贵阳市高一上学期期中化学试题卷C卷

贵阳市高一上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（）
A . 汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
B . 汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型
C . 道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
D . 道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
2. （2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A . 氘（D）原子核外有1个电子
B . 1H与D互称同位素
C . 等物质的量的H2O与D2O质子数不同
D . 1H218O与D216O的相对分子质量相同
3. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列描述正确的是（）
A . 16O→18O的转化属于化学变化
B . 冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
C . SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物
D . 少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3
4. （2分）某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）
A . 0
B . 1
C . 2
D . 3
5. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法中正确的是（）
A . 22.4L O2一定含有NA个氧分子
B . 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
C . 标准状况下，18g水的体积为22.4L
D . 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6. （2分）下列分类依据和结论都正确的是（）
A . HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
B . H2O、Na2O2、HClO均含有氧元素，都是氧化物
C . HF、NH3、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D . 碱性氧化物都是金属氧化物，因此金属氧化物都是碱性氧化物
7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 乙醇溶液
B . 氯化钠溶液
C . 氢氧化钠溶液
D . 氢氧化铁胶体
8. （2分） (2019高一上·南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个
B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA
C . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NA
D . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
9. （2分） (2016高一上·浦东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（）
A . NA个OH﹣
B . 3NA个离子
C . 2NA原子
D . 10NA个电子
10. （2分）(2018·唐山模拟) 设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（）
A . 2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NA
B . 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子
C . 3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NA
D . 若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+ ，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-1
11. （2分） (2018高一上·湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的浓硫酸加入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的硫酸，则加入水的体积（）
A . 大于 100ml
B . 等于 100ml
C . 小于 100ml
D . 等于100ml
12. （2分） (2017高二下·郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
D将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中水中的反应更
剧烈
分子中羟基的活泼性：水＞乙醇
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2016高二上·吉林期中) 以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分）除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）
A . 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
B . 除去NO2中混有的NO：用水洗气
C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
15. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（）
A . 高炉炼铁
B . 电解法制金属镁
C . 加热氧化汞制金属汞
D . 从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质
16. （2分） (2016高一上·潮南期中) 下列变化中，属还原反应的是（）
A . Cl﹣→Cl2
B . FeCl3→FeCl2
C . CO2→NaHCO3
D . MnSO4→KMnO4
17. （2分） (2018高三上·吉林期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
A . 制取氨气
B . 制取NaHCO3
C . 分离NaHCO3
D . D 干燥NaHCO3
18. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）
A . 浓硫酸的稀释
B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应
C . 氢气与氧气反应中的能量变化
D . 微粒电子数
19. （2分）用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A . ZnCl2[ZnSO4]
B . NaOH[H2O]
C . CuCl2[HCl]
D . CuSO4[Cu（OH）2]
20. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A . 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B . 利用SO2的漂白作用使食品增白
C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
21. （2分）(2018·河北模拟) Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

种制取Cl2O 的装置如图所示。

已知:Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2 的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O
下列说法不正确的是（）
A . 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B . 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C . 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D . 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
22. （2分） (2016高一上·福州期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C . 无色试液加入NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，结论：试液中无NH
D . 无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO
二、填空题： (共4题；共23分)
23. （2分） (2015高二上·宁强月考) 写出下列物质的电离方程式：
（1） NaHSO4溶于水________
（2） H2S的电离________．
24. （11分） (2016高三下·凯里开学考) 四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题．元素A B C D
性质
或结
构信息原子核外有两个电子层，
最外层有3个未成对电子
原子的M层有1
对成对的p电子
原子核外电子排布为：[Ar]3
d104sx ，有+1、+2两种常见化合
价
有两种常见氧化物，其中一种
是冶炼金属工业的常用还原
剂
（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；试解释原因________．
（2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为________；B元素与D元素形成分子空间构型为________；
（3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________（填“高”或“低”），其原因是________；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的离子方程式为：________．
（5） C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________，C晶体的密度为________g•cm﹣3（要求写表达式，可以不简化）．
25. （2分） (2017高一上·北京期中) 已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。

现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol•L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。

反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1 ，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到标准状况下H2S气体的体积________
（2）溶液中Fe2+物质的量浓度________
26. （8分） (2019高一上·黄山期末) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2） B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为________；
（3） H在潮湿空气中变成M的化学方程式为________；
（4） A和水反应生成B和C的离子方程式为________；
（5） M投入盐酸中的离子方程式________；
（6）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。

写出反应的离子方程式________；
（7）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式________。

三、实验题： (共2题；共15分)
27. （10分）(2018·烟台模拟) 某科研小组以废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)为原料制取Ni2O3 ，工艺流程如下图：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为BaSO4和________(填化学式)。

（2）操作A中发生反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+、________；操作A中没有FeS和NiS沉淀产生，其原因是(用Ka和Ksp解释)________。

（3）操作B加入H2O2的目的是________，加NaOH溶液调节pH应在________范围内；操作C中加入NaF的目的是________。

（4）该工艺流程中使用H2S气体，优点是可以制取副产品CuS O4·5H2O，但也有明显的缺点：一是产生空气污染，二是________。

（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理为：在碱性条件下电解，Cl-在阳极被氧化为ClO-，ClO-再将Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。

则阳极的电极反应式为________。

（6）0.80g CuSO4·5H2O副产品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，CuSO4·5H2O稳定存在的温度应低于________，则200℃时固体物质的化学式________。

28. （5分） (2016高一上·安徽期中) 现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L﹣1的稀H2SO4 ．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________ mL（保留一位小数）．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是________，能引起实验结果偏高的有________（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．
四、计算题 (共2题；共25分)
29. （10分）(2016·静安模拟) 中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985．
（1） a=________（保留2位小数）．
（2） WOa中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为________．将铁锰的钨酸盐[（Fe，Mn）WO4]碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 ①
2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2 ②
（3）根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为________．
（4）某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为________；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4________mol．（5）由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度为1，.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反应．将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl
的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）：
30. （15分） (2016高一上·黑龙江期中) 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题： (共4题；共23分) 23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
26-7、
三、实验题： (共2题；共15分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
28-1、
28-2、
28-3、
四、计算题 (共2题；共25分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、
30-3、。