专题2 化学用语

专题二化学用语
［智能整合］
1．用来表示元素（原子）、离子、物质组成或结构的化学用语
（1）标价符号
2
S
－2
Ca
＋
（2）元素符号，表示一种元素，或这种元素的一个原子。

如H、O 。

（3）核素符号，表示某种原子核内质子数（Z）和质量数（A）――A
Z
X
（4）离子符号OH－、Na＋。

（5）原子或离子结构示意图，
（6）化学式，用元素符号表示物质组成的式子。

如NaCl、CO2。

（7）最简式（实验式），是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子（8）电子式，在元素符号周围用“·”或“×”表示其最外层电子数的式子
原子：Cl_____、Ne________
基：－OH_________、－CH3_________
简单的阳离子：Na＋_______、Ca2＋_______
复杂的阳离子：H3O＋_______、NH4＋_______
阴离子：S2－_______、OH－_______
共价型单质分子：N2_________、Cl2_________
共价化合物：CO2_________、HClO_________、H2O2_________
离子化合物：NaOH_________、Na2O2_________、CaC2________
（9）结构式，用短线将分子中各原子按排列顺序和结合方式相互连接起来的式子。

（10）结构简式，结构式的简写，一般用于有机物。

2．化学反应式—遵循质量守恒、电荷守恒
（1）化学方程式，用分子式表示化学反应的式子
（2）热化学方程式，表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式
（3）电离方程式，用化学式、离子符号表示电解质电离的式子。

强电解质如强酸、强碱、大多数盐的电离用“＝”符号，如Ca(OH)2________________。

弱电解质如弱酸、弱碱、水的电离用“”符号，如H2CO3____________________。

（4）电极反应式，用化学式、离子符号表示电极反应中氧化剂、还原剂得失电子关系的式子。

（5）离子方程式，用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子
［典例解析］
［典型例题1］（2004江苏高考）下列各项中表达正确的是
B．CO2的分子模型示意图：
A．F—的结构示意图：
C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:
［典型例题2］（2004扬州模考）由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理
一直是受到高度重视的研究课题。

某些含Al 3＋、Fe 3＋的化学试剂可用于净水，如聚合硫
酸铁，其化学式为[Fe 2(OH)m (SO 4)x ]n ,式中m 不可能为
A.6
B.4
C.3
D.2
［典型例题3］（2004试测题）（1）2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在天然气中的硫化氢（化学式 ）、HCN 等有毒气体使人中毒。

（2）硫和氧都是 族的元素，乙醇可以看成是水中一个H 被乙基替代的衍生物，因此硫化氢中的一个H 也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其结构简式为 。

（3）根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的化学式分别是 和 。

（4）类似地，如果丙酮中的O 被S 替代，得到CH 3-CS-CH 3，则其命名为 ；同样，已知CH 3-CO-SH 命名为乙硫羟酸，则CH 3-CS-OH 可命名为 。

（5）苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则对硝基苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为：
（6）硫醇也具有一定的酸性，可以与碱反应，1mol 化合物
HSCH 2CH （NH 2）COOH 能与 mol 的NaOH 反应。

［典型例题4］（2004江苏）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量
Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加
热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀
物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。

另一份加入含0.001 molKMnO 4
的酸性溶液，MnO 4-恰好完全被还原为Mn 2+。

请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

［知能训练］
一、选择题 1．CrO 5的结构式为 由此可推知该氧化物中Cr 元素的化合价是
A.＋4 C.＋8 D.＋10
2．下列表达方式错误的是
A ．氯化氢分子的电子式Ｈ+ [: :]－
B ．S 2－的结构示意图:
C ．O —18原子的符号：O 188
D ．CO 2分子的结构式:O=C=O
3．右图是某只含有C 、H 、O 、N 的有机物简易球棍模型。

下列关于该有机物的说法正 确的是
A ．分子式为C 3H 7NO 2
B ．在一定条件下，可以通过聚合反应，
生成高分子化合物
C ．不能和盐酸溶液反应
D ．不能和NaHCO 3溶液反应，生成CO 2
·· ·· Cl
4．下列各组表达式意义相同的是 A.—NO 2、NO 2 B.—OH C.CH 3CH ＝CHCH 3 C 4H 8 D.—COOH HCOO —
5．某金属A 的硫酸盐的相对分子质量为M ，硝酸盐的相对分子质量为N ，则A 的化合价可能为
A. 28N M －
B. 14M N －
C. 28M 2N －
D.
142N M － 6．中科院广州化学所采用纳米技术，高效催化二氧化碳，生产“全降解二氧化碳塑料”，且成本低，有望成为今后通用的塑料品种，这项技术在国际上处于领先地位。

下列有关说法不正确．．．
是 A 、聚二氧化碳与普通二氧化碳的分子结构相同
B 、二氧化碳塑料不会象聚乙烯等塑料产生白色污染
C 、用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应
D 、二氧化碳塑料能在空气中燃烧
7．下列化学反应通式，正确的是
A.Zn ＋2HX ＝ZnX 2＋H 2↑（X ＝Cl －或NO 3－）
B.BaCl 2＋Na 2X ＝2NaCl ＋BaX ↓（X ＝SO 42－或CO 32－）
C.2X ＋O 2X 2O 2（X ＝Li 或Na ）
D.XO 2＋H 2O ＝H 2XO 3（X ＝Si 或S ）
8
根据上述命名规律，K 2CS 3应命名为
A.三硫代碳酸钾
B.多硫碳酸钾
C.过硫碳酸钾
D.超硫碳酸钾
9．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL 甲气体可分解成15mLO 2和10mLF 2(气体都在同温同压下测定)。

下列关于化合物甲的说法正确的是
A ．该化合物的分子式为O 3F 2
B ．其电子式可表示为
C ．甲具有很强的氧化性
D ．甲中氧元素的化合价为-2价
10．已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为
Ｈ+ ＋AlO 2－＋H 2O Al(OH)3Al 3+＋3OH －
（2）无水氯化铝晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为
AlCl 3＝Al 3+＋3Cl －
（3）PbSO 4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：
PbSO 4＋2CH 3COONa =Na 2SO 4＋(CH 3COO)2Pb
下列关于 Al(OH)3 、AlCl 3、(CH 3COO)2Pb 的说法正确的是
A. 均为强电解质
B.均为弱电解质
C.均为离子化合物 +
二、填空题
11．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶
于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH 3)2+。

回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学
式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

·· ·· · O ∶H
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。

12．重氮甲烷（CH2－N N）在有机合成中有着重要应用，它的分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的，重氮甲烷光照时容易分解放出氮气，同时生成极活泼的碳烯（：CH2），试回答下列问题：
（1）重氮甲烷的电子式是。

（2）碳烯很容易以它的一对未成对电子与不饱和的烯、炔发生加成，形成三元环状化合物。

它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式是：。

（3）碳烯还可插入C－Ｈ键之间，使碳链加长。

它插入丙烷分子中C－Ｈ键之间形成多一个碳原子的烃，所得化合物的结构简式为：或。

（4）重氮甲烷的CCl4溶液用紫外光照射时，发生反应，生成一种相对分子质量为210的有机物和N2，写出反应的化学方程式。

13．在星际云中发现一种高度对称的有机分子Z，在紫外线或加热下可转化为其他许多生命类物质，这些事实支持了生命来自星际的假说。

有人认为，Z的形成过程如下：
①星际分子CH2＝NH聚合为环状分子X（分子式为C3H9N3）；
②X与甲醛加成得到Y（分子式为C6H15O3N3）；
③Y与NH3（物质的量之比1:1）脱水缩合得到Z（Z为主体结构）。

试写出X、Y、Z的结构简式：
X______________，Y________________，Z_______________________。

i．(2005天津理综卷26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
(1) 写出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。

(2) 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
___________________________________；____________________________________。

(3) 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：__________________________。

(4) 写出由F→H的化学方程式：____________________________________________。

［参考答案］4(1)H 2S (2)第VIA ；CH 3CH 2SH
(3)（CH 3）2CHSH ；C 6H 5SH (4)丙硫酮；乙硫羰酸
(5)++H 2 O SH
O 2N SK O 2N KOH
(6)2
［思路分析］ (1)由元素化合物知识可推断出结晶水合物中两种阳离子和一
种阴离子分别是NH 4+、Fe 2+，SO 42-
(2)确定化学式，关键是确定结晶水合物中NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H 2O 的物质的量之比。

据题意：n(SO 42-)=
mol g g /23333.2 =0.01mol 5Fe 2+ + Mn04—+ 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O
5 1
n(Fe 2+) O.001 mo1
n(Fe 2+)=O.001 mol×5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH 4+)+2n(Fe 2+)=2n(SO 42—)
n(NH 4+)=O.01 mol
n(H 2O)=mol
g mol g mol mol g mol mol g mol g /18/1801.0/56005.0/9601.096.1⨯-⨯-⨯- =O.03 mol n(NH 4+):n(Fe 2+):n(SO 42-):n(H 2O)=2:1:2:6
该结晶水合物的化学式为(NH 4)2Fe(SO 4)2•6H 2O [或(NH 4)2SO 4•FeSO 4•6H 2O] ［参考答案］见上
i ⑴ NaI NaClO AgI
⑵ 2I — + ClO — + H 2O = I 2 + Cl — + 2OH — I 2 + 5ClO — + 2OH — = 2IO 3—+ 5Cl — + H 2O
⑶ 2Fe 3+ +SO 2 +2H 2O =2Fe 2+ +SO 42—+4H + ⑷ Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O。