2018届高三第二轮复习化学教学案：4专题二化学实验(二)
高三化学二轮复习全套教学案详解 化学实验
气体的制备教学目标知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。
能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。
科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。
科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。
科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。
重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。
教学过程设计教师活动【投影】【提问】1．这套装置在实验室用于制取什么气体？学生活动观察、思考、回答：1．制氯气。
2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。
【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？思考、回答：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。
【组织讨论】分小组进行，要求：1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。
分类的依据是什么？2．每种类型可制备什么气体？3．使用注意事项及原因。
说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。
指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。
思考、讨论、画图；小组代表回答：类型有：（1）固-固加热型：可制O2、CH4、NH3等；使用注意：1．试管口略向下倾斜；2．试管内导管刚伸出胶塞即可；3．用酒精灯外焰加热。
（2）固-液不加热型：可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用时注意：长颈漏斗下端管口伸入液面以下。
2018届高三化学二轮复习课件+专题14+化学实验方案的设计-考点2(23张)
(4)空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二 氧化碳的干扰， 将烧杯换成洗气瓶， 右端连接盛有碱石灰的干燥管 可排除空气中二氧化碳的干扰。
△ MnCl ＋Cl ↑＋2H O 【答案】 (1)MnO2＋4HCl(浓)===== 2 2 2 (2)除去氯气中的氯化氢 c (3)酸性高锰酸钾溶液 Na2SiO3 D 中酸性高锰酸钾溶液不褪色，E 中溶液变浑浊 (4)将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管
(2) 检 验 三 颈 烧 瓶 中 是 否 收 集 满 NH3 的 方 法 是 ____________________。
(3)关闭止水夹 a，______________(填操作方法)，引发喷泉实 验，电脑绘制的三颈烧瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中 ________________点时喷泉最剧烈。 (4)常温下， 用________________(填仪器名称)从三颈烧瓶中移 取 20.00 mL 氨水至锥形瓶中，用 0.05 mol/L HCl 溶液滴定。用 pH 计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如图 3(三点之一为恰好中和点) 所示。 当 pH＝11.0 时， NH3· H2O 的电离平衡常数 Kb＝________(小 数点后保留 2 装置是 B，装置中析出黄色沉淀， 说明二氧化硫把硫离子氧化成单质硫； C 中加品红溶液证明二氧化 硫具有漂白性； 元素的非金属性越强， 最高价氧化物对应的水化物 酸性越强， 利用碳酸的酸性强于硅酸， 二氧化碳能与硅酸钠反应制 得硅酸沉淀，由于 CO2 中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠 溶液反应，需要用足量酸性高锰酸钾溶液除去 SO2，通过酸性高锰 酸钾溶液颜色变浅来检验 SO2 已除尽， D 装置是检验二氧化硫是否 除尽，防止干扰实验。
解析：(1)浓氨水遇热易分解，生石灰、碱石灰都能与水反应 并放出大量的热，使氨水分解产生氨气，故选 AD。(2)湿润的红色 石蕊试纸遇氨气变蓝色， 故可将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶 的 c 口处进行检验。 或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于三颈烧瓶的 c 口 处进行检验，挥发出的 HCl 气体可与氨气反应形成白烟(氯化铵固 体小颗粒)。
2018届高三化学三轮学案实验
宜昌市第一中学2018届高三化学第三轮复习导学案化学实验编者：宋晓莹化学实验2018年考试大纲要求（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
（3）掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。
（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
（6）根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计实验方案；②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤评价或改进实验方案。
（7）以上各部分知识与技能的综合应用。
题型一：书写实验原理方程式1.（16全国Ⅰ）氨气的发生装置可以选择图中的，反应的化学方程式为．答案：A Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；或 B NH3·H2O(浓)NH3↑+H2O2.（16全国Ⅰ）将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中，反应的化学方程式为。
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y中有少量水珠，打开K2观察到Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因反应后气体分子数目减少，Y管中压强小于外压。
答案：气体红棕色慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2O3.（16全国Ⅱ）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是，生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．答案：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3+作过氧化氢分解催化剂，生成氧气过氧化氢分解反应放热，温度升高，使水解平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+正向移动，直至Fe（OH）3沉淀。
2018届高考化学第二轮复习实验方案的设计与评价导学案
实验方案的设计与评价考点分析1．实验设计思维模型2．解答评价型化学实验题的一般思维流程一般通过读题即可明确实验目的。
弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
对于检验型或性质型实验要注意“操作简单性、现象明显性”的要求；对于制备型实验要注意“产率要高、纯度要高”的要求。
对点训练1．工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，请你根据所给药品，设计实验来判断电解是否完全。
仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
(已知：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O)答案解析若电解完全，则溶液中不含I－，因此只要利用信息中给出的“IO－3＋5I－＋5H＋===3I2＋3H2O”，取溶液使其变为酸性，此时若有I－，则会发生上述反应使溶液变蓝，反之则电解完全。
2．某学习小组在实验室中制备的Na2S2O3晶体中常含有杂质Na2CO3、Na2SO3和S。
请选择下列试剂设计实验方案，检验产品中是否含有Na2CO3。
限选试剂：3 mol·L－1H2SO4溶液、1 mol·L－1NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。
答案取少量样品加入3 mol·L－1 H2SO4溶液，将产生气体依次通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水若品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，说明产品中混有Na2CO3(答案合理均可)解析检验是否含有Na2CO3，要排除Na2SO3的干扰。
酸性高锰酸钾溶液起检验SO2，除去SO2的作用，品红溶液检验SO2是否除尽。
3．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象____ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _____________。
高三化学二轮复习专题-化学实验探究
高三化学二轮复习专题化学实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.了解常见气体和一些简单化合物的制备和实验室制备方法。
3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1.常见的气体发生装置2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3.常见的气体收集装置4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5.有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1.(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是___________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________________________________________________________________________。
2018届高三第二轮复习化学教学案：1专题一化学实验(一)
模块一：化学实验专题一常用化学仪器及使用方法和化学实验基本操作【考试说明】认识化学是以实验为基础的一门科学.了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
a．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
b.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
c.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)d．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。
e．能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、常用化学仪器及使用方法1. 可加热的仪器（1）能直接加热的仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
7. 连接的仪器及用品单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器二、化学实验基本操作1. 试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用胶头滴管吸收。
取一定体积的液体可用滴定管。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
2. 玻璃仪器的洗涤（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。
可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗③附有硫磺，可选用CS2或热的NaOH溶液洗涤④附有碘、苯酚的试管用酒精洗涤⑤作“银镜”实验后的试管，用稀硝酸洗⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤3. 常见指示剂（或试纸）的使用①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。
2018年高考化学二轮专题复习课件：化学实验(共19张PPT)
（2）蒸发与结晶 适用于从“固（可溶性）＋液”混合物分离出 固体。 实验仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁 圈）、玻璃棒。见图。 ②实验注意事项 A．所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3。 B．边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。 C．当有大量固体析出时，停止加热或改用小 火加热。 D．蒸发皿不能骤冷。
Ⅳ、当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使 下层液体慢慢流入承受器里。下层液体流完后， 关闭旋塞。上层液体从漏斗上口倒入另外容器 里。 ④萃取剂的选择： Ⅰ、与溶质、溶剂均不反应；Ⅱ、萃取剂与 原溶剂互不相溶；Ⅲ、溶质在萃取剂中的溶 解度远远大于在原溶剂中的溶解度；Ⅳ、萃 取剂与原溶剂密度不同。
（4）蒸馏 ①实验仪器 酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝器（又叫冷凝管）、 尾接管（也叫牛角管）、温度计、锥形瓶。
一、化学实验安全 1、一些常用危险化学品的标志
2、常见意外事故的处理方法
意外事故 处理方法
洒在桌面上的酒 精燃烧
皮肤沾到浓硫酸 浓碱液溅到皮肤 上
用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
先用干布将酸抹去，再用大量清水冲洗，并 涂上3～5％的NaHCO3溶液（不慎将酸溅到眼 中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛）。 用水冲洗后涂抹硼酸溶液
3、基本物理方法 （1）过滤：过滤是分离固体和液体的混合物时 最常用的方法之一。 ①仪器用品：漏斗、烧杯、玻棒、滤纸、铁架 台（铁圈）等。 ②实验注意事项
A、“一贴”：滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内 壁上，滤纸与漏斗内壁之间不残留气泡。 B、 “二低”：滤纸边缘应略低于漏斗的边缘 （约5mm）；所倒入的滤液的液面应略低于滤 纸的边缘，以免过滤液溢流。 C、“三靠”：漏斗颈的下端开口尖端要靠在承 接滤液的烧杯内壁上，玻璃棒靠在折叠后的三层 滤纸的层面上，盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒 上。 D、如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏 水洗涤沉淀物2～3次，洗涤时不要搅动沉淀。
2018届高三化学新课标二轮复习教学案课本实验的整合与拓展
专题（）课本实验的整合与拓展（2）【学习目标】1．依照实验现象，观察、记录、解析或办理数据，得出正确结论。
2．依照实验试题要求，设计基本实验方案。
【典型例题】【例1】现有以下的实验用品：（I）玻璃仪器及其他仪器：试管、锥形瓶、园底烧瓶、集气瓶、长颈漏斗、球形漏斗、分液漏斗、酒精灯、白玻片、火柴、橡胶管及部分组合仪器（双、孔橡皮塞与玻管的组合）（II）化学药品：双氧水、二氧化锰、木条请选择上述仪器并设计制备氧气的最正的确验装置，且收集一瓶氧气。
回答以下问题：1．从科学性、可行性、简短性、安全性角度解析，最正的确验装置中应入选择的仪器编号是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（每种仪器只能取用一次）；2．仪器装置的原则是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；3．你在装置过程中第一个所选择的玻璃仪器是＿＿＿＿＿＿；4．仪器装置完成后的第一个实验操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5．画出你所设计的实验装置图。
6．请设计一实验用于考据收集的气体是氧气，并表达其检验过程。
【例2】硫酸亚铁的制备实验要求：设计制备硫酸亚铁的实验方案仅供应试剂是：含有油污及杂质（铁红或碳粉）的铁粉及10 mL 3 mlo/L H2SO4实验目的：选择并谈论硫酸亚铁制备的路子，进一步认识混杂物分其他方法反应原理：铁与硫酸反应制取硫酸亚铁实验用品：实验步骤：实验现象记录及结果办理：思虑与谈论：1．为什么采纳了3mol/L H2SO4溶液，而不用浓度更大一点的？（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）2．为什么要乘热过滤？（提示：要考虑硫酸亚铁在不同样温度下的溶解度）3．你认为在实验操作中的固－液分别有几种，详尽适合于哪些情况？【课堂练习】1．可用滴瓶存放较长时间的试剂是（ ）A ．溴水B ．2BaCl 溶液C ．NaOH 溶液D ．浓盐酸2．向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是（ ）A ．溶液中溶有NaOHB ．溶质可能是322CO )(OH CuC ．溶液中必然不含H 离子 D ．溶液呈碱性3．有一NaOH 溶液长远存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主若是（ ）A ．吸取空气中2CO 所致B ．NaOH 与玻璃作用，此后吸取2CO 所致C ．NaOH 中含有32CO NaD ．溶液中的水分部分蒸发4．有些固体药品长远存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐齐集必然量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是（ ）A ．无水硫酸铜，生石灰，烧碱B ．红磷，烧碱，无水氯化钙C ．纯碱，芒硝，熟石灰D ．氯化镁，明矾，氯化钠5．以下实验操作，正确的选项是（ ）①中和滴准时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL 指示剂②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适合水的烧杯中，待溶解后马上倾入容量瓶中，连续进行冲洗和定容③用NaOH 溶液和可溶性铝盐溶液大量制取3)Al(OH④制取2)Fe(OH 时，吸取NaOH 溶液的胶头滴管的尾端应插入4FeSO 溶液中，再逐渐注入NaOH 溶液⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜A ．①②③B ．②⑤C ．④D ．以上都不正确6．有常用玻璃仪器组成的以下六种实验装置（依照需要可在其中加入液体或固体）（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有________（填代号，下同）（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________（3）在氯气和铁反应实验中，能增加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能增加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________（5）若用C 装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________．7．有机物的C 、H 含量常用燃烧和与CuO 灼烧等方法使之生成2CO 和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完好燃烧，今有以下仪器．（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有________种，它们是________，其中要一前一后用两次的是________，（填仪器编号）其作用前者为________；后者为________．但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是________．（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依照是________．（3）为确定其分子式还需知道下述中的A ．熔、沸点B ．定温、定压下蒸气密度C ．固定有机物的体积D ．重要的化学性质8．某化学课外小组设计了以以下列图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A 表示一种纯净、干燥的气体，B 是另一种气体，反应进行一段时间后，装置乙中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从以下物质中采纳：32CO Na 、3NaHCO 、2MnO 、22O Na 、NaCl 、无水2CaCl 、34HCO NH 、碱石灰等固体和O H 2、蒸馏水．依照图中装置和反应现象请回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为______ ________（2）丁中的干燥剂应选 ________，不选另一种干燥剂的原因是________．（3）甲中发生反应的化学方程式为___________ _________（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为_________ ___________，此反应是（吸热、放热）________反应，可能发生的什么现象能够证明你的判断_____ ___．（5）当乙中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a 、b 两个活塞，若将已浸入冰水中，则乙中会出现的现象是_________，简述产生此现象的原因___________．【课后练习】1．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂即可将它们一一鉴别开来。
2018年全品二轮高中化学全国版第4单元化学实验听课正文及答案
2018年全品二轮高中化学全国版第4单元化学实验听课正文及答案第四单元化学实验专题十三化学实验基础考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
【高频考点探究】考点一常见实验仪器的使用及药品保存核心透析1.三类“特殊”的仪器(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度(2)四种可“直接加热”的仪器试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙。
(3)三种可“垫石棉网”加热的仪器烧瓶、烧杯、锥形瓶。
(4)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。
2.试纸种类、用途及使用方法3.化学试剂的保存“八防”图13-1 典例探究例1 [2017·全国卷Ⅲ] 下列实验操作规范且能达到目的的是( )变式1 [2016·全国卷Ⅲ] 下列有关实验的操作正确的是( )变式2 下列说法正确的是( )①[2016·全国卷Ⅲ] Al 2(SO 4)3和小苏打反应能用于泡沫灭火器灭火 ②[2016·浙江卷] 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火③[2016·浙江卷] 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 ④[2016·浙江卷] 为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 A.① B.①② C.②③ D.①②③④ 【方法技巧】 仪器的选择方法图13-2考点二 物质的分离和提纯 核心透析1.物理分离提纯的“原理和注意事项”2.化学分离提纯方法的原则和要求(1)化学分离提纯“两不、两易”①不能减少被提纯物质的量;②不得引入新的杂质;③易分离、易复原,即被提纯物质与杂质要易于分离和复原;在多步分离过程中,后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。
高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量
专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。
要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。
近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。
[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。
填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。
（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
2018届高三第二轮复习化学教学案：3专题二化学实验(二)
专题二常见气体的制备与物质的分离、提纯和检验【备考目标】◆常见气体的制备、净化、收集、检验等基本知识和基本操作技能◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【要点精讲】一．常见气体的制备中学化学中需要掌握的主要有H2、O2、CO2、Cl2、NH3, 此外了解C2H2、C2H4、SO2、NO、NO2等几种气体的实验室制法。
其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
1．制备气体的发生装置根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种大试管、长颈漏斗或分液漏斗2.几种气体制备的反应原理（完成下列方程式）1．O 2： H 2O 2 KClO 32KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 +O 2 ↑2．NH 3： NH 3·H 2O+ CaO 3．H 2： 4．CO 2： 5．Cl 2： 6．NO 2： Cu + HNO 3(浓) 7．NO ： Cu + HNO 3(稀) 8．C 2H 2： 9．SO 2： Na 2SO 3 + H 2SO 4 3．收集装置：（1）．设计原则：根据气体的溶解性或密度 （2）．装置基本类型：4．净化与干燥装置（1）．设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）．装置基本类型：（3）．气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸。
酸性干燥剂能干燥显酸性或中性气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
高三化学二轮复习平衡常数及其应用教案
高三二轮热点专题复习化学平衡常数及其应用一、教学目标知识与能力：理解化学平衡常数的含义过程与方法：能用化学平衡常数计算反应物的转化率，判断反应热、平衡状态情感态度与价值观：体会化学平衡常数在解决实际问题中的应用二、教学模式：启发、引导、讲练结合三、重点、难点：平衡常数的应用；四、教学过程：（一）阐述考试说明对化学平衡常数的要求1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解水的电离及离子积常数。
3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。
4、了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。
近几年高考对平衡常数的考查：（二）化学平衡常数概念及表达式：1、在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
【学生板书】书写下列平衡常数表达式（1）C(s)+CO2(g)2CO(g)（2）CH3COOH CH3COO-+H+（3）NH3·H2O NH4++OH-（4）Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)（5）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-小结：1、化学平衡常数类型：电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数2、书写平衡常数注意事项⑴固体、纯液体、稀溶液中水的浓度视为一定值，不写。
⑵表达式中的C表示各组分的平衡浓度。
（三）化学平衡常数的意义⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。
K越大，表示反应进行的越完全。
⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。
Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。
⑶Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。
（四）外界条件对平衡常数的影响⑴平衡常数只与温度有关。
放热反应，温度升高，K减小；吸热反应，温度升高，K增大。
⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，所以温度升高，Ka、Kb、Kw都_______。
高三化学二轮复习教案范文
高三化学二轮复习教案范文如果不认真书写教案，教学过程中必然目标模糊、心中无数、要求不当、随心所欲，不可能取得好的教学效果。
那么应该怎么写好教案呢？今天小编在这里给大家分享一些有关于高三化学二轮复习教案范文，希望可以帮助到大家。
高三化学二轮复习教案范文1学习目标1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。
2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。
学习过程一、学习探究活动阅读课本全文，回答下列问题。
(1)一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：(2)设计一个化学实验哪些方面入手(3)设计化学实验时应遵循哪几项要求二、总结与评价【总结】1.实验方案内容一般包括：名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。
2.设计实验方案时，应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的方案。
【评价】1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m CuO、m H2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。
①仪器连接的顺序为 (用字母编号表示，仪器可重复使用)。
d中浓硫酸的作用是 ____________________。
实验完毕时，观察到a中的现象是。
②列出计算Cu的原子量的表达式：。
③下列情况将使测定结果偏大的是。
A.CuO末全部还原的CuB.部份CuO受潮C.CuO 混有CuD.部份CuO还原为Cu2O(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。
A.m Cu和mCuOB.m N2和m H2OC.m Cu和m H2OD.m NH3和m H2O2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。
高三化学二轮专题复习学案全套完整版
高三化学二轮专题复习学案全套HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。
高三高考化学二轮复习探究性化学实验专题复习课件
将S2– 氧化成SO42- 。 0.01 mol/L KMnO4 溶液 a.右侧烧杯中的溶液是 （ H2 SO4 酸化至pH=0）
（填操作和现象）。
取左侧烧杯中的溶液， 用盐酸酸化后，滴加BaCl2 溶液， 观察到有白色沉淀生成
b. 连通后电流计指针偏转， 一段时间后，
探究性化学实验专题（四）
高中化学学 习 目 标（1） 通过对高铁酸钾的制备和性质探究实验的分析， 提升运用化学反应原理解读实际问题的能力， 会从复杂反应体系的存在成分以及物质 之间的相互作用的角度综合分析物质的性质。（2） 通过对Na2 S溶液与KMnO4 溶液反应探究过程的分析， 体会条件不同对物质性质的影响， 了解探究物质性质实验的核心思路和基本方法， 掌握实验探究题的解题思路和注意事项， 提升科学、 准确、 规范答题的能力。
① 取C中紫色溶液， 加入稀硫酸， 产生黄绿色气体， 得溶液a， 经检验气体中含有Cl2 。 为证明是否是K2FeO4 氧化了Cl－ 而产生Cl2， 设计以下方案：
高中化学(2)探究K2FeO4 的性质
思考： 方案Ⅰ和Ⅱ能证明溶液a 中Cl2 的产生就是K2FeO4 氧化了Cl － 所致吗？
4 FeO42− + 20 H+ = 4 Fe3+ + 3O2 ↑ + 10H2O
实验现象
紫色变浅(pH<1)， 生成棕褐 色沉淀(MnO2)
溶液呈淡黄色(pH≈ 8)， 生成 浅粉色沉淀(MnS)
高中化学例2． 某小组研究Na2 S溶液与KMnO4 溶液反应， 探究过程如下。
资料：ⅰ . nO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+ ，在近中性条件下被还MnO2。ⅱ . 单质硫可溶于硫化钠溶液， 溶液呈淡黄色。
2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题四 化学实验 第15讲
第15讲 化学实验综合应用[最新考纲]1．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
2.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
4.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
5.以上各部分知识与技能的综合应用。
以制备为主线的综合实验1．(2016·课标全国Ⅲ，26有改动)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是_________________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于___________________________ _________________________________________________________________。
(二)过氧化钙的制备CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――→氨水和双氧水冰浴③――→过滤白色结晶(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是____________________________。
(3)步骤③中反应的化学方程式为______________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是____________________________________。
(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________。
高三二轮化学教学工作计划
高三二轮化学教学工作计划高三二轮化学教学工作计划参考高三二轮化学教学工作计划就是把一个时段的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的总结,它可以使我们更有效率,让我们一起来学习写教学计划吧。
下面是为大家整理的关于高三二轮化学教学工作计划，如果喜欢可以分享给身边的朋友喔!高三二轮化学教学工作计划【篇1】一、指导思想按照市教育局的安排，我们高三化学组以化学新课程标准为指引，以考试大纲为依据，认真落实学校教学工作计划，全面推行素质教育，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习、合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务，不断增强高考复习的科学性和实效性，加强集体备课，加强对青年教师的指导和培养，全面打赢高三这一仗。
二、教学要求1、以刚进入高三学生热情高涨为契机帮助学生确立将来的高考目标，积极建设良好的班风、学风。
加强化学学习方法的指导，帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。
认真研究教育改革发展趋势，努力转变传统教学观念，积极投身教改实践，勇于探索新思路新方法，不断强化学生主体地位，自觉面向全体学生，着眼培养学生的科学品质、创新精神和综合素质，努力使学生真正成为学习的主人，使课堂教学真正成为学生主动参与、乐于探究、勤于动手动脑的科学育人过程。
2、认真研究高考改革发展趋势，深入学习《考试大纲》，正确把握高考的标准和特点，认真分析学生学习状况，坚持精心设计和上好每一节课，有针对性地制定符合高考改革发展趋势的教学目标，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。
3、在教学中，仔细分析新教材的特点，狠抓高考基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识，在复习课中，要坚持精选习题，妙题精解、融会贯通。
防止题海战术和重结论、轻过程等不良倾向，提高举一反三的能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题二物质的分离、提纯和检验测试题一、选择题（每题有1－2个选项符合题意）1.下列每项中的两种气体，都可以用碱石灰干燥的是（）A．H2S和SO2 B．NO2和HBr C．CO2和CO D．NH3和H2 2. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体3.分离下列混合物的方法正确的是（）A．液化气、汽油和煤油：分馏B．三溴苯酚和酒精：过滤C．氯化钠和碳酸氢铵：加热D．氢氧化铁胶体和三氯化铁：过滤4.实验室除去下列气体中的杂质气体（括号内为杂质）的方法正确的是（）A．C2H4（SO2）：气体通过溴水B．CO2（SO2）：气体通过酸性高锰酸钾溶液C．C2H6（C2H4）：催化剂作用下加氢气D．NO（NO2）：气体通过水5.下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去O2中的少量H2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去SO2中的少量HCl：通入Na2SO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤6.下列提纯物质的方法中，正确的是（）A．除去KCl中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤B．除去甲苯中的苯酚：加入足量的Br2水后过滤C．除去乙酸中的混有的乙醇：向混合物中加入生石灰后蒸馏D．除去豆浆中少量的食盐：将装有混合物的半透膜放入流水中渗析7.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O）可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。
正确的操作步骤是( )A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤8.某气体可能含有Cl2、HCl、CO2、SO2中的一种或几种，将气体通过BaCl2溶液时产生白色沉淀，若将气体通过AgNO3溶液，也会产生白色沉淀。
下列有关该气体的判断正确的是（）A．气体中一定含有SO2，一定没有Cl2和CO2，可能含有HClB．气体中一定含有HCl和SO2，一定没有CO2，可能含有Cl2C．气体中一定含有SO2和Cl2，一定没有CO2，可能含有HClD．气体中一定含有SO2和Cl2，可能含有CO2和HCl9.下表各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不得使用加热、过滤、萃取等实验操作）（）10.（09年江苏化学）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，则Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大11.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化的处理中正确的是（）A．定性检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合加热后，加H2SO4酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．鉴定待测液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D ．鉴别溶液中是否含有SO 42―时，在无其他阳离子干扰条件下，所加的BaCl 2溶液用盐酸酸化12. ［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）13.（江苏省南京2009高三质量检测）下述实验操作能达到预期实验目的的是（ ）14.（08天津卷）下列实验方法合理的是（ ） A. 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C. 可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液D. 为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等15.某无色溶液中可能含有Na ＋、K ＋、Fe 3＋、Cu 2＋、SO 42－、SO 32－、CO 32－、Cl －、Br －这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确．．．的是（）A．肯定不存在的离子是Fe3＋、Cu2＋、SO42－、CO32－B．肯定存在的离子是Na＋、K＋、SO32－、Br－C．无法确定原溶液中是否存在Cl－D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。
16.下图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）A．①⑤⑧B．③④⑦C．②⑤⑥D．②④⑧17.某学生设计用下列各步骤制取物质，你认为最终无法达到目的的是（）18. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )二、填空题19.可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶 E.升华 F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏选用合适的方法分离或提纯下列各组混合物（填写字母代号）：⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮物的CaCO3微粒，用。
⑵除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl―，用。
⑶分离乙醇中溶解的微量的食盐，用。
⑷分离石油中各种不同沸点范围的烃，用。
⑸除去固体碘中混有少量的NaI，用。
⑹除去氧化钙中的CaCO3，用。
20.某课外活动小组的同学共同设计了如下图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：实验1：制取并收集H2或Cl2。
①若制取并收集H2，则旋塞K1应该（填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该（填“打开”或“关闭”），H2收集在仪器（填表示仪器的英文字母）中。
②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用（填编号）。
a．饱和NaHCO3溶液b．饱和NaCl溶液c．NaOH溶液实验2：验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。
①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D 中加入混有足量NaHCO 3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入 （填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是： 。
②在干燥管D中加入混有足量NaHCO 3的石棉绒的作用是 。
实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl 2不具有漂白性而潮湿的Cl 2具有漂白性。
①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl 2，实验前先将装置C 改用如右图所示装置，并应在D 中加入 （填代号）a ．浓硫酸b ．氯化钙c ．碱石灰d ．碳酸氢钠②润湿的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中。
21.某待测溶液中可能含有Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ag ＋、Ba 2＋、NH 4＋、Ca 2＋等离子,进行以下实验(所加酸、碱、氨水、溴水等都是过量的)。
⑴由图判断待测液中有无Ba 2＋、Ca 2＋，并写出理由。
⑵写出沉淀D 的化学式 。
⑶写出从溶液D生成沉淀E的反应离子方程式： 。
★22.在没有现成CO 2气体发生器的情况下，请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能随开随用、随关随停．．．．．．．．．的CO 2气体发生装置。
⑴应选用的仪器是(填入编号) 。
⑵画出发生装置图：____________________________________________⑶若用上面已装配好的实验装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状大理石.比较合理的方案，你认为应选的药品是。
专题二物质的分离、提纯和检验测试题参考答案1-5 D C A BD C 6-10 D B D BC AD 11-15 D D B A BD 16-18 C AB C7.解析：芒硝是水合硫酸钠晶体，要制取纯净的水合硫酸钠晶体，首先要进行提纯，在此过程中要充分利用原料中的成分，且不能引入新的杂质，要除净Fe3＋，加入的NaOH溶液要过量。
滤去Fe(OH)3不溶物后，用适量H2SO4溶液中和过量的NaOH，得纯净Na2SO4溶液，浓缩结晶即可。
凡有⑤操作都是错误的，因为脱去结晶水就不是芒硝，而是硫酸钠。
答案：B 14.【解析与评价】这是典型物质分离与提纯的题目，考察点涉及原理和操作，三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。
【答案】A16.解析：实验原理为：过氧化氢催化分解2H2O22H2O ＋O2↑，属于“液＋固”不需加热型，故气体发生装置应选用②，气体的净化可用装置④或⑤，气体收集只能选用装置⑥，对照答案可知选项C正确。
答案：C18.【解析与评价】Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在较短的时间内收集满氨气）;B中左边的烧杯中盛放ZnSO4溶液，右边的烧杯中盛放CuSO4溶液;C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。
【答案】C 19.（1）C （2）F （3）I （4）A （5）E （6）H20. 实验1： ①打开、 关闭、 C ② b实验2： ①E 、 C 6H 5O －＋ CO 2 ＋ H 2O→C 6H 5OH ＋ HCO 3―②用碳酸氢钠吸收CO 2中混有的少量HCl实验3： ① b ② C 、E21.解析： 待测液中加入HCl 得到沉淀A ，可断定A 为AgCl ，Ag ＋已被除去。
向溶液A 加入稀硫酸和溴水，若有Fe 2＋则被氧化成Fe 3＋(2Fe 2＋＋Br 2=2Fe 3＋＋Br －)；由于BaSO 4难溶于水，CaSO 4微溶于水 ，所以沉淀B 为BaSO 4和CaSO 4的混合物或二者之一。