第2章 第2讲 离子反应(离子检验专题)
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2022届高三化学(人教版)一轮复习：第2章 第2节 离子反应 Word版含答案
其次节离子反应考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
5.正确推断常见离子在溶液中能否大量共存。
2022·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)2021·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT12 2022·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3) 2021·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T102012·全国卷T26(3)(4)考点1| 电解质的分类和电离基础学问自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
第二章 第二节 第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验(学生版)
第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验一、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：Cl 2＋2NaOH=== 。
(2)漂白液的有效成分是 。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式： 。
(2)漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。
(4)漂白粉的保存：漂白粉应 、 保存，并置于 干燥处。
1．漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。
提示 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ；2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
2．用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？ 提示 便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。
Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl 2)制取漂白粉。
3．氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。
(1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。
氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是___________。
(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________，其中氧化剂是________；消毒液中的有效成分是______(填名称)。
(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_________________________________________。
提示 (1)HClO(或次氯酸) (2)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 氯气 次氯酸钠 (3)次氯酸不稳定，见光易分解(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。
最新化学复习知识点深度剖析 专题二 第二节 离子反应
第二节离子反应考纲解读基础巩固一、电解质１．电解质和非电解质（１）电解质在__________________能够导电的________叫做电解质。
（２）非电解质在________ ______都不能导电的__________叫做非电解质。
２．强电解质和弱电解质的比较溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________电离过程举例强酸：HCl、H２SO４、HNO３、HClO４、HBr、HI等，强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）２等，绝大部分盐：BaSO４、BaCl２等。
弱酸：CH３COOH、HCN、H２S、H２CO３等，弱碱：NH３·H２O、Cu（OH）２等，H２O及小部分盐：（CH３COO）２Pb等。
（１）强电解质：完全电离，用________表示。
如H２SO４、NaOH、（NH４）２SO４的电离方程式分别为__________________、____________________、________________________。
（２）弱电解质：部分电离，用________表示。
１多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H２S电离方程式为_____________________________、_____________________________________。
２多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu（OH）２Cu２＋＋２OH—。
３两性氢氧化物双向电离。
如Al（OH）３的电离方程式：________________________________________________________________________。
（３）酸式盐１强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO４在水溶液中的电离方程式为_____________________，在熔融状态下的电离方程式为___________________________。
第2讲离子反应
第2讲离子反应最新考纲要求核心素养脉络1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
5．掌握常见离子的检验方法。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。
知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法和离子检验的规律。
一、电解质及其电离电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
二、电离过程的表示方法三、电解质导电的原因1．内因：电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成自由移动的离子。
2．外因：电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路。
3．电解质电离与导电的关系：[思维诊断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(3)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在()(6)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质()(7)H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3()提示：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×教材习题创编1．下列物质，既属于电解质，又能导电的是()A．熔融NaCl B．H2SO4C．蔗糖D．NaOH溶液解析：选A。
第二章_第二节_离子反应(第2课时)
吸收，因此，具有解毒作用。
2013-10-22
珲春一中 杨伟鹏
4
离子反应及其发生的条件
一、离子反应 定义：电解质在溶液中的反应。 即 有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2013-10-22
珲春一中 杨伟鹏
5
离子反应及其发生的条件
【实验回顾】
实验
P31
现象 无现象
1.向盛有2mLNa2SO4溶液 的试管里加入2mL稀KCl 溶液。 2.向盛有2mLNa2SO4溶液 的试管里加入2mL BaCl2 溶液。
2013-10-22
珲春一中 杨伟鹏
3
离子反应及其发生的条件
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食 CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多 余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应.致使原来会使人体 吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2 沉淀而不再会被
反应中某些离子浓度的改变。
2013-10-22 珲春一中 杨伟鹏
Ba2++SO42-
CO32-
OH-+H+====Hห้องสมุดไป่ตู้O
OH-+H+====H2O
13
离子反应及其发生的条件
练习3,写出下列反应的离子方程式 由以下的离子方程式，你得出什么结论？
(3).KOH和H2SO4溶液反应 2KOH + H2SO4====2H2O + K2SO4 (4).NaOH和HCl溶液反应 NaOH + HCl ==== H2O + NaCl (5).KOH和HCl溶液反应 KOH + HCl ==== H2O + KCl (6).NaOH和HNO3溶液反应 NaOH + HNO3 ==== H2O + NaNO3
2022高一化学课时教案第2章第2节《离子反应》1(新人教版必修1)
第二节离子反响整体设计沉着说课一、教学分析在介绍离子反响及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两局部：“酸、碱、盐在水溶液中的电离〞和“离子反响及其发生的条件〞。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此根底上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流〞活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反响的实质是离子之间的反响后，即可很自然地转入到对离子反响的讨论。
教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反响的实质是2SO与Ba2+的反响，从而引出离子方程式。
然后，通过四组酸碱反响的离子方程式的书写，4得出中和反响的实质，引导学生更深入地了解离子反响的本质。
最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反响发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反响那么侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反响等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反响及其发生条件的关键。
教学时，在让学生了解电解质概念的根底上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反响本质的最好途径。
例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反响的本质和离子互换反响的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
第二讲离子反应PPT
(1)生成难溶物或微溶物： Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－ 等不能大量共存 (2)生成气体或挥发性物质： 如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、 S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质(弱电解质)： 如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸； OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与 OH－生成水，这些离子不能大量共存。
2.某无色溶液中，可大量共存的离子 组是( C ) A. Na+ Ba2+ SO42- ClB. Cu2+ NO3- ClSO42+ + 2C. K Cl Na CO3 + 2+MnO4-
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ ⑦ K+ K+ H+
离子共存问题
反应，则不共存。 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应 的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。
（1）生成难溶物或微溶物
（2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质 （4）发生氧化还原反应 ※特别提示：要注意题目的附加隐含条件 （“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、 “因发生 氧化还原反应而不共存 ”等）
拆: 把易溶于水并且易电离的反应物.
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
生成物改写成离子的形式(难溶或 难电离物质,气态物质、单质、氧 化物仍用“分子式”表示)
第二章第2节 离子反应(共75张PPT)
的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4
＋
－
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－
[特别提醒]
H＋＋CO32－。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质，如Cu、NaCl溶液。 (2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
H ＋S2
＋
－
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
。
③两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式：
H ＋AlO2 ＋H2O
＋ OH
＋
－
。
(3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中
2 的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔融状态下
追本溯源拓认知
知识点一
强电解质和弱电解质
1.强电解质、弱电解质
电 在水溶液中 解―――――→ 或熔融 质
全部电离强电解质包括：强酸 、 强碱 、 ――→ 活泼金属的氧化物 、 大部分盐 部分 电离 弱酸、弱碱
――→ 弱电解质包括：
及水
2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别
。
检查方程式两边是否符合 原子 守恒和 电荷 守恒。
[特别提醒]
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包
括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非 电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式 表示。 (2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
化学必修1第二章第二节《离子反应》第1课时(教学设计)
化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。
学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。
在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。
故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。
至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。
三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。
四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
3、从电离角度认识酸、碱、盐。
过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。
2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。
2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。
五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。
2、电离方程式的书写。
六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。
2021年高一化学鲁科版必修1(福建专用)课件第2章 第2节 第2课时 离 子 反 应
二、离子方程式 1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH 溶液与盐酸反应的离子 方程式为 H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)：
3．意义： (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示所有同一类型的化学反应。
3．所有的化学反应都能写成离子方程式吗？ 提示：不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间或生成自由移 动离子的反应都不能写成离子方程式，如煅烧碳酸钙制氧化钙等。
【典例】(2021·潍坊高一检测)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．锌片插入稀硫酸中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑ B．少量 CO2 通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(1)未滴加 H2SO4 前 Ba(OH)2 溶液中存在的离子主要有哪些？ 提示：Ba2＋和 OH－。 (2)滴加稀 H2SO4 时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至褪去的原因是什么？ 提示：产生白色沉淀是生成了 BaSO4，即溶液中的 Ba2＋和加入的硫酸中的 SO24－ 反应生成 BaSO4，而红色褪去的原因是溶液中的 OH－和加入的硫酸中的 H＋结合 生成了 H2O，溶液碱性变弱直至呈现中性。
【思考讨论】 1．离子方程式：CO32－ ＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？ 提示：可溶性碳酸盐与强酸或强酸的酸式盐生成可溶性盐和二氧化碳的反应。 2．(思维升华)碳酸钠溶液与少量盐酸、与过量盐酸反应的离子方程式一样吗？(宏 观辨识与微观探析) 提示：不一样。碳酸钠溶液与少量盐酸反应的离子方程式为 CO23－ ＋H＋=== HCO－ 3 ，与过量盐酸反应的离子方程式为 CO23－ ＋2H＋===CO2↑＋H2O。
2019年高中化学第二章第2节离子反应及其发生的条件(含解析)
离子反应及其发生的条件(建议用时:45分钟）1．下列不是离子反应的是( )A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH）2溶液和盐酸3．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（)A．Cl－B．Ba2＋C．NO错误!D．Na＋4．离子方程式Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓它可能表示（)①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①②③5．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓Ba(OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl26．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸镁和盐酸反应：CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓7．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ）A．Na＋、HCO错误!、SO错误!、Br－B．Cu2＋、NO错误!、Cl－、SO错误!C．H＋、Cl－、K＋、CO错误!D．K＋、Mg2＋、SO2－，4、OH－8．在酸性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( ）A．Al3＋、Ag＋、NO错误!、Cl－B．Mg2＋、NH错误!、NO错误!、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO－，3、SO错误!9．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中含有的离子是（）A．一定溶有SO2－，4B．一定溶有CO2－3C．一定有Ag＋D．可能有SO错误!10．下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是( ）A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4B．Cu(OH）2＋H2SO4,Cu（OH)2＋HNO3C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3D．BaCl2＋NaHSO4，Ba（OH）2＋NaHSO411．（1）书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：______________________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：_______________________________________;③Ba(OH）2溶液和H2SO4溶液：____________________________________；④Fe与CuSO4溶液反应：_________________________________________；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：________________________________。
第二章第二节离子反应(2)
Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－
六、教学反思
④氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应：
四、延伸拓展
分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式
①Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓。
②Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓。
③CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O。
五、课时作业
1．离子方程式CO32－+ 2H+= H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）
①（写）；
②（拆）
③（删）；
④（查）。
【针对练习】写出下列反应的离子方程式：
1）碳酸钙与盐酸的反应
2）锌与稀硫酸的反应
3）硫酸铜与氢氧化钡的反应
4）醋酸与氢氧化钠的反应
归纳整理：1.那些类物质可以拆：
2.那些类物质不可以拆：
探究活动三、离子方程式的意义
阅读课本P32页，小结离子方程式的意义：液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶 液反应：SO42－+Ba2+====BaSO4↓
C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第2章 第2节 离子反应离子方程式含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第2章第2节离子反应离子方程式含答案第2节离子反应离子方程式[考试说明]1。
了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3。
了解离子反应的概念、发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
［命题规律]离子反应是高中化学的重点内容,是考查元素化合物知识的一种重要形式,高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题,非选择题主要考查离子方程式的书写,特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等.考点1电解质及其电离知识梳理1.电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物错误!水溶液中或错误!熔融状态下错误!能导电自身错误!电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、2．强电解质和弱电解质续表活泼金属氧化物：错误!Na2O、MgO等绝大部分盐：NaCl等H2O 极少数盐3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了错误!自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸等共价化合物的电离条件是错误!溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是错误!溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离，用错误!===表示.如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为错误!H2SO4===2H＋＋SO错误!、错误! NaOH===Na＋＋OH－、错误!(NH4)2SO4===2NH错误!＋SO错误!。
（2)弱电解质:部分电离，用错误!表示.①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。
如H2S的电离方程式为□，06H2S H＋＋HS－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH）2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH）3的电离方程式：错误!H＋＋AlO错误!＋H2O Al（OH)3Al3＋＋3OH－。
人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共23张PPT)
练习、请写出下列离子方程式：
① 氢氧化镁与硫酸反应：
Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ + 2H20
②硫酸铜溶液和氢氧化钠混合：
Cu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓
③碳酸钙与盐酸反应： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
思考与交流 (3)、离子方程式的意义:
1. HCl溶液和NaOH溶液混合：
H+ +OH- =H2O表示的是（ D）
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. KOH+HCl=KCl+H2O D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
实验探究
二、离子反应发生的条件 1．离子反应条件的探究实验：
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【课堂小结】
1、离子反应 （1）定义 2、离子方程式 （1）定义 （2）离子方程式的书写 （3）离子方程式的意义
练习：判断下列离子反应的正误
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑+H2O
Na2CO3 ＋2H+===2Na+＋ CO2↑+H2O 错
CO32-＋2H+===CO2↑+H2O
① 写：正确写出化学反应方程式 基础
Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
② 拆：把易强溶酸于、强水碱、、易可电溶离性物盐质改写成离 子形式，把难溶的物质、气体、水等仍用
化学式
关键
2Na+ +SO42- +Ba 2+ +2Cl- = BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
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－
2＋
－
对后续的检验造成影响。
(4)在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存 在的离子， 肯定不存在的离子， 不能判定存在与否的离子。 并且这三个方面的离子应是相互独立的， 任何一种离子只 能出现一次， 不能重复出现。 当然有的题目中不一定三种 情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。 例5
－
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 2－ CO3 ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸
沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
SO2 无气体放出， 4 ―→加入稀盐酸无沉淀生成，
－
再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生 － 白色沉淀 ， SO2 再 3 ―→加入 BaCl2 溶液后生成 加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出有 刺激性气味 的 气体 3．利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验 Cl－ ―→生成不溶于稀硝酸的 白色 沉淀
下列结论正确的是(
D )
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
考点三
离子推断的解题策略
这些推断题的解法在于掌握离子的特征反应以及离 子间的共存情况。在解题之前，应对所提供的离子在溶 液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。一般来说， 离子间能生成沉淀或气体或弱电解质，以及能发生氧化 还原反应的，就不能在溶液中大量共存。例如， H ＋ 与 OH ，H 与弱酸根阴离子，OH 与弱碱阳离子，Ag 与
答案
2 (1)① 说 明 可 能 含 有 CO 3 ，或者含有
－ － ②肯定含有 CO2 3 ，
2－ SO3 ，因为二者水解均显碱性
2－ 肯定不含 SO3 ，因 SO2 有刺激性气味
－ －
③肯定不含 ④ 肯定 含 有
有 Br 、I ，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘 单 质 ，溴 和 碘单 质溶于 CCl4 显色
②电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷 总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不 被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中 各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩 余的那种阳离子肯定有；反之亦然。 ③进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试 剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离 子就无法判断，如加入过量 BaCl2 溶液时，过量的离子 (Ba 、 Cl )将影响对原溶液中是否有 Ba 或 Cl 的判断 产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失
－ － － ＋ －
依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象或 得出的结论如下： 步 骤 (1)
操作
现象或结论 溶液的 pH 大 于7
用 pH 试纸检验
向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振 (2) CCl4 层呈橙色 荡，静置 向所得的水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶 有白色沉淀产 (3) 液和稀 HNO3 生 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和 有白色沉淀产 (4) 稀 HNO3 生
－ 2－ 2－ 例 4 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 、 CO3 、 SO3 、 － － － 2－ SO4 、Cl 、Br 、I 。为鉴定这些离子，分别取少量溶液
进行以下实验： ①测得溶液呈碱性； ②加 HCl 后，生成无色、无味气体。该气体能使饱和 石灰水溶液变浑浊； ③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色； ④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入 足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3 溶液，溶液中 析出白色沉淀。
－ 常见的溶液中有颜色的离子有：MnO4 ——呈 紫色 ， ＋ ＋ ＋ Cu2 ——呈 蓝色 ，Fe2 ——呈 浅绿色 ，Fe3 —— 呈 黄色 。
沉 淀 的 颜 色 ： Cu(OH)2—— 蓝 色 沉 淀 ， Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。
1．鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为： 取少量样品 ―→ 加入某种试剂 ―→ 加热、振荡等操作 ―→ 根据现象 ―→ 得出结论 2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨 认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝
的气体
(2)焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋ K＋ 火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
火焰呈 黄 色 Na＋ 2．特殊检验法 加入KSCN溶液呈 红 色 Fe3＋
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验 OH ——
H
＋
OH－
a.变 蓝色 a.石蕊溶液(酚酞溶液) ( 红色 ) b.pH 试纸 b.变 蓝色 c.可溶性铜盐(如 c.产生蓝色沉淀 CuSO4 溶液) d.产生 红褐色 沉淀 d.可溶性铁盐(如 FeCl3 溶液) e.产生 有刺激性 e.铵盐(含 NH＋ 4) 气味气体
四、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
特别提醒
物质的鉴别常以简答题形式进行考
查，回答时注意： (1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使 用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取 少许” 字样。 (2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象， 在加入试剂之前， 该物质是未知的， 叙述时不可出现 “取某某试剂加入某某物质„„”的字样。 气体试剂 要用“ 通入”， 切不可把液体或固体试剂“通入×× 中”。
例 3 在允许加热的条件下， 只用一种试剂就可以 这种试剂是(
鉴别硫酸铵、 氯化钾、 氯化镁、 硫酸铝和硝酸铁溶液，
A
) B．NH3· H2O D．BaCl2
A．NaOH C．AgNO3
(3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
＋ － － ＋ 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH＋ 、 K 、 4
Na 、 Mg 、 Ba 、 Al 、 Fe
2＋
2＋
3＋
3＋
－ 2－ 2－ 、SO4 、 CO3 、 NO 3 、
Cl 和 I 。取该溶液进行以下实验： (1)用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制的氯水， 经振荡后， CCl4 呈紫红色； (3)另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液 从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴定完毕后，溶 液中均无沉淀生成；
例 2 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂 即可鉴别的是（双选）( AB) A.KOH C.HCl Na2SO4 NaAlO2 AlCl3 H2SO4 NaHSO4 B.NaHCO3 D.Ca(OH)2 Ba(OH)2
Na2CO3 BaCl2
(2)只用一种试剂鉴别多种物质 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱 性等，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反 原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性 时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴 别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的 溶液作试剂。 ③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等 作试剂鉴别多种有机物。
考点精讲
考点一 检验常见物质的一般程序与思路
1．无色溶液的检验
例 1 根据下列实验内容得出的结论正确的是( 选 项 A B C
D)
实验内容 某物质的水溶液能使红色石 蕊试纸变蓝 某气体能使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝
结论
D
该物质一定是氨 气 该气体一定是氯 气 该溶液中一定含 向某物质的水溶液中加入盐 有大量碳酸根离 酸，产生无色无味气体 子 向铁和稀硝酸反应后的溶液 反应后溶液中肯 中滴加 KSCN 溶液，溶液显 定有 Fe3＋， 可能还 红色 有 Fe2＋
②若均无明显外观特征， 可考虑能否用加热或焰 色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时， 可考虑两两混 ④若被鉴别物质为两种时， 可考虑因试剂加入的 顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后， 可用它作 试剂鉴别余下的其他物质。
合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
2－ SO4 ，因 BaSO4 不溶于盐酸
⑤肯定含有生成的 AgCl 不溶于 HNO3
－ (2)NO3
即时巩固 2 某无色溶液中可能含有①Na 、 ②Ba2 、 ③Cl 、
＋ ＋ －
2 ④Br 、 ⑤SO2 、 ⑥ SO OH )， 3 4 中的若干种(忽略水电离出的 H 、
即时巩固 1 关于某无色溶液中所含离子的鉴 别，下列判断正确的是 (
B
)
A．加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐 酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl－存在 B．通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶 液后溶液变蓝，可确定有 I－存在 C．加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀
2 盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO4 存在
－ 2－ 2－ 2－ Cl－、 Br－、I－、 SO4 、CO3 ，Ba2＋、Ca2＋与 SO4 、CO2 3 ， － ＋ － ＋
Fe2 与 NO3 (酸性条件下)，Fe3 与 S2 ，Al3 与 AlO2 、
＋ － ＋ － ＋ －
S 等等，都不能在溶液中大量共存。
2－
在具体推断过程中，要注意以下几点： (1)把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑。 (2)推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前 面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。 若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。 (3)解题时要遵循以下几个原则： ①互斥性原则。当利用题给实验现象判断出一定有 某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之 共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。