陕西省安康市高一上学期期末化学试卷

陕西省安康市高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．
A . 只有②⑥
B . 只有②⑤
C . 只有①②⑤⑥
D . 只有②③④⑤
2. （2分） (2018高一上·乐山期末) 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）
A . Na与水反应，Na块越大现象越明显
B . 在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中
C . Na在空气中燃烧，产物是Na2O
D . Na是银白色金属，硬度大，熔点高
3. （2分） (2019高三上·诸暨月考) 某溶液A中可能含有NH4＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－、Fe2＋和Fe3＋离子中的若干种，现将溶液分成两等份进行如下实验：(1)取一份溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液，先产生沉淀而后沉淀部分溶解；过滤，将滤渣高温灼烧，往灼烧后的固体中加入稀硝酸，无气体产生。

(2)另取一份溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
4.66g；过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶
液，又产生白色沉淀5.74g。

下列说法正确的是（）
A . 溶液中一定不含NH4＋， CO32－
B . 溶液中可能含有Cu2＋
C . 溶液中一定含有Cl－， SO42－，且n(Cl－)＝0.04 mol
D . 溶液中可能含有Fe2＋， Fe3＋
4. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . NaCl NaHCO3 Na2CO3
B . Al Al2O3 Al(OH)3
C . S SO2 H2SO4
D . NH3 NO HNO3
5. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（）
①Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合
②金属钠投入到FeCl3溶液中
③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合
④Na2O2固体投入到CuSO4溶液．
A . ①②④
B . ③
C . ①②
D . ①②③④
6. （2分）(2016·沧州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 25℃时，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NA
B . 标准状况下，11g3H216O种含有的质子数为6NA
C . 1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
D . 1molN2与足量H2混合，充分反映后转移电子数为6NA
7. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C . 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O
D . 碳酸镁跟稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
8. （2分）(2015·桐庐模拟) 背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源．改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念．
下列相应说法错误的是（）
A . 钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠
B . AgI和干冰都可用于人工降雨
C . 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设
D . 环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一
9. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）
A . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
10. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是（）
A . 铁在硫蒸气中燃烧
B . 硫化氢在氧气中燃烧
C . 硫酸中加入锌粉
D . 二氧化碳通入澄清石灰水
11. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）
①SiO2→Na2SiO3②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2O2→NaCl⑥NaAlO2→AlCl3 ．
A . ①②
B . ③④
C . ③④⑤
D . ⑤⑥
12. （2分）已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2016高一下·福州期中) 能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（）
A . KOH溶液
B . 浓H2SO4
C . 水玻璃
D . 氢氟酸
14. （2分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）
A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝
D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
15. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（）
A . 被氧化
B . 被还原
C . 既被氧化又被还原
D . 既未被氧化又未被还原
16. （2分） (2020高一上·榆树期末) 下列化学用语①过滤②蒸馏③丁达尔效应④渗析⑤电
泳⑥分液，适用混合物分离提纯的是（）
A . ①②③
B . ①②④⑥
C . ①②③④⑥
D . 全部
二、非选择题 (共5题；共34分)
17. （5分）钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造．
（1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3 ，反应的化学方程式为________．（2） CoxNi（1﹣x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．两种不同方法制得的催化剂CoxNi
（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．
由图中信息可知：________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是________．（3） CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，现将一定量的某种钴的氧化物用480mL5mol•L﹣1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式为________（列出计算过程）．
（4）将上述制得一定量的CoCl2•6H2O粗产品溶于水，加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量，通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是________．
18. （10分）已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙
醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验：
I．【制备】：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列问题：
（1）装置（图）A中滴加浓硫酸的仪器名称是________，A 中反应的化学方程式为________；冷却至 40～50℃，过滤，用________洗涤，干燥制得 Na2S2O4 ．
（2） C 中多孔球泡的作用是________
（3）装置 D的作用是检验装置 C中 SO2的吸收效率，D中的试剂可以是________
a．酚酞溶液 b．氢氧化钠溶液 c．品红溶液 d．酸性KMnO4溶液
（4）装置E的作用________
（5） II．【Na2S2O4 的性质】
取纯净的 Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格（供选择的试剂：淀粉﹣KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
（6） III．【测定 Na2S2O4 的纯度】
取 8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g．则 Na2S2O4 的纯度为________[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．
19. （9分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液回答下列问题：
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入________中（填物质编号），观察到的现象是________；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入________中（填物质编号），观察到的现象是________；
（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是________；
（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入________中（填物质编号），反应离子方程式为________；
（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等
装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①________，②________．
20. （7分） (2016高三上·故城期中) 图中，A,B,C,D,E是单质，G,H,I,F是B,C,D,E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+ 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为________
（2）化合物Ⅰ的电子式为________ ，它的空间构型是________ ；
（3） 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为________ g.
（4） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________ ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：________ ；
（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：________ ．
21. （3分） (2017高一上·衡水期末) 取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g 白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）．（1）写出上述过程中发生的离子方程式________．
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是________mol/L，盐酸物质的量浓度是________mol/L（写出计算过程）．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
二、非选择题 (共5题；共34分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、
答案：18-5、答案：18-6、
考点：解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、。