广西柳州高中2018-2019学年高一下学期期中考试(理)化学试卷 Word含答案
广西柳江中学高一下学期期中考试化学卷
柳江中学 2018-2019学年度放学期期中检测高一化学（出题人：刘黎丽审题人 : 阳继明考试时间90 分钟满分100分）注意 : 1.请把答案填写在答题卡上，不然答题无效。
2.选择题，请用2B 铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。
非选择题，请用0.5mm 黑色笔迹署名笔在答题卡指定地点作答。
相对原子质量：H-1 ； C-12 ；N-14第Ｉ卷（选择题，共54分）一、选择题：（本大题共18小题，每题 3 分，共 54分，在每题给出的四个选项中只有一个选项是切合题目要求的。
）1. 煤、石油、天然气和生物质能作为能源的共同特色是()A ．可重生能源，取之不尽、用之不断B．都属于二次能源C．均来自太阳辐射的能量 D ．均为污染环境的能源2.对于核素碳146C 的说法错误的选项是（）A. 碳元素的相对原子质量为14B.碳元素的原子序数为 6B. 该核素的中子数为 8 D.该核素用于测定一些文物的年月3. 以下反响中，既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是（）A. 锌片与稀硫酸的反响B．灼热的炭与水蒸气的反响C. 甲烷在空气中的焚烧反响 D ．Ba(OH) 2·8H2O与 NH4C l 的反响4. 以下化学用语正确的选项是（）A. HCl 的电子式：B. 氯离子的结构表示图：C. 甲烷分子的比率模型：D. 核内有 8 此中子的碳原子：5.以下元素的非金属性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 磷D. 硅6. 以下物质中，在必定条件下既能发生加成反响，又能发生代替反响，但不可以使KMnO 4酸性溶液退色的是（）A ．乙烷B ．乙烯C．甲烷D．苯7.以下变化不需要损坏化学键的是()A ．加热氯化铵B ．干冰升华C．电解水D．氯化氢溶于水8. 以下依据元素周期表和元素周期律得出的推测，正确的选项是()A．金属元素原子最外层电子数越多，该金属失电子能力越强B． R 位于Ⅶ A 族，则 R 的化合价必定为 +7、 -1高一化学试卷第1页共4页C ． N 和 P 都是 VA 族元素，则NH 3 的复原性比 PH 3 的复原性强D ．硅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体资料 9. 以下说法不 正确的选项是 ()． ．．A ．甲烷不可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液退色B ．乙烯的结构简式能够表示为 CH 2=CH 2C ．乙烯与酸性高锰酸钾的反响是加成反响D ．苯分子中， 6 个碳原子共面，且苯分子中没有碳碳双键 10．对于右图所示装置的表达错 误的是（ ）．．A ．锌是负极，其质量渐渐减小B ．氢离子在铜表面被复原C ．电子从锌片经导线流向铜片D ．电流从锌片经导线流向铜片11．以下图示表示吸热反响的是 ( )12. 以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，此中最先反响速率最快的是（ ）A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液B ． 20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液C ． 20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D ． 20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液13. 反响 3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g) 在 2L 密闭容器中进行， 5min 后 Y 减少了 0.5mol ，则此 反响的均匀速率υ为（ ）A ．υ (Z)=0.05mol · L－1·min－1B ．υ (Z)= 0.10mol · L －1 ·min －1C ．υ (Y)=0.25mol · L －1 · min －1D ．υ (Y)=0.1mol · L －1 · min －114．以下举措对增大反响速率显然有效的是 ( )A. Na 与水反响时增大水的用量B. Fe 与稀硫酸反响制取氢气时，改用浓硫酸C. 在 K 2 SO 4 与 BaCl 2 两溶液反响时，增大压强D ．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反响的实验15. 以下化学电池不易造成环境污染的是（）A.锂电池B ．锌锰电池C ．镍镉电池D ．氢氧燃料电池16. 某烷烃的一种同分异构体只好生成一种一氯代物，则该烃的分子式不行能的是 ()A ．CH 4B ．C H 6 C ．C H 10D ．C H122 4 517. 右图中 a 、 b 、 c 、 d 、 e 为元素周期表中前周围期的一部分元素，以下相关表达正确的选项是 （）A. 元素 b 位于Ⅵ A 族，有＋ 6 价、－ 2 价两种常有化合价B. 五种元素中，元素 e 的性质最稳固C. 元素 c 和 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d高一化学试卷 第2 页共4页D.元素 c 和 e 的气态氢化物的稳固性： c>e18.在必定温度下，某容积固定的密闭容器中，成立以下化学均衡：＋ H (g) 。
广西壮族自治区柳州高中2018_2019学年高一化学下学期期中试题文(含解析)
广西壮族自治区柳州高中2018-2019学年高一化学下学期期中试题文（含解析）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。
每小题仅有一个正确答案，请在答题卡上填涂）。
1.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ） A. 14 B. 15 C. 16 D. 17【答案】A 【解析】【详解】某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，则该原子核内的质子数是2+8+4＝14。
答案选A 。
【点睛】明确原子核外排布规律是解答的关键，注意熟练掌握元素周期表中1～20号元素的核外电子排布。
2.某粒子用A n-Z R 表示，下列关于该粒子的叙述中不正确．．．的是（ ） A. 所含中子数=A －Z B. 所含质子数=A －n C. 所含电子数=Z+n D. 所带电荷数=n【答案】B 【解析】【详解】An-Z R 中，Z 为核内质子数，A 表示质量数，该微粒带n 个负电荷，则 A 、质子数+中子数＝质量数，则中子数为A －Z ，A 正确； B 、所含质子数Z ，B 错误；C 、该微粒带n 个负电荷，则所含电子数=Z+n ，C 正确；D 、所带电荷数=n ，D 正确； 答案选B 。
3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族B. 元素周期表有18个族C. 第ⅠA 族的元素全部是金属元素D. 短周期是第一、二、三、四周期【答案】A 【解析】试题分析：第ⅢB 族含有镧系、錒系，含元素最多的族是第ⅢB 族，故A 正确；元素周期表有16个族，故B 错误；第1 A 族的元素（除H 以外）全部是金属元素，故C 错误；短周期是指第一、二、三周期，故D 错误。
考点：本题考查元素周期表。
4.已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（ ）A. 该元素位于第2周期第ⅡA 族B. 该元素位于第2周期第0族C. 该元素位于第3周期第ⅡA 族D. 该元素位于第3周期0族【答案】C 【解析】【详解】某原子的结构示意图为，因此该微粒的质子数是12，核外电子数是12，是Mg ，镁元素位于第3周期第ⅡA 族，答案选C 。
广西柳州高中2018-2019学年高一下学期期中考试化学(理)试卷
柳州高中2018-2019学年度下学期2018级期中考(理科)化学试题满分：100分考试时间：90分钟命题人：马清惠审题人：苏莉、莫辉汉可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5一、选题题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列说法中不正确．．．的是（）A.石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B.乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C.德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D.1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表2.关于元素周期表的说法中正确的是（）A.元素周期表共7个周期、18个族B.38号元素位于第五周期第IIA族C.非金属元素均位于周期表右侧D.第六周期共计18种元素3.下列微粒的表示方法中不正确．．．的是（）A.CaC2的电子式：B.CO2的结构式：O=C=OC.丙炔的结构简式：CH3CHCHD.苯的分子式：C6H64.不能证明S的非金属性比Cl弱的是（）A.H2S的稳定性不如HClB.氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeSC.氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊D.盐酸的酸性比氢硫酸强5.分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）共有几种（）A.2B.3C.4D.56.关于丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质不正确．．．的是（）A．3个碳原子一定在同一平面上 B．所有原子不可能在同一平面上C．与氯化氢加成产物有固定熔点 D．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾褪色7.等物质的量的下列有机物燃烧消耗氧气的量相同的是（）①CH4②C2H4 ③C2H2 ④C2H5OH ⑤C6H6A.②④B.②③④C.④⑤D.①②8.下列鉴别CH 4、CH2=CH2、CH CH的方法正确的是（）A.燃烧B.加水C.加入酸性高锰酸钾D.加入溴的四氯化碳溶液9.关于下列实验的描述中正确的是（）A.实验室可以选择电石和蒸馏水制备乙炔B.可用溴水除去乙烷中混有的乙烯C.用溴水和苯在催化剂作用下制备溴苯D.实验室可用右图装置制备乙炔10.关于苯乙烯（）的说法中不正确．．．的是（）A.分子中所有原子可能在同一个平面B.在一定条件下，1mol 苯乙烯最多消耗4mol H2C.和H2充分反应后的产物一氯代物有5种D.苯乙烯可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等11.下列物质中既含有离子键，又有非极性共价键和极性共价键的是（）A.CH2=CH2B.CaO2·2H2OC.Na2S2D.KAl(SO4)2·12H2O12.下列物质的沸点判断不正确的是A.S>H2O>O2B.异戊烷>正戊烷>丙烷C.HF>HI>HClD.苯>丙烯>乙烯13.短周期主族元素A、B、C 原子序数依次增大，C为地壳中含量最高的元素，A的原子半径小于B，A和B最外层电子数之和等于C的最外层电子数。
广西柳州高中2018-2019学年高一下学期期中考试化学(文)试卷 Word版含答案
姓名，年级：时间：柳州高中2018－2019学年度下学期2018级期中考(文科）化学试题满分：100分 考试时间：60分钟命题人：陈晓烜 审题人： 莫辉汉 韦立盼一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。
每小题仅有一个正确答案,请在答题卡上填涂)。
1．某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4,该原子核内的质子数是A ．14B ．15C ．16D ．172．某粒子用A n ZR表示，下列关于该粒子的叙述中不正确．．．的是 A ．所含中子数=A －Z B ．所含质子数=A －n C ．所含电子数=Z+n D ．所带电荷数=n3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B ．元素周期表有18个族C ．第ⅠA 族的元素全部是金属元素D ．短周期是第一、二、三、四周期4．已知某原子的结构示意图为下列说法正确的是A．该元素位于第2周期第ⅡA族 B．该元素位于第2周期第0族C．该元素位于第3周期第ⅡA族 D．该元素位于第3周期0族5．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性:NaOH〉Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3〉NaHCO36．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是A．它们的离子半径随着核电荷数的增加而减小B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D．从F→I其氢化物的沸点依次增大7．下列对碱金属的叙述,其中完全不正确．．．的组合是①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大A．②③B．②④C．①④D．①③8．有a、b、c、d四种元素，a n+、b m+与c p-、d q—具有相同的电子层结构,且满足条件：n〈m，p>q,则它们的离子半径的关系是A．a〉b〉c>d B．c>d>a>bC．c〉a>d〉b D．b〉a〉d〉c9．某短周期主族元素的原子A，核外共有n个电子层(n〉2）,则(n－1)层所能容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2个10．对于元素周期表，下列叙述中不正确．．．的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐髙温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性质相近11．W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图,其中Z位于ⅦA族。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年广西高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年广西桂林高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意．1～5题每小题2分，6～20题每小题2分，共55分）1．（2分）2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。
下列说法错误的是（）A．对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫B．化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表C．新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素D．自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的2．（2分）为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟．这种植物调节剂是下列物质中的（）A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．酒精3．（2分）下列属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥4．（2分）下列化学用语或命名正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为C．CO2分子的比例模型：D．NH4Cl的电子式：5．（2分）下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（）A．NaCl和K2O2B．HCl和H2OC．HNO3与NH4NO3D．K2SO4与SO36．（3分）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6N AB ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．标准状况下，11.2L 氯仿（CHCl 3）所含分子数为0.5N AD ．78g 苯中含有C ﹣C 键数目为3N A7．（3分）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体﹣﹣黑磷，其转化过程如下：白磷→473K1215.9MPa 黑磷+Q ，黑磷比白磷稳定。
下列叙述正确的是（ ）A ．黑磷与白磷是磷元素的同位素B ．等质量的白磷比黑磷能量高C ．白磷转化为黑磷时无能量变化D ．白磷转化为黑磷是吸收能量的反应8．（3分）在2L 的密闭容器中进行反应：3H 2+N 2⇌催化剂高温、高压2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01mol •l ﹣1•s ﹣1．则这段时间为（ ） A ．10sB ．20sC ．30sD ．40s9．（3分）劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷．关于该化合物的说法正确的是（ ）A ．与互为同系物B ．l mol 二噁烷完全燃烧消耗5molO 2C ．一氯代物有4种D ．分子中所有原子均处于同一平面 10．（3分）下列说法中正确的是（ ） ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②NaHSO 4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1 ③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键 ④稳定性：H 2O ＞H 2S ，沸点：H 2O ＜H 2S ⑤NaCl 和HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A ．①②⑥B ．①③④⑥C ．①⑥D ．①④⑤11．（3分）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl ＝Na 2Mn 5O 10+2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣＝AgClB．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物12．（3分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）＝3：5，以C 表示的平均速率v（C）＝0.25mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）＝0.25 mol•L﹣1•min﹣1B．该反应方程式中，x＝1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%13．（3分）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图。
广西柳州市高一下学期化学期中考试试卷
广西柳州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末的反应D . 氧化钙溶于水2. （2分）下列化学用语表述正确的是（）A . 质子数为53、中子数为78的碘原子：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CO2的球棍模型：D . NH4I的电子式：3. （2分）中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要．中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（）A . 冷水浸泡B . 加热熬煮C . 箅渣取液D . 灌装保存4. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）A . 用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B . 金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C . 若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D . 常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快5. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热氯酸钾使其分解C . 碘升华D . 氧化钠熔化6. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方向是从锌片流向铜片C . 溶液中H2SO4 的物质的量减少D . 电解液的PH保持不变7. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。
广西柳州高中2018-2019学年高一下学期期中考试化学(理)试卷 含答案解析
柳州高中2018-2019学年度下学期2018级期中考(理科)化学试题满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5一、选题题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列说法中不正确．．．的是（）A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表【答案】D【解析】【详解】A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”，A正确；B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平，B正确；C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说，C正确；D. 1869年俄国化学家门捷列夫根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表，舍勒是瑞典人，发现了氧气，D错误；答案选D。
2.关于元素周期表的说法中正确的是（）A. 元素周期表共7个周期、18个族B. 38号元素位于第五周期第IIA族C. 非金属元素均位于周期表右侧D. 第六周期共计18种元素【答案】B【解析】【详解】A. 元素周期表共7个周期、16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A错误；B. 38号元素是Sr，位于第五周期第IIA族，B正确；C. 非金属元素不一定均位于周期表右侧，例如氢元素位于左侧，C错误；D. 第六周期共计32种元素，D错误；答案选B。
【点睛】注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置：若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。
广西柳州高中2018_2019学年高一化学下学期期中试题理(含解析)
广西柳州高中2018-2019学年高一化学下学期期中试题理（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5一、选题题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列说法中不正确．．．的是（）A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表【答案】D【解析】【详解】A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”，A 正确；B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平，B正确；C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说，C正确；D. 1869年俄国化学家门捷列夫根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表，舍勒是瑞典人，发现了氧气，D错误；答案选D。
2.关于元素周期表的说法中正确的是（）A. 元素周期表共7个周期、18个族B. 38号元素位于第五周期第IIA族C. 非金属元素均位于周期表右侧D. 第六周期共计18种元素【答案】B【解析】【详解】A. 元素周期表共7个周期、16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A错误；B. 38号元素是Sr，位于第五周期第IIA族，B正确；C. 非金属元素不一定均位于周期表右侧，例如氢元素位于左侧，C错误；D. 第六周期共计32种元素，D错误；答案选B。
【点睛】注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置：若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。
广西壮族自治区2019版高一下学期期中化学试卷(I)卷
广西壮族自治区2019版高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 氯化氢的电子式：D . S2-离子结构示意图：2. （2分）(2017·浙江选考) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）A . 食盐B . 蔗糖C . 酒精D . 生石灰3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除4. （2分） (2016高一下·平罗期中) Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对 Co原子的叙述不正确的是（）A . 中子数是33B . 质量数是60C . 质子数是60D . 电子数是275. （2分） (2015高二下·揭阳期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质．已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol•L﹣1己溶液的pH为12．下列说法不正确的是（）A . 1.0L0.1mol•L﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molB . 将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色C . X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物D . W的简单离子半径大于Z的简单离子半径6. （2分） (2015高一上·德州月考) 将足量氯气通入盛有KI和KBr混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是（）A . KCl和I2B . I2C . KClD . KCl、Br2和I27. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（）A . 和锂同一主族的都是金属元素B . LiOH的碱性比NaOH的弱C . 锂的化学性质不如钠活泼D . Li在空气中燃烧生成Li2O8. （2分）下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）A . 物质的熔点：石英>食盐>冰B . 热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl->Na+> Mg2+> Al3+9. （2分）短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 ，则X的氢化物的化学式为（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH410. （2分） (2017高一上·浦东期末) 化学键是一种相互作用，它存在于（）A . 分子之间B . 物质中的原子之间C . 分子或原子团中相邻的原子之间D . 构成物质的所有微粒之间11. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色C . 次氯酸不稳定，见光易分解D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性12. （2分） (2017高二下·河南期中) 下列实验装置图合理的是（）A . 装置可实现：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑B . 装置能构成锌铜原电池C . 装置可用于粗铜的电解精炼D . 装置可用于浓硫酸干燥氯气13. （2分）某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（）A . X+3Y=2Z 0.1mol•min﹣1B . 2X+Y⇌2Z 0.1mol•min﹣1C . X+2Y=Z 0.05mol•min﹣1D . 3X+Y⇌2Z 0.05mol•min﹣114. （2分） X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图．下列说法一定正确的是（）A . 该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），△H=﹣（E2﹣E1）B . 若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图Ⅲ中的曲线C . 若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v（Y）=0.006mol•L﹣1s﹣1D . 若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1 ，且达到平衡时c（X）＞0.3mol/L15. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列哪个说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态（）A . 1个N≡N键断裂的同时，有1个H﹣H键形成B . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C . 1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂D . 1个N≡N键断裂的同时，有6个H﹣H键形成16. （2分）将10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初的0•2秒内，A的平均速率为0•06moL/（L•s），则在0.2秒时，容器中C的物质的量为（）A . 0•12molB . 0•08molC . 0•04molD . 0•8mol17. （2分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（）A . 一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化B . 尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态C . 尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等D . CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分18. （2分）固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West﹣inghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）A . O2﹣向电池的正极移动B . 有H2放电的b极为电池的正极C . a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . 该电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O二、填空题 (共4题；共29分)19. （5分） (2015高一下·广州期中) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________．（2）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是________（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格．实验原理（化学方程式）：________实验现象：________结论：________20. （9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是________ （填编号）．（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________ 、________ （写化学式，写出两种即可）．（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成________ 个σ键，________ 个π键．（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表第________ 族．图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________ 元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣﹣﹣﹣折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是________ ，理由是________21. （10分） (2015高三上·海淀期末) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是________（填图中数字序号）．（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是________（填字母序号）．a．海洋中存在游离态的氮b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++5O2═2NO2﹣+________H++________+________（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是________，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是________ mg•L﹣1•h﹣1．（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：________．②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：________．22. （5分） (2018高二下·宜昌期末) 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH＜0。
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广西柳州高中2018-2019学年高一下学期期中考试（理）试
卷
满分：100分考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
一、选题题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.下列说法中不正确
．．．的是（）
A.石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”
B.乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平
C.德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说
D.1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表
2.关于元素周期表的说法中正确的是（）
A.元素周期表共7个周期、18个族
B.38号元素位于第五周期第IIA族
C.非金属元素均位于周期表右侧
D.第六周期共计18种元素
3.下列微粒的表示方法中不正确
．．．的是（）
A.CaC2的电子式：
B.CO2的结构式：O=C=O
C.丙炔的结构简式：CH3CHCH
D.苯的分子式：C6H6
4.不能证明S的非金属性比Cl弱的是（）
A.H2S的稳定性不如HCl
B.氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeS
C.氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊
D.盐酸的酸性比氢硫酸强
5.分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）共有几种（）
A.2
B.3
C.4
D.5
6.关于丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质不正确
．．．的是（）
A．3个碳原子一定在同一平面上B．所有原子不可能在同一平面上
C．与氯化氢加成产物有固定熔点D．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾褪色
7.等物质的量的下列有机物燃烧消耗氧气的量相同的是（）
①CH4②C2H4 ③C2H2 ④C2H5OH ⑤C6H6
A.②④
B.②③④
C.④⑤
D.①②
8.下列鉴别CH 4、CH2=CH2、CH CH的方法正确的是（）
A.燃烧
B.加水
C.加入酸性高锰酸钾
D.加入溴的四氯化碳溶液
9.关于下列实验的描述中正确的是（）
A.实验室可以选择电石和蒸馏水制备乙炔
B.可用溴水除去乙烷中混有的乙烯
C.用溴水和苯在催化剂作用下制备溴苯
D.实验室可用右图装置制备乙炔
10.关于苯乙烯（）的说法中不正确
．．．的是（）
A.分子中所有原子可能在同一个平面
B.在一定条件下，1mol 苯乙烯最多消耗4mol H2
C.和H2充分反应后的产物一氯代物有5种
D.苯乙烯可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等
11.下列物质中既含有离子键，又有非极性共价键和极性共价键的是（）
A.CH2=CH2
B.CaO2·2H2O
C.Na2S2
D.KAl(SO4)2·12H2O
12.下列物质的沸点判断不正确的是（）
A.S>H2O>O2
B.异戊烷>正戊烷>丙烷
C.HF>HI>HCl
D.苯>丙烯>乙烯
13.短周期主族元素A、B、C 原子序数依次增大，C为地壳中含量最高的元素，A的原子半径小于B，A和B最外层电子数之和等于C的最外层电子数。
下列说法正确的是（）
A.形成的单核简单离子中，A离子半径内最小，C离子半径最大
B.A和C两种元素可形成分别含10e-和18e-的化合物
C.C的最简单氢化物为同族最稳定且沸点最低
D.A、B、C三种元素可形成共价化合物，但不能形成离子化合物
14.已知，实验室合成，可以选择下列哪组原料（）
A.1-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯
B.1-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.2-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
15.实验室中用右图装置制备溴苯，充分反应后，从圆底烧瓶中提取溴苯，请选
择合理步骤，并给出正确顺序（）
a.水洗；
b.碱洗；
c.酸洗；
d.蒸馏；
e.萃取；
f.干燥；
A.abd
B.abefd
C.abafd
D.adf
16.两种烃的混合物共有0.1mol，充分燃烧后，生成0.15mol CO2和0.2mol H2O，已知两种烃分子中碳原子数均少于4个碳原子，则该混合物中，两种烃的物质的量之比可能为（）
A.1:1
B.2:1
C.4:3
D.5:2
二、填空题（5小题，共52分）
17.（10分）实验室中可用下图制备乙炔，回答下列问题
D
（1）仪器D名称。
（2）制取乙炔的化学方程式。
（3）试管A观察到的现象。
（4）写出C发生的化学方程式。
（5）若没有A装置，观察到B褪色，且有浅黄色浑浊，请写出生成浅黄色浑浊的离子方程式。
18.（10分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
请用相应的化学用语或者化学符号
．．．．．．．．．．回答下列问题。
（1）R在元素周期表中的位置为________________。
（2）X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型。
（3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为___________________________________（用离子符号表示）。
（4）请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。
19.（12分）①CH3CH=CHCH3、②、③、④CH3CH2CH(C2H5)2、
⑤35Cl、⑥O2、⑦-CH3、⑧CH2=CH-CH=CH2、⑨37Cl、⑩O3
（1）互为同系物的有___________________（用序号表示）。
（2）互为同位素的有___________________（用序号表示）。
（3）③的系统名称_____________________，②的系统名称_____________________。
（4）写出⑧与Br2按照1:1发生加成反应所得产物的结构简式______________________________。
（5）等物质的量的⑦和⑩的电子数之比为。
20.（12分）根据题中信息完成下列填空题
（1）黄绿色气体单质X，与标况下密度为1.25g/L的烯烃Y发生加成反应，请写出烯烃Y 的结构式_____________________。
写出该加成产物的所有同分异构体结构简式_____________________。
（2）125℃，101kp的条件下，某气态烯烃在氧气中充分燃烧后，气体体积没有变化，求出该烯烃的分子式。
（3）某元素X的一种核素质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是___________mol。
（4）E和F均含有18个电子的微粒，E是所有18电子微粒中氧化能力最强的分子，请你写出E与水发生的化学反应方程式_______________。
F是有两种元素组成的三原子分子，
将其通入足量的NaOH溶液，发生的离子方程式_______________。
21.（8分）（1）请写出分子式为C3H5Cl且含碳碳双键的所有同分异构
体。
（2）有机物w分子式为C4H6，且其等效氢只有一种，请写出w所有的结构简
式。
（3）已知，某含四元环的有机物发生这个反应后，得到和各1mol，请写出该有机物的结构简式。
（4）已知
请设计由乙烯制备乙炔的方案，无机试剂任意选择，用如下流程图表示反应的流程
如：CH3-CH3CH3-CH2Cl
【参考答案】
选题题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
填空题（5小题，共52分）
17.（10分，每空2分）（1）分液漏斗 （2）CaC 2+2H 2O→Ca(OH)2+C 2H 2↑ （3）有黑色沉淀出现 （4）CH
CH+2Br 2→CHBr 2CHBr 2
（5）2MnO 4-+5H 2S+6H +=5S+2Mn 2++8H 2O 18.（10分，每空2分） （1）第三周期IIIA 族 （2）
，离子键和共价键
（3）S 2->O 2->Na +>Al 3+ （4）
19. （12分，每空2分）
（1）③④ （2）⑤⑨ （3）2,3,3-三甲基戊烷 2-甲基-1-丙烯 （4）CH 2Br-CHBr-CH=CH 2 CH 2Br-CH=CH-CH 2Br （5）3:8 20.（12分，每空2分） （1）
CHCl 2CH 3 （2）C 2H 4 （3）
（4）F 2+2H 2O=4HF+O 2 H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 21.（8分，每空2分）
（1）、、CH 2Cl-CH=CH 2、CH 3-CCl=CH 2 （对两个1分，对全2分）
（2）CH 3-C C-CH 3
（3）
（4）CH 2=CH 2 CH 2Cl-CH 2Cl HC CH （对一步1分，对全2分）
NaOH,乙醇
Cl 2
△。