2015年高三二模静安、青浦、宝山区化学试卷与答案
2010-2023历年上海市四区(杨浦、青浦、宝山、静安)高三下学期二模化学试卷(带解析)
2010-2023历年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。
关于Mg3C2的叙述正确的是A．与水反应有乙炔生成B．与水反应有Mg(OH)2生成C．有C－C键D．有C22－离子2.水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡状态。
完成下列填空：（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是（选填编号）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2)（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.432650120.81.25395012———①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是。
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是。
3.某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca( HCO3)2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸。
以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是A．Ca2+＋HCO3－＋OH－→ CaCO3↓＋H2OB．Ag+＋OH－→AgOH↓C．2Ag+＋CO32－→Ag2CO3↓D．CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O4.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
上海市静安、青浦区2015年中考化学一模试卷(解析版)
上海市静安区2015年中考一模化学试卷一、选择题（本大题含30题，每题1分，共30分）7．（1分）（2014•天津）硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料．硅酸钠中硅元素的9．（1分）（2015•静安区一模）臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）是常用的12．（1分）（2015•静安区一模）液氢常用做航天飞机的燃料，下列描述属于氢气化学性质15．（1分）（2015•静安区一模）根据反应R+3O22CO2+2H2O，推断R的化学式是（）222Fe22Fe2217．（1分）（2015•静安区一模）无色溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变18．（1分）（2015•静安区一模）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康．可用于治疗BD27．（1分）（2015•静安区一模）将燃着的镁条伸入到盛有CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体（C）和一种白色固体（MgO）．你认为下列说法中不正确的22C+2MgO28．（1分）（2011•聊城）根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理29．（1分）（2015•静安区一模）如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）2CuO+C30．（1分）（2001•上海）在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三种化合物中，与等质量铁元素相结合二．填空题（本题含4题，共32分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．31．（8分）（2015•静安区一模）化学与生活息息相关．①人类的生存离不开空气．氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分．请用化学式填写：占空气体积78%的是N2；固态时可用于人工降雨的是CO2；可用于制成霓虹灯电光源的是He．②人类生活离不开水．在水的净化过程中加入氯气的作用是消毒杀菌；公共场所利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起吸附作用；医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水，其中溶质是NaCl（填化学式）；水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是CD（填编号）A．水的蒸发B．水的净化C．水的电解D．氢气燃烧．32．（8分）（2015•静安区一模）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．②煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：该反应中生成物的化学式为CO2、CO．为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在反应物中应增加的微粒是B（填序号）．A．B．C．D．③为减轻对化石燃料的依赖，可以在燃油中添加适量的酒精（C2H5OH）．则酒精中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为2：6：1，碳、氢元素的质量比为4：1，0.5mol酒精中约含有 1.806×1024个氢原子．④“绿色化学”特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是AC（填序号）．A．甲醇（CH4O）B．乙醇（C2H6O）C．甲醛（CH2O）D．乙醛（C2H4O）33．（10分）（2015•静安区一模）如图1为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质溶解度曲线．①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl）＞S（KNO3）（填“＞”、“=”或“＜”）．②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．③t1℃时，硝酸钾溶解度为20g．若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是BD（填字母）．A．溶剂质量B．溶质质量C．溶质质量分数D．硝酸钾的溶解度④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液（或降温结晶）、过滤、洗涤、烘干．⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图2所示，x=37.5%（精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是Ⅲ．（填编号）Ⅰ．t＜t1Ⅱ．t1＜t＜t2Ⅲ．t＞t2．x=×℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质的质量分数为：×硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：×34．（6分）（2015•静安区一模）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．①由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）的反应．②反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，B点表示的含义是盐酸与氢氧化钠溶液恰好（正好）完全反应．③从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小（或变小）．④C处溶液中溶质是NaCl、HCl．三．简答题（本题含3题，共38分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．35．（20分）（2015•静安区一模）同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：[仪器认识]装置A中仪器的名称：a试管，b铁架台；装置C的名称：启普发生器[反应原理]用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．[制取装置]用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是A，若收集较纯净的氧气最好选用F装置，收满的现象是集气瓶口有气泡逸出（或集气瓶中水排净）．实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是BE或CE，检验二氧化碳是否收满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则表示集满了（简述实验操作、现象、结论）．比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是可以控制反应开始与结束（或可以做到“随开随用，随关随停”）．[数据分析]实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物的质量变化如图2所示．完全反应后最终收集到0.3mol氧气．①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量．24.5 g②图中P点处试管内的固体物质有二氧化锰、氯化钾、氯酸钾．236．（7分）（2015•静安区一模）某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研3CO①电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行的操作是去皮（填“校准”、“归零”或“去皮”）．②在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤2（3；2或3；2和3均可）（填序号，下同），可得出“石灰石有部分已经分解”；根据步骤4，可得出“石灰石没有完全分解”．33CO37．（11分）（2015•静安区一模）请结合下列装置图回答问题：①若向A装置中通入纯净的氢气，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的B（填字母）装置连接，所选装置中出现的实验现象为白色粉末变成蓝色．②若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的C （填字母）装置连接．仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患，要弥补这个缺陷，应采取的措施是在导出尾气的导管出口处点燃尾气．③现有一无色气体，可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．为确定其组成，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：气体→A→B→C，实验过程分析如下：装置A中黑色氧化铜粉末变红色，该反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO2；装置B中无明显现象；装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓；由上述实验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体，原因是混合气体中含有一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铜反应产生二氧化碳气体．④如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据：Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少w g；Ⅱ．吸收生成物的装置中质量增加Q g．假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择Ⅰ组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是因为数据Ⅰ在题意前提下，其他因素对其影响小；数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对计算结果影响就大．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠．Cu+CO。
上海市静安、青浦、宝山区2015届高三第二次模拟考试化学试题(含解析)
上海市静安、青浦、宝山区2015年高考化学二模试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称2．（2分）（2015•宝山区二模）含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水3．（2分）（2015•宝山区二模）取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，5．（2分）（2015•宝山区二模）在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括（）二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2015•宝山区二模）碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误7．（3分）（2015•宝山区二模）以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事HClO具有的是（）10．（3分）（2015•宝山区二模）非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，11．（3分）（2015•宝山区二模）用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试13．（3分）（2015•宝山区二模）如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液．若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是（）①2H++2e→H2↑②O2+4e+2H2O→4OH﹣③2Cl﹣﹣2e→Cl2↑14．（3分）（2015•宝山区二模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl﹣+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，15．（3分）（2015•宝山区二模）测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数（）式中16．（3分）（2015•宝山区二模）氨基呈碱性，氨基酸呈两性，把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是（）+﹣+﹣17．（3分）（2015•宝山区二模）冶铁的原料为铁矿石、焦炭、空气和石灰石．测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO﹣0.28；CO2﹣0.10；N2﹣0.58，棕色烟尘﹣0.04（不含氮元素）．若每生产1000kg生铁排放煤气2400m3，则至少需要补充空气？（空气体积分数：氮气0.8 氧=1740m三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．（4分）（2015•宝山区二模）往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶19．（4分）（2015•宝山区二模）密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2（s）⇌2CaO（s）+O2（g）并达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，20．（4分）（2015•宝山区二模）某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣三种离子，可先加足量消2+2+21．（4分）（2015•宝山区二模）有v1mL pH=9的氨水（A）和v2mL pH=10的氨水（B），都减小不变，故：不变，氢氧根浓度减小，故22．（4分）（2015•宝山区二模）磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂．将48gNaOH与58.8g固态纯H3PO4在一定温度下加热，得到79.8g固体四、（本题共12分）23．（3分）（2015•宝山区二模）铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强（选填“强”、“弱”）．与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因不会发生电化学腐蚀．氯化铁受热会发生升华现象共价，这说明氯化铁是（选填“离子”、“共价”）化合物．24．（2分）（2015•宝山区二模）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，该反应的平衡常数表达式K=．下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是a（选填编号）a．升高温度b．增大压强c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉．K=故答案为：25．（5分）（2015•宝山区二模）FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42﹣形式存在，请完成该反应的化学方程式．1FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4．26．（2分）（2015•宝山区二模）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向．将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．从以上反应可得出的结论是酸性条件氧化性：Fe3+＞S、给出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S3．五、（本题共12分）27．（2分）（2015•宝山区二模）硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是3p；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小．28．（3分）（2015•宝山区二模）S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P ﹣P键，则可推断S8分子有8个S﹣S键；己知：H﹣S键键能：339kJ/mol；H﹣Se键键能：314kJ/mol．以上键能数据能否比较S，Se非金属性的强弱能（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H2S、H2Se沸点的高低否．的分子中都只有共价单键，所以结构模型为，所以的分子中都只有共价单键，所以结构模型为29．（2分）（2015•宝山区二模）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32﹣）＞c（H2SO3），据此断NaHS03溶液显酸性．30．（2分）（2015•宝山区二模）在25℃，Na2S03溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c（S032﹣）=c（HS03﹣）；若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）ab．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）31．（3分）（2015•宝山区二模）己知Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 32﹣+H 2O ⇌HSO 3﹣+OH ﹣，请用Na 2SO 3溶液和a 试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．a 试剂是 酚酞 ，操作和现象是 取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深 ．六、（本题共12分）32．（12分）（2015•宝山区二模）在饱和碳酸钠溶液中通入CO 2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A ，为分析A 的成分，设计如下实验方案．（1）甲实验：用pH 计检验A 是否为纯净的碳酸氢钠．25℃时，将一定质量的样品A 溶于0.2mol/L2净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠；②碳酸氢钡溶液密度增大析出沉淀．（3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是黄色变为橙色且半分钟不褪色．（4）丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于坩埚（填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行2次，当剩余固体质量为 6.310克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体．3Na七、（本题共12分）33．（12分）（2015•宝山区二模）南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物．NaNO3溶于水时溶液的温度降低．（1）以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（2）用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3↑；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用磨砂接口代替胶管和胶塞．（3）分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O．简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸馏．NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1：2.6时，I2的产率为80%．（4）智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）合成氨、制硝酸、氯碱工业等；写出工业制硝酸的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．××24NO+6H24NO+6H八、（本题共10分）34．（10分）（2015•宝山区二模）苯是重要的化工原料，如图是某酮酸E的合成路线．已知：①CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸；②+（CH3CO）2O→+CH3COOH（1）以上合成路线中，属于氧化反应的有：反应⑥和反应①（填反应编号）；反应⑤的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．（2）写出结构简式A；B（3）己知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为HOOCCOOH；分离C和D的方法是蒸馏．（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳键是一种特殊的键，与氢气加成后只能得环已烷．（5）写出反应⑧的化学方程式+→．根据各物质转化关系，发生氧化反应得，，，为发和消去反应得发生信息①解：根据各物质转化关系，发生氧化反应得，为在浓硫酸作用下发生消去反应得，与溴加发和消去反应得，为，故答案为：；直接制取的化学方程式为+→故答案为：→九、（本题共12分）35．（12分）（2015•宝山区二模）艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如图1（部分反应条件略去）：（1）写出下列物质的结构简式：C；艾多昔芬．（2）写出F→G的化学方程式+HBr（3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：．①能发生银镜反应；②分子中有4种化学环境的氢原子；③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色．（4）请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成图2合成路线流程图（在方框内填写有关物质的结构简式；反应条件略去）：的结构简式为，进而可以的反应，发生取代反应生成所以艾多昔芬的结构简式为故答案为：的结构简式为，所以故答案为：符合这些条件的同分异构体是故答案为：的反应，发生取代反应生成与甲苯发生取代反应得，再与CH3CH2MgBr发生题中故答案为：十、（本题共14分）36．（4分）（2015•宝山区二模）将7.8gNa2O2：加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液．（1）溶液的质量分数为0.075（保留3位小数）．（2）溶液的物质的量浓度为 1.91mol/L（保留2位小数）．×c==1.9137．（2分）（2015•宝山区二模）有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式：（31.50÷23）+（100﹣31.50﹣27.08﹣x）÷39=（27.08÷35.5）+x÷60X2解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为0.499（保留3位小数）．×=49.9g=0.49938．（4分）（2015•宝山区二模）含不溶杂质的NaN03样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶（1）实验中加入的水为300g；（2）原样品中NaN03为372g．39．（4分）（2015•宝山区二模）在450℃、1.50X107Pa条件下，Na2O与O2反应生成Na02，Na02可用于应急呼吸面罩：4NaO2+2C02→2Na2C03+302，4NaO2+2H20（g）+4CO2→4NaHCO3+302某呼吸面罩中放置了5OOg NaO2，吸收CO2和H20（g），每产生18.48L（换算为标准状况）O2时，固体的质量就增加13.30g．计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比3：5．；解之得，。
上海高三化学 二模精选2015 4 16
二模精选2015 4 16 jingan20144．炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧)。
炼钢过程中既氧化又被还原的元素是A ．铁B ．硫C ．氧D ．碳8．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是① 钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个A ．只有①③B ．只有①②③C ．只有②③④D ．有①②③④ 9．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是 A ．对钢材“发蓝”（钝化） B ．选用铬铁合金 C ．外接电源负极 D ．连接锌块 10．下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是11．I 2Cl 6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl 3。
ICl 3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。
若生成物之一是HCl ，则另一种是 A ．HIO 3 B ．HIO 2 C ．HIO D ．ICl 12．根据溶解度曲线，在80℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 A ．氯化钾B ．硝酸钠C ．氯化钠D ．硝酸钾13．以下性质的比较可能错误的是A ．离子半径 H －＞Li +B ．熔点 Al 2O 3＞MgOC ．结合质子（H ＋）的能力 CO 32－>ClO －D ．密度 1–氯戊烷＞1–氯己烷14．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C 20H 32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为A ．20B ．24C ．25D ．7715．在反应3BrF 3+5H 2O →9HF+Br 2+HBrO 3+O 2↑中，若有5molH 2O 参加反应，被水还原的溴元素为A ．1molB ．2/3molC ． 4/3molD ．2mol 17．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10－7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10－7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为A ．371.6B ．355.6C ．333.6D ．332.619．以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)ABCD 温度/℃溶解度（g/100g 水）0 20 40 60 80 100 120140 160 180 200 220 240260氯化钠氯化钾 硝酸钠 硝酸钾20 406080100A ．CO 2（H 2S ）：通过CuSO 4溶液B ．CH 3COOH （H 2O ）：加新制生石灰，蒸馏C ．苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH 溶液，分液D ．MgCl 2溶液（Fe 3+）：加MgO ，过滤20．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图像可能正确的是21．25℃时，取浓度均为0.1 mol/L 的醋酸溶液和氨水各20 mL ，分别用0.1 mol/LNaOH 溶液、0.1mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
上海市2015届高三模拟(二)化学试卷 Word版含解析.pdf
2015年上海高考化学模拟试卷（二） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D． 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+ 10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32→CuCO3↓ （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2→CuS↓次要：Cu2++S2+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A． Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B． CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 C． CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D． Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS 11．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ） A． B． C． D． 12．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe2e→Fe2+、Ni2e→Ni2+、Cu2e→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”．则以下叙述错误的是（ ） A． 粗铜接电源的正极 B． 电解一段时间后，溶液中Cu2+减小 C． 若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化 D． 阴极反应只有Cu2++2e→Cu 13．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（ ） A． 2Fe2++4I+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl B． 2Fe2++2I+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl C． 2Fe2++2I+2Br+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl D． 2Fe2++4I+4Br+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl 14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（ ） A． 分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质 B． 水解产物中有两种氨基酸 C． 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D． 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构 15．下列说法正确的是（ ） A． 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B． 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C． 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D． 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 16．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（ ） A． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ） A． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C． 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D． 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 三、选择题（每题有1～2个选项符合题意） 18．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（ ） A． 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B． 方案1中残留物可以受热不易挥发 C． 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D． 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3． 19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ） A． 氨水的浓度等于盐酸的浓度 B． 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C． 氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍 D． 混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×104mol?L1 20．已知下表数据： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（ ） A． 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B． 该溶液中c（SO42）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4 C． 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D． 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 21．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（ ） A． 逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小 B． 把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大 C． 某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大 D． 产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小 22．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（ ） A． 51% B． 56% C． 49% D． 10% 四、（12分） 23．（12分）（2015?上海模拟）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种． 方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClOCl2OCl3+Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42 （黄色）+2H+?Cr2O72 （橙色）+H2O （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显 色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡 移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将 ． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 （选填编号） A．Cr2O72和CrO42的浓度相同 B．2v（Cr2O72）=v（CrO42） C．溶液的颜色不变 （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应 （选填编号） A．平衡常数K值可以不改变 B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C．Cr2O72的浓度一定增大 D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小 （4）第②步中，还原1mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO4?7H2O． （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至 ． 方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀． （6）①用Fe做电极的原因为 ． ②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 ． 五、（12分） 24．（12分）（2015?上海模拟）硼是第ⅢA族元素． （1）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体． （2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于 分子（填“极性”或“非极性”）； 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是 ． （3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构． B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式 ． （4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层． 10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3 →（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑ ①完成并配平以上化学方程式． ②反应中H元素化合价发生的变化是 ． （5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因 ． 六、（12分） 25．（12分）（2015?上海模拟）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛： 方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下： 已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq） （1）试剂A为 ，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 ； （2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 ．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是 （填化学式）． 方法2： Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4； Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4； Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O，洗涤和干燥； IV．TiO2?xH2O高温分解得到TiO2． （3）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为 ； （4）检验TiO2?x H2O中Cl是否被除净的方法是 ； 金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应： ①TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO2 ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti （5）下列推断不合理的是 A．钛在高温下可能易与氧气反应 B．镁的熔点比钛的熔点高 C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强 D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料 （6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环． 七、（12分） 26．（12分）（2015?上海模拟）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 已知相关物质的溶解度（20℃） 物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34 完成下列填空： （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 ．（填序号） a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角 （2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 ． （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 ． （4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下： （已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2ONa2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158） Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液． Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化． Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留3位小数）．达到滴定终点的标志是 ． （5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为 ． 八、（10分） 27．（10分）（2015?上海模拟）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物． （1）A的结构简式为 ． （2）下列说法正确的是 ． A．烃A具有烯烃的性质 B．烃A具有苯的性质 C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D．烃A不可能发生取代反应 （3）写出A的1，4加成聚合反应的化学方程式 二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线： （4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）． （5）B→C的反应类型是 ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 ． （6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ． 九、（12分） 28．（12分）（2015?上海模拟）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线： 已知：萘（）的化学性质与苯相似． （1）反应①的反应类型是 ．萘普生的分子式是 ． （2）反应②的试剂和条件是 ．反应③的产物是D和 （填化学式）． （3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（ ）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是 ． （4）X是D一种同分异构体，具有以下特点： ①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式 （任写一种）． （5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物） 十、（14分） 29．（14分）（2015?上海模拟）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）． （1）下列选项中正确的是 （填序号）． ①MgI2中Mg2+与I间的作用力小于MgF2中Mg2+与F间的作用力 ②MgBr2与Cl2反应是放热反应 ③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 （2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ． 已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧， （3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质 ． A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有C C．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO （4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为 ，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式） ． （5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围 ；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围 ． 2015年上海高考化学模拟试卷（二） 参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 考点： 油脂的性质、组成与结构． 专题： 有机化学基础． 分析： A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯； B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物； C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇． 解答： 解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误； C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确； 故选：B． 点评： 本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物． 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 考点： 强电解质和弱电解质的概念． 专题： 物质的分类专题． 分析： A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关； B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在； C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强． 解答： 解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误； B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误； C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误； 故选C． 点评： 本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累． 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 考点： 晶胞的计算． 分析： 氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算． 解答： 解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为61.5=4.5，故选A． 点评： 本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固． 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 元素及其化合物；化学应用． 分析： A．氮氧化物可被NaOH溶液来处理； B．二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性． 解答： 解：A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确； B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了生产生活中常见的污染与治理等问题，难度不大． 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 考点： 含有氢键的物质． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键； D．键角是共价键的参数，与氢键无关． 解答： 解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误； D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响． 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 考点： 化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 分析： A．CaC2可水解生成HC≡CH； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6； C．根据As4S4的结构判断； D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成SS单键． 解答： 解：A．CaC2可水解生成HC≡CH，可知CaC2含C≡C键，故A正确； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含CC键，故B正确； C．As4S4的结构为，可知含有AsAs键，故C正确； D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个SS键，不含S=S键，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等． 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 考点： 石油的裂化和裂解． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： 裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答． 解答： 解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4， C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2； C3H6的烯烃是丙烯； C2H4的烯烃是乙烯； 所以最多可以得到5中烯烃，故选C． 点评： 本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键． 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 考点： 无机物的推断． 专题： 元素及其化合物． 分析： X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断． 解答： 解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选； B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选； C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选； D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断． 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀。
静安区2015年高三二模试卷word版
静安区2014学年第二学期高三年级教学质量检测英语试卷（时间120分钟，满分150）2015.04第Ⅰ卷（共103分）Ⅰ. Listening ComprehensionSection ADirections: In Section A, you will hear ten short conversations between two speakers. At the end of each conversation, a question will be about what was said. The conversation and the question will be spoken only once. After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers on your paper, and decide which is the best answer to the question you have heard.1. A.5:35pm. B.5:45pm. C.5:50pm. D.6:00pm2. A. In Room 340 B. In Room 314 C.In Room 223 D.In Room 2303. A.By train B.By foot C.By bus D.By taxi4. A.At a bus stop B.At an airportC.In a city HallD.At a railway station5. A .Sister and brother. B. Mother and sonC.wife and husbandD.waitress and customer6. A. The History Museum B.The Science MuseumC.The Art MuseumD.The Special Museum7. A.The two speakers are going to study abroad B.The woman is a tour guideC.The tour guide was born in New YorkD.The man is a British native speaker8. A.Lock the computer lab later B.Leave with the manC.Buy a new lock for the computer labD.Show the man where the lab is.9. A.She wants to change a new photo number.B.She doesn’t want to be interruptedC.The program will be over soon.D.She asks someone to watch the program with her.10. A.Kevin prefers outdoor activities.B. The man has already download some sales data.C. They all make preparations for the meetingD. The woman asks for high quality service.Section BDirections: In Section B, you will hear two short passages, and you will be asked three questions on each of the passages. The passages will be read twice, but the questions will be spoken only once. When you hear a question, read the four possible answers on your paper and decide which one would be the best answer to the question you have heard.Questions 11thouth 13 are based on the following passage.11. A.Oct.10. B.Apr.16. C.Mar.25 D.Jun.30.12. A.Passionate and knowledgeable. B. Investigative and creative.C.Objective and accurate.D.Authoritative and careful.13. A. How competitions win in journalist competitionB. How to enter the magazine website.C. How to run the business.D. How to host the competition.Questions 14thouth 16 are based on the following passage.14. A.Playing golf B.Hiking C.Jigging D.Flying kites.15. A.12 B.17 C.20 D.2216. A.warm temperature may make people ill.B. Snow storm may bring trouble to transportationC. Waves at coast may bring danger to peopleD. Fire rains may destroy the roadsSection CDirections: In Section C, you will hear two longer conversations. Each conversation will be readtwice.After you hear each conversation, you are required to fill in the numbered blanks with the information you have heard. Write your answer sheet.Blanks 17 though 20 are based on the following passage.Complete the form. Write ONE WORD for each answer.What is the woman doing in the beginning? Reading a(n) 17 .When was the singer in a car accident? In 18 .Form whom did the singer learn to sing? A(n) 19 teacher.In which language did the singer sing We Are Young? 20 .Questions 21 though 24 are based on the following passage.Complete the form. NO MORE THAN THREE WORDS for each answer.Because there is 21 there. Why does the woman think the man should clean bedroomcloset first?What else does the woman think the man should clean? 22 .What is the woman going to do? 23 and wash them. What’s the passage mainly about? 24 at homeⅡ. Grammar and vocabularySection ADirections: After reading the passages below, fill in the blanks to make the passages coherent and grammatically correct. For the blanks with a given word, fill in each blank with the proper form of the given word; for the other blanks, use one word that best fits each blank.(A)You took a midterm exam(25) (hope) to get a 95 percent. When you got your best paper back, you see you received only a 70 percent. How do you handle the situation? Do you1.make a study plan for(26) (improve) your grade;2.keep doing what you’re doing and hope for the best next time;e a persuasive argument to try and convince your teacher to give you(27) better grade?Your answer to the above question shows your EQ, you emotional intelligence. What exactly is EQ? Psychologists Peter Salovey and John Mayer define it as the ability to understand your own feeling and emotions and(28) of others.Research supports the significance of EQ. A 40-year study of 450 boys found that IQ wasn’t the only thing that affected life success. The qualities that did were ability(29) (handle) frustration, control emotions and get along with other people.Can you improve a low EQ? Yes! Start by noticing how you feel. That’s the first step in becoming more skillful at managing your feelings. Second, pay attention to how you behave when you feel certain emotions. Then analyze(30) that affects your daily life.Next, take responsibility for your feelings and actions. They come from you and no one else. Then you (31) (have) a higher EQ ------and likely have a happier and more rewarding life as well.(B)Imagine shopping in another country and spotting a beautiful scarf. The salesperson tell you the price,(32) it’s more than you want to pay. What do you do?The answer depends largely on what part of the world you’re in. Are you visiting Southeast Asia, the Middle East, Latin American or Africa? In these places, prices often are not set in stone. In fact, customers (33) (expect) to begin before agreeing to a price.On the other, in North America, Europe and Australia, bargaining is rare and often not allowed. The price(34) (list) on a price tag cannot be changed.Large stores and malls usually don’t allow bargaining. On the other hand, outdoor stalls and flea markets, even in Western countries, usually don’t allow bargaining. When in doubt, consult a guidebook or (35) (good)yet, a local friend.(36) bargaining customs vary, a few rules of etiquette apply in most cultures. First, avoid wasting people’s time. If you don’t intend to make a purchase, don’t start bargaining. While bargaining, it is OK to walk away. But once you agree to a price, you(37) buy the item. Even in countries(38) don’t allow bargaining, you may find plentiful opportunities to save money. Many stores sell old items on clearance. Other offer discount cards to regularcustomers. Some of these can function as credit cards(39) the store, and a few can even be used elsewhere.(40) you go, understanding local customs can help you find good prices.Section BDirections: Complete the following passage by using the words in the box. Each word can only be used once. Note that there is one word more than you need.A.accountedB. limitedC. commercialsD. popularE. overnightF. helpedG. increasedH. symbolsI. thoughJ. talentedK. fashionThe next time you watch NBA playoff (季后赛) action on TV, take a close look at the shows that many players are wearing. Gone, for the most part, are the ankle-hugging high-tops that supposedly ___41___ to protect players from injury.The change over the last few years to low-top sneakers(运动鞋) seems to go against conventional wisdom. Strangely, ___42___ , Steven Nash and Kobe Bryant, two of the most ___43___ players with the Los Angeles Lakers, aren’t worried.According to the US market-research firm NPD Groups, high-tops once ___44___ for about 20 percent of the US basketball shoe market. Now, the number has sunk to about 8 percent. Low-tops, the kind that Nash and Bryant wear, have grown to 29 percent, from just 11 percent in 2002.High-top sneakers are one of the most celebrated ___45___ in modern basketball. After the 1985 Air Jordans so transformed the market, show companies began battling one another. They put air pumps in the tongues of their shoes and made carefully prepared and organized ___46___.“All of a sudden it became a ___47___ business,”Marshal Cohen, an analyst with NPD group, told The Wall Street Journal. “The Jordans were excellent. The market went from being nothing to a million-dollar business ___48___.”One of the reasons high-tops are not so ___49___ anymore I sthat they were never really very good at protecting the feet.In an article in the British Journal of Sports Medicine in 2008, University of Newcastle researcher Craig Richards found no evidence that sneakers ___50___ injuries. His research actually found that high-top basketball sneakers could ever cause players to run slower and jump lower. Now the contest has become a war. Companies like Adidas, Nike, Converse and Reebok are all fighting to create the next “air Jordan,” and with the next market battle.Ⅲ. Reading ComprehensionSection ADirections: For each blank in the following passage there are four words or phrases marked A, B, C and D. Fill in each blank with the word or phrase that best fits the context.Are you a graduate trying to plan out the b est career path for yourself? We’ve asked five careers consultants to give some tips on how to go about it.A university degree is no ___51___ of a job, and job hunting in itself requires a whole set ofskills. If you find you are not getting past the first interview, ask yourself what is happening. Is it a(n) ___52___ to communicate or are there some skills you lack? And find out what you need to do to bring yourself up to the level of___53___ that would make you more attractive to them.Do not be too dispirited if you are ___54___ for a job, but think about the reasons the employers give. Those who made the second interview might have been studying the same subject as you and be of ___55___ ability level, but they had something which made them a ___56___ m atch to the selector’s ideal. That could be experience gained through projects or vacation work, or it might be that they were better at communicating what they could offer. Do not take the comments at ___57___ value: think back to the interviews that generated them and make a list of where you think the shortfall in your performance lies. With this sort of analytical approach you will eventually get your foot in the door.Deciding how long you should stay in your first job is a tough call. Stay too long and future employers may question your ___58___ and ambition. Of course, it depends where you are aiming. There can be advantages in moving sideways rather than up, if you want to gain real depth of knowledge. If you are a graduate, spending five or six years in the same job is not too long provided that you take full advantage of the ___59___. However, do not use this as a(n) ___60___ for lacking interest or enthusiasm. Graduates sometimes fail to take ownership of their careers and take the initiative. It is up to you to make the most of what’s available within a company, and to monitor your progress in case you need to ___61___. This applies particularly if you are still not sure where your career path lies.It is helpful to think through what kind of experience you need to get your ___62___ job and it is not a problem to move around to a certain extent. But in the ___63___ stages of your career you need a definite strategy for reaching your goal, so think about that carefully before deciding to move on from your first job. You must cultivate ___64___ to be content for any role. There is no guarantee that you will get adequate training, and research has shown that if you do not receive proper help in a new role, it can take 18 months to ___65___ it.51. A. input B. cause C. guarantee D. preparation52. A. failure B. key C. introduction D. contribution53. A. highlight B. comments C. fluency D. qualification54. A. asked B. refused C. headed D. helped55. A. different B. high C. similar D. low56. A. closer B. better C. stronger D. poorer57. A. depth B. face C. data D. test58. A. character B. personality C. behaviour D. drive59. A. knowledge B. experience C. skill D. loyalty60. A. substitute B. equivalent C. excuse D. requirement61. A. pass by B. switch on C. move on D. stick to62. A. part-time B. dream C. secure D. well-paid63. A. critical B. last C. middle D. early64. A. patience B. love C. habits D. friendship65. A. know B. prohibit C. master D. selectSection BDirections: Read the following three passages. Each passage is followed by several questions or unfinished statements. For each of them there are four choices marked A, B, C and D. Choose the one that fits best according to the information given in the passage you have just read.(A)Iceland, an island just south of the Arctic Circle, has fairly mild winters, thanks to warm ocean currents. Time your vacation here during the winter months to take advantage of off-season deals.Off-season means good deals on flights, hotels and tours. You may also find that the locals are a bit f riendlier and more welcoming when tourists aren’t arriving in crowds.In the winter months there are less than seven hours of daylight；thus, chances are good you’ll catch sight of the northern lights. Sunsets are also beautiful ant this time, making for some great photo opportunities.In Iceland, winter is the perfect time to hike glaciers, go ice climbing, explore caves made out of hardened lava(岩浆) and much more. One of the most popular activities is off-roading (越野比赛) in a specially-equipped “super jeep.”Before booking your trip, be sure to check for volcano alerts. There are about 130 volcanoes on or around Iceland. Thirty-five of them are active. In 2010, a volcano named Eyjafjallajokull exploded, sending clouds of ash up to four kilometers in the atmosphere. The ash drifted toward the UK and Europe. Because the ash could damage aircraft engines, airlines operating in the region were forced to cancel flights for six days. As a result, thousands of people were stuck in airports.Recently, another volcano named Bardarbunga has become active, erupting ash into the air. Such events, if large enough could prevent your trip from going ahead. So check the latest volcano news prior to making your reservations.66. According to this article, why are you more likely to see the northern lights in the winter?A. They move from rural areas to cities.B. The weather is more stable at that time.C. They’re a special feature of many festivals.D. The sky is dark for longer periods then.67. According to this article, how do visitors to Iceland have fun in the winter?A. They learn how to ski down the mountains.B. They photograph famous historic sites.C. They explore the countryside in well made vehicles.D. They spend a week at one of the seaside resorts.68. What is true about the volcanoes of Iceland?A. The majority of them are quiet.B. Their age hasn’t bee n determined.C. All but one of them are extinct.D. Citizens aren’t affected by them.69. What does this article explain?A. Some of Iceland’s urban cultural attractions.B. A way to reduce the cost of a trip to Iceland.C. Reasons for visiting Iceland in June and July.D. The average price for a short tour of Iceland.(B)SELF-REFLECTION OF TEACHING PRACTICES READING, WRITING, TALKINGSchool: Date:Grade(s) presently teaching:PLEASE DO NOT SIGN YOUR NAME. Mark the responses that most nearly reflect your teaching practices. This is one way to reflect on your practices and how much you got out of it. Keep one copy and give one to your tutor(s).HOW OFTEN:0=never 1=rarely 2=sometimes(1-2x/week) 3=moderately(3x/week) 4=often(4x/week) 5=daily0 1 2 3 4 5 DEVELOPMENTAL APPROPRIATENESS: I provide opportunities forstudents to use literacy for their own purposes using previous knowledge,developmentally appropriate strategies and world experiences.0 1 2 3 4 5 ENVIRONMENT:I use flexible grouping, e.g., pairs, small groups ofdifferent levels, small needs-based groups, and working alone.0 1 2 3 4 5 KNOWLEDGE CONSTRUCTION：I provide opportunities for studentsto interpret literary and informational texts before, during and after readingor listening by talking, writing, enacting, drawing, etc.0 1 2 3 4 5 ASSESSMENT OF LEARNING:I assess students’ use of literacystrategies using this information to measure student progress and refocusmy own teaching.0 1 2 3 4 5 DEMONSTRATION OF STARTEGIES:I read aloud to students andwrite in front of them, using literary and informational texts.READING STRATEGIES: I instruct students to read strategically, e.g., to0 1 2 3 4 5 reflect, predict, decode, question, connect, retell, summarize, map, etc.0 1 2 3 4 5 WRITING STRATEGIES:I provide opportunities for students to workthrough the writing processes alone and with others, e.g., thinking aboutpurposes and audiences, prewriting, drafting, revising, editing andpublishing.0 1 2 3 4 5 SELF-SELECTION: I provide time for the self-selection of books forindependent reading in the classroom, and for book sharing.0 1 2 3 4 5 DEVELOPING MEANING: I provide clear targets to students to develophigher levels of learning, e.g., What does it mean? Why do I need to knowit? How will I use it?EXTENSION OF LEARNING: I provide opportunities and activities for0 1 2 3 4 5 students to learn more about topics of their choice through problem-basedlearning assignments, etc.BUILDING SUCCESS:I structure lessons/activities that provide0 1 2 3 4 5 opportunities for all students to experience success.70. According to the passage, who most probably mark the responses in the form?A. Professional tutorsB. Language teachers.C. Personal Physician.D. Psychological therapist.71. According to this passage, which frequency degree would you choose if you carry out the practice in the form not at all often?A. 0.B. 1.C. 2.D. 3.72. Mr. Kent bears EXTENSION OF LEARNING in mind, he quite often tend to ____________.A. always set groups to encourage students to work out something by putting heads togetherB. prepare grade-level materials for teachingC. develop students reading skills during pre-, while- and post- reading stagesD. provide students with extra learning materials to further their study73. Mrs. Grace likes to share her version of tasks out come in class which could be labeled___________.A. ASSESSMENT OF LEARNINGB. KNOWLEDGE CONSTRUCTIONC. DEMONSTRA TION OF STRA TEGIESD. SELF-SELECTION(C)A rapidly advancing contemporary science that is highly dependent on new tools is Earth system science. Earth system science involves observation and measurements on the Earth at all scales from the largest to the smallest. The huge amounts of data that are gathered come from many different locations and require special techniques for handling data. Important new tools that facilitate Earth system science include satellite remote sensing, small deep-sea submarines, and geographic information systems.More than any other way of gathering evidence, satellite observations continually remind us that each part of the Earth interacts with and is dependent on all other parts.Earth system science was born from the realization of that interdependence. Satellite remote sensing makes possible observations at large scales, and in many cases, measurements of factors that could not otherwise be measured. For example, the ozone hole over Antarctica--the decrease in the concentration of ozone high in the atmosphere--is measured by remote sensing, as are changes in deserts, forests, and farmlands around the world. Such measurements can be used in many areas of specialization besides Earth system science. Archaeology, for example, has benefited from satellite observations that reveal the traces of ancient trade routes across the Arabian Desert.New tools for exploring previously inaccessible areas of the Earth have also added greatly to our knowledge of the Earth system. Small deep-sea submarines allow scientists to travel to the depths of the ocean. There they have discovered new species and ecosystems thriving near deep-sea vents that emit heat, sasses, and mineral-rich water.Just as important as new methods of measurement and exploration are new ways to store and analyze data about the Earth system. Computer-based software programs known as geographicinformation systems, or GIS, allow a large number of data points to be stored along with their locations. These can be used to produce maps and to compare different sets of information gathered at different times. For example, satellite remote sensing images of a forest can be converted to represent stages in the forest's growth. Two such images, made at different times can be overlaid and compared, and the changes that have taken place can be represented in a new image.74. The word "facilitate" in line 5 is closest in meaning to ________.A. enableB. requireC. organizeD. examine75. The author of the passage mentions that satellite observations are especially effective in ________.A. conducting scientific studies of life on the ocean floorB. predicting future climate changesC. providing data to determine Earth's ageD. demonstrating interactions among all of Earth's parts76. According to the passage, satellite observations of the Arabian Desert allow archaeologists to discern ________.A. indications of ancient routesB. evidence of former lakesC. traces of early farmsD. remains of ancient forests77. What is the main idea of the passage?A. Special techniques are needed to classify the huge amounts of data about Earth.B. New tools provide information about Earth that was once impossible to obtain.C. Advances in Earth system science have resolved many environmental problems.D. Satellite remote sensing can show changes between two images taken years apart.Section CDirections: Read the passage carefully. Then answer the questions or complete the statements in the fewest possible words.For a glimpse of an evolving technology that promises to shake video gaming to its foundation, check out "Throw Trucks With Your Mind."Unlike most video games, it doesn't rely solely on a mouse or joystick. Instead, its players also don a headset that enables them to hurl trucks or other virtual objects simply by thinking.And that's just for starters. Advocates of so-called neurogaming(交感神经游戏) say the concept in a few years will incorporate a wide array of physiological factors, from a player's heart rate and hand gestures to pupil dilation and emotions. Moreover, they envision many such games being developed to improve the health, brainpower and skills of those playing them.The electroencephalography（脑电波仪）, or EEG, headset used to toss trucks and other objects onto adversaries was made by San Jose, Calif.-based NeuroSky. It measures separatebrainwave frequencies that reflect how focused the player is and how calm they are, according to Lat Ware of Emeryville, Calif., who developed the game and is the founder of Crooked Tree Studios. The game, which can be purchased at , costs $25, or $99 with the headset.Ware, 29, said it's possible to move a pear or other small virtual object if the player is calm, but not focused, or vice versa. But he said both mental states are essential to flatten a foe with a hurled monster truck, which takes considerable concentration.Although only a few neurogames have been introduced so far and their action tends to be fairly limited, the games are expected to become far more challenging - and multipurpose - as the software and related technology improves.One concept being explored is to develop games that adjust their action according to the player's changing emotions, as measured by such factors as their facial expressions, eye movement and skin-conductance（皮肤导电）levels. Another approach is to make games that influence how the player thinks and feels.Consider Los Angeles-based Melon, which, like "Throw Trucks With Your Mind," was recently launched via the online fundraising site Kickstarter. Melon officials say their first game - which challenges players to fold origami（折纸）with their mind, using NeuroSky's EEG headset - helps people "learn how to focus, relax and meditate better."（Note: Answer the questions or complete the statements in NO MORE THAN ELEVEN WORDS.）78. According to this article, what is the purpose of developing the new kind of games?___________________________________________________________________________.79. The function of brainwave frequencies measured by EEG made by San Jose is to ______________________________________________________________________________________.80. According to Ware, if you want to throw something such as a truck, you must be _____________________________________________________________________________________.81. What is the new idea being studied to develop more challenging and multipurpose games?___________________________________________________________________________.第Ⅱ卷（共47分）Ⅰ.TranslationDirections: Translate the following sentences into English, using the words given in the brackets.1.在美国和加拿大，用餐后不付小费是很失礼的事。
上海市青浦区高考化学二模试卷(含解析)
上海市青浦区2015届高考化学二模试卷一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（）A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液3．（6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C）＞c（HC）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （N）＞c（OH﹣）D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c （H+）+c（CH3COOH）4．（6分）下列描述中正确的是（）A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态5．（6分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（）A．500℃达平衡时有：c1＞c2B．500℃达平衡时有：a＞b＞cC．达平衡后打开K，容器B的体积将减小D．此反应的平衡常数随温度升高而增大6．（6分）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图7．（6分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 molB．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%二、推断题：共16分8．（16分）石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J 的流程图：已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是．（2）H的分子式是．（3）下列说法正确的是．a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式．（5）写出反应⑤的化学方程式．（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．三、填空题：共12分9．（12分）A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式为；A→B的反应类型；（2）有机物D的结构式为． M的结构简式为．（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：；E→F：．（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式．①属于酯类②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体；④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．四、实验题：共15分10．（15分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因．（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式．温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4 N a OH 平均值1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.42 24.9 25.1 25.0 28.3 3.33 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 （5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．五、综合题：共15分11．（15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为．（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为．（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为．（4）X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）．A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是．（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm （阿伏加德罗常数用 N A 表示，不必化简）．上海市青浦区2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（）A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的考点：原子核外电子的运动状态．分析：A．电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述；B．电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定；C．第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关；D．离原子核越远的电子，其能量越大．解答：解：A．电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，故A正确；B．电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确；C．第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，故C错误；D．离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D正确；故选C．点评：本题考查了核外电子的运动状态等知识点，注意电子云不是电子的运动轨迹是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述，为易错点．2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．KOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象；B．Br2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质；C．二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀；D．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀．解答：解：A．KOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象，可用品红溶液检验，故A错误；B．Br2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质，可用硝酸银溶液或水鉴别，故B错误；C．二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，可鉴别，故C正确；D．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀，应用盐酸或氯化钠溶液鉴别，故D 错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．3．（6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C）＞c（HC）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （N）＞c（OH﹣）D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c （H+）+c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．反应后的溶液中溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（HCO3﹣）＜c（OH﹣）；B．二者反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，混合液显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）；C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）；D．二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．解答：解：A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应才碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，且氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故所得溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH ﹣），故A错误；﹣）＞c（HCO3B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），所得溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则混合液呈碱性：c（OH ﹣）＞c（H+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C4错误；D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒判断溶液中各离子浓度大小．4．（6分）下列描述中正确的是（）A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态考点：原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．分析：A．由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同；B．3p轨道的能量大于2p轨道的能量；C．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；D．原子由基态变成激发态需要吸收能量．解答：解：A．根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，故A错误；B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故B错误；C．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；D．基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误；故选C．点评：本题考查原子核外电子的排布、原子核外电子的跃迁，题目难度中等，注意掌握样子核外电子的跃迁过程中能量变化，勉强强电子排布规律及电子排布与元素位置的关系，注意规律性知识的总结和应用．5．（6分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（）A．500℃达平衡时有：c1＞c2B．500℃达平衡时有：a＞b＞cC．达平衡后打开K，容器B的体积将减小D．此反应的平衡常数随温度升高而增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A为恒容容器，B是恒压容器，反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）发生以后，气体的物质的量之和减小，所以B相当于在A的基础上加压，所以平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，由此分析解答．解答：解：A、平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，所以c1＜c2，故A 错误；B、方程式中a是2mol A2和1mol B2气体完全反应，平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以a＞c＞b，故B错误；C、打开K后，因为B端压强的大于A端的压强，所以B中压强会减小，活塞P会向左移动，故b的体积减小，故C正确；D、正反应是放热反应，温度越高K值越小，故D错误；故选：C．点评：本题综合考查影响化学反应速率、化学平衡移动的因素以及化学平衡常数等知识，综合性强，难度大．6．（6分）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应；反应热和焓变．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A、亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO；B．MCl2和NCl2溶液显酸性，PH相同时，金属性强的水解程度小，溶液的浓度大；C．根据△H=旧键断裂吸收的能量﹣新键形成放出的能量以及物质的活化能的大小与反应热无关；D．根据向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3•H2O=OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量．解答：解：A．亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO，所以反应开始就产生气体，故A错误；B．MCl2和NCl2溶液显酸性，加水稀释促进阳离子水解，金属性强的水解程度小，PH相同时溶液的浓度大，加水稀释时溶液的PH变化慢，所以N的金属性较强，故B错误；C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1，故C正确；D．向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3•H2O=OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量之比为1：2，而图象中两次氨水为1：1，故D错误；故选C．点评：本题是一道综合知识的考查题，注意平时知识的熟练应用是解题的关键，结合图象来考查增加了难度，题目难度较大．7．（6分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 molB．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%考点：探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2中的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明原固体中一定存在Fe2O3，1.92g固体为铜，以此来解答．解答：解：A.6.4g变成1.92g，质量减少6.4g﹣1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设溶解的铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，故A正确；B．步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；C．Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故C错误；D.6.4g变成1.92g，质量减少6.4g﹣1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g 为铜，设铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，则m（Fe2O3）：m（Cu）=（160×0.02）：（64×0.02+1.92）=1：1，混合物X中还含Al2O3、SiO2中的一种物质或两种，则X中氧化铁的质量分数小于50%，故D错误；故选A．点评：本题考查物质成分的确定，为高频考点，把握流程及反应为解答的关键，侧重分析、推断及计算能力的综合考查，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，题目难度中等．二、推断题：共16分8．（16分）石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯．（2）H的分子式是C2H3O2Br．（3）下列说法正确的是be．a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．（5）写出反应⑤的化学方程式．（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据题中各物质转化关系，J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物，且由I在浓硫酸作用下加热得到，所以可以推知J为环酯，即J为，根据有关反应的条件可推知I为HOCH2COOH，H为BrCH2COOH，G为BrCH2CHO，F为BrCH2CH2OH，C x H y与HBrO加成得F，所以C x H y为CH2=CH2，氧化得A为CH3CHO，CH3CHO再氧化得B为CH3COOH，A和B发生信息中的加成反应得C为CH3COOCH（OH）CH3，C在浓硫酸条件下脱水得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得到E，据此答题．解答：解：根据题中各物质转化关系，J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物，且由I在浓硫酸作用下加热得到，所以可以推知J为环酯，即J为，根据有关反应的条件可推知I为HOCH2COOH，H为BrCH2COOH，G为BrCH2CHO，F为BrCH2CH2OH，C x H y与HBrO加成得F，所以C x H y为CH2=CH2，氧化得A为CH3CHO，CH3CHO再氧化得B为CH3COOH，A和B发生信息中的加成反应得C为CH3COOCH（OH）CH3，C在浓硫酸条件下脱水得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得到E，（1）在C2H4的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子是将乙烯中的氢原子都换成碳的结构即C6H12，其名称是2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯，故答案为：2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；（2）H为BrCH2COOH，H的分子式是C2H3O2Br，故答案为：C2H3O2Br；（3）a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理不相同，前者是加成，后者是萃取，故a错误；b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应，故b正确；c．C中有酯基和羟基，不能与NaOH、NaHCO3反应，故c错误；d．E中有酯基，其水溶性较差，故d错误；e．J中有酯基，在酸性或碱性环境中均能水解，故e正确；故答案为：be；（4）J为，K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，说明K中有两个羧基，所以符合条件K的结构简式为CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH，故答案为：CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH；（5）反应⑤的化学方程式为，故答案为：；（6）D为CH3COOCH=CH2，D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH=CHCH3（顺、反两种）、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2、，共5 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式为HCOOC（CH3）=CH2，故答案为：5；HCOOC（CH3）=CH2．点评：本题考查有机物的推断与合成，结合给予的信息、充分利用合成路线中物质官能团及碳链的变化推断，题目难度中等，注意有机基础知识的灵活运用．三、填空题：共12分9．（12分）A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式为C4H9Cl；A→B的反应类型消去反应；（2）有机物D的结构式为（CH3）2CBr﹣CH2Br． M的结构简式为．（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：n（CH3）2C=CH2；E→F：2（CH3）2C（OH）﹣CH2OH+O22（CH3）2C（OH）﹣CHO+2H2O．（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式HCOOC（OH）（CH3）2．①属于酯类②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体；④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．考点：有机物的推断．分析：A是卤代烃，相对分子质量为92.5，故A中含有1个Cl原子，剩余烃基式量为92.5﹣35.5=57，分子中最大C原子数目为=4…9，故烃基为﹣C4H9，A的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱中只有一个峰，故A为C（CH3）3Cl，A转化得到B，B转化为高分子化合物C，则B含有不饱和键，故B为（CH3）2C=CH2，C为，（CH3）2C=CH2与溴发生加成反应生成D为（CH3）2CBr﹣CH2Br，D转化得到E，E可以连续氧化生成G，应是D水解生成E，则E为（CH3）2C（OH）﹣CH2OH，F为（CH3）2C（OH）﹣CHO，F氧化生成G，G酸得到H，则H为（CH3）2C（OH）﹣COOH，G为（CH3）2C（OH）﹣COONa，H发生成环酯化反应生成M，则M为，据此解答．解答：解：A是卤代烃，相对分子质量为92.5，故A中含有1个Cl原子，剩余烃基式量为92.5﹣35.5=57，分子中最大C原子数目为=4…9，故烃基为﹣C4H9，A的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱中只有一个峰，故A为C（CH3）3Cl，A转化得到B，B转化为高分子化合物C，则B含有不饱和键，故B为（CH3）2C=CH2，C为，（CH3）2C=CH2与溴发生加成反应生成D为（CH3）2CBr﹣CH2Br，D转化得到E，E可以连续氧化生成G，应是D水解生成E，则E 为（CH3）2C（OH）﹣CH2OH，F为（CH3）2C（OH）﹣CHO，F氧化生成G，G酸得到H，则H为（CH3）2C（OH）﹣COOH，G为（CH3）2C（OH）﹣COONa，H发生成环酯化反应生成M，则M为．（1）由上述分析可知，A的分子式为C4H9Cl，A→B是C（CH3）3Cl在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成（CH3）2C=CH2，故答案为：C4H9Cl，消去反应；（2）由上述分析可知，D为（CH3）2CBr﹣CH2Br，M的结构简式为，故答案为：（CH3）2CBr﹣CH2Br；；（3）B→C是（CH3）2C=CH2发生加聚反应生成，反应方程式为：n（CH3）2C=CH2，E→F是（CH3）2C（OH）﹣CH2OH催化氧化生成（CH3）2C（OH）﹣CHO，反应方程式为：2（CH3）2C（OH）﹣CH2OH+O22（CH3）2C（OH）﹣CHO+2H2O，故答案为：n（CH3）2C=CH2；2（CH3）2C（OH）﹣CH2OH+O22（CH3）2C（OH）﹣CHO+2H2O；（4）（CH3）2C（OH）﹣COOH的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，为甲酸酯，能与金属钠反应放出气体，还含有﹣OH，符合条件的同分异构体有：HOCH2CH2CH2OOCH，CH3CH（OH）CH2OOCH，CH3CH2CH（OH）OOCH，HCOOC（CH3）CH2OH，HCOOC（OH）（CH3）2，共五种，其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为：HCOOC（OH）（CH3）2，故答案为：HCOOC（OH）（CH3）2．点评：本题考查有机物结构推断、有机反应类型、反应条件、反应特征、及同分异构现象的综合应用，考查核磁共振氢谱的应用、聚合反应等，着重反应部位信息和条件信息的应用和考查．四、实验题：共15分10．（15分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．（2）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣113.7kJ•mol ﹣1．温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4 N a OH 平均值1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.42 24.9 25.1 25.0 28.3 3.33 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 （5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．考点：中和热的测定．专题：实验设计题．分析：（1）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH 溶液混合均匀；（4）计算出三次的温差平均值，然后根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变，并根据热化学方程式的书写方法来写热化学方程式；（5）根据浓硫酸溶于水会放热热量分析．解答：解：（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全，故答案为：确保硫酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：B；（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，故答案为：用环形玻璃棒轻轻搅动；（4）三次的平均温差为：℃=3.4℃，Q=△H=﹣△Tcm=﹣3.4℃×4.18J/（g•℃）×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol，50moL 0.25mol•L﹣1硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成2mol水放出的热量为：×2=113.7kJ•mol﹣1，所以热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣113.7kJ•mol﹣1，故答案为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣113.7kJ•mol﹣1；（5）由于浓硫酸溶于水放出热量，则导致中和反应中放热的热量偏大，故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量．点评：本题考查了中和热的测定方法，题目难度中等，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．五、综合题：共15分11．（15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为．。
2015年上海高考模拟试题_上海市宝山区吴淞中学高三模拟测试化学卷
化学试卷第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是A．通过水解将“地沟油”制成肥皂B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C．把放射性核废料深埋于地下岩层D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水2．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。
有关次氯酸的化学用语正确的是A．B．C．D．3．如果把2FeCl3+ Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是A．Cl-B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+4．生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是A．加碘食盐中添加的是碘化钾B．将甲醛稀溶液喷在白菜上可以保鲜C．牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量D．人体中维持血液的pH值稳定的主要离子是HCO3－5．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是A. 碘熔化破坏了共价键B. 从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力C. 含极性键的共价化合物一定是电解质D. HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定二、选择题(共36分，每小题只有1个正确答案)6. 关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应A. CaO失氧变为CaC2B. C的状态发生了变化C. Ca的化合价在反应前后发生了改变D. C失去了电子，同时也得到了电子7．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2—、Cl—、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、CO32—、NO3—8．测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的实验方案不合理的是A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体9. 将a L （标准状况）CO 2通入100mL 3mol/L NaOH 溶液中，下列各项为通入CO 2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是A. a =3.36时（0.15mol ），CO 2 + 2OH － → CO 32－+ H 2O B. a =4.48时（0.2 mol ），2CO 2 + 3OH －→ CO 32－+ HCO 3－+ H 2O C. a =6.72时（0.3 mol ），CO 2 + OH －→ HCO 3－D. a =8.96时（0.4 mol ），3CO 2 + 4OH －→ CO 32－+ 2HCO 3－+ H 2O 10. 下列图像表达正确的是 时间0能量n(H 2)2H 2(g)+ O 2(g)H 2O (g)2O S Se Te 加水的量沸点A. 氨水的稀释B. 等质量锌粉与足量盐酸反应 C. 氢气与氧气反应 中的能量变化 D. 气态氢化物沸点11. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1 mol 组成为C 2H 6O 的有机物，所含C —H 键数目一定为0.5N AB. 8.7 g MnO 2与40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AC. 0.1 mol N 2与0.3 mol H 2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N AD. 标准状况下，22.4 L HF 所含的分子数目为N A12. 已知NH 4CuSO 3与足量的10mol/L 硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成、②产生刺激性气味的气体、③溶液呈现蓝色。
上海市静安区、青浦区中考化学二模试卷.pdf
4．（1 分）（2015•青浦区二模）厨房中的物质加入水中，能形成溶液的是（ ） A．面粉 B．白糖 C．牛奶 D．食用油
5．（1 分）（2014•青岛）光导纤维是由二氧化硅（SiO2）制成的，二氧化碳中硅元素的化合 价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
溶液质量/g
90
100
105
105
由实验可知
A．甲所得溶液中溶质质量分数为 80%
B．乙恰好形成 60℃时的饱和溶液
C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等
D．60℃时 KNO3 的溶解度为 110g/100g 水 ②气体的溶解度也有一定的变化规律．不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图所示，
图中 t1 对应的温度为 40℃，则 t2 对应的温度 A．小于 40℃B．等于 40℃C．大于 40℃D．无法确定．
完成填空：
①空气中可供人类呼吸的气体是
．
②家庭中可用活性炭作为冰箱除味剂，是因为它具有
作用．
③草木灰（主要含碳酸钾）浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片看到火焰呈
色．
④尿素[CO（NH2）2]是一种优质的
肥（填“氮”、“磷”或“钾”）．尿素的摩尔质
量为
，1.5mol 的 CO（NH2）2 分子中约含有
①写出标号仪器的名称：a
；
②实验室选择 A 装置用双氧水制取氧气，也可选择 B 装置用加热氯酸钾制取氧气，两实验
中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起
作用．请你写出一种制
取氧气的化学方程式
上海市黄浦区2015届高考化学二模试卷(含解析)
2015年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、选择题：每小题2分，共10分黄埔区高考化学质量抽查试卷1.（2分）（2015?黄浦区二模）下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用, 至今仍公认为化学原理的是（）A. 1803年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”B. 1808年盖？吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”C. 1811年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“D. 1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”3. （2分）（2015?黄浦区二模）关于氨水、氯水、双氧水和王水的说法，正确的是（）A. 氨水能导电，说明氨气是电解质B. 新制的氯水中存在3种分子，4种离子C. 双氧水被称为“绿色氧化剂”其还原产物为QD. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1: 3配成）A. 和中负极均能产生气泡B. I和H中正极均能产生气泡C. I和n中负极反应均是Fe- 2e=Fe2+D. I和n中正极反应均是2H++2e=H5. （2分）（2015?黄浦区二模）现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一•其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构•有关该物质说法错误的是（）C^N ASA. 分子式为S4N4B. 分子中既有极性键又有非极性键C. 熔点低于同类晶体QND. 熔沸点低，硬度较小二、选择题（本题共36分，每小题3分）6. （3分）（2015?黄浦区二模）化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等.有关化学观念的说法正确的是（）①分类观：物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究.②结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质.③平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的.④守恒观：所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒.A. ①②③B.①③④C.②③④|D.①②③④7. （3分）（2015?黄浦区二模）下列关于催化剂的说法错误的是（）A. 温度越高，催化剂的催化效果越好B. 汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C. 催化剂可以改变化学反应速率，但不能破坏化学平衡D. 催化剂可以改变化学反应路径，且反应前后其质量和化学性质都不发生变化&（3分）（2015?黄浦区二模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（iA. AB. BC. CD. D9. （3分）（2015?黄浦区二模）下列化学实验中的第一步操作错误的是（）A. 检查装置的气密性--制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作B. 检查是否漏水--滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用C. 验纯--点燃可燃性气体D. 湿润用石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸和pH试纸检验或验证某些气体10. （3分）（2015?黄浦区二模）关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）A. 键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C. 共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定D. 同种原子间形成的共价键键长：叁键v 双键v 单键11. （3分）（2015?黄浦区二模）将 a g 二氧化锰粉末加入 b mol/L 的浓盐酸c L 中加热完 全溶解，反应中转移电子 d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A .12. （ 3分）（2015?黄浦区二模）实验室欲配制一种仅含 4种离子（不考虑、水电离出的离A . 3++2 ——Al 、K 、SQ 、NO + 2+ 2— —B . Na 、Mg 、SQ 、ClC CIO -、1 —、K +、Na +2+— 2 — +D. Ba 、OH 、CO 、K13. （3分）（2015?黄浦区二模）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂 白粉等一系列物质.下列说法正确的是（）A. 除去与水反应外，图示中其它的转化反应均为氧化还原反应B. CO SO 、SO 均是酸性氧化物C. 工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO 合成CHOH 进而合成HCHO 勺两步反应，原子利用率均为100%14. （ 3分）（2015?黄浦区二模）下列反应，改变反应物用量后仍能用同一个离子方程式表 示的是 （ ） A. NaHSO 溶液与Ba （OH 2溶液反应 B. GHONa 溶液与CO 反应 C. NaAIQ 溶液与CO 反应 D. Fe 与稀硝酸反应15. （3分）（2015?黄浦区二模）己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液.其化学方程式是PbSO+2CHCOON 卜4（ NH ） 2SQ+ （CHCOO 2Pb.当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成.表示这个反应的离子方程式正确的是 （ ）A. （CHCOO 2Pb+HS 4PbSj +2CWCOOHB. Pb +2CHCOO+H2S 4 PbSj +2CH 3COOHC. Pb +H 2S T PbSj +2H可以收集到氯气. LB . 反应后溶液中的 CI 「数目为:2aN A 87C.D. 反应后溶液中的 H 数目为：be - 2d► H J SO 4*罷化剌.cgHhN A 可表示为:CH J OHHiD. Pb +2CHC00+2H+S f PbSj +2CHC00H16. （3分）（2015?黄浦区二模）将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）A. 反应过程中不可能产生HbB. 剩余的金属粉末中一定有铜C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D. 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SQ，则金属粉末的质量一定会减少17. （3分）（2015?黄浦区二模）SQ通入足量的Fe （NO）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCb溶液，会产生白色沉淀.针对上述一系列变化, 下列说法错误的是（）A. 上述过程中，最终被还原的是NO「B. 从上述反应可知氧化性HNO> Fe3+>稀硫酸C. 上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体D. 若通入的SO完全反应，则通入的SQ和逸出的气体物质的量之比为1:1三、选择题（本题共20分，每小题4分）18. （4分）（2015?黄浦区二模）氰（CN 2、硫氰（SCN 2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似.例如：2Fe+3（ SCN 2f 2Fe （SCN 3 Ag ++CN_f AgC M （白），拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱. 又知阴离子的还原性强弱为Cl_Br_CN SCN I _，下列反应中，正确的是（）19. （4分）（2015?黄浦区二模）在恒容密闭容器中存在下列平衡：（g）+H （g）. CO （g）的平衡物质的量浓度c （CO）与温度CO（g）+HO （g）?CQ T的关系如图所示.下列说法错误的是（）7 Jr 7t / 1Bj/；O:* 11 1«4C* nt, T、m：A. 反应CO（g）+H2O（g）? CQ （g）+H b （g）为吸热反应B. 在T2时，若反应处于状态D,则一定有u正〉u逆C. 平衡状态A与C相-比，平衡状态A的c （CO大D. 若T1、T2时的平时数分别为K、K2则冷〉K220. （4 分）（2015?黄浦区二模）室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示. 下列有关说法正确的是（）ypH 变化曲虬__人 rTHCiymL rA .+_ 14a 点由水电离出的 c ( H ) =1.0 x 10 mol/L B .b :c ( NH +) +c ( NH?fO ) > c (Cl _) C. c 点：c (Cl _) =c (NIH +)D. d 点后，溶液温度略有下降的主要原因是 NH?H 2O 电离吸热21. （4分）（2015?黄浦区二模）某无色溶液中只可能溶有NH +、K 、A|3+、Mg +、HCO 「、Cl 「、1「、MnO 、SOT 等离子中的几种离子.为分析其组成，现进行如下实验：① 取10mL 该溶液于试管中滴加足量的 Ba （ N@） 2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲.② 取上述反应后的滤液，加人AgN0溶液未见沉淀产生.③ 另取10mL 该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH 的物质的量为0.03mol 时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH 溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为 0.224L （假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解.下列推断正确的是（）22. （4分）（2015?黄浦区二模）已知，将 Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有 KCl 、KCIO 、 KCIO 3，且 ------- 1 _ 的值与温度高低有关，当 n （KOH =a mol 时，下列有关说法错误c （CLO~）改变温度，产物中 KC1O 的最大理论产量为 Za mol四、（本题12分）的是（ ）若某温度下，反应后亡（C 广）c （C10~）=11,则溶液中C (C1Q~ ) c (Cl 03_)2B .参加反应的氯气的物质的量小于十mo|改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围:1 a mol <n e <— a mol2 &D.23. （12分）（2015?黄浦区二模）有A B、C、D E、F等6种短周期元素，其中A的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C原于最外层的电子排布式为时ns n np2n, D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F元素最高正价与最低负价的代数和为4.（1）B、C E三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有_______________ ，其电子式为__________________ .（2）D E、F的简单离子半径由大到小的顺序是________________________ （用离子符号表示）.（3）两种均含A B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 ____________________________ . （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子•其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t ）的曲线如图所示.4 {tnol）（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛•它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式 _______________________________________ .五、（本题共12分）24. （12分）（2015?黄浦区二模）SO、Na t SG、NaHSO和N Q S Z O且是常见的含硫化合物.:TMX* Oi* j（1）NaHSO固体熔融时的电离方程式为___________________ .实验室检验SQ的原理是 _________________ （文字表达）.（2）0.1mo1/L Na 2SQ溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________ .（3）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之工艺流程如图1所示：雾化器中发生反应的化学方程式为______________________ .某同学在常温下设计如下实验探究Na t S zQ的化学性质.(4)实验①可说明___________________ .(5)_______________________________________ 实验②说明NS2&Q具有___________________ 性，反应的离子方程式为_______________________________________________ •(6)向绝热恒容密闭容器中通入SQ和NO—定条件下使反应SO (g) +NO (g) ?SQ(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示•由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 物质的总能量：反应物高于生成物D. ^t i=^t2时，SQ的转化率：a〜b段小于b〜c段.六、(本题共16分)25. (16分)(2015?黄浦区二模)工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4种实验方案：方案1.取样品溶解后，加试剂使CO2「沉淀，测定沉淀的质量.操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作.(1 )实验时所需的定量实验仪器为______________________ ，判断是否达到恒重的标准是 _______________ .方案2.用0.100mol/L 盐酸滴定.具体过程如图：标准液盐酸试样斛S木某扌旨示剂OJOlf mol/Lwg H 待测>=100niL J-20.00mL HHCI)/inL(2)_______________________________________ 操作1所需要的仪器有.(3) _________________________________________________________ 操作2时选择的指示剂为甲基橙，当溶液时，说明达到了操作2终点.(4 )为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是__________________________ .(5)___________________________________________________________________ 操作2时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_____________________________________________________________________________ ;若盛装待测液的锥▼ +形瓶未用待测液润洗，测定结果______________________ (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”) . 方案3.用稀酸将CO2「转化为CO测定CO的质量.实验装直如图：呼t|>主要实验步骤如下：① 组装仪器并检查装置的气密性；② 称量绿矶样品及 U 形干燥管E 的质量，将称量后的绿矶置于硬质玻璃管内;A Bc操作步骤有：①检查装直的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为 mg ;①称量ag样品装入广口瓶 B 中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀 H 2S0至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓在空气数分钟，再称量干燥管，质量为 mg .（6） 该方案样品中纯碱的质量分数为 _____________________ （用代数式表示）• （7）有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）•改进措施可以是 ____________________ • 方案4.用稀酸将COT 转化为CO,测定CO 的体积.（8） 下列装置中，适合该方案的是 _____________________ （选填序号）•七、（本题共10分）26. （10分）（2015?黄浦区二模）某研究性学习小组从网上查到绿矶（FeSQ?7HzC ）受热分■温解的方程式为2FeSQ?7H 2O： ：" FeO+SO f +SO 4 +14fOf ，设计了如图所示实验装置来验证绿矶受热分解是否发生上述反应.'■rfWfcF W "I ■—时（乙蒂港③关闭活塞K,加强热使绿矶完全分解;④打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气；⑤再次称量干燥管E的质量；⑥重复步骤④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量•试回答下列问题：(1)____________________________________________ 洗气瓶D中浓HzSQ的作用为•(2 )步骤⑦从溶液中获取沉淀质量的具体操作为__________________________(3)实验小组的报告如下，请补充完整：实验记录分析或计算结果现象硬质玻璃管内物质由绿色变为红棕色生成物有干燥管B中晶体由白色变为蓝色生成物有HQ数据称取绿矶样品16.68g反应的绿矶的物质的量为0.06mol 干燥管E最后增加的质量2.24g生成SQ molC中生成白色沉淀的质量为 4.66g生成SQ 0.02mol因：______________ (两条即可)•(5)为达到“验证绿矶受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议：__________________ (两条即可)•八、(本题共11分)27. (11分)(2015?黄浦区二模)有机物PAS- Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：QF4匚4阳完成下列填空:已知:o oII II①rx CH-CCOOH <R= —CH^i—H )IRMKPAS Na（1 ）由A 生成B 的化学方程式为 _____________________ . （2） C 与NaOH 反应的化学方程式是 _________________ .（3） F 中含氧官能团的名称是 __________________ ;试剂a 的结构简式为 ____________________ . （4） 试剂b 的相对分子质量为 58,分子中不含甲基，且为链状结构，肉挂酸与试剂b 生成G 的化学方程式为 _________________ .（5） 肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件：a .苯环上有三个取代基；b .能发生银镜反应，且1mol 该有机物最多生成 4molAg .由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有 两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式 ___________________________________________ 、 _______________ .九、（本题共12分）28. （12分）（2015?黄浦区二模）成环是有机合成的重要环节.如（1） 写出（A 的化学方程式 __________________________ .（2） 酸性条件下，化合物 B 能发生聚合反应，化学方程式为 __________________________ . （3） （川）与（H ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为 _______________ .（4 ）请用合成反应流程图表示出由万案 ________________（合成路线常用的表示方式为:十、（本题共11分）29 . （11分）（2015?黄浦区二模）化学反应常常涉及到气体，气体在千变万化的化学反应中 充当着重要角色.完成下列计算：目标产物）化合物（I ）可由（川）合成:CIIX16(1 )足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO 、N 2C 4、NC 的混合气体，将这些气体与标准状况下1.68LO 2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸•若向所得硝 酸铜溶液中加入 5mol?L “NaoH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则所用氧气的物质的量 为 ，消耗 NaOH 溶液的体积是 .某化工厂以甲就为原料中合成甲醇的反应为：CH (g ) +H2»CO( g ) +3H 2 (g )…①(反应中 CH 转化率为 100% CO( g ) +2H 2 (g ) T CHOH(g )…②(反应中 CO 有二转化)3合成工艺如下:虚线框内为改进后的工艺中新增流程，所有气体体积均折算为标准状况. (2 )原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为 672m 3和1750m 3时，最后的反应剩余物中 n (CO = _______________ , n ( H 2) = ___ (3)为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，2CH (g ) +Q (g )f 2CO( g ) +4H 2 (g )…③(反应中 若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为 V (CO =3: 1.试计算充入反应器③的甲烷的体积.2015年上海市黄浦区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题 2分，共10分黄埔区高考化学质量抽查试卷1. （ 2分）（2015?黄浦区二模）下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用, 至今仍公认为化学原理的是（ ）A . 1803年道尔顿提出的“兀素的原子以其原子质量为特征”B . 1808年盖？吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” C. 1811年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“ D. 1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”考点：化学史.分析：A .根据原子的构成可知，质子数决定元素的种类；B. 在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子;C. 根据原子不带电，离子化合物是由离子构成的来分析；D. 根据电解质的电离来分析.解答：解：A.因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提 出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A 错误；B. 在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖 ？吕萨克提出的理论不科学，故B 错误;C. 因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科 学，故C 错误；D. 阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离 是相同的，即该理论科学，故 D 正确. 故选D.将下列反应运用于正产甲醇原料气：CH 转化率为100%am ?和3am 3，反应剩余物中 V ( Ft )：点评：本题以化学的发展中的假说来考查学生对原子的构成、电解质的电离、离子化合物的形成及物质的构成等知识的认识，学生应注意理论的发展性及理论的局限性、时代性来分析解答.2. （2分）（2015?黄浦区二模）下列有机物的结构简式，错误的是（）A. ?软脂酸C17H5COOHB. 新戊烷C (CH) 4C.甘氨酸H2NCHCOOHD.甘油CH2 ( OH CH (OH CHOH考点：结构简式.分析：A、软脂酸C17H5COOH中的烃基-G7H35的具体结构无从得知;B、新戊烷C （CH）4中的各原子间的成键情况很明确；C、甘氨酸H2NCHCOOH中的各原子间的成键情况很明确；D甘油CH2 （OH CH（OH CHOH中的各原子间的成键情况很明确.解答：解：A、软脂酸C7H35COO中的烃基-C7H35的具体结构在此式子中没得到具体的体现，故不是结构简式，故A错误；B、新戊烷C （CH）4中的四个-CH均连在中间的碳原子上，能体现出此物质的具体结构，但又比结构式简单，故是结构简式，故B正确；C、甘氨酸H2NCHCOO!可以看出氨基和-COOH均连在C碳原子上，能体现出此物质的具体结构，但又比结构式简单，故是结构简式，故C正确；D甘油CH2 （OH CH（OH CHOH能体现出此物质的具体结构，但又比结构式简单，故是结构简式，故D正确.故选A.点评：本题考查了物质的分子式、结构式和结构简式的辨析，应注意的是在平时写反应时一般均写物质的结构简式.3. （2分）（2015?黄浦区二模）关于氨水、氯水、双氧水和王水的说法，正确的是（）A. 氨水能导电，说明氨气是电解质B. 新制的氯水中存在3种分子，4种离子C. 双氧水被称为"绿色氧化剂”其还原产物为QD. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1: 3配成考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解质与非电解质；过氧化氢.分析：A.氨气为非电解质；B. 氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；C. 双氧水中O元素化合价为-1价，被氧化生成氧气；D. 王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3: 1 .解答：解：A.氨水中存在一水合氨，可电离出铵根离子和氢氧根离子，能导电，但氨气本身不能电离出自由移动的离子，为非电解质，故A错误；B. 氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒，则含有3种分子、4种离子，故B正确；C. 因氧化剂在反应中元素的化合价降低，则双氧水的还原产物为H2O,氧气为氧化产物，故C错误；D. 王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3：1,王水为混合物，能溶解Au、Pt,故D错误. 故选B.点评：本题考查物质的性质及物质的成分，明确氨水、氯水、王水的组成及氧化剂在反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大.4. （2分）（2015?黄浦区二模）结合图判断，如下叙述正确的是（）沼液唳化的口cNMl洛液A. I和n中负极均能产生气泡B. I和n中正极均能产生气泡C. I和n中负极反应均是Fe- 2e=Fe2+D. I和n中正极反应均是2H++2e=H考点：原电池和电解池的工作原理.电化学专题.A. I、n中的负极均为Fe失去电子；B. I中正极发生吸氧腐蚀的电极反应，n中正极发生析氢腐蚀的电极反应;C. I和n中负极Fe失去2个电子；D. I中正极发生吸氧腐蚀的电极反应，n中正极发生析氢腐蚀的电极反应.解：1中性环境中发生吸氧腐蚀，负极Fe失电子，正极氧气得电子，n酸性环境中发生析氢腐蚀，负极Fe失电子，正极氢离子得电子生成氢气.A. I和n中负极反应均是Fe- 2e=Fe ,1和n中负极均不产生气泡，故A错误;B. I中正极发生O2+2HO+4e-=40H,n中正极反应发生2H+2e=H4,故B错误;C. I和n中负极反应均是Fe - 2e=Fe2+，故C正确；D. I中正极发生Q+2H2O+4e-=4OH,n中正极反应发生2H h+2e=H2T,故D错误; 故选C.点评：本题考查吸氧腐蚀和析氢腐蚀，注意电解质溶液的差别判断出I为吸氧腐蚀、n为析氢腐蚀时解答本题的关键，明确发生的电极反应即可解答，题目难度不大.5. （2分）（2015?黄浦区二模）现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一•其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构•有关该物质说法错误的是（）O-NA. 分子式为B. 分子中既有极性键又有非极性键C. 熔点低于同类晶体QND. 熔沸点低，硬度较小考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：化学键与晶体结构.分析：由图可知分子式为SN,分子中含有s- N键和N- N键，为分子晶体，熔沸点低，硬度较小，以此解答该题.解答：解: A.由图知该物质的分子式为SM,故A正确；B. 该物质的分子中既有极性键（N- S）又有非极性键（S- S）,故B正确；C.和S2N2都为分子晶体，相对分子质里越大，分子间作用力越强，则熔点越咼，故 C错误；点评：本题考查分子式的确定、极性键、冋素异形体等知识点，注意分子晶体的熔沸点一般较低，易错选项是A,注意不能利用均摊法确定其化学式.、选择题（本题共36分，每小题3 分）6. （3分）（2015?黄浦区二模）化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等•有关化学观念的说法正确的是（）①分类观：物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究.②结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质.③平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的.④守恒观：所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒.A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④考点：化学研究基本方法及作用.分析：①分类是学习和研究化学的一种常用的基本方法，分类的目的是认清事物的特点，然后分门别类；②如一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同；③化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，受外界条件影响移动时，都遵循勒夏特列原理；④所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒.解答：解：①根据组成物质的种类将物质分为混合物和纯净物，例如，水是一种纯净物，空气是一种混合物，故①正确；②结构决定性质，如一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，故②正确；③中学化学四大平衡包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，四大平衡受外界条件影响移动时，都遵循勒夏特列原理，故③正确；④所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒，如CO（g）+H20（g）? CO（g）+H2（g）,故④正确；故选D.点评：本题考查化学研究基本方法及作用，明确常见的化学观念是解题的关键，题目难度不大.7. （3分）（2015?黄浦区二模）下列关于催化剂的说法错误的是（）A.温度越高，催化剂的催化效果越好B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C.催化剂可以改变化学反应速率，但不能破坏化学平衡D.催化剂可以改变化学反应路径，且反应前后其质量和化学性质都不发生变化考点：催化剂的作用.分析：丿A温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等；B、汽车尾气是氮氧化物，催化转化器可以使一氧化碳和一氧化氮气体反应生成无毒氮气和二氧化碳；C催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变；D催化剂改变反应速率，也可以改变化学反应路径，但反应前后质量和化学性质不变.解答：:解: A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等，所以不是温度越高催化效果越好，故A错误；。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-上海市青浦区2015届高考二模化学试卷及答案
上海市青浦区2015届高考化学二模试卷一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（）A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液3．（6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c （C）＞c（HC）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （N）＞c（OH﹣）D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）4．（6分）下列描述中正确的是（）A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态5．（6分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（）A．500℃达平衡时有：c1＞c2B．500℃达平衡时有：a＞b＞cC．达平衡后打开K，容器B的体积将减小D．此反应的平衡常数随温度升高而增大6．（6分）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图7．（6分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 molB．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%二、推断题：共16分8．（16分）石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J 的流程图：已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是．（2）H的分子式是．（3）下列说法正确的是．a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式．（5）写出反应⑤的化学方程式．（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．三、填空题：共12分9．（12分）A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式为；A→B的反应类型；（2）有机物D的结构式为． M的结构简式为．（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：；E→F：．（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式．①属于酯类②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体；④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．四、实验题：共15分10．（15分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因．（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式．温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃ H2SO4 N a OH 平均值1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.42 24.9 25.1 25.0 28.33.33 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．五、综合题：共15分11．（15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为．（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为．（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为．（4）X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）．A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是．（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm （阿伏加德罗常数用 N A表示，不必化简）．上海市青浦区2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（）A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的考点：原子核外电子的运动状态．分析：A．电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述；B．电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定；C．第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关；D．离原子核越远的电子，其能量越大．解答：解：A．电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，故A正确；B．电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确；C．第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，故C错误；D．离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D正确；故选C．点评：本题考查了核外电子的运动状态等知识点，注意电子云不是电子的运动轨迹是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述，为易错点．2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．KOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象；B．Br2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质；C．二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀；D．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀．解答：解：A．KOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象，可用品红溶液检验，故A 错误；B．Br2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质，可用硝酸银溶液或水鉴别，故B错误；C．二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，可鉴别，故C正确；D．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀，应用盐酸或氯化钠溶液鉴别，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．3．（6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c （C）＞c（HC）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （N）＞c（OH﹣）D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．反应后的溶液中溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（HCO3﹣）＜c（OH﹣）；B．二者反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，混合液显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）；C ．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c （OH ﹣）＞c （H +）；D ．二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．解答： 解：A.0.1 mol/L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，二者恰好反应才碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，且氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣），故所得溶液中离子浓度大小为：c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣），故A 错误；B.20 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ），结合物料守恒可得：c （CH 3COO ﹣）＞c （Cl ﹣）＞c （CH 3COOH ），所得溶液中离子浓度大小为：c （CH 3COO ﹣）＞c （Cl ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +），故B 正确；C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则混合液呈碱性：c （OH ﹣）＞c （H +），溶液中正确的离子浓度大小为：c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）＞c （H +），故C 错误；D.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c （OH ﹣）=c （H +）+c （CH 3COOH ），故D 错误； 故选B ．点评： 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒判断溶液中各离子浓度大小．4．（6分）下列描述中正确的是（）A ． 氮原子的价电子排布图：B ． 2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等C ． 价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素D ． 钠原子由1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 63p 1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 考点： 原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．分析： A ．由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同；B ．3p 轨道的能量大于2p 轨道的能量；C ．价电子排布为4s 24p 3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p 电子；D．原子由基态变成激发态需要吸收能量．解答：解：A．根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，故A错误；B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故B错误；C．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；D．基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误；故选C．点评：本题考查原子核外电子的排布、原子核外电子的跃迁，题目难度中等，注意掌握样子核外电子的跃迁过程中能量变化，勉强强电子排布规律及电子排布与元素位置的关系，注意规律性知识的总结和应用．5．（6分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（）A．500℃达平衡时有：c1＞c2B．500℃达平衡时有：a＞b＞cC．达平衡后打开K，容器B的体积将减小D．此反应的平衡常数随温度升高而增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A为恒容容器，B是恒压容器，反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）发生以后，气体的物质的量之和减小，所以B相当于在A的基础上加压，所以平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，由此分析解答．解答：解：A、平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，所以c1＜c2，故A 错误；B、方程式中a是2mol A2和1mol B2气体完全反应，平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以a＞c＞b，故B错误；C、打开K后，因为B端压强的大于A端的压强，所以B中压强会减小，活塞P会向左移动，故b的体积减小，故C正确；D、正反应是放热反应，温度越高K值越小，故D错误；故选：C．点评：本题综合考查影响化学反应速率、化学平衡移动的因素以及化学平衡常数等知识，综合性强，难度大．6．（6分）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应；反应热和焓变．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A、亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO；B．MCl2和NCl2溶液显酸性，PH相同时，金属性强的水解程度小，溶液的浓度大；C．根据△H=旧键断裂吸收的能量﹣新键形成放出的能量以及物质的活化能的大小与反应热无关；D．根据向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3•H2O=OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量．解答：解：A．亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO，所以反应开始就产生气体，故A错误；B．MCl2和NCl2溶液显酸性，加水稀释促进阳离子水解，金属性强的水解程度小，PH相同时溶液的浓度大，加水稀释时溶液的PH变化慢，所以N的金属性较强，故B错误；C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1，故C正确；D．向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3•H2O=OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量之比为1：2，而图象中两次氨水为1：1，故D错误；故选C．点评：本题是一道综合知识的考查题，注意平时知识的熟练应用是解题的关键，结合图象来考查增加了难度，题目难度较大．7．（6分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 molB．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%考点：探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2中的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明原固体中一定存在Fe2O3，1.92g固体为铜，以此来解答．解答：解：A.6.4g变成1.92g，质量减少6.4g﹣1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设溶解的铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，故A正确；B．步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；C．Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故C错误；D.6.4g变成1.92g，质量减少6.4g﹣1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，则m（Fe2O3）：m（Cu）=（160×0.02）：（64×0.02+1.92）=1：1，混合物X中还含Al2O3、SiO2中的一种物质或两种，则X中氧化铁的质量分数小于50%，故D错误；故选A．点评：本题考查物质成分的确定，为高频考点，把握流程及反应为解答的关键，侧重分析、推断及计算能力的综合考查，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，题目难度中等．二、推断题：共16分8．（16分）石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J 的流程图：已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯．（2）H的分子式是C2H3O2Br．（3）下列说法正确的是be．a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．（5）写出反应⑤的化学方程式．（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据题中各物质转化关系，J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物，且由I在浓硫酸作用下加热得到，所以可以推知J为环酯，即J为，根据有关反应的条件可推知I为HOCH2COOH，H为BrCH2COOH，G为BrCH2CHO，F为BrCH2CH2OH，C x H y与HBrO加成得F，所以C x H y为CH2=CH2，氧化得A为CH3CHO，CH3CHO再氧化得B为CH3COOH，A和B发生信息中的加成反应得C为CH3COOCH（OH）CH3，C在浓硫酸条件下脱水得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得到E，据此答题．解答：解：根据题中各物质转化关系，J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物，且由I在浓硫酸作用下加热得到，所以可以推知J为环酯，即J为，根据有关反应的条件可推知I为HOCH2COOH，H为BrCH2COOH，G为BrCH2CHO，F为BrCH2CH2OH，C x H y与HBrO 加成得F，所以C x H y为CH2=CH2，氧化得A为CH3CHO，CH3CHO再氧化得B为CH3COOH，A和B 发生信息中的加成反应得C为CH3COOCH（OH）CH3，C在浓硫酸条件下脱水得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得到E，（1）在C2H4的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子是将乙烯中的氢原子都换成碳的结构即C6H12，其名称是2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯，故答案为：2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；（2）H为BrCH2COOH，H的分子式是C2H3O2Br，故答案为：C2H3O2Br；（3）a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理不相同，前者是加成，后者是萃取，故a错误；b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应，故b正确；c．C中有酯基和羟基，不能与NaOH、NaHCO3反应，故c错误；d．E中有酯基，其水溶性较差，故d错误；e．J中有酯基，在酸性或碱性环境中均能水解，故e正确；故答案为：be；（4）J为，K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，说明K中有两个羧基，所以符合条件K的结构简式为CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH，故答案为：CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH；（5）反应⑤的化学方程式为，故答案为：；（6）D为CH3COOCH=CH2，D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH=CHCH3（顺、反两种）、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2、，共5 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式为HCOOC（CH3）=CH2，故答案为：5；HCOOC（CH3）=CH2．点评：本题考查有机物的推断与合成，结合给予的信息、充分利用合成路线中物质官能团及碳链的变化推断，题目难度中等，注意有机基础知识的灵活运用．三、填空题：共12分9．（12分）A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式为C4H9Cl；A→B的反应类型消去反应；（2）有机物D的结构式为（CH3）2CBr﹣CH2Br． M的结构简式为．（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：n（CH3）2C=CH2；E→F：2（CH3）2C（OH）﹣CH2OH+O22（CH3）2C（OH）﹣CHO+2H2O．（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式HCOOC（OH）（CH3）2．①属于酯类②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体；④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．考点：有机物的推断．分析：A是卤代烃，相对分子质量为92.5，故A中含有1个Cl原子，剩余烃基式量为92.5﹣35.5=57，分子中最大C原子数目为=4…9，故烃基为﹣C4H9，A的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱中只有一个峰，故A为C（CH3）3Cl，A转化得到B，B转化为高分子化合物C，则B含有不饱和键，故B为（CH3）2C=CH2，C为，（CH3）2C=CH2与溴发生加成反应生成D为（CH3）2CBr﹣CH2Br，D转化得到E，E可以连续氧化生成G，应是D水解生成E，则E为（CH3）2C（OH）﹣CH2OH，F为（CH3）2C（OH）﹣CHO，F氧化生成G，G酸得到H，则H为（CH3）2C（OH）﹣COOH，G为（CH3）2C（OH）﹣COONa，H发生成环酯化反应生成M，则M为，据此解答．解答：解：A是卤代烃，相对分子质量为92.5，故A中含有1个Cl原子，剩余烃基式量为92.5﹣35.5=57，分子中最大C原子数目为=4…9，故烃基为﹣C4H9，A的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱中只有一个峰，故A为C（CH3）3Cl，A转化得到B，B转化为高分子化合物C，则B含有不饱和键，故B为（CH3）2C=CH2，C为，（CH3）2C=CH2与溴发生加成反应生成D为（CH3）2CBr﹣CH2Br，D转化得到E，E可以连续氧化生成G，应是D水解生成E，则E为（CH3）2C（OH）﹣CH2OH，F为（CH3）2C（OH）﹣CHO，F氧化生成G，G酸得到H，则H为（CH3）2C（OH）﹣COOH，G为（CH3）2C（OH）﹣COONa，H发生成环酯化反应生成M，则M为．（1）由上述分析可知，A的分子式为C4H9Cl，A→B是C（CH3）3Cl在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成（CH3）2C=CH2，故答案为：C4H9Cl，消去反应；（2）由上述分析可知，D为（CH3）2CBr﹣CH2Br，M的结构简式为，故答案为：（CH3）2CBr﹣CH2Br；；（3）B→C是（CH3）2C=CH2发生加聚反应生成，反应方程式为：n（CH3）2C=CH2，E→F是（CH3）2C（OH）﹣CH2OH催化氧化生成（CH3）2C（OH）﹣CHO，反应方程式为：2（CH3）2C（OH）﹣CH2OH+O22（CH3）2C（OH）﹣CHO+2H2O，故答案为：n（CH3）2C=CH2；2（CH3）2C（OH）﹣CH2OH+O22（CH3）2C（OH）﹣CHO+2H2O；（4）（CH3）2C（OH）﹣COOH的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，为甲酸酯，能与金属钠反应放出气体，还含有﹣OH，符合条件的同分异构体有：HOCH2CH2CH2OOCH，CH3CH（OH）CH2OOCH，CH3CH2CH（OH）OOCH，HCOOC（CH3）CH2OH，HCOOC（OH）（CH3）2，共五种，其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为：HCOOC（OH）（CH3）2，故答案为：HCOOC（OH）（CH3）2．点评：本题考查有机物结构推断、有机反应类型、反应条件、反应特征、及同分异构现象的综合应用，考查核磁共振氢谱的应用、聚合反应等，着重反应部位信息和条件信息的应用和考查．四、实验题：共15分10．（15分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．（2）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣113.7kJ•mol ﹣1．温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4 N a OH平均值1 25.0 25.2 25.1 28.53.42 24.9 25.1 25.0 28.33.33 25.6 25.4 25.5 29.03.5（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．考点：中和热的测定．专题：实验设计题．分析：（1）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH 溶液混合均匀；（4）计算出三次的温差平均值，然后根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变，并根据热化学方程式的书写方法来写热化学方程式；（5）根据浓硫酸溶于水会放热热量分析．解答：解：（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全，故答案为：确保硫酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：B；（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，故答案为：用环形玻璃棒轻轻搅动；（4）三次的平均温差为：℃=3.4℃，Q=△H=﹣△Tcm=﹣3.4℃×4.18J/（g•℃）×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol，50moL 0.25mol•L﹣1硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成2mol水放出的热量为：×2=113.7kJ•mol﹣1，所以热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣113.7kJ•mol﹣1，。
上海市静安区2015届高三上学期期末教学质量检测化学试题 (2)
2015年静安区一模相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是A．C2H2 B. CO2 C. NH3 D. BF32. 以下物质的性质只与温度有关的是A. 氨气的溶解度B. 水的离子积C. 高锰酸钾的氧化性D. 醋酸的电离度3. 某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是A．铝与浓硫酸B．铁与浓硝酸C．铜与稀硫酸D．铅与氢氟酸4. 下列现象中，能用范德华力解释的是A. 氮气的化学性质稳定B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C. 水的沸点比硫化氢高D. 锂的熔点比钠高5. C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是A．硫代硫酸钠与稀硫酸B．硫与热NaOH溶液C. H2O2溶液中加入MnO2D．KClO3与盐酸7. 硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是A．过滤B．蒸馏 C.分液 D.纸上层析8. 116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是A. 属第17族元素B. 属卤族元素C.属非金属元素D. 有放射性9.与100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是A. 200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液C. 100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4D. 50 mL 0.2 mol/L氨水10．利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是A．铁为负极，锌为正极B．铁为阳极，锌为阴极C. 用可溶性铁盐作电解液D. 锌元素既被氧化又被还原11. 分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有-CH2OH基团的有A．2种B．3种C．4种D．5种12. 炼铁的总反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。
[初中化学]上海市静安区、青浦区2015年中考化学二模试卷 人教版
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上海市静安区、青浦区2015年中考化学二模试卷一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）5．（1分）（2014•青岛）光导纤维是由二氧化硅（SiO2）制成的，二氧化碳中硅元素的化合7．（1分）（2015•青浦区二模）每组物质均由种类相同的元素组成的，其中属于同素异形体CuO+CO311．（1分）（2015•青浦区二模）正确的实验操作是科学探究成功的基础，图示操作错误的是（）B12．（1分）（2015•青浦区二模）工业上常把煤块粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，14．（1分）（2015•青浦区二模）多功能水处理剂高铁酸钾受热发生分解：42R+4K15．（1分）（2015•青浦区二模）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子）．有关说法正确的是（）2+CuO17．（1分）（2015•青浦区二模）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图．如图所加试剂①②③依次是（）18．（1分）（2015•青浦区二模）要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是（）19．（1分）（2015•青浦区二模）分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、20．（1分）（2015•青浦区二模）向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀物质的量关系如图所示，则下列说法正确的是（）=，==二．填空题（本题含3题，共16分，每空1分）21．（7分）（2015•青浦区二模）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：①空气中可供人类呼吸的气体是氧气．②家庭中可用活性炭作为冰箱除味剂，是因为它具有吸附作用．③草木灰（主要含碳酸钾）浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片看到火焰呈紫色．④尿素[CO（NH2）2]是一种优质的氮肥（填“氮”、“磷”或“钾”）．尿素的摩尔质量为60g/mol，1.5mol的CO（NH2）2分子中约含有9.03×1023个碳原子．⑤给试管里的胆矾晶体加热，观察到的现象是蓝色固体变白色，试管口有小液滴．22．（5分）（2015•青浦区二模）溶解度可以表示物质溶解性的大小．Ⅰ．40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g/100g水．Ⅱ．40℃时将31g KNO3固体放入50g水中，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体15.2g．由实验可知CDA．甲所得溶液中溶质质量分数为80%B．乙恰好形成60℃时的饱和溶液C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水②气体的溶解度也有一定的变化规律．不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度CA．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．无法确定．23．（4分）（2015•青浦区二模）某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种，按如下流程进行反应，请回答：①A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是C、D（填字母）．②蓝色溶液B中含有溶质的化学式CuSO4、H2SO4，产生气体E的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．③由此可以确定废料的成分是铜、氧化铜和碳粉（或Cu、CuO和C）．三．简答题（本题含3题，共24分，每空1分）24．（9分）（2015•青浦区二模）如图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：①写出标号仪器的名称：a长颈漏斗；②实验室选择A装置用双氧水制取氧气，也可选择B装置用加热氯酸钾制取氧气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起催化作用．请你写出一种制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．采用D装置收集氧气，并用带火星木条验满，这说明氧气具有助燃性性质．③若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是ⅠⅡⅤⅠ．反应物是块状固体和液体Ⅱ．反应在常温下进行Ⅲ．制得气体密度比空气大Ⅳ．制得气体密度比空气小Ⅴ．制得气体难（不易）溶于水Ⅵ．制得气体易溶于水④实验室选择AD装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，完全反应后共制得0.05mol二氧化碳，该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为0.05mol．若反应中共消耗50g稀盐酸，请根据化学方程式计算该稀盐酸的溶质质量分数．7.3%．2×2×25．（6分）（2015•青浦区二模）某兴趣小组同学为了验证铜、铁、银的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究．是玻璃棒．量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致硫酸溶质质量分数＜10%（填“＞”“＜”、“=”）．②铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是硫酸或H2SO4，为了确定可能含有的溶质，可加入 A D（填选项序号）A．铁B．氯化钡溶液C．氯化钠溶液D．氢氧化铜③拓展应用：硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液．不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（用化学方程式表示）26．（9分）（2015•青浦区二模）实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案．【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？【探究1】确定该溶液中溶质的成分．【资料1】BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、NaNO3溶液均氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存．【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．请回答下列问题：Ⅰ．试剂x的化学式Ca（OH）2，操作y的名称为过滤．Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中②操作名称为降温结晶．Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰、实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！。
上海市宝山区2014-2015年第一学期期末高三化学试卷带答案
上海市宝山区2014—2015学年第一学期期末高三年级化学学科质量监测试卷考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。
4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。
注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1. 下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分2. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是3. 下列和乙醇相关的化学用语表达正确的是A.乙醇分子中甲基的电子式为HC HHB．乙醇结构简式为：C2H6OC．O⨯D．乙醇分子的比例模型为：4. 核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。
下列叙述正确的是A．13455sC和13755sC形成的单质物理性质相同B．13455sC比13153I多3个中子C．13455sC和13755sC形成的单质化学性质相同D．13455sC和13755sC都是铯的同素异形体5. 下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6. 黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2 ，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是A．氧气 B．木炭 C．硫磺 D．硝酸钾7. 下列变化不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2015年上海市静安区、青浦区中考物理、化学二模试卷及答案
4．（2 分）（2015•静安区二模）下列各物理量中，其大小与质量无关的是（ ） A．重力 B．密度 C．动能 D．惯性
5．（2 分）（2015•静安区二模）下列实例中，跟水的比热容比较大的特点有关的是（ ） A．红色颜料在热水中扩散很快 B．水可以作为汽车发动机的冷却剂 C．水凝固成冰时，体积增大 D．高原上，水温达到 80℃可以沸腾
四．计算题（共 26 分） 19．（3 分）（2015•静安区二模）浸没在水中的合金块排开水的体积为 5×10﹣4 米 3，求合金 块受到浮力的大小． 20．（3 分）（2015•静安区二模）杠杆平衡时，阻力 F2 为 1200 牛，动力臂 l1 为 1.2 米，阻力 臂 l2 为 0.1 米，求动力 F1． 21．（9 分）（2015•静安区二模）如图所示，圆柱体甲和薄壁圆柱形容器乙置于水平地面．甲 的质量为 16 千克、高为 0.2 米、底面积为 4×10﹣2 米 2．乙容器的质量为 2 千克、高为 0.3 米、底面积为 5×10﹣2 米 2，装有质量为 10 千克的水． ①求乙容器内水的体积 V 水． ②若甲轻放并浸没在乙容器水中， （a）求水对容器乙底部的压强 p 水． （b）求容器乙对水平地面的压强 p 乙．
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③电压表 V 示数与电流表 A 示数的比值 ④电流表 A1 示数与电流表 A 示数的比值．
A．只有① B．②和③ C．只有③ D．③和④
二、填空题（共 23 分）
9．（3 分）（2015•静安区二模）上海地区照明电路的电压为
伏；家中同时工作
的用电器越多，电能表示数的变化越
2015静安区化学二模答案
2014学年第二学期教学质量调研理化试卷化 学 部 分 参 考 答 案 2015.4六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）七．填空题（本题含3题，共16分）47．7分（1）氧气（或O 2）（2）吸附（3）紫（4）氮（5）60g/mol （6）9.03×1023（7）蓝色固体变白色，试管口有小液滴48．5分（8）63.9 (9）不饱和（10）15.2（11）C D （12）C49．4分（13）C 、D （14）CuSO 4、H 2SO 4（15）Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑（16）铜、氧化铜和碳粉（或Cu 、CuO 和C ）八．简答题（本题含3题，共24分）50． 9分 （1）长颈漏斗（2）催化（3）2H 2O 2−−→−2MnO2H 2O+O 2↑或2KClO 32KCl+3O 2↑（4）氧气密度比空气大，支持燃烧（或助燃）（5）Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ （6）0.05（7）CaCO 3+2HCl→CaCl 2+H 2O+CO 2↑（1分，（化学式正确即得1分）2 1 x 0.0505.012=χ（1分） x = 0.1mol （不作为计分点）【或50= 0.073】答：该稀盐酸的溶质质量分数7.3%mol 。
51．6分（8）铜丝上有银白色固体析出（9）玻璃棒（10）<（11）硫酸或H2SO4（12）A、D（13）CuSO4+Fe→Cu+FeSO452．9分（14）过量（或足量或适量）的氯化钙溶液（15）溶液变红色（16）CO2 +2NaOH→Na2CO3 +H2O （17）Ca（OH）2（18）过滤（19）降温或冷却（冷却热饱和溶液），仅表述为“结晶”不得分（20）大于（21）实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排．除对氢氧化钠检验的干扰．．．．．．．．．．．；（22）实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．．．．．．．．．．．．．。
备注：1．除特别注明外，本卷答案每空1分，有错该空不得分。
2015学年第一学期静安区高三年级教学质量检测化学试卷及参考答案..
静安区 2015 学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分 150 分，时间 120 分钟） 201601说明： 1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量 H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24Al —27 S —32 Cl — 35.5 K —39 Ca —40 Mn-55 Fe —56 W —183.84第I 卷（共66分）一、选择题（共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 1. 下列 不属于烧碱工业用途的是A ．制皂B ．造纸C ．精炼石油D ．制食盐 2．油酸的结构简式是A ． CH 2=CHCOOHB ．C 15H 31COOH C ．C 17H 33COOHD ．C 17H 35COOH3. 下列颜色变化 不 符合事实的是5. 科学家将 石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨） ，该溶解 克服了 石墨层与 层之间的A.范德华力 B.离子键C.共价键 D.金属键二、选择题（共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 6. R 分子的质量为a g ，相对质量为 M 则M 与a 的比值等于A. 6.02 x 1023B.12C 原子质量的十二分之一C . 0.012Kg 12C 所含的原子数 D. 1mol氧气所含的微粒数7.生铁的熔点是1100〜1200C ，则可推断纯铁的熔点是 A. 1085CB . 1160C C . 1200CD . 1535C8. 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生； 若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是A ． CuB ． SC ． CuSD ． Cu 2SA .溴化银见光分解变白B ．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑 C.热的氧化铜遇乙醇变红 D ．苯酚在空气中变粉红4. 稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为 4s 24p 1的元素位于元素周期表A.第3列 B .第12列 C.第 13 列 D .第 14列9. 分子式为GHO的芳香族化合物不可能是A .醇B .酚C .醚D .醛10. 实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是 A .浓硝酸 B .氢氟酸 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银固体11•根据右表的键能(kJ/ mol )数据不能得出的结论是A. H 2(g) T 2H (g) - 436kJB. H(g)+F(g) T HF (g)+565kJC. HF 的热稳定性大于 HbS D .H2S 的沸点比H 2Se 的沸点高12. 用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是C.食盐水从阳极区加入D•烧碱溶液从阴极区流出13. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下 相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A. 1 : 1 : 1B. 2: 2 : 1 C. 2: 3 : 1 D. 4: 3 : 214. 关于35C 的0.1mol/L NaOH 溶液，以下表述错误的是+ 13.水电离的 c (H ) > 1X 10- mol/L- + +.c (OH) = c (H ) + c (Na )15.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是A .比较钾、钠：Na 、K 、HO B.比较镁、铝： MgCb 溶液、AlCl 3溶液、NaOH 溶液C. 比较硫、氯：N Q S 溶液、NaCl 溶液、pH 试纸 D .比较溴、碘：溴水、 KI 淀粉试纸16. 某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是A .测定蒸气的摩尔体积B .与银氨溶液反应，分析产生银的量A.用铁作阴极 B •用碳棒作正极-14A . K w > 1X 10B C. pH> 13 DC.与钠反应，分析产生氢气的量D.用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据17. 有机化合物A的相对分子质量为120。
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静安区2014学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟）201504说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。
这种加工方法化工生产中称为A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏2. 含单质硫的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中。
则R可以是A．CS2B．酒精C．CCl4D．盐酸3. 取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是A．纸上层析法B．萃取分液法C．结晶法D．蒸馏法4. 把生铁冶炼成钢，目的是A.改善性能，增大用途B.除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C.副产磷肥、水泥等D.用红棕色炉气制取水煤气5. 在对电子运动状态的描述中，确定1个“轨道”的方面包括①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋A. ①②③④B. ①②③C. ①②D. ①二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是A．属分子晶体B．可溶于CCl4C．固态可导电D．熔点高于C607. 以下物质的工业制备所用主要原料(括号物质)不符合事实的是A．乙烯（乙醇） B. 顺丁橡胶（石油裂解气）C．碘（海带） D. 溴（海水晒盐后的余液）8.下气体除杂所用试剂错误的是（括号为杂质）A．Cl2（HCl）：饱和食盐水B．H2（H2S、HCl、H2O）：碱石灰C. SO2（HCl）：Na2SO3溶液D．CO2（H2S）：CuSO4溶液9.根据右表数据，则与HClO3比，HClO具有的是A ．更高的沸点B ．更强的酸性C. Cl-O 断裂放出的能量更少D. 更易放出原子氧10.非金属元素R 位于第三周期，其原子的最外层有n 个电子，则以下叙述错误的是A ． R 原子的电子数为10+n B. R 能形成R n-离子C ． R 的最高氧化物为R 2O n 或RO n/2 D. R 的气态氢化物化学式为 H 8-n R11. 用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是 A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．浓溴水 C ．氯化铁溶液 D ．氢氧化钠溶液 12. 以下实验所用的试剂不合理的是 选项 实验目的所用试剂A 比较Fe 3+和Cu 2+的氧化性 FeCl 3溶液和CuB 比较镁和铝的金属性 MgCl 2溶液、AlCl 3溶液、NaOH 溶液C 比较硫和氯的非金属性 氢硫酸、氯气D比较苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L 苯酚钠、0.1mol/L 碳酸钠溶液、pH 试纸13．如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a 为水或某种溶液。
若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是 ①2H ++2e →H 2↑②O 2+4e+2H 2O →4OH - ③2Cl --2e →Cl 2↑ A ．①B ．②C ．①②D ．①②③14. 亚氯酸钠（NaClO 2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO 2 →4ClO 2↑+ H + + Cl - + 2H 2O 。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。
若将盐酸改为pH 相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是A ．逸出ClO 2使生成物浓度降低B ．酸使HClO 2的分解加速C ．溶液中的H +起催化作用D ．溶液中的Cl -起催化作用 15. 测量SO 2、N 2、O 2混合气体中SO 2 含量的装置如图；反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO 2和I 2发生的反应为（N 2、O 2不与I 2反应）： SO 2＋I 2＋2H 2O →H 2SO 4＋2HI反应管溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO 2的体积分数A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定16.氨基呈碱性，氨基酸呈两性。
把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH 的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是Cl-O 键 键长（pm ） Cl-O 键能（kJ/mol ） HClO170 209 HClO 3 157244a①H2NCH2COOH ②H3N+-CH2COOH ③H2NCH2COO-④H3N+-CH2COO-A．①与②B．①与③ C. ②与③D．②与④17. 冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。
测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28；CO2-0.10；N2-0.58，棕色烟尘-0.04（不含氮元素）。
若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3，则至少需要补充空气（空气体积分数：N2-0.8，O2-0.2；气体都在同温同压下测定）A．1392 m3B．1740m3C．1920 m3D．2304 m3三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18. 往Ba(ClO)2溶液入足量SO2气体后，溶液中的溶质是A．H2SO4 B. HCl C．HClO D. Ba(HSO3)219.密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)＋O2(g)并达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，重新平衡后，下列叙述正确的是A．平衡常数减小B．CaO的量减少C．氧气浓度不变D．CaO2的量不变20.某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。
以下离子方程式肯定不符合反应事实的是A．Mg2++2HCO3- +Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg (OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC．Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-→Mg (OH)2↓+3CaCO3↓+3H2OD．Ca2++CO32-→CaCO3↓21. 25℃，有v1mLpH≈9的氨水(A)和v2mLpH≈10的氨水(B)，v3mLpH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸。
以下叙述正确的是A. v1＞10v2B．加少量水稀释，氨水中c(NH4+)/c(NH3·H2O)都减小C．v2≈v3D．中和热A=B=C22.磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。
将48gNaOH与58.8g 固态纯H3PO4在一定温度下加热，得到79.8g固体A和27g水，则A可能是A．Na3PO4B．Na4P2O7C．Na4P2O7和Na5P3O10D．Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10第II卷(共84分)四、（本题共12分）23. 铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更（选填“强”、“弱”）。
与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是。
氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是（选填“离子”、“共价”）化合物。
24.一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的平衡常数表达式K＝。
下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是（选填编号）。
a．升高温度b．增大压强c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉25. FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。
□FeS2+ □Fe2(SO4)3+□→□FeSO4 +□26. 溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。
将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。
从以上反应可得出的结论是、。
28．S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有个S－S键；已知：H－S键键能：339 kJ/mol；H－Se键键能：314 kJ/mol。
以上键能数据能否比较S、Se非金属性的强弱（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H2S、H2Se沸点的高低。
29．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c (H2SO3)，据此判断NaHSO3溶液显性。
30. 在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO32-)=c (HSO3-)；若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是(选填编号) 。
a．c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)c．c(Na+)＋c(H+)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)31．已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。
a试剂是，操作和现象是。
六、（本题共12分）在饱和碳酸钠溶液入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案。
32．甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。
25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是。
33．乙实验：将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：②。
34．丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是。
35．丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于（填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行次，当剩余固体质量为克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体。
七、（本题共12分）南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物。
NaNO3溶于水时溶液的温度降低。
36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、。