河北省石家庄市行唐县三中2017_2018学年高一化学上学期11月月考试题201808240165
高一化学11月联考试题word版本
行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学2016—2017 学年第一学期 11 月联考试卷高一化学一、选择题（本大题共20 小题，每题 3 分，共 60 分）1.以下对于胶体的说法中正确的选项是( )A. 胶体外观不平均B. 胶体能经过半透膜C. 胶体微粒做不断的无次序运动D.胶体不稳固，静置后简单产生积淀2. 不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A ．都比较稳固，密封搁置不产生积淀B．都有丁达尔现象D．分别质微粒均可透过滤纸C ．加入少许NaOH溶液都可产生积淀3．“纳米资料”(1nm＝10－9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的资料。
如将“纳米资料”分别到某液体中，对于所得分别系的表达不正确的选项是( )A．光束经过此分别系时会形成一条光明的“通路”B．此分别系中“纳米资料”的粒子在做不断的、无序的运动C．在外加电场作用下，“纳米资料”的粒子可能向电极做定向运动D．用滤纸过滤的方法能够此后分别系中分别获得该“纳米资料”4. 某合作学习小组议论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混淆物；②石油和水蒸气都是可重生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和当前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上陈述法正确的选项是 ( )A. ①②③④B. ①②⑤⑥C. ③⑤⑥⑦D.①③④⑦5. 分类方法在化学学科的发展中起到了特别重要的作用。
以下分类标准合理的是①依据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②依据反响中能否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响；③依据分别系能否拥有丁达尔现象将分别系分为溶液、胶体和浊液；④依据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④6.将 10mL淀粉胶体和 5mL氯化钠溶液混淆后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（以下图） 2min 后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。
河北省行唐县三中高三化学11月月考试题
一、单选题1. 下列叙述中不正确的是A ．常温时，某溶液中由水电离出来的c （H +）和c （OH —）的乘积为l×10-24，该溶液中一定可以大量存在K +、Na +、AlO 2—、SO 42—B ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC ．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液D ．某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl 2、H 2SnCl 6、As 、H 3AsO 3、H 2O 。
已知As 是产物之一，则该反应配平后H 2O 的化学计量数为62. 当2O 、2SO 、3SO 的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为( )A.2:4:5B.1:2:3C.1:1:1D.2:2:33.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A. 22.4A bc L aN B. 22.4A ab L cN C. 22.4A ac L bN D. 22.4Ab L acN 4. 将5 1mol L -⋅盐酸10 mL 稀释到200 mL ,再取出5 mL ,这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05 1mol L -⋅B.0.25 1mol L -⋅C.0.1 1mol L -⋅D.0.5 1mol L -⋅5. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl 气体,另—个盛有2H 和2Cl 的混合气体。
在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.质子数6. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.分子总数为N A 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB.1mol NaCl 中所含电子总数为20N AC.46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为4.5N AD.常温常压下,22.4L CO 2中含有的CO 2分子数为N A8. 两份质量相同的4CH 和3NH 比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们所含氢的质量比为17:129.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制H 2SO 4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C.配制100mL 1.0mol·L -1NaOH 溶液,称取药品时砝码错放左盘D.NaOH 溶解后直接注入容量瓶10. 下列溶液中c(3NO -)比100mL 2mol·L -1的硝酸钡溶液中c(3NO -)大的是() A.300mL 1mol·L -1的硝酸钠溶液 B.200mL 1.5mol·L -1的硝酸镁溶液C.100mL 1.5mol·L -1的硝酸铝溶液D.200mL 3mol·L -1的硝酸钾溶液11. 下列叙述正确的是( )①标准状况下,0.2mol 任何物质的体积均为4.48L②若1mol 气体的体积为22.4L ,则它一定处于标准状况下③标准状况下,1L HCl 和1L 2H O 的物质的量相同④标准状况下,1g 2H 和14g 2N 的体积相同⑤28g CO 的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧12. 下列化学反应,能用离子方程式232CO H -++22CO H O ↑+来表示的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应13.（10分） 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在3Al +、4NH +、Cl -、2S -B.酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO -、24SO -、I -C.弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、3HCO -D.中性溶液中可能大量存在3Fe +、K +、Cl -、24SO -14.（10分） 下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.二氧化碳、BaSO 4B.盐酸、蔗糖C.KNO 3、乙醇D.NaOH 、氯气15.（10分） 已知: 2322SO I H O -++2422SO H I -+-++,某无色溶液中可能含有I -、4NH +、2Cu +、23SO -,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是( ) A.肯定不含I - B.肯定不含4NH + C.可能含有23SO - D.可能含有I -16.（10分） 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na 2SeO 3的作用是( )A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂17.（10分） 下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )A.C→CO 2B.CO 2→ COC.CuO→CuD.H 2SO 4→BaSO 418.（10分） 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏19.（10分） 已知在碱性溶液中可发生如下反应:()3234R OH ClO OH --++=42235n RO Cl H O --++。
河北省石家庄市行唐县三中、正定县三中、正定县七中高三11月联考化学试卷
河北省石家庄市行唐县三中、正定县三中、正定县七中高三11月联考化学试卷2021—2021年第一学期11月联考试卷高三化学时间：90分钟总分值：100分能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷选择题(每题只要一个选项契合题意，每题3分，共48分〕1.化学与生活亲密相关，以下表达正确的选项是〔〕A.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬虫卵，是由于Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵B.明矾和氯水是常用的水处置剂，常用于海水的淡化C.侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化蜕变2.以下与化学概念有关的说法正确的选项是〔〕A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物。
B.NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物，离子化合物一定含有金属。
C.NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，所以CH3COONH4也为弱电解质。
D.石油为混合物，其分馏失掉的汽油也是混合物。
3．以下仪器运用正确的选项是〔〕A．含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、lB．萃取水中碘，选用b、c、d、fC．将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、lD．检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i4．向含Cr2O72﹣的酸性废水中参与FeSO4，充沛反响后，再参与石灰水调理溶液的pH，使Cr3+转化为Cr〔OH〕3沉淀，而从废水中除去,以下说法不正确的选项是〔〕A．上述发作了氧化恢复反响，FeSO4在反响中作恢复剂B．假定该反响转移0.6mol e﹣，那么会有0.2mol Cr2O72﹣被恢复C．随着反响的停止，该废水的pH会增大D．除去废水中含铬元素离子的进程包括氧化恢复反响和复分解反响5．迷信家最新发现了硼元素存在〝团簇原子〞结构B13和B14．这类〝团簇原子〞最外层电子数之和为40个时处于相对动摇形状．以下说法中，正确的选项是〔〕A．B13和B14互为同位素B．B13和B14超原子中B原子间经过离子键结合C．B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．B13和B14都具有较强的恢复性，容易失掉电子生成阳离子6．以下推断正确的选项是〔〕A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能动摇存在B．Na2O、Na2O2组成元素相反，阳离子与阴离子个数比也相反,但化学键种类不同C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反响，所以SiO2是两性氧化物D．新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色7．以下酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，以下有关表达中正确的选项是〔〕①向NaClO溶液中通往大批二氧化碳的离子反响方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣②向KI和KBr混合溶液中，参与足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取下层中的液体少许并参与AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．③向FeI2溶液中滴加大批氯水，反响的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程为：ClO﹣+ Cl﹣+2H+ = Cl2 ↑+ H2OA．②④B．①③C．②③D．①④8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A．1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于N AB．0.1 molH218O中所含中子总数为1.2N AC．在规范状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸与反响，转移电子数为0.3N A9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D的金属性最强,以下说法正确的选项是〔〕A．A的氢化物的熔沸点一定比B的氢化物的熔沸点低B．B的最低价氧化物对应水化物与其复杂氢化物可以构成离子化合物C．D与C构成的化合物均为碱性氧化物D．离子半径大小顺序：r〔D〕＞r〔B〕＞r〔C〕10．除去以下物质中所含的杂质〔括号内为杂质〕，选用试剂及操作正确的选项是〔〕A．Al2O3〔SiO2〕：NaOH溶液，过滤B．CO2〔SO2〕：饱和的Na2CO3溶液，洗气C．FeCl2溶液〔FeCl3〕：Fe粉，过滤D．NaHCO3溶液〔Na2CO3〕：Ca〔OH〕2溶液，过滤11．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．Fe3O4与HI反响的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I﹣═3Fe2++I2+4H2OB．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2〔OH〕2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OC．向NH4Al〔SO4〕2溶液中滴入Ba〔OH〕2溶液恰恰使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓D．大批Ca〔OH〕2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣12．以下离子在对应的环境中一定能少量共存的是〔〕A．含S2ˉ、SO32ˉ溶液：Fe3+、Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉB．参与Al能放出气体的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-、Br-C．参与Na2O2的溶液：SO32ˉ、SO42ˉ、ClO-、Na+D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-13．应用以下图所示装置区分盛放相应物质停止以下实验，得出结论正确的选项是〔〕选项①②③判定结论A 浓硫酸蔗糖溴水用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性B 稀盐酸Na2SO3Ba〔NO3〕2用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C 浓盐酸Na2CO3Na2SiO3用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D 浓硫酸Cu NaOH 用来判定制备SO2并吸收尾气14．以下说法正确的选项是〔〕A．图I所示装置用于Na2O2与水反响制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2B．图Ⅱ装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于搜集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的大批HCl气体D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化15．Be〔OH〕2是两性的，跟强酸反响时生成Be 2+，跟强碱反响时生成BeO22﹣．现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液〔配制时均参与大批盐酸〕，现将一定浓度的NaOH溶液，区分滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x〔mL〕与生成沉淀的物质的量y〔mol〕的关系如以下图所示，那么与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的正确图象是〔〕A．③②①B．②③④C．③⑤④D．⑤③①16．将稀硫酸和稀硝酸的混合酸参与足量的铜粉，HNO3的物质的量浓度区分是2mol/L，取10mL此混合酸，待反响完毕过滤后可失掉纯真的CuSO4溶液，问上述稀硫酸物质的量浓度是多少？发生规范状况下气体体积为〔设反响中HNO3被恢复成NO〕〔〕A．2mol/L 、448mL B．3mol/L 、672mLC．4mol/L 、224mL D．3mol/L 、448mL二、第二卷填空题〔共52分〕17〔15分〕．X、Y、Z、W、M、N区分是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X与W同族且可构成离子化合物P，Z与M同族且可构成两种化合物，其中一种是大气污染气体Q，Y组成的单质是大气主要成份。
河北省行唐县三中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷
河北省行唐县三中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（每小题只有一个选项正确．每小题3分，共60分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（）A．爆炸品B．氧化剂C．剧毒品D．腐蚀品2．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶3．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）①四氯化碳②汽油③酒精④苯⑤甲苯．A．只有①B．①②④和⑤C．①和③D．①②③4．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干5．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液 D．蔗糖6．以下电离方程式错误的是（）A．MgCl2═Mg2++2Cl﹣B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．KHSO4═K++H++SO42﹣7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣8．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g9．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液、稀盐酸D．BaCl2溶液、稀盐酸10．氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：112．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑13．0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（）A．6：5 B．3：2 C．15：2 D．3：114．下列有关说法正确的是（）A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和D．丁达尔效应可用来区别溶液和胶体15．下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO216．已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl217．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（）A．②③①④⑤B．①②③⑤④C．③②①⑤④D．③⑤②①④18．一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A．AB3B．AB2C．A3B D．A2B319．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A．物质的量和质量B．原子总数C．分子总数D．密度20．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂二、填空题（共3小题，每小题6分，满分18分）21．下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是．（填序号）①盐酸溶液②蔗糖③烧碱④NaCl溶液⑤CO2⑥铜．22．（1）在Fe+2HCl═FeCl2+H2↑的反应中，氧化剂是，氧化产物是．（2）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）23．（1）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：（2）写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H++OH﹣═H2O．三、解答题（共3小题，满分22分）24．如图为实验室从海水中制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）指出图中的明显的错误：（任填一处）；（2）实验时A中除加入海水外，还需加入，其作用是．25．实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、、．（2）用托盘天平秤取NaOH固体．（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．26．（1）9.8克SO42﹣的物质的量为质子个（用N A表示）（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，氧化剂还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比为．（3）在标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？2018-2019学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确．每小题2分，共20分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（）A．爆炸品B．氧化剂C．剧毒品D．腐蚀品【考点】化学试剂的分类．【分析】根据氢氧化钠的强腐蚀性判断．【解答】解：NaOH具有强烈的腐蚀性，故NaOH的包装箱应贴腐蚀品标志，故D 正确；故选D．2．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．故选D．3．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）①四氯化碳②汽油③酒精④苯⑤甲苯．A．只有①B．①②④和⑤C．①和③D．①②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，以此解答该题．【解答】解：四氯化碳、汽油、苯、甲苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳、汽油、苯、甲苯和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳、汽油、苯、甲苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．4．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】A．分液时应防止液体重新混合而污染；B．蒸馏时，测量的是馏分的温度；C．金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离；D．蒸发时，不能直接将溶液蒸干．【解答】解：A．分液时应防止液体重新混合而污染，则应下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，故B正确；C．金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离，故C正确；D．蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故D错误．故选D．5．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．【解答】解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．6．以下电离方程式错误的是（）A．MgCl2═Mg2++2Cl﹣B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．KHSO4═K++H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子；B．Fe2（SO4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子；C．NaHCO3是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；D．KHSO属于强电解质，水溶液中完全电离．【解答】解：A．氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子，电离方程式MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故A正确；B．Fe2（SO4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故B正确；C．NaHCO3是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子中的氢离子不能拆开，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；D．KHSO属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KHSO4═K++H++SO42﹣，故D正确；故选C．7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C．因H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B．8．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A、质量单位为g；B、依据气体摩尔体积概念分析判断；C、依据n==计算；D、摩尔质量单位为g/mol．【解答】解：A、质量单位为g，1mol H2O的质量为18g，故A错误；B、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况1mol任何气体的体积我I22.4L，故B错误；C、依据n==计算，3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故D错误；故选C．9．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液、稀盐酸D．BaCl2溶液、稀盐酸【考点】常见离子的检验方法．【分析】鉴别SO42关键是要排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等的干扰，可先加入盐酸酸化，在加入氯化钡，以此解答该题．【解答】解：A．先加入稀盐酸，若无现象，则排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等离子，后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO42﹣存在，故A正确；B．先加入稀硝酸，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；C．先加入硝酸钡，后加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；D．先加入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag+，则Ag+和Cl﹣反应生成不溶于酸的AgCl 沉淀，无法排除Ag+的干扰，故D错误．故选A．10．氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．【解答】解：A．部分氧化还原反应中存在得氧和失氧，但是有的氧化还原反应中没有得氧和失氧，如氯气与氢气的反应，故A不选；B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B不选；C．有无新物质生成不能确定是否有电子转移，不一定是氧化还原反应，故C不选；D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；故选D．二、选择题（每小题只有一个选项正确．每小题3分，共30分）11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．【解答】解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．故选B．12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．【解答】解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．13．0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（）A．6：5 B．3：2 C．15：2 D．3：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=cV及物质的构成计算．【解答】解：0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比为0.5L×2mol/L×3：0.2L×5mol/L×1=3：1，故选D．14．下列有关说法正确的是（）A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和D．丁达尔效应可用来区别溶液和胶体【考点】电解质与非电解质．【分析】A．电解质必须是化合物；B．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；C．氧化还原反应中电子转移是还原剂失去电子给氧化剂；D．丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象．【解答】解：A．电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故A错误；B．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，如NaHSO4溶液中电离出氢离子属于盐，故B错误；C．氧化还原反应中电子转移是还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移是失去电子总数或得到电子总数，不是得电子数与失电子数加和，故C错误；D．丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象，可用来区别溶液和胶体，故D正确．故选D．15．下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO2【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．【解答】解；A．Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D．Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选C．16．已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Fe3+＞Cl2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．【解答】解：①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，故选A．17．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（）A．②③①④⑤B．①②③⑤④C．③②①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，也可先加入氢氧化钠，再加入氯化钡溶液，顺序为③②①⑤④或②③①⑤④，故选C．18．一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A．AB3B．AB2C．A3B D．A2B3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式．【解答】解：令生成的气体的化学式为X，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物X，则反应方程式为2AB2+B2=2X，根据原子守恒，所以X为AB3．故选A．19．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A．物质的量和质量 B．原子总数C．分子总数D．密度【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，根据N=nN A、m=nM、ρ=结合分子构成解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，A．根据m=nM知，物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故A错误；B．一氧化碳、氮气为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，气体物质的量相等，装有N2和CO2的混合气体原子数多，故B错误；C．根据N=nN A知，二者物质的量相等，则其分子数相等，每种分子都含有两个原子，所以其原子总数一定相等，故C正确；D．根据ρ=知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量的反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D错误；故选C．20．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此解答．【解答】解：A．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故A错误；B．N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故B 错误；C．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故C正确；D．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故D 错误．故选：C．三、填空题（共3小题，每小题6分，满分17分）21．下列物质属于电解质的是③；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①④⑥．（填序号）①盐酸溶液②蔗糖③烧碱④NaCl溶液⑤CO2⑥铜．【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电．【解答】解：①盐酸是混合物，因含有自由离子，所以能导电；②蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，不属于电解质，属非电解质；蔗糖固体以分子的形式存在不导电；蔗糖溶液，由于蔗糖是有机共价化合物，导致不会形成自由移动的离子，而无法导电；③烧碱为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质；氢氧化钠固体无自由移动的离子，不导电；其水溶液能够导电；④NaCl溶液是混合物，因含有自由离子，所以能导电；⑤二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；⑥铜是金属单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，能导电；故答案为：③；②⑤；①④⑥．22．（1）在Fe+2HCl═FeCl2+H2↑的反应中，氧化剂是HCl，氧化产物是FeCl2．（2）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）【考点】氧化还原反应．【分析】（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，而HCl中H元素的化合价降低，则HCl为氧化剂；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑反应中，铁元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降到0价，1mol铁参加反应失去2mol电子；【解答】解：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，氯化亚铁是氧化产物，而HCl中H元素的化合价降低，则HCl为氧化剂，故答案为：HCl；FeCl2；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑反应中，铁元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降到0价，1mol铁参加反应失去2mol电子，则电子转移的方向和数目为：；故答案为：．23．（1）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）↓+BaSO4↓2（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H++OH﹣═H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙小于保留化学式；（2）硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；（3）该反应表示强酸与强碱溶液反应生成可溶性盐和水的反应．【解答】解：（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）↓+BaSO4↓，2故答案为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（3）离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．四、解答题（共3小题，满分33分）24．如图为实验室从海水中制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）指出图中的明显的错误：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处或冷凝管中冷凝水应低进高出；（任填一处）；（2）实验时A中除加入海水外，还需加入加沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸．。
河北省石家庄市行唐县三中高二化学上学期11月月考试题
河北省石家庄市行唐县第三中学2017-2018学年第一学期11月份考试高二化学本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间60分钟卷Ⅰ一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共60分）1．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢2．将 2 mol SO2和 1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是( )A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量3．在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是( ) A．减小压强B．缩小体积C．升高温度D．增大氢气浓度4．关于下列过程熵变的判断不正确的是( )A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS>05．一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)＋B(g) x C(g)＋D(s)，在t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数不相同6．氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是( )H<0。
精选高三化学上学期11月月考试题
河北省石家庄市行唐县第三中学2018年11月考试高三化学第Ⅰ卷（共42分）可能用到的相对原子质量：Cr:52 Fe:56 Cu:64 K:39 I:127 O:16一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．下表中，陈述I、解释Ⅱ均完全正确的是( )2.下列说法不正确的是 ( )A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B.电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C.硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体D.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生3.下列各环境中的离子组合能够大量共存的是( )A. PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42—B. 在0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3—、C1—C.加水稀释溶液中c(OH—)/c(H+)明显减小的溶液：Na+、AlO2—、S2—、SO32—D. 加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3—、Cl—4.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4—+ H2C2O4 + H+→CO2↑+ Mn2+ + ________，下列有关叙述正确的是( )A．发生还原反应的是：H2C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH—C．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 molD．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液5．下列离子方程式正确的是()A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3AlO－C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－36.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 7.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃8．N A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2N AD．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3N A9．下列说法正确的是()A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应C．工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2＋C═ Si＋CO2↑D．不能用SiO2与水反应来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化10．下列除去杂质的操作中不正确的是()。
2017-2018学年高一化学上学期第二次月考(11月)原创模拟卷(A卷)(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第二次月考（11月）原创卷A 卷高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章~第3章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A ．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸并搅拌D ．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．下列关于物质分类的组合正确的是选项 氧化物 碱酸 盐 A CO 2 Na 2CO 3 H 2SO 4 NaCl B H 2SiO 3 NaOH HCl NaHCO 3 C SO 2 NaOH H 2CO 3 CaCl 2 DCO 2KOHNaHSO 4CaCO 34A ．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同 B ．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强 C ．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D ．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象5．下列说法正确的是A ．Na 2SO 4既属于钠盐又属于硫酸盐B ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D ．向硝酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力显著降低 6．下列除杂方法正确的一组是序号 物质 杂质 除杂方法① NaCl BaCl 2 加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热蒸发② FeSO 4溶液CuSO 4 加入过量Fe 粉，过滤③ H 2 HCl 通过盛NaHCO 3溶液洗气瓶，再通过盛H 2SO 4洗气瓶④ 自来水 植物油 蒸馏 7．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高，熔点越低B ．形成了铁碳合金，所以熔点变低C ．合金的熔点比其成分物质的熔点高D ．在高炉中熔化的过程发生了化学反应8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A ．金属钠具有强还原性，可用其与TiCl 4溶液反应制取金属TiB ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N A C ．25 ℃、101 KPa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C ．1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等 11．下列离子方程式书写正确的是A ．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H + ===2Fe 3+ + 3H 2 ↑B ．盐酸与澄清石灰水反应：H + + OH −===H 2OC ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 +2H + ===Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO 2 + OH −===3HCO -12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Na +、Ba 2+、2AlO -、OH − B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：H +、K +、24SO -、 Cl − C ．含有大量Fe 3+的溶液中：4NH +、Ca 2+、SCN −、Br − D ．0.1 mol · L −1的 Na 2CO 3溶液：K +、Ba 2+、3NO -、Cl − 13．下列反应中水起还原剂作用的是A ．CaO + H 2O===Ca(OH)2B ．C+H 2O(g)高温CO+H 2C ．2F 2 + 2H 2O===4HF + O 2D ．3NO 2 + H 2O===2HNO 3 + NO14．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2CO 3和HClD ．NaHCO 3和NaOH化学试题第3页（共4页）化学试题第4页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………15．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SO x(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SO x——S+(x−3)SO2+H2O(未配平)。
河北省石家庄市行唐县三中2017-2018学年高一上学期10
河北省石家庄市行唐县第三中学2017-2018学年第一学期10月份考试高一化学可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu64一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )2．下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时，当蒸发到剩余少量液体时停止加热,利用余热蒸干B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．如图所示的实验操作中，正确的是( )4.配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线5．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.1N A6．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.10 mol·L－1 D．0.50 mol·L－17．同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同8.用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是( )A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上9．下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量（当以g/mol为单位时）在数值上等于CO2的相对分子质量D. 1molCO2的体积是22.4L10．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( ) A．64 B．32C．96 D．12411．25g的CuSO4·5H2O物质的量为( )A.25molB.1.56molC.1molD.0.1mol12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度数值为( )A．3 B． 1.5 C．1 D． 0.513．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取14.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
河北省石家庄市行唐县三中2017-2018学年高一上学期12月月考化学试卷
河北省石家庄市行唐县第三中学2017-2018学年第一学期12月份考试高一化学有关相对原子质量:H-1 S-32 O-16 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Al-27 Fe-56 C-12一、单项选择题（共20道，每道4分，共80分）1、下列仪器不能用于加热的是（）A容量瓶B圆底烧瓶C试管D烧杯2、在实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是（）A分液、蒸馏B萃取、分液、蒸馏C萃取、分液D过滤、蒸发3、下列物质的摩尔质量正确的是（）A CO的摩尔质量是28gB H2的摩尔质量是1g/molC H3PO4的摩尔质量是98g/molD NO3-的摩尔质量是63g/mol4、下列关于胶体的说法中正确的是( )A．胶体外观不均匀B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C．胶体微粒做不停的有秩序运动D．胶体不能通过半透膜5、容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥零刻度A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥6、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硝酸、食盐水、烧碱B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．空气、硫酸铜、硫酸7、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系8、铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝表面有氧化膜D．铝与氧气不反应9、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Na2CO3C．H2SO4D．Cl210、下列物质属于电解质的是（）A金属钠B硫酸钠 C 干冰 D 石墨11、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡12、下列离子方程式正确的是（）A 铁和硫酸铜溶液反应Fe + Cu2+ === Cu + Fe2+B 氢氧化铜与硫酸溶液反应OH- +H+ === H2OC碳酸钙与盐酸溶液反应CO32- +2H+ ===H2O +CO2↑D铁与稀硫酸反应2Fe + 6H+ ===2Fe 3+ +3H2↑13、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A. K+、Cl-、MnO4-、SO42-B. Na+、CO32-、NO3-、SO42-C. Na+、NO3-、SO42-、Mg2+D. Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-14、下列反应中，盐酸作还原剂的是（）A. MnO2 +4HCl ==MnCl2 + 2 H2O + Cl2 ↑B. Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑C. H2 + Cl2 ==2HClD. NaOH + HCl ===NaCl + H2O15、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3O216、对于铜锌合金制成的假金元宝，下列不易区别其真伪的方法是（）A 测定密度B 放入硝酸中C 放入盐酸中D 观察外观17、关于钠离子的描述正确的是（）A是银白色金属B 极易被氧化C可存在于晶体或溶液中 D 水溶液呈碱性18、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银19、除去FeCl2中部分因氧化生成的FeCl3的最佳试剂是（）A. CuB. Cl2C. FeD.NaOH20、质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的物质的量之比是（）A 1：1B 1：2C 1：3D 2：3第Ⅱ卷（非选择题共70分）三、填空题（共20分）21、乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________22、写出下列物质的反应方程式(1)Fe与水蒸气反应(2)Al2O3与NaOH溶液反应23、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1) Al2(SO4)3(2)NaHCO324、写出下列反应的离子方程式(1)碳酸钠溶液与盐酸反应(2)铁片插入到硝酸汞溶液中25、写出下列离子方程式的化学方程式Ba2+ + SO42- ==BaSO4 ↓26、已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式D的化学式(2)写出由E转变成F的化学方程式(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式____ 27、有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
河北省石家庄市高一上学期化学11月月考试卷
河北省石家庄市高一上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（）A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图：D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O2. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 石油裂化B . 乙烯聚合C . 煤的干馏D . 石油分馏3. （2分） (2017高二下·宣城期末) 化学是“五颜六色”的，下列颜色变化不包含化学变化的是（）A . 刚切开的钠为银白色，迅速变暗B . 浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白C . 小龙虾出锅“着红袍”D . CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色4. （2分）下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹B . 用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷)为炒菜提供热量C . 铜质炊具长久不用生铜绿D . 灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑5. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C . 高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D . 光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面6. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C . CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D . 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能7. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列叙述正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属于碱B . SiO2、SO2均属于酸性氧化物C . 凡能电离出H＋的化合物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属离子8. （2分）将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（）A . 溴苯B . 汽油C . 硝基苯D . 乙酸9. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：（）A . CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－B . MnO4－、H＋、K＋、SO42－C . Fe2+、K+、NO3－、Cl－D . NO3－、SO42－、K＋、H＋10. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水11. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化12. （2分） (2016高二下·武威期末) 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（）提纯物质除杂试剂分离法A KCl溶液（FeCl3）氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓硫酸分液C Fe粉（Al粉）NaOH溶液过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列关于1.0mol·L-1的NaCl溶液说法正确的是（）A . 溶液中含1mol NaClB . 1L溶液中含58.5克NaClC . 1mol NaCl溶于1L水中D . 58.5克NaCl溶于941.5克水中14. （2分） (2018高二下·汕头期中) 反应的反应类型是（）A . 加成反应B . 取代反应C . 化合反应D . 分解反应15. （2分） (2018高二上·丰台月考) 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A . CO2和H2OB . CO和CH3OHC . CH3OH和H2D . H2和CO216. （2分）实验室可用如图所示装置制取的气体是（）A . Cl2B . C2H4C . C2H2D . CO217. （2分）一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解产生O2）为原料制取O2 ．当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比是（）A . 1：1：1：1B . 2：2：1：2C . 1：3：1：1D . 4：3：2：118. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是（）A . CO2、NO2、SO2均属于空气污染物B . SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物C . 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物D . 煤的干馏、气化和液化都是化学变化19. （2分） (2019高三上·大庆开学考) 下列所示物质的制备方法合理的是（）A . 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏B . 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭 TiCl4 TiC . 海水提溴工艺流程：Br－ Br2D . 由食盐制取漂粉精：NaCl(ag) Cl2 漂粉精20. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A . ①②⑤B . ②④C . ②④⑥D . ③⑤⑥二、推断题 (共1题；共4分)21. （4分） (2016高三上·枣庄期末) 下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答：（1） E的化学式为________；甲的原子结构示意图为________；（2）反应①的离子方程式为________；反应②的化学方程式为________；（3）实验室制取并收集B的操作中，用________法收集B，验证B已收集满的方法是________（限答一种）．（4）实验室制备丁的方程式为________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）________．三、计算题 (共1题；共3分)22. （3分） (2017高一上·扬州期末) 按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为________g．（2） 10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023 ，则元素R的相对原子质量为________．（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为________．（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．四、综合题 (共1题；共2分)23. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O。
石家庄市行唐县三中2020届高三化学上学期11月月考试卷附答案解析
石家庄市行唐县三中2020届高三上学期11月月考化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量: Mn:55一、选择题（每题3分）1．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物2．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO 4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl23．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N AC．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01N AD．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N A4．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
下列判断正确的是A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀5．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。
河北省石家庄市行唐县三中2017-2018学年高一上学期11月月考英语试卷(解析版)
.............................................河北省石家庄市行唐县第三中学2017-2018学年第一学期11月份考试高一英语（考试时间：90分钟满分：150分）一单项选择题（每题2分，共30分）1.Mike is always gentle and __________. He is a man of culture.A. pleasedB. amazingC. happyD. polite【答案】D【解析】【分析】考查形容词词义辨析。
【详解】句意：迈克总是彬彬有礼，他是一个有文化修养的人。
A. pleased高兴的；B. amazing令人吃惊的；C. happy高兴的；D. polite有礼貌的。
根据后文He is a man of culture.可推知，是讲文化修养方面的，故选D。
2.It is said that living ________ nature may help people live longer.A. came toB. far fromC. closeD. closely【答案】A【解析】【分析】考查词义及短语辨析。
【详解】句意：据说生活接近大自然可以帮助人们更长寿。
come to nature 接近自然，回归自然。
far from远离。
本句也可以用close to。
故选A。
3.The problem ________ at the meeting yesterday.A. came toB. came acrossC. came upD. came up with【答案】C【解析】【分析】考查动词短语词义辨析。
【详解】句意：这个问题昨天在会上被提出来了。
A. came to总计，达成；B. came across偶然遇到；C. came up被提出；D. came up with跟上。
故选C。
【点睛】本题考查动词短语辨析。
河北省石家庄市行唐县第三中学高一11月月考生物试题
河北省石家庄市行唐县第三中学高一11月月考生物试题A.3，4B.4，3C.3，2D.4，4 8．一个蛋白质分子有二条肽链构成，共有266个氨基酸组成，则这个蛋白质分子至少含有的氨基和羧基数目分别是A.264和266B.265和264C.264和3D.2和29．生物体内的蛋白质千差万别，其原因不可能是A.组成肽键的化学元素不同B.组成蛋白质的氨基酸种类和数量不同C.氨基酸排列顺序不同D.蛋白质的空间结构不同10．某氨基酸分子中含有两个氨基，其中一个氨基和羧基连在同一个碳原子上，则另一个氨基的部位应是A．在羧基上 B．和羧基连在同一个碳原子上C、在R基上 D．在氨基上11．下列化合物属于蛋白质的是A．性激素 B．纤维素 C．结晶牛胰岛素 D．胆固醇12．两个氨基酸缩合成肽并生成水，这个水分子中的氧原子来自氨基酸的A．氨基 B．羧基 C．R基D．氨基和羧基13．由两条肽链构成的蛋白质分子，共有51个氨基酸，其失去水分子数及形成肽键数目分别为A．51和51 B．50和50 C．50和49 D．49和4914．水稻叶肉细胞中的DNA主要存在于A、细胞质B、细胞核C、线粒体D、叶绿体15、下列哪一组物质是DNA的组成成分A．脱氧核糖、核酸和磷酸 B．脱氧核糖、碱基和磷酸C．核糖、碱基和磷酸 D．核苷、碱基和磷酸16、组成核酸的碱基、五碳糖、核苷酸各有多少种A. 5、2、8B. 4、2、2C. 5、2、2D.4、4、817．下列叙述中，哪项不是核酸的生理功能A、作为遗传信息的载体，存在于每个细胞中B、是生物的遗传物质C、是生物体进行生命活动的主要承担者D、对生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用18．观察DNA和RNA在细胞中的分布，所运用的原理是A、单独利用甲基绿对细胞染色，可显示DNA在细胞中的分布，从而推知RNA的分布B、单独利用吡罗红对细胞染色，可显示RNA在细胞中的分布，从而推知DNA的分布C、利用甲基绿和吡罗红混合染色剂对细胞染色，同时显示DNA和RNA在细胞中的分布D、在细胞核和细胞质内可以分别提取到DNA和RNA，由此说明DNA和RNA的分布19．有关遗传信息的叙述，正确的是A、遗传信息只贮存在DNA分子中B、HIV病毒的遗传信息贮存在RNA分子中C、所有生物的DNA，都具有相同的脱氧核苷酸排列顺序D、组成DNA的脱氧核苷酸只有4种，所以连成长链时，其排列顺序只有4种20．医生给低血糖休克病人在静脉内注射50﹪葡萄糖溶液，其目的是A．供给全面营养 B．供给能量C．维持细胞的渗透压 D．供给水分21．生物体进行生命活动的主要能源物质是A．糖类 B. 脂肪 C．蛋白质 D．核酸22．脂质主要包括3种：A. 脂肪、磷脂、固醇 B．脂肪、磷脂、胆固醇C．脂肪、性激素、固醇 D. 脂肪、磷脂、性激素23．在体育锻炼中，消耗的能量主要来自A．脂肪 B．磷脂 C．葡萄糖 D. 蛋白质24．下列叙述中，哪项是淀粉、纤维素和糖原的共同特征A．都是细胞内储存能量的物质 B. 都含有C、H、O、N 4种元素C．其组成单体都是葡萄糖 D. 都是还原糖25．人和动物体内的储能物质主要分布在①血液②肝脏③肌肉④肾脏A. ①② B．②③ C．②④ D. ③④26．下列关于细胞中结合水的生理功能的叙述，正确的是A．细胞内的良好溶剂B．多细胞生物的绝大多数细胞浸润在液体环境中C．细胞结构的重要组成部分D．参加细胞内许多生物化学反应27．下列对无机盐的作用说法不正确的是A．是细胞主要组成成分 B．能维持细胞的形态和功能C．能维持生物体的生命活动 D．能调节生物体的新陈代谢28．血红蛋白和叶绿素所含的无机盐离子分别是A．Ca2+和Mg2+ B．Fe2+和Mg2+ C．Na+和Fe3+ D．Ca2+和Na+29．沙漠植物的细胞中，含量最多的成分是A．蛋白质 B．脂肪 C．核酸 D．水30．马拉松赛进入最后阶段，发现少数运动员下肢肌肉抽搐，这是由于随着大量出汗而向体外排出了过量的A．水 B．钙盐 C．钠盐 D．尿素二．简答题（共40分，每空2分）31．（6分）根据糖类水解后形成的物质，大致可分为_________、________、_________等几类。
河北省石家庄市行唐县三中2017-2018学年高一上学期11月月考数学试题(解析版)
河北省石家庄市行唐县第三中学2017-2018学年第一学期11月份考试高一数学选择题（每小题5分，共60分）1.指数函数的图像经过点（3,27），则a的值是（）A. 3B. 9C.D.【答案】A【解析】【分析】把点代入指数函数的解析式可求得.【详解】把点代入指数函数的解析式，则有，故，选A.【点睛】指数函数的一般形式是，注意前面的系数为1且.它与幂函数容易混淆，前者底数是常数，后者底数是自变量.2.函数的图像恒过定点P的坐标（）A. （0,1）B. （1,3）C. （1,4）D. （0,4）【答案】C【解析】【分析】取，则对应的函数值为，故恒过.【详解】当时，，故函数的图像恒过，故选C.【点睛】函数的图像恒过定点，实际上就是对任意的参数的值，总有恒成立，根据这个恒等式可求定点的坐标.3.当等于（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】因为，故，从而，从而可以把变形到根号外（注意符号）.【详解】由题设有，而，所以，故，选C.【点睛】本题考查根式的运算，属于基本题.4.下列运算中正确的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】根据整数幂的运算规则分别检验即可.【详解】，故A错.，故B错.当时，无意义，故C错.，故选D.【点睛】本题考察指数幂的运算规则，属于基础题.5.下列大小关系正确的是（）A. 0.43＜30.4＜log40.3B. 0.43＜log40.3＜30.4C. log40.3＜0.43＜30.4D. log40.3＜30.4＜0.43【答案】C【解析】【分析】根据指数函数的单调性可以得到，再根据对数函数的单调性得到，故可得三数大小.【详解】因为且，故，选C.【点睛】一般地，指数、对数的大小比较，可利用指数函数、对数函数的单调性来判断，必要时需通过中间数来比较大小，常见的中间数有0、1等.6.已知，则x的取值范围是（）A. RB.C.D.【答案】C【解析】【分析】因为底数大于1，故可以利用指数函数的单调性求解.【详解】由题设有，故，故选C.【点睛】一般地，对于不等式，（1）如果，则原不等式等价于；（2）如果，则原不等式等价于 .7.已知，则x的值为（）A. B. 2 C. 3 D. 4【答案】B【解析】【分析】把对数式转化为指数式即可求得.【详解】由题设有，故，选B.【点睛】一般地，指数式可以等价地转化为对数式，实际上，对数就是幂的指数.解决对数问题有困难时，可以考虑其对应的指数形式，解决指数问题有困难时，考虑其对应的对数形式.8.已知方程，则x等于（）A. -3B. 2C. -3或2D. 3或-2【答案】B【解析】【分析】应用对数的运算规则把对数的和变成真数的积的对数，从而得到关于的方程，注意.【详解】由题设有，故，选B.【点睛】解对数方程时，首先要考虑对数的底数要一致，否则应利用对数的运算性质先化简，使得对数的底数一致，其次在把对数方程转化为其他方程时，要注意对数的真数大于零对未知数的限制.9.已知（）A. a+bB. a-bC. abD.【答案】C【解析】【分析】利用换底公式把对数换成以为底的对数后可发现所求对数值为.【详解】因为，故，故选C.【点睛】对数有4类运算：（1）；（）；（2）（）；（3）()；（4）().10.函数的定义域是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】解不等式组可得函数的定义域.【详解】由题设有，故，故选C.【点睛】一般地，有意义，需要考虑，此不等式组的解集为函数的定义域.11.已知函数若，则实数a的值为（）A. -1B.C.D.【答案】C【解析】【分析】解两组方程或即可.【详解】由题设有或，故或，故选C.【点睛】分段函数的相关问题，有两个基本的解题思路：（1）分段处理即利用各段的解析式构建相应的方程或不等式，注意不同的解析式对应的范围；（2）利用图像即画出函数在给定范围的图像，利用图像求解相应的不等式或方12.已知，则a的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】把1看成，利用指数函数的单调性求不等式的解.【详解】原不等式等价于①，当时，①必成立；当时，①等价于，故，综上，有或者，故选A.【点睛】一般地，可等价地化为：（1）当时，有；（2）当，有.当对数的底数不确定时，要分类讨论，注意真数恒正的要求. 填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分.）13.若_________________【答案】6【解析】【分析】把变形为，利用题设条件可求值.【详解】，故填6.【点睛】本题考虑同底的幂的运算，为基础题.14.函数的定义域为_________________【答案】要使函数有意义，需使不等式组，解得；所以函数的定义域是15.函数的图像恒过定点__________【答案】【解析】【分析】因为当时，为常数，从而可得图像恒过的定点.【详解】当时，，故图像恒过定点，填.【点睛】函数的图像恒过定点，实际上就是对任意的参数的值，总有恒成立，根据这个恒等式可求定点的坐标.16.对数函数的反函数是____________【答案】【解析】【分析】用表示，再把互换即得反函数.【详解】由得，故的反函数为.【点睛】一般地，单调函数必有反函数，求的反函数，可以先反解得到，从而得到反函数为.三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17.（1）计算（2）求的值【答案】（1）（2）【解析】【分析】（1）利用化简.（2）把对数式转化为指数式可得方程的解.【详解】（1）原式.（2）因为，故即.【点睛】（1）对数中有一些常见的恒等式，如.（2）对数式的化简求值时，注意统一对数的底数从而便于对数的运算.18.解不等式：【答案】【解析】【分析】原不等式等价为，解此不等式组可以原不等式的解.【详解】由题设有，故，不等式的解集为.【点睛】解对数不等式时，可利用单调性把对数不等式转化为其他不等式，注意对数的真数大于零这个约束条件.19.已知对数函数求的值.【答案】3【解析】【分析】由可得的值，从而通过的解析式求.【详解】因为是对数函数，故，解得，所以，.【点睛】一般地，对数函数的一般形式是，注意对数前的系数为，底数大于零且不为1.20.若函数的定义域和值域都是，求实数的值.【答案】【解析】【分析】分和两种情况结合函数的单调性讨论.【详解】若，在上为减函数，故，矛盾；若，则在上为增函数，，故，此时函数的值域为，故实数.【点睛】一般地，对于底数不确定的函数，讨论其单调性时需分和两种情况.本题中注意定义域和值域端点的对应的关系.21.已知函数（1）求的定义域；（2）判断的奇偶性，并予以证明；（3）当>1时，求使的取值范围.【答案】（1）（2）奇函数（3）【解析】【分析】（1）解不等式组可得函数的定义域.（2）先判断定义域关于原点对称，再利用定义判断函数的奇偶性.（3）原不等式等价于，利用对数函数的单调性可以，解这个不等式可得原不等式的解.【详解】（1）由题设有，故，函数的定义域为.（2）定义域为关于原点对称，又，故为上的奇函数.（3），不等式等价于，因为，故，解得.【点睛】判断函数的奇偶性，应先判断其定义域是否关于原点对称，如果是，则进一步判断或是否成立，注意判断一个函数为非奇非偶，只需举出一个反例即可.。
河北省石家庄市行唐县三中20172018学年高一数学上学期11月月考试题
河北省石家庄市行唐县第三中学2017-2018学年第一学期11月份考试高一数学一、选择题（每小题5分，共60分）1.指数函数x a y =的图像经过点（3,27），则a 的值是（ ）A. 3B. 9C. 31D. 91 2.在等比数列2.函数)1,0(3)(1≠>+=-a a a x f x 且的图像恒过定点P 的坐标（ ）A.（0,1）B.（1,3）C.（1,4）D.（0,4）3. 当3-0ax a 时，>等于（ ） A. ax x B.ax x - C.ax x -- D.ax x -4.下列运算中正确的是（ ）A.632a a a =⋅B.2332)()-(a a -=C.1)1(0=-aD.1052)(a a -=- 5.下列大小 5.下列大小关系正确的是（ ）A.04.0334.0∏<<B. 4.00334.0<∏<C.034.04.03∏<<D.34.004.03<<∏6. 已知x x ->122，则x 的取值范围是（ ）A. RB. 21<xC.21>x D.Φ 7. 已知38log =x ，则x 的值为（ ）A.21 A.1 B.2 C.3 D.4 8. 已知方程 6lg lg )1lg(=++x x ，则 x 等于（ ）A. -3B.2C.-3或2D.3或-29. 已知等于则7log ,7log ,3log 232b a ==（ ）A ．a+bB ．a-bC ． abD ．ba10. 函数)23(log x y x -=的定义域是（ ）A ．)23,(-∞B ．)23,0(C ．)23,1()1,0(⋃D ．)1,0(11. 已知函数⎩⎨⎧≤>=，0,2,0,log )(2x x x x f x 若21)(=a f 则实数a 的值为（ ） A ．-1 B ．2 C ． 21-或 D ． 21-或12. 已知143log <a ，则a 的取值范围是（ ） A ．1430><<a a 或 B ．143<<a C ．43<a D ．43>a 二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分.）13.若==⎪⎭⎫ ⎝⎛=+y x y x 22,2321,32则_________________14.函数)4lg(3)(x x x f -+-=的定义域为_________________15.函数)1,0(32x log )(≠>++=a a x f a 且）（的图像恒过定点__________ 16.对数函数)1,0(log ≠>=a a x y a 且的反函数是____________三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17.（本小题满分10分）（1）计算2log )3log 3log 384⋅+（ （2）求x 的值 1)ln(lg =x18.（本小题满分12分）解不等式：).5(log )1-2(log 22+-<x x19.（本小题12分）已知对数函数(),log 1)()1(2x m m x f m +--=求)27(f 的值.20.（本小题12分）若函数)1,0(1)(≠>-=a a a x f x且的定义域和值域都是[]2,0，求实数a 的值.21.（本小题24分）已知函数).1,0)(1(log )1(log )(≠>--+=a a x x x f a a 且（1）求)(x f 的定义域；（2）判断)(x f 的奇偶性，并予以证明；（3）当a >1时，求使x x f 的0)(>的取值范围.高一数学答案一．选择题1.A2.C3.C4.D5.B6.C7.B8.B9.C 10.C 11.C 12.A二．填空题13.6 14.[)4,3 15.()3,1- 16.)1,0(≠>=a a a y x且 三．解答题 17.（1） 6531213lg 2lg 8lg 3lg 3lg 2lg 4lg 3lg 3lg 2lg 8lg 3lg 4lg 3lg =+=⋅+⋅=⋅⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=解：原式 （2）e x e x 10lg =∴=解：18. 解：由),5(log )12(log 22+-<-x x 得221,51205012<<⎪⎩⎪⎨⎧+-<->+->-x x x x x 计算得出：⎪⎭⎫ ⎝⎛+-<-∴2,21)5(log )12(log 22的解集为不等式x x 19. 解：()()，或解得是对数函数，1-2,11log 1)(212==--∴--=+m m m x m m x f m .,011，故舍去不满足对数函数的定义时，当=+-=m m33log 27log )27(,log )(3333===∴=∴f x x f 对数函数 20.解：（1）当0<a<1时，)(x f 是一个减函数，若)(x f 的定义域和值域都是[]2,0则应当有.200,0)2(20不存在这样的，）（又，）（a f f f ∴≠===（2）当a>1时，)(x f 是一个增函数，若)(x f 的定义域和值域都是[]2,0，则应当有21200,2)2(002=-====a f f f f ）（，）（又，）（ 3(3-3==∴a a 舍去），综上所述或21. （1）11,0101),1(log )1(log )(<<-⎩⎨⎧>->+∴--+=x x x x x x f a a 求得函数 可得函数的定义域为()1,1-.（2）因为函数)(x f 的定义域为()1,1-，关于原点对称，且满足().)(),()1(log )1(log 是奇函数故x f x f x x x f a a -=+-+-=（3）当是增函数，时，函数)1(log )1(log )(1x x x f a a a --+=>由.10,11)1(log )1(log <<->+->+x x x x x a a 解得即所以x 的取值范围是()1,0。
河北省石家庄市行唐县三中2018届高三化学毕业班质量检测试题
河北省石家庄市行唐县第三中学2018届毕业班质量检测化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4②1molHCl分子③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（）A．体积：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞①＞④C．质量：②＞③＞④＞①D．H原子个数：①＞③＞④＞②2．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A，D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2N AC．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 N AD．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1N A4．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe （OH）3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应5．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有( )。
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2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（ ） A．CH3CH2OH C．CH3COOH B．NaHSO4 D．H2SO4
3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ） A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4
4．下列物质属于钠盐的是 A．Na2O B．CH3COONa C．KHSO列分散系最稳定的是 A．悬浊液 B．乳浊液
6．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。 下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ） A．溶液 液 7．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体和溶液是非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 8．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸 C．胶体做不停的、无秩序的运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 9．胶体区别于其它分散系的特征是 A．胶体粒子直径在 1－100nm 之间 （ B． 胶体粒子带电荷
D．都存在布朗运动
12．把 0.05molNaOH 晶体分别加入到下列 100mL 液体中，溶液导电性变化较大的是（ ） A．自来水 C．0.5mol•L-1H2SO4 13．区别胶体和其它分散系的特征性质是 A．布朗运动 B．能透过滤纸 B．0.5mol•L-1 盐酸 D．0.5mol•L-1NaNO3 （ C．电泳 ） D．丁达尔现象
）
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
B． Ca2+、HCO3、C1、K+ D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32 ） +Na2CO3
21．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 D．H+ +OH- = H2O 22．能用 H++OH- ＝ H2O 表示的是（ A．NaOH 溶液和 H2CO3 的反应 C．NaOH 溶液和盐酸反应 ）
-1-
B．悬浊液
C．胶体
D．乳浊
）
）
C．胶体粒子不能穿过半透膜
D． 胶体粒子能够发生布朗运动 ）
10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 11．FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色 C．具有相同的微粒直径 （ ）
CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2
BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 +2NaNO3 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O
B．Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应 D．氨水和稀 HNO3 的反应
23．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A．K+、Na+、Cl-、NO3C．Na+、OH-、Cl-、NO3B．Na+、NO3-、OH-、SO42D．MnO4-、K+、S2-、Na+ ）
河北省石家庄市行唐县第三中学 2017-2018 学年第一学期 11 月份考试 高一化学
一、 选择题（每题 3 分，总分 72 分，每题只有一个正确选项。）
1．Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A．Na2CO3 是碱 C．Na2CO3 是钠盐 B．Na2CO3 是盐 D．Na2CO3 是碳酸盐
高一化学10月月考第二卷
二、填空题（各1分） 25．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分 解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 溶液中悬浮的CaCO3微粒。
-3-
的方法除去Ca(OH)2
C．NaCl 溶液 ) C．KMnO4
16．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( A．Na2S B．Ba(OH)2
D．KCl
17．NaHSO4 在水溶液中能够电离出 H＋、Na＋、和 SO42－ 。下列对于 NaHSO4 的分类中不正确的 是（ ） A．NaHSO4 是盐 C．NaHSO4 是钠盐 18．下列说法正确的是 （ ） B．NaHSO4 是酸式盐 D．NaHSO4 是酸
14．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 15．下列物质中，能够导电的电解质是（ A．Cu 丝 B．熔融的 MgCl2 ） D．蔗糖
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质
-2-
19．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ A．Na+、K+、SO42-、HCO3C．Na+、K+、Cl-、NO320．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl ）
（2） 实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。 可用 胶体中混有的杂质Cl-离子。 （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
24．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 C．铜片插入硝酸银溶液中 D．碳酸钙溶于稀盐酸中
OH＋H+ ＝ H2O Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2