人教版九年级化学上册第五单元检测题(附答案和解析)

第五单元检测卷
一、选择题
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C．酒精敞口放置一段时间后质量变小D．蜡烛燃烧后质量变小
2．碳在耐高温的密闭容器(内含氧气)中加热，下图能正确表示容器内所盛的物质总质量m与时间关系的是（）
3．化学反应遵循质量守恒定律，其原因是反应前后的（）
A．分子种类没有改变B．分子数目没有改变
C．原子种类和数目没有改变D．物质种类没有改变
4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应a A＋b B===c C＋d D中，下列说法正确的是（）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．该反应可能是分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2 x g
5．下列化学方程式书写正确的是（）
A．4P＋5O2↑2P2O5B．4Fe＋4O2 2Fe2O3
C．C＋O2 === CO2D．S＋O2 SO2
6．噻吩X有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式为X＋6O2 4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩X的化学式为（）
A．C4H4S2B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
7．某反应A＋2B===C＋D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应的A的质量应为（）
A．20g B．15g C．12g D．6g
8．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的说法正确的是（）
A．物质Y一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与W的质量比为4∶1 D．反应后生成X的质量为12g
二、非选择题
9．对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：
①H2CO3 === H2O＋CO2↑②CaCO3 CaO＋CO2↑
③Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑
通过比较发现：
(1)它们有许多相似之处，请写出其中的一条：__________________________；
(2)它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：_________________________
________________________________(答一条即可)。

10．在点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下：
(1)根据上述示意图，你得到哪些化学变化的信息？(请写一条) _________________________。

(2)上述四种物质中，属于化合物的是______(填序号)，从微观角度说出你的判断依据为______
___________________________的分子都是由不同种原子构成的。

该反应的化学方程式为_____________________________。

11．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系：D能使带火星的木条复燃，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。

试推断：
(1)写出物质的化学式：C____________、E____________；
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________________。

12．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。

(1)上述实验能够验证质量守恒定律的是___________ (填写字母序号)，
该反应的化学方程式为_______________________________________________；
(2)B实验反应的化学方程式为__________________________________________________；
(3)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是________________(填数字序号)。

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量
13．配平下列化学方程式。

(1)______NH3＋______Cl2===______N2＋______NH4Cl
(2)______FeS2＋______O2===______Fe2O3＋______SO2
(3)______C3H8＋______O2===______CO2＋______H2O
14．质量守恒定律是一切化学变化都必须遵循的一个重要定律，对于我们对化学变化的定性研究和定量研究都有着极其重要的指导作用。

(1)【定性研究】在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会
与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。

其反应的化学方程式为X＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，则X的化学式为___________。

(2)【定量研究】酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。

在氧气充足的条件下完全燃烧的
生成物为二氧化碳和水。

现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

请回答：
①根据质量守恒定律可知，a＝___________；
②生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为___________，水中氢元素的质量为___________；
③由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自于反应物中的___________，结合上
面的计算结果可知，乙醇中一定___________ (选填“含有”或“不含有”)氧元素，其质量为
___________。

乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为___________，原子个数比为___________，乙醇的化学式可写为___________。

15．工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。

如果煅烧碳酸钙100t，可制得二氧化碳多少吨？
16．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g。

计算：
(1)生成氧气的质量；
(2)原混合物中氯酸钾的质量。

(1)根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为26g－16.4g＝9.6g；
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。

参考答案和解析
一、选择题
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（C）
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C．酒精敞口放置一段时间后质量变小D．蜡烛燃烧后质量变小
2．碳在耐高温的密闭容器(内含氧气)中加热，下图能正确表示容器内所盛的物质总质量m与时间关系的是（D）
3．化学反应遵循质量守恒定律，其原因是反应前后的（C）
A．分子种类没有改变B．分子数目没有改变
C．原子种类和数目没有改变D．物质种类没有改变
4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应a A＋b B===c C＋d D中，下列说法正确的是（D）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．该反应可能是分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2 x g
点拨：该反应的反应物有两种，不可能是分解反应；参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D 的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，反应物A和B的质量比也不一定等于生成物C和D的质量比；若x gA和x gB并不是恰好完全反应，则生成的C和D的质量总和就小于2x g。

5．下列化学方程式书写正确的是（D）
A．4P＋5O2↑2P2O5B．4Fe＋4O2 2Fe2O3
C．C＋O2 === CO2D．S＋O2 SO2
6．噻吩X有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式为X＋6O2 4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩X的化学式为（C）
A．C4H4S2B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
7．某反应A＋2B===C＋D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应的A的质量应为（D）
A．20g B．15g C．12g D．6g
8．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的说法正确的是（C）
A．物质Y一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与W的质量比为4∶1 D．反应后生成X的质量为12g
点拨：根据质量守恒定律可求得m＝1，由表格中物质质量变化可知Z、W是反应物，X是生成物，该反应是一个化合反应；Y可能是催化剂也可能是杂质；反应后生成X的质量为12g－2g＝10g。

二、非选择题
9．对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：
①H2CO3 === H2O＋CO2↑②CaCO3 CaO＋CO2↑
③Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑
通过比较发现：
(1)它们有许多相似之处，请写出其中的一条：都是分解反应；
(2)它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：③的生成物有三种物质而①②只有两
种物质(答一条即可)。

10．在点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下：
(1)根据上述示意图，你得到哪些化学变化的信息？(请写一条) 反应前后原子的种类不变
(2)上述四种物质中，属于化合物的是ACD(填序号)，从微观角度说出你的判断依据为A、C、D的
分子都是由不同种原子构成的的分子都是由不同种原子构成的。

该反应的化学方程式为CH4＋2O2 CO2＋2H2O。

11．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系：D能使带火星的木条复燃，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。

试推断：
(1)写出物质的化学式：C K2MnO4 、E H2O2 ；
(2)写出反应①的化学方程式：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

12．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。

(1)上述实验能够验证质量守恒定律的是A (填写字母序号)，
该反应的化学方程式为Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4； (2)B 实验反应的化学方程式为2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑；
(3)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 ①②⑤⑥ (填数字序号)。

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
13．配平下列化学方程式。

(1) 8 NH 3＋ 3 Cl 2=== 1 N 2＋ 6 NH 4Cl (2) 4 FeS 2＋ 11 O 2=== 2 Fe 2O 3＋ 8 SO 2 (3) 1 C 3H 8＋ 5 O 2=== 3 CO 2＋ 4 H 2O
14．质量守恒定律是一切化学变化都必须遵循的一个重要定律，对于我们对化学变化的定性研究和定量研
究都有着极其重要的指导作用。

(1)【定性研究】在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X 发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。

其反应的化学方程式为X ＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ，则X 的化学式为 SiO 2 。

(2)【定量研究】酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。

在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水。

现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

请回答：
①根据质量守恒定律可知，a = 9.6 ；
②生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为 2.4g ，水中氢元素的质量为0.6g ；
③由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自于反应物中的 乙醇 ，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定 含有 (选填“含有”或“不含有”)氧元素，其质量为1.6g 。

乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为12∶3∶8 ，原子个数比为2∶6∶1 ，乙醇的化学式可写为C 2H 6O 。

15．工业上高温煅烧石灰石(CaCO 3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。

如果煅烧碳酸钙100t ，
可制得二氧化碳多少吨？ 解：设生成二氧化碳的质量是x 。

CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑ 100 44 100t x 10044
＝100t
x x ＝44t 答：如果煅烧碳酸钙100t ，可制得二氧化碳44t 。

16．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量
为16.4g 。

计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。

(1)根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为26g －16.4g ＝9.6g ； (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。

解：(1)根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为26g －16.4g ＝9.6g ；
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。

2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑ 245 96 x 9.6g 24596＝x 9.6g
x ＝24.5g 答：(1)生成氧气的质量为9.6g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5g 。