2019年四川省自贡市私立育才学校高二化学上学期期末试题含解析

2019年四川省自贡市私立育才学校高二化学上学期期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法中，正确的是
A．0.l mol·L－1醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
参考答案：
B
略
2. 下列有机物难溶于水且比水轻的是（）
A．乙醇 B．乙
酸 C．苯 D．四氯化碳
参考答案：
C
略
3. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
C．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
参考答案：
B
略
4. 下列各组物质性质的比较中，不正确的是（）
A．热稳定性：SiH4<PH3<H2O B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 C．碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 D．金属性：Na > Mg > Al
参考答案：
B
略
5. 在某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Fe2+ NO3-Al3+Cl-
B. Na+ AlO2-
K+NO3-
C. NO3-K+SO42-Al3+
D. K+SO42-
HCO3-Na+
参考答案：
C
略
6. 已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是
A.该烃分子中有六种不同环境的氢原子
B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C.该烃的一氯代物最多有四种
D.该烃是苯的同系物，能使高锰酸钾和溴水褪色
参考答案：
B
略
7. 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按何比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（）
A.C2H2 C2H4
B.C2H4 C3H6
C.C3H8 C3H6
D.C6H6 C7H8
参考答案：
B
8. 向BaCl2溶液中通入SO2气体至饱和，无沉淀产生。

继续通入下列气体，能产生沉淀的是
①Cl2；②N2；③NH3；④SO3；⑤NO2；⑥O3；⑦CO2；⑧HCl
A、①③⑦⑧
B、②④⑥
C、
①④⑤⑥D、①③④⑤⑥
参考答案：
D
9. 下列物质中,不属于合金的是( )
A．硬铝B．黄铜C．不锈钢D．水银
参考答案：
D
10. 取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L氢气(标准状况), 此混合物的组成是( )
A．甲醇和丁酸 B．甲酸和丙醇 C．甲醇和乙酸 D．乙酸和乙醇
参考答案：
C
略
11. 下列分子中含有两个不同键长的
是
A．CO2 B．C2H2 C．CCl4D．NH3
参考答案：
B
12. 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(S) △H＜0的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
A 升高温度
B 增大Y的浓度
C 降低温度
D 增大体系压强
参考答案：
B
略
13. 下列说法正确的是
A．二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体
B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C．氕、氘、氚互为氢元素的同位素
D．乙炔、苯的最简式同为(CH)n，两者互为同系物
参考答案：
C
略
14. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）
C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）
参考答案：
D
略
15. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
参考答案：
D
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．
【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；
B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选D．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是
____________________。

(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。

(3)D装置中MnO2的作用是____________________。

(4)燃烧管中CuO的作用是______________________。

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为
______________________________________________________________________。

(6)要确立该有机物的分子式，还要知道__________________________________。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容
积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；
a．混合气体的压强保持不变
b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1
（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 mol·L-1 ，加热到1273K。

①当反应进行到C(H2)=0.2 mol·L-1时，试判断该反应是否达到平衡：
（“是”或“否”），此时v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

②当反应达到平衡后，则容器中H2O(g) 的物质的量为。

参考答案：
（1）增大（2）吸热（3）b （4）①否，大于②0.4mol
18. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，B原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半。

C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：
⑴A、B元素形成的A元素最高价化合物的化学式；
⑵D元素的单质与水反应的化学方程式；
⑶A、C元素气态氢化物的稳定性大小．（用化学式表示）．
参考答案：
（1）N2O5;（2）2Li+2H20=2LiOH+H2↑;（3）PH3＜NH3
19.
在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？
观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？
参考答案：
1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取酯的水解等需控温的实验特别是有易挥发的物质的。