辽宁省葫芦岛市第一高级中学2020┄2021学年高一下学期期初考试化学试卷Word版 含答案

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S:32
Al：27 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷（共50分）
一．选择题（1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，总共50分，每题只．选项符合题意）
有一个
．．．
1．下列物质的性质或用途正确的是（）
A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
B．硅可以用来做光导纤维
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多
D．NO是红棕色气体
2．正确的实验操作是实验成功的基本保证。

下列实验操作正确的是（）
A．检查装置气密性Ｂ．蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积
3．有NaCl、 FeCl2、、 FeCl3、MgCl2、 AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是（）
A．H2SO4 B．NaOH C．BaCl2 D．KSCN
4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2 具有相同的A．分子数 B．原子数C．质子数 D．电子数
5．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）
A．加热经SO2漂白的品红试液
B．将少量SO2通入NaOH溶液中
C．将新制的氯水在阳光下照射
D．将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间
6、胶体区别浊液和溶液的本质是（）
A、丁达尔效应
B、分散质粒子的直径大小
C、可以透过滤纸
D、能发生聚沉
7．下列叙述中正确的是（）
A．水玻璃的主要成分是硅酸
B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C．H2O2中H元素的化合价是+2
D．醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO—+ H+
8. 下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）
常温常压下28克N2所含的原子数目为2N A
A
．
标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A
B
．
任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5N A
C
．
49克H2SO4中含有的原子数目为1.5N A
D
．
9.下列叙述正确的是（）
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
10.下列叙述正确的是（）
A．Li在氧气中燃烧只生成Li2O
B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象
11. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl—）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c （Cl—）
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
12.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固
体滤出后能被磁铁吸引，反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋
13．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为（）A．1∶2∶1 B．1∶1∶2 C 4∶3∶5 D．6∶7∶14
14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；②b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；
③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、
c、d、e依次是（）
A、Fe Cu Al Ag Mg
B、Al Cu Mg Ag Fe
C、Mg Cu Al Ag Fe
D、Mg Ag Al Cu Fe
15．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl—、SCN—
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42—、NO3—
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32—、NO3—、AlO2—D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2—、Br—
16. 已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。

某无色溶液中只可能含有I-，NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是（）
Ａ．该溶液中肯定不含I- Ｂ．该溶液中可能含有Ba2+
Ｃ．该溶液中肯定含有NH4+Ｄ．该溶液中可能含有MnO4-
17．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。

下列说法正确的是（）A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g
18．下列离子方程式正确的是（）
A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO错误!＋6H＋错误!Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应HCO错误!＋OH—＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2＋＋2OH—＋NH错误!＋HCO错误!===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 19．已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是（）A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O
B．标准状况下，每生成1.12L Cl2，转移0.05N A电子
C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
20．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为（）
A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：1
第Ⅱ卷（共50分）
二．填空题（共30分）
21、（6分）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

___________________ 。

（2）是还原剂，是氧化剂。

（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为____ 。

22．（8分）（1）白色的Fe（OH）2在空气中发生的颜色变化为
________________________；
（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：
____________________________；
（3）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：
；
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
__________________________________。

23.（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。

（提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应）
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L—1盐酸中，得溶液C。

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L（标准状况下），同
时生成溶液D，还残留固体B。

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

（1）反应①的产物中的单质B是________。

（2）②所发生各反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________。

（3）若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中
c（Mg2＋）为________ ，c（Fe2＋）为________（保留小数点后两位）24．（6分）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
；
（2）操作①主要是指；试剂①可选用；
（3）操作②是指；经操作③最终可得金属镁。

三．实验题
25．（10分）某学生做浓硫酸性质的实验：
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入
2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。

把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。

塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有
Na2CO3溶液的棉花。

加热试管，观察现象。

回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。

（3）蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是。

（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的来表示。

A.2SO2+O
3
B.SO3+H2O H2SO4
C.SO2+H2O2 H2SO4
四．推断题
26.（10分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3—、SO42—、Cl—、CO32—，实验如下：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。

（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是
________________________________。

（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是
__________________。

23．（10分）（1）Fe（2分）
（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（1分）
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O（1分）
（3）0.67mol·L—1 2.33mol·L—1（每空3分）
25．（10分）（1） Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+2H2O（3分）（2）蘸有品红溶液的滤纸褪色（1分）滤纸变红（1分），
（3）吸收多余的SO2，防止污染空气。

（2分）
（4） A B （3分，都对3分，多选没分，只选一个1分）
方法二：取少量原溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

过滤，向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有Cl—；向滤渣中加稀硝酸，若白色沉淀部分溶解，则证明原溶液中有SO42—。

（2分）。