·min
D . 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
19. （1分） (2018高三上·邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)
2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的正反应放热
B . V3>1>V1
C . 图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)C
D . 容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆
20. （1分）(2016·银川模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
21. （1分）下列说法正确的是（）
A . 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同
B . 25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7
C . 25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡
二、填空题 (共4题；共14分)
22. （5分） (2017高二上·黄陵期末) 请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式
（1）硫酸钾溶液________；
（2）磷酸钠溶液________；
（3）氯化铁溶液________；
（4）溴化钠溶液________；
（5）硫化钾溶液________．
23. （3分） (2015高二上·宁强月考) 写出下列物质的电离方程式：
（1） NaHSO4溶于水________
（2） H2S的电离________．
24. （3分） (2017高一上·武汉期中) 完成下列填空：
（1）
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是________，氧化剂是________．
（2）
某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：________
（3）
现有下列物质：①Cu②HCl③NH3④NaCl ⑤CaCO3⑥稀硫酸⑦NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是________（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________
（4）
写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为________，发生反应的离子方程式为________
（5）
在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=________L，V（H2）=________L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．
25. （3分） (2016高二上·清远期中) 一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸．
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是________．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是________
（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________．
（4）常温下，0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液pH________7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．（6） NaHCO3溶液呈碱性的原因是________（用文字说明并写出有关的离子方程式）．
参考答案一、选择题 (共21题；共21分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共4题；共14分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、。