运城市夏县2020版中考化学重点知识点专练 03 离子共存(I)卷

运城市夏县2020版中考化学重点知识点专练 03 离子共存（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共8题；共16分)
1. （2分）(2019·昆山模拟) 在含有大量H+ ， Ca2+ ， Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A . OH﹣
B . CO32﹣
C . Ag+
D . Mg2+
2. （2分） (2020九上·新泰期末) 下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（）
A . NH4- Cl- K+ NO3-
B . CO32- Na+ Cl- K+
C . Fe3+ Mg2+ NO3- Cl-
D . Na+ Ag+ NO3- Cl-
3. （2分） (2016九下·横县期末) 在pH=1的无色溶液中，不能大量共存的离子是（）
A . Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
B . Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C . Ba2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D . Zn2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
4. （2分）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）
A . H+ SO42﹣ K+ CO32﹣
B . Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
C . Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣
D . Na+Ba2+ NO3﹣SO42﹣
5. （2分）下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A . K2SO4 Ba（OH）2 KCl
B . Cu（NO3）2 NaCl KNO3
C . Na2CO3 KNO3 NH4Cl
D . MgSO4 NaNO3 KCl
6. （2分）(2020·江西) 下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）
A . Mg2+、
B . Na+、
C . K+、OH-
D . Ba2+、C1-
7. （2分）(2017·都匀模拟) 下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）
A . K+、NO3-、Na+、OH-
B . CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C . H+、Ba2+、Cl-、SO42-
D . K+、OH-、SO42-、Cu2+
8. （2分）下列物质之间能发生反应，但需借助指示剂才可确认的是（）
A . 食醋和硝酸钾溶液
B . 氯化镁溶液和硫酸铵溶液
C . 氧化铜和稀盐酸
D . 稀硝酸和氢氧化钾溶液
二、实验探究题 (共3题；共18分)
9. （5分）(2016·太原模拟) A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质．A为单质，常溫下B、C均为气体，且B是一种大气污染物．D、F的溶液均能使无色酚酞溶液变红，E是厨房常用的一种调味品．它们之间的转化关系如图所示．请回答下列问题．
（1） A的化学式是________；
（2）B→C的反应现象是________；
（3）F→E的化学方程式是________；
（4）D→C的化学方程式是________，该反应的微观本质是________．
10. （7分）实验开放日，某化学兴趣小组在学校实验室进行酸和碱的化学性质探究实验，邀你一同参加。

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠是否发生化学反应化学实验常伴随明显的实验现象，但稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，化学兴趣小组经过讨论．按图示操作进行实验：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为________色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为 ________；
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析: 实验方案实验步骤实验现象实验结论
出现白色沉淀稀硫酸过量
方案一取样，滴入适量的氯化
钡溶液
方案二取样，滴入几滴紫色石
溶液变红稀硫酸过量
蕊试液
上述设计的实验方案中，正确的是________(填“方案一”或“方案二”)。

另外一个实验方案错误的原因是________。

请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是________，实验现象及结论是________。

11. （6分）(2017·广东模拟) 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动．请你参与到其中去，回答有关问题．
【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想 IV：该溶液的溶质是NaHCO3 ．
【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：
物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g3610921.59.6
常温下稀溶液的pH713119
（1）从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3 ，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是________（精确到01．%）．
【进行实验】测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是________（填化学式）．
（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如图：
产生白色沉淀的化学方程式是________．
实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有________．
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且________ （填“没有”、“部分”或“全部”）变质．
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的________，然后过滤．反应化学方程式是________．
三、综合题 (共1题；共4分)
12. （4分）(2020·扬州) 以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为：
（1） FeO（OH）中铁元素的化合价为________。

FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3 ， =________。

（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有________（填字母）。

A、能与酸反应
B、能与碱反应
C、不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是________。

（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。

洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为________（填离子符号）。

（4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。

（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。

煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是________。

当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元
素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是________。

（6）用该方法制备Fe2O3 ，计算理论上13.9tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。

________。

参考答案一、单选题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、实验探究题 (共3题；共18分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
三、综合题 (共1题；共4分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。