鲁科版高中化学必修第2册 第1章 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律

第1章原子结构元素周期律
第2节元素周期律和元素周期表
第1课时元素周期律
基础过关练
题组一元素周期律的内容
1.(河北保定三中高一下期中)元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是( )
A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变
B.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C.元素化合价呈周期性变化
D.元素原子核外电子排布呈周期性变化
2.(天津南开中学高一上期末)下列有关元素周期律的叙述正确的是
( )
A.随着原子序数的递增,原子最外层电子总是从1到8重复出现
B.元素的性质不随原子序数的递增呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化
题组二元素化合价的变化规律与应用
3.某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4,该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )
A.K2S
B.MgS
C.Na2O
D.NaF
4.(四川南充高一下期中)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是
H2XO4,这种元素气态氢化物的分子式为( )
A.XH4
B.F2
C.H2X
D.HX
5.某元素R的最高价氧化物对应的水化物是H n RO2n-2,则元素R在其最低负价氢化物中的化合价是 ( )
A.3n-10
B.12-3n
C.3n-4
D.3n-12
6.(山东枣庄滕州一中高一下月考)某元素形成的气态氢化物为H n R,其最
高价氧化物对应的水化物的分子式中有m 个氧原子,则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ( )
A.H 2m-8+n RO m
B.H 2n-8+m RO m
C.H 2RO m
D.H 2m RO m
题组三 原子半径的变化规律与比较
7.已知下表是几种常见元素的原子半径数据:
元素 C O Na Mg Si 原子半径/nm 0.077 0.073 0.154 0.130 0.111
下列说法正确的是 ( )
A.随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大
B.元素F 的原子半径在0.073~0.154nm 之间
C.最外层电子数相同的元素,电子层数越多,原子半径越大
D.Mg 2+的半径大于Mg 的半径
8.A~E 属于1~18号元素,其原子半径及其常见化合价如下表:(已知锂的原子半径为0.152nm)
元素符号 A B C D E 元素半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 最高正化合价或 最低负化合价
+2 +3 +6、-2 +7、-1 -2 下列叙述正确的是 ( )
A.元素C 是碳元素
B.离子半径:A 2+>D -
C.阴离子的还原性:C 2->D -
D.B 3+、E 2-的核外电子排布不相同
题组四 原子结构与元素性质的关系
9.关于Na 和F 的叙述正确的是 ( )
A.离子半径:Na +<F -
B.原子半径:Na<F
C.电子层数:Na<F
D.最外层电子数:Na>F
10.下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )
A.N、O、F最高正价依次升高
B.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
C.P、S、Cl原子半径依次减小
D.Li、Na、K的原子半径依次增大
11.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z原子核外的电子层数相同)。

下列说法正确的是 ( )
元素代号X W Y Z Q
原子半径
(×10-12m) 37 64 66 70 154
主要化合价+1 -1 -2 +5、
-3 +1
A.由Q与Y形成的化合物阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B.Z与X形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的正盐的水溶液呈碱性
D.W的最高正价为+7
答案全解全析
第1章原子结构元素周期律
第2节元素周期律和元素周期表
第1课时元素周期律
基础过关练
1.D 元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化,故选D。

2.D 第一周期元素原子最外层电子从1到2,故A错误;元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,故B错误;第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现,且O无最高正价、F没有正化合价,故C错误;元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的,则原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价呈周期性变化,故D正确。

3.A 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4,设该元素最高正价为x 价,则x-(8-x)=4,解得x=+6,即该元素的最高正价为+6价。

K2S中硫元素的最高正价是+6价,硫离子核外有18个电子,钾离子核外也有18个电子,A符合题意;MgS中硫元素的最高正价是+6价,硫离子核外有18个电子,镁离子核外有10个电子,B不符合题意;Na2O中氧元素没有最高正价,C不符合题意;NaF中氟元素没有正价,D不符合题意。

4.C X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4,元素X的最高正价为+6价,说明X原子最外层有6个电子,最低负化合价为-2价,形成的气态氢化物的化学式为H2X,故选C。

5.D 设R的最高正价为x,由化合物中正、负化合价代数和为0,列
式:(+1)·n+x+(-2)·(2n-2)=0,解得x=3n-4。

因为元素的最高正价+|最低负价|=8,所以氢化物中元素R的化合价为-[8-(3n-4)]=3n-12。

6.A 气态氢化物为H n R,气态氢化物中R的化合价为-n,其最高价氧化物对应的水化物中R的化合价为8-n,其最高价氧化物对应的水化物每个分子中含m个氧原子,设其化学式为H+n-8,所以其化学式为H2m-8+n RO m。

7.C 原子核外电子层数相同的元素原子,核电荷数越大,原子半径越小,A 项错误;F的原子半径比O的小,即小于0.073nm,B项错误;最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,C项正确;Mg2+的半径小于Mg的半径,D项错误。

8.C 根据元素的原子半径大小及元素常见化合价,可推知:A是Mg,B是Al,C是S,D是Cl,E是O。

C是S,A错误;A是Mg,D是Cl,Mg2+核外电子排布是2、8,Cl-核外电子排布是2、8、8,一般,离子核外电子层数越多,离子半径越大,所以离子半径:A2+<D-,B错误;C是S,D是Cl,元素的非金属性:S<Cl,元素的非金属性越弱,其相应的阴离子的还原性就越强,所以阴离子的还原性:C2->D-,C正确;B是Al,E是O,Al3+、O2-核外电子排布都是2、8,因此二者的核外电子排布相同,D错误。

9.A 核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,Na+和F-
的核外电子排布相同,所以离子半径:Na+<F-,A正确;原子半径:Na>F,B错误;电子层数:Na>F,C错误;钠原子最外层电子数为1,氟原子最外层电子数为7,所以最外层电子数:Na<F,D错误。

10.A O没有最高正化合价,F无正价,故A错误;Li、Be、B位于第2周期,原子序数依次增大,则其原子最外层电子数逐渐增多,故B正确;P、S、Cl 均位于第3周期,原子序数逐渐增大,其原子半径逐渐减小,故C正确;Li、Na、K的原子半径依次增大,故D正确。

11.B 由题表信息可知X、W、Y、Z、Q分别为H、F、O、N、Na。

由Q与Y 形成的化合物为Na2O或Na2O2,它们阳离子与阴离子的个数比均为2∶1,A 错误;Z与X形成的化合物NH3、N2H4等均具有还原性,B正确;由X、Y、Z
三种元素形成的正盐为NH4NO3,NH4NO3的水溶液呈酸性,C错误;氟没有正化合价,D错误。