江西省上栗县高三化学 第二章 化学反应速率和化学平衡

第二节影响化学反应速率的因素
一、选择题
1、一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是
A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成
B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2
D．气体体积为初始体积的1/2
2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（g＋Ｙ（g）Ｚ（g）＋Ｗ（s）ΔH＞0 下列叙述正确的是
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔH增大
3、反应 4X（g）Y（g）+2Z（g）△H >0 。

下列反应条件有利于生成Y的是
A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．高温、低压
4、向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为
A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
6、对于可逆反应： 2A(ｇ）＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是
7、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是
A．T1>T2，△H>0
B．T1> T2，△H<0
C．T1 <T2，△H>0
D．T1 < T2，△H<0
8、下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
实验操作及现象实验结论
A 分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 m L 0.1 mol·L-1
H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后
者无明显现象
酸性：
CH3COOH > H2CO3> H3BO3
B 向2 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1MgCl2
溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶
液，出现红褐色沉淀
溶解度：
Mg(OH)2>Fe(OH)3
C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气
体
CH3CH2OH是弱电解质
D
用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入
1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快
9、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是
A．t2时增大了压强 B．t3时降低了温度
C．t5时升高温度D．t6时反应物的转化率比t4时高
10、对于可逆反应4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4V正(O2)=5V逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2V正(NH3)=3V正(H2O)
11、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）
A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变
12、已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) DH＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．降低温度和增大压强
B．降低温度和减小压强
C．升高温度和减小压强
D．升高温度和增大压强
二、非选择题
13、将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡时C的浓度为 ________________
(3) 平衡时B的转化率为 _____________
(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________
14、反应m A＋n B pC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______（“正”或“逆”）方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

15、在一定条件下，可逆反应：a A+b B cC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则a+b和c的关系是。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（3）A、C是气体，而且a+b=c，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。

16、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）C（g）
若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC。

（1）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol
（2）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x= mol.
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是_____mol.
17、在10 ℃和2×105 Pa条件下，反应a A（g）d D（g）+e E（g）建立平衡后，再逐步增加体系的压强（保持温度不变）。

下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
压强/Pa 2×1055×1051×106
D的浓度/mol·L－10.085 0.20 0.44
根据表中数据回答下列问题：
（1）压强2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是。

（2）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向
参考答案
1、C
2、B
3、B
4、B
5、D
6、
7、【答案】D
【解析】
试题分析：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选D．
考点：化学平衡图象题的分析
8、A
9、
10、A
11、C
12、C
13、(1)X=1 (2) 0.25mol·L-1
（3）20% （4）10∶11
14、①m+n＞p ②逆③气
15、（1）a+b ＜ c（2）固或液（3）逆反应方向(或向左移动)（4）吸热
16、⑴3a；⑵2；⑶6a
17、⑴逆，因为增大压强后，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2.5倍，而现在D的浓度小于原来的2.5倍，说明增大压强有利于D的消耗，即平衡逆向移动
⑵正，此时压强变为原来的2倍，而D的浓度增大为原来的2.2倍，说明增大压强平衡正向移动，增大压强后，反应物E的物态发生了改变，由气态转变成非气态，使整个反应变为正反应，为气体体积缩小的反应。