2022-2023学年吉林省长春市农安县实验中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年吉林省长春市农安县实验中学高二化学
下学期摸底试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
C．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+
参考答案：
A
【考点】离子共存问题．
【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，能与铝反应放出H2，可能为非氧化性强酸溶液或强碱溶液，离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，且与H+或OH﹣都不反应，以此解答该题．
【解答】解：A．溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故B错误；
C．酸性条件下，因NO3﹣与铝反应生成NO气体，不能大量共存，故C错误；
D．Cu2+有颜色，溶液呈蓝色，不符合题目要求，故D错误．
故选A．
2. 已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率
和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是
A. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液
B. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液
C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
参考答案：
C
略
3. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
B．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中
，则一定大于
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小D．和混合溶液中，一定有
参考答案：
D
略
4. 现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质具有很高的熔、沸点
C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
参考答案：
C
5. 反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产
物Z的物质的量(n z)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列判断正确的是()
A．T1<T2，P1<P2
B．T1>T2，P1>P2
C．T1<T2，P1>P2
D．T1>T2，P1<P2
参考答案：
B
略
6. （双选）X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（）
A．X的非金属性比Y弱
B．X的原子序数比Y的小
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
参考答案：
BC
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，根据同主族元素上到下非金属性逐渐增强分析．
解答：解：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，则
A．同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A正确；
B．原子序数X＞Y，故B错误；
C、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；
D、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D 正确．
故选BC．
点评：本题考查元素非金属性的比较，题目难度中等，本题注意从原子半径的角度判断元素的非金属性的强弱为解答该题的关键．
7. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物
C．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
参考答案：
略
8. 某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b.且a+b=15,酸碱溶液混合后溶液的pH=7,则酸溶液的体积V（酸）与碱溶液的体积V（碱）的关系是 ( )
A.V（酸）=10V（碱）
B.V（碱）=100V（酸）
C.V（酸）=2V（碱）
D.V（碱）=2V（酸）
参考答案：
A
略
9. 已知A.B.C三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，则A一定为
A 金属元素
B 非金属元素
C IA族元素 ?
D IVA族元素
参考答案：
B
10. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
参考答案：
C
11. 下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是
A. 纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。

滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固
定相
B. 重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大
C. 制备硫酸亚铁铵晶体需要将饱和硫酸铵溶液与新制硫酸亚铁溶液混合，加热蒸发，趁热过滤
D. 在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)2，溶液变绛蓝色
参考答案：
C
12. 可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）
A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动
C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能
参考答案：
D
略
13. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。

T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。

下列有关说法中不正确的是
A．反应达到平衡时N2的转化率：M>N
B．H2的体积分数：M>N
C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数
D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N
参考答案：
A
略
14. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A. 氧化物
B. 盐
C. 金属或合
金 D. 碱
参考答案：
C
15. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做()
A．正极B．负极C．阴极D．阳极
参考答案：
C
试题分析：镍的金属性比铁弱，电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以钢芯作阴极，答案选C。

考点：考查电解过程中阴阳极的判断
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。

这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。

进行此实验,所用的仪器列于下表中。

（一个）（一个）
橡皮管
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是___________；
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是___________________；
(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是___________；
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有___________现象；
(5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g/cm3)H2O2来配制,其具体配制椒ㄊ?/span>________________;
(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是________________。

参考答案：
(1)③②⑤(2)②⑤⑥④①(3)2,其中一孔使瓶内外压强相等(4)冒气泡(5)用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中,再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL),搅拌均匀
(6)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：
A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)
达到平衡时，C的体积分数为40%。

试回答有关问题：
(1)升温时，C的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。

A.一定向正反应方向移动
B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动
D.不一定移动
(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为________；容器的容积为________。

参考答案：
(1)加快 (2)D (3)40% V L.
18. （8分）已知反应AsO43－+2I－+2H+ AsO３3－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答：。

（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．
答：。

（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为。

（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为。

参考答案：
略
19. （12分）
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为▲ mol·L－1。

（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是▲。

（填序号）。

① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液② 0.1 m ol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺
▲。

（填序号）。

①NH4Cl ②NH4HSO4③NH3·H2O ④CH3COONH4
（4）水的电离平衡如图所示：
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。

则此时水的离子积从▲ 增加到▲。

②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是▲。

参考答案：
（12分每空2分）
（1）10-2（2）①
（3）②＞①＞④＞③（4）① 10—14 10—12
② pH1+pH2=13
略。